07、无机化学万题库(选择题)(7-9)

（七）、溶液和胶体

1．同温度同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为1 mol·L－1和1 mol·kg－1，则溶液中的蔗糖含量应是*（）

A、一样多

B、1 mol·kg－1中多

C、1 mol·L－1中多

D、不一定哪个多

2．下列溶液中，凝固点最低的是**（）

A、0.01 mol·kg－1 Na2SO4

B、0.02 mol·kg－1 NaAc

C、0.02 mol·kg－1 HAc

D、0.03 mol·kg－1尿素溶液

3．同温度下，渗透压最大的水溶液是**（）

A、0.01 mol·kg－1 Ba(NO3)2

B、0.01 mol·kg－1 KNO3

C、0.01 mol·kg－1 HCOOH

D、0.01 mol·kg－1蔗糖溶液

4．温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是**（）

A、0.10 mol·L－1的CO(NH2)2

B、0.10 mol·L－1的NH3

C、0.10 mol·L－1的NH4Ac

D、0.10 mol·L－1的(NH4)2SO4

5．某尿素水溶液的凝固点是－0.372 ℃ ,则该溶液的质量摩尔浓度为**（）（已知水的K f =1.86 K·kg·mol－1）

A、0.100 mol·kg－1

B、0.150 mol·kg－1

C、0.200 mol·kg－1

D、0.250 mol·kg－1

6．在20℃时，液体A的蒸汽压为200 Pa，液体B 的蒸汽压为300 Pa，等物质的量的液体A和液体B相混合组成一理想溶液，其总蒸汽压为*** （）

A、200 Pa

B、300 Pa

C、500 Pa

D、250 Pa

7．将100 ml 0.90mol·L－1的KNO3溶液和300 ml 0.10mol·L－1的KNO3溶液混合，所制得KNO3溶液的浓度为**（）

A、0.50 mol·L－1

B、0.40 mol·L－1

C、0.30 mol·L－1

D、0.20 mol·L－1

8．用0.40 mol·L－1的KCl 溶液100 ml 配制0.50 mol·L－1的KCl溶液（已知KCl 的摩尔

质量为74.6 g·mol－1，假定加入溶质后溶液的体积不变）下列操作正确的是***（）

A、加入0.10 mol KCl

B、加入20 ml H2O

C、加入0.75 g KCl

D、蒸发掉10 mol H2O

9．当1 mol 难挥发非电解质溶于4 mol 溶剂中，则溶液的蒸汽压和纯溶剂的蒸汽压之比为**（）

A、1 ∶5

B、1 ∶ 4

C、4 ∶ 5

D、5∶ 4

10．每升中含甘油（分子量92.0）46.0 克的水溶液，在27 ℃时的渗透压（kPa）为**

（）

A、112

B、1.13×103

C、1.25×103

D、2.49×103

11．某温度下纯A 的蒸汽压为50.0 Pa，纯B 的蒸汽压为200 Pa，现有A 和B 形成的理想溶液，其中A 的摩尔分数为0.0200，在该温度下溶液的蒸汽压（Pa）为**（）

A、97.0

B、250

C、197

D、150

12．某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400 ℃,则其凝固点为***（）（水的K b＝0.512 K·kg·mol－1，K f＝1.86 K·kg·mol－1）

A、－0.110℃

B、－0.400℃

C、－0.746℃

D、－1.45℃

13．60 ℃时，180 g水中溶有180 g葡萄糖，已知60 ℃时水的蒸汽压为19.9 k Pa，葡萄糖的分子量为180，水的分子量为18，则该溶液蒸汽压（k Pa）为** （）

A、1.81

B、9.95

C、15.9

D、18.1

14．将60.0 g CO(NH2)2（尿素）溶于500g 水中，（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1），此溶液的凝固点是（尿素的分子量60）**（）

A、－0.26 ℃

B、－0.97 ℃

C、－1.04 ℃

D、－3.72 ℃

15．0.100 mol·kg－1 HAc溶液的电离度为1.33％，则该溶液的凝固点应为（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1）***（）

A、－0.25℃

B、－0.21℃

C、－0.188℃

D、－0.167℃

16．要使溶液的凝固点降低1.0℃,需向100 g水中加入KCl 的物质的量是** （）（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1）

A、0.027mol

B、0.054 mol

C、0.27 mol

D、0.54 mol

17．将0.900 g 某物质溶于60.0 g水中，使溶液的凝固点降低了0.150 ℃,该物质的分子量是（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1）**（）

A、204

B、186

C、83.2

D、51.2

18．将10.4 g 某难挥发非电解质溶于250g 水中，该溶液的沸点为100.78 ℃,已知水的K b ＝0.512 K·kg·mol－1，则该溶质的分子量约为**（）

A、27

B、35

C、41

D、55

19．2.5 g 某聚合物溶于100 ml 水中，20 ℃时的渗透压为100Pa ，则该聚合物的分子量是**（）

A、2.1×102

B、4.1×104

C、6.1×105

D、2.2×106

20．5.0 g 某聚合物溶于400 ml 水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量是**（）

A、4.0×106

B、3.0×105

C、2.1×104

D、6.0×102

21．取下列物质各10 g ，分别溶于1000 g 苯中，溶液开始凝固时温度最低的是**

（）

A、CH2Cl2

B、CCl4

C、CHCl3

D、都在同一温度

22．硫酸瓶上的标记是：H2SO4 80％（质量分数）；密度1.727 g·cm－3；分子量98.0 。

则该酸的物质的量浓度（mol·L－1）是**（）

A、10.2

B、14.1

C、15.6

D、16.8

23．下列论述中正确的是**（）

A、溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量

B、溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量

C、任何物质在水中的溶解度都随着温度的升高而升高

D、压力的改变对任何物质的溶解度都影响不大

24．某温度下1 mol·dm－3糖水的饱和蒸气压为P1，1 mol·dm－3盐水的饱和蒸气压为P2，则**（）

A、P2>P1

B、P2

C、P2＝P1

D、无法判断

25．下列几种溶液中，蒸气压最低的是**（）

A、1 mol · kg－1 NaCl

B、1 mol · kg－1 HAc

C 、1 mol · kg －1 H 2SO 4

D 、1 mol · kg －

1 CO(NH 2)2

26．稀溶液依数性中起决定性的性质是* （ ）

A 、溶液的蒸气压下降

B 、溶液的沸点升高

C 、溶液的凝固点降低

D 、溶液具有渗透压

27．将7.8 g 非电解质固体溶于 100 g 水中，溶液的凝固点为－2.5℃，已知水的Kf =1.86

K· kg · mol －1，则该固体的摩尔质量应为** （ ） A 、

100.05.286.18.7?? g · mol －1 B 、86

.18.7100.05.2?? g · mol －1 D 、0.105.286.18.7?? g · mol －1 D 、5.2100.086.18.7?? g · mol －1 28．若空气中水蒸气压高于同温度下某种盐浓溶液的蒸气压，则该盐会** （ ）

A 、风化

B 、潮解

C 、升华

D 、溶解

29．2.9％ 的NaCl(摩尔质量为 58.5 g · mol －1)溶液产生的渗透压接近于** （ ）

A 、5.8％ 的蔗糖溶液

B 、2.9％ 的蔗糖溶液

C 、0.5 mol · kg －1的蔗糖溶液

D 、1 mol · kg －

1 的蔗糖溶液 30．下列说法中正确的是*** （ ）

A 、当液体和其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压

B 、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和

C 、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和

蒸气压和其在溶液中的摩尔分数之积

D 、蒸气压的大小和容器体积的大小成反比

31．20℃时水的蒸气压为 2.34 kPa ，若将 62.0 g 乙二醇 [C 2H 4(OH)2] 溶于

72.0 g 水中，该溶液的蒸气压为** （ ）

A 、1.87 kPa

B 、2.34 kPa

C 、2.93 kPa

D 、9.36 kPa

32．同温同浓度的下列水溶液中，使溶液沸点升高最多的溶质是** （ ）

A 、CuSO 4

B 、K 2SO 4

C 、Al 2(SO 4)3

D 、KAl(SO 4)2

33．理想溶液是指** （ ）

A 、溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响

B 、溶解过程几乎没有热效应

C、溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化

D、以上三点都是

34．已知水的K f = 1.86 K · kg · mol－1，某NaCl 水溶液的凝固点是－0.0372℃，则溶液的浓度近似为*** （）

A、0.0100 mol · kg－1

B、0.0200 mol · kg－1

C、0.0346 mol · kg－1

D、0.0372 mol · kg－1

35．1.17％的NaCl(式量为58.5) 溶液产生的渗透压接近于** （）

A、1.17％葡萄糖溶液

B、1.17％蔗糖溶液

C、0.20 mol · L－1葡萄糖溶液

D、0.40 mol · L－1蔗糖溶液

36．已知水的K f = 1.86 K · kg · mol－1，要使水溶液的凝固点降低1.00℃，须向200 g水中加入CaCl2的物质的量是**（）

A、1.08 mol

B、0.108 mol

C、0.0540 mol

D、0.0358 mol

37．将0.45 g 非电解质溶于30 g 水中，使水的凝固点降低0.15℃，已知水的K f＝1.86 K · kg · mol－1，则该非电解质的摩尔质量为**（）

A、100 g · mol－1

B、83.2 g · mol－1

C、186 g · mol－1

D、204 g · mol－1

38．用半透膜分离胶体和晶体溶液的方法叫做* （）

A、电泳

B、渗析

C、胶溶

D、过滤

39．固体溶于水时，和其溶解热有关的是**（）

A、固体溶质之间的相互作用

B、水分子之间的相互作用

C、溶质和水之间的相互作用

D、以上三种都有

40．欲制备AgI 负溶胶，溶液中AgNO3和KI 浓度关系为**（）

A、[AgNO3] > [KI]

B、[AgNO3] < [KI]

C、[AgNO3] ＝[KI]

D、任意比例

41．下列混合物中，可以制成温度最低的制冷剂体系是***（）

A、水＋甘油

B、水＋食盐

C、水＋冰

D、冰＋氯化钙

42．在相同温度下，和质量分数为1％的尿素[CO(NH2)2分子量60 ] 水溶液具有相同渗透压

的葡萄糖[C6H12O6分子量180]水溶液的质量分数的数值，和下面哪个相近？**（）

A、0.33％

B、1％

C、2％

D、3

E、4％

43．下列溶液中，凝固点最高的是*（）

A、0.02 mol · L－1 KCl

B、0.10 mol · L－1 K2SO4

C、0.02 mol · L－1 BaCl2

D、0.02 mol · L－1 HAc

44．下列离子使带负电的胶体聚沉，其聚沉能力顺序正确的是** （）

A、Cs+>Rb+> K+> Na+>Li+

B、Li+> Na+>K+> Rb+>Cs+

C、Li+> Rb+> K+>Na+> Cs+

D、Na+>K+>Li+> Cs+> Rb+

45．难挥发的非电解质溶于溶剂中形成溶液后将会引起*（）

A、凝固点升高

B、沸点降低

C、蒸气压下降

D、总是放出热量

46、将0.001 mol · L－1的KI 溶液和0.01 mol · L－1的AgNO3溶液等体积混合制成AgI溶胶，

下列电解质中对此溶胶聚沉能力最大的是**（）

A、MgSO4

B、MgCl2

C、K3[Fe(CN)6]

D、NaCl

47．用亲油性乳化剂制备乳状液，常得到***（）

A、水包油型(O / W)型乳状液

B、油包水型(W / O)型乳状液

C、混合型乳状液

D、乳状液类型和乳化剂性质无关

48．将0.01 mol ·L－1的KCl 溶液和0.005 mol ·L－1的AgNO3溶液等体积混合制成AgCl 溶胶，下列电解质中对此溶胶聚沉能力最大的是**（）

A、NaCl

B、BaCl2

C、CaCl2

D、Na2SO4

49．已知水的K f ＝1.86 K · kg · mol－1，则10％的甲醇( CH3OH＝32 ) 水溶液的凝固点为**

（）

A、266.6 K

B、279.6 K

C、269.4 K

D、262.8 K

50．下列水溶液中渗透压最高的是**（）

A、0.1 mol · L－1的C11H22O11

B、0.1 mol · L－1的C2H5OH

C、0.1 mol · L－1的KNO3

D、0.1 mol · L－1的Na2SO4

51．已知水的凝固点下降常数K f＝1.86 K · kg · mol－1，若将20.0 克某二元电解质（分子量

为100）溶于500 克水中，使冰点降低了0.74 ℃。则该电解质的电离度为**（）

A、90％

B、75％

C、50％

D、0％

52．苯的凝固点为5.50℃，苯的凝固点下降常数为K f= 5.10 K · kg · mol－1。某非电解质试样

1.10 g溶于20.0 g 苯中，所得溶液的凝固点为4.38℃，则该试样的分子量为**（）

A、214

B、226

C、250

D、279

53．下列三种稀溶液①0.10 mol · L－1 HAc ；②0.10 mol · L－1 C2H5OH ；

③0.10 mol · L－1 NaCl 。它们的凝固点由高到低的顺序是**（）

A、①>②>③

B、②>③>①

C、③>①>②

D、②>①>③

54．难挥发溶质溶于溶剂后，将会引起的变化是* （）

A、溶液的沸点升高

B、溶液的凝固点升高

C、溶液的蒸气压升高

D、以上三点都有

55．有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为Δt b，凝固点下降值为Δt f，则**（）

A、Δt f>Δt b

B、Δt f＝Δt b

C、Δt f<Δt b

D、无确定关系

56．在298 g 水中溶解25.00 g某未知物，该溶液在－3℃结冰，已知水的K f＝1.86 ，则该未知物的摩尔质量（g · mol－1）为**（）

A、104

B、208

C、312

D、52

57．250 g 乙醚中溶解了10.6 g 某难挥发性物质，若它的沸点升高了0.844℃，已知乙醚的K b ＝2.11 ，则该溶质的摩尔质量（g · mol－1）为**（）

A、106

B、10.6

C、26.5

D、53

58．下列关于胶体和真溶液的叙述中错误的是**（）

A、胶体中分散粒子的直径一般为1～100 nm ，而真溶液的微粒直径通常小于1 nm

B、胶体中胶粒在介质中作布朗运动，而真溶液中的微粒只作热运动

C、胶体具有丁达尔效应，而真溶液没有

D、胶体能够长期稳定存在

59．引起丁达尔效应的是光的**（）

A、折射作用

B、反射作用

C、散射作用

D、干涉作用

60．有三种非电解质稀溶液，它们的浓度大小是A

A、p / Pa

B、p / Pa C

B

C A

B

A

t / ℃t / ℃

C、p / Pa A

D、p / Pa

B

C A

B

C

t / ℃t / ℃

61．有三种非电解质稀溶液，它们的沸点上升顺序为C > B>A ，则它们的蒸气压曲线图为***（）

A、p / Pa

B、p / Pa

C

C B

B A

A

t / ℃t / ℃

C、p / Pa

D、p / Pa

A

B A

C B

C

t / ℃t / ℃

62．在电场中，胶粒在分散剂中的定向移动称为*（）

A、电泳

B、电渗析

C、电解

D、扩散

63．当溶剂形成溶液后，其蒸气压**（）

A、一定降低

B、一定升高

C、不变

D、无法判断

64．Fe (OH)3胶粒电泳时向负极方向移动，则不能使Fe (OH)3胶粒聚沉的方法是***（）

A、加入K2SO4

B、加入氧化锆溶胶

C、加热

D、加入As2S3溶胶

65．将0.15 mol · L－1的KI 溶液和0.10 mol · L－1的AgNO3溶液等体积混合成水溶胶，使其聚沉的能力最强的是***（）

A、Na2SO4

B、NaCl

C、CaCl2

D、AlCl3

66．使带负电荷的As2S3溶胶聚沉能力最强的电解质是**（）

A、KCl

B、MgCl2

C、Al (NO3)3

D、KNO3

67．用0.009 mol · L－1的KCl 溶液和0.005 mol · L－1的AgNO3溶液等体积混合制成的溶胶，加入下列电解质溶液时，何者对该溶胶的聚沉能力最大***（）

A、[Cu (NH3)4]SO4

B、CrCl3

C、KCl

D、MgCl2

68．凝固点下降常数K f的数值主要决定于**（）

A、溶剂

B、溶质

C、溶液的浓度

D、溶液的体积

69．主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫*（）

A、等电子性

B、各向同性

C、依数性

D、相似相溶性

70．将7.8 g 某非电解质固体溶于100 g 水中，溶液的凝固点为－2.5℃，已知水的K f = 1.86 K · kg · mol－1，则该固体的摩尔质量为**（）

A、58.0 g?mol－1

B、0.0172 g?mol－1

C、0.580 g?mol－1

D、5.80 g?mol－1

71．要使溶液的凝固点降低1.0℃,需向100 g水中加入非电解质的物质的量是** （）（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1）

A、0.027mol

B、0.054 mol

C、0.27 mol

D、0.54 mol

72．等压下加热，下列溶液最先沸腾的是**（）

A、5％C6H12O6溶液

B、5％C12H22O11溶液

C、5％(NH4)2CO3溶液

D、5％C3H8O3溶液

73．0.1％葡萄糖溶液（凝固点为T f 1）和0.1％白蛋白溶液（凝固点为T f 2）的凝固点关系正确的是**（）

A、T f 1> T f 2

B、T f 1＝T f 2

C、T f 1< T f 2

D、无法判断

74．某物质B的质量摩尔浓度是指*（）

A、每dm3的溶液中溶质B的物质的量（mol）

B、每dm3的溶剂中溶质B的质量（kg）

C、每kg 溶剂中溶质的物质的量（mol）

D、每kg 溶剂中溶质的质量（kg）

75．某葡萄糖注射液是血液的等渗溶液，它的凝固点为－0.54℃，则此血液在310 K 时的渗透压（kPa）为****（）

A、720 kPa

B、732 kPa

C、747 kPa

D、761 kPa

76．下列四种同浓度稀溶液的渗透压由大到小的顺序正确的是**（）

A、HAc > NaCl > C6H12O6> CaCl2

B、C6H12O6> HAc > NaCl > CaCl2

C、CaCl2 > HAc > C6H12O6> NaCl

D、CaCl2 > NaCl > HAc > C6H12O6

77．把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全凝聚的条件是**（）

A、两种溶胶离子数目相等

B、两种溶胶粒子所带的总电量相等

C、两种溶胶的粒子数和电荷数都必须相等

D、一种溶胶粒子为另一种溶胶粒子数目的倍数

78．由50 cm30.08 mol?L－1AgNO3和60 cm30.06 mol?L－1KI溶液混合制备AgI溶胶，所得胶团的结构式为**（）

A、[(AgI)m?n I－]-n?n Ag＋

B、[(AgI)m?n Ag＋(n－x)NO-

3]+x?x NO-

3

C、[(AgI)m?n I－(n－x)Ag＋]-n?x Ag＋

D、[(AgI)m?n Ag＋]+n?n I－

79．AgBr 溶胶在电场作用下，向正极移动的是**（）

A、胶核

B、胶粒

C、胶团

D、反离子

80．乳化剂具有乳化作用，主要由于**（）

A、能够使分散质溶解在分散剂中

B、降低了液滴界面自由能

C、在分散质液滴周围形成了一层较坚韧的保护膜

D、增大了分散质的溶解性

81．对Fe (OH)3正溶胶和As2S3负溶胶的聚沉能力大的是**（）

A、Na3PO4和AlCl3

B、NaCl 和BaCl2

C、Na3PO4和MgCl2

D、NaCl 和Na2SO4

82．苯和水混合后，分别加入钾肥皂和钙肥皂，可得乳浊液的类型是***（）

A、水/油型和油/水型

B、水/水型和油/油型

C、油/油型和水/水型

D、油/水型和水/油型

83．将一块冰放在273 K 的食盐水中，则**（）

A、冰的质量增加

B、无变化

C、冰逐渐融化

D、溶液温度升高

84．用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了保持渗透平衡，需要在浓蔗糖溶液面上施加一定的压力，这个压力就是**（）

A、浓蔗糖溶液的渗透压

B、稀蔗糖溶液的渗透压

C、两种蔗糖溶液的渗透压

D、两种蔗糖溶液的渗透压之差

85．现有同温度同体积的A、B、C三杯蔗糖溶液，A杯溶液浓度为1 mol?kg－1，B杯溶液浓度为1 mol?L－1，C杯溶液质量分数为10％。已知蔗糖的相对分子质量为180 ，则各杯中蔗糖的质量***（）

A、C杯多

B、B杯多

C、A杯多

D、A杯和B杯一样多

86．在1000 g 水中溶解0.1 mol 食盐的水溶液和在1000 g 水中溶解0.1 mol 葡萄糖的水溶液，在101.325 kPa 压力下，下列有关沸点的叙述中正确的是***（）

A、都高于100℃，但食盐水比葡萄糖水要低

B、都高于100℃，但葡萄糖水比食盐水要低

C、食盐水低于100℃，葡萄糖水高于100℃

D、食盐水高于100℃，葡萄糖水低于100℃

87．若溶液的浓度都为0.1 mol?dm－3，则下列水溶液的沸点排序正确的是**（）

A、Na2SO4> NaCl > HAc

B、Al2 (SO4)3> NaCl > Na2SO4

C、NaAc > K2CrO4> NaCl

D、NaCl > K2Cr2O7> CaCl2

88．如果某水合盐的蒸气压低于相同温度下水的蒸气压，则这种盐可能会**（）

A、起泡

B、风化

C、潮解

D、不受大气组成影响

89．现有下列四种溶液：①0.1 mol?L－1 Al2 (SO4)3②0.2 mol?L－1 CuSO4

③0.3 mol?L－1 NaCl ④0.3 mol?L－1尿素。按溶液的凝固点由高到低排列，顺

序正确的是**（）

A、①②③④

B、①③②④

C、④②①③

D、④②③①

90．在100 g 水中含有4.5 g 某非电解质的溶液，在－0.465℃时结冰，则该非电解质的相对分子质量约为（已知水的K f＝1.86 K·kg·mol－1）**（）

A、90

B、135

C、172

D、180

91．在相同温度下，和1％尿素[CO (NH2)2] 水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（N 原子量14 ）**（）

A、2％

B、3％

C、4％

D、5％

92．处于恒温条件下的一封闭容器中有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。放置足够长时间后发现***（）

A、A杯水减少，B杯水满后不再变化

B、B杯水减少，A杯水满后不再变化

C、A杯变成空杯，B杯水满后溢出

D、B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出

93．处于室温一密闭容器内有水及和水相平衡的水蒸气。现充入不溶于水也不和水反应的气体，则水蒸气的压力将**（）

A、增加

B、减少

C、不变

D、不能确定

94．溶解3.24 g 硫于40 g 苯中，苯的沸点升高0.81℃。若苯的K b＝2.53 K?kg?mol－1，则溶液中硫分子的组成是**（）

A、S2

B、S4

C、S6

D、S8

95．为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。若使其冰点下降至－2.0℃，已知水的K f＝1.86 K·kg·mol－1，则应在100 g 水中加入甘油**（甘油式量92）（）

A、9.89 g

B、3.30 g

C、1.10 g

D、19.78 g

96．在1000 g 水中溶解3 g 碘化钾，若水的K f＝1.86 K·kg·mol－1，则将溶液降温至产生500 g 冰时的温度是***（KI 式量为166.0）（）

A、－0.234℃

B、－0.134℃

C、－0.067℃

D、－0.034℃

97．测得人体血液的冰点降低值ΔT f ＝0.56 K 。已知K f＝1.86 K·kg·mol－1，则在人的体温37℃时，血液的渗透压为***（）

A、1776 kPa

B、388 kPa

C、776 kPa

D、194 kPa

98．在盐碱地上庒稼难以生长，这和下列稀溶液性质有关的是*（）

A、蒸气压下降

B、沸点升高

C、冰点下降

D、渗透压

99．下列各物质在水中溶解度较大的应是***（）

A、蒽（熔点m.p.218℃）

B、联二苯（m.p.69℃）

B、萘（m.p.80℃）D、菲（m.p.100℃）

100．已知水的凝固点下降常数K f＝1.86 K · kg · mol－1，若0.100 mol?dm－1HAc水溶液的凝固点为－0.188℃，则该HAc的电离度是***（）

A、2.5％

B、1％

C、3.4％

D、5.1％

101．在100 g 水里，含有下列物质的溶液中凝固点最低的是*（）

A、0.1 mol 葡萄糖

B、0.01 mol 蔗糖

C、0.001 甲醇

D、0.0001 mol 乙醇

102．若1 mol 葡萄糖溶于3 mol 水中，则该溶液的蒸气压是水的蒸气压的**（）

A、1 / 3

B、1 / 4

C、3 / 4

D、无法确定

103．在100 g 水中溶解氢氧化钠（式量为40）5.2 g 所得溶液的密度为1.052 g·cm－3，则其物质的量浓度为**（）

A、1.05 mol·dm－3

B、1.3 mol·dm－3

C、1.5 mol·dm－3

D、1.6 mol·dm－3

104．下列体系中，较易互溶的体系是* （）

A、C5H12－C6H14

B、C5H12－H2O

C、C6H14 －H2O

D、C6H13OH－H2O

105．下列几种物质中最易溶于水的是*（）

A、乙醚

B、四氯化碳

C、乙酸

D、硝基苯

106．影响气体在水中溶解度的因素有*（）

A、溶质的性质

B、温度

C、压力

D、以上三种都是

107．HCl 气体在水中溶解度最大的条件是*（）

A、高温高压

B、低温高压

C、高温低压

D、低温低压

108．某温度和压力下，1 L 某溶剂中可溶解某气体0.50 L 。若温度不变，压力增大一倍时，能溶解该气体的体积为*（）

A、2.0 L

B、1.0 L

C、0.5 L

D、0.25 L

109．下列几种溶液浓度的表示方法和溶液所处温度无关的是*（）

A、波美度

B、物质的量浓度

C、体积分数

D、摩尔分数

110．对于0.1 mol·L－1 NaCl 水溶液，下列浓度表示法中数据接近0.1 的是*（）

A、NaCl 的摩尔分数

B、波美度

C、NaCl 的质量分数

D、NaCl 的质量摩尔浓度

111．单位质量摩尔浓度的溶液是指1 mol 溶质溶于*（）

A、1 dm3溶液

B、1000 g 溶液

C、1 dm3溶剂

D、1000 g 溶剂

112．下列溶液浓度表示法中，其数值受温度影响的是*（）

A、质量摩尔浓度

B、物质的量浓度

C、质量分数

D、摩尔分数

113．取下列物质各10 g ，分别溶于1000 g 苯中，溶液开始凝固时温度最低的是*（）

A、CH3Cl

B、CCl4

C、CHCl3

D、CH2Cl2

114．测定聚合物的摩尔质量最适宜的方法是*（）

A 、渗透压法

B 、沸点升高法

C 、气体密度法

D 、直接称量一个单分子

115．若氨水的质量摩尔浓度为 m mol ·kg －1 ，则其中氨的摩尔分数为*** （ ）

A 、18

/1000m B 、m m m +-]18/)171000[( C 、

m m +)18/1000( D 、18/)171000(m m - 116．有一半透膜将水和某溶质水溶液隔开，经过足够的时间，其结果将是*** （ ）

A 、水向溶液渗透，并建立渗透平衡

B 、溶液向水渗透，建立渗透平衡

C 、水向溶液渗透，不能建立渗透平衡

D 、A 、C 都有可能

117．和纯溶剂相比，溶液的蒸气压** （ ）

A 、一定降低

B 、一定升高

C 、不变

D 、可能升高，也可能降低

118． 分别在四杯 100 ml 水中加入5 g 乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这

些溶液的凝固点** （ ）

A 、都相同

B 、加蔗糖的最低

C 、加乙二酸的最低

D 、无法判断

119．浓度均为 0.1 mol · L －

1 的下列四种溶液中，沸点最高的是* （ ）

A 、Al 2 (SO 4)3

B 、CaCl 2

C 、MgSO 4

D 、C 6H 5SO 3H

120．3％的Na 2CO 3 (式量为106) 溶液，密度为1.03 g ·ml －1，配200 ml 这种溶液需要

Na 2CO 3·10 H 2O(式量为286) 的克数为** （ ）

A 、12.58

B 、16.67

C 、18.46

D 、19.14

121．AlPO 4 、FePO 4 、Ca 3 (PO 4)2 难溶于水的主要原因是**** （ ）

A 、晶格能大于水合热

B 、晶格能小于水合热

C 、溶解熵变Δ s S m Θ 为正值

D 、溶解熵变Δ s S m Θ 为负值 （八）、电解质溶液

1．按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是*（）

A、Cl－

B、NH4＋

C、HCO3－

D、H3O＋

2．根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可做酸，又可做碱的是**（）

A、H3O＋

B、CO32－

C、NH4＋

D、[Fe(H2O)4(OH)2]＋

3．在反应BF3 ＋NH3＝F3B NH3 中，BF3 为**（）

A、Arrhenius 碱

B、Bronsted 酸

C、Lewis 碱

D、Lewis 酸

4．NH4＋的共轭碱是*（）

A、OH－

B、NH3

C、NH2－

D、NH2－

5．不是共轭酸碱对的一组物质是**（）

A、NH3 、NH2－

B、NaOH 、Na＋

C、OH－、O2－

D、H3O＋、H2O

6．H2PO4－的共轭碱是*（）

A、H3PO4

B、HPO42－

C、H2PO4－

D、PO43－

7．化学反应Ag(NH3)2＋＋Br－＝AgBr↓＋2 NH3按照路易斯酸碱理论，它应属于**（）

A、碱取代反应

B、置换反应

C、酸取代反应

D、沉淀反应

8．根据软硬酸碱原理概念，下列物质属于软酸的是**（）

A、H＋

B、Ag+

C、NH3

D、AsH3

9．下列离子中，碱性最强的是**（）

A、NH4＋

B、CN－

C、Ac－

D、NO2－

10．pH ＝2 和pH ＝6 的溶液H＋的浓度相差**（）

A、4 倍

B、12 倍

C、4000倍

D、10000 倍

11．室温下，同浓度的Na3PO4 , Na2HPO4 , NaH2PO4溶液的水解度是*（）

A、Na3PO4 最大

B、Na2HPO4 最大

C、NaH2PO4最大

D、三者相等

12．在常压下的饱和二氧化碳水溶液中，下列物种浓度最高的是**（）

A、H2CO3

B、CO2

C、HCO3－

D、CO32－

13．某酸HA 的Ka ＝8.4×10－4，0.10 mol·L－1此酸的H+ 浓度为** （）

A、9.2×10－3mol·L－1

B、1.8×10－2mol·L－1

C、2.9×10－3mol·L－1

D、8.8×10－3mol·L－1

14．在0.10 L 0.10 mol·L－1 HAc 溶液中，加入0.10 mol NaCl 晶体，溶液的pH值将会**

（）

A、升高

B、降低

C、不变

D、无法判断

15．已知：H3PO4的Ka1=7.1×10－3，Ka2=6.0×10－10，Ka3=4.4×10－13。把Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，其物质的量浓度相同，则该溶液的H＋浓度应是*** （）

A、7.1×10－3

B、6.0×10－8

C、4.3×10－10

D、4.4×10－13

16．已知：Ka (HAc)= 1.8×10－5，Kb(NH3)= 1.8×10－5，则在下列各对酸碱混合物中，能配制pH ＝9 的缓冲溶液的是***（）

A、HAc 和NaAc

B、NH4Cl 和HAc

C、HAc 和NH3

D、NH4Cl 和NH3

17．下列各组混合液中，能作为缓冲溶液的是**（）

A、10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和10 ml 0.1 mol·L－1 NaCl

B、10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和10 ml 0.1 mol·L－1 NaOH

C、10 ml 0.2 mol·L－1 HAc 和10 ml 0.3 mol·L－1 NaOH

D、10 ml 0.2 mol·L－1 HCl 和10 ml 0.2 mol·L－1 NaOH

18．已知：H2CO3的Ka1=4.7×10－7，Ka2=5.6×10－11；K b(NH3)＝1.8×10－5，Ka (HAc)＝

1.8×10－5，现需配制pH ＝9 的缓冲溶液，应选用的缓冲对最好的是***（）

A、H2CO3－NaHCO3

B、NaHCO3－Na2CO3

C、NH3－NH4Cl

D、HAc －NaAc

19．下列溶液中不能组成缓冲溶液的是**（）

A、NH3和NH4Cl

B、NaH2PO4和Na2HPO4

C、HCl 和过量的氨水

D、氨水和过量的HCl

20．CaC2O4的Ksp为2.6×10－9 ，要使0.020 mol·L－1 CaCl2溶液生成沉淀，需要的草酸根离子浓度（mol·L－1）至少应为**（）

A、1.3×10－7

B、1.0×10－9

C、5.2×10－10

D、2.2×10－5

21．CaC2O4的Ksp 为2.6×10－9 ，在含0.020 mol·L－1Ca2＋的溶液中形成沉淀时，所需C2O42－离子浓度至少应为**（）

A、1.1×10－9 mol·L－1

B、1.3×10－7 mol·L－1

C、2.2×10－5 mol·L－1

D、2.2×10－7 mol·L－1

22．根据酸碱质子理论，HNO3＋H2SO4＝H2NO3＋＋HSO4－正反应中的酸是**（）

A、HSO4－

B、HNO3

C、H2SO4

D、H2NO3＋

23．0.10 mol·L－1HCN溶液的电离度为0.01% ，则氢氰酸的电离常数是** （）

A、10－2

B、10－4

C、10－7

D、10－9

24．0.20 mol·L－1甲酸溶液中有3.2％的甲酸电离，则其Ka 值为**（）

A、9.6×10－3

B、4.8×10－5

C、6.5×10－6

D、2.1×10－4

25．0.40 mol·L－1丙酸溶液的pH 值是（丙酸的Ka＝1.3×10－5）**（）

A、0.40

B、2.64

C、5.28

D、4.88

26．pH 值为9.40 的溶液中OH－离子浓度为**（）

A、4.0×10－10 mol·L－1

B、2.5×10－9 mol·L－1

C、4.0×10－6 mol·L－1

D、2.5×10－5 mol·L－1

27．0.50 mol·L－1 HAc 的电离度是（Ka (HAc)= 1.8×10－5）**（）

A、0.30％

B、1.3％

C、0.60％

D、0.90％

28．已知0.01 mol·L－1的弱酸HA 溶液有1％电离，其Ka 值约为** （）

A、10－2

B、10－6

C、10－4

D、10－5

29．pH＝1.0和pH＝3.0的两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值为** （）

A、0.3

B、1.0

C、1.3

D、1.5

30．已知：H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11，则0.10 mol·L－1碳酸氢钠溶液的pH值约为**（）

A、5.6

B、7.0

C、8.3

D、11.2

31．把100 ml 0.10 mol·L－1的HCN（Ka＝4.9×10－10）溶液稀释至400 ml ，溶液中的[H＋] 约为原来的**（）

A 、21

B 、4

1 C 、

2 倍 D 、4 倍 32．制备 2.00 L pH ＝9.4 的 NaAc 溶液，需 NaAc 的物质的量为** （ ） （已知：Ka (HAc)= 1.76×10－5）

A 、2.2 mol

B 、1.1mol

C 、5.7×10

－10mol D 、1.9×10－10mol 33．某一元弱酸的 0.20 mol ·L －1 溶液，其pH ＝3.0，它的电离常数为** （ ）

A 、0.60

B 、10×10－3

C 、2.0×10－4

D 、5.0×10－6

34．0.36 mol ·L －1 NaAc 溶液的 P H 值为（Ka (HAc)= 1.8×10－

5）** （ ） A 、4.85 B 、5.15 C 、9.15 D 、8.85

35．20 ml 0.10 mol ·L

－1 HCl 和 20 ml 0.20 mol ·L －1 NH 3·H 2O 混合，其pH 值为（Kb NH 3＝ 1.8×10－5）** （ ）

A 、11.25

B 、4.75

C 、9.25

D 、4.25

36．将0.10 mol ·L －1HAc 和 0.10 mol ·L －1NaOH 等体积混合后，其pH 值为（Ka HAc = 1.76

×10－5）** （ ）

A 、5.27

B 、8.73

C 、6.73

D 、10.49

37．pH ＝3.0和pH ＝5.0的两种HCl 溶液等体积混合后溶液的pH 值为** （ ）

A 、3.5

B 、3.3

C 、4.0

D 、8.0

38．0.5 L 的 0.6 mol ·L －1 HF 溶液，欲使电离度增加到原来的 4 倍，应将原溶液稀释到**

（ ）

A 、4 L

B 、5 L

C 、6 L

D 、8 L

39．0.045 mol ·L －1 KNO 2 溶液的 pH ＝8.0 ，则 HNO 2 的 Ka 是** （ ）

A 、4.5×10－2

B 、4.5×10－10

C 、4.5×10－8

D 、4.5×10－4

40．在Mg(OH)2 饱和溶液中加入MgCl 2 ，使 Mg 2+ 浓度为 0.010 mol ·L －1，则该溶液的 pH

值为（Ksp Mg(OH)2= 1.8×10－11）*** （ ）

A 、5.26

B 、8.75

C 、9.63

D 、4.37

41．HX 的电离常数 Ka ＝ 1×10－4 ，在0.05 mol ·L －1 HX 和0.50 mol ·L －1的 KX 溶液

中，其 [H +] 近似是*** （ ）

A 、10－3 mol ·L －1

B 、2×10－5 mol ·L －1

C、10－5 mol·L－1

D、10－8 mol·L－1

42．HX 的电离常数Ka ＝6×10－7，在0.6 mol·L－1 HX 和0.9 mol·L－1的NaX 溶液中，其[H+] 近似是***（）

A、2×10－4 mol·L－1

B、4×10－8 mol·L－1

C、4×10－7 mol·L－1

D、4×10－6 mol·L－1

43．下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是*（）

A、HCl（1mol·L－1）＋NaAc（2 mol·L－1）

B、NaOH（1mol·L－1）＋NH3·H2O（1 mol·L－1）

C、HCl（1 mol·L－1）＋NaCl（2 mol·L－1）

D、NaOH（1 mol·L－1）＋NaCl（1 mol·L－1）

44．20 ml 0.10 mol·L－1 HCl 溶液和20 ml 0.10 mol·L－1的NaAc 溶液混合，其pH 值为（Ka (HAc)= 1.76×10－5）**（）

A、2.97

B、3.03

C、3.42

D、3.78

45．0.20 mol·L－1 HAc 和0.20 mol·L－1NaAc 溶液等体积混合后，溶液的pH 值为（Ka (HAc)＝1.76×10－5）**（）

A、3.95

B、4.75

C、5.13

D、8.78

46．Ag2CrO4的Ksp＝9.0×10－12，其饱和溶液中Ag+ 离子浓度为**（）

A、1.3×10－4 mol·L－1

B、2.1×10－4 mol·L－1

C、2.6×10－4 mol·L－1

D、4.2×10－4 mol·L－1

47．下列试剂中能使PbSO4（s）溶解度增大的是*（）

A、Pb(NO3)2

B、Na2SO4

C、H2O

D、NH4Ac

48．BaF2在0.40 mol·L－1 NaF 溶液中的溶解度为**（）（已知：Ksp(BaF2)＝2.4×10－5，忽略F－离子水解）

A、1.5×10－4 mol·L－1

B、6.0×10－5 mol·L－1

C、3.8×10－6 mol·L－1

D、9.6×10－6 mol·L－1

49．CaF2的Ksp＝3.9×10－11，在F－离子浓度为3.0 mol·L－1的溶液中，Ca2＋离子可能的最高浓度为**（）

无机化学试题

第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分

18无机化学万题库计算题1015

（十）氢稀有气体 1．已知：①( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝ 4 ( g ) ＝1.07×108 ( 523 K ) ＝ 1.98×103 ( 673 K ) ②( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝ 6 ( g ) ＝1.01×108 ( 523 K ) ＝ 36.0 ( 673 K ) ⑴问从＋F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成？ ⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝( g )的值； 6 ⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4> 10 ， 则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？**** 2．5是一种储氢材料。5在室温和250 压强下，每摩尔5可吸

收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)** 3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。 （已知C7H8(g) 2(g) H2O(g) Δf Θ/ ·－1 50.00 －393.14 －241.82 ** 4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。 （H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf Θ＝－285.83 ·－1 ）**

09、无机化学万题库(选择题)(16-21)

（十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2

C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃

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无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20

无机化学万题库(选择题)(1-3)大一

无机化学万题库 选择题 一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体， 若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三 倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、 体积增加但并非增加一 倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、 温度高于临界温度， B 、 温度低于临界温度， C 、 温度高于临界温度， D 、 温度低于临界温度， 且压力高于临界压力 且压力高于临界压力 且压力低于临界压力 且压力低于临界压力 则其体积变为 ** B 、 D 、 正常沸点以下 临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量 为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、 标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、 冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、 标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下， 率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的 下列那种性质在增加 蒸汽压 C 、气化热 的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能 ，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** (

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-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为

无机化学万题库(选择题)

精品文档 . 无机化学万题库选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是***（） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量 为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为**（） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、1∶4 13．0 ℃的定义是***（） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（）

无机化学万题库(选择题)(1(3)大一)-

无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆 选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温 日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。 体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度，

压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量 是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为 相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。 被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D，

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普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为

06、无机化学万题库(选择题)(4-6)

(四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 ６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应*

（） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（） Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０ １２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（） Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（） Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

最新34、无机化学万题库答案：计算题(10-15)

（十） 氢 稀有气体 1．⑴ 根据该反应的平衡常数看 ，当温度升高时 ，平衡常数减小 ，可见温度过高将不 利于XeF 6 ( g )的生成 ，因此 ，在满足反应速率的前提下 ，应使反应在尽可能低 的温度下进行 。 ⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③ ∴ 3Kp ＝12Kp Kp ＝8 8 1007.11001.1??＝0.944 (523 K 时) 同理 ，673 K 时 3Kp ＝3 1098.10 .36?＝0.0182 ⑶ ∵ Kp ＝ 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2．20 K 时液氢密度为70.6 g / L ，相当于 70.6 g · L －1÷1.008 g · mol －1 ＝ 70.04 mol · L － 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为 ： 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L － 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多 ，相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 ＝ 1.47 倍 3．题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温 ，而有关热力学数据都是室温条件下的 ，但由 于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热 ，所以与温度变化关系不大 ，故仍然可用于相关计算 。 甲苯燃烧放热 ： C 7H 8(g) ＋ 9 O 2 (g) ＝ 7 CO 2(g) ＋ 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol － 1 50.00 0 －393.14 －241.82 Δ r H m Θ ＝ 4×(－241.82) ＋ 7×(－393.14) － 50.00 ＝－3769.26 (kJ · mol － 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为 ： 3 H 2(g) ＋ 2 3 O 2 (g) ＝ 3 H 2O(g) Δ r H m Θ ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝ －725.46 (kJ · mol － 1) 反应总热量 Δ r H Θ ＝－3769.26 － 725.46 ＝ －4494.72 (kJ · mol － 1) 甲苯燃烧放热所占比例 －3769.26 ÷ －4494.72 ×100％ ＝ 83.86％

大一无机化学复习题库有答案

一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3

04、无机化学万题库(是非题)

无机化学万题库 是非题 （一）物质的状态 1．（）1 mol 物质的量就是1 mol 物质的质量。 2．（）溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。 3．（）温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。 4．（）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。 5．（）对于任何纯物质而言，熔点总比凝固点高一些。 6．（）水的三相点就是水的冰点。 7．（）通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。 8．（）三相点是固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力。 9．（）临界温度越高的物质，越容易液化。 10．（）高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。 11．（）任何纯净物质都具有一个三相点。 12．（）混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。 13．（）气体扩散定律指出：同温同压下气体的扩散速度与其密度成反比。 14．（）单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。 15．（）使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。 16．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率数值最大。 17．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率数值最大。 18．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率数值最大。 19．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率分子数最多。 20．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子数最多。 21．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子数最多。22．（）液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。 23．（）凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。

《无机化学》试题库

《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O

无机化学万题库选择题

无机化学万题库 选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为 V，下述关系正确的是*** （） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为** （） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由 100℃上升至 200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？** （） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是*** （） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是*** （） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力

7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的* （） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有*** （） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 L ,则该气体的物质的量为（已知 40℃时的水蒸汽压为 7.4 kPa ）** （） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为 1.43 g·dm3，气体 B 的密度为 0.089g·dm3，则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为** （） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为** （） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、 1∶4 13．0 ℃的定义是*** （） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加** （） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为** （） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 kPa时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42

山大无机化学试题

大学无机化学试题 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子：