高一化学上期期末检测试卷及答案

永州市高一化学上期期末检测试卷

命题：李会良(永州一中) 盘明娟(永州四中) 审题：唐柏青(永州市教育科学研究中心)

考生注意： 1.本套试卷包括四道大题，共25道题，满分100分，时量90分钟。 2.可能用到的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Cu 64

一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。请将每小题正确答案的序号填入下表答题栏内)

1．硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是

A ．陶瓷餐具

B ．石英钟表

C ．计算机芯片

D ．光导纤维 2．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是

A ．二氧化硫

B ．氮氧化物

C ．悬浮颗粒

D ．二氧化碳 3．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是

A ．24

B ．30

C ．32

D ．34

4．将少量氯水加入盛有KBr 溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是

A ．溶液呈橙色

B ．溶液呈无色

C ．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色

D ．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色 5．下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是

A ．CO 2

B ．MgCl 2

C ．H 2O 2

D ．Na 2O 2

6．下列溶液中，Na ＋

物质的量浓度最大的是

A ．1mL 0.5mol ·L －1

的NaNO 3溶液 B ．100mL 0.01mol ·L －1

的NaCl 溶液 C ．10mL 0.1mol ·L －1

的NaOH 溶液 D ．100mL 0.1mol ·L －1

的Na 2SO 4溶液 7．储存浓H 2SO 4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H 2SO 4的

A ．吸水性和酸性

B ．脱水性和吸水性

C ．强氧化性和吸水性

D ．不挥发性和酸性

8．根据下列反应：2Fe 3＋

+2I －

＝2Fe 2＋

+I 2 ，Br 2+2Fe 2＋

＝2Br －

+2Fe 3＋ 。判断离子的还原性由强到弱

的顺序是

A ．Br －

＞Fe 2＋

＞I －

B ．I －＞Fe 2+＞Br －

C ．Br －

＞I －

＞Fe 2＋

D ．Fe 2＋

＞I －

＞Br －

9．下列化学用语表述正确的是

A ．F －的结构示意图

C ．NaCl 的电子式

D ．Cl 2的结构式

10．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是

A ．H ＋

、K ＋

、OH －

、SO 42－

B ．Na ＋

、K ＋

、H ＋

、HCO 3－

C ．Cu 2＋

、Ba 2＋

、OH －

、Cl

－

D ．Mg 2＋

、K ＋

、Cl －

、NO 3－

11．有a 、b 、c 、d 四种主族元素，已知a 、b 的阳离子和c 、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a ＞b ；阴离子所带负电荷数c ＞d 。则四种元素的原子序数关系是 A ．a ＞b ＞c ＞d

B ．b ＞a ＞d ＞c

C ．c ＞d ＞a ＞b

D ．b ＞a ＞c ＞d

12．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A ．1mol 氦气含有的原子数N A

B ．22gCO 2气体所含有的分子数为N A

C ．标准状况下，11.2LSO 3中含有的氧原子数为1.5 N A

D ．常温常压下，22.4LH 2含有的分子数为N A 13．下列关于物质性质的比较, 不正确的是

A ．还原性强弱：F －

＞Cl －

＞I －

Cl —Cl

Cl Na H ＋

H ＋

O [ ]

2－

B ．原子半径大小：Se ＞S ＞O

C ．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3

D ．气态氢化物稳定性强弱：PH 3＜H 2S ＜HCl 14．下列离子方程式书写正确的是

A ．二氧化硫与水反应：SO 2＋H 2O ＝2H ＋

＋SO 32－

B ．铁和稀硫酸反应：Fe ＋2H ＋

＝Fe 2＋

＋ H 2 ↑

C ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋

＋OH －

＋H ＋

＋SO 42－

＝BaSO 4↓＋H 2O D ．钠投入水中：Na ＋2H 2O ＝Na ＋

＋2OH －＋H 2 ↑

15．如右图所示，锥形瓶内盛有干燥的气体X ，胶头滴管内盛有液体Y ，若挤压胶头滴管，使液体Y 滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a 鼓起。则气体X 和液体Y 不可能的是 A ．X 是Cl 2，Y 是NaOH 溶液 B ．X 是HCl ，Y 是NaCl 的稀溶液 C ．X 是SO 2，Y 是NaOH 溶液 D ．X 是CO 2，Y 是稀硫酸

16．某无色气体，可能含HCl 、CO 2、HI 、SO 2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是 A ．一定存在HCl B ．一定存在SO 2 C ．肯定没有CO 2

D ．不能肯定是否含有HI

17．过氧化氢(H 2O 2)，既有氧化性又有还原性，H 2O 2和稀硫酸酸化的KMnO 4溶液反应如下：2KMnO 4+5H 2O 2+3H 2SO 4＝2MnSO 4+K 2SO 4+5O 2↑+8H 2O 。如果H 2O 2中的氧原子是示踪原子 (18 8O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是 A ．O 2

B ．H 2O

C ．MnSO 4

D ．K 2SO 4

18．用m gCu 与足量的浓硫酸共热，当反应完毕后，生成V L 二氧化硫气体，则被还原的硫酸

A ．49V /5.6 mol

B ．m /64 mol

C ．V /22.4 mol

D ．V /11.2 mol

Y

X a

二、填空题(本题包括4道题，共26分)

19．(4分)过氧化钠是一种重要的化合物，常用作呼吸面具中和潜水艇的供氧剂，其化学式为 ，它与二氧化碳反应的化学方程式为 。 20．(10分)下图所示，①、②、③、④代表元素周期表中的四个区域，请回答下列问题：

（1）元素周期表中全部是金属元素的区域是__________（填写编号）。

（2）在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到_________。 A ．催化剂 B ．制造农药的元素

C ．半导体材料

D ．耐高温、耐腐蚀的合金材料

（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成

致密的氧化物薄膜，乙元素原子核外M 层与K 层的电子数相等。则 ①甲元素为_________（填元素符号）。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是___________（填名称），可以验证该结论的实验是 。

A ．将在空气中放置已久的铝条、镁片分别与热水反应

B ．将除去氧气物薄膜的铝条、镁片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

C ．将除去氧气物薄膜的铝条、镁片分别分别和2mL 、1mol ·L －1

的盐酸反应 D ．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

21．(6分)KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为： 2KClO 3＋4HCl(浓)＝2KCl ＋2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O 。（ClO 2中氯元素的化合价为＋4价）

① ④ ② ③

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号）

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （2）产生0.1molCl 2，则转移电子的物质的量为 mol 。

（3）ClO 2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g 质量的物质得到

的电子数）是Cl 2的 倍。

22．(6分)已知A 是非金属单质，A 、B 、C 、D 均含有同一种元素，根据下图中所示变化关系，请完成下列问题。

（1）写出Ａ、C 各物质的化学式：

A 、C 。

（2）写出Ａ→C 的离子方程式： 。

三、实验题(本题包括1道题，共10分)

23．在加热条件下，木炭可被浓H 2SO 4氧化成CO 2。为验证反应产物CO 2，选用下图所示装置（含有所盛放的试剂）设计实验。

（1）写出A 中所发生反应的化学方程式____________________________________________

。 （2）上图中用于除去干扰气体的装置是 （填字母序号）。

H 2SO 4

2

（3）用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：

______接______， _______接_______，_______接________。

（4）根据实验设计填写下表。

四、计算题(本题包括2道题，共10分)

24．(4分)已知某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1。请完成下列计算(本题均不写计算过程)：

（1）该气体在标准状况下的密度为 g·L－1。

（2）该气体一个分子的质量为 g（用含有N A的代数式来表示）

25．(6分)向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。

（1）写出上述反应的化学方程式

①。

②。

（2）标准状态下，向100mL2mol·L－1的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，试求反应后所得溶质的物质的量。

上期期末检测试卷 高一化学参考答案

一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分。

⒈ C 2.D 3.B 4.C 5.D 6.A 7.A 8.B 9.A 10.D 11.B 12.A 13.A 14.B 15.D 16.B 17.A 18.B

二、填空题(本题包括4道题，每空2分，共26分) 19. Na 2O 2 2CO 2＋2Na 2O 2＝2Na 2CO 3＋O 2 20. (1) ② （2）C （3）①Al ② 镁 B 、C 21. (1) ② （2）0.2 （3）2.63

22. (1) Si Na 2SiO 3 （2）Si ＋2OH －

＋H 2O=SiO 32－

＋2H 2↑ 三、实验题(本题包括1道题，共10分) 23. （1）C ＋2H 2SO 4(浓)

△

2SO 2↑＋CO 2↑＋2H 2O (2分)

（2）D (2分)

（3）1接5，6接3，4接2 (2分) （4）(4

四、计算题(本题包括2道题，共10分) 24.（1）M/22.4 (2分) （2） M / N A (2分) 25.（1）① SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O (1分)

② Na 2SO 3+SO 2+H 2O ＝2NaHSO 3 (1分) （2）因反应有可能发生SO 2＋2NaOH=Na 2SO 3＋H 2O ……①

SO 2＋NaOH=NaHSO 3……②

n(NaOH)＝0.1L ×2mol ·L －1

＝0.2mol

n(SO 2)＝3.36L/22.4L ·mol －1

＝0.15mol (1分)

3

4

15.02.0）SO (n )NaOH (n 2==

因1＜

）

SO (n )

NaOH (n 2＜2，故反应①、②均发生。 (1分)

设反应后的溶液中Na 2SO 3和NaHSO 3物质的量分别为x 、y 依题意得：

(1分) 解得：

(1分)

x + y ＝ 0.15mol (硫原子守恒)

2x + y ＝ 0.2mol (钠离子守恒)

x ＝0.05mol y ＝ 0.10mol