东南大学 物理化学 复习提纲

第一章 气体

一． 重要概念

理想气体，分压，分体积，临界参数，临界状态

二． 重要关系式

(1) 理想气体：pV=nRT , n = m /M

(2) 分压： p B = p y B

(3) 分压定律，分体积定律

理想气体：n

n V V p p y B B B B ===

第二章 热力学第一定律与热化学

一、 重要概念

系统与环境，状态与状态函数，强度性质与广度性质，功、热、内能、焓，节流膨胀

二、 重要公式与定义式

1. 体积功：δW = -p 外dV （适用于各种变化过程）

2. 热力学第一定律：? U = Q +W ， d U =δQ +δW

3．焓的定义： H =U + pV

4．热容：摩尔定容热容 C V ，m = δQ V /dT = （? U m /? T ）V

摩尔定压热容 C p ，m = δQ p /dT = （? H m /? T ）P J ·mol -1

·K -1

比定压热容C p = δQ p /dT = （?h /? T ）P J ·g -1·K -1

5. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓? f H m ,B θ （T ）或标准燃烧焓? c H m,B θ （T ）计算

? r H m θ = ∑ v B ? f H m ,B θ （T ） = -∑ v B ? c H m ,B θ （T ）

6. 基希霍夫公式（适用于相变和化学反应过程）（状态函数法）

? r H m θ（T 2）= ? r H m θ（T 1）+? r C p ，m d T

二、各种过程Q 、W 、? U 、? H 的计算

1．pVT 变化过程

(1)理想气体pVT 变化过程

恒温过程dT =0， ? U =? H =0， Q =－W ；

非恒温过程，? U = n C V ，m ? T ， ? H = n C p ，m ? T ，

单原子气体C V ，m =3R /2，C p ，m = C V ，m +R = 5R /2

双原子气体C V ，m =5R /2，C p ，m = C V ，m +R = 7R /2

理想气体恒温可逆过程 功的计算：21ln V V nRT W =

理想气体绝热可逆过程功计算，W=? U = n C V ，m ? T （先根据可逆绝热方程计算出T 2）

理想气体绝热不可逆过程功计算，W=? U = n C V ，m ? T （先计算出T 2）

恒压过程：p 外=p =常数，无其他功W '=0

W = -p 外（V 2-V 1）， ? H = Q p =?

n C p ，m d T ， ? U =? H -?（pV ），Q =? U -W

恒外压过程：W = -p 外（V 2-V 1）

真空膨胀过程p 外=0，W =0，Q =? U

恒容过程 ：d V =0 W =0，Q V =? U =?n C V ，m d T ， ? H =? U +V ? p

（2）凝聚态的pVT 变化过程

由于压力对凝聚态的影响不大，当压力变化不大时，可以看成为恒压变化

2. 相变过程S （α）→S （β）：

（1）可逆相变（正常相变或平衡相变）：如在温度T 对应的饱和蒸气压下的相变，例：水在常压，100 ℃ 时的汽化或凝结过程。

（2）不可逆相变：例1:水在常压，50℃ 时的汽化过程

例2:水在50kPa ，100℃ 时的汽化过程

例3:1mol 水100℃，真空膨胀至101.325kPa ，100℃的水蒸气的过程

利用状态函数法进行计算。

3．化学过程：

由298.15K 时的标准摩尔生成焓或标准摩尔燃烧焓计算298.15K 时标准摩尔反应焓，然后利用状态函数法设计始终态相同的过程，进行计算。（基希霍夫公式不适用于非等温过程的化学变化）

第三章 热力学第二定律

一、 重要概念

热机效率，卡诺循环，熵判据，吉布斯函数判据，亥姆霍兹函数判据,热力学基本方程，麦克斯韦关系式（了解）

二、主要公式与定义式

1. ? S 的计算

（1）理想气体pVT 过程的计算

? S = nC V ，m ln （ T 2/T 1）+nR ln （V 2/V 1）=nC p ，m ln （ T 2/T 1） + nR ln （p 1/p 2）（C V ，m 为常数）

（2） 恒压过程：

? S =（nC p ，m /T ）d T ＝1

2,ln T T nC m p （凝聚态的PVT 变化常常可看做是恒压过程变化） （3） 相变过程：可逆相变? S =? H /T 不可逆相变设计框图进行计算，需要C p ，m 数据

（4）化学变化过程：298K 标准摩尔反应熵的计算

? r S m θ = ∑ v B S m θ （B ，T ）

非 298K 标准摩尔反应熵的计算 ，设计框图进行计算，需要C p ，m 数据

（5）理想气体混合熵变的计算：分别计算各气体混合前后熵变，然后相加

2．环境过程 ? S amb 的计算：认为环境是恒温的大热源，过程为可逆

? S amb = Q r （环）/T （环）= -Q （系）/T （环）

隔离系统 ? S iso = ? S sys + ? S amb

3．? G 的计算

恒温过程： ? G =? H -T ? S

非恒温过程：? G =? H -（T 2S 2-T 1S 1） (其中S 2=S 1+?S)

4．? A 的计算

（1）恒温：? A =? U -T ? S=? G -? （pV ）

5. 克拉佩龙方程与克劳修斯-克拉佩龙方程：

相变过程S （α）→S （β） 的压力（蒸气压）与温度的关系

（1）克拉佩龙方程：d p /d T = ? H m * / （T ? V m * ）

（2）克劳修斯-克拉佩龙方程：一相为气相且认为是理想气体；凝聚相为固相（升华过程）或液相（蒸发过程）的体积忽略，? H m * 近似与温度无关，则

ln （p 2/p 1）=? H m * （T 2-T 1） / RT 1T 2

ln （p 2/p 1）=－? H m * / RT+C

第四章 多组分系统热力学

一、

偏摩尔量，化学势，多组分多相系统热力学基本方程，化学势判据，逸度，逸度因子，活度，活度因子

二、重要定理与公式

1．拉乌尔定律：稀溶液溶剂A 的蒸气压与纯溶剂的蒸气压关系 p A = p A *x A

蒸气压缩凝结出第一滴液滴时，气态组成＝系统组成

液体沸腾出现第一个气泡时，液态组成＝系统组成

2．亨利定律：稀溶液挥发性溶质B 的蒸气压p A = k x A ，k 为亨利常数

3．稀溶液的依数性：

（1）蒸气压下降：? p A = p A * - p A = p A * x B

（2）凝固点降低：? T f =K f b B ，K f –溶剂有关的凝固点降低常数 θA m fus f A f

H T RM K ,2*)(?= （3）沸点升高：? T b =K b b B ，K b –溶剂有关的沸点升高常数 θA

m vap b A b H T RM K ,2*)(?= （4）渗透压：在半透膜两边的平衡压力差 π =cRT （c 单位mol ﹒m -3）

4. 分配定律：在T ，P 下，某溶质B 在溶剂α，β构成的两相达到平衡时有

c B （α）/c B （β） =K （T ，p ）

5. 理想液态混合物的性质

理想液态混合物：任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的混合物。

混合过程性质的变化量

? mix V =0，? mix H =0，? mix U =0，? mix S = -nR ∑ x b ln x B ，? mix G = nRT ∑ x b ln x B ，

第五章 化学平衡

一、主要概念

摩尔反应吉布斯函数变，亲和势，压力商，标准平衡常数，转化率，产率，惰性组分在恒容或恒压下对平衡转化率的影响

二、主要公式与方程

1．理想气体反应的等温方程：? r G m = ? r G m θ +RT ln J p

（1） 压力商 J p =错误!未找到引用源。 νB

注意：对于多相反应，通常只考虑气相组分，固相或液相的活度近似认为不变。

（2） 标准反应摩尔吉布斯函数变：? r G m θ =-RT ln K θ

（3） 标准平衡常数：K θ=exp （-? r G m θ /RT ） =J P （平衡）（即平衡常数的两种计算方法）

（4）恒温恒总压时，? r G m = ? r G m θ +RT ln J p = RT ln （J p / K θ) < 0 即J p < K θ 时反应正向进行

2．平衡常数与温度的关系-化学反应的等压方程

dln K θ / d T = ? r H m θ /（RT 2） （ 微分式）

（1）?r H mθ为常数 ln（K2θ / K1θ） = -（?r H mθ /R）（1/T2 - 1/T1）（定积分）

ln Kθ = -（?r H mθ /R）（1/T） + C （不定积分）

（2）?r H mθ与温度有关：?r H mθ（T）= ?r H mθ（T1） +?C p d T

?C p = ∑v B C p,mθ（B）

第六章相平衡

一、重要定律与公式

1、相律： F = C - P + n , 其中：C=S-R-R’

2、相图

3、单组分系统的典型相图

对于单组分系统C=1，F=C-P+2=3-P。当相数P=1时，自由度数F=2最大，即为双变量系统。

（a）水的相图

各区，各条线的含义，解释线的斜率的正负，三相点与冰点的区别

4、二组分系统的相图

掌握二组分系统典型相图（气-液平衡、液-液平衡、固-液平衡）的特点，能对相图进行分析和应用；能够用杠杆规则进行分析与计算；了解由实验数据绘制相图的方法，掌握步冷曲线的绘制

恒压下的温度－组成图

（1）气液相图

（a）理想混合物（b）最大正偏差、最大负偏差的液态混合物（c）有最高会溶点的部分互溶系统（d）沸点与会溶点分离（e）液相部分互溶的典型系统（f）液相有转沸点的部分互溶系统（g）液相完全不互溶的系统

（2）凝聚态系统相图：

简单的相图也可分为液相完全互溶, 固相部分完全互溶（形成固溶体α，β）、固相部分互溶（细分为有一低共溶点和有一转变温度的系统）、固相完全不互溶（形成低共熔混合物）、固相形成稳定化合物和固相形成不稳定化合物的相图。

东南大学物理实验报告-受迫振动

物理实验报告 标题：受迫振动的研究实验 摘要： 振动是自然界中最常见的运动形式之一，由受迫振动引发的共振现象在日常生活和工程技术中极为普遍。共振现象在许多领域有着广泛的应用，例如，众多电声器件需要利用共振原理设计制作。它既有实用价值，也有破坏作用。本实验采用玻耳共振仪定量测定了阻尼振动的振幅比值，绘制了受迫振动的幅频特性和相频特性曲线，并分析了阻尼对振动的影响以及受迫振动的幅频特性和相频特性。另外，实验中利用了频闪法来测定动态的相位差。

目录 1引言 (3) 2.实验方法 (3) 2.1实验原理 (3) 2.1.1受迫振动 (3) 2.1.2共振 (4) 2.1.3阻尼系数的测量 (5) 2.2实验仪器 (6) 3实验内容、结果与讨论 (7) 3.1测定电磁阻尼为0情况下摆轮的振幅与振动周期的对应关系 (7) 3.2研究摆轮的阻尼振动 (8) 3.3测定摆轮受迫振动的幅频与相频特性曲线，并求阻尼系数 (9) 3.4比较不同阻尼的幅频与相频特性曲线 (14) 4.总结 (15) 5.参考文献 (16)

1引言 振动是自然界中最常见的运动形式之一，由受迫振动引发的共振现象在日常生活和工程技术中极为普遍。共振现象在许多领域有着广泛的应用，例如为研究物质的微观结构，常采用核共振方法。但是共振现象也有极大的破坏性，减震和防震是工程技术和科学研究的一项重要任务。表征受迫振动性质的是受迫振动的振幅—频率特性和相位—频率特性（简称幅频和相频特性）。本实验采用玻耳共振仪定量测定了阻尼振动的振幅比值，绘制了受迫振动的幅频特性和相频特性曲线，并分析了阻尼对振动的影响以及受迫振动的幅频特性和相频特性。 2.实验方法 2.1实验原理 2.1.1受迫振动 本实验中采用的是玻耳共振仪，其构造如图1所示： 图一

东南大学考研928大纲

2008年硕士研究生入学《模电数电》课程复习与考试大纲 第一部分《模拟电子技术基础》 参考书： [1]刘京南主编：电子电路基础。电子工业出版社，2003 [2]康华光主编：电子技术基础，模拟部分，第四版。高等教育出版社，1999 一、半导体器件概述 （1）PN结及二极管 主要内容：半导体及PN结、二极管的基本特性、二极管的电路模型及 主要参数、特殊二极管 （2）半导体三极管 主要内容：三极管的基本工作原理、三极管的基本特性、三极管的电路模型及主要参数 （3）半导体场效应管 主要内容：结型场效应管、绝缘栅场效应管、场效应管的主要参数及电路模型 （4）集成运算放大器 主要内容：集成运放的基本特性、理想运放 二、基本放大电路 （1）放大电路的组成与技术指标 主要内容：放大电路的组成、放大电路的技术指标 （2）放大电路的稳定偏置 主要内容：温度对半导体器件的影响、分压式偏置电路、电流源偏置电路 （3）各种基本组态放大电路的分析与比较 主要内容：共基极放大电路、共集电极放大电路、场效应管的直流偏置电路、共源极放大电路、共漏极放大电路 三、组合放大电路 （1）一般组合放大电路 主要内容：组合放大电路的级间耦合、组合放大电路的增益、共源—-共射放大电路、共射—共基—共集放大电路 （2）差动放大电路 主要内容：基本差动放大电路、差动放大电路的传输特性（3）集成运放的典型电路

主要内容：偏置电路及输入级、中间级及输出级电路 （4）集成运放的参数及实际电路模型 主要内容：集成运放的主要参数、集成运放的实际电路模型、运放电路的调零 四、放大电路的频率响应 （1）放大电路频率响应的有关概念 主要内容：幅频响应、相频响应、波特图、上限频率、下限频率（2）单级放大电路频率响应的分析方法 主要内容：单管放大电路的高频响应、单管放大电路的低频响应（3）多级放大电路的频率响应 主要内容：多级放大电路的高频响应、多级放大电路的低频响应 五、反馈放大电路及其稳定性分析 （1）反馈的基本概念与分类 主要内容：反馈的基本概念、反馈的分类与判断、反馈放大电路的方框图表示及其一般表达式 （2）负反馈对放大器性能的改善 主要内容：提高放大倍数的稳定性、减少非线性失真、扩展通频带、对输入电阻和输出电阻的影响 （3）深度负反馈放大电路的分析计算 主要内容：深度负反馈的特点、深度负反馈放大电路的计算（4）负反馈放大电路的稳定性分析及频率补偿 主要内容：负反馈电路的稳定性分析、常用的频率补偿方法 六、波形产生与整形电路 （1）正弦波振荡电路的基本概念 主要内容：正弦波振荡器的振荡条件、正弦波振荡器的组成及分类（2）正弦波振荡电路 主要内容：RC文氏电桥振荡电路、LC三点式振荡电路、变压器反馈式振荡电路、石英晶体振荡电路 （3）非正弦振荡电路 主要内容：矩形波振荡电路、三角波振荡电路 七、信号运算和处理电路 （1）集成运放运算电路 主要内容：比例运算电路、加减运算电路、微分与积分电路、对数与反对数电路 （2）有源滤波器 主要内容：滤波器的基本概念、一阶有源滤波电路、二阶有源滤波电路、状态变量滤波器 （3）模拟乘法器

东南大学考研材料科学基础108个重要知识点

东南大学---材料科学基础108个重要知识点 1.晶体-原子按一定方式在二维空间内周期性地规则重复排列，有固定熔点、各 向异性。 2.中间相-两组元A和B组成合金时，除了形成以A为基或以B为基的固溶体外，还可能形成晶体结构与A，B两组元均不相同的新相。由于它们在二元相图上的位置总是位于中间，故通常把这些相称为中间相。 3.亚稳相-亚稳相指的是热力学上不能稳定存在，但在快速冷却成加热过程中， 由于热力学能垒或动力学的因素造成其未能转变为稳定相而暂时稳定存在的一 种相。 4.配位数-晶体结构中任一原子周围最近邻且等距离的原子数。 5.再结晶-冷变形后的金属加热到一定温度之后，在原变形组织中重新产生了无 畸变的新晶粒，而性能也发生了明显的变化并恢复到变形前的状态，这个过程称 为再结晶。（指出现无畸变的等轴新晶粒逐步取代变形晶粒的过程） 6.伪共晶-非平衡凝固条件下，某些亚共晶或过共晶成分的合金也能得到全部的 共晶组织，这种由非共晶成分的合金得到的共晶组织称为伪共晶。 7.交滑移-当某一螺型位错在原滑移面上运动受阻时，有可能从原滑移面转移到 与之相交的另一滑移面上去继续滑移，这一过程称为交滑移。 8.过时效-铝合金经固溶处理后，在加热保温过程中将先后析出GP区，B ” B ' 和9o在开始保温阶段，随保温时间延长，硬度强度上升，当保温时间过长，将 析出B '这时材料的硬度强度将下降，这种现象称为过时效。 9.形变强化-金属经冷塑性变形后，其强度和硬度上升，塑性和韧性下降，这种现象称为形变强化

10.固溶强化-由于合金元素（杂质）的加入，导致的以金属为基体的合金的强度得到加强的现象。 11.弥散强化-许多材料由两相或多相构成，如果其中一相为细小的颗粒并弥散分布在材料内，则这种材料的强度往往会增加，称为弥散强化。 12.不全位错-柏氏矢量不等于点阵矢量整数倍的位错称为不全位错。 13.扩展位错-通常指一个全位错分解为两个不全位错，中间夹着一个堆垛层错的整个位错形态。 14.螺型位错-位错线附近的原子按螺旋形排列的位错称为螺型位错。 15.包晶转变-在二元相图中，包晶转变就是已结晶的固相与剩余液相反应形成另一固相的恒温转变。 16.共晶转变-由一个液相生成两个不同固相的转变。 17.共析转变-由一种固相分解得到其他两个不同固相的转变。 18.上坡扩散-溶质原子从低浓度向高浓度处扩散的过程称为上坡扩散。表明扩散的驱动力是化学位梯度而非浓度梯度。 19.间隙扩散-这是原子扩散的一种机制，对于间隙原子来说，由于其尺寸较小，处于晶格间隙中，在扩散时，间隙原子从一个间隙位置跳到相邻的另一个间隙位置，形成原子的移动。 20.成分过冷-界面前沿液体中的实际温度低于由溶质分布所决定的凝固温度时产生的过冷。 21.一级相变-凡新旧两相的化学位相等，化学位的一次偏导不相等的相变。 22.二级相变-从相变热力学上讲，相变前后两相的自由能（焓）相等，自由能（焓） 的一阶偏导数相等，但二阶偏导数不等的相变称为二级相变，如磁性转变，有序

东南大学物理化学2000-2005考研真题及答案

1.实验室中某一大恒温槽（例如油浴）的温度为400K，室温为300K。因恒温槽绝热不良而有4000J的热传给空气，计算说明这一过程是否为可逆？ 解： 该过程为不可逆过程。 2.有一绝热体系如图 2.1所示，中间隔板为导热壁，右边容积为左边容积的2倍，已知气体的，试求：（1）不抽掉隔板达平衡后的S。 （2）抽去隔板达平衡后的S。 解：（1）不抽掉隔板最后达热平衡，平衡后的温度为T，设左边为室1，右边为室2： 解出 （2）抽去隔板后的熵变由两部分组成，一部分为上述热熵变化，另一部分 为等温混合熵变。

3.指出下列各过程中，体系的何者为零？ （1）非理想气体卡诺循环； （2）实际气体节流膨胀； （3）理想气体真空膨胀； （4）H2(g)和O2(g)在绝热刚瓶中发生反应生成水； （5）液态水在373K及101325Pa压力下蒸发成水蒸气。 解：（1）全部为零 （2）＝0 （3） （4） （5） 4. 若令膨胀系数，，压缩系数，证明 解： (1) 对定量纯物质

(2) 将（2）带入（1）中，经整理得： (3) 因为 则又 所以 (4) 将（4）式代入（3）式得 (5) 设 则 等容时 则(6) 将（6）带入（5）式，即 因为

所以 5. 理想气体模型的要点是什么？“当压力趋近于零时，任何实际气体均趋近于理想 气体。”这种说法对否，为什么？理想溶液模型的要点是什么？“当溶液i分无限稀释时，其性质趋近于理想溶液。”这种说法对否，为什么？ 解：理想气体模型的要点是： ①分子间无作用力，分子间的作用势能为零。 ②分子可视为数学上的电，其体积为零。 当压力趋于零时，在一定温度下，气体体系的体积将趋于无穷大，分子间的平均距离r 也随之趋于无穷大。因分子间的作用力于分子间距r的6次方（斥力）成反比，随着r的增加，分子间的作用力将减弱至可忽略不计；而当p→0时，r→∞，故分子间的作用力可视为零。另外，当p→0时，V→∞，而体系中分子本身所占有的体积可视为常数，因此，随着压 力趋近于零，分子本身占有的体积与体系所占有的体积相比，可忽略不计，故此时分子的体积可视为零。 根据以上分析，可知当体系压力p趋于零时，任何实际气体均可满足理想气体模型的 两个条件，故实际气体将趋近于理想气体。 理想溶液模型的要点是（以二元溶液为例）： ①A﹑B分子的大小相同，形状相似。 ②A-A﹑B-B﹑A-B各分子对之间的作用势能函数相同。 以组分B为例，当x B→0时，x A→1,A组分符合拉乌尔定律，p A= p*A˙x A。 而对B组分而言，B分子周围被大量的A分子所包围，而实际溶液中B-B分子对与B-A 分子对之间的作用力不相同，因而与B组分相比，此时B分子的受力情况有很大变化，故B 的分压不再服从拉乌尔定律，而服从亨利定律p B=k˙˙x B。所以当x i趋近于零时，其性质趋 近于理想溶液的说法是不对的。 6. 化学反应达到平衡时的宏观特征和微观特征是什么？ 解：宏观特征：化学反应达到平衡时反应正向进行的速率与逆向进行的速率相等，体系各组分的数量不再随时间而改变，宏观上反应处于静止状态。 微观特征：反应并未停止，只是正向进行的速率与反向进行的速率相等而已。 7. 下列说法是否正确，为什么？ 反应平衡常数数值改变了，化学平衡一定会移动；反之，平衡移动了，反应平衡常数 值也一定会改变。

大学物理-物理学(第五版)上册-马文蔚-课后答案-东南大学

1-1分析与解(1) 质点在t 至(t ＋Δt )时间内沿曲线从P 点运动到P ′点,各量关系如图所示, 其中路程Δs ＝PP ′, 位移大小｜Δr ｜＝PP ′,而Δr ＝｜r ｜-｜r ｜表示质点位矢大小的变化量,三个量物理含义不同,在曲线运动中大小也不相等(注：在直线运动中有相等的可能)．但当Δt →0 时,点P ′无限趋近P 点,则有｜d r ｜＝d s ,但却不等于d r ．故选(B)． (2) 由于｜Δr ｜≠Δs ,故 t s t ΔΔΔΔ≠ r ,即｜v ｜≠v ． 但由于｜d r ｜＝d s ,故 t s t d d d d =r ,即｜v ｜＝v ．由此可见,应选(C)． 1-2分析与解 t r d d 表示质点到坐标原点的距离随时间的变化率,在极坐标系中叫径向速率．通常用符号v r 表示,这是速度矢量在位矢方向上的一个分量；t d d r 表示速度矢量；在自然 坐标系中速度大小可用公式t s d d =v 计算,在直角坐标系中则可由公式 2 2d d d d ?? ? ??+??? ??=t y t x v 求解．故选(D)． 1-3分析与解t d d v 表示切向加速度a ｔ,它表示速度大小随时间的变化率,是加速度矢量沿速度方向的一个分量,起改变速度大小的作用；t r d d 在极坐标系中表示径向速率v r (如题1 -2 所述)； t s d d 在自然坐标系中表示质点的速率v ；而t d d v 表示加速度的大小而不是切向加速度 a ｔ．因此只有(3) 式表达是正确的．故选(D)． 1-4分析与解 加速度的切向分量a ｔ起改变速度大小的作用,而法向分量a n 起改变速度方向的作用．质点作圆周运动时,由于速度方向不断改变,相应法向加速度的方向也在不断改变,因而法向加速度是一定改变的．至于a ｔ是否改变,则要视质点的速率情况而定．质点作匀速率圆周运动时, a ｔ恒为零；质点作匀变速率圆周运动时, a ｔ为一不为零的恒量,当a ｔ改变时,质点则作一般的变速率圆周运动．由此可见,应选(B)． 1-5分析与解 本题关键是先求得小船速度表达式,进而判断运动性质．为此建立如图所示坐标系,设定滑轮距水面高度为h,t 时刻定滑轮距小船的绳长为l ,则小船的运动方程为 2 2h l x -=,其中绳长l 随时间t 而变化．小船速度22d d d d h l t l l t x -== v ,式中t l d d 表示绳长l 随时间的变化率,其大小即为v 0,代入整理后为θ l h l cos /0 220v v v = -= ,方向沿x 轴负向．由速度表达式,可判断小船作变加速运动．故选(C)． 1-6分析 位移和路程是两个完全不同的概念．只有当质点作直线运动且运动方向不改变时,位移的大小才会与路程相等．质点在t 时间内的位移Δx 的大小可直接由运动方程得

2019年东北大学材料工程考研经验分享

东北大学材料工程考研经验 一．东北大学材料工程考研情况 东北大学材料工程近几年计划都在200人左右，其中保研占比很小可忽略，而报考人数在500左右，所以竞争压力不是很大，结合考试难度来说东北大学材料工程（专硕）是性价比极高的一个选择。去年由于数学难度上升和专业课变动较大，最高分为378，而往年400有不少，往年340稳上，去年校线300以上都要，就这样招生计划也没有完成，300以上只有140人。东北大学地处沈阳，东北第一大城市，与中科院金属所有紧密合作（联合培养），东大的材料偏向黑色金属多一点，但近年来方向越来越多，逐渐在打破这种只玩钢铁的外界思维定势。东大材料院坐拥ral（轧制技术与连轧自动化国家重点实验室）。金属材料类同学的考研方向一般为中南，北科，东北大学等。不得不说东北大学是性价比之王，考研是打成功率，看谁能上，择校相当重要。如果学弟学妹们觉得不是很把握的话，可以在新祥旭报个一对一的辅导班，专业课是东北大学的研究生学长讲的，学长专业课成绩非常好，专业课讲的比较好的，上课效果很好，我也报过，是新祥旭安排的这个学长的辅导下成功考上东北大学的。 二．初试 1.参考书目及专业课相关资料 初试是英语二，数学二，金属学与热处理（835） 重点说专业课，金属学与热处理要比各类材料科学基础的难度小，往年的机理性考题较少，主要集中在工艺考察上，试题有很大的重复率，所以复习起来好上手，做题也有成就感，这也是东大材料工程性价比高的所在。但你简单大家都会简单，谁细心就会是最后的赢家。 专业课变化，去年专业课有30分的题目变化巨大，并不是照搬或改编往年题目，而是贴近热处理课本进行出题，这也将会是今后东大材料工程考研的一个必然的趋势，而注重课本和课后习题也是我对大家的建议。去年100以上就是很好的成绩了，多看课本，你就会有话说，不需要一字不差的写上去，用自己的话复述出来就很棒，老师也喜欢。还有就是答题时，要分点作答，这样老师会更喜欢。金属学与热处理去年的题量也有不小的增加，从头到尾一直不停的写也差点没写完，几乎考虑的时间加起来不足五分钟，基本就是一发卷子就蒙头写。只要平时真题背了，课后题看了，课本认真过了，你绝对有话说。最后就是图，课本上的能记住的图都熟稔于心，往试卷上一画，老师立马对你心动，画的人不多，你图文并茂，分绝对不低。 专业课的初复试资料我是在专业课老师推荐下淘宝大师兄考研买的，这家只做东北大学各专业考研。里面的真题很有价值，其他的内容一般，真题答案有1/4还得靠自己在课本中总结，答题分点，分点，分点，就是强行分也得分。 时间段的话，建议暑假就得开始过专业课的课本，暑假结束就得过完，其中有的同学难免会遇到实习种种，这并不是借口，你以为就你实习嘛？ 三．复试 1.笔试参考书目 工程材料学（连法增） 这本书是东大自己出版的，其实能搞到真题的话其他资料就别买了，作用不大，

东南大学物理化学2019考研真题

一、选择（15×2） 1.Cp>Cv 2.已知戊烷Δc H m,H2O、CO2的Δc H m，求戊烷的Δr H m 3.将NH2CO2NH4（s）放入真空容器中分解，达到如下分解平衡 NH2CO2NH4（s）=2NH3（g）+CO2(g) 则系统的组分数和自由度数（真题类似这道，只不过是恒温400K，分解产物有3种，忘了具体的了） 4.298K，，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0,1mol/kg时，其电导率k和摩尔电 导率(k增加，摩尔电导率减小) 5.一个三通管，堵住左边，右边有小泡，堵住右边，左边有小泡，两边都不堵，什么现象 6.丁达尔现象是发生光的什么作用的结果 7.ＫＩ过量制备ＡｇＩ，哪个聚沉能力最强 8.重结晶出来的固体比溶液中的化学式高还是低 9.随着电流密度的增加，阳极电势和阴极电势如何变化 10.沈文霞P318,18 11.沈文霞P３２１,２９ 二、简答（5道、50分） 1．理想气体自状态1经绝热可逆过程膨胀到状态2后，请说明状态1和状态2之间不可能存在绝热不可逆过程 2. 热力学与电学联系的函数。实验可以测出哪些电力学数据 3.解释动电现象，并说出启示、 4. 一道很简单的相图题，写出每个相区的稳定相，画a、b的步冷曲线 5. （沈文霞P108）

三、大题（7道、70分） 1.热力学计算题，给出P1、V1，先是恒压膨胀到V2，再是恒体积提高压强，计算过程的W、Q、ΔU、ΔH 2．已知100摄氏度水的Δfus H m,-10摄氏度的Δvap Hm,冰、水、水蒸气的定压热容求0摄氏度的标准摩尔升华焓。 3.有一绝热系统，中间隔板为导热壁，右边容积为左边的2倍，已知气体的C v,m=28.03J.mol-1，分别求：（a）不抽掉隔板达到平衡后的ΔS （b）抽去隔板达到平衡后的ΔS 4.苯和甲苯的混合物在101.325Kpa沸腾，给出P*（甲苯）、P*（苯） 求气相液相组成 +20.4 5.ln(K/h-1)=- 8389 (T/K) (a)30摄氏度时，求转化率 （b）30摄氏度，转化率为30%时不能用，求保质期 6.电学里很简单的一道题(a)写出电极反应和电池反应（b）求E、温度系数（c）求a±γ± 7.电学里很简单的一道题

东南大学材料科学专业课考研经验分享

一、前言 （一）在谈及考研的具体方法时，我想这时候对你们而言，还有比复习数学、英语更重要的事情。 首先，对于不是跨专业考研的同学而言，现在一定要上好专业课。这不仅可以减轻你后期复习专业课的时间，而且对你的复试也至关重要!我在复试之前联系的导师，见导师的时候导师特别问了我的本科专业课学习情况，因为对于导师而言，招一个只会考试，没有其它专业课知识的学生是没有什么用的。并且，在复试的时候，面试老师会问及许多本科专业课问题，而东南的复试是占了很大比例的。这就要求对一些想找个好导师的学生而言，本科的专业课学习很重要。当然，到大四上的时候，虽然有一两门专业课很重要，但由于考研时间紧迫也不得不放弃了，但是你们这时候大三一定要好好学习专业课，不必担心时间不够复习，还有些人到九月份复习也能考到400+的，所以不必担心。 （二）这时候尽量先把报考学校确定了。 可能很多学长会对你们说，先复习数学英语，专业课到九月份也不迟。不过我的建议是尽量先确定学校。因为不同学校的专业课即便是同一本书但考核的模式是完全不同的。就以东南和交大为例说明，那些交大专业课120+（今年已经很牛了），拿到东南的题目很多都不会做，这就体现在命题思路的差异上。确定好学校之后你的考研就有一个明确的方向了，你可以合理地安排专业课、数学、英语所用的时间。 下面本人就详细介绍一下我的复习方法，这也是仅供参考，不同的人的复习方法和对每门课的熟悉程度是不同的。还有就是希望诸位能多上论坛看看那些大神的复习方法，再结合自己的情况，制定自己的学习计划，别跟着一个人的模式走，因为很可能并不适合你。我在搜集信息的时候就看了许多帖子，并且根据自己的复习情况灵活制定自己的复习计划。 二、材料科学基础 关于东南材料到底怎么样，我也不做过多赘述，单论材料而言，东南并不怎么样，性价比不高，2011年往前复试线最高也只有340+甚至更低，但是12年直飙到364，今年356，相对而言性价比不高。很多人选择东南材料在于东南学校的名气，而且材料学院也有一些比较牛的导师。 1．首先很多人面对的一个问题就是选物理化学还是材料科学基础。本人选的是材科基，对物理化学了解不深，只简单介绍一下。物理化学就是天津大学那个版本的，量子力学往后不考，把课后习题都弄懂基本上就可以了。而材科基出题比较细，难度较大，想考135+难度较大，而物理化学相对容易出高分一点。但是选择材科基在复试的时候比较有优势。一个是笔试，笔试最难的是材料导论（选导论容易刷高分），而这两年材料导论每年都有40几分考的是材科基，面试时很多专业课问题材科基都有涉及。 2．关于材科基第二个问题可能就是用书的问题了。东南大学参考书目是上海交大那本材料科学基础，但是东南本科用的是陶杰主编的那本红色的材料科学基础。大多人用的都是红色那本。红皮书是东南和南航几个学校自己编的，也是他学校本科自己用的，所以考试不会跳出这个范围。这本书错误较多，但比交大的详细很多，而且很多都是东西书上讲得比较明确，而交大那本书很多东西都要自己理解了才能得出结果，而东南那本书可能就是结果清清楚楚都写出来了。本人专业课140+，用的是交大的那本书，但也买了红皮书（遇到问题时查询用的），交大那本书看着清爽，不像红皮书密密麻麻的。自己根据自己情况选吧。对于书本要强调的仍然是，选好后就不要换了，书在精不在多！有些人把两本书都看个一两遍完全没必要。我只看上交的材科基，认认真真地看了六遍，做了三本笔记，基本上考试的时

东南大学翻译硕士考研考研分数线,考试大纲

2014年翻译硕士视频课程+近三年真题+笔记+公共课阅卷人一对一指导=2500元 7月1日前报名，8折优惠！ 北大、人大、北外、北师、首师大老师领衔辅导！ 2013年包揽北大、贸大、苏大、川外、北外、南大、西外翻译硕士考研状元！ 角旗Corner flag. 足球健将Football champion 裁判员Referee 边线裁判员，巡边员，司线员 assistant referee, linesman 阻人犯规Obstruction blocking 手球犯规Hand ball 失水准Off-form 绊脚Hacking 有意绊脚Intentional tripping 无意绊脚Unintentional tripping 踢罚球Penalty kick 罚界外球Throw-in 放弃罚球Declined penalty 危险动作Dangerous play 粗暴行为Rough 警告Caution warning

被裁判记名Taken name by referee 擅自离场Leave the court 驱逐离场Marching order expeled 上半场First half 半场Half time 休息Interval 暂停Out of play time out 下半场Second half 加时比赛Extra game 接近完场Closing minutes 时间到Time up 终场Full-time 射入一球Scored a goal 首开记录On the scoreboard 一面倒Lopsided win oneside game 攻势Attack 守势Defense 对抗Versus 实力相等Deadlock 巅峰状态Fitness form 一比零One to naught 得分相等Tie score 平Draw 零分Shut out skunk 险胜Narrow victory 胜Win 败Lose 和局Tie game 突破 thrust 劲射 thump 跟进 trail 短距离快速传球 flip 令人猝不及防的速射 snap shot 盯人 mark an opponent 三角传球 triangular passing 倒钩球overhead volley

东南大学材料科学与工程学院

东南大学材料科学与工程学院 研究生奖学金评比办法（修订） 根据东南大学研究生手册有关文件规定，按照“培养和造就高层次、高质量社会主义建设者和接班人”的基本要求，制定以下办法作为我院研究生奖学金评比的主要依据 一、基本条件 1、在籍在册全日制的研究生（定向、委培研究生除外）本人提出申请，参评 硕士研究生在读时间不得超过2.5年，参评博士研究生在读时间不得超过4年（硕博连读生、直博生在读时间不得超过5年，优秀博士学位论文培育对象不受此限）。 2、原则上在学制内的博士生二年级以上（含二年级）和硕士二、三年级同学 中评比，已取得攻读博士资格的同学在同等情况下优先考虑 3、受校纪处分者，从被查出之日起一年内不得参加奖学金评比 4、申请者须修满本专业培养方案所规定的学分，无不及格科目 5、原则上每位研究生在一学年内只能获得一次奖学金 6、获得研究生国家奖学金的同学不可再申报其他奖学金 7、再次参与评奖的研究生只能提交前次获奖时间后的文章和科研成果 8、申请研究生的所有文章和科研成果必须第一署名单位是东南大学 二、评比方法 由学院评审委员会对申请者进行综合评比：学习成绩、科研情况、品行得分（操行等级、团体活动）三部分形成综合得分，按综合得分高低排序进行评比，博士生跨年级排序评比，硕士生按年级排序评比。 1.学习成绩： 以规格化成绩为准。 2.科研得分： I.发表论文：

1)除《Science》《Nature》上申请者署名单位为东南大学外，申请者 的所有论文必须第一署名单位为东南大学。 2)论文署名为第一作者，SCI源刊刊出计8分（影响因子大于等于3 的计16分）；EI源刊刊出计5分；其他的国内核心刊物和一般国 际学术刊物计2分。 3)国际会议论文集正式出版的论文参照本条第（2）款规定计分。 4)除《Science》《Nature》外，博士生参评的论文必须署名为第一作 者，且以正式刊出为准。 5)第一作者为指导老师（或协助指导老师），硕士生为第二作者的论 文参照参照本条第（2）款规定减半计分。 6)硕士生参评论文一般以正式刊出为准，如已被SCI、EI源刊录用但 尚未正式刊出，可提供录用佐证材料（国内刊物提供录用函及版面 费发票复印件；国外刊物提供录用状态网页截图打印件等材料）， 经导师签字认可后，由学院评审委员会审核后参照本条第（2）款 规定计分。 7)《Science》《Nature》上发表论文，第一作者50分，第二作者30 分，第三作者15分，且有录用证明即可参评。 8)以上条款规定之外的其余论文一律不计分。 II.发明专利： 1)公开专利，在学生中排名第一的计3分，第二的计1.5分。 2)授权专利，在学生中排名第一的计6分，第二的计3分。 3)在学生中排名第三及之后者不计分。 4)已获奖的作为申报依据的公开专利转为授权专利，再次参评可加算 补差，学生中排名第一的补3分，学生中排名第二的补1.5分。 5)国际专利计分按本条第（1）、（2）款分值的2倍计算。 III.其他： 1)研究生在读期间，正式出版的本专业著作由申请者本人撰写五万字 以上，并在著作中以东南大学研究生身份出现的，计8分。

东南大学物理化学内容及思考题

实验一恒容量热法——燃烧热的测定 一、操作步骤 1.样品压片 截取 15 cm 无弯曲、无扭折的镍丝在电子天平上准确称至0.0001 g。将镍丝的中部在细金属棒上绕上4 ~ 5圈，抽出金属棒，将镍丝的两端合并穿入模子的底板，将模子放在底板上，然后置于压片机的托板上。在台秤上秤取0.8g已干燥的苯甲酸（不超过１g）,倒入模子，向下转动压片机旋柄，将样品压片，压好后，向上转动旋柄，抽出托板，底板脱落，在压模下置一张洁净的纸片，再向下转动旋柄，将压片压出，放在已称重的燃烧皿中，再次准确称量至0.1mg。 2.装弹 将燃烧皿置于氧弹支架上，将镍丝两头分别紧绕在电极的下端，将弹帽放在弹体上，旋紧弹帽，用万用电表检查两电极是否通路；绑镍丝前应不通，绑镍丝后应为通路，否则重新压片。通路时两极间电阻值一般应不大于20 。 3. 充氧气 将氧弹进气口和充氧器的出气口接通，按下充氧器的手柄，此时表压指针指向0.5MPa，松开充氧器的手柄，氧气已充入氧弹中。用特制顶针顶开氧弹出气孔，放出氧弹内的空气，再将氧弹进气口和充氧器的出气口接通，按下充氧器的手柄，此时表压指针指向1.5 MPa，1 min 后松开充氧器的手柄，氧气已充入氧弹中。将充好氧气的氧弹再用万用表检查两极是否通路；若通路，则将氧弹放入量热计的内筒中。 4调节水温 将温差测量仪探头放入水夹套，测量并记录夹套内水温，用容量瓶取2000ml已调温的水注入内筒中(控制内筒水温比夹套水温低1℃左右)， 5. 燃烧和测量温度 装上搅拌马达，将氧弹两极用电线连接在点火变压器上，温差测量仪探头插入内筒水中，然后盖上盖子。打开总电源开关，打开搅拌开关，接通精密温度温差测量仪，选择温差档，可精确至0.001℃，按下时间键，计时的时间间隔将在1 min 和0.5 min 之间转换选择；打开量热计控制器的电源，按下搅拌键，预热10 min 后，开始实验计时，此时每隔1 min 读一次数据；10 min 后，按下点火键，同时计时的时间间隔改为0.5 min；直到每次读数时温度上升小于0.1℃再改为1 min 读一次，继续10 min，结束实验。（点火片刻温差显示迅速上升，即表示样品已燃烧；如果通电后，温度上升速度不快，表示点火没有成功，需打开氧弹，检查原因，排除故障。） 5 实验结束 停止实验后，取出温差测量仪探头放入水夹套，记录水夹套水温。取出氧弹，放出余气，打开氧弹盖，称剩余镍丝质量；复原仪器。 6测量萘的燃烧热，萘取0.5g(不超过0.6g) 二、数据计录和数据处理 室温大气压 苯甲酸的质量萘的质量

东南大学物理化学2018考研真题

2018 物化真题 一、选择题 1、物质的量为n 的纯理想气体，该气体的哪一组物理量确定后，其它状态函数方有定值？ A 、 p B 、V C 、T 、U D 、T 、p 2，下列关系式中能适用于一切体系的是（ ） A 、p T V S p d d ??? ????-= B 、T Q S R δ=d C 、S S S i e d d d += D 、surr sy st d d d S S S += 3，马拉松运动员喝什么？ A ， 白开水 B ，茶水， C ，等渗含电解质水 D ，20%葡萄糖溶液 4，理想气体恒外压从10L 膨胀到16L ，具体吸热多少，让求△H 值 5. 反应△G 数值给出，问反应自发方向与否， 6. 温度上升10K 反应速率增加几倍？答案是2-4 7.一毛细玻璃管伸出水面，把毛细管往下移1/2h ，液面如何变化 凸液面凹液面变化之类的 8、某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为 A 、二级反应 B 、基元反应 C 、双分子反应 D 、以上都无法确定 填空 1，在一个绝热箱内装有浓硫酸和水，开始中间用隔膜分开，然后弄破隔膜，使水和浓硫酸混合。以水和硫酸为体系，则Q 0；W 0，?U 0。 2，光化学反应最本质的特点还是区别来这，，， 3.物理化学领域至少三个科学家及其贡献 4，寻找物理化学常数的途径至少三个 5.常见胶体至少三个 6.热力学上金刚石没有石墨稳定，但是为什么金刚石还是能够稳定存在？ 7.H +,CH3COO -,Cl -,Na +的摩尔电导率给出来，求NaCl 摩尔电导率 8，举例参比电极，至少两个 简答 1， 图文并茂说出表面张力是什么及其产生根本原因 2， 图文并茂说明催化剂发生作用途径 3， 卡诺定理△T 变化。推导论证是降低低温有利还是升高高温更有利 4， 三个乙烯与氧气的反应，一个是银催化生成环氧乙烷，一个是钯催化生成乙醛，一个是无催化剂生成二氧化碳和水，同时给出三个反应的K 值。阐述催化剂发生加速作用的选择性及其作用途径，，好像是这样，，

东南大学2018年化学化工学院硕士研究生招生目录_东南大学考研网

东南大学2018年化学化工学院硕士研究生招生目录专业代码、名称及研究方向人数考试科目备注 019化学化工学院(52090622-6317) 070300化学 01(全日制)无机化学 02(全日制)分析化学 03(全日制)有机化学 04(全日制)物理化学 05(全日制)药物化学155 ①101思想政治理论 ②201英语一③728物理化 学（化）④908有机化学或 924无机与分析化学 化学理论笔试包括有机、 无机、分析、物化 复试科目:577化学理论和 分析实验或578化学理论 和有机实验或580化学理 论和无机实验 080501材料物理与化学 01(全日制)材料结构与物性 02(全日制)有机功能材料 03(全日制)纳米材料与分子器件04(全日制)结构与功能复合材料05(全日制)金属配合物及其应用 ①101思想政治理论 ②201英语一③302数学二 ④955物理化学（化） 化学理论笔试包括有 机、无机、分析、物化 复试科目:577化学理论和 分析实验或578化学理论 和有机实验或580化学理 论和无机实验 081700化学工程与技术 01(全日制)绿色化学工艺 02(全日制)多相流反应与催化03(全日制)新能源与材料 04(全日制)高分子科学与工程05(全日制)生物分子工程 ①101思想政治理论 ②201英语一③302数学二 ④955物理化学（化） 化学理论笔试包括有 机、无机、分析、物化 复试科目:577化学理论和 分析实验或578化学理论 和有机实验或580化学理 论和无机实验

085216化学工程(专业学位) 01(全日制)化学工程 02(全日制)化学工艺 03(全日制)应用化学 04(全日制)工业催化 05(全日制)环境化工 06(全日制)功能高分子材料 ①101思想政治理论 ②201英语一③302数学二 ④955物理化学（化） 授予工程硕士专业学 位 复试科目:579化工原理 文章来源：文彦考研

东南大学材料科学与工程学院

东南大学材料科学与工程学院 研究生国家奖学金评比条例 （试行） 一、参评基本条件 1、凡在《东南大学研究生学籍管理规定》的在校最长学习年限内取得正式学 籍、完成注册并符合下列申请条件的全日制研究生均有资格申请。硕博连读研究生、本科直博研究生、本硕连读研究生按《东南大学研究生国家奖学金管理暂行办法》相关规定申请。 2、参评者须热爱社会主义祖国，拥护中国共产党的领导。 3、参评者须遵守宪法和法律，遵守学校规章制度。 4、参评者须诚实守信，道德品质优良。 5、参评者须已完成课程学习和必修环节，成绩优良，其中硕士生的学位课规 格化成绩位于所在年级前15%，博士生平均成绩在75分以上。参加中期考核者必须考核通过。科研成果显著。 6、如不符合第5条要求，但在道德风尚、科学研究、学科竞赛、创新发明、 社会实践、社会工作等某一方面表现特别优秀，满足下列条件之一者，可破格申请国家奖学金（以下荣誉或成果需在研究生在读期间以东南大学为署名单位获得）： （1）在社会主义精神文明建设中表现突出，具有见义勇为、助人为乐、奉献爱心、服务社会、自立自强的实际行动，在本校、本地区产生 重大影响，在全国产生较大影响，有助于树立良好的社会风尚，获 得中国青年五四奖章、全国十大杰出青年等全国性荣誉称号。 （2）在科学研究中取得突出成绩。博士生在《science》、《nature》上发表学术论文或作为主要完成人获得省部级一等奖及以上科研成果 （含自然科学/技术发明/科技进步）；硕士生在SCI、SSCI、A&HCI 源刊上正式发表论文（申请者为第一作者）或获得部省级二等奖及 以上科研成果（含自然科学/技术发明/科技进步）。

2018东南大学材料科学考研经验分享

研途宝考研https://www.sodocs.net/doc/853024835.html,/zykzl?fromcode=2014 一、前言 (一)在谈及考研的具体方法时，我想这时候对你们而言，还有比复习数学、英语更重要的事情。 首先，对于不是跨专业考研的同学而言，现在一定要上好专业课。这不仅可以减轻你后期复习专业课的时间，而且对你的复试也至关重要!我在复试之前联系的导师，见导师的时候导师特别问了我的本科专业课学习情况，因为对于导师而言，招一个只会考试，没有其它专业课知识的学生是没有什么用的。并且，在复试的时候，面试老师会问及许多本科专业课问题，而东南的复试是占了很大比例的。这就要求对一些想找个好导师的学生而言，本科的专业课学习很重要。 (二)这时候尽量先把报考学校确定了 下面本人就详细介绍一下我的复习方法，这也是仅供参考，不同的人的复习方法和对每门课的熟悉程度是不同的。还有就是希望诸位能多上研途宝论坛看看那些大神的复习方法，再结合自己的情况，制定自己的学习计划，别跟着一个人的模式走，因为很可能并不适合你。我在搜集信息的时候就看了许多帖子，并且根据自己的复习情况灵活制定自己的复习计划。 二、材料科学基础 关于东南材料到底怎么样，我也不做过多赘述，单论材料而言，东南并不怎么样，性价比不高，相对而言性价比不高。很多人选择东南材料在于东南学校的名气，而且材料学院也有一些比较牛的导师。 1.首先很多人面对的一个问题就是选物理化学还是材料科学基础。本人选的是材科基，对物理化学了解不深，只简单介绍一下。物理化学就是天津大学那个版本的，量子力学往后不考，把课后习题都弄懂基本上就可以了。而材科基出题比较细，难度较大，想考135+难度较大，而物理化学相对容易出高分一点。但是选择材科基在复试的时候比较有优势。一个是笔试，笔试最难的是材料导论，而这两年材料导论每年都有40几分考的是材科基，面试时很多专业课问题材科基都有涉及。 2.关于材科基第二个问题可能就是用书的问题了。大多人用的都是红色那本。这本书错误较多，但比交大的详细很多，而且很多都是东西书上讲得比较明确，而交大那本书很多东西都要自己理解了才能得出结果，而东南那本书可能就是结果清清楚楚都写出来了。有些人把两本书都看个一两遍完全没必要。我只看上交的材科基，认认真真地看了六遍，做了三本笔记，基本上考试的时候没什么大问题。 复习经历 (一)暑假之前：本人专业课开始得比较早，主要就是因为东南材科基比较难，很难出高分。但是暑假之前每天只花1个小时。暑假之前主要就是看书本，做笔记。对于很多外校学

东南大学大学物理下期中模拟卷答案

振动波动光波练习题一、选择题

【A】 【C】 10.检验滚珠大小的干涉装置示意如图(a)．S 为光源，L 为会聚透镜，M 为半透半反镜．在平晶T1、T2之间放置A、B、C 三个滚珠，其中A 为标准件，直径为d0．用波长为λ的单色光垂直照射平晶，在M 上方观察时观察到等厚条纹如图(b)所 示．轻压C 端，条纹间距变大，则B 珠的直径d1、C 珠的直径 d2与d0的关系分别为： (A)d1＝d0＋λ，d2＝d0＋3λ． (B)d1＝d0-λ，d2＝d0－3λ． (C)d1＝d0＋λ/ 2，d2＝d0＋λ． (D)d1＝d0-λ/2，d2＝d0－3λ/ 2．【C】 二、填空题 1. 把单摆从平衡位置拉开，使摆线与竖直方向成θ角，然后放手任其振动，则图中所示运 动状态所对应的相位。【0】

2. 在以加速度a上升的升降机中，一个单摆的摆长为l，摆球的质量为m，当其作小角度 g） 摆动时，则周期。（设地球上的重力加速度为 T=】 【2 3. 一正弦式声波，沿直径为0.14m的圆柱形管行进，波的强度为9.0×10-3 ，W/m2，频率为300Hz，波速为300m/s, (1)波中的平均能量密度为，最大能量密度为 (2)每两个相邻的、相位差为2π的同相面间有能量。 【3?10-5J/m3，6 ?10-5J/m3，4.62 ?10-7J 】 【 6m，π】 6. 一固定的超声波探测器，在海水中发出一束频率n =3?104Hz的超声波，被向着探测器驶来的潜艇反射回来，反射波与原来的波合成后，得到频率为241Hz的拍。则潜挺的速率

为 。（设超声波在海水中的波速为1500m/s ）。 【6m/s 】 【 e=4?10-3mm 】 8. 在玻璃板（折射率为50.1）上有一层油膜（折射率为30.1）。已知对于波长为nm 500和 nm 700的垂直入射光都发生反射相消，而这两波长之间没有别的波长光反射相消，则此油 膜的厚度为 。 解：因为油膜（ 1.3n =油）在玻璃（ 1.5n =玻）上，所以不考虑半波损失，由反射相消条 件有： 2(21) 12 2 n e k k λ =-=油，，， 当12500700nm nm λλ==?????时，11222(21)22(21)2n e k n e k λλ=? -=-??????油油?2121217215k k λλ-==-， 因为 12 λλ<，所以 12 k k >，又因为 1 λ与 2 λ之间不存在'λ以满足 ' 2(21) 2n e k λ=-油式， 即不存在 21 'k k k <<的情形，所以 1 k 、 2 k 应为连续整数，可得： 14 k =， 23 k =； 油膜的厚度为： 17121 6.73104k e m n λ--= =?油 。 9. 光强分别为I 0和4I 0的两束相干光相遇而发生干涉时，在相遇区域内有可能出现的最大光强是 9 I 0 10. 若待测透镜的表面已确定是球面，可用观察等厚条纹半径变化的方法来确定透镜球面半径比标准样规所要求的半径是大还是小。如图，若轻轻地从上面往下按样规，则图__________ 中的

东南大学通信原理考研大纲

Outline 2005.6 Chapter 0 ● Basic elements of communication systems (p.2) ● Primary communication resources (p.3) ● The mobile radio channel (p.18) ● Block diagram of digital communication system (p.22) ● Shannon ’s information capacity theorem (p.23-24) Chapter 1 ● Definition and basic concepts of random process ● Stationary and non-stationary ● Mean, correlation, and covariance functions, the mean-square value and variance ● The concept of ergodic process ● Transmission of a random process through a linear time-invariant filter ? ?∞ ∞--=τττd t X h t Y )()()( ? The mean, autocorrelation function, and mean-square value of Y ● Power spectral density ? Definition (Equ. 1.38) ? Input-output relation (Equ. 1.39) ? Einstein-Wiener-Khintchine relations (Equ. 1.42, 1.43) ? Properties ● Gaussian process (Equ. 80) ● Concept of white noise ● Representation of narrowband noise ? The canonical form (Equ. 1.100) ? Properties of the in-phase and quadrature components (p. 65-66) ? Representation using envelop and phase components (Equ. 1.105-1.107) ? Basic concepts of Rayleigh distribution and Rician distribution ● Uncorrelated and statistically independent (p.58) ? Uncorrelated: Covariance is 0 ? Statistically independent: defined by joint probability density function Chapter 2 ● Concepts of amplitude modulation and angle modulation (FM and PM) ● AM ? AM signal (Equ. 2.2 and Fig. 2.3), and the amplitude sensitivity k a ? Conditions of correct detection (p. 90)