2018年高中化学选修五全册专题讲义导学案设计

2018年高中化学选修五全套专题讲义

全套导学案

目录

专题1 第一单元有机化学的发展与应用

专题1 第二单元科学家怎样研究有机物

专题2 第一单元有机化合物的结构

专题2 第二单元有机化合物的分类和命名

专题3 第一单元脂肪烃

专题3 第二单元芳香烃

专题4 第一单元卤代烃

专题4 第二单元醇酚

专题4 第三单元醛羧酸

专题5 第一单元糖类油脂

专题5 第二单元氨基酸蛋白质核酸

第一单元

有机化学的发展与应用

[课标要求]

1．会区分有机物和无机物。 2．了解常见有机物的性质。

3．知道有机物在科学、技术、社会中的重要应用。

1．有机化学的发展

(1)3 000多年前用煤作燃料，2 000多年前掌握石油、天然气的开采技术。 (2)19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯提出了有机化学概念。

(3)德国化学家维勒合成尿素：1828年，德国化学家维勒，在实验室将无机物氰酸铵溶液蒸发得到有机物尿素。

NH 4CNO ――

→△

无机物――→合成

有机物。

(4)1965年，中国首先在世界上第一次用人工的方法合成了蛋白质——结晶牛胰岛素。 (5)21世纪，各种合成有机物已经在人们生活中到处可见。

1.有机化合物中一定含有碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物，如CO 、CO 2、CaCO 3、HCN 、CaC 2等虽然含碳元素，但其性质仍与无机物相似，故属于无机物。

2．打破无机物和有机物界限的是德国化学家维勒，他用无机物氰酸铵(NH 4CNO)合成了有机物尿素[CO(NH 2)2]。

3．现代社会对于人工合成的化学物质的依赖性日益增强，如塑料、合成纤维、合成橡胶、合成药物等有机物广泛应用于生产生活的方方面面。

有机化学的发展与应用

2．有机化学的应用

(1)人类生活离不开有机物。

(2)迄今为止，人类发现和合成的有机物已超过4_000万种。

(3)人类对具有特殊功能的有机物材料需求增大。

(4)大部分的药物是有机物。

(5)有机物是人类赖以生存的重要物质基础。在人类衣食住行所需的物品中，有许多来源于天然有机物。

(6)有机物在维持生命活动的过程中发挥着重要作用。生命体中许多物质都是有机物，如糖类、油脂、蛋白质等。

1．下列关于有机化学发展史的描述正确的是()

A．19世纪初瑞典化学家贝采利乌斯合成尿素，使人们摈弃“生命力论”思想

B．1828年德国化学家维勒发现尿素，使有机化学迅速发展

C．1965年中国合成的结晶牛胰岛素是世界上第一次用人工的方法合成的具有生物活性的蛋白质D．人们对有机物的认识和利用是在有机化学形成之后

解析：选C A项中贝采利乌斯对有机化学的贡献是提出了有机化学和有机物的概念，故A错；B项中维勒的贡献是在实验室中用无机物氰酸铵合成了有机物尿素，打破了无机物和有机物的界限，故B错；1965年中国在世界上首次人工合成出具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素，故C正确；D项人们对有机物的认识和利用在几千年前就开始了，有机化学的形成促进了人们对有机物科学、系统的认识和发展，故D错。

2．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)。做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸(即白纸)和做砚石的主要成分依次是()

A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐

B．塑料、石墨、多糖、无机盐

C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐

D．蛋白质、煤碳、多糖、有机玻璃

解析：选C狼毫的主要成分是蛋白质；墨条是用石墨制作的；宣纸是纤维素，属于多糖；砚石是一种矿物材料，属于无机盐。

有机物与无机物的比较

1．物理性质

[特别提醒]

(1)不是所有的有机物均难溶于水，如乙醇、乙酸均是可溶于水的。

(2)并不是所有的有机物均易燃烧，如CCl4可以用于灭火。

1．把一氧化碳、碳酸等含碳元素的化合物视作无机物的理由是()

A．不能从有机物中分离出来

B．不是共价化合物

C．它们的组成和性质跟无机物相似

D．都是碳的简单化合物

解析：选C一氧化碳、碳酸等物质虽然都含有碳元素，但它们的组成和性质跟无机物相似，所以属于无机物。

2．衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物________，而________。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物________。

解析：大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，易燃烧。

答案：难溶于水易溶于有机溶剂易燃烧

[三级训练·节节过关]

1．有机物一定含有的元素是()

A．C B．H C．O D．S

解析：选A无机物与有机物之间的区分，主要就是看有无碳元素。

2．下列说法中正确的是()

A．有机化合物都是从有机体中提炼出来的物质

B．到目前为止，人类只能合成自然界中已存在的有机物

C．自然界中已有的有机化合物可以进行人工合成

D．有机物是从动植物体内提取的有生命的化合物

解析：选C当前人工合成出的很多有机化合物如药品、化妆品等，都不来自于有机体，故A、B均错。有机物并不是有生命的化合物，D错。

3．《中国科学报》报道，截止2013年1月28日美国化学文摘社(CAS)日前宣布，已收录了第7 000万种物质。下列有关7 000万种物质说法正确的是()

A．全部是无机化合物B．全部是有机化合物

C．大多是有机化合物D．化学键均是共价键

解析：选C在目前发现和合成的物质中，无机物只有几十万种，其余均为有机化合物，故A、B不正确，C正确；这些物质中肯定包含食盐等无机物，它们之中含有离子键以及金属及合金等含金属键，一些有机盐中也含有离子键，D不正确。

4．下列有关尿素[CO(NH2)2]的说法不正确的是()

A．属于无机化合物

B．是第一个人工合成的有机物

C．与NH4CNO互为同分异构体

D．分子中含有一种官能团

解析：选AD尿素属于有机化合物，也是人类首次利用氰酸铵加热得到的，故A错误，B、C正确；尿素中含两个氨基、一个羰基，故D错误。

5．科学家从无机物制得的第一个有机化合物是________，此后其他科学家又制得了其他的有机化合物，使人们彻底摈弃了“________”。世界上第一次人工合成的蛋白质是____________，它是由________科学家首先合成的。

解析：1828年，德国化学家维勒利用无机物合成了第一个有机物尿素，冲破了生命力学说的束缚；1965年，我国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质的开始。

答案：尿素生命力论结晶牛胰岛素中国

一、单项选择题

1．下列物质中属于有机物的是()

①酒精；②食盐；③一氧化碳；④甲烷；⑤红糖；⑥石灰石

A．①②④⑤B．①④⑤

C．①③⑤D．①⑤⑥

解析：选B有机物是含有碳元素的化合物，并不是所有含碳元素的化合物都是有机物，如碳酸、碳酸盐、CO2、氰化物等；①酒精是乙醇，属于有机物；②食盐是NaCl，属于无机盐；③一氧化碳属于无机物；④甲烷是最简单的有机物；⑤红糖属于糖类，属于有机物；⑥石灰石属于混合物，故选B。

2．现代建筑装饰材料日新月异，更新换代很快，但都具有一个共同的缺点就是易燃易引发火灾。由此判断现代建筑装饰材料的主要成分是()

A．硅酸盐B．大理石

C．有机物D．金属化合物

解析：选C现代建筑装饰材料易燃，易引发火灾，应判断为有机物，因大理石、硅酸盐、金属化合物都难于燃烧。

3．下列关于著名化学家的名字、国籍及主要贡献的对应关系中，不正确的是()

”和“有机化合物”这两个概念；德国化学家维勒于1828年首次在实验室里人工合成了有机物尿素；德国化学家凯库勒最早提出了价键的概念；此外，俄国化学家门捷列夫于1869年发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。

4．1828年，德国化学家维勒，使用一种无机盐直接转变为有机物尿素，这一成果成为有机化学的里程碑。维勒使用的无机盐是()

A．(NH4)2CO3B．NH4NO3

C．NH4CNO D．CH3COONH4

解析：选C维勒用无机盐转变成尿素，使用的无机盐是氰酸铵，故C正确。

5．下列说法正确的是()

A．有机物都是从有机体中分离出去的物质

B．有机物常温下都是固体

C．有机物不一定都不溶于水

D．所有有机物都不具备无机物的性质

解析：选C A项，许多的有机物是人工合成的，错误；B项，有机物常温下有的是气体，有的是液

体，有的是固体，错误；C项，有的有机物如酒精与水混溶，有的不溶于水，正确；D项，有的有机物具备无机物的性质，如醋酸具有酸的性质，错误。

二、不定项选择题

6．尿素是第一种人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述中不正确的是()

A．尿素是一种氮肥

B．尿素是人体新陈代谢的一种产物

C．尿素属于离子化合物

D．尿素是一种酸性物质

解析：选CD尿素属于共价化合物，是中性物质，C、D项错误。

7．下列事件表明有机化学成为一门独立化学分支的是()

A．德国化学家维勒第一次在实验室合成出尿素

B．中国科学生物化学研究所等人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

C．瑞典化学家贝采利乌斯首先使用“有机”这个词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念

D．自从天然的有机化合物不能满足人们的需要，而开始大量人工合成塑料、合成纤维、合成橡胶、合成药物等

解析：选C题中的四个选项都是有机化学发展的重要阶段，但有机化学作为一门独立的化学分支，进入科学研究领域是从瑞典化学家贝采利乌斯首先使用“有机”这个词开始的，后人也就把贝采利乌斯作为有机化学的先驱。

8．下列说法中错误的是()

A．有机物都可以从动植物的有机体中提取

B．有机物在一定条件可以相互转化

C．有机物和无机物在性质上的差别不是绝对的

D．有机物参与的反应，一般比较复杂，速率较慢，且常伴有副反应发生

解析：选A有些有机物需要人工才能合成，A项错误。

三、非选择题

9．恩格斯指出“新创立的有机化学，它一个一个地从无机物创造出所谓的有机化合物，从而扫除了这些所谓有机物神秘性的残余”。

(1)请举例说明有机物和无机物之间是可以相互转化的(用化学方程式表示)：

①有机物转化为无机物_____________________________________________________；

②无机物转化为有机物_____________________________________________________。

(2)尿素在尿素酶的作用下能够水解生成碳酸铵，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

(3)现代工业上用氨和二氧化碳在200个大气压和180 ℃时反应合成尿素，请写出该反应的化学方程式：

_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)问具有开放性，我们学过的有机物转化为无机物的反应比较多，比如有机物的燃烧反应、甲烷的热分解反应等；无机物转化为有机物最典型的例子是绿色植物的光合作用的反应，只要答案合理即可。

答案：(1)①C 6H 12O 6＋6O 2――→点燃

6CO 2＋6H 2O ②6CO 2＋6H 2O ――→光照

叶绿素C 6H 12O 6＋6O 2(答案合理即可) (2)CO(NH 2)2＋2H 2O ――→尿素酶(NH 4)2CO 3 (3) 2NH 3＋CO 2―――――――→200个大气压

180 ℃

CO(NH 2)2＋H 2O 10．下面是19世纪化学家通过人工方法合成的重要的有机物，试回答下列问题：

(1)尿素是由德国化学家__________最先人工合成的，请写出一种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：________________。

(2)乙酸的俗名是____________，无水乙酸又称________________，试写出以乙醇为原料制备乙酸的化学方程式_____________________________________________________。

解析：本题是以最早合成的几种有机物为载体，综合考查有机基础知识。

答案：(1)维勒 (其他合理答案也可)

(2)醋酸 冰醋酸

2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂

△2CH 3CHO ＋2H 2O 、 2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂

△

2CH 3COOH

一、单项选择题

1．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下所示，它属于( )

A ．无机物

B ．烃

C ．高分子化合物

D ．有机物

解析：选D 由题给信息看，该物质不是高分子化合物，C 错；由该物质的组成元素看它不是烃类，

也不属于无机物，因为烃类只含C、H两种元素，故A、B均错，D正确。

2．下列物质中不属于有机物的是()

A．CS2B．CO(NH2)2

C．CaC2O4D．NH4SCN

解析：选D是不是属于有机物，不仅取决于物质中是否含有碳元素，还要注意某些含碳元素的化合物其组成、结构，若与无机物相似，则仍属于无机物。

3．下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物肯定属于有机物的是()

A．仅由碳、氢两种元素组成

B．仅由碳、氢、氧三种元素组成

C．在氧气中能燃烧，且只生成二氧化碳

D．熔点低，且不溶于水

解析：选A B项可以是H2CO3，C项可以是C或CO。

4．①有机物都是从有机体中分离出来的物质；②有机物都是含碳元素的共价化合物；③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂；④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质。以上说法中错误的是() A．①③④B．③④

C．②③④D．①②③④

一定条件解析：选D①有机物不一定要从有机体中分离出来，如用无机物可制取有机物：CO＋2H2=====

CH3OH(甲醇)，①错误；②有些有机盐如CH3COONa、CH3COONH4等属于离子化合物，②错误；③大多数有机物不能溶于水，有的能溶，比如乙醇、乙酸等有机物能溶于水，③错误；④有机物可以是电解质，如乙酸，④错误。

5. 下列说法中，不正确的是()

A．有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学

B．自然界存在的或不存在的有机物都能运用化学方法将它们合成出来

C．迄今为止，人类发现和合成的有机物已超过7 000万种

D．有机物都是含碳元素的化合物，不具备无机物的性质

解析：选D有机物与无机物性质差别较大，但有些有机物也具有某些无机物的性质，如乙酸具有酸性，故选D。

二、不定项选择题

6．下列说法正确的是()

A．有机化学是19世纪的新兴学科，其发展与其他学科无关

B．日常生活中广泛使用的有机合成材料塑料、合成橡胶、合成纤维等均是有机化学的贡献

C．环境保护与有机化学无关

D．新型农药的研制使用表现了有机化学对农业发展的贡献

解析：选BD有机化学自1806年由贝采利乌斯提出形成独立学科，其发展与其他学科或多或少都有

联系，有的还联系非常密切如生物学、生命科学等，A 错误；有机化学研究产生的合成材料对人类的生产、生活起了巨大的推动作用，B 正确；很多有机物如甲醛、DDT 等的使用对环境造成污染，而有机合成的某些物质又是处理某些环境污染的良好产品，如污水处理剂等，C 错误；新型农药的使用促进了农业的发展，D 正确。

7．1828年，德国化学家维勒冲破了“生命力论”学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵(NH 4CNO)溶液蒸发，得到了有机物尿素[CO(NH 2)2]。下列说法中不正确的是( )

A ．氰酸铵属于铵盐

B ．氰酸铵与尿素组成元素相同

C ．有机物不一定要从生命体中获得

D ．氰酸铵转变为尿素的过程为物理变化

解析：选D NH 4CNO 与CO(NH 2)2结构不同，不是同一物质，其转化为化学变化。 8．下列有关有机物的应用说法不正确的是( )

A ．糖类、油脂、蛋白质均为有机物，除用于生活中为人类提供能量和营养成分外，还可用作化工原料

B ．用于国家游泳中心水立方的膜材料ETFE 是由四氟乙烯与乙烯聚合而成的，它是一种有机物，难溶于水，不易燃

C ．乙醇汽油的推广使用可减少对环境的污染，是因为乙醇汽油燃烧不产生CO 、NO x 等有害物质

D ．合成纤维、合成树脂等在宇航服、飞行器中的应用说明航空航天工业离不开有机化学的支持 解析：选C 糖类、油脂、蛋白质除了为人类提供能量和营养成分，同时它们也是非常重要的化工原料，A 正确；ETF

E 由四氟乙烯与乙烯聚合而成，故为有机物，由于它用作建筑膜材料，应防水防火，故难溶于水并且不易燃烧，B 正确；乙醇汽油不完全燃烧也可产生CO ，在发动机中，N 2与O 2也可生成一系列NO x ，C 错误；有机化学产品尤其是高分子复合材料在航空航天工业中应用广泛，因此航空航天工业离不开有机化学，D 正确。

三、非选择题

9．用无机物人工合成有机物——尿素的实验过程如下： AgCNO(氰酸银)――→反应①

NH 4CNO(氰酸铵)――→反应②

尿素

(1)已知反应①为复分解反应。请写出反应①和反应②的化学方程式。

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)NH 4CNO 与尿素的关系是________。 A ．同种物质 B ．同分异构体 C ．同素异形体

D ．同位素

解析：(1)据题给条件确定反应物与生成物，然后加以配平得出化学方程式为AgCNO ＋NH 4Cl===AgCl ↓＋NH 4CNO ；NH 4CNO===CO(NH 2)2。(2)氰酸铵与尿素的化学式相同，但结构不同为不

同的物质，所以它们之间的关系互为同分异构体。

答案：(1)AgCNO ＋NH 4Cl===AgCl ↓＋NH 4CNO NH 4CNO===CO(NH 2)2 (2)B

10．醋的食用在我国有悠久的历史，人们常说的“生活开门七件事，柴米油盐酱醋茶”中就有醋，说明醋在人类生活中的重要性。

(1)我国古代人民就学会了用谷物酿酒，但是酒在空气中长期放置就会出现“坏酒”(酸酒)现象，写出产生“坏酒”现象的化学方程式：______________________________________；该反应的反应类型为______________。

(2)醋能溶解食品中含钙、磷、铁等元素的物质，增进人体对所需元素的吸收，写出醋酸的电离方程式：_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)醋在日常生活中多有妙用，如用醋能洗去铝锅、铜器、铁制品表面的锈迹，清除水壶中的水垢(假设其主要成分是CaCO 3)，洗涤尿迹、烟熏迹、果渍和汗渍等。写出醋酸除水垢的离子方程式：_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)做菜时既加醋又加料酒可以增加菜的香味，其原因是生成了酯类物质，写出该反应的化学方程式：____________________________；反应类型为____________。

解析：(1)酒中的主要成分乙醇(C 2H 5OH)受微生物的作用，被空气中的氧气(O 2)氧化而变成醋酸(CH 3COOH)，就会出现“坏酒”现象；(2)醋酸呈弱酸性，可以使含钙、磷、铁等元素的物质溶解生成可溶性物质，增进人体对所需元素的吸收；(3)醋酸可以与CaCO 3发生复分解反应生成可溶性醋酸盐而将水垢除去；(4)做菜时醋酸和酒精发生酯化反应生成少量的有香味的乙酸乙酯。

答案：(1)CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂

CH 3COOH ＋H 2O 氧化反应 (2)CH 3COOH

CH 3COO －

＋H ＋

(3)CaCO 3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －

＋Ca 2＋

＋CO 2↑＋H 2O

(4)CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH ――→浓硫酸

△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 酯化反应(或取代反应)

第二单元 科学家怎样研究有机物

[课标要求]

1．知道燃烧法测定有机物组成的方法。 2．知道李比希的基团理论；了解常见的基团。

3．知道质谱图、核磁共振氢谱和红外光谱测定有机物结构的方法。 4．会识别手性碳。

5．知道同位素示踪法研究有机反应机理的方法。

1．研究方法

2．仪器——元素分析仪

(1)工作原理：使有机化合物充分燃烧，再对燃烧产物进行自动分析。

1.最简式，又称为实验式，指有机化合物所含各元素原子个数的最简整数比。 2．只含C 、H 或只含C 、H 、O 元素的有机物，完全燃烧生成CO 2和H 2O ，先用干燥剂测出H 2O 的质量，再测定CO 2的质量，然后根据有机物的总质量可知，有机物是否含有氧原子，根据C 、H 、O 原子的物质的量之比，可以得出有机物的最简式。

3．常见的基团：羟基(—OH)、醛基(—CHO)、羧基(—COOH)、氨基(—NH 2)、烃基(—R)。

4．1H 核磁共振谱图中的峰代表有机物不同种类的氢原子。红外光谱可以读出有机物中含有的基团。

5．手性分子中含有手性碳，手性碳是指某个碳原子连接的四个原子或原子团各不相同。

有机化合物组成的研究

(2)特点?????

①自动化程度高②所需样品量小

③分析速度快

④可同时对碳、氢、氯、硫等多种元素进行分析

1．3.2 g 某有机化合物，完全燃烧测得生成8.8 g CO 2 和7.2 g H 2O ，无其他物质生成。你能确定该有机化合物中是否含有氧元素吗？

提示：8.8 g CO 2中碳元素的质量为

8.8 g 44 g·mol

－1×12 g·

mol －

1＝2.4 g,7.2 g H 2O 中氢元素的质量为7.2 g 18 g·mol

－1×2 g·

mol －

1＝0.8 g 。因3.2 g ＝(2.4 g ＋0.8 g)，故该有机物中不含氧元素。 2．有机物X 是某抗癌药物中的一种有效成分，经测定该有机物只含C 、H 、O 三种元素，其中碳元素质量分数为60%，氢元素质量分数为13.33%,0.2 mol 该有机物的质量为12 g ，求它的分子式？

提示：M ＝m n ＝12 g 0.2 mol ＝60 g·mol －

1，含碳原子数为60×60%/12＝3，含氢原子数为60×13.33%/1＝8，

含氧原子数为(60－3×12－8×1)/16＝1，则分子式为C 3H 8O 。

(1)有机物燃烧时会生成CO 2和H 2O ，用浓硫酸(或高氯酸镁)吸收水，再用碱石灰吸收CO 2，再分别求出两者的物质的量，即可得出C 和H 的物质的量之比。

(2)确定有机物中是否含有氧原子的方法

由碳元素守恒，得出n (C)＝n (CO 2)；由氢元素守恒，得出n (H)＝2n (H 2O)。 若m (有机物)－m (C)－m (H)＝0，则不含有氧原子； 若m (有机物)－m (C)－m (H)>0，则含有氧原子， m (O)＝m (有机物)－m (C)－m (H)，则m (O)得出n (O)。

(3)由元素的物质的量之比，可以求出有机物的最简式(实验式)。

(4)要注意H 2O 和CO 2的吸收要分别计算，不能用碱石灰将两者一起吸收。

1．某化合物6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO 2和7.2 g H 2O 。下列说法正确的是( ) A ．该化合物仅含碳、氢两种元素 B ．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶2 C ．无法确定该化合物是否含有氧元素 D ．该化合物中一定含有氧元素

解析：选D 由题中数据可求出n (CO 2)＝8.8 g 44 g·mol

－1＝0.2 mol ，m (C)＝0.2 mol ×12 g·

mol －

1＝2.4 g

，

n (H 2O)＝7.2 g 18 g·mol －1＝0.4 mol ，m (H)＝0.4 mol ×2×1 g·

mol －

1＝0.8 g ，所以m (C)＋m (H)＝3.2 g<6.4 g ，故该化合物中还含有氧元素，n (O)＝

6.4 g －3.2 g

16 g·mol －1

＝0.2 mol ，该化合物最简式可表示为CH 4O 。

2．某有机物在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水的物质的量之比为1∶1，由此可得出的正确结论是( )

A ．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1∶2∶3

B ．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1∶2

C ．该有机物中肯定含氧

D ．无法判断该有机物中是否含氧

解析：选BD n (CO 2)∶n (H 2O)＝1∶1，则n (C)∶n (H)＝1∶2，CO 2和H 2O 中的氧可能来自于氧气中的氧元素，从题中条件无法确认。故B 和D 正确。

(1)不同的基团具有不同的结构和性质特点，常见基团如羟基、醛基、羧基、氨基、烃 基等。

(2)现代化学测定有机化合物结构的分析方法很多，经常采用的是核磁共振氢谱和红外 光谱。

(3)有机物分子中不同种类的氢原子在核磁共振氢谱中所处的化学环境不同，从谱图中的峰可以读出有机物中不同种类的氢的种类及数目比。

(4)红外光谱中标出了有机物中所含基团。 (5)质谱法也是分析有机物结构的方法。 (6)手性分子和手性碳原子

①手性分子：分子不能与其镜像重叠者，如D-丙氨酸和L-丙氨酸。 ②手性碳原子：与4个不同的原子或原子团相连的碳原子。

1．1H 核磁共振谱法的作用是什么？ 提示：测定有机物中氢原子的类型和数目。

2．红外光谱法的作用是什么？ 提示：判断有机物分子中的基团。 3．质谱法的作用是什么？

提示：测定有机物的相对分子质量。

有机化合物结构的研究

有机物结构的测定方法

(1)红外光谱法(IR)

①作用：初步判断该有机物中具有哪些基团。

②原理：用红外线照射有机物分子时，分子中的基团发生振动吸收，不同的基团吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置。

③红外光谱图：

横坐标表示波长(或波数)，即吸收峰的位置，纵坐标表示吸收强度。如分子式为C4H8O2的化合物，红外光谱如下图所示：

根据谱值可判断官能团的种类，此化合物的结构简式为

(2)1H核磁共振谱法(1H-NMR)

①作用：测定有机物分子中等效氢原子(氢原子处于相同的化学环境中)的类型和数目。

②原理：用电磁波照射氢原子核时，不同化学环境(即其附近的基团)的氢原子通过共振吸收电磁波的频率不同，在1H核磁共振谱图上出现的位置也不同，而且吸收峰的面积与氢原子数成正比。

③1H核磁共振谱图：

横坐标表示化学位移，即吸收峰的位置，纵坐标表示吸收强度，其中吸收峰数目＝氢原子种类，吸收峰面积比＝氢原子数目比。

如分子式为C2H6O的两种有机物的1H核磁共振谱图如下：

分析谱图知，图1只有一组峰，只有一种氢原子，则结构简式为CH3OCH3；图2有三组峰，有三种

氢原子，则结构简式为CH3CH2OH。

(3)质谱法

①作用：测定有机物分子的相对分子质量。

②原理：用高能电子流轰击样品，使分子失去电子变成带正电荷的碎片，在磁场的作用下，由于碎片的相对质量不同，它们到达检测器的时间也先后不同，其结果被记录为质谱图。

③质谱图：

横坐标表示碎片的质荷比，纵坐标表示碎片的相对丰度，峰上的数据表示碎片的相对质量。分子离子的相对质量越大，质荷比就越大，到达检测器需要的时间就越长，因此质谱图中最右边的峰表示的就是样品的相对分子质量。

如下图所示，甲苯的相对分子质量为92。

1．下图是某有机物的1H核磁共振谱图，则该有机物可能是()

A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH2OH

C．CH3—O—CH3D．CH3CHO

解析：选C从谱图看，只存在一个峰，C项中两个甲基上的6个氢是等效的，符合。A项峰应为3∶2∶1；B项峰为3∶2∶2∶1；D项峰为3∶1。

2．某有机物样品的质荷比如图，则该有机物可能是()

A ．CH 3OH

B ．

C 3H 8 C ．C 2H 4

D ．CH 4

解析：选D 图中质荷比值最大的是16，即物质的相对分子质量为16，故选D 。 3．下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是( ) A ．苹果酸

B ．丙氨酸

C ．葡萄糖

D ．甘油醛

解析：选A 手性碳原子的特点是其所连接的四个原子或原子团各不相同。A 项中的碳原子连接两个氢原子，不是手性碳原子。

1．甲烷与氯气取代反应的反应机理 (1)反应机理：

Cl 2――→光照

·Cl ＋·Cl ；·Cl ＋CH 4―→·CH 3＋HCl ；·CH 3＋Cl 2―→·Cl ＋CH 3Cl ；

其中Cl 2、CH 4为反应物，·Cl 、·CH 3为自由基，HCl 、CH 3Cl 为生成物。 (2)反应产物：共有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4和HCl 五种。 2．同位素示踪法研究酯的水解反应

(1)方法：将乙酸与酯与H 18

2O

在H

2SO 4催化下加热水解，检测18O 的分布情况，判断酯水解时的断键

情况。

(2)反应机理：

有机化学反应的研究

由此可以判断，酯在水解过程中断开的是酯中的①键，水中的—18OH 连接在①键上形成羧酸。

1．某一元醇C 2H 6O 中氧为18O ，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为( ) A ．86

B ．88

C ．90

D ．92

解析：选C 酯化反应的机理为酸脱羟基，醇脱氢，故醇中的

18

O 应在乙酸乙酯中，化学式为

CH 3CO 18OCH 2CH 3，其中两个氧原子的相对原子质量不同，一个为16，一个为18。

2．CH 4与Cl 2反应的机理是①Cl 2――→光

·Cl ＋·Cl ②·Cl ＋CH 4―→·CH 3＋HCl ③·CH 3＋Cl 2―→·Cl ＋CH 3Cl 则下列说法正确的是( ) A ．可以得到纯净的CH 3Cl B ．产物中最多的是HCl C ．该反应需一直光照

D ．产物中CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4物质的量相等

解析：选B 由反应机理②知，·Cl 与烃中的氢原子结合生成HCl ，故产物中有机物除CH 3Cl 外还有CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4，物质的量无法确定，最多产物为HCl 。故A 、D 项错误，B 项正确。由反应机理②③知CH 4＋Cl 2――→·Cl CH 3Cl ＋HCl ，·Cl 起催化作用 ，故一旦光照下产生·Cl ，反应即可进行完全，C 项错误。

[三级训练·节节过关]

1．TBC 是优良的增塑剂，具有很好的相容性，且挥发性小、耐寒、耐光及耐水等，广泛用于医学卫生用品，它的一种标准谱图如下，该谱图属于( )

A ．核磁共振氢谱

B ．红外光谱

C ．质谱

D ．色谱

解析：选B 本题要理清各种图的特征及作用。红外光谱是可获得有机物中所含的化学键和官能团(横坐标是指波长/μm)；核磁共振谱是推知有机物分子中不同类型的氢原子及它们的数目(横坐标是化学位移δ)；质谱图可精确测定相对分子质量(横坐标是指质荷比)。色谱法是用来分离、提纯有机物，不是一种谱

图。

2．Fe(C 5H 5)2的结构为 ，其中氢原子的化学环境完全相同，但早期人们却

错误地认为它的结构为 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢

谱中，正确的结构与错误的结构核磁共振氢谱的峰分别为( )

A ．5,5

B ．3,5

C ．5,1

D ．1,3

解析：选D 错误的结构中有3种氢，而正确的结构中只有一种氢。

3．若乙酸分子中的氧都是18O ，乙醇分子中的氧都是16O ，二者在浓硫酸作用下加热发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有( )

A ．1种

B ．2种

C ．3种

D ．4种

解析：选C 由 ＋H —16OC 2H 5――→浓硫酸

△ OC 2H 5＋H 182O 故 生成的酯、水中均含有18O ，此反应为可逆反应，乙酸本身也含有18O 。

4．为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是( )

A ．C 2H 5OH

B ．

C ．CH 3CH 2CH 2COOH

D ．

解析：选A 由图可知，该分子中有3种氢原子。A 项，乙醇分子中有3种氢原子，正确；B 项，连在相同碳原子上的甲基上的氢原子相同，所以有2种氢原子，错误；C 项，有4种氢原子，错误；D 项，该分子高度对称，有2种氢原子，错误。

5．某有机物X 由C 、H 、O 三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O —H 键、C —O 键的烃基上C —H 键的红外吸收峰。X 的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比是4∶1∶1∶2(其中羟基氢原子数为3)，X 的相对分子质量为92，试写出X 的结构简式：________________。

解析：由红外吸收光谱判断X 应属于含有羟基的化合物。由核磁共振氢谱判断X 分子中有四种不同类型的氢原子，若羟基氢原子数为3(两种类型氢原子)，则烃基氢原子数为5且有两种类型。由相对分子

质量减去已知原子的相对原子质量就可求出碳原子的个数：92－3×17－5

12＝3。故分子式为C 3H 8O 3。羟基

氢原子有两种类型，判断三个羟基应分别连在

三个碳原子上，推知结构简式为 。

答案：

一、单项选择题

1．利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的( ) A ．同分异构体数 B ．原子个数 C ．基团种类

D ．共价键种类

解析：选C 红外光谱法可用于判断基团种类。

2．要证明有机物中是否存在卤素，最方便的方法是( ) A ．钠融法 B ．铜丝燃烧法 C ．核磁共振法

D ．红外光谱法

解析：选B A 、B 均能确定有机物中是否含有卤素，相比钠融法，铜丝燃烧法更方便。 3．下列实验式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是( ) A ．CH 3 B ．CH 2 C ．CH

D ．C 2H 3

解析：选A 实验式的整数倍即可得分子式。A 项，实验式若为CH 3，根据价键理论则其分子式只能是C 2H 6，正确；B 项，实验式若为CH 2，则烯烃的实验式均为CH 2，没有相对分子质量无法确定分子式，错误；C 项，苯、乙炔的实验式均为CH ，无法确定，错误；D 项，实验式为C 2H 3的分子式可以是C 4H 6、C 8H 12等，错误。

4．下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是( )

A ．

B ．

C.

D ．

苏教版高中化学选修五《有机化学基础》知识点整理.doc

高中化学学习材料 《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 (1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。 (2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中 的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶， 冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发 出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析， 皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 (1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） (2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] (1) 气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2=CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） (2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，

高中化学选修五知识点归纳与总结

高中化学选修五知识总结 有机化学知识点归纳(一) 一、同系物 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。

⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： 2、同分异构体的书写规律： ⑴烷烃（只可能存在碳链异构）的书写规律：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排布由对到邻到间。 ⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等，它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构，书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。 ⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。

高中化学选修5导学案-酚的性质

第一节醇酚 第二课时酚 【明确学习目标】 1.区分醇和酚，掌握苯酚的化学性质，体会不同基团之间的相互影响。 2.知道酚类物质对环境和健康的影响。 课前预习案 【新课预习】阅读教材P52---55，思考下列问题 1.醇和酚结构相似点和区别？ 2.醇、酚、羧酸和水中羟基活泼性比较。 3.苯酚的氧化反应和与溴水的取代反应？ 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酚的结构、概念、物理性质和用途 1．酚的概念：______和______直接相连而形成的化合物。 2．物理性质 ⑴纯净的苯酚是___色、有___气味的晶体（空气中长期放置被氧化为）。 ⑵常温下在水中溶解度______，高于65℃，能与水______，易溶于______等有机溶剂；苯酚遇水时熔点大大降低，从水溶液中析出的苯酚呈液态，与水分层（苯酚在下层）。 ⑶苯酚____毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上应立即用______洗涤，不能用或碱洗。 3．苯酚的用途 苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造__________、______、______、______等，也可用作消毒剂（药皂中添加）；含苯酚的废水在排放前必须经过处理。 二、【合作探究2】苯酚的化学性质 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑴写出上述实验中发生的化学方程式 ⑵苯酚的弱酸性： ①苯酚具有弱酸性的原因是：，能发生电离，显酸性。 ②苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。 ③苯酚可以和活泼金属、强碱反应，与新制氢氧化铜等弱碱不反应。 ④苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO－ 易电离，即在水溶液中电离产生H＋的能 3 力：＞＞。

例1.下列化学方程式中正确的是( ) ①＋H2O＋CO2―→＋NaHCO3 ②＋H2O＋CO2―→＋Na2CO3 ③＋NaHCO3―→＋H2CO3 ④＋Na2CO3―→＋NaHCO3 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 例2.盛有苯酚的试管清洗的方法可以用。 2．苯酚的取代反应 ⑴与溴水：向盛有稀溶液的试管中滴加的饱和溴水，现象为有。反应的化学方程式为 【总结】①操作及药品的量： ②反应灵敏无副反应，常用作酚羟基的定性和定量检测 ③反应说明，酚羟基的存在，使苯环上的H变得活泼。 ⑵与浓硝酸的取代反应（酚羟基的存在，使其邻位、对位的H活化程度增大） 反应的化学方程式为 3.加成反应（与氢气）：反应的化学方程式为 4.氧化反应：①苯酚在空气中会慢慢氧化呈_________色。 溶液_________。 ②苯酚可以被酸性KMnO 4 ③苯酚可以燃烧。 5.显色反应：向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴氯化铁溶液，溶液呈色；常用于酚羟基的检测。 三、【合作探究3】酚羟基的保护 由于酚羟基易被空气中的氧气氧化，在分离提纯含有酚羟基的物质，或工业流程中涉及到有酚羟基的物质时，常常要先把酚羟基保护起来，再最后再还原。 例3.①如何回收有机溶剂中的苯酚(如苯和苯酚的混合物)，用流程图表示： ②回收含苯酚的工业废水的苯酚，用流程图表示： ③回收含乙醇中混有的苯酚，用流程图表示： 例4.工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。 回答下列问题： ⑴有机物A的结构简式为___________________。 ⑵反应②的化学方程式是：____________________________________。 ⑶试剂x是___________，反应⑥的反应类型是_____________反应。 ⑷反应⑤的化学方程式是：_____________________________________。 ⑸合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是__________________________ ⑹上述流程合理吗，若有不合理的，指出正确流程：。

高中化学选修选修五知识点整理

选修5有机化学基础知识点整理 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶 解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的 乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减 小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．-．24.2℃ ．．．．．）．氟里昂（ ．．．．CCl ．．．2．F．2．，沸点为 ．．．．-．29.8℃ ．．．．．）． 氯乙烯（ ．．．．CH．．2．==CHCl ．．．．．．，沸点为 ．．．．-．13.9℃ ．．．．．）．甲醛（ ．．．HCHO ．．．．，沸点为 ．．．．-．21℃ ．．．）． 氯乙烷（ ．．．．CH．．3．CH．．2．C．l．，沸点为 ．．．．12.3 ．．．．℃．）．一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 溴乙烷C2H5Br 乙醛CH3CHO 溴苯C6H5Br 硝基苯C6H5NO2 ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 ★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体； ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆ 2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； ☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液； ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5．有机物的气味 ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味 ☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆一卤代烷不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。 ☆二氟二氯甲烷（氟里昂）无味气体，不燃烧。 ☆ C4以下的一元醇有酒味的流动液体 ☆ C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体 ☆ C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体 ☆乙醇特殊香味 ☆乙二醇甜味（无色黏稠液体） ☆丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体） ☆苯酚特殊气味

高中化学第1部分专题1小专题大智慧(一)元素推断题的解题技巧讲义(含解析)苏教版必修2

高中化学第1部分专题1小专题大智慧（一）元素推断题的解题技巧讲义（含解析）苏教版必修2 1. 解答元素推断题的一般步骤 (1)定范围：即通过审题确定题目限制的元素范围。如短周期元素、常见元素、前20号元素等。 (2)挖信息：根据题目叙述，从中找出元素原子结构特征等信息。 (3)建联系：元素推断一定要联系元素周期表，心中有“表”是推断元素的基础。 (4)巧整合：在上述基础上，将元素周期表结构与已知信息整合，确定元素。 2. 解答元素推断题的常见突破口 (1)位置与结构 ①周期序数等于族序数两倍的元素是锂(Li)。 ②最高正化合价等于最低负化合价绝对值三倍的元素是硫(S)。 ③次外层电子数等于最外层电子数四倍的元素是镁(Mg)。 ④次外层电子数等于最外层电子数八倍的元素是钠(Na)。 ⑤族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数两倍的元素是C、S；族序数是周期数三倍的元素是O。 ⑥只由质子和电子构成的元素是H。 (2)含量与物理性质 ①地壳中质量分数最大的元素是氧(O)，其次是硅(Si)。 ②地壳中质量分数最大的金属元素是铝(Al)。 ③其单质是人工制得纯度最高的元素是硅(Si)。 ④其单质为天然物质中硬度最大的元素是碳(C)。 ⑤其气态氢化物最易溶于水的元素是氮(N)。在常温、常压下，1体积水溶解700体积的NH3。 ⑥其氢化物沸点最高的非金属元素是氧(O)。 ⑦常温下，其单质是有色气体的元素是氟、氯(F、Cl)。 ⑧所形成的化合物种类最多的元素是碳(C)。 ⑨在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素是碳(C)。 ⑩其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是氯(Cl)。 (3)化学性质与用途 ①单质与水反应最剧烈的非金属元素是氟(F)。 ②其气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的是氮(N)：NH3＋HNO3===NH4NO3。 ③其气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的单质的元素是硫(S)：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 ④其气态氢化物的水溶液可雕刻玻璃的元素是氟(F)。 ⑤其两种同素异形体对人类生存都非常重要的元素是氧(O)。 ⑥能导电的非金属单质有石墨(C)和晶体硅(Si)。 ⑦能与强碱溶液作用的单质有Al、Cl2、Si： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ ⑧既能在CO2中燃烧又能在N2中燃烧的金属单质是镁(Mg)：CO2＋2Mg点燃,C＋2MgO，N2＋3Mg点燃,Mg3N2。 1. (2016·山东潍坊高一检测)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和

有机化合物的分类学-人教版高中化学选修5学案设计

第一节有机化合物的分类 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过认识官能团的结构，微观分析有机物的类别，体会与宏观分类的差异，多角度认识有机物。2.证据推理与模型认知：了解碳原子之间的连接方式，能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。 一、按碳的骨架分类 1．按碳的骨架分类 2．相关概念辨析 (1)不含苯环的碳环化合物，都是脂环化合物。 (2)含一个或多个苯环的化合物，都是芳香化合物。 (3)环状化合物还包括杂环化合物，即构成环的原子除碳原子外，还有其他原子，如氧原子(如

呋喃)、氮原子、硫原子等。 (4)链状烃通常又称脂肪烃。

例 1有下列7种有机物，请根据元素组成和碳的骨架对下列有机物进行分类：

⑥ (1)属于链状化合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于环状化合物的是________。 (3)属于脂环化合物的是________。 (4)属于芳香化合物的是________。 答案(1)④⑤(2)①②③⑥⑦(3)①③⑥(4)②⑦ 【考点】按碳的骨架分类 【题点】环状化合物 二、按官能团分类 1．烃的衍生物及官能团的概念 (1)烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物。 (2)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 (1)烃类物质 有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH4烷烃 CH2===CH2碳碳双键烯烃 CH≡CH—C≡C—碳碳三键炔烃 芳香烃 (2)烃的衍生物

有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH3CH2Br —Br 溴原子卤代烃 CH3CH2OH —OH 羟基醇 —OH 羟基酚 CH3—O—CH3醚键醚CH3CHO —CHO 醛基醛 羰基酮 CH3COOH —COOH 羧基羧酸 酯基酯 —NH2氨基 氨基酸 —COOH 羧基 酰胺基酰胺 例

苏教版高中化学选修五有机化学基础

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2015年苏教版高中化学选修5有机化学基础 专题同步练习训练 专题1 第1单元 1．下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制碱法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是 A．只有①B．①和③ C．①③⑤D．①②③④ 2．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是() A．乙醇B．食醋 C．甲烷D．尿素 3．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构 如下所示，它属于() A．无机物B．烃 C．高分子化合物D．有机物 4．环境毒品“二英”是目前人类制造的可怕的化学物质，其结构简式如图所示 ()，它属于A．高分子化合物B．芳香烃 C．烃D．有机物 5．萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能： 荧光素属于()

A．无机物B．烃 C．烃的衍生物D．高分子化合物 6．(热点题)北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用膜结构的建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。 (1)该材料属于________。 A．新型无机非金属材料B．金属材料 C．有机高分子材料D．复合材料 (2)下列说法错误的是________。 A．ETFE极易分解，符合环保要求 B．ETFE韧性好，拉伸强度高 C．ETFE比玻璃轻、安全 D．ETFE是纯净物，有固定的熔点 E．CF CF2和CH2CH2均是平面分子 (3)写出由乙烯和四氟乙烯共聚生成ETFE的反应方程式 ________________________________________________________________________。 专题1 第2单元 1．下列有机物在H－NMR上只给出一组峰的是() A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3 2．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式是() A．CH4B．C2H6 C．C2H4D．C3H6 3．下列具有手性碳原子的分子是() 4．某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1∶1，该有机物的结构简式是()

高中化学选修五笔记(按章节)详解

1 选修五部分 第一章 认识有机化合物 第一节 有机化合物的分类 一、有机物和无机物的区分 有机物的含义 1、旧义：含碳元素的化合物 碳的氧化物、碳酸以及碳酸盐金属碳化物、氰化物除外 2、新义：以碳原子为主要骨架的化合物 二 、有机物的分类 1、按碳原子骨架区分 1）链状化合物：分子中碳原子连接成链 例如：丁烷CH 3-CH 2-CH 2-CH 3、乙醇CH 3-CH 2-OH 、 乙酸CH 3-COOH 等 2）环状化合物：分子中碳原子连接成环 a 、脂环化合物：如环己烷 b 、芳香化合物：如苯 、苯甲酸 分子中只含有 一个苯环 2、按官能团分类 1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团 2）烃：只含有碳、氢元素的有机化合物， 如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃 3）烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所取代而形成 的一系列新的化合物 a 、卤代烃：烃分子中的氢原子被卤族原子取代而形成的化合物 b 、烃的含氧衍生物：烃分子中的氢原子被含氧原子的官能团 所取代而形成的化合物 4）常见的官能团 *

2 5）官能团和根(离子)、基的区别* a、基与官能团 基：有机物分子里含有的原子或原子团。 官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 两者的关系：“官能团”属于“基”, 但“基”不一定是“官能团”。 b、基与根 电中性带一个单位负电荷 有机化合物无机化合物 9 10 6）常见有机物的主要类别、官能团和代表物质*

3 第二节 有机化合物的结构特点 一、有机化合物中碳原子的成键特点 1、碳原子有4个价电子，能与其他原子形成4个共价键，碳碳之间的结 合方式有单键、双键或三键；多个碳原子之间可以相互形成长短不一 的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物结构复杂， 数量庞大。 2、单键——甲烷的分子结构 CH 4分子中1个碳原子与4个氢原子形成4个共价键，构成以碳原子为 中心、4个氢原子位于四个顶点的正四面体结构 甲烷的电子式 甲烷的结构式 甲烷分子结构示意图 在甲烷分子中，4个碳氢键是等同的，碳原子的4个价键之间的夹角(键 角)彼此相等，都是109°28′。4个碳氢键的键长都是1.09×10－10 m 。 经测定，C —H 键的键能是413.4 kJ·mol －1 3、不饱和键 1）不饱和键：未与其他原子形成共价键的电子对，常见有双键、三键 2）不饱和度：与烷烃相比，碳原子缺少碳氢单键的程度也可理解为 缺氢程度 3）不饱和度（Ω）计算* a 、烃C x H y 的不饱和度的计算 2y 2x 2-+= Ω 与碳原子以单键直连的卤族原子或无碳基视为氢原子

高中化学选修5导学案-酯的性质

第三节羧酸酯 第二课时酯 【明确学习目标】 1．知道酯的组成和结构特点，掌握其同分异构体； 2．掌握酯的主要化学性质； 3．酯化反应的规律。 课前预习案 【知识回顾】 实验室制取乙酸乙酯的原理是，它是一种色，味，密度比水的溶于水的体。 【新课预习】阅读教材P62---63，思考下列问题 1．酯的分类、命名，饱和一元酯的通式； 2．酯在酸性和碱性条件下水解的异同。 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酯的分类、命名及物理性质 1.写出下列物质的结构简式：苹果中含有戊酸戊酯，菠萝中含有丁酸乙酯，香蕉中含乙酸异戊酯，梨中含异戊酸异戊酯，人造脂肪的主要成分是，其结构简式为，缓解心绞痛的三硝化甘油。 2.写出分子式为C6H12O2含有酯基和羧基的所有同分异构体。 总结：①酯的结构通式：________，其官能团名称为______。根据形成酯的酸不同，酯可分为无机含氧酸酯和有机羧酸酯，饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为________，和含相同碳原子的饱和一元羧酸。 ②命名：酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。命名时，羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。如： ③物理性质：酯的密度一般比水____，____溶于水，____溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。低级酯是具有__________的____体，存在于各种水果和花草中。 二、【合作探究2】酯的化学性质 试管①②③ 步骤一试管①中加入6滴乙 酸乙酯和5.5ml水 试管②加入6滴乙酸乙酯、 5ml水和 ml稀硫酸 试管③加入6滴乙酸乙酯、 5ml水和 ml稀氢氧化钠 二同时放入70~80℃的水浴中加热约5分钟，闻气味 现象 结论：酯在酸性条件下的水解为反应，方程式是 ；碱性条件下的水解为反应，方程式是

(苏教版)高中化学选修5(全册)精品同步练习汇总(打印版)

(苏教版)高中化学选修5（全册）精品同步练习汇总（打 印版） 1．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是() A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种 2．我国某些地区用石蜡等工业油加工“毒米”，威胁我们的健康，给该地区的经济发展带来负面影响。食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的。下列叙述正确的是() A．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物 B．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物 C．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物 3．把动物的脂肪和氢氧化钠溶液混合，加热，得到一种均匀的液体，然后向其中加入足量的盐酸，结果有一种白色的物质析出，这种白色的物质是() A．NaCl B．肥皂 C．C17H35COONa D．高级脂肪酸

4．食品店出售的冰淇淋含硬化油，它是以多种植物油为原料来制得的，制取时发生的是() A．水解反应B．加聚反应 C．加成反应D．氧化反应 5．(双选)下列各组中，所含物质不是同系物的是() A．硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯 B．油酸与丙烯酸 C．甘油与软脂酸 D．丙烯酸与软脂酸 6．从植物的果实和花里提取低级酯宜采用的方法是() A．加氢氧化钠溶液溶解后分液 B．加水溶解后分液 C．加酸溶解后蒸馏 D．加有机溶剂溶解后分馏 7．要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是() A．使硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊溶液，溶液变红 B．把纯碱加入硬脂酸并微热，产生泡沫 C．把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡 D．向滴有酚酞的NaOH(aq)里加入硬脂酸，微热，红色变浅甚至消失 8．用油脂水解制取高级脂肪酸和甘油，通常选择的条件是__________________；若制取肥皂和甘油，则选择的条件是__________________。液态油转化为固态脂肪通常在________条件下，用液态油与________反应得到，油酸甘油酯转化成的固态脂肪的名称是________。 9．已知某油脂A，在硫酸作催化剂的条件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通过酯化反应生成有机物D。 (1)写出油脂A在硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：___________________。 (2)已知D的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则D的分子式是________，写出B→D的化学方程式：____________________________________。 (3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式____________。 10．参考下列(a)～(c)项回答问题：(a)皂化值是使1 g油脂皂化所需要的KOH的毫克数； (b)碘值是100 g油脂所能加成的碘的克数；(c)各种油脂的皂化值、碘值列表如下：

完整版高中化学选修五知识点全汇总

. . . . . 梳理选修五知识点备战高中： 。原子团的物质物质结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2：同系物的判断要点但通式相同不一定是同系物。1、通式相同， 2、组成元素种类必须相同结构类别和数目。3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团后者有支链，前者无支链CHCH)C，(CHCH和相似不一定完全相同，如43323但通式相原子团，。仍为同系物4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2和CHBrCH同组成上相差一个或几个CH原子团不一定是同系物，如223CH都是卤代烃，CH且组成相差一个CHCHCl。，但不是同系物原子团2223！）、干货高中化学关注可获取更多学习方法马上点标题下蓝字（ 同分异构体之间不是同系物。5、、同分异构体二。，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象化合物具有相同的分子式具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。：1、同分异构体的种类. 可编辑word专业. . . . . . ⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。H有三种同分异构体，即正戊烷、如C异戊烷和新戊烷。125⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，

3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： . 可编辑word专业. . . . . . 同分异构体的书写规律：2、支链由整主链由长到短，）的书写规律：⑴烷烃（只可能存在碳链异构。位置由心到边，排布由对到邻到间到散，、它们具有碳链异构、酮等，具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇⑵官能→一般情况是碳链异构、

高中化学必修讲义

高中化学必修1讲义 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 知识概要： 一、初中化学实验基本操作要点回顾： 1.药品取用的原则： （1）安全性原则：“三不”：不能摸、不能闻、不能尝 （2）节约性原则：严格按照实验规定的用量取用试剂。如果没有说明用量，一般应按最少量取用，液体1~2mL，固体只需盖过试管底部。 （3）保纯性原则：实验用剩的试剂一般不能放回原试剂瓶，以防瓶中试剂被污染。2.药品的取用方法： （1）固体药品的取用 ①粉末状或细小颗粒药品用药匙或纸槽，操作要领：“一斜、二送、三直立” ②块状固体用镊子，操作要领：“一横、二放、三慢竖” （2）液体药品的取用 ①取用较多量时，可直接倾倒。操作要领：先取下瓶塞倒放在桌上，一手握瓶，标签向 手心，一手斜握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。 ②取用少量时，可用胶头滴管。注意事项：不能将滴管伸入接收器内，否则易碰到接收 器壁，粘附其他物质，使试剂污染。 ③定量取用液体，用量筒。（“仰小俯大”读数比实际） 3.物质的加热： 可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙； 须间接加热的仪器=隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶 使用酒精灯的注意事项： （1）酒精量≤酒精灯容积的2/3 （2）用火柴点燃（不能用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯） （3）用灯帽盖灭（不能用嘴去吹） 4.托盘天平的使用： （1）“左物右码”：m（物）=m（砝码）+m（游码） 若放反则：m（物）=m（砝码）—m（游码） （2）托盘天平的精确度为0.1g，只能粗略称量物质的质量。 （3）用镊子夹取砝码，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，必要时最后用镊子移动游码。 二、化学实验安全 1.药品的安全存放： （1）易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放； （2）受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处； （3）金属钾、钠易与氧气、水反应，所以封存在煤油中； （4）固体药品存放在广口瓶中，液体药品存放在细口瓶中。

高中化学选修5导学案-有机物的同分异构体

第二节有机化合物的结构特点 第二课时有机物的同分异构现象 【明确学习目标】 1.了解有机物的同分异构现象； 2．能判断简单有机物的同分异构体，并掌握有机物同分异构体的书写方法。 课前预习案 【知识回顾】 1．烷烃的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是烷烃，含不同碳原子数的烷烃之间互为，含相同碳原子而结构不同的烷烃之间互为。 2．烯烃的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是烯烃，含不同碳原子数的烯烃之间互为，含相同碳原子而结构不同的烯烃之间互为。 3．苯及其同系物的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是苯及其同系物，含不同碳原子数的苯的同系物之间互为，含相同碳原子而结构不同的之间互为。 【新课预习】阅读教材P9～12，思考下列问题 1同分异构现象和同分异构体；2.同分异构体间的物理、化学性质有何差异； 3.同分异构体有哪些类型,如何书写； 4.典型结构的同分异构体的判断方法。【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】有机物的铜粉异构现象 1.写出分子式满足C5H12、C2H6O和C2H4O2的所有有机物的结构简式，分析它们之间的物质类别和性质关系。 2.C9H12、C10H8是同分异构体吗，CH3CH2OH、HCOOH之间呢？ 3.CO(NH2)2、NH4CNO是同分异构体吗？ 【总结】 ⑴概念：化合物具有相同而具有不同的现象，叫同分异构现象，之间互称同分异构体。 ⑵判断方法：相同而不同。 ⑶性质差异：①可以是同类物质，也可为不同类物质；②同类同分异构体之间的化学性质，物理性质；不同类同分异构体之间的物理性质和化学性质；③同类同分异构体带有的支链越多，沸点越。 ⑷存在，普遍存在于有机物中，无机物中也存在，如H—O—C≡N、H—N﹦C ﹦O。 例1.上述物质互为同分异构体的是，互为同系物的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是，属于同一物质的是。 ①C 与金刚石 60 ② H与D

高中化学 氧化还原反应专题练习(带答案)上课讲义

氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:

【人教版】金版学案2017-2018年高中化学选修5全册同步练习(含答案)

第一章认识有机化合物 1 有机化合物的分类 1．下列说法正确的是( ) 解析：A项—OH与苯环相连属于酚类，B项官能团是，不含苯环不属于芳香化合物，D项含有苯环属于芳香烃，C项正确。 答案：C 2．下面的原子或原子团不属于官能团的是( ) A．OH－B．—NO2 C．D．—Cl 解析：官能团不带电荷，而OH－是带电的原子团，故OH－不是官能团。 答案：A 3．下列物质中，属于酚类的是( ) 解析：B项中—OH与苯环直接相连属于酚类。 答案：B 4．下列物质属于脂环烃的是( )

解析：A为链烃，B为脂环烃，C为芳香烃，D为醇，B项正确。 答案：B 5．在下列化合物中： ①CH3CH3②CH3CHCH2 ⑨(CH3)2CH—COOH 属于环状化合物的是_________，属于脂环化合物的是________，属于芳香化合物的是__________，属于芳香烃的是________，属于脂肪烃的是__________，属于醇的是________，属于醛的是________，属于酸的是________。 答案：③④⑤⑧⑤③④⑧③①②⑥④⑤⑧⑦⑨ (时间：40分钟分值：100分) [A级基础巩固] 基础题Ⅰ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共48分) 1．根据官能团分类，下列物质中与属于同一类物质的是( ) 解析：属于酚类，只有A项符合题意。 答案：A

2．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( ) A．B．CH3CH2NO2 C．CH2CHBr D．CH2CH2 解析：只含碳、氢两种元素的有机物属于烃，除含碳、氢外，还含其他元素的有机物属于烃的衍生物。 答案：D 3．维生素C的结构简式为，丁香油酚 的结构简式为，下列关于两者所含官能团的说法正确的是( ) A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基 C．均含碳碳双键D．均为芳香化合物 答案：C 4.一种植物生长调节剂的分子结构如右图所示。下列说法不正确的是( ) A．该物质含有3种官能团 B．该物质属于脂环烃 C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于烃的衍生物 解析：该物质中含有C、H、O三种元素，而烃中只含有C、H两种元素，B项错误。 答案：B 5．下列对有机化合物的分类结果正确的是( ) A．乙烯(CH2CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃

苏教版选修5有机化学基础知识点总结

苏教版选修5《有机化学基础》知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱(Na2CO3)溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。*⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH

(完整版)高中化学选修五知识点全汇总

备战高中：梳理选修五知识点 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构 相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C,前者无支链，后者有支链仍为同系物。4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相 同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2CI都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。 (马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！) 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象■ 具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类：

⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构 如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构如1 —丁烯与2 —丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1 —丁炔与1，3 —丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况： ⑴CJI2旳只能是烷煙.而且只有族链异构-如J CH J CHCCH J JCH Z CH I.C(CHa)4 单晞煙.环烷绘CH：=CHCH：CH;. CH;CH=CHCHj> CHy=C(CH>)^ CHI-CHI * /Cp CHj-CHa C H：—CH—CH] ⑶ CHa:块烽、二烯煙0如】CHXTCHjCH^ CH J C^CCH J,CH2-CHCHCH2 ⑷GJtm 芳香疑(苯及其同系物技如0二：C)_cn ⑸CiHxO：饱和脂肪礴.Sh 如：CH；CH;CHX)H. CH /°\ 弹-浮 /冥 CJh-CH-CH; O—CR：CH J-CH-OH ⑺ GHbQr:馥酸“醋.粥醛* 轻基酹。如：CH?CH?COOH、 CH3COOCH^ HCOOCH T CH J. HOCH?CH;CHO. CH J CH(OH)CHO. CH3COCH2OH ⑻硝基烷、氨基酸匚如；CH5CH)NO> H2NCH2COOH