无机化学万题库答案(方程式和俗名题)

无机化学万题库参考答案

六、方程式和俗名题参考答案

一、方程式的配平

1．Si ＋2 NaOH ＋H2O ＝Na2SiO3＋2 H2↑

2．Si ＋Ca (OH)2＋2 NaOH ＝Na2SiO3＋CaO ＋2 H2↑

3．2 CO2＋BaH2 (热) ＝2 CO ＋Ba (OH)2

4．2 LiH ＋B2H6 2 LiBH4

5．4 LiH ＋AlCl3LiAlH4＋3 LiCl

6．LiAlH4＋4 H2O ＝Al (OH)3＋LiOH ＋4 H2

7．6 XeF4＋12 H2O ＝2 XeO3＋4 Xe ＋24 HF ＋3 O2

8．XeF6 ＋H2O ＝XeOF4＋2 HF

9．XeF6＋3 H2O ＝XeO3＋6 HF

10．5 KI ＋KIO3 ＋3 H2SO4＝3 K2SO4＋3 I2＋3 H2O

11．3 Br2＋3 Na2CO3＝5 NaBr ＋NaBrO3＋3 CO2

12．3 I2＋6 KOH ＝KIO3＋5 KI ＋3 H2O

13．IO3－＋ 5 I－＋ 6 H＋＝ 3 I2＋3 H2O

14．2 KMnO4＋10 NaCl ＋8 H2SO4＝K2SO4 ＋2 MnSO4＋5 Na 2SO4＋5 Cl2＋8 H2O 15．KClO3＋6 HCl ＝KCl ＋3 Cl2＋3 H2O

16．4 KClO3 ( s ) 3 KClO4＋KCl

17．I2＋5 Cl2＋6 H2O ＝2 H IO3 ＋10 HCl

18．2 NaBr ＋2 H2SO4(浓) ＝Na2SO4＋Br2＋SO2＋2 H2O

19．8 NaI ＋5 H2SO4(浓) ＝4 Na2SO4＋4 I2＋H2S↑＋4 H2O

20．2 KMnO4＋16 HCl ＝2 MnCl2＋2 KCl ＋5 Cl2＋8 H2O

21．2 NaI ＋3 H2SO4＋MnO2＝2 NaHSO4＋I2＋2 H2O ＋MnSO4 22．2 P ＋3 Br2＋6 H2O ＝2 H3PO3＋6 HBr↑

23．2 P ＋3 I2＋6 H2O ＝2 H3PO3＋6 HI↑

24．2 NaClO3＋SO2＋H2SO4 2 ClO2＋2 NaHSO4

25．2 ClO2＋2 NaOH ＝NaClO2＋NaClO3＋H2O

26．I2＋10 HNO3＝2 HIO3＋10 NO2↑＋ 4 H2O

27．4 HBrO3＝2 Br2＋5 O2＋2 H2O

28．8 HClO3＝4 HClO4＋2 Cl2＋3 O2＋2 H2O

29．2 Zn (ClO3)2＝2 ZnO ＋2 Cl2＋5 O2

30．H2S ＋4 Br2＋4 H2O ＝H2SO4＋8 HBr

31．3 SeO2＋4 NH3＝3 Se ＋2 N2＋6 H2O

32．4 SO2＋2 H2S ＋6 NaOH ＝3 Na2S2O3＋5 H2O

33．2 Na2S ＋Na2CO3＋4 SO2＝3 Na2S2O3＋CO2

34．Na2S2O3＋4 Cl2＋5 H2O ＝Na2SO4＋H2SO4＋8 HCl

35．2 KMnO4＋5 H2O2＋3 H2SO4＝2 MnSO4＋5 O2＋K2SO4＋8 H2O 36．2 Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2 NaI

37．8 NH3＋3 Br2 (aq) ＝N2↑＋ 6 NH4Br

38．2 NH3＋3 CuO N2↑＋ 3 H2O ＋3 Cu

39．4 NH3＋5 O2 4 NO ＋6 H2O

40．2 NH2OH ＋2 AgBr ＝2 Ag ＋N2＋2 HBr ＋2 H2O

41．2 NH2OH ＋4 AgBr ＝4 Ag ＋N2O ＋4 HBr ＋H2O

42．2 H2O ＋5 HNO3＋3 P ＝3 H3PO4＋5 NO↑

43．3 Cu ＋8 HNO3＝3 Cu (NO3)2＋2 NO↑＋4 H2O

44．6 Hg ＋8 HNO3＝3 Hg2 (NO3)2＋2 NO↑＋4 H2O

45．4P ＋3 NaOH ＋3 H2O ＝3 NaH2PO2＋PH3

46．2 Ca 3 (PO4)2＋6 SiO2＋10 C 6 CaSiO3＋P4＋10 CO↑

47．2 P ＋5 CuSO4＋8 H2O ＝5 Cu↓＋2 H3PO4＋5 H2SO4

48．11 P ＋15 CuSO4＋24 H2O ＝5 Cu3P↓＋6 H3PO4＋15 H2SO4

49．8 CuSO4＋PH3＋4 H2O ＝H3PO4＋4 H2SO4＋4 Cu2SO4

50．4 Cu2SO4＋PH3＋4 H2O ＝H3PO4＋4 H2SO4＋8 Cu

51．As2O3＋6 Zn ＋6 H2SO4＝2 AsH3＋6 ZnSO4＋3 H2O

52．2 AsH3＋12 AgNO3＋3 H2O ＝As2O3＋12 HNO3＋12 Ag↓

53．5 NaClO ＋2 As ＋3 H2O ＝2 H3AsO4＋5 NaCl

54．NaH2AsO3＋4 NaOH ＋I2＝Na3AsO4＋2 NaI ＋3 H2O

55．3 As2O3＋4 HNO3＋7 H2O ＝6 H3AsO4＋4 NO

56．Bi (OH)3＋Cl2＋3 NaOH ＝NaBiO3＋2 NaCl ＋3 H2O

57．4 Zn ＋10 HNO3(极稀) ＝4 Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3 H2O

58．3 As2S3＋28 HNO3＋4 H2O ＝6 H3AsO4＋9 H2SO4＋28 NO

59．4 Mg ＋10 HNO3(稀) ＝4 Mg(NO3)2＋N2O ＋5 H2O

60．7 PbO2＋2 MnBr2＋14 HNO3＝7 Pb(NO3)2＋2 Br2＋2 HMnO4＋6 H2O 61．5 PbO2＋2 MnSO4＋6 HNO3＝3 Pb(NO3)2＋2 PbSO4＋2 HMnO4＋2 H2O 62．Si ＋2 NaOH ＋H2O ＝Na2SiO3＋2 H2↑

63．2 B ＋3 H2SO4 (浓) ＝2 B (OH)3＋3 SO2↑

64．2 B ＋2 NaOH ＋3 KNO3 2 NaBO2＋3 KNO2＋H2O

65．2 Al ＋2 NaOH ＋6 H2O ＝2 Na[Al (OH)]4＋3 H2↑

66．3 LiAlH4＋4 BF3 2 B2H6＋3 LiF ＋3 AlF3

67．3 NaBH4＋4 BF3 2 B2H6＋3 NaBF4

68．8 Al ＋3 NO3－＋18 H2O ＋5 OH－＝8 Al(OH)4－＋ 3 NH3

69．2 KNO3＋10 K ＝6 K2O ＋N2

70．2 Na2O2＋2 CO2＝2 Na2CO3＋O2

71．Au ＋HNO3＋4 HCl ＝HAuCl4＋NO↑＋2 H2O

72．3 HgS ＋2 HNO3＋12 HCl ＝3 H2[HgCl4] ＋3 S ＋2 NO ＋4 H2O

73．N2H4＋2 Cu(OH)2＝N2＋Cu ＋4 H2O

74．2 CuFeS2＋O2＝Cu2S ＋2 FeS ＋SO2↑

75．2 Cu2S ＋3 O2＝2 Cu2O ＋2 SO2↑

76．2 Cu2O ＋Cu2S ＝6 Cu ＋SO2↑

77．4 Ag ＋8 NaCN ＋2 H2O ＋O2＝4 Na[Ag (CN)2] ＋4 NaOH

78．3 Cu2S ＋16 HNO3 (浓) 6 Cu (NO3)2＋3 S↓＋4 NO↑＋8 H2O

79．3 Ag2S ＋8 HNO3 (浓) 6 AgNO3＋3 S↓＋2 NO↑＋4 H2O

80．2 NH2OH ＋2 AgBr ＝N2↑＋2 Ag↓＋ 2 HBr ＋2 H2O

81．4 HgS ＋4 CaO 4 Hg↑＋3 CaS ＋CaSO4

82．2 NH4VO3V2O5＋2 NH3＋H2O

83．K2Cr2O7＋14 HCl ＝2 KCl ＋2 CrCl3＋3 Cl2＋7 H2O

84．4 FeWO4＋4 Na2CO3＋O2＝4 Na2WO4＋2 Fe2O3＋4 CO2

85．2 Mn ＋4 KOH ＋3 O2 2 K2MnO4＋2 H2O

86．2 MnO2＋4 KOH ＋O2 2 K2MnO4＋2 H2O

87．3 MnO2＋6 KOH ＋KClO3 3 K2MnO4＋KCl ＋3 H2O

88．4 Fe (CrO2)2＋8 Na2CO3＋7 O28 Na2CrO4＋2 Fe2O3＋8 CO2

89．Cr2 (SO4)3＋3 H2O2＋10 KOH ＝2 K2CrO4＋3 K2SO4＋8 H2O

90．2 MnSO4＋5 NaBiO3＋16HNO3＝2 HMnO4＋5 Bi(NO3)3＋NaNO3＋2 Na2SO4＋7 H2O 91．2 KMnO4＋Na2SO3＋2 NaOH ＝Na2MnO4＋K2MnO4＋Na2SO4＋H2O 92．2 KMnO4＋3 Na2SO3＋H2O ＝2 MnO2↓＋ 3 Na2SO4＋2 KOH

93．2 CrCl3＋3 H2O2＋10 KOH ＝2 K2CrO4＋6 KCl ＋8 H2O

94．K2Cr2O7＋3 Na2SO3＋4 H2SO4＝K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3 Na2SO4＋4 H2O 95．3 H2O2＋Cr2O72－＋8 H＋＝2 Cr3＋＋ 3 O2＋7 H2O

96．10 FeSO4＋2 KMnO4＋8 H2SO4＝5 Fe2 (SO4)3＋K2SO4＋2 MnSO4＋8 H2O 97．6 FeSO4＋K2Cr2O7＋7 H2SO4＝3 Fe2 (SO4)3＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7 H2O

98．Fe2O3＋3 KNO3＋4 KOH 2 K2FeO4＋3 KNO2＋2 H2O

99．3 Fe ＋NaNO2＋5 NaOH ＝3 Na2FeO2＋NH3＋H2O

100．6 Na2FeO2＋4 NaNO2＋8 H2O ＝6 Na2FeO4＋4 NH3＋4 NaOH

二、完成并配平化学反应方程式

1．KClO3＋6 HCl ＝KCl ＋3 Cl2＋3 H2O

2．4 KClO3 ( s ) 3 KClO4＋KCl

3．I2＋5 Cl2＋6 H2O ＝2 H IO3 ＋10 HCl

4．3 I2＋10 HNO3 ＝6 HIO3＋10 NO↑＋2 H2O

5．I－＋2 IO3－＋5 H2S ＋2 H＋＝I3－＋5 S↓＋6 H2O 6．5 I－＋IO3－＋6 H＋＝3 I2＋3 H2O

7．2 NaBr ＋2 H2SO4(浓) ＝Na2SO4＋Br2＋SO2↑＋2 H2O 8．8 NaI ＋5 H2SO4(浓) ＝4 Na2SO4＋4 I2＋H2S↑＋4 H2O 9．3 I2＋6 KOH ＝KIO3＋5 KI ＋3 H2O

10．I2O5＋5 CO ＝5 CO2＋I2

11．KIO3＋5 KI ＋3 H2SO4＝ 3 I2＋3 K2SO4＋3 H2O 12．2 KI ＋H2O2＋H2SO4＝I2＋2 H2O ＋K2SO4 13．HClO ＋H2O2＝HCl ＋O2↑＋H2O

14．KClO ＋2 K2MnO4＋H2O ＝KCl ＋2 KMnO4＋2 KOH 15．Ca(ClO)2＋CaCl2＋2 H2SO4＝2 CaSO4＋2 Cl2＋2 H2O 16．3 Br2＋ 3 Na2CO3＝5 NaBr ＋NaBrO3＋3 CO2↑

17．2 Mn2＋＋5 IO4－＋3 H2O ＝2 MnO4－＋5 IO3－＋6 H＋18．(SCN)2＋2 S2O32－＝2 SCN－＋S4O62－

19．KBrO3＋F2＋2 KOH ＝KBrO4＋2 KF ＋H2O

20．2 Na2S ＋Na2SO3＋6 HCl ＝6 NaCl ＋3 S↓＋3 H2O 21．4 KO2＋2 CO2＋2 K2CO3＋3 O2↑

22．2 H2S ＋SO2＝3 S↓＋2 H2O

23．H2S ＋2 H2SO4(浓) ＝S↓＋SO2↑＋2 H2O

24．H2S ＋2 FeCl3＝2 FeCl2＋S↓＋2 HCl

25．2 Na2S2O4＋O2＋4 NaOH ＝4 Na2SO3＋2 H2O

26． 3 S ＋ 6 KOH(浓) ＝ 2 K 2S ＋ K 2SO 3 ＋ 3 H 2O

27． SO 2Cl 2 ＋ 2 H 2O ＝ H 2SO 3 ＋ 2 HCl

28． (CN)2 ＋ 2 OH － ＝ CN － ＋ OCN － ＋ H 2O

29． SeO 2 ＋ 2 SO 2 ＋ 2 H 2O ＝ Se ＋ 2 H 2SO 4

30． 5 (NH 4)2S 2O 8 ＋ 2 MnSO 4 ＋ 8 H 2O ??→?＋

Ag 2 HMnO 4 ＋ 5 (NH 4)2SO 4 ＋ 7 H 2SO 4

31． 5 Na 2O 2 ＋ 2 MnO 4－ ＋ 16 H ＋ ＝ 2 Mn 2＋ ＋ 5 O 2↑＋ 10 Na ＋ ＋ 8 H 2O 32． 2 KMnO 4 ＋ 5 NaNO 2 ＋ 3 H 2SO 4 ＝ K 2SO 4＋2 MnSO 4＋5 NaNO 3 ＋3 H 2O

33． 2 NO 3－ ＋ 6 Fe 2＋(过量) ＋ 8 H ＋ ＝ 6 Fe 3＋

＋ 2 NO ＋ 4 H 2O Fe 2＋ ＋ NO ＝ [Fe(NO)]2＋

34． Ca 3P 2 ＋ 6 H 2O ＝ 3 Ca(OH)2 ＋ 2 PH 3↑

35． P 4 ＋ 3 NaOH ＋ 3 H 2O ＝ 3 NaH 2PO 2 ＋ PH 3↑

36． MgCl 2·6 H 2O Mg(OH)Cl ＋ HCl ↑＋ 5 H 2O ↑

37． NaH 2PO 4(s) Na 3PO 3 ＋ H 2O

38． 2 Na 2HPO 4(s) Na 2P 2O 7 ＋ H 2O

39． NaH 2PO 4(s) ＋ 2 Na 2HPO 4(s) Na 5P 3O 10 ＋ 2 H 2O

40． N 2H 4 ＋ HNO 2 ＝ HN 3 ＋ 2 H 2O

41． N 2H 4 ＋4 AgNO 3 ＝ N 2↑＋ 4 Ag ↓＋ 4 HNO 3

42． 2 NH 2OH ＋ 2 AgBr ＝ N 2↑＋ 2 Ag ↓＋ 2 HBr ＋ 2 H 2O

43． NH 4Cl ＋ HNO 2 N 2↑＋ 2 H 2O ＋ HCl

44． KClO 3 ＋ HNO 2 3 HNO 3 ＋ KCl

45． 2 KMnO 4 ＋ 6 HNO 2 2 Mn(NO 3)2 ＋ KNO 3 ＋ KNO 2 ＋ 3 H 2O

46． 4 P 4S 3 ＋ 36 H 2O 4 PH 3↑＋ 12 H 2S ↑＋ 12 H 3PO 3

47． 3 P 4S 3 ＋ 38 HNO 3 ＋ 8 H 2O ＝ 12 H 3PO 4 ＋ 9 H 2SO 4 ＋ 38 NO ↑

48． AsCl 3 ＋ 3 Zn ＋ 3 HCl ＝ AsH 3 ＋ 3 ZnCl 2

49． AsH 3 ＋ 6 AgNO 3 ＝ As(NO 3)3 ＋ 6 Ag ↓＋ 3 HNO 3

50． 3 As 2S 3 ＋ 28 HNO 3 ＋ 4 H 2O ＝ 6 H 3AsO 4 ＋ 9 H 2SO 4 ＋ 28 NO ↑

51．As2S3＋3 (NH4)2S2＝2 (NH4)3AsS4＋S↓

52．2 (NH4)3AsS4＋6 HCl ＝6 NH4Cl ＋As2S5↓＋ 3 H2S↑

53．As2O3＋6 Zn ＋12 HCl ＝6 ZnCl2＋2 AsH3↑＋3 H2O

54．2 [Ag (NH3)2]＋＋AsO33－＋2 OH－＝AsO43－＋2 Ag↓＋4 NH3↑＋H2O 55．10 NaBiO3＋4 MnSO4＋16 H2SO4 ＝5 Na 2SO4 ＋5 Bi2(SO4)3 ＋4 HMnO4＋14 H2O 56．NaBiO3＋6 HCl(浓) ＝BiCl3＋Cl2＋NaCl ＋3 H2O

57．2 (NH4)3SbS4＋6 HCl ＝Sb2S5↓＋6 NH4Cl ＋3 H2S↑

58．Bi(OH)3＋Cl2＋3 NaOH ＝NaBiO3＋2 NaCl ＋3 H2O

59．3 Na2[Sn(OH)4] ＋2 Bi(NO3)3 ＋ 6 NaOH ＝ 2 Bi↓＋3 Na2[Sn(OH)6] ＋6 NaNO3 60．C ＋2 H2SO4(浓) ＝CO2↑＋2 SO2↑＋2 H2O

61．HCOOH H2O ＋CO↑

62．COCl2＋4 NH3＝CO(NH2)2＋2 NH4Cl

63．3 Na2CO3＋Al2(SO4)3＋3 H2O ＝2 Al(OH)3＋3 CO2↑＋ 3 Na 2SO4

64．6 NaHCO3＋Al2(SO4)3＝2 Al(OH)3＋6 CO2↑＋ 3 Na 2SO4

65．Na2SiO3＋CO2＋H2O ＝Na2CO3＋H2SiO3↓

66．Na2SiO3＋2 NH4Cl ＝2 NaCl ＋H2SiO3↓＋ 2 NH3↑

67．Sn(OH)62－＋CO2＝CO32－＋H2SnO3↓＋2 H2O

68．2 CuSO4＋2 Na2CO3＋H2O ＝Cu2(OH)2CO3＋2 Na 2SO4＋CO2↑

69．Pb3O4＋4 HNO3＝PbO2↓＋ 2 Pb(NO3)2＋2 H2O

70．Pb3O4 ＋11 HCl(浓) ＝ 3 HPbCl3＋Cl2↑＋4 H2O

71．5 PbO2＋2 Mn2＋＋4 H＋＝5 Pb2＋＋2 MnO4－＋2 H2O

72．Pb3O4 ＋11 HI(过量)＝ 3 HPbI3＋I2＋4 H2O

73．SiH4＋3 H2O ＝H2SiO3↓＋4 H2↑

74．Sn ＋4 HNO3(浓) ＝SnO2·2 H2O↓＋4 NO2

75．SnO2＋2 NaOH Na2SnO3＋H2O↑

76．GeCl4＋2 H2O ＝GeO2↓＋ 4 HCl

77．GeCl4＋3 (NH4)2S(过量) ＝(NH4)2GeS3＋4 NH4Cl

78．GeS ＋(NH4)2S2＝(NH4)2GeS3

79．NaAl(OH)4＋CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

80．NaAl(OH)4＋NH4Cl ＝Al(OH)3↓＋NaCl ＋NH3↑＋H2O

81．Al ＋6 HNO3(热浓) ＝Al(NO3)3＋3 NO2↑＋ 3 H2O

82．Na2B4O7＋H2SO4＋5 H2O ＝Na2SO4＋4 H3BO3

83．3 NaAl(OH)4＋AlCl3＝4 Al(OH)3↓＋ 3 NaCl

84．2 AlCl3 ＋3 Na2S ＋6 H2O ＝2 Al(OH)3↓＋ 3 H2S ＋6 NaCl

85．Al2O3＋3 K2S2O7 3 K2SO4＋Al2(SO4)3

86．Al2(SO4)3＋12 NaF ＝2 Na3Al F6＋3 Na 2SO4

87．2 Al (NO3)3＋3 Na2CO3＋3 H2O ＝2 Al(OH)3↓＋ 6 NaNO3＋3 CO2↑88．2 Al(OH)3＋12 HF ＋3 Na2CO3＝2 Na3AlF6＋3 CO2↑＋9 H2O 89．B ＋HNO3(浓) ＋H2O ＝H3BO3＋NO↑

90．2 B ＋2 NaOH (浓) ＋6 H2O 2 Na[B(OH)4] ＋3 H2↑

91．2 B ＋2 NaOH ＋3 NaNO3 2 NaBO2＋3 NaNO2＋H2O

92．Mg3B2＋6 H2O ＝3 Mg(OH)2↓＋B2H6↑

93．3 CaF2＋B2O3＋3 H2SO4(浓)＝2 BF3↑＋ 3 CaSO4＋3 H2O

94．4 BF3＋3 H2O ＝3 H[BF4] ＋H3BO3

95．4 BF3(g) ＋3 LiAlH4(s) ＝2 B2H6(g)＋3 LiF(s) ＋3 AlF3(s)

96．B2O3＋3 C ＋3 Cl2 2 BCl3＋3 CO

97．4 BF3＋2 Na2CO3＋2 H2O ＝3 NaBF4＋Na[B(OH)4] ＋2 CO2↑98．Na2[B4O5(OH)4] ＋3 H2O ＋H2SO4(浓)＝4 H3BO3＋Na2SO4

99．6 KHSO4(s) ＋Al2O3(s) Al2(SO4)3(s) ＋3 K2SO4(s) ＋3 H2O↑100．Tl2O3＋3 H2SO4＝Tl2(SO4)3＋3 H2O

101．Tl2O3＋6 HI ＝2 TlI↓＋2 I2＋3 H2O

102．Cu ＋CuCl2＋6 HCl(浓) 2 H3[CuCl4]

103．3 Cu2S ＋16 HNO3(浓) 6 Cu(NO3)2＋3 S↓＋4 NO↑＋8 H2O 104．Cu2S ＋6 H2SO4(浓)＝2 CuSO4＋5 SO2↑＋ 6 H2O

105．2 CuS ＋10 CN－＝ 2 [Cu(CN)4]3－＋2 S2－＋(CN)2↑

106．2 Cu2＋＋4 I－＝2 Cu I ＋I2

107．CuS ＋2 Cu2O 5 Cu ＋SO2↑

108．Cu2O ＋2 H＋＝Cu2＋＋Cu ＋H2O

109．2 Cu2＋＋4 OH－＋C6H12O6 Cu2O↓＋C6H12O7＋2 H2O

110．2 CuFeS2＋O2Cu2S ＋2 FeS ＋SO2↑

111．2 Cu (NH3)42＋＋4 I－＝2 CuI↓＋I2＋8 NH3

112．2 Cu ＋O2＋CO2＋H2O ＝Cu(OH)2·CuCO3

113．Zn ＋2 NaOH ＋2 H2O ＝Na2[Zn(OH)4] ＋H2↑

114．3 HgS ＋2 HNO3＋12 HCl ＝3 H2[HgCl4] ＋2 NO↑＋3 S↓＋4 H2O 115．2 [Ag (NH3)2]＋＋2 OH－＋CO ＝2 Ag↓＋(NH4)2CO3＋2 NH3↑

116．2 AuCl3＋3 H2O2＋6 KOH ＝2 Au ＋3 O2↑＋ 6 KCl ＋6 H2O

117．8 AuCl3＋3 H2S ＋12 H2O ＝8 Au ＋3 H2SO4＋24 HCl

118．3 [HgS2]2－＋2 Al ＋8 OH－(过量) ＝3 Hg↓＋2 Al(OH)4－＋6 S2－

119．2 K2HgI4＋NH4Cl ＋4 KOH ＝HOHgNHHgI↓＋7 KI ＋KCl ＋3 H2O 120．Hg2Cl2＋2 NH3＝HgNH2Cl↓＋Hg↓＋NH4Cl

121．3 HgS ＋2 Al ＋8 OH－(过量)＝3 Hg ＋2 Al(OH)4－＋ 3 S2－

122．2 Cu2O ＋8 NH3＋8 NH4Cl ＋O2＝4 [Cu(NH3)4]Cl2＋4 H2O

123．Au ＋HNO3＋4 HCl ＝HAuCl4＋NO↑＋2 H2O

124．2 KMnO4＋10 NaCl＋8 H2SO4 ＝K2SO4＋2 MnSO4＋5 Na 2SO4＋5 Cl2↑＋8 H2O 125．2 KMnO4＋10 FeSO4＋8 H2SO4＝K2SO4＋2 MnSO4＋5 Fe2(SO4)4＋8 H2O 126．2 KMnO4＋5 H2O2＋3 H2SO4 ＝2 MnSO4＋5 O2↑＋K2SO4＋8 H2O 127．2 MnSO4＋O2＋4 NaOH ＝2 MnO2↓＋2 Na2SO4＋2 H2O

128．MnO(OH)2＋2 KI ＋2 H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋I2＋3 H2O

129．4 MnO4－＋4 H＋＝4 MnO2↓＋3 O2↑＋2 H2O

130．2 KMnO4＋3 MnSO4＋2 H2O ＝ 5 MnO2↓＋K2SO4＋2 H2SO4

131．2 VO2＋＋H2C2O4＋2 H＋＝2 VO2＋＋2 CO2↑＋2 H2O

132．HVO3＋HNO3＝VO2NO3＋H2O

133．2 HVO3＋6 HCl ＝2 VOCl2＋Cl2↑＋4 H2O

134．V2O5＋6 HCl (浓) 2 VOCl2＋Cl2↑＋ 3 H2O

135．V2＋＋Cu2＋＋H2O ＝Cu ＋VO2＋＋2 H＋

136．VO2＋＋Fe2＋＋2 H＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O

137．V2O5＋2 NaOH(热) ＝2 NaVO3＋H2O

138．5 VO2＋＋MnO4－＋H2O ＝5 VO2＋＋Mn2＋＋2 H＋

139．V2O5＋Na2CO3 2 NaVO3＋CO2↑

140．2 NH4VO3V2O5＋2 NH3↑＋H2O

141．2 Cr(OH)3＋4 NaOH ＋3 H2O2＝2 Na2CrO4＋8 H2O

142．2 [Cr(OH)4]－＋3 Br2＋8 OH－＝2 CrO42－＋6 Br－＋8 H2O

143．12 MoO42－＋3 NH4＋＋HPO42－＋23 H＋＝(NH4)3PO4·12 MoO3·6 H2O ＋6 H2O

144．3 MnO2＋6 KOH ＋KClO3 3 K2MnO4＋KCl ＋3 H2O

145．2 Cr(OH)4－＋3 Cl2＋8 OH－＝2 CrO42－＋6 Cl－＋8 H2O

146．K2Cr2O7＋3 H2O2＋4 H2SO4＝K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3 O2↑＋7 H2O

147．W ＋2 HNO3＋8 HF ＝H2[WF8] ＋2 NO↑＋4 H2O

148．6 MnO4－＋10 Cr3＋＋11 H2O ＝ 6 Mn2＋＋5 Cr2O72－＋22 H＋

149．2 KMnO4＋3 KNO2＋H2O ＝2 MnO2↓＋3 KNO3＋2 KOH

150．2 KMnO4＋5 Na2SO3＋3 H2SO4＝2 MnSO4＋5 Na2SO4＋K2SO4＋3 H2O 151．2 KMnO4＋S ＝K2SO4＋2 MnO2↓

152．4 [Fe(CN)6]3－＋4 Ag ＝Ag4[Fe(CN)6]↓＋3 [Fe(CN)6]4－

153．2 MnSO4＋O2＋4 NaOH ＝2 MnO2↓＋2 Na2SO4＋2 H2O

154．TiO2＋＋H2O2＝[Ti(O2)]2＋＋H2O

155．2 Co(OH)3＋6 HCl ＝2 CoCl2＋Cl2↑＋ 6 H2O

156．2 Co2O3＋4H2SO4＝4 CoSO4＋O2↑＋ 4 H2O

157．2 [Co (CN)6]4－＋2 H2O 2 [Co (CN)6]3－＋2 OH－＋H2↑158．4 Co(NH3)62＋＋O2＋2 H2O ＝4 Co(NH3)63＋＋4 OH－

159．2 K2FeO4＋2 NH3＋2 H2O ＝2 Fe(OH)3↓＋4 KOH ＋N2↑160．Ni2O3＋6 HCl ＝2 NiCl2＋Cl2↑＋3 H2O

161．2 Ni (OH)2＋Br2＋2 OH－＝2 Ni (OH)3＋2 Br－

162．2 Fe(OH)3＋KClO3＋4 KOH 2 K2FeO4＋KCl ＋5 H2O 163．FeCl3＋6 NaF＝NaFeF6＋3 NaCl

164．2 Fe(OH)3＋3 Cl2＋10 OH－＝2 FeO42－＋6 Cl－＋8 H2O 165．Co2O3＋6 HCl ＝2 CoCl2＋Cl2↑＋ 3 H2O

166．3 Fe(CN)63－＋Cr(OH)3＋5 OH－＝3 Fe(CN)64－＋CrO42－＋4 H2O 167．3 Pt ＋4 HNO3＋18 HCl ＝3 H2PtCl6＋4 NO↑＋8 H2O 168．PdCl2＋CO ＋H2O ＝Pd↓＋CO2↑＋2 HCl

169．K2[PtCl6] ＋K2C2O4＝K2[PtCl4] ＋2 KCl ＋2 CO2↑

170．H2PtCl4＋C2H4＋KCl ＝K[Pt(C2H4)Cl3] ＋2 HCl

171．2 LiH ＋B2H6 2 LiBH4

172．CaH2＋2 H2O ＝Ca(OH)2＋H2↑BaSO4＋H(原子氢)

173．BaSO4＋8 H(原子氢) ＝BaS ＋4 H2O

174．XeF6＋6 HCl ＝Xe ＋3 Cl2↑＋ 6 HF

175．XeF2＋2 NO2＝2 NO2F ＋Xe

176．9 XeF2＋24 NH3＝3 N2＋9 Xe ＋18 NH4F

177．2 XeF6＋3 SiO2＝2 XeO3＋3 SiF4

?+H 2 CO2＋3 H2O ＋2 Xe

178．2 XeO3＋C2H5OH ?→

179．6 XeF4＋12 H2O ＝2 XeO3＋6 HF

180．XeO3＋6 FeSO4＋3 H2O Xe ＋2 Fe2(SO4)3＋2 Fe(OH)3↓

181．5 Na4XeO6＋2 MnSO4＋7 H2O 5 NaHXeO4＋2 NaMnO4＋2 Na2SO4＋9 NaOH 182．Na4XeO6＋2 H2SO4(浓) ＝Xe ＋2 O2＋2 Na2SO4 ＋2 H2O

183．XeO3＋4 NaOH ＋O3＋6 H2O ＝Na4XeO6·8 H2O↓＋O2↑

184．2 Ce(OH)4＋H2O2＋3 H2SO4＝Ce2(SO4)3＋O2↑＋8 H2O

185．2 Ce(OH)4＋8 HCl ＋4 H2O ＝2 CeCl3·6 H2O ＋Cl2↑

186．CeCl4＋H2O ＝CeOCl2＋2 HCl

187．2 Ce(NO3)4＋4 H2C2O4＝Ce2(C2O4)3＋2 CO2↑＋8 HNO3

188．2 Ce(NO3)3＋H2O2＋6 NH3·H2O ＝2 Ce(OH)4↓＋6 NH4NO3

189．5 Ce2(SO4)3＋2 KMnO4＋8 H2SO4＝10 Ce(SO4)2＋K2SO4＋2 Mn SO4＋8 H2O

190．ThO2＋CCl4ThCl4＋CO2↑

191．Th(NO3)4＋4 NaOH ＝Th(OH)4↓＋ 4 NaNO3

192．U4＋＋3 Fe3＋＋2 H2O ＝UO22＋＋2 Fe2＋＋4 H＋

193．2 UO2＋＋4 H＋＝U4＋＋UO22＋＋2 Fe2＋＋ 2 H2O

194．2 Ln2O3＋3 CCl4 4 LnCl3＋3 CO2↑

195．6 UO3U3O8＋O2↑

196．UO3＋2 HF(aq) ＝UO2F2＋H2O

197．UO3＋2 HNO3＝UO2(NO3)2＋H2O

198．2 UO3＋2 NaOH ＋5 H2O ＝Na2U2O7·6 H2O↓

199．UO3＋3 SF4UF6＋3 SOF2

200．2 UO2 (NO3)2 2 UO3＋4 NO2↑＋O2↑

三、书写化学反应方程式

1．将氟通入溴酸钠碱性溶液中

F2＋BrO3－＋2 OH－＝BrO4－＋2 F－＋H2O

2．氯酸钾受热分解

4 KClO3 3 KClO4＋KCl

3．次氯酸钠溶液与硫酸锰反应

ClO－＋Mn2＋＋2 OH－＝MnO2↓＋Cl－＋H2O

4．氯气通入碳酸钠热溶液中

3 Cl2＋3 Na2CO3NaClO3＋5 NaCl ＋3 CO2

5．浓硫酸与溴化钾反应

2 KBr ＋

3 H2SO4(浓)＝2 KHSO4＋Br2＋SO2↑＋ 2 H2O

6．浓硫酸与碘化钾反应

8 KI ＋9 H2SO4 (浓)＝8 KHSO4＋4 I2＋H2S↑＋4 H2O

7．向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水

2 FeI2＋

3 Cl2＝2 FeCl3＋2 I2

8．向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液

2 CrI3＋6 ClO－＋4 OH－＝2 CrO42－＋

3 I2＋6 Cl－＋2 H2O 9．用氢碘酸溶液处理氧化铜

2 CuO ＋4 HI ＝2 CuI↓＋I2＋2 H2O

10．将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中

Cl2＋KIO3＋2 KOH ＝KIO4＋2 KCl ＋H2O

11．硫酸介质中溴酸钾与碘化钾作用

KBrO3＋6 KI ＋3 H2SO4＝KBr ＋3 I2＋3 K2SO4＋3 H2O 12．硫酸介质中氯酸钾与硫酸亚铁作用

KClO3＋6 FeSO4＋3 H2SO4＝KCl ＋3 Fe2(SO4)3＋3 H2O 13．硫酸介质中碘酸钾与碘化钾作用

KIO3＋5 KI ＋3 H2SO4＝3 I2＋3 K2SO4＋3 H2O

14．氯气通入冷氢氧化钠溶液中

Cl2＋2 NaOH ＝NaClO ＋NaCl ＋H2O

15．氯酸钾与浓盐酸作用

KClO3＋6 HCl (浓)＝KCl ＋3 Cl2↑＋ 3 H2O

16．漂白粉在潮湿空气中久置后失效

Ca (ClO)2＋CO2＋H2O ＝CaCO3＋2 HCl ＋O2

17．向KBr 固体加入浓硫酸

2 KBr ＋

3 H2SO

4 (浓) ＝2 KHSO4＋SO2↑＋Br2＋2 H2O

18．I2与过量双氧水反应

5 H2O2＋I2＝2 HIO3＋4 H2O；2 HIO3＋5 H2O2＝I2＋5 O2↑＋

6 H2O 19．硫代硫酸钠溶液加入氯水中

Na2S2O3＋4 Cl2＋5 H2O ＝Na2SO4＋H2SO4＋8 HCl

20．向溴水中通入少量H2S

4 Br2＋H2S ＋4 H2O ＝8 HBr ＋H2SO4

21．向Na2S2溶液中滴加盐酸

Na2S2＋2 HCl ＝2 NaCl ＋S↓＋H2S↑

22．将Cr2S3投入水中

Cr2S3＋6 H2O ＝2 Cr (OH)3↓＋3 H2S↑

23．过氧化钠分别与冷水、热水作用

Na2O2＋2 H2O (冷)＝2 NaOH ＋H2O2；2 Na2O2＋2 H2O (热)＝2 NaOH ＋O2。24．向PbS 中加入过量H2O2

PbS ＋4 H2O2＝PbSO4＋4 H2O

25．向HI 溶液中通入O3

O3＋2 HI ＝O2＋I2＋H2O ；3 O3＋HI ＝3 O2＋HIO3。

26．向[Ag (S2O3)2]3－的弱酸性溶液中通入H2S

2 [Ag (S 2O 3)2]3－ ＋ H 2S ＋ 6 H ＋

＝ Ag 2S ↓＋ 4 S ↓＋ 4 SO 2↑＋ 4 H 2O 27． 银离子催化下过硫酸铵与硫酸锰作用 2 MnSO 4 ＋ 5 (NH 4)2S 2O 8 ＋ 8 H 2O ??→?＋

Ag 2 HMnO 4 ＋ 5 (NH 4)2SO 4＋ 7 H 2SO 4

28． 硫化氢通入三氯化铁溶液中 2 FeCl 3 ＋ H 2S ＝ 2 FeCl 2 ＋ S ＋ 2 HCl

29． 用碘溶液滴定硫代硫酸钠溶液 2 Na 2S 2O 3 ＋ I 2 ＝ Na 2S 4O 6 ＋ 2 NaI

30． 用过氧化钠吸收二氧化碳 2 Na 2O 2 ＋ 2 CO 2 ＝ 2 Na 2CO 3 ＋ O 2

31． 硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸 Na 2S 2O 3 ＋ 2 HCl ＝ 2 NaCl ＋ S ＋ H 2O ＋ SO 2↑

32． 硫酸介质中过氧化氢使高锰酸钾褪色 2 KMnO 4 ＋ 5 H 2O 2 ＋ 3 H 2SO 4 ＝ 2 MnSO 4 ＋ 5 O 2↑＋ K 2SO 4 ＋ 8 H 2O

33． 用海波溶液洗除底片上未曝光的溴化银 AgBr ＋ 2 Na 2S 2O 3 ＝ Na 3[Ag(S 2O 3)2] ＋ NaBr

34． 将辰砂与生石灰一同焙烧

4 HgS ＋ 4 CaO ＝ 4 Hg ＋ 3 CaS ＋ CaSO 4

35． 臭氧通入碘化钾溶液中 O 3 ＋ 2 KI ＋ H 2O ＝ 2 KOH ＋ I 2 ＋ O 2↑

36． 光气与NH 3 反应

COCl 2 ＋ 4 NH 3 ＝ CO (NH 2)2 ＋ 2 NH 4Cl

37． 氨气通过红热的氧化铜

2 NH

3 ＋ 3 CuO N 2↑＋ 3 H 2O ＋ 3 Cu

38． 用羟胺处理 AgBr

2 NH 2OH ＋ 2 AgBr ＝ N 2↑＋ 2 Ag ＋ 2 HBr ＋ 2 H 2O

39． 将硝酸与亚硝酸混合

HNO3 ＋HNO2＝2 NO2↑＋H2O

40．将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中

2 NO2＋2 NaOH ＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

41．向稀亚硝酸溶液滴入少量碘酸溶液

5 HNO2＋2 HIO3＝5 HNO3＋I2＋H2O

42．将氮化镁投入水中

Mg3N2＋6 H2O ＝3 Mg (OH)2＋2 NH3↑

43．叠氮酸铅受热分解

Pb (N3)2Pb ＋3 N2↑

44．向红磷与水的混合物中滴加溴

3 Br2＋2 P ＋6 H2O ＝6 HBr ＋2 H3PO3

45．白磷与氢氧化钠溶液共热

P4 ＋ 3 NaOH ＋ 3 H2O PH3↑＋3 NaH2PO2

46．向次磷酸溶液中滴加硝酸银溶液

H3PO2＋4 AgNO3＋2 H2O ＝4 Ag↓＋H3PO4＋4 HNO3 47．向亚磷酸溶液中加入过量氢氧化钠溶液

H3PO3＋2 NaOH ＝Na2HPO3＋2 H2O

48．室温下，胂在空气中自燃

2 AsH3＋

3 O2＝As2O3＋3 H2O

49．三硫化二砷溶于硫化钠溶液中

As2S3＋3 Na2S ＝2 Na3AsS3

50．向硫代砷酸钠溶液中加盐酸

2 Na3AsS4＋6HCl ＝As2S5↓＋

3 H2S↑＋6 NaCl

51．五硫化二锑溶于氢氧化钠溶液中

4 Sb2S

5 ＋24 NaOH ＝ 3 Na3SbO4＋5 Na3SbS4＋12 H2O 52．向氯化亚锡和三氯化铋混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

3 SnCl2＋2 BiCl3＋18 NaOH ＝3 Na2 [Sn(OH)6] ＋2 Bi↓＋12 NaCl 53．将铋酸钠与少许酸化的硫酸锰溶液混合

5 NaBiO3＋2 Mn2＋＋14 H＋＝5 Bi3＋＋2 MnO4－＋5 Na＋＋7 H2O 54．铜与浓硝酸作用

Cu ＋4 HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2 NO2＋2 H2O

55．锌与稀硝酸作用

4 Zn ＋10 HNO3(稀)＝4 Zn(NO3)2＋N2O ＋

5 H2O

56．镁与极稀硝酸作用

4 Mg ＋10 HNO3(极稀)＝4 Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3 H2O

57．金溶于王水之中

Au ＋HNO3＋4 HCl ＝HAuCl4＋NO ＋2 H2O

58．银溶于稀硝酸中

3 Ag ＋

4 HNO3(稀)＝3 AgNO3＋NO ＋2 H2O

59．磷酸铵受热分解

(NH4)3PO4 H3PO4＋3 NH3

60．氯化铵受热分解

NH4Cl HCl↑＋NH3↑

61．硝酸钠受热分解

2 NaNO

3 2 NaNO2＋O2

62．硝酸铅受热分解

2 Pb(NO3)2 2 PbO ＋4 NO2＋O2

63．硝酸银受热分解

2 AgNO

3 2 Ag ＋2 NO2 ＋O2

64．硫化汞溶于王水之中

3 HgS ＋2 HNO3＋12 HCl ＝3 H2[HgCl4] ＋3 S ＋2 NO ＋

4 H2O 65．磷化氢在空气中燃烧

PH3＋2 O2(空气) H3PO4(雾状)

66．氯化铋水解

BiCl3＋H2O ＝BiOCl↓＋2 HCl

67．二氧化氮溶于水中

3 NO2＋H2O ＝2 HNO3＋NO

68．硫化银溶于浓硝酸

3 Ag 2 S ＋8 HNO3＝6 AgNO3＋2 NO ＋3 S ＋

4 H2O

69．三硫化二砷溶于氢氧化钠溶液中

As2S3＋6 NaOH ＝Na3AsO3 ＋Na3AsS3 ＋3 H2O

70．五硫化二砷溶于氢氧化钠溶液中

4 As2S5＋24 NaOH ＝3 Na3AsO4 ＋

5 Na3AsS4 ＋12 H2O

71．硫化铜溶于氰化钠溶液中

2 CuS ＋10 NaCN ＝2 Na

3 [Cu (CN)4] ＋2 Na2S ＋(CN)2↑

72．砒霜与锌粉在稀硫酸溶液中反应

As2O3＋6 Zn ＋6 H2SO4＝2 AsH3＋6 ZnSO4＋3 H2O

73．三氯化氮水解

NCl3＋3 H2O ＝3 HClO ＋NH3

74．在硫酸介质中尿素与亚硝酸钠作用

CO (NH2)2＋2 NaNO2＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2＋2 N2↑＋ 3 H2O 75．二氧化氮通入碳酸钠溶液中

2 NO2＋Na2CO3＝NaNO3＋NaNO2 ＋CO2

76．石英沙、磷矿石、焦炭在电炉中加热至高温

3 SiO2＋2 Ca3 (PO4)2＋10 C 3 Ca2SiO4＋10 CO ＋

4 P 77．向浓氨水中通入过量二氧化碳

NH3＋CO2＋H2O ＝NH4HCO3↓

78．向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液

Na2SiO3＋2 NH4Cl ＝H2SiO3↓＋2 NH3↑＋2 NaCl

79．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳

Na2SiO3＋CO2＋2 H2O ＝H4SiO4↓＋Na2CO3

80．向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液

2 HgCl2＋SnCl2(少量)＝Hg2Cl2↓＋SnCl4

81．向Na2[Sn (OH)6] 溶液中通入二氧化碳

Na2[Sn (OH)6] ＋2 CO2＝Sn (OH)4↓＋2 NaHCO3

82．铅溶于热浓硝酸

Pb ＋4 HNO3Pb (NO3)2＋2 NO2↑＋2 H2O

83．以过量氢碘酸处理铅丹

Pb3O4＋15 HI ＝3 H2PbI4＋HI3＋4 H2O

84．B2O3与浓H2SO4和CaF2反应

B2O3＋3 CaF2＋3 H2SO4(浓)＝2 BF3＋3 CaSO4＋3 H2O 85．用稀硝酸处理金属铊

3 Tl ＋

4 HNO3(稀)＝3 TlNO3＋NO↑＋2 H2O

86．向KI 溶液中加入TlCl3溶液

TlCl3＋3 KI ＝TlI↓＋I2＋3 KCl

87．碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液相混合

6 NaHCO3＋Al2 (SO4)3＝3 Na2SO4＋2 Al (OH)3↓＋6 CO2↑88．硅烷水解

SiH4＋2 H2O ＝SiO2＋4 H2

89．乙硼烷水解

B2H6 ( g ) ＋6 H2O( l ) ＝2 H3BO3 ( s ) ＋6 H2 ( g )

90．氯化亚锡水解

SnCl2＋H2O ＝Sn(OH)Cl↓＋HCl

91．电石与水作用

无机化学试题

第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分

18无机化学万题库计算题1015

（十）氢稀有气体 1．已知：①( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝ 4 ( g ) ＝1.07×108 ( 523 K ) ＝ 1.98×103 ( 673 K ) ②( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝ 6 ( g ) ＝1.01×108 ( 523 K ) ＝ 36.0 ( 673 K ) ⑴问从＋F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成？ ⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝( g )的值； 6 ⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4> 10 ， 则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？**** 2．5是一种储氢材料。5在室温和250 压强下，每摩尔5可吸

收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)** 3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。 （已知C7H8(g) 2(g) H2O(g) Δf Θ/ ·－1 50.00 －393.14 －241.82 ** 4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。 （H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf Θ＝－285.83 ·－1 ）**

09、无机化学万题库(选择题)(16-21)

（十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2

C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃

无机化学题库

无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20

无机化学万题库(选择题)(1-3)大一

无机化学万题库 选择题 一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体， 若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三 倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、 体积增加但并非增加一 倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、 温度高于临界温度， B 、 温度低于临界温度， C 、 温度高于临界温度， D 、 温度低于临界温度， 且压力高于临界压力 且压力高于临界压力 且压力低于临界压力 且压力低于临界压力 则其体积变为 ** B 、 D 、 正常沸点以下 临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量 为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、 标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、 冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、 标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下， 率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的 下列那种性质在增加 蒸汽压 C 、气化热 的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能 ，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** (

无机化学题库

-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为

无机化学万题库(选择题)

精品文档 . 无机化学万题库选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是***（） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量 为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为**（） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、1∶4 13．0 ℃的定义是***（） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（）

无机化学万题库(选择题)(1(3)大一)-

无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆 选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温 日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。 体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度，

压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量 是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为 相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。 被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D，

无机化学题库及答案

普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为

06、无机化学万题库(选择题)(4-6)

(四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 ６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应*

（） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（） Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０ １２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（） Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（） Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

最新34、无机化学万题库答案：计算题(10-15)

（十） 氢 稀有气体 1．⑴ 根据该反应的平衡常数看 ，当温度升高时 ，平衡常数减小 ，可见温度过高将不 利于XeF 6 ( g )的生成 ，因此 ，在满足反应速率的前提下 ，应使反应在尽可能低 的温度下进行 。 ⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③ ∴ 3Kp ＝12Kp Kp ＝8 8 1007.11001.1??＝0.944 (523 K 时) 同理 ，673 K 时 3Kp ＝3 1098.10 .36?＝0.0182 ⑶ ∵ Kp ＝ 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2．20 K 时液氢密度为70.6 g / L ，相当于 70.6 g · L －1÷1.008 g · mol －1 ＝ 70.04 mol · L － 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为 ： 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L － 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多 ，相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 ＝ 1.47 倍 3．题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温 ，而有关热力学数据都是室温条件下的 ，但由 于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热 ，所以与温度变化关系不大 ，故仍然可用于相关计算 。 甲苯燃烧放热 ： C 7H 8(g) ＋ 9 O 2 (g) ＝ 7 CO 2(g) ＋ 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol － 1 50.00 0 －393.14 －241.82 Δ r H m Θ ＝ 4×(－241.82) ＋ 7×(－393.14) － 50.00 ＝－3769.26 (kJ · mol － 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为 ： 3 H 2(g) ＋ 2 3 O 2 (g) ＝ 3 H 2O(g) Δ r H m Θ ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝ －725.46 (kJ · mol － 1) 反应总热量 Δ r H Θ ＝－3769.26 － 725.46 ＝ －4494.72 (kJ · mol － 1) 甲苯燃烧放热所占比例 －3769.26 ÷ －4494.72 ×100％ ＝ 83.86％

大一无机化学复习题库有答案

一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3

04、无机化学万题库(是非题)

无机化学万题库 是非题 （一）物质的状态 1．（）1 mol 物质的量就是1 mol 物质的质量。 2．（）溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。 3．（）温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。 4．（）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。 5．（）对于任何纯物质而言，熔点总比凝固点高一些。 6．（）水的三相点就是水的冰点。 7．（）通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。 8．（）三相点是固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力。 9．（）临界温度越高的物质，越容易液化。 10．（）高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。 11．（）任何纯净物质都具有一个三相点。 12．（）混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。 13．（）气体扩散定律指出：同温同压下气体的扩散速度与其密度成反比。 14．（）单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。 15．（）使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。 16．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率数值最大。 17．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率数值最大。 18．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率数值最大。 19．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率分子数最多。 20．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子数最多。 21．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子数最多。22．（）液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。 23．（）凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。

《无机化学》试题库

《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O

无机化学万题库选择题

无机化学万题库 选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为 V，下述关系正确的是*** （） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为** （） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由 100℃上升至 200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？** （） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是*** （） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是*** （） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力

7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的* （） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有*** （） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 L ,则该气体的物质的量为（已知 40℃时的水蒸汽压为 7.4 kPa ）** （） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为 1.43 g·dm3，气体 B 的密度为 0.089g·dm3，则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为** （） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为** （） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、 1∶4 13．0 ℃的定义是*** （） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加** （） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为** （） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 kPa时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42

山大无机化学试题

大学无机化学试题 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子：