2019年《高考帮》化学总复习练习：专题20 烃(习思用·化学)
专题二十烃
考点1 甲烷及烷烃
1.[2018长沙长郡中学实验班选拔考试,9]下列关于有机物的来源、结构与性质的说法正确的是()
A.甲烷是正四面体结构,性质活泼,常温下能与强酸、强碱发生剧烈反应
B.乙烯是通过石油裂解得到的,属于不饱和烃
C.苯与氢气、液溴、浓硝酸的反应类型相同
D.乙酸又名醋酸,其官能团是醚基,可以与乙醇发生反应生成乙酸乙酯
2.下列叙述中正确的是()
A.某些烷烃的所有原子可能在同一个平面上
B.分子通式为C n H2n+2(n为正整数)的烃不一定是烷烃
C.乙烯和苯都能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷、乙烯和苯都能发生氧化反应
3.下列关于有机化合物的叙述中不正确的是()
A.丙烷和甲烷一样能与氯气发生取代反应
B.相同条件下,向等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠,产生氢气的体积之比是2∶3∶6
C.CH2Cl2只有一种结构,说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构
D.溴水既可鉴别乙烷与乙烯,又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
4.下列各组中的反应,不属于同一反应类型的是()
5.在通常情况下,下列各组物质的性质排列不正确的是()
A.沸点:乙烷>正戊烷>2-甲基丁烷
B.同分异构体数目:戊烷<戊烯
C.密度:苯<水<1,1,2,2-四溴乙烷
D.点燃时火焰明亮程度:乙烯>乙烷
6.下列有关烷烃的叙述中正确的是()
①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去
③分子通式为C n H2n+2(n为正整数)的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
⑤光照条件下,将乙烷通入溴水中,可使溴水褪色
A.①③⑤
B.②③
C.①④
D.①②④
考点2 乙烯
7.[2017福建莆田考试]苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟,每篮用木瓜三枚放入,得气即发,并无涩味。”按照现代科技观点,该文中的“气”是指()
A.脱落酸
B.乙烯
C.生长素
D.甲烷
8.下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是()
A.将乙烯通入溴水中、苯与溴水混合,“溴水层”都褪色,且原理相同
B.有机物的分子式为C6H10Br2
C.CH2CH2 、、三种物质中都有碳碳双键,都可发生加成反应
D.通过乙烷与少量的Cl2发生取代反应,可制取较纯净的CH3CH2Cl
9.[2017成都一模]乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是()
A.等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同
B.丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上
C.乙烯和丙烯与HCl加成均有两种产物
D.以丙烯为单体加聚可以生成
10.乙烯是重要的化工原料,以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如图所示(部分反应条件已略去):
已知:E分子中含有两个羟基,且不连在同一个碳原子上。
请回答下列问题:
(1)由乙烯生成A的反应类型为。
(2)C是一种常见的塑料,其化学名称为。
(3)D是环状化合物,其结构简式为。
(4)写出下列反应的化学方程式:
①A→B:;
②E→F:。
考点3 苯
11.[2018贵州清华中学第一次考试]下列关于有机物的说法正确的是()
A.乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应
B.分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种
C.C3H6和C4H8互为同系物
D.苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面上
12.下列叙述正确的是()
A.标准状况下,苯是无色有特殊气味、难溶于水的液体
B.一定条件下,苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应和还原反应
C.苯的邻位二氯取代物有和两种
D.苯与液溴发生加成反应生成溴苯
13.下列苯及其衍生物的化学反应中属于加成反应的是()
A.+3Cl2
B.+H2SO4+H2O
C.+Br2
D.+3HNO3+3H2O
14.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是()
A.乙烯乙炔
B.苯己烷
C.苯甲苯
D.己烷环己烷
考点4 同系物与同分异构体
15.已知芳香烃能被酸性KMnO4溶液氧化生成,但若烷基R中直接与苯环相连的碳原子上没有连接氢原子,则不能被氧化成—COOH。现有分子式为C11H16的一烷基取代苯,则它可以被氧化成的同分异构体有()
A.6种
B.7种
C.8种
D.9种
16.[2018辽宁五校协作体联合模拟,5]下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
B.苯乙烯()使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同
C.室温下在水中的溶解度:乙醇﹥溴乙烷
D.在酸性条件下,C2H5 CO18OC2H5的水解产物是C2H5 CO18OH和C2H5OH
17.某种不饱和烃分子中含有一个、一个,催化加氢后的结构简式为(CH3CH2)2CHCH2CH(CH3)CH(CH3)2,则该不饱和烃的结构(不考虑立体异构)最多有() A.10种 B.7种 C.6种 D.4种
考点5 煤、石油、天然气的综合利用
18.下列描述正确的是()
A.煤主要是由游离态的碳及少量无机物组成的混合物
B.石油的蒸馏、煤的液化和气化均为物理变化
C.石油裂化的目的是提高汽油的产量
D.塑料、纤维和橡胶是以化石燃料为原料生产的三大合成材料
19.下列关于煤和石油的说法中正确的是()
A.由于石油中含有乙烯,所以石油裂解气中乙烯的含量较高
B.由于煤中含有苯,所以可从煤干馏的产品中分离得到苯
C.石油没有固定的熔、沸点,但其分馏产物有固定的熔、沸点
D.石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色
20.[2017黑龙江牡丹江考试]下列有关煤、石油、天然气的说法正确的是()
A.石油裂解得到的汽油是纯净物
B.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程
C.天然气是一种清洁的化石燃料
D.煤就是碳,属于单质
21.2017年5月18日,我国在南海进行的“可燃冰”(甲烷的水合物)试采获得成功。下列有关“可燃冰”的叙述正确的是()
A.“可燃冰”是一种纯净物
B.“可燃冰”外形似冰,是天然气冷却后得到的固体
C.相比煤、石油,“可燃冰”属于一种较清洁能源
D.“可燃冰”若开采不当,CH4释放到空气中对环境没有影响
答案
1.B甲烷性质稳定,常温下不能与强酸、强碱发生反应,A项错误;乙烯是石油裂解的产物,其分子中含有碳碳双键,属于不饱和烃,B项正确;苯与氢气的反应为加成反应,苯与液溴、浓硝酸的反应均为取代反应,C项错误;乙酸的官能团为羧基,乙酸能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,D项错误。
2.D烷烃分子的构型以甲烷的四面体形为基础,四面体中的5个原子(四面体体心和四面体的4个顶点)不可能在同一个平面上,A项错误;分子通式为C n H2n+2的烃,C处于饱和状态,一定属于烷烃,B项错误;乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而使其褪色,苯与溴的四氯化碳溶液互溶,不发生反应,故不可能出现苯使溴的四氯化碳溶液褪色的现象,C项错误;甲烷、乙烯和苯都能在空气中燃烧而发生氧化反应,D项正确。
3.B烷烃分子结构相似,互为同系物,具有相同的化学性质,即丙烷也能发生取代反应,A项正确;相同条件下,向等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠,产生氢气的
体积之比是1∶2∶3,B项错误;甲烷是正四面体结构,二氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氯原子取代而生成的,二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷是四面体结构而不是正方形结构,C项正确;乙烷和溴水不反应,乙烯能和溴水发生加成反应,因此溴水既可鉴别乙烷与乙烯,又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷,D项正确。
4.B甲烷和氯气在光照条件下的反应为取代反应,乙酸和乙醇制取乙酸乙酯是酯化反应,酯化反应也属于取代反应,A项中两个反应的反应类型相同;由乙醇制取乙烯为消去反应,乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应,B项中两个反应的反应类型不同;C项中的两个反应均为水解反应;D项中的两个反应均为加成反应。
5.A烷烃的相对分子质量越大,物质的熔、沸点就越高,当相对分子质量相同时,支链越少,熔、沸点就越高,所以沸点:乙烷<2-甲基丁烷<正戊烷,A项错误;戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种;而戊烯在碳链结构与戊烷相同时,还存在由于碳碳双键位置不同而引起的异构,因此同分异构体数目:戊烷<戊烯,B项正确;苯的密度比水的小,1,1,2,2-四溴乙烷的密度比水的大,所以3种物质的密度关系是苯<水<1,1,2,2-四溴乙烷,C项正确;物质含碳量越高,点燃时火焰的明亮程度就越大,由于乙烯的含碳量比乙烷的高,所以点燃时火焰的明亮程度:乙烯>乙烷,D项正确。
6.C①烷烃分子中只含有碳碳单键(甲烷除外)、碳氢单键,故①正确;②烷烃均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故②错误;③分子通式为C n H2n+2的烃,C处于饱和状态,一定属于烷烃,故③错误;④烷烃的特征反应为取代反应,所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应,故④正确;⑤乙烷与溴水不能发生化学反应,故⑤错误。
7.B根据记载可知“气”能催熟红柿,而乙烯能催熟水果。故本题选B。
8.B乙烯与溴水中的溴发生了加成反应,而苯与溴水混合则是苯萃取出了溴水中的溴,只是发生了物理变化,两者的原理不同,A项错误;有机物的分子式为C6H10Br2,B项正确;
中无碳碳双键,其中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键,C项错误;乙烷与氯气发生取代反应时,会发生多个副反应,无法得到纯净的CH3CH2Cl,D项错误。
9.A乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故等质量的乙烯和丙烯完全燃烧时耗氧量相同,A项正确;乙烯中6个原子在同一平面上,但2个碳原子和与其相连的氢原子均不在一条直线上,丙烯可以看作甲基取代乙烯中的一个氢原子,因此丙烯分子中三个碳原子不可能处于同一直线上,B项错误;乙烯与HCl的加成产物为CH3CH2Cl,丙烯与HCl的加成产物为CH3CH2CH2Cl、
CH3CHClCH3,C项错误;以丙烯为单体加聚可以生成,D项错误。
10.(1)加成反应(2)聚氯乙烯(3)(4)①CH2ClCH2Cl H2C CHCl+HCl②HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
【解析】(1)乙烯与Cl2发生加成反应生成1,2-二氯乙烷。(3)D为环氧乙烷,其与H2O发生开环加成反应生成E(乙二醇),乙二醇与乙酸发生酯化反应生成F(二乙酸乙二酯)和H2O。11.B聚乙烯的结构简式为CH2—CH2,其不能发生加成反应,A项错误;该有机物能与金属
钠反应放出氢气,结合其分子式可知其属于醇,可表示为C5H11OH,由于C5H12有
CH3CH2CH2CH2CH3、、3种,三者对应的烃基—C5H11分别有3种、4种、1种,故符合题意的有机物有8种,B项正确;C3H6可以为丙烯或环丙烷,C4H8可以为丁烯、环丁烷或甲基环丙烷,故二者不一定互为同系物,C项错误;苯环和乙烯中所有原子都在同一个平面上,苯乙烯可以看作苯环取代乙烯中的一个氢原子,故其分子中的所有原子可以在同一个平面上,D项错误。
12.B苯的熔点为5.5 ℃,在标准状况下,苯为固体,A项错误;加成反应是还原反应,苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应,B项正确;苯中的碳碳键完全相同,是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键,故苯的邻位二氯取代物只有一种,C项错误;苯与液溴一般不反应,在催化剂条件下可发生取代反应,不发生加成反应,D项错误。
13.A选项A发生的是苯环的加成反应;选项B、C、D分别发生的是苯环上的氢原子被磺酸基(—SO3H)、溴原子及硝基(—NO2)取代的反应。
14.C A中乙烯和乙炔均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能鉴别;B中苯和己烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能鉴别;C中苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,能鉴别;D中己烷和环己烷均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能鉴别。
15.B根据题给信息,C11H16可看作戊烷分子中的1个氢原子被1个苯基(—C6H5)取代而得到。戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体,苯基共有8种取代方式,其中
不能被酸性KMnO4溶液氧化成,故符合条件的同分异构体有7种。
16.C分子式为CH4O的物质一定是甲醇(CH3OH),分子式为C2H6O的物质可能是乙醇(CH3CH2OH)或甲醚(CH3OCH3),甲醇和甲醚不互为同系物,A项错误;苯乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是因为二者发生了氧化还原反应,使溴水褪色是因为二者发生了加成反应,褪色原理不同,B项错误;室温下,乙醇与水互溶,溴乙烷难溶于水,C项正确;在酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2OH,D项错误。
17.B将该不饱和烃催化加氢后的结构简式展开书写即,因此碳碳叁键只能存在于1、2号碳原子之间,碳碳双键可以存在于任意两个碳原子之间(与碳碳叁键相连的2号碳原子和3号碳原子之间除外),碳碳双键的位置共有7种,故该烃的结构最多有7种。
18.C煤的主要成分是含碳有机物,A项错误;石油的蒸馏是物理变化,煤的液化和气化是化学变化,B项错误;石油裂化的目的是提高优质、轻质液体燃料的产量,特别是汽油的产量,C项正确;三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶,D项错误。
19.D石油本身不含乙烯,煤中也不含苯,但在石油裂解及煤的干馏过程中,石油、煤通过发生化学反应分别会生成乙烯、苯等一系列物质,A、B项错误;石油及石油的各种分馏产品均是混合物,均无固定的熔、沸点,C项错误;石油裂解气的主要成分是乙烯、丙烯、丁二烯等,焦炉气中含有乙烯,它们均可使酸性KMnO4溶液褪色,D项正确。
20.C石油经裂解得到的汽油是由多种烃组成的混合物,A项错误;煤的气化是将其转化为可
燃性气体的过程,主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO气体,为化学变化过程,B项错误;天然气的主要成分为甲烷,燃烧充分,生成物为二氧化碳和水,为清洁的化石燃料,C项正确;煤是古代的植物压埋在地底下,经长期复杂变化形成的混合物,不是单质,D项错误。
21.C可燃冰的主要成分是甲烷,是由不同物质组成的混合物,A项错误;可燃冰是甲烷的水合物,不是天然气冷却后得到的固体,B项错误;可燃冰中甲烷含量占80%~99.9%,燃烧污染比煤、石油小得多,C项正确;“可燃冰”若开采不当,CH4释放到空气中,会导致温室效应使全球气候变暖,对环境会有影响,D项错误。
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案(三)
2019年浙江省高考化学模拟试题与答案（三） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确的是 A．光导纤维是由高纯度的硅单质制得，遇强碱会“断路” B．二氧化氯(ClO2)是新型水处理剂，具有消毒杀菌作用 C．使用太阳能代替化石能源，可以减少温室气体排放 D．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42- B. 含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO2- C. 含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl- D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42 3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3 B. KAl（SO4）2?12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体 C. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 4．下列离子方程式的书写正确的是 A. 铁和稀硝酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3++3H 2↑ B. KHCO3溶液与KOH溶液反应： OH－+ HCO3－＝ CO32－+ H2O C. 钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版
2019年全国卷Ⅱ化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天热高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．3g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A．原子半径：W 2019年高考化学考试大纲 Ⅰ. 考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。 一、对化学学习能力的要求 1. 接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。 (2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。 (3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。 2. 分析和解决化学问题的能力 (1)将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。 (2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。 3. 化学实验与探究的能力 (1)掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。 (2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。 二、对知识内容的要求层次 高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。能“知其然”，还能“知其所以然”。 综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。 Ⅱ. 考试范围与要求 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准的原则，参照 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 物质结构与性质说理题 一、电离能 1、请结合核外电子排布相关知识解释，第一电离能：C_____O，原因是__________________________________ _________________________________________________________________________________________________ 2、第一电离能：N_____O，原因是________________________________________________________________ 3、第一电离能：Mg_____Al，原因是____________________________________________________________ 4、钠元素的逐级电离能的大小关系：I1 精选试题情境素材深化高考内容改革 ----2019年高考化学试题评析 2019年高考化学积极贯彻全国教育大会精神，把握新时代的育人方向，落实新时代的育人要求，助力培养德智体美劳全面发展的人。选取古代化工方面的优秀成果和我国化学工作者在化学领域的科研成就，弘扬爱国主义情怀和奋斗拼搏精神，实现良好的选拔功能和积极的育人效果。持续深化高考考试内容改革，全面落实“一核四层四翼”高考评价体系的要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向。 1 精选情境，弘扬爱国主义，增强民族自豪感 1.1 选取我国古代文化和科技典籍中有关情境，增强文化自信 高考化学试题自觉传承我国科学文化，注重挖掘中华民族优秀文化中的工匠精神和技术创新思想，选取我国古代的陶瓷制造、物质鉴别等古代化学技术方面的成果，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。 陶瓷是中国的名片。理科综合I卷第7题以陶瓷性质为载体，考查硅酸盐的物理化学性质；尤其对“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色的考查，一方面考查考生对中华优秀传统文化中化学知识的了解，另一方面考查考生对常见化合物性质的掌握情况。 1.2呈现我国科学家发表的世界领先的科技成果，增强科技成就感 对于超导材料的研究我国已经取得巨大的成功。自本世纪初以来，我国的研究团队致力于发展高临界温度铁基超导体，取得举世瞩目的成果。理科综合II卷第35题的文献来源于顶级刊物《Nature》刊载的一种Sm-Te-As-O-F铁基化合物的超导体。试题以该铁基超导化合物的晶体及相关化合物为载体，考查原子结构、分子结构、分子间力和氢键以及晶体结构等核心知识点，体现学生综合分析问题和自主学习的能力。 理科综合I卷第35题以我国科学家在顶级刊物《Nature》发表的“双相纳米高强度镁 MgCu晶体结构，考查原子核外电子排布和能级、化合金的方法”为情境，给出拉维斯相的 2 合物中成键原子的轨道杂化形式、分子构型、晶体结构及其性质等内容。 理科综合I卷第28题第（3）问来源于我国化学工作者发表在顶级刊物《Science》中的文章——“沉积在α-MoC上单层金原子对水煤气的低温催化反应”。该催化方法使得水煤气转化反应在303K的温度下就可以进行，远远低于其他已有催化方法中的温度。试题以文章中的单原子催化能量变化的理论计算模型为情境，让学生认识、分析催化吸附机理及反应过程中的能量变化。 2 精挑文献，展现最新成果，增长知识见识 今年的高考化学大部分试题是以学术专著、科技期刊、会议论文、技术专利等资料为 高考模拟理综试卷化学试题及答案 第一卷选择题共36分 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分） 7.下列说法正确的是（） A、化合反应均为氧化还原反应 B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、 8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A 9.下述实验不能达到预期实验目的的是() 序号实验内容实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴 加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡； 向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间 后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热 验证淀粉已水解 A、Al3+、NH4+、Br-、Cl- B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3— C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42- D、Na+、+、SiO32-、Cl- 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（） A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C、原子半径：T > Q > R D、含T元素的盐溶液一定显酸性 12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（） A、片刻后甲池中c(SO42-)增大 B、电子沿n→a→b→Cu路径流动 C、Cu电极上发生还原反应 D.片刻后可观察到滤纸b点变红色 2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物 2019年高考模拟试题（一） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ga：70 一．单项选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题6分，共42分） 7、下列有关化学与生活的说法正确的是（） A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3 B．使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．碱性食品是健康食品 8、 N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A． 9 g超重水（3H216O）含中子数为6N A B. 12g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为N A 9、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2 +、Cl一、Br一、SO32一、SO42一，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象 如下表： 下列结论正确的是（） A．可能含有Cl一、SO32一、SO42一 B．肯定没有Ba2 +、Cl一、Br一 C．不能确定Na+、SO32一、SO42一D．肯定有含Na+、Br一、SO32一 10、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为有关咖啡酸性质的叙述错 误的是（） A．有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应 B．既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应 C．能与酸性高锰酸钾溶液反应 D．1mol X在一定条件下能与4molH2发生加成反应 11、已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极）， 分别进行下述操作。Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（） A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I－=I2＋2e－ 2019年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷） 化学 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =，>0H V 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ） A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系，可求得C H —的键能为（ ） A. 1414kJ mol -? B. 1377kJ mol -? C. 1235kJ mol -? D. 1197kJ mol -? 6.实验室通过称量42MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是2Ag /Ag O 和Zn ，电解质为KOH 考点规范练3 物质的组成、性质和分类 (时间:45分钟满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 2.《新修本草》是我国古代中药学著作之一,记载药物844种,其中有关于“青矾”的描述为:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测,“青矾”的主要成分为( ) A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O C.KAl(SO4)2·12H2O D.Fe2(SO4)3·9H2O 3.(2018全国Ⅲ)化学与生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火 B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境 D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法 4.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是( ) A.溶液是电中性的,胶体是带电的 B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有 5.我国有着悠久的文明历史,其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学密切相关。下列说法中正确的是( ) A.青铜的熔点比纯铜和锡都高 B.陶瓷的主要成分为硅酸盐 C.古代的纸张主要成分为蛋白质 D.黑火药爆炸时,氧化剂只有硝酸钾 6.下列叙述不正确的是( ) A.“血液透析”利用了胶体的性质 B.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质 C.低碳生活注重节能减排,应尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放 D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 7.古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是( ) A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高 B.“玉不琢,不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味 D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 8.(2018天津理综)以下是中华民族为人类文明进步作出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是( ) A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作 9.化学无处不在,下列与化学有关的说法错误的是( ) A.金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼 B.古方记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞其汁”,所述过程不涉及化学变化 C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 2019年高考模拟试卷化学卷 姓名：____________准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35.5K 39Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列不属于碱的是（） A．NaOH B．Ca(OH)2C．Al(OH)3D．NH3·H2O 2、下列仪器名称为“蒸发皿”的是（） A. B. C. D. 3．下列属于非电解质的是（） A．镁B．乙醇C．碳酸钙D．盐酸 4、下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（） A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2H2O2H2↑+O2↑ C. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．下列生活用品是蛋白质的是（） A．尼龙绳B．纸张C．貂皮大衣D．棉衣 6、下列说法不正确的是（） A．明矾能用于净水、消毒B．氧化镁是优良的耐高温材料 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．二氧化硅可用于制造玻璃 7．下列属于非氧化还原反应的是（） A．2FeCl3＋Fe＝3FeCl2B．＋O2↑ C．H2＋＋Cu D．CaO+H2O＝Ca(OH)2 江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短 2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（三）（解析版） 化 学（二） 注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 397．化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A ．用“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 B ．“山东疫苗案”涉及的疫苗因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 C ．2018年11月福建东港石化“碳九”泄露事件引发社会关注。“碳九”通常是指—系列含9个碳原子的碳氢化合物 D ．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”。丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物 8．设N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A ．标准状况下，44.8L CHCl 3中含有氯原子的数目为6N A B ．1mol 葡萄糖( C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为5N A C ．7g Li 在空气中完全燃烧转移的电子数为2N A D ．0.5mol/L NH 4NO 3溶液中含有的NH +4数目小于0.5N A 9．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构如图所示。 下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A ．分子式为C 3H 14O 4 B ．能使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．能发生加成反应，不能发生取代反应 D ．1mol 该有机物与足量金属钠反应产生22.4L H 2 班级姓名准考证号考场号座位号 仿真模拟一 (时间：60分钟满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24 S 32Cl 35.5K 39Cr 52Fe 56Cu 64Ba 137 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱的是() A．H2SO4B．Ca(OH)2C．KClO3D．CO2 2．仪器名称为“分液漏斗”的是() 3．下列属于电解质的是() A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氯化钠 4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是() A．SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2＋H2O HCl ＋HClO C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是() A．(NH4)2SO4B．MgCl2C．NaOH D．KClO 6．下列说法不正确的是() A．氢氧化铁胶体可用于净水B．镁合金可用于制造飞机 C．石灰石可用于燃煤的脱硫D．硅晶体用作制备光导纤维 7．下列有关化学用语表达正确的是() A．Ar原子的结构示意图： B．丙烷分子的球棍模型： C．NaClO的电子式：Na＋··O··Cl·· D．H2CO3电离方程式：H2CO32H＋＋CO2－3 8．下列关于SO2的叙述错误的是() A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫在空气中完全燃烧的产物 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液 9．下列属于不可再生能源的是() A．核能B．沼气C．太阳能D．风能 10．下列有关仪器的使用错误的是() A．给试管内的物质加热时，需用试管夹夹持试管的中上部 B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用吸管吸出多余的液体 C．用天平称量药品时用镊子夹持砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 11．下列说法正确的是() A．12C与14C互为同素异形体 B．石墨和C60为不同核素 C．H2O和D2O互为同位素 （满分60分时间30分钟） 姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是________。 A．其热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 B．该反应为吸热反应 C．该反应为放热反应 D．若当H2O为液态时反应热为ΔH2，则ΔH2＞ΔH （2）25℃、101 kPa下，已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是_________。 （3）已知反应：N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) △H1 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2 N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) △H3 利用上述三个反应，计算4NH3(g) + 5O2(g) ＝ 4NO(g) + 6H2O(g) △H4的反应焓变为________________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 （4）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________________。 【答案】BH2(g) +1/2O2(g) = H2O（1）△H2=-285.8kJ·mol－12△H1+3△H2—2△H3 C2H5OH(l)＋3O2(g)==2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1 【解析】 【详解】 （1）.根据图分析，一氧化碳和水反应生成二氧化碳和氢气为放热反应，故A错误；B.图显示二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水为吸热反应，故正确；C.该反应为吸热反应，故错误； D.从气态水变 2019-2020年高考化学模拟试题含解析 一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．多选、错选均不得分． 1．（4分）（2015?增城市模拟）下列说法正确的是（） A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃 2．（4分）（2015?增城市模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（） A．N a+、Fe3+、I﹣、OH﹣B．F e2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣D．H+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣ 3．（4分）（2015?增城市模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（） 选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ A 铝是一种活泼金属室外冶炼少量铝可用铝热反应 B CuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S C 二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等 D 碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂 A．A B．B C．C D．D 4．（4分）（2015?增城市模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16 g O2含有N A个氧原子 B．1mol苯含有3N A个碳碳单键和3N A个碳碳双键 C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2N A个NH3分子数 D．1 mol?L﹣1FeCl3溶液中含有Cl﹣总数为3N A 5．（4分）（2015?增城市模拟）某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（） A．电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ B．装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色 C．电极Ⅱ发生还原反应 D．盐桥中Cl﹣向乙池移动 6．（4分）（2015?增城市模拟）常温下，0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（） A．c（Na+）=c（CH3COO﹣） B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L﹣1《高考化学考试大纲》(2019年)
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