2014年上海高考化学试卷及答案【解析版】

2014年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）

化学单科卷

考生注意：

1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。

4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75

一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用Pu 23894

作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是

A ．Pu 23894与U 23892互为同位素

B ．

Pu 238

94

与Pu 23994互为同素异形体

C ．

Pu 23894

与U 23892具有完全相同的化学性质D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子

【答案】D 【解析】A 、

Pu 238

94

与U 23892两种核素的质子数不相同，不属于同位素，A 错误；B 、Pu 23894与Pu 239

94均属于

核素，不是单质，不能互称为同素异形体，二者互称为同位素，B 错误；C 、Pu 238

94

与U 23892两种核素的质

子数不相同，不属于同种元素，不具有完全相同的化学性质，C 错误；D 、Pu 23894

与Pu 23994两种核素的质子

数相同，所以具有相同的最外层电子（94），D 正确。 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A ．过氧化钠

B ．氢硫酸

C ．硫酸亚铁

D ．苯酚

【答案】A

【解析】A 、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质（2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2

、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑），与氧气无任何关系，A选；B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质

（2H2S+O2=2S↓+2H2O），B不选；C、硫酸亚铁中的铁元素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质，C不选；D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D不选。

3．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是

A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯

【答案】A

【解析】根据高分子化合物的结构简式“…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…”可知，该物质属于加聚产物，链节是－CH＝CH－，因此单体是乙炔，答案选A。

4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键

C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键

【答案】B

【解析】“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”属于石蜡的“三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中要克服分子间作用力；“石蜡蒸气→裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键（共价键），答案选B。

5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶

【答案】A

【解析】A、物质从固态直接变成气态的过程（物理变化）叫升华，所以升华分离法只与物质的熔沸点有关，与溶解度无关，A不选；B、萃取（Extraction）指利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。经过反复多次萃取，将绝大部分的化合物提取出来的方法，B选；C、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目的，常用滤纸作载体，滤纸上所吸收的水分作固定相，有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动，从而使混合物分离，C不选；D、重结晶法，就是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度的差异，通过先浓缩混合物，使混合物中的各物质含量达到一定比例时，一种物质形成饱和溶液从溶液中结晶析出，D不选。

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有

A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > K

C．酸性HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al

【答案】B

【解析】A、元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强，金属性K ＞Na，则碱性：KOH＞NaOH，A不选；B、相对原子质量的大小与元素周期律无关，B选；C、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HClO4 > H2SO4，C不选；

D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故元素的金属性：Mg > Al，D不选。

7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A．H3O＋和OH― B．CO和N2C．HNO2和NO2― D．CH3＋和NH4＋

【答案】D

【解析】A、H3O＋的电子数等于1×3+8-1=10，OH―的电子数等于1+8+1=10，二者电子数相等，A不选；

B、CO的电子数等于6+8=14，N2的电子数等于7×2=14，二者电子数相等，B不选；

C、HNO2的电子数等于1+7+8×2=24，NO2―的电子数等于7+8×2+1=24，，二者电子数相等，C不选；

D、CH3＋的电子数等于6+1×3-1=8，NH4＋的电子数等于7+1×4-1=10，二者电子数不相等，D选。

8．BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A．熔融不导电B．水溶液呈中性

C．熔点比BeBr2高D．不与NaOH溶液反应

【答案】A

【解析】A、根据题目提供的信息“BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚”，可知BeCl2形成的晶体属于分子晶体，分子晶体的是由分子构成的晶体，故熔融状态下不导电，A正确；B、根据题目提供的信息“BeCl2化学性质与AlCl3相似”，由于AlCl3溶液中的Al3+能发生水解（Al3++3H2O Al(OH)3+3H+）使溶液显酸性，所以BeCl2水溶液显酸性，B错误；C、BeCl2和BeBr2形成的晶体都是分子晶体，且二者结构相似，故随着相对分子质量的增大，熔沸点也逐渐的增大，C错误；D、由“AlCl3能与NaOH反应”可知BeCl2也能与NaOH 反应，D错误。

9．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH 2=CH —CH=CH 2(g) + 2H 2(g) → CH 3CH 2CH 2CH 3(g) + 236.6 kJ

CH 3-C ≡C-CH 3(g) + 2H 2(g) → CH 3CH 2CH 2CH 3(g) + 272.7 kJ 由此不能判断

A ．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

B ．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C ．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D ．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小

【答案】D

【解析】根据盖斯定律可得CH 2=CH —CH=CH 2(g) →CH 3-C ≡C-CH 3(g) —36.1kJ ，这说明1，3-丁二烯（CH 2=CH —CH=CH 2(g)）转化为2-丁炔（CH 3-C ≡C-CH 3(g)）是吸热反应，故在质量相等的前提下，1，3-丁二烯（CH 2=CH —CH=CH 2(g)）的能量要低于2-丁炔（CH 3-C ≡C-CH 3(g)）的能量，1，3-丁二烯（CH 2=CH —CH=CH 2(g)）的稳定性要低于2-丁炔（CH 3-C ≡C-CH 3(g)），通过上述分子可知ABC 均正确。 10．右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

【答案】C

【解析】A 、氯化氢是酸性气体，能和碱性干燥剂碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A 错误；B 、氨气密度小于空气，采用此方法收集氨气时应该是短口进，长口出，B 错误；C 、二氧化硫是酸性气体，能用中性干燥剂氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C 正确；D 、一氧化氮极易被空气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集，D 错误。

11．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中

A ．c(Ca 2＋

)、c(OH ―

)均增大

B ．c(Ca 2＋

)、c(OH ―

)均保持不变

C ．c(Ca 2＋

)、c(OH ―

)均减小

D ．c(OH ―)增大、c(H ＋

)减小

【答案】

B

【解析】CaC2能和水发生反应，反应的方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH≡C H↑，伴随着该反应的发生，溶剂水的质量逐渐减小，所以会有Ca(OH)2析出。由于温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生改变，该溶液依然是饱和溶液，所以c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不变，答案选B。

12．如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002 N A个电子时，两极共产生0.001 mol气体

【答案】B

【解析】A、K1闭合时，该装置构成了Fe—C—NaCl溶液的原电池，铁作负极，发生氧化反应，电极反应是2Fe—4e—=2Fe2+，A错误；B、C棒作正极，发生的电极反应式2H2O+O2+ 4e—=4OH—，故石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；C、K2闭合时，该装置构成了Fe—C—外加电源的电解池，C作阳极，Fe作阴极而不被腐蚀，该方法称为外加电流的阴极保护法，C错误；D、K2闭合时，阳极的电极反应式是2Cl——2e—= Cl2↑，阴极的电极反应式2H++2e—= H2↑，所以当电路中通过0.002 N A个（相当于0.002mol）电子时，生成H2和Cl2的物质的量均为0.001mol，则两极共产生0.002mol气体，D错误。

13．催化加氢可生成3－甲基己烷的是

A．CH

2

=CHCHCH

2

CH

2

CH

2

CH

3

3B．

CH

2

=CH-CH-C

3

CH

C．CH

3

C=CHCH

2

CH

3

2D．

CH

3

CH

2

CH

2

CH

2

C=CH

2

3

【答案】C

【解析】解题要根据有机物的加成特点解题。A、CH

2

=CHCHCH

2

CH

2

CH

2

CH

3

3完全加成的产物是

（3—甲基庚烷），A错误；B、CH

2

=CH-CH-C

3

CH

完全加成的

产物是（3—甲基戊烷），B错误；C、CH

3

C=CHCH

2

CH

3

2完全加成的产物是饱和NaCl溶液

（3—甲基己烷），C正确；D、CH

3

CH

2

CH

2

CH

2

C=CH

2

3

完全加成的产物是

（2—甲基己烷），D错误。

14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化

【答案】D

【解析】A、K值代表化学平衡常数，平衡常数只与温度有关系，K值不变只能说明温度不改变，但是其他条件也可能发生改变，平衡也可能发生移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D错误。

15．右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

【答案】C

【解析】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能升入到溶液中，即a先通入NH3，然后a通入CO2，ABD均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，故答案选C。

16．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则

A．被氧化的砒霜为1.98 mg B．分解产生的氢气为0.672 mL

C．和砒霜反应的锌为3.90 mg D．转移的电子总数为6×10-3N A

【答案】C

【解析】A 、根据题目提供的信息“砒霜（As 2O 3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH 3）”，可知As 元素的化合价变化情况是3

3

+-→233As O As H ，即在该反应中As 2O 3作氧化剂（被还原），A 错误；B 、所给的是氢气的体积，体积和外界条件有关，在没有指明具体的外界条件下，无法求出氢气的体积，B 错误；C 、根据元素守恒可知，在热玻璃管中生成的As 单质的物质的量和参加反应As 2O 3中含

有的As 元素的物质的量相等，351.50 10g ()21075/n g mol --?=

=?As mol ，则1

()2

n =23As O ()n As = 5

110-?mol ，根据As 元素的化合价变化情况是33

+-→233As O As H ，可知5110-?mol As 2O 3完全反应转

化为AsH 3转移电子的物质的量是4

1.210-?mol ，而Zn 在此反应中的化合价变化情况是02

+→Zn Zn ，故

参加反应Zn 的物质的量是41.2102

-?=5

610-?mol ，则

513()610mol 65mol 3.910m g g ---=???=?Zn =3.90 mg ，C 正确；D 、根据上述分析，转移的电子数

为D 错误。

17．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋

B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋

C ．若溶液中有Cu 2＋

，则一定没有固体析出

D ．若溶液中有Fe 2＋

，则一定有Cu 析出

【答案】B

【解析】A 、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl 3=3FeCl 2， Fe+CuCl 2═FeCl 2+Cu ，Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu 全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe 3＋

，也有可能不含有Fe 3＋

，A 错误；B 、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu ，还有可能含有Fe ，因

此溶液中一定含有Fe 2＋

，B 正确；C 、若溶液中有Cu 2＋

，那么可能会有部分Cu 2＋

和Fe 置换出Cu ，所以不

一定没有固体析出，C 错误；D 、若溶液中有Fe 2＋

，如若溶液中Fe 3＋

过量，则不一定有Cu 析出，D 错误。

三、 选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18．某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是

A．一定有Cl―B．一定有SO42―C．一定没有Al3＋D．一定没有CO32―

【答案】BD

【解析】由题目所给信息“将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红”，说明溶液显酸性，则CO32―一定不存在（CO32―+2H+=H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成”，说明白色沉淀是BaSO4，则溶液中一定存在SO42―；“在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀”，说明白色沉淀是AgCl，由于在检验“SO42―”时加入BaCl2，带入了一部分Cl―，所以无法确认溶液中是否含有Cl―。根据溶液电中性原则，所以该溶液中还有阳离子Na＋、Al3＋中的至少一种。综上分析，BD正确。

19．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是

A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

【答案】D

【解析】氧化还原反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A、2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，A不选；B、2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，B不选；C、Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，C不选；D、3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，D选。

20．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O

【答案】C

【解析】根据题目提供的信息“向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸”，可知首先发生得到离子反应是OH―＋H＋→H2O，再次是CO32―＋H＋→HCO3―，最后是HCO3―＋H＋→CO2↑＋H2O。如果只发生前两个反应，则总的离子方程式为OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O或2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O，AB正确；如果三个反应均发生，则总的离子方程式为OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O，D正确。

21．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是

A．溶液的体积10V甲≤V乙

B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙

【答案】AD

【解析】A、如果酸是强酸，当PH=3升高到PH=4，需要溶液稀释10倍。如果酸是弱酸，当PH=3升高到PH=4，需要溶液稀释大于10倍，则溶液的体积是10V甲≤V乙，A正确；B、酸性溶液中，酸电离出的H+会抑制水的电离，则甲烧杯中的H+浓度是乙烧杯中H+浓度的10倍，因此水电离出的OH—浓度：10c(OH―)

甲=c(OH ―)

乙，B错误；C、如果生成的盐不水解，则溶液的PH相等。如若盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强

于乙烧杯中溶液的碱性，因此所得溶液的PH：乙≤甲，C错误；D、若分别于5 mL pH=11的NaOH溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性。如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大，pH 小，因此，所得溶液的pH：甲≤乙，D正确。

22．已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是

【答案】AC

【解析】含NaOH、Ba(OH)2、Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，发生的离子反应有：Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2= CO32—+H2O、2[Al(OH)4]—+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O、CO32—

+H2O+CO2=2HCO3—。

A、当通入的n(CO2) =2 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O和2OH—+CO2= CO32—+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3且n(沉淀)=1mol，A正确；

B、当通入的n(CO2) =3 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2= CO32—+H2O、2[Al(OH)4]—+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al(OH)3），B错误；

C、当通入的n(CO2) =4 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH—+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH—+CO2= CO32—+H2O、2[Al(OH)4]

—+ CO2= 2Al(OH)3↓+ CO32—+H2O、CO32—+H2O+CO2=2HCO3—，所以产生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3且n(沉淀)之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al(OH)3），C正确；D、当通入的n(CO2) =5 mol时，部分的BaCO3会发生反应，生成的沉淀要小于3mol，D错误。

四、（本题共12分）

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：

Cu(NH3)2Ac + CO + NH3?[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

23．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______________。（选填编号）a．减压b．增加NH3的浓度c．升温d．及时移走产物

24．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。

_______________________________________________________________________

25．简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）

__________________________________________________________________________

26．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________________。

其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是_____________________________。

通过比较___________________________可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。

27．已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_______________________。

CS2熔点高于CO2，其原因是_______________________________________。

【答案】23．Bc 24．2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3 (NH4)2CO3+ CO2+H2O→2 NH4HCO3

25．①低温加压下吸收CO；②然后将铜洗液转移至另一容器中；③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用

26．C>N>O>H；；NH3和PH3的稳定性

27．CS2和CO2都是分子晶体，CS2相对分子质量大，分子间作用力大。

【解析】23．a．减压，导致反应物的浓度降低，反应速率减慢；b．增加NH3的浓度，增大了反应物的浓度，反应速率加快；c．升温，化学反应速率加快；d．及时移走产物，降低了生成物的浓度，反应速率减慢。

24．铜液中的氨水（碱性）能与CO2发生反应，当CO2适量时发生的反应为2NH3+CO2+H2O→(NH4)2CO3，当CO2过量时发生的反应为(NH4)2CO3+ CO2+H2O→2 NH4HCO3；

25．由化学方程式“Cu(NH3)2Ac + CO + NH3? [Cu(NH3)3CO]Ac ”以及“铜液吸收CO的反应是放热反应”可知，该反应是体积减小的放热反应，因此吸收CO最适宜的条件是低温高压，即①低温加压下吸收CO；

②然后将铜洗液转移至另一容器中；③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用。

26．铜液的组成元素中属于短周期元素有C、H、O、N，根据原子半径变化规律可知，原子半径C>N>O>H；氮元素原子最外层有5个电子，根据核外电子排布的规律可知最外层排布的轨道式是

；比较元素的非金属性强弱，我们可以通过比较元素气态氢化物低温稳定性或者元素最高价氧化物的水化物的酸性进行判断。

27．根据题目中的信息“CS2与CO2分子结构相似”，根据CO2的电子式（）可以写出CS2

的电子式（）；因为“CS2与CO2分子结构相似”，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大（分子间作用力就越强），熔沸点就越高，所以CS2的熔沸点高于CO2。

五、（本题12分）

硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：

28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。

________________________________________________________________

29．石油化工的废气中有H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。

______________________________________________________________

______________________________________________________________

30．室温下，0.1 mol/L的硫化氢溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是___________，其原因是____________________________________________________________。

已知：H2S：K i1＝1.3×10-7K i2=7.1×10-15

H2CO3：K i1＝4.3×10-7K i2=5.6×10-11

31．向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

______________________________________________________________________________。

32．将黑色的Fe 2S 3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物有___________、 ______________。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____ ________________________________________________________。 【答案】（本题12分）

28．5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4→K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O+5S ↓

29．2H 2S+3O 2???→点燃2SO 2+2H 2O ，2H 2S+ SO 2+=3S ↓+2H 2O ；H 2S ???→ S+H 2或2H 2S+O 2???

→点燃

2S+2H 2O 30．硫化钠溶液；硫化氢的K i2小于碳酸的K i2，硫化钠更易水解。

31．饱和H 2S 溶液中电离产生的S 2—

很少，因此没有沉淀。加入氨水后，促进H 2S 的电离，S 2—

离子浓度

增大，有沉淀产生。

32．FeCl 2、H 2S ；先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色。

【解析】28．根据题目中的信息“H 2S 和KMnO 4反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ”，可知该反应属于氧化还原反应，根据得失电子守恒以及质量守恒，配平方程式得5H 2S+2KMnO 4+3H 2SO 4→K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O+5S ↓；

29．以H 2S 为原料制取S 的方法有，方法一：H 2S 在氧气中的不完全燃烧，方法二：在加热的条件下H 2S 的自身分解，方法三：H 2S 和SO 2发生归中反应，所以发生反应的化学方程式有：

2H 2S+3O 2???

→点燃2SO 2+2H 2O ，2H 2S+ SO 2+=3S ↓+2H 2O ；H 2S ???→ S+H 2或2H 2S+O 2???→点燃

2S+2H 2O ； 30．酸越弱，相应的盐越容易水解，溶液的碱性就越强。根据电离常数可知，硫化氢的K i2小于碳酸的K i2，硫化钠更易水解，即硫化钠溶液的碱性更强； 31．H 2S 属于弱电解质，存在电离平衡（H 2S

2H ++S 2—

），即饱和H 2S 溶液中电离产生的S 2—

很少，

因此没有沉淀。加入氨水后，促进H 2S 的电离，S 2—

离子浓度增大，从而有沉淀产生。

32．根据题目中的信息“将黑色的Fe 2S 3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成”可知，浅黄色固体是S 单质，从而说明该反应属于氧化还原反应。黑色的Fe 2S 3固体加入足量的盐酸中，生成H 2S 和氯化铁，氯化铁可氧化H 2S 生成S ，加入氢氧化钠，可生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，可观察到产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。 六、（本题共12分）

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO 3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为

工业氯化铵

完成下列填空：

33．写出上述制备小苏打的化学方程式。

___________________________________________________________________

34．滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是_____________。（选填编号）

a．①析出的氯化铵纯度更高b．②析出的氯化铵纯度更高

c．①的滤液可直接循环使用d．②的滤液可直接循环使用

35．提取的NH4Cl中含有少量Fe2＋、SO42―。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是____________________________________________________。

滤渣的主要成分是__________________、______________________

36．称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。

实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有_____________________________________。

选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是____________________________________。

样品中NaHCO3质量分数为_____________________。（保留3位小数）

37．将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。

若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_______________。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

【答案】（本题共12分）

33．NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl

34．ad

35．使Fe3+完全水解为Fe(OH)3；Fe(OH)3BaSO4

36．电子天平250mL容量瓶选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；0.982

37．偏高

【解析】33．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），根据质量守恒可知同时生成NH4Cl，反应的方程式为NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl；

34．母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出，纯度更高，过滤后滤液中含有氨气，不能直接循环使用，而②的滤液可直接循环使用，故答案为：ad；

35．加热有利于亚铁离子的氧化，且有利于铁离子的水解，再加入BaCl 2溶液，得到硫酸钡沉淀，滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡，故答案为：使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀；氢氧化铁； 硫酸钡；

36．准确称量固体，应用电子天平；碳酸氢钠溶液的PH 本来就接近8.2，与酚酞变色的PH 接近，变色时的PH 和反应终点的PH 不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小（使用甲基橙易判断滴定终点，误差小），n （HCl ）=0.0215L ×0.1000mol/L=0.00215mol ，则25mL 溶液中n （NaHCO 3）=0.00215mol ，所以样品中m （NaHCO 3）=0.00215mol ×10×84g/mol=1.806g ，ω（NaHCO 3）=

.×100%.?1806g

1840g

=98.2%=0.982；

37．如全被为碳酸氢钠，与盐酸反应后生成氯化钠，质量减小，而如全部为氯化钠时，质量基本不变，可知加热后固体质量越小，碳酸氢钠含量越大，则若蒸发过程中有少量液体溅出，蒸干后所得固体质量偏小，则小苏打含量偏高。 七、（本题共12分）

氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107

t 左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业

生产都有多种不同方法。

完成下列填空：

38．实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸。还需要_________________、 ______________________（填写试剂或溶液名称）。

39．实验室用2.00 mol/L 盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl 2]反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L

（标准状况）氯气，发生反应的盐酸____________mL

40．实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

_______________________________________________________________ 41．工业上用电石－乙炔法生产氯乙烯的反应如下：

CaO ＋3C 22002300?????

→℃～℃

CaC 2＋CO CaC 2＋2H 2O →HC ≡CH ↑＋Ca(OH)2

HC ≡CH ＋HCl 2

HgCl

140200?????→℃～℃

CH 2＝CHCl 电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。

电石－乙炔法的缺点是：__________________________、________________________。 42．乙烷和氯气反应可制得ClCH 2CH 2Cl ，ClCH 2CH 2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢。

设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）

要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不产生其他度废液。

【答案】（本题共12分） 38．饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 39．100

40．用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。 41．高耗能 会污染环境

42．CH 2=CH 2+Cl 2→ClCH 2CH 2Cl ClCH 2CH 2Cl→CH 2=CHCl+HCl CH ≡CH+ HCl →CH 2=CHCl

【解析】38．实验室用盐酸制备氯气，氯气中混有氯化氢，得到纯净的氯气，应用饱和氯化钠溶液除去HCl ，再用浓硫酸干燥，最后用氢氧化钠溶液进行尾气吸收； 39．反应的方程式为ClO —

+Cl —

+2H +=Cl 2↑+H 2O ，n （Cl 2）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol ，则需要n （HCl ）=0.2mol ，

发生反应的盐酸的体积为V=

0.2mol

2mol/L

=0.1L=100mL ；

40． 氯气可与氢氧化钠溶液反应，如含有空气，则与氢氧化钠反应后试管内有残留气体；

41．工业在高温下生产电石，用电石生产乙炔，耗能大，由于乙炔与HCl 的反应在氯化汞的作用下进行，污染环境；

42．以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯，可由乙烯和氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷发生消去反应生成氯乙烯，生成的氯化氢电解生成氢气和氯气，氢气和乙烯发生加成反应生成乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成1，2-二氯乙烷，涉及反应有CH 2=CH 2+Cl 2→ClCH 2CH 2Cl 、ClCH 2CH 2Cl→CH 2=CHCl+HCl 以及CH ≡CH+ HCl →CH 2=CHCl 八、（本题共8分） 许多有机化合物具有酸碱性

完成下列填空：

43．苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：______________________________

苯胺（

NH 2

）具有____________。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）

44．常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方

案如下图。

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水

苯胺

苯酚 苯甲酸

苯甲醇 物质1

物质2

C 水层

提纯

提纯

物质3

物质4

A

提纯

提纯

A 、

B 、

C 分别是：A______________ B_______________ C________________

45．欲将

ONa CH 2ONa

转化为ONa CH 2OH

，则应加入__________________。

【答案】 43．苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇 碱性

44．NaOH 溶液或Na 2CO 3溶液 CO 2 盐酸 NaHCO 3溶液 45．H 2O

【解析】43．羧基酸性＞碳酸＞酚羟基＞醇羟基，则酸性苯甲酸＞碳酸＞苯酚＞苯甲醇；含有氨基，可与盐酸反应，具有碱性；

44．苯酚、苯甲酸呈酸性，苯胺呈碱性，苯甲醇为中性，可先加氢氧化钠或碳酸钠溶液，苯酚、苯甲酸与氢氧化钠反应生成溶于水的盐，则水层中含有苯酚钠、苯甲酸钠，在溶液中通入二氧化碳气体，可得到苯酚，分离后在水中加入盐酸可得到苯甲酸，则A 为NaOH 溶液，B 为二氧化碳，C 为盐酸，物质1为苯甲酸，物质2为苯酚；苯甲醇、苯胺中加入盐酸，苯胺生成盐，溶于水，在水层中加入氢氧化钠可得到苯胺；则物质3为苯胺，物质4为苯甲醇；若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入碳酸氢钠；

45．—CH 2ONa 易水解，可与水反应生成—CH 2OH ， 九、（本题共14分）

M 是一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的主要成分，其结构为

（不

考虑立体结构，其中R 为 H

H 2N

H N

N

N O ），M 的一种合成路线如下（部分反应试剂和条件省略）。

COOH

H COOH

O

N

R

?

HCl

丁烷

O O O

2H 5H 5C 2OOC

OH

5C 2OOC CHO

Br

22H 5

完成下列填空：

46．写出反应类型： 反应①_____________ 反应③_________________

47．写出反应试剂和反应条件：反应②_________________ 反应④____________________ 48．写出结构简式：B_____________________ C_________________________ 49．写出一种满足下列条件A 的同分异构体的结构简式

（1）能与FeCl 3溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子_____________________________________________________________

50．丁烷氯代可得到2-氯丁烷，设计一条从2－氯丁烷合成1，3－丁二烯的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：

）

__________________________________________________________________________

51．已知：O

与 O

的化学性质相似，从反应④可得出的结论是：____________ 【答案】（本题共14分） 46．取代反应 氧化反应

47．C 2H 5OH ，浓硫酸，加热 （1）NaOH/H 2O ，加热 （2）盐酸；或盐酸，加热

48．

49．

50．CH 3CHClCH 2CH 3—————————→NaOH/C 2H 5OH Δ

CH 3CH=CHCH 3——————→Br 2/CCl 4

CH 3CHBrCHBrCH 3—————————→NaOH/C 2H 5OH

Δ

CH 2=CHCH=CH 2

51．酰胺（肽键）水解比酯水解困难

3

H 3反应试剂

A 反应条件

B …… 反应试剂

反应条件

目标产物

【解析】由流程可知，丁烷经氧化可生成丁酸酐，在氯化铝作用下生成

，对比

和反应②的产物可知A 应为

，对比反应产物可知分子式为C 13H 16O 3的

物质的结构简式为，B 与C 发生取代反应生成肽键，由反应流程可知B 应为

，C

为。

46．丁烷经氧化可生成丁酸酐，在氯化铝作用下生成，为加成反应，反应③的变化

为羟基生成醛基，为氧化反应；

47．反应②为酯化反应，在浓硫酸作用下与乙醇加热反应可生成，反应④为酯的水解反应（NaOH/H 2O ，加热），应在盐酸作用下加热反应生成；

48．由以上分析可知，B 应为，C

为。

49．A 为

，①能与FeCl 3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生银镜反应，

说明含有醛基；③分子中有5种不同化学环境的氢原子，则可能对应的同分异构体的结构简式为

；

50．从2-氯丁烷合成1，3-丁二烯，应先在氢氧化钠的乙醇溶液中加热发生消去反应生成2-丁烯，然后发生加成反应生成1，2-二溴丁烷，进而发生消去反应生成1，3-丁二烯，反应的流程为CH 3CHClCH 2CH 3—————————→NaOH/C 2H 5OH ΔCH 3CH=CHCH 3——————→Br 2/CCl 4CH 3CHBrCHBrCH 3—————————→

NaOH/C 2H 5OH

ΔCH 2=CHCH=CH 2；

51．D 中含有肽键和酯基，反应④为酯的水解反应，说明酰胺（肽键）水解比酯水解困难。 十、（本题共14分）

3

H 3

硫有多种含氧酸，亚硫酸（H 2SO 3）、硫酸（H 2SO 4）、焦硫酸（H 2SO 4?SO 3）、硫代硫酸（H 2S 2O 3）等

等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。

完成下列计算：

52．焦硫酸（H 2SO 4?SO 3）溶于水，其中SO 3都转化为硫酸。若将445 g 焦硫酸溶于水配成4.00 L 硫酸，该

硫酸的物质的量浓度为_______________mol/L 。

53．若以浓硫酸吸水后生成H 2SO 4?H 2O 计算，250 g 质量分数为98％的硫酸能吸收多少g 水？ 54．硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS 2＋8O 2→Fe 3O 4＋6SO 2 4FeS 2＋11 O 2 →2Fe 2O 3＋8SO 2

若48 mol FeS 2完全反应耗用氧气2934.4 L （标准状况），计算反应产物中Fe 3O 4与Fe 2O 3物质的量之比。 55．用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。

硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H 2S 、H 2O 、N 2）在空气中完全燃烧，若空气过量77％， 计算产物气体中SO 2体积分数（水是气体）。

已知空气组成：N 2体积分数0.79、O 2体积分数0.21。

【答案】（本题共14分） 52．1.25 53．250×98%÷98×16=40g 54．2934.4÷22.4=131mol ，设Fe 3O 4 amol Fe 2O 3 bmol 3a+2b=48 8a+11÷2b=131 a=4 b=18 n(Fe 3O 4): n(Fe 2O 3)=2:9

55．设混合气体为1体积，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。

所需空气为1.26÷0.21×1.77=10.26体积

?(SO 2)=0.84÷(10.62—1.26+1.84)=0.075

【解析】

52．445g 焦硫酸的物质的量n=

445178/g

g mol

=2.5mol ，其中硫酸和三氧化硫的物质的量均为2.5mol ，

2.5molSO 3和水反应又会产生2.5nolH 2SO 4，所以溶液中H 2SO 4的物质的量是5.0mol ，则

.() 4.00 L

c =

2450mol

H SO =1.25 mol/L ；

53．250 g 质量分数为98％的硫酸溶液中含H 2SO 4的质量是m=250 g×98％=245g ，则

()98g/mol

n =

24245g

H SO =2.5mol 。250 g 质量分数为98％的硫酸溶液中含H 2O 的质量是m=250g —245g=5g 。

2.5mol H 2SO 4可以结合H 2O 的物质的量是2.5mol ，水的质量m=2.5mol×18g/mol=45g ，因此还能吸收说的质量是40g ；

54．由题意可知22934.4 L

()22.4L /n mol

=

O =131mol ，设生成Fe 3O 4的物质的量是amol ，生成Fe 2O 3的物质

的量是bmol ，根据化学方程式3FeS 2＋8O 2→Fe 3O 4＋6SO 2 、4FeS 2＋11 O 2 →2Fe 2O 3＋8SO 2得：8a+11÷2b=131（氧气守恒）和3a+2b=48（FeS 2守恒），解得a=4、b=18，所以n(Fe 3O 4): n(Fe 2O 3)=2:9。

55．设混合气为1体积，根据氯化氢完全燃烧的方程式2H 2S ＋3O 2———→点燃

2SO 2＋2H 2O 可知，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0.84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1.26体积氧气。反应中空气过量77%，因此所需空气为1.260.21×1.77＝10.62，则二氧化硫体积分数?＝0.84

1062-1.26+0.84+0.84+0.16＝0.075。

上海市高考化学试卷

2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）

2020年上海市高考政策解析

2020年上海市高考政策解析 现在距离全国统一高考只有80多天了，上海家长需要进一步了解2020年高考政策。2020年，教育部正式宣布不再组织开展高校自主招生工作，同时提出“强基计划”。对上海市考生来说影响不大，因为每年自招录取的人数远小于综合评价（2018年仅165名）。此项改革使得在高考前锁定名校录取名额成为了过去式，高考再次成为了千军万马都必须经过的独木桥。目前上海高考升学有3种主流路径：高考裸分考取、综合考察方式录取，以及凭借艺体特长降分录取。其中，综合考察包括传统综合评价及新增的强基计划，两者皆采用凭文化课分数入围面试，根据文化课与面试素质表现综合考察的方式选拔学生。高考分为春季和秋季高考两种。 一、上海高考改革：综合评价VS强基计划 两项录取方式均在高考后进行，依据考生的高考分数及填报的志愿筛选入围面试的考生名单，入围考生参加高校组织的面试后，根据文化课和综合素质分数两项加权得到的综合分数排序依次录取。两者的差别主要集中在高考分数占比及专业选择自由度上。相比综合评价，强基计划的高考分数占比须达到85% 以上，这也意味着高校在招生中可以操作的非标准化空间进一步缩小。此外，强基计划有意引导学生报考一些基础研究型学科，意图为国家今后的科研发展储备人才。由于强基计划2020 年高考才将正式落地，目前具体招生细则仍未公布。 强基计划与综合评价对比 强基计划录取流程

二、强基计划、综合评价院校名单 2019上海市综合评价院校名单及上海录取人数 强基计划试点学校名单（共36所）

三、上海高考：春季与秋季高考 在上海市，除了每年六月的秋季高考，还会举办一次春季高考。但需要注意的是，秋季高考的学校选择范围更广（名校），录取人数更多。今年因为疫情取消到校测试，改为资格审核。 2020年春季高考流程（因疫情推迟） 四、合格考VS等级考 合格考作为高中阶段的基础考试，主要包含语文、数学、外语、物理、化学、生物、政治、历史、地理、信息科技10门考试，只有这10门合格考全部取得合格，才能获得高中毕业资格，也才有资格继续完成后续的大学（包含大专）升学。同时，只有合格考合格，才能报考对应科目的等级考。合格考不合格，是可以继续参加补考的，合格标准一般来说是末位2-5%的考生不予合格。 2019年及以后各年级合格考考试时间安排情况

2016上海高考化学真题及解析

2016上海高考化学真题（精编） 1. 轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯 A. 均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D .互为同分异构体 【答案】D 【解析】 试题分析：轴烯与苯分子式都是C6H6 ,二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选项D正确。 考点：考查同系物、同素异形体、同分异构体概念。 2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A. 海带提碘 B .氯碱工业 C.氨碱法制碱 D .海水提溴 【答案】C 【解析】 试题分析：A.海带提碘是由KI变为∣2,有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B .氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaoH、Cb、出，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C .氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D .海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项C 正确。 考点：考查氧化还原反应概念。 3. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7 【答案】B 【解析】 试题分析：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合价是+3价，然后根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知不可能是H2BO3,故选项B符合题意。 考点：考查元素化合价判断及化学式书写。 4. 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是 A. CaO 与CO2 B. NaCl 与HCl C. SiC 与SiO2 D . Cl2与∣2 【答案】C 考点：考查物质熔沸点高低比较方法。 5. 烷烃' 的命名正确的是 A . 4-甲基-3-丙基戊烷 B . 3-异丙基己烷 C . 2-甲基-3-丙基戊烷 D . 2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 试题分析：选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故选项D正确。 考点：考查烷烃的命名方法。

2020高考数学专题复习-解析几何专题

《曲线的方程和性质》专题 一、《考试大纲》要求 ⒈直线和圆的方程 （1）理解直线的倾斜角和斜率的概念，掌握过两点的直线的斜率公式．掌握直线方 程的点斜式、两点式、一般式，并能根据条件熟练地求出直线方程． （2）掌握两条直线平行与垂直的条件，两条直线所成的角和点到直线的距离公式．能够根据直线的方程判断两条直线的位置关系． （3）了解二元一次不等式表示平面区域． （4）了解线性规划的意义，并会简单的应用． （5）了解解析几何的基本思想，了解坐标法． （6）掌握圆的标准方程和一般方程，了解参数方程的概念，理解圆的参数方程． ⒉圆锥曲线方程 （1）掌握椭圆的定义、标准方程和椭圆的简单几何性质，理解椭圆的参数方程． （2）掌握双曲线的定义、标准方程和双曲线的简单几何性质． （3）掌握抛物线的定义、标准方程和抛物线的简单几何性质． （4）了解圆锥曲线的初步应用． 二、高考试题回放 1．（福建）已知F 1、F 2是椭圆的两个焦点，过F 1且与椭圆长轴垂直 的直线交椭圆于A 、B 两点，若△ABF 2是正三角形，则这个椭圆的离心率是 （ ） A ． 33 B ．32 C ．2 2 D ．23

2．(福建)直线x +2y=0被曲线x 2+y 2－6x －2y －15=0所截得的弦长等于 . 3．（福建）如图，P 是抛物线C ：y=2 1x 2上一点，直线l 过点P 且与抛物线C 交于另一点Q.（Ⅰ）若直线l 与过点P 的切线垂直，求线段PQ 中点M 的轨迹方程； （Ⅱ）若直线l 不过原点且与x 轴交于点S ，与y 轴交于点T ，试求 | || |||||SQ ST SP ST +的取值范围. 4．（湖北）已知点M （6，2）和M 2（1，7）.直线y=mx —7与线段M 1M 2的交点M 分有向线段M 1M 2的比为3：2，则m 的值为 （ ） A ．2 3 - B ．3 2- C ．4 1 D ．4 5.（湖北）两个圆0124:0222:222221=+--+=-+++y x y x C y x y x C 与的 公切线有且仅有 （ ） A ．1条 B ．2条 C ．3条 D ．4条 6．（湖北）直线12:1:22=-+=y x C kx y l 与双曲线的右支交于不同的两 点A 、B. （Ⅰ）求实数k 的取值范围； （Ⅱ）是否存在实数k ，使得以线段AB 为直径的圆经过双曲线C 的右焦点F ？若存在，求出k 的值；若不存在，说明理由. 7．（湖南）如果双曲线112 132 2 =-y x 上一点P 到右焦点的距离为13, 那么 点 P 到右准线 的 距 离 是 （ ）

2019年上海市高考化学试卷以及答案解析

2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）

A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

2014年高考最新政策全面解读及分析

2014年高考最新政策解读及分析 高考政策的变化是为适应教育不断改革，各省的教育变革都与考生息息相关，考生及家长应随时注意这些变化，及时了解相关政策，为考试做好充足准备。 政策的变化是为适应教育不断改革，各省的教育变革都与考生息息相关，考生及家长应随时注意这些变化，及时了解相关政策，为做好充足准备。 [各省导航] [最新政策变化] 2014年新疆高考网上规定出台，《规定》对在新疆借考的考生分两类做了明确要求： 一、户口在新疆并符合报名条件，但其父母因公长期在外省（自治区、直辖市）工作借读的考生或因公长期在外省（自治区、直辖市）工作的考生，原则上回户口所在地、州、市报名参加考试。 二、户口在外省（自治区、直辖市）而要求在新疆借考的考生，其户口所在省（自治区、直辖市）考试科目和考试内容必须与我区相同，并持户口所在省（自治区、直辖市）招生办公室同意其借考的书面证明，经自治区招生办公室批准，各地、州、市招生办公室可接受其在当地考试。 【北京】

最新： 政策变化一： 变化：2014年北京高考报名时间由往年的12月初调至11月中旬。 解读：北京高考网上报名时间安排在2012年12月1至5日进行，而12月中旬就要进行全市的艺术特长生统测、美术类统测等一系列考试，“时间比较紧而且考试的环节比较多。”另外此次调整也是借鉴了其他省市的做法，全国大部分省市的高考报名时间都安排在11月份进行。 提醒：北京教育考试院特别提醒考生，要注意报名时间变化，以免错过报名。 相关阅读： 政策变化二： 北京2014年高考加分项目将实施 变化：加分项目减少，部分项目分值降低。 解读： 1．加分人数将减少三四百人。 2．7000余人照顾项目分值减半。 3．降低了祼考生竞争的难度。

2017上海化学高考试卷分析

2017上海化学高考试卷分析 alTable style="BORDER-RIGHT: medium none; BORDER-TOP: medium none; BORDER-LEFT: medium none; BORDER-BOTTOM: medium none; BORDER-COLLAPSE: collapse; mso-border-alt: solid so-yfti-tbllook: 480; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-border-insideh: .5pt solid so-border-insidev: .5pt solid so-yfti-iroso-yfti-firstro; BORDER-LEFT: ; BORDER-BOTTOM: so-border-alt: solid al style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-INDENT: 17.95pt; mso-char-indent-count: 1.71">知识块 题号 分值 占有百分比 概念与理论

1、2、3、5、9、11、16、18、19、21、23、24/（2）、25/（1）（2）（3） 约46 31% 元素化合物 6、7、8、13 约12 8% 有机化学 4、12、14、1 5、28、29 约31 21%

化学实验 10、26、27 约23 15% 化学计算 17、20、22、24/（1）（3）（4）、25/（4）、30 约38 25% 3．与最近三年相比 知识块

占有百分比08年 09年 10年 概念与理论33% 31% 25% 元素化合物13%

2019年上海市高三数学一模分类汇编：解析几何

2（2019黄浦一模）. 双曲线2 2 12 y x -=的渐近线方程为 2（2019奉贤一模）. 双曲线22 13y x -=的一条渐近线的一个方向向量(,)d u v =u r ，则u v = 2（2019金山一模）. 抛物线24y x =的准线方程是 2（2019浦东一模）. 抛物线24y x =的焦点坐标为 3（2019杨浦一模）. 已知双曲线221x y -=，则其两条渐近线的夹角为 4（2019静安一模）. 若直线22(273)(9)30a a x a y -++-+=与x 轴平行，则a 的值是 4（2019普陀一模）. 若直线l 经过抛物线2 :4C y x =的焦点且其一个方向向量为(1,1)d =u r ， 则直线l 的方程为 5（2019徐汇一模）. 已知双曲线22221x y a b -=（0a >，0b >） 的一条渐近线方程是2y x =，它的一个焦点与抛物线220y x =的焦点相同，则此双曲线的方程是 6（2019崇明一模）. 在平面直角坐标系xOy 中，已知抛物线24y x =上一点P 到焦点的距离为5，则点P 的横坐标是 6（2019松江一模）. 已知双曲线标准方程为2 213 x y -=，则其焦点到渐近线的距离为 7（2019闵行一模）. 已知两条直线1:4230l x y +-=和2:210l x y ++=，则1l 与2l 的距离 为 7（2019崇明一模）. 圆22240x y x y +-+=的圆心到直线3450x y +-=的距离等于 8（2019虹口一模）. 双曲线22 143 x y -=的焦点到其渐近线的距离为 8（2019奉贤一模）. 椭圆2214x y t +=上任意一点到其中一个焦点的距离恒大于1，则t 的取值范围为 9（2019静安一模）. 以两条直线1:20l x y +=和2:350l x y ++=的交点为圆心，并且与直线315x y ++相切的圆的方程是 12（2019徐汇一模）. 已知圆22:(1)1M x y +-=，圆22 :(1)1N x y ++=，直线1l 、2l 分 别过圆心M 、N ，且1l 与圆M 相交于A 、B 两点，2l 与圆N 相交于C 、D 两点，点P 是 椭圆22 194 x y +=上任意一点，则PA PB PC PD ?+?u u u r u u u r u u u r u u u r 的最小值为 12（2019黄浦一模）. 如图，1l 、2l 是过点M 夹角为 3 π 的两条直线，且与圆心 为O ，半径长为1的圆分别相切，设圆周上一点P 到1l 、2l

2016年上海市高考化学试卷(解析版)

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁

上海居住证2018年政策新规解读

上海居住证2018年政策新规解读 2017年马上就要过去了，在上海工作非沪籍的朋友们，特别是自己孩子目前在上海就读的朋友们，新修订的《上海市居住证管理办法》听说了没？ 新修订的《上海市居住证管理办法》将于2017年12月1日正式颁布，明年1月1日起开始施行。 这里上海先予公司特地给大家划了两条重点！ 1.未对积分体系、程序作调整 据了解，此次修订并未对积分指标体系、申请积分程序等内容进行调整，以保持政策的连续性。积分达到标准分值的，可以享受的相应公共服务待遇没有变化。 2.明确居住证登记有效期年限为1年 该办法共35条，明确要求来沪人员应当按照国家和本市规定，到现居住地的社区事务受理中心办理居住登记。居住登记有效期一年，逾期须重新办理。 居住证到底有什么用？ 让我们来感受下上海居住证在上海的“威力”有多强大

1.持有有效居住证可以转上海户口 2.小孩可在上海就近入学 3.异地小孩可在上海参加中、高考（有居住证且积分达120分） 4.住房（申请本市公共租赁住房，在本市缴存和使用住房公积金） 5.申领机动车驾驶证（考驾照）注意：2018年1月1日起上海将取消办理《上海市临时居住证》 6.拍沪牌（汽车上牌） 7.异地办理出入境证件及签注（护照、港澳通行证、台湾通行证等） 8.社会保险（有居住证且积分达120分的人，其配偶和同住子女也可参加本市社会保险） 9.其他（基本公共卫生；计划生育；资格评定、考试和鉴定；参加评选） 上海居住证办理条件 1）在上海市合法稳定居住； 在上海市合法稳定就业（即用人单位需办妥就业登记） 2）申办当月前12个月内累计缴费满6个月（不含补缴）； 3）申领当月，社保处于缴费状态。 因此，申请《上海市居住证》最快也需要就业满6个月 。 居住证办理需要什么办理材料

2017年上海高考化学试题和答案详解

2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NO C．SO D．可吸入颗粒物2x2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和AlO的化学键类型不同D．AlON和AlO晶体类型相同33224．PH一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A．PH分子呈三角锥形3B．PH分子是极性分子3C．PH沸点低于NH沸点，因为P-H 键键能低33D．PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高335．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO>溶液B．NaS溶液C．CuSO溶液 D. HSO溶液323242分，每题只有一个正确选项）3分，每小题36本题共<二、选择题． 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A．209.0 Bi元素的相对原子质量是B．6p亚层有一个未成对电子．Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D．．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D．NaI．KAl(SO> 溶液BA．NaHSO溶液．KF溶液C244的是ONa<）反应能得到化学式为CH8．过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液．．NaOH溶液D．ANaHCO溶液B．NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9．工业生产水煤气的反应为：C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H．CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C．水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D．水煤气反应中生成1体积杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10．用滴定法测定CO<32．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接

2020年上海市高三数学二模分类汇编：解析几何(16区全)

3（2020闵行二模）. 若直线10ax by ++=的方向向量为(1,1)，则此直线的倾斜角为 3（2020松江二模）. 已知动点P 到定点(1,0)的距离等于它到定直线:1l x =-的距离，则点 P 的轨迹方程为 4（2020黄浦二模）. 若直线1:350l ax y +-=与2:210l x y +-=互相垂直，则实数a 的值为 4（2020宝山二模）. 已知双曲线22 22:1x y C a b -=(0,0)a b >>的实轴与虚轴长度相等，则C 的渐近线方程是 4（2020奉贤二模）. 已知P 为双曲线22 :1412 x y Γ+=上位于第一象限内的点，1F 、2F 分别 为Γ的两焦点，若12F PF ∠是直角，则点P 坐标为 5（2020闵行二模）. 已知圆锥的母线长为10，母线与轴的夹角为30°，则该圆锥的侧面积为 5（2020青浦二模）. 双曲线22 144x y -=的一个焦点到一条渐近线的距离是 6（2020金山二模）. 已知双曲线2 221x y a -=(0)a >的一条渐近线方程为20x y -=，则实 数a = 7（2020黄浦二模）. 已知双曲线22 221x y a b -=（0a >，0b >）的一条渐近线平行于直线 :210l y x =+，双曲线的一个焦点在直线l 上，则双曲线的方程为 8（2020徐汇二模）. 已知直线(2)(1)30a x a y ++--=的方向向量是直线 (1)(23)20a x a y -+++=的法向量，则实数a 的值为 8（2020浦东二模）. 已知双曲线的渐近线方程为y x =±，且右焦点与抛物线24y x =的焦点重合，则这个双曲线的方程是 9（2020闵行二模）. 已知直线1:l y x =，斜率为q （01q <<）的直线2l 与x 轴交于点A ，与y 轴交于点0(0,)B a ，过0B 作x 轴的平行线，交1l 于点1A ，过1A 作y 轴的平行线，交2l 于点1B ， 再过1B 作x 轴的平行线交1l 于点2A ，???，这样依次得线 段01B A 、11A B 、12B A 、22A B 、???、1n n B A -、n n A B ， 记n x 为点n B 的横坐标，则lim n n x →∞ = 9. 一个水平放置的等轴双曲线型的拱桥桥洞如图所示，已知当 前拱桥的最高点离水面5米时，量得水面宽度30AB =米，则 当水面升高1米后，水面宽度为 米（精确到0.1米）

上海高考化学试卷及答案-整理

2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚

8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.

上海高考招生计划录取政策公布,专科本科招生计划方案 .doc

2019年上海高考招生计划录取政策公布,专 科本科招生计划方案 上海高考招生计划录取政策公布,专科本科招生计划方案 4月16日，上海市教委公布了《上海市普通高校考试招生工作办法》，政策整体保持平稳。据悉，本市共有约5.1万名考生报名参加秋季高考。 市教委表示，上海市普通高校考试招生工作要深入贯彻党的教育方针和党的十八大及十八届三中、四中、五中全会精神，全面落实《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》(国发〔2014〕35号)和《上海市深化高等学校考试招生综合改革实施方案》（沪府办发〔2014〕57号）。按照《教育部关于做好普通高校招生工作的通知》（教学〔2016〕3号）和《教育部办公厅关于上海市深化考试招生制度改革有关事项的意见》（教学厅函〔2016〕19号）的要求，结合本市实际，做好上海市普通高校考试招生工作，确保高校考试招生工作公平公正、安全有序。 今年的高招办法可以用“两加强”、“两贯彻”、“三变化”、“六不变”十二个字概括。 “两加强”，即进一步加强党的领导，进一步加强监管，相关部门将从五个方面着手工作，加强管理：一是强化并落实考试安

全责任制。要按照全面从严治党要求，切实落实主体责任，突出强调区县政府、招考部门、高校、中学的职责，加强从命题、制卷、运送、保管、分发到施考全过程管理，确保责任落实到岗到人。二是积极稳妥推进本市高考综合改革。全力以赴做好本市今年推进的改革项目，确保本科招生一、二批次合并，扩大综合评价录取改革试点范围等的平稳、顺利。三是进一步深化高校招生“阳光工程”，规范和完善信息公开的程序和要求，加大资格考生和加分信息公示力度和社会监督效度。四是认真落实监管责任。加强事前事中事后监管，会同教育纪检部门加强对报名、考试、录取全过程监督，重点加强对高校招生章程制订情况、招生计划执行情况的督促检查。五是做好招生服务和管理工作。进一步完善考试期间发生自然灾害和突发事件的处置预案，周到细致地做好残疾人平等参加高考的服务工作。 “两贯彻”，一是贯彻落实《国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见》（国发〔2014〕35号），二是贯彻落实《上海市深化高等学校考试招生综合改革实施方案》（沪府办发〔2014〕57号）文件精神，顺应国家和本市高考改革的要求，全面贯彻党的教育方针，践行社会主义核心价值观，坚持立德树人，选拔和培养中国特色社会主义事业的建设者和接班人。以有利于维护社会公平公正、有利于科学选拔和培养人才、有利于促进每一个学生的终身发展为基本出发点，建立符合教育规律、顺应时代要求、具有上海特点的高等学校考试招生制度，形成分类考试、综合评价、多元录取、程序透明的高等学校考试招生模式。 “三变化”，一是合并本科一、二批次。本市今年将合并本科一、二批次。按照学生的高考总分和填报的，分学校实行平行志愿投档和录取。合并以后，每个学生可填报10所本科院校的60

2014年上海高考化学试题及答案(含详细解析命题分析)

2014年上海高考化学试题（含详细解析命题分析） 考生注意： 1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2． 本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必 须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3． 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写 姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地 填写姓名。 4． 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错 位。 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 23894的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 238 94与U 238 92具有完全相同的化学性质 D. U P 238 94与U P 239 94具有相同的最外层电子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理 后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依 次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O + 和OH - B.CO 和N 2 C. HNO 2和 NO 2- D.CH 3+和 NH 4+ 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推 测BeCl 2

上海高三化学试卷

中小学教育资源站 1 上海化学试卷 本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （共66分） 考生注意： 1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校 验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸 上。 1、下列化学名词正确的是（ ） A 、三溴笨酚 B 、烧碱 C 、乙酸乙脂 D 、石 碳酸 2、有关化学用语正确的是（ ） A 、乙烯的最简式C 2H 4 B 、乙醇的结构简式 C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C .. Cl ..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2 D 、2HgO → △ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）

全国高考化学试题目及答案上海

全国高考化学试题目及答案上海

2011年普通高等学校招生全国统一考试 上海化学试卷 本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。 相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 1．下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A．Na+B．HCO3－C．Fe2+ D．Cl－ 2．从光合作用的反应原理6CO2+6H2O C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是 A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C．缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡

3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是 5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的

蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性 7．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A．Ba(OH)2B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl2 8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A．铁B．氮C．氧D．碳 9．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中 A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35. 453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数 10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）

上海 解析几何综合测试题附答案

1．12F F 、是椭圆2 214 x y +=的左、右焦点，点P 在椭圆上运动，则12||||PF PF ?的最大值是 ． 2．若直线mx +ny －3=0与圆x 2+y 2=3没有公共点，则m 、n 满足的关系式为____________； 以（m ，n ）为点P 的坐标，过点P 的一条直线与椭圆72x +3 2 y =1的公共点有_______个. 3.P 是抛物线y 2=x 上的动点，Q 是圆(x-3)2+y 2 =1的动点，则｜PQ ｜的最小值为 . 4．若圆012222=-+-+a ax y x 与抛物线x y 2 1 2 =有两个公共点。则实数a 的范围为 . 5．若曲线y =与直线(2)y k x =-+3有两个不同的公共点，则实数 k 的取值范围 是 . 6．圆心在直线2x －y －7=0上的圆C 与y 轴交于两点A （0，－4）、B （0，－2），则圆C 的方程为____________. 7．经过两圆（x+3）2 +y 2 =13和x+2 （y+3）2 =37的交点，且圆心在直线x －y －4=0上的圆的方程为____________ 8.双曲线x 2 －y 2 ＝1的左焦点为F ，点P 为左支下半支上任意一点（异于顶点），则直线PF 的斜率的变化范围是___________. 9．已知A （0，7）、B （0，－7）、C （12，2），以C 为一个焦点作过A 、B 的椭圆，椭圆的另一个焦点F 的轨迹方程是___________. 10．设P 1（2，2）、P 2（－2，－2），M 是双曲线y = x 1 上位于第一象限的点，对于命题①|MP 2|－|MP 1|=22；②以线段MP 1为直径的圆与圆x 2+y 2=2相切；③存在常数b ，使得M 到直线 y =－x +b 的距离等于 2 2 |MP 1|.其中所有正确命题的序号是____________. 11．到两定点A （0，0），B （3，4）距离之和为5的点的轨迹是（ ） A.椭圆 B.AB 所在直线 C.线段AB D.无轨迹 12．若点（x ，y ）在椭圆4x 2+y 2=4上，则2 -x y 的最小值为（ ） A.1 B.－1 C.－ 3 23 D.以上都不对 13已知F 1（－3，0）、F 2（3，0）是椭圆m x 2+n y 2 ＝1的两个焦点，P 是椭圆上的点，当∠F 1PF 2＝ 3 π 2时，△F 1PF 2的面积最大，则有（ ） A.m =12，n =3 B.m =24，n =6 C.m =6，n = 2 3 D.m =12，n =6 14.P 为双曲线C 上一点，F 1、F 2是双曲线C 的两个焦点，过双曲线C 的一个焦点F 1作∠F 1PF 2的平分线的垂线，设垂足为Q ，则Q 点的轨迹是( ) 12. A.直线 B.圆 C.椭圆 D.双曲线 三、解答题