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16、无机化学万题库(计算题)(4-6)

（四）化学热力学初步

1．已知25℃时：F2( g ) 的S mΘ＝187.6 J · mol－1 · K－1

F( g ) 的S mΘ＝158.7 J · mol－1 · K－1

F2( g ) →2 F(g) 的? r G mΘ＝123.9 kJ·mol－1

由上述数据估算F－F 的键焓。***

2．1 mol Hg ( l ) 在沸点（630 K）可逆地蒸发，其标准摩尔蒸发焓为54.56 kJ·mol－1，求：

⑴汞蒸发过程中所吸收的热量Q；⑵对环境所作功W；

⑶Δr U mΘ；⑷ΔrS mΘ；⑸ΔrG mΘ****

3．已知下列数据（298K）

H2( g ) + O2( g ) ＝H2O( g ) Δ r H mΘ(1)＝－242 kJ·mol－1①

H2( g ) →2 H( g ) Δ r H mΘ(2)＝436 kJ·mol－1 ②

O2( g ) →2 O( g ) Δ r H mΘ(2)＝498 kJ·mol－1 ③

通过计算确定反应H2O( g ) →2 H( g )＋O( g ) 是吸热还是放热？***

4．已知下列反应的焓变为：

H2( g ) ＋I2( s ) ＝HI( g ) Δ r H mΘ＝25.9 kJ·mol－1

H2( g ) ＝H( g ) Δ r H mΘ＝218 kJ·mol－1

I2( s ) ＝I( g ) Δ r H mΘ＝75.7 kJ·mol－1

I2( s ) ＝I2( g ) Δ r H mΘ＝62.3 kJ·mol－1

计算反应H(g) + I (g) ＝HI (g) 的焓变Δ r H mΘ。***

5．已知下列数据（298 K）：

⑴H2( g ) ＋O2( g ) →H2O( g ) Δ r H mΘ⑴＝－242 kJ·mol－1

⑵H2( g ) →2 H( g ) Δ rH mΘ⑵＝＋436 kJ·mol－1

⑶O2( g ) →2 O( g ) Δ rH mΘ⑶＝＋500 kJ·mol－1

试计算H2O( g ) 中O－H 键的键能。***

6．已知K与过量水作用，反应焓变为－196.9 kJ·mol－1 ，Δf H mΘ( KH, S )为－63.43 kJ·mol－1，求：KH( s ) + H2O( l ) ＝KOH(aq) + H2( g ) 的焓变。***

7．由下列热化学方程，计算298 K 时N2O( g )的标准摩尔生成焓。

⑴C( s ) + N2O( g ) →CO( g ) + N2( g ) Δ rH mΘ(1)＝－192.9 kJ·mol－1

⑵C( s ) + O2( g ) →CO2( g ) Δ rH mΘ(2)＝－393.5 kJ·mol－1

⑶2 CO( g ) + O2( g ) →2 CO2( g ) Δ rH mΘ(3)＝－566.0 kJ·mol－1

***

8．甲苯、二氧化碳和水在298 K下的标准摩尔生成焓分别为：

C6H5－CH3( l ) Δf H mΘ＝－48.0 kJ·mol－1

CO2( g ) Δf H mΘ＝－393.5 kJ·mol－1

H2O( l ) Δf H mΘ＝－286.0 kJ·mol－1

计算在298 K和恒压下，10 g 液体甲苯完全燃烧所放出的热量。***

9．已知H2和O2的离解焓分别为436 kJ·mol－1和498 kJ·mol－1，H2O( g )的标准摩尔生成焓为－242 kJ·mol－1，求H2O( g ) 中O－H 键的平均键焓。***

10．Ag 的熔点为960 ℃，熔化热为10.56 kJ·mol－1，计算熔化54.0 g Ag的熵变。（原子量：Ag 108 ）***

11．在相变温度291 K下，Sn (白)Sn (灰)Δ rH mΘ＝－2.1 kJ·mol－1，

求：⑴相变过程的熵变。

⑵若S mΘ( Sn , 白)＝51.5 J·mol－1·K－1，求S mΘ( Sn , 灰)。***

12．已知25℃时：F2 (g ) 的S mΘ＝187.6 J·mol－1·K－1，

F (g ) 的S mΘ＝158.7 J·mol－1·K－1，

F2 (g ) →2 F(g) ? r G mΘ＝123.9 kJ·mol－1，

试计算F2( g ) →2 F(g)的反应热Δ r H mΘ。**

13．根据热力学近似计算，判断氯化铵的升华分解反应，在100℃时能否自发进行？NH4Cl( s ) ＝NH3( g ) + HCl( g ) ***

在25℃，100 kPa 下NH4Cl( s ) NH3( g ) HCl( g )

Δf H mΘ/ kJ·mol－1－314.4 －46.1 －92.3

S mΘ/ J·mol－1·K－1 94.56 192.34 186.82

14．已知在298 K时：C(石墨) CO2( g ) CO( g )

Δf H mΘ/ kJ·mol－10 －393.5 －110.5

S mΘ/ J·mol－1·K－1 5.69 213.6 197.9

判断在900℃时，C(石墨) ＋CO2( g ) ＝2 CO( g ) 反应能否自发进行？**

15．根据热力学近似计算，说明下列反应：ZnO( s ) + C( s ) ＝Zn( s ) + CO( g )

约在什么温度时才能自发进行？***

25℃，100 kPa 时：ZnO( s ) CO( g ) Zn( s ) C( s )

Δf H mΘ/ kJ·mol－1－348.3 －110.5 0 0

S mΘ/ J·mol－1·K－143.6 197.6 41.6 5.7

16．工业上由下列反应合成甲醇：CO( g ) ＋ 2 H2( g ) ＝CH3OH( g )

Δ rH mΘ＝－90.67 kJ·mol－1，Δ rS mΘ＝－221.4 J·mol－1·K－1，为了加速反应必须升

高温度，但温度又不宜过高。通过计算说明此温度最高不得超过多少？***

17．已知CaCO3(s)的分解反应：CaCO3( s ) ＝CaO( s ) ＋CO2( g )

298 K,101.3 kPa时Δf G mΘ/kJ·mol－1－1128.84 －604.04 －394.36

若空气中CO2的含量为0.030％（体积分数），计算298 K时CaCO3( s )在空气中分解

反应的Δ G m，在此条件下该反应能否自发进行？****

18．通过计算解释：氯化铵溶解于水是吸热过程，但它却易溶于水。***

已知：Δf H mΘ/ kJ·mol－1S mΘ/ J·mol－1·K－1

NH4Cl( s ) －315.5 94.6

NH4＋(aq) －132.4 113.4

Cl－(aq) －167.1 56.5

19．已知晶体碘和碘蒸气的S mΘ分别为116.7 和261.0 J·mol－1·K－1，碘蒸气的Δf H mΘ为

62.4 kJ·mol－1。试计算晶体碘的升华温度。***

20．实验表明，NF3在室温下稳定而NCl3却遇震爆炸，试用键焓数据推算出两化合物的Δf H mΘ，以此说明两化合物稳定性的差别。（已知：N≡N ，N－F ，N－Cl ，F－F ，

Cl－Cl的键焓分别为942 ，272 ，201 ，155 ，243 kJ·mol－1）****

21．已知：H2O2( l ) H2O( l ) O2( g )

Δf H mΘ/ kJ·mol－1－286

S mΘ/ J·mol－1·K－1109.5 69.96 205.03

Δf G mΘ/kJ·mol－1－237.19

实验测得：2 H2O2( l ) ＝2 H2O( l ) ＋O2( g ) Δ rH mΘ＝－195.96 kJ·mol－1

试计算H2O2( l ) 的Δf H mΘ和Δf G mΘ。***

22．已知下列热力学数据：NO( g ) NO2( g ) O2( g )

Δf H mΘ/ kJ·mol－190.4 33.9 0

S mΘ/ J·mol－1·K－1210 240 205

问：298 K、标准压力下，2 NO( g )＋O2( g ) ＝2 NO2( g ) 能否自发进行？**

23．已知：SO2( g ) + O2( g ) ＝SO3( g )

Δf H mΘ/ kJ·mol－1－296.8 0 －395.7

S mΘ/ J·mol－1·K－1248.1 205.0 256.6

通过计算说明在1000 K 时，SO3，SO2，O2的分压分别为0.10 ，0.025 ，0.025

MPa 时，正反应是否自发进行？（pΘ＝100 kPa）****

24．已知某弹式量热计常数C＝826 J·℃－1。505 mg 萘（C10H8）和过量O2在钢弹中燃烧所

放热量使温度由25.62℃升高到29.06℃，水浴中盛有1215 g 水。求萘燃烧反应的ΔU 和ΔHΘ。*** 25．阿波罗登月火箭用N2H4( l ) 作燃料，用N2O4(g ) 作氧化剂，燃烧后产生N2( g ) 和

H2O( l ) 。写出配平的化学方程式，利用下列Δf H mΘ数据计算N2H4( l )的摩尔燃烧热。

（298 K 时：N2( g ) H2O( l ) N2H4( l ) N2O4(g )

Δf H mΘ/ kJ·mol－10 －285.84 50.63 9.16 ）***

26．根据下列热力学数据，近似计算反应CO2( g ) + C( s ) ＝2 CO( g ) 能够自发进行的最低温度。*** 298 K 时：CO2( g ) C( s ) CO( g )

Δf H mΘ/ kJ·mol－1－393.7 0 －110.5

S mΘ/ J·mol－1·K－1213.8 5.7 197.9

27．由下列热力学数据，计算生成水煤气的反应：C(石墨) ＋H2O( g ) ＝CO( g ) ＋H2( g ) 能够自发进行的最低温度是多少?（不考虑Δ rH mΘ、Δ rS mΘ随温度的变化）***

25℃，101.3 kPa时：C(石墨) H2O( g ) CO( g ) H2( g )

Δf H mΘ/ kJ·mol－10 －241.8 －110.5 0

S mΘ/ J·mol－1·K－15.7 188.7 197.9 130.6

28．反应 2 Ca ( l ) + ThO2 ( s ) →2 CaO ( s ) + Th ( s )

T = 1373 K 时，? r G mΘ＝－10.46 kJ·mol－1

T = 1473 K 时，? r G mΘ＝－8.37 kJ·mol－1

近似计算Ca( l ) 能还原ThO2( s ) 的最高温度。***

29．利用下面热力学数据近似计算CaCO3的分解温度。已知：***

298 K时：CaCO3( s ) ＝CaO( s ) ＋CO2( g )

Δf H mΘ/ kJ·mol－1－1207.0 －635.5 －393.5

S mΘ/ J·mol－1·K－192.88 39.8 213.6

30．已知：MgCO3( s ) ＝MgO( s ) ＋CO2( g )

Δf H mΘ/ kJ·mol－1－1112.3 －601.2 －393.5

S mΘ/ J·mol－1·K－165.6 26.8 213.6

近似计算MgCO3的分解温度。***

31．已知298 K时反应： 3 Fe( s ) ＋ 4 H2O( g ) ＝Fe3O4( s ) ＋ 4 H2( g )

Δf H mΘ/ kJ·mol－10 －242 －1117 0

S mΘ/ J·mol－1·K－127 189 146 131

试计算：⑴上述反应在1200℃时能否自发进行？

⑵欲使此反应自发进行，必须控制多高温度？***

32．利用下面热力学数据计算反应：Ag 2O( s ) ＝2 Ag( s ) ＋O2( g )

Ag 2O( s )的最低分解温度和在该温度下O2( g ) 的分压。（假定反应的Δ rH mΘ和Δ rS mΘ

不随温度的变化而变化）***

298 K 时：Ag 2O( s ) Ag( s ) O2( g )

Δf H mΘ/ kJ·mol－1－31.1 0 0

S mΘ/ J·mol－1·K－1121 42.55 205.03

33．已知298 K 时，N2 (g) ＋H2 (g) ＝NH3 (g) Δ rH mΘ1＝－46.19 kJ · mol－1 ，求：⑴2 NH3 (g) ＝N2 (g) ＋3 H2 (g) 的Δ rH mΘ2 ；

⑵2 NH3 (g) ＝N2 (g) ＋3 H2 (g) 的Q V；

⑶pΔV 项占Δ rH mΘ2 的百分数。***

34．某化工厂生产中需用银作催化剂，它的制法是将浸透AgNO3溶液的浮石在一定温度下焙烧，使发生下列反应：AgNO3 (s) →Ag (s) ＋NO2 (g) ＋O2 (g)

试根据下列热力学数据估算上述反应所需的最低温度。***

AgNO3 (s) 的Δf H mΘ＝－123.14 kJ · mol－1 ，S mΘ＝140 J · mol－1 · K－1，

NO2 (g) 的Δf H mΘ＝35.15 kJ · mol－1 ，S mΘ＝240.6 J · mol－1 · K－1，

Ag (s) 的S mΘ＝42.68 J · mol－1 · K－1，O2 (g) 的S mΘ＝205 J · mol－1 · K－1。

35．斜方硫和单斜硫的S mΘ分别为31.9 J · mol－1 · K－1和32.6 J · mol－1 · K－1，它们的标准燃烧焓分别为－296.81 kJ · mol－1 和－297.14 kJ · mol－1。

计算S (斜方) →S (单斜) 的ΔrG mΘ。***

36．已知HBr (g) 的Δf G mΘ＝－53.43 kJ · mol－1 ，在298 K 、总压力为标准压力时，对于H2 (g) ＋Br2 (g) ＝HBr (g) 反应，若H2 (g) 和Br2 (g) 的分压分别为0.051 MPa和0.010 MPa ，求这种条件下反应的ΔrG m。**

37．高纯锡在600 K 熔铸，有下面反应发生：

Sn (l) ＋O2 (g) ＝SnO2 (s) ΔrG mΘ＝－418 kJ · mol－1

为了避免SnO2的生成，拟用Ar 作保护气体。通常在Ar 中O2的分压为0.10 Pa ，试通过计算说明熔铸锡时使用Ar 是否能起到保护Sn 的作用？***

38．反应CCl4 (l) ＋H2 (g) ＝HCl (g) ＋CHCl3 (l)

Δ rH mΘ＝－90.3 kJ · mol－1 ，Δ rS mΘ＝41.5 J · mol－1 · K－1，

通过计算说明下述情况中哪一种反应的自发性较大？

⑴标态下⑵p(H2)＝1.0 MPa p(HCl)＝0.010 MPa **

39．以白云石为原料，用Si 作还原剂来冶炼Mg ，在1450 K 下发生的主反应为：

CaO (s) ＋2 MgO (s) ＋Si (s) ＝CaSiO3 (s) ＋2 Mg (g)

ΔrG mΘ＝－126 kJ · mol－1 ，试计算反应器内蒸气压升高到多少，反应将不能自发进行？

40．用羰基法提纯镍时，由粗镍生成羰基镍（沸点316 K ），常控制操作温度为320～350 K，羰基镍在温度稍高（450～470 K）时分解出纯镍。试根据下列热力学数据进行必要的计算后，讨论上述工艺过程的合理性。

已知：298.15 K 时，Ni (CO)4的Δ f H mΘ＝－603 kJ · mol－1，S mΘ＝402 J · mol－1 · K－1，

Ni (s) 的S mΘ＝30 J · mol－1 · K－1 ，CO (g) 的Δ f H mΘ＝－110.5 kJ · mol－1，

S mΘ＝197.5 J · mol－1 · K－1。***

41．已知NaF 和NaCl 的晶格能分别为894 kJ ·mol－1、768 kJ ·mol－1，F2和Cl2的离解焓分别为159 kJ · mol－1、242 kJ · mol－1 ，F 和Cl 的电子亲合能分别为340 kJ · mol－1、

365 kJ · mol－1。求NaCl (s) ＋F2 (g) ＝NaF (s) ＋Cl2 (g) 的Δ rH mΘ。***

42．分子量为46的某纯液体，在60.0℃时蒸气压为46.5 kPa ，在70.0℃时蒸气压为72.0 kPa ，试求：⑴液体的正常沸点⑵沸点时的摩尔蒸发熵变。***

43．已知298 K 时的下列热力学数据：

C (s) CO (g) Fe (S) Fe2O3 (s)

Δf H mΘ/ kJ · mol－1 0 －110.5 0 －822.2

S mΘ/ J · mol－1 · K－15.74 197.56 27.28 90

假定上述热力学数据不随温度而变化，试估算Fe2O3能用C 还原的温度。***

44．根据下列热力学数据，计算按照下面式子制取HCl的反应能够开始的近似温度：

2 Cl2＋2 H2O ＝4 HCl ＋O2

已知：HCl (g) O2 (g) H2O (g) Cl2 (g)

Δf H mΘ/ kJ · mol－1 －92.30 0 －241.84 0

S mΘ/ J · mol－1 · K－1186.77 205.06 188.74 222.97

***

45．若将反应N2 (g) ＋3 H2 (g) ＝2 NH3 (g) 的Δ rH mΘ和Δ rS mΘ视为不随温度而变化，且反应是在标准状态下进行，试由下列热力学数据计算反应自发进行的温度条件。

已知：N2H2NH3

Δf H mΘ/ kJ · mol－1 0 0 －46.19

S mΘ/ J · mol－1 · K－1191.5 130.6 192.5 ***

46．当甲烷在煤气灯上燃烧时，它与空气中的氧化合生成二氧化碳与水蒸气。假设煤气灯经过调节，使空气量五倍于甲烷燃烧时所需要的空气量。计算在这些条件下煤气灯所能达到的最高温度（℃）。计算中可作下列假定：

①空气与甲烷在20℃时进入煤气灯；

②空气由N2和O2组成，摩尔比为41?；

③在甲烷燃烧过程中放出的热量完全用于提高燃烧产物和过量空气的温度；

④已知气体的比热/ J·g－1·℃－1分别是：CO2 0.845 、H2O 1.866 、O2 0.874 、N2

1.042 ；生成热：Δ f H mΘ/ kJ · mol－1 分别是：CO2－393.5 、H2O －241.8 、CH4

－74.8 ；分子量分别是：CO244.0 、H2O 18.0 、O232.0 、N2 28.0

****

47．在标准状况下，有100升水煤气，该水煤气是H2、CO 、CO2和N2的混合气体。现通入60升氧气燃烧。燃烧后，同样在标准状况下，测得的体积是65升，将它和NaOH 水溶液一起振荡后，体积变为20升。上述100升水煤气燃烧的放热量是1143.5 kJ 。已知：H2的燃烧热为285.77 kJ · mol－1，CO的燃烧热为282.84 kJ · mol－1。求该水煤气中各组分气体的分体积。***

48．已知：①4 NH3 (g) ＋5 O2 (g) →4 NO (g) ＋6 H2O (l) Δ rH mΘ＝－1170 kJ · mol－1

②4 NH3 (g) ＋3 O2 (g) →2 N2 (g) ＋6 H2O (l) Δ rH mΘ＝－1530 kJ · mol－1

试计算NO的生成焓Δf H mΘ。**

49．在298.15 K时于弹式量热计中使1.0000 g 正辛烷（C8H18，l ，分子量114）完全燃烧，测得此反应热效应为－47.79 kJ（对1.0000 g 正辛烷C8H18液体而言）。写出正辛烷完全燃烧的反应方程式，计算

1 mol正辛烷完全燃烧的Q V和Q P。**

50．已知乙醇（C2H5OH）在351 K 和101.325 kPa 时的蒸发热为39.2 kJ · mol－1，试计算1 mol 的C2H5OH (l) 在该蒸发过程中的体积功W 和Δr U mΘ。**

51．在25℃、101.3 kPa 下，CaSO4 (s) ＝CaO (s) ＋SO3 (g) ，已知该反应的Δ rH mΘ＝402 kJ · mol－1 ，ΔrS mΘ＝189.6 J · mol－1 · K－1，通过计算回答：

⑴在25℃时，上述反应能否自发进行？

⑵对于上述反应，是升温有利还是降温有利？

⑶计算使上述反应自发进行所需的温度条件。***

52．已知298 K 时：Δf H mΘ/ kJ · mol－1 S mΘ/ J · mol－1 · K－1

NH3 (aq) －80.29 111.3

H2O ( l ) －285.83 69.91

NH(aq) －132.51 113.4

OH－(aq) －229.99 －10.75

计算下列反应：NH3 (aq) ＋H2O ( l ) ＝NH4+ (aq) ＋OH－(aq)

在298 K 和373 K 时的解离常数K。***

53．在500 K ,101.325 kPa 下，使等摩尔的CO2与H2发生如下反应，根据热力学原理计算反应在此温度下的最大转化率。

CO2 (g) ＋H2 (g) ＝CO (g) ＋H2O (g)

已知298 K 时下列物质的热力学数据：

Δf H mΘ/ kJ · mol－1 S mΘ/ J · mol－1 · K－1

CO2 (g) －393.5 218.6

H2 (g) 0 130.6

CO (g) －110.5 197.9

H2O (g) －241.8 188.7 ****

54．氧化银受热分解：2 Ag2O (s) ＝4 Ag (s) ＋O2 (g) ，

已知Ag2O (s) 的Δf H mΘ＝－30.6 kJ · mol－1 ，Δf G mΘ＝－11.2 kJ · mol－1 ，求：

⑴在298 K 时Ag2O－Ag 体系的氧气分压；

⑵Ag2O 的热分解温度（设在分解温度下氧气分压为101.325 kPa ）***

55．在673 K 时，合成氨反应N2 (g) ＋3 H2 (g) ＝2 NH3 (g) ，N2与H2以13?的体积比于密闭容器中反应，达到平衡时，氨的体积百分数为40％。

⑴求该反应的ΔrG mΘ。

⑵该温度下的KΘ。

⑶平衡时体系的总压力是多少？***

已知：N2 (g) H2 (g) NH3 (g)

Δf H mΘ(298 K) / kJ · mol－1 0 0 －46.11

S mΘ(298 K) / J · mol－1 · K－1191.50 130.574 192.34

56．已知反应Cu2O (s) ＝2 Cu (s) ＋O2 (g)

⑴计算该反应的最低分解温度；

⑵计算1000 K 时，该反应体系中氧气的平衡分压。***

有关热力学数据：O2 (g) Cu (s) Cu2O (s)

Δf H mΘ(298 K) / kJ · mol－10 0 －168.6

S mΘ(298 K) / J · mol－1 · K－1 205.03 33.15 93.14

57．298 K，101.325 kPa 下，下列反应MgO (S) ＋SO3 (g) ＝MgSO4 (s)

的Δ rH mΘ＝－287.6 kJ · mol－1 ，Δ rS mΘ＝－191.9 J · mol－1 · K－1，问：

⑴在该条件下上述反应能否自发进行？

⑵对该反应来说，是升温有利还是降温有利？

⑶计算使上述反应逆向进行所需的温度条件。***

58．反应：I2 (g) ＋H2 (g) ＝HI (g)

已知：S mΘ/ J · mol－1 · K－1260.6 130.6 206.5

Δf G mΘ/ kJ · mol－1 19.4 0 2.1

求：⑴298 K 时的KΘ。

⑵Δ rH mΘ

⑶标准状态下，300℃时此反应能否自发进行？***

59．已知反应CaCO3 (s) ＝CaO (s) ＋CO2 (g) 在845℃高温下刚好反应能自发进行，求反应在298 K 时的Δ rS mΘ及298 K时CO2的平衡分压p(CO2)。

热力学数据：CaCO3 (s) CaO (s) CO2 (g)

Δf H mΘ/ kJ · mol－1－1206.9 －635.1 －393.5 假定Δ rH mΘ、Δ rS mΘ不随温度而变化。***

60．已知：①C (s) ＋O2 (g) ＝CO2 (g) Δ rH mΘ1(298 K)＝－393.509 kJ · mol－1 ，

②Si (s) ＋CO2 (g) ＝SiC (s) ＋O2 (g) Δ rH mΘ2(298 K)＝328.2 kJ · mol－1 ，

计算Δ f H mΘ(SiC ，s，298 K)。**

61．已知：C2H2 (g) O2 (g) CO2 (g) H2O (l) Δf H mΘ(298 K) / kJ · mol－1 226.73 0 －393.5 －285.8

计算C2H2的燃烧焓。**

62．汽车尾气的两种主要成分CO 和NO 能否在常温和标准压力下自发反应生成CO2和N2 ? 试根据下列热力学数据计算后作出判断。**

CO ＋NO ＝CO2＋N2

Δf H mΘ(298 K) / kJ · mol－1－110.5 90.25 －393.5 0

S mΘ(298 K) / J · mol－1 · K－1197.7 210.8 213.7 191.6

63．制备半导体材料时发生如下反应，其相应的热力学数据如下：

SiO2 (s) ＋ 2 C (s) ＝Si (s) ＋ 2 CO (g)

Δf H mΘ(298 K) / kJ · mol－1－903.5 0 0 －110.5

Δf G mΘ(298 K) / kJ · mol－1－850.7 0 0 －137.2 试通过计算回答：⑴标准状态下，298 K 时，反应能否自发进行？

⑵标准状态下，反应自发进行的温度条件如何？***

64．已知下列反应与其相应的热力学数据：

2 NO (g) ＋O2 (g) ＝ 2 NO2 (g)

Δf H mΘ(298 K) / kJ · mol－190.25 0 35.98

S mΘ(298 K) / J · mol－1 · K－1210.8 205.1 240.06

若p(O2)＝pΘ，p(NO)＝0.01 pΘ，p(NO2)＝0.001 pΘ，通过计算说明373 K 下该反应能否自发进行？***

65．已知下列反应与其相应的热力学数据：

PCl5 (g) ＝PCl3 (g) ＋Cl2 (g)

Δf H mΘ(298 K) / kJ · mol－1 －374.9 －287.0 0

S mΘ(298 K) / J · mol－1 · K－1 364.6 311.78 222.9

通过计算说明：①反应在298 K、标准状态下能否自发进行？

②标准状态下，反应自发进行的温度条件如何？

③标准状态下，600 K 时反应的KΘ＝？***

66．已知下列反应与其相应的热力学数据：

CuS (s) ＋H2 (g) ＝Cu (s) ＋H2S (g) Δf H mΘ(298 K) / kJ · mol－1－53.1 0 0 －20.63

Δf G mΘ(298 K) / kJ · mol－1－53.6 0 0 －33.56

通过计算说明，在标准状态下：

⑴298 K 时反应热为多少？

⑵298 K 时反应的KΘ为多少？

⑶反应的Δ rS mΘ(298 K)是多少？**

67．已知下列反应与其相应的热力学数据：

Ca (OH)2＋CO2 (g) ＝CaCO3 (s) ＋H2O (l) Δf G mΘ(298 K) / kJ · mol－1－898.5 －394.4 －1128.8 －237.1

Δf H mΘ(298 K) / kJ · mol－1 －560.7 －393.5 －1206.9 －285.8

试通过计算说明：

①标准状态下，298 K 时反应的KΘ为多少？

②温度升至500 K 时，KΘ变为多少？**

68．已知标准状态和298 K 时：

①CO (g) ＋O2 (g) ＝CO2 (g)

Δ rH mΘ1(298 K)＝－283 kJ · mol－1 ，Δ rS mΘ1(298 K)＝－87.2 J · mol－1 · K－1；

②CaO (s) ＋CO (g) ＋O2 (g) ＝CaCO3 (s)

Δ rH mΘ2(298 K)＝－460.5 kJ · mol－1 ，Δ rS mΘ2(298 K)＝－247 J · mol－1 · K－1；

通过计算说明反应：CaO (s) ＋CO2 (g) ＝CaCO3 (s) 在标准状态时能自发进行的温度是多少？***

69．工业上用一氧化碳和氢气合成甲醇：CO (g) ＋2 H2 (g) ＝CH3OH (l)

试根据下列反应的标准摩尔焓变，计算合成甲醇反应的标准摩尔焓变。***

CH3OH (l) ＋O2 (g) ＝C (石墨)＋2 H2O (l) Δ rH mΘ(298 K)＝－333.00 kJ · mol－1

C (石墨) ＋O2 (g) ＝CO (g) Δ rH mΘ(298 K)＝－110.50 kJ · mol－1

H2 (g) ＋O2 (g) ＝H2O (l) Δ rH mΘ(298 K)＝－285.85 kJ · mol－1

70．典型的一种脂肪是甘油三油酸脂（式量884），它在人体内可发生如下代谢反应：C57H104O6 (s) ＋80 O2 (g) ＝57 CO2 (g) ＋52 H2O (l)

Δ rH mΘ(298 K)＝－3.35×104 kJ · mol－1

计算：①1 g 这种脂肪代谢时可放出多少热量？

②Δ f H mΘ(C57H104O6，s，298 K)＝？**

已知：O2 (g) CO2 (g) H2O (l)

Δ f H mΘ(298 K) / kJ · mol－1 0 －393.5 －285.8

71．已知下列反应与其相应的热力学数据：

CaCO3 (s) ＝CaO (s) ＋CO2 (g)

Δf H mΘ(298 K) / kJ · mol－1－1206.92 －635.09 －393.5

问：①反应的标准摩尔焓变是多少？

②若使反应在冲天炉中进行，分解100 kg 的CaCO3相当于要消耗多少千克焦炭？

（设焦炭的发热值为28500 kJ·kg－1 ；CaCO3式量为100）**

72．已知下列物质的Δf G mΘ值：

C2H4 (g) O2 (g) CO2 (g) H2O (l) Zn (s) ZnO (s) Δf G mΘ(298 K)/kJ · mol－1 68.15 0 －394.359 －237.13 0 －318.3

在298 K 和标准状态下从下列反应最多各能获得多少有用功？

①C2H4 (g) ＋3 O2 (g) ＝2 CO2 (g) ＋2 H2O (l)

② 2 Zn (s) ＋O2 (g) ＝2 ZnO (s) **

73．BaCl2是钢铁热处理常用的盐浴剂，但长期使用会产生BaO有害成分。根据下列反应和有关热力学数据判断，能否用MgCl2除去BaO ? *

BaO (s) ＋MgCl2 (s) ＝BaCl2 (s) ＋MgO (s) Δf G mΘ(298 K)/kJ · mol－1－525.1 －591.79 －810.4 －569.43

74．已知下列反应及298 K 时各反应的标准摩尔吉布斯函数变，求Δf G mΘ(Fe3O4，s，298 K)。

①2 Fe (s) ＋O2 (g) ＝Fe2O3 (s) ΔrG mΘ1(298 K)＝－741.0 kJ · mol－1 ，

②4 Fe2O3 (s) ＋Fe (s) ＝3 Fe3O4 (s) ΔrG mΘ2(298 K)＝－78.00 kJ · mol－1 ，

***

75．已知下列反应与其相应的热力学数据：

2 NH

3 (g) ＝N2 (g) ＋ 3 H2 (g)

Δf H mΘ(298 K) / kJ · mol－1－46.11 0 0

S mΘ(298 K) / J · mol－1 · K－1192.45 191.61 130.684

通过计算回答：①在100℃、标准状态下反应能否自发进行？

②当p(NH3)＝101325 Pa ，p(N2)＝p(H2)＝10132.5 Pa 时，反应能否自发进行？***

76．糖在新陈代谢过程中所发生的反应和有关热力学数据如下：

C12H22O11 (s) ＋12 O2 (g) ＝12 CO2 (g) ＋11 H2O (l) Δf H mΘ(298 K) / kJ · mol－1－2220.9 0 －393.5 －285.8

S mΘ(298 K) / J · mol－1 · K－1359.8 205.1 213.74 69.91

若在人体内实际上只有30％上述总反应的标准吉布斯函数变可转变为有用功，则一小匙

（约4.0 g）糖，在体温37℃时进行新陈代谢，可以做多少有用功？***

77．某汽缸中有气体1.20 L ，在97.3 kPa 下气体从环境吸收了800 J 的热量后，在恒压下体积膨胀到1.50 L 。试计算体系的热力学能的变化。**

78．已知下列热力学数据：C2H4 (g) C2H6 (g)

Δf G mΘ(298 K) / kJ · mol－168.1 －32.9

通过计算判断下列反应的方向：

C2H6 (g ，80.0 kPa) ＝C2H4 (g ，3.00 kPa) ＋H2 (g ，3.00 kPa) ***

79．已知Ba 的升华焓ΔS H mΘ＝176 kJ · mol－1 ，第一、第二电离能分别为I1＝502.9

kJ · mol－1 ，I2＝965.26 kJ · mol－1 ，Δf H mΘ(Ba2＋，aq)＝－537.64 kJ · mol－1 。试画

出Born-Haber 循环并计算：

①Δf H mΘ(Ba2＋，g) ②Ba2＋(g) 的水合焓Δh H mΘ(Ba2＋，g) （注：水合钡离子的生成焓绝对值计算：

Δf H mΘ(Ba2＋，aq)（绝对值）＝（－537.64＋2×429＝320 kJ · mol－1）

****

80．设有反应A (g) ＋B (g) →2 C (g) ，A、B、C都是理想气体。在25℃，1×105条件下，若分别按下列两种过程发生变化，且：过程Ⅰ体系放热41.8 kJ·mol－1，而没有做功；过程Ⅱ体系做了最大功，放出了1.64 kJ·mol－1的热。那么变化过程的Q、W、Δr U mΘ、

Δ rH mΘ、Δ rS mΘ、ΔrG mΘ各是多少？****

81．已知在298 K 时，CH4 (g) 的生成焓Δf H mΘ＝－74.8 kJ · mol－1 ，C2H6 (g) 的生成焓Δf H mΘ＝－84.7 kJ · mol－1 ，且C (石墨)的升华热为716.7 kJ · mol－1 ，H2 (g)的键焓E为436 kJ · mol－1 。

由以上数据，计算C－H和C－C键的键焓E 。****

82．已知下列热力学数据：Al2O3 (s) C (s) Al (s) CO2 (g) CO (g) Δf H mΘ(298 K) / kJ · mol－1－1676 0 0 －393.51 －110.52

S mΘ(298 K) / J · mol－1 · K－1 50.92 5.74 28.33 213.6 197.56

通过计算证论根据下面两个反应用焦炭还原氧化铝炼制金属铝的可能性。

2 Al2O

3 (s) ＋3 C (s) →

4 Al (s) ＋3 CO2 (g)

Al2O3 (s) ＋3 CO (g) →2 Al (s) ＋3 CO2 (g) ***

83．已知：ClF 的离解焓为253 kJ · mol－1，Δf H mΘ(ClF，g) ＝－50.6 kJ · mol－1，键离解焓D Cl－Cl＝239 kJ · mol－1，求D F－F＝? ***

84．甲醚的燃烧热为ΔcH mΘ(甲醚)＝－1461 kJ · mol－1，CO2 (g)的生成焓为－393.5 kJ · mol－1，H2O (l) 生成焓为－285.84 kJ · mol－1，计算甲醚的生成焓。**

85．白云石(CaCO3·MgCO3) 的性质可看成CaCO3和MgCO3的混合物，受热时可分解放出CO2。已知下列热力学数据：

CaCO3 (s) MgCO3 (s) MgO (s) CaO (s) CO2 (g) Δf H mΘ(298 K) / kJ · mol－1－1206.92 －1096 －601.7 －635.09 －393.51

S mΘ(298 K) / J · mol－1 · K－1 92.9 65.7 26.9 39.75 213.6

通过计算说明在500℃和1000℃时，分解产物各为什么？***

86．已知甲烷CH4 的标准燃烧热为－890.35 kJ · mol－1 ，CO2 的标准生成焓为－393.5 kJ · mol－1，液态水的标准生成焓为－285.83 kJ · mol－1，求甲烷的标准生成焓。**

87．已知下列物质的燃烧热： C (s) S (s) H2 (g) CO (g) H2S (g) Δ cH mΘ(298 K) / kJ · mol－1 －393.5 －296.65 －285.85 －282.96 －558.40

计算CO (g) 和H2S (g) 的生成热。**

88．已知H2和N2的离解能分别为＋435 kJ · mol－1和＋946 kJ · mol－1，NH3 (g) 的生成热为－46.11 kJ · mol －1。试计算由原子N 和原子H 生成NH3时的反应热。**

89．已知下列反应的焓变：

①C6H6 (l) ＋O2 (g) ＝6 CO2 (g) ＋3 H2O (l) Δ rH mΘ＝－3267 kJ · mol－1

② 6 C (s) ＋6 O2 (g) ＝6 CO2 (g) Δ rH mΘ＝－2361.3 kJ · mol－1

③ 3 H2 (g) ＋O2 (g) ＝3 H2O (l) Δ rH mΘ＝－857.7 kJ · mol－1

求由石墨和氢气制苯的反应热。**

90．1.0 mol 理想气体在273 K、0.40 MPa 下作可逆等温膨胀，到终态时压力为0.10 MPa。

求：①体系所做功②体系内能变化③体系吸收的热量**

91．已知反应2 CuO (s) ＝Cu2O (s) ＋O2 (g) 在300 K 时的ΔrG mΘ＝112.7 kJ · mol－1，

在400 K 时的ΔrG mΘ＝101.6 kJ · mol－1，试计算：

⑴Δ rH mΘ和Δ rS mΘ。

⑵当p (O2)＝101.325 kPa 时，该反应能自发进行的最低温度是多少？**

92．求下列等压过程的体积功：

⑴10 mol 理想气体由25℃等压膨胀到125℃；

⑵在100℃，0.100 MPa 下5 mol 水变成5 mol水蒸气（设水蒸气可视为理想气体，水的体积与水蒸气

的体积相比可以忽略）。**

93．已知下列热力学数据：CH4 (g) CO (g) H2O (g) CO2 (g)

Δf H mΘ(298 K) / kJ · mol－1－74.6 －110.5 －241.8 －393.5

由以上数据计算在25℃，100 kPa 条件下1 m3 CH4和1 m3 CO分别燃烧的反应热效应各为多少？** 94．Fe2O3被CO 还原的反应式为：Fe2O3 (s) ＋3 CO (g) ＝2 Fe (s) ＋3 CO2 (g)

计算该反应在298 K 下的恒压反应热Q P和恒容反应热Q V。**

已知：Fe2O3 (s) CO (g) CO2 (g)

Δf H mΘ(298 K) / kJ · mol－1－824.2 －110.5 －393.5

95．在373 K 和101.325 kPa 下，1 mol H2O (l) 体积为0.0188 dm3，而1 mol H2O (g) 体积为30.2 dm3，水的汽化热为2.256 kJ·g－1，试计算1 mol 水变为水蒸气时的ΔH 和

ΔU 。（H2O 的式量为18.02 ）**

96．在苯的正常沸点温度353 K 和101.325 kPa 下，1 mol 液态苯气化为苯蒸气，若已知苯的汽化热为349.91 J·g－1，摩尔质量为78.1 g·mol－1。求此相变过程的W 和Δ rS mΘ。

***

97．在100 kPa 和298 K 条件下，液态溴气化的有关热力学数据如下：

Br2 (l) ＝Br2 (g)

Δf H mΘ(298 K) / kJ · mol－10 30.9

S mΘ(298 K) / J · mol－1 · K－1152.2 245.5

⑴计算该过程的Δ rH mΘ和Δ rS mΘ；

⑵计算该过程的ΔrG mΘ以及溴自发蒸发的最低温度。***

98．1 mol AgI (s) 于25℃时溶解在浓的KI 水溶液中，所放出的热量为9.544 kJ 。1 mol Ag (s) 和mol I2 (s) 的混合物在25℃时溶解在上述水溶液中，则放出热量为71.965 kJ。上述AgI 及

Ag 溶解后，在溶液中以AgI离子形式存在。又由实验测得25℃时

AgI (s) 的Δf G mΘ为－65.982 kJ·mol－1，S mΘ为112.13 J · mol－1 · K－1，Ag 的S mΘ为

42.89 J · mol－1 · K－1。试求AgI (s) 的标准生成热Δf H mΘ(298 K) 和I2 (s) 的标准熵

S mΘ(298 K)。****

18无机化学万题库计算题1015

（十）氢稀有气体 1．已知：①( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝ 4 ( g ) ＝1.07×108 ( 523 K ) ＝ 1.98×103 ( 673 K ) ②( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝ 6 ( g ) ＝1.01×108 ( 523 K ) ＝ 36.0 ( 673 K ) ⑴问从＋F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成？ ⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝( g )的值； 6 ⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4> 10 ，则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？**** 2．5是一种储氢材料。5在室温和250 压强下，每摩尔5可吸

收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)** 3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。（已知C7H8(g) 2(g) H2O(g) Δf Θ/ ·－1 50.00 －393.14 －241.82 ** 4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。（H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf Θ＝－285.83 ·－1 ）**

09、无机化学万题库(选择题)(16-21)

（十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2

C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

无机化学万题库(选择题)(1-3)大一

无机化学万题库选择题一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、体积增加但并非增加一倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、温度高于临界温度， B 、温度低于临界温度， C 、温度高于临界温度， D 、温度低于临界温度，且压力高于临界压力且压力高于临界压力且压力低于临界压力且压力低于临界压力则其体积变为 ** B 、 D 、正常沸点以下临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下，率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的下列那种性质在增加蒸汽压 C 、气化热的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** (

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

无机化学万题库(选择题)

精品文档 . 无机化学万题库选择题（一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是***（） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为**（） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、1∶4 13．0 ℃的定义是***（） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（）

无机化学万题库(选择题)(1(3)大一)-

无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度，

压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D，

无机化学复习题及答案

无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断（）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压（）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定（）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂（）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快（）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1）（）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1）（）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

06、无机化学万题库(选择题)(4-6)

(四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应*

（） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（）Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０１２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（）Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（）Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变

大学无机化学试题及答案

无机化学试题一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

最新34、无机化学万题库答案：计算题(10-15)

（十）氢稀有气体 1．⑴ 根据该反应的平衡常数看，当温度升高时，平衡常数减小，可见温度过高将不利于XeF 6 ( g )的生成，因此，在满足反应速率的前提下，应使反应在尽可能低的温度下进行。 ⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③ ∴ 3Kp ＝12Kp Kp ＝8 8 1007.11001.1??＝0.944 (523 K 时) 同理，673 K 时 3Kp ＝3 1098.10 .36?＝0.0182 ⑶ ∵ Kp ＝ 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2．20 K 时液氢密度为70.6 g / L ，相当于 70.6 g · L －1÷1.008 g · mol －1 ＝ 70.04 mol · L － 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为： 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L － 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多，相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 ＝ 1.47 倍 3．题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温，而有关热力学数据都是室温条件下的，但由于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热，所以与温度变化关系不大，故仍然可用于相关计算。甲苯燃烧放热： C 7H 8(g) ＋ 9 O 2 (g) ＝ 7 CO 2(g) ＋ 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol － 1 50.00 0 －393.14 －241.82 Δ r H m Θ ＝ 4×(－241.82) ＋ 7×(－393.14) － 50.00 ＝－3769.26 (kJ · mol － 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为： 3 H 2(g) ＋ 2 3 O 2 (g) ＝ 3 H 2O(g) Δ r H m Θ ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝－725.46 (kJ · mol － 1) 反应总热量 Δ r H Θ ＝－3769.26 － 725.46 ＝－4494.72 (kJ · mol － 1) 甲苯燃烧放热所占比例－3769.26 ÷ －4494.72 ×100％＝ 83.86％

04、无机化学万题库(是非题)

无机化学万题库是非题（一）物质的状态 1．（）1 mol 物质的量就是1 mol 物质的质量。 2．（）溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。 3．（）温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。 4．（）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。 5．（）对于任何纯物质而言，熔点总比凝固点高一些。 6．（）水的三相点就是水的冰点。 7．（）通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。 8．（）三相点是固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力。 9．（）临界温度越高的物质，越容易液化。 10．（）高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。 11．（）任何纯净物质都具有一个三相点。 12．（）混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。 13．（）气体扩散定律指出：同温同压下气体的扩散速度与其密度成反比。 14．（）单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。 15．（）使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。 16．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率数值最大。 17．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率数值最大。 18．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率数值最大。 19．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率分子数最多。 20．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子数最多。 21．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子数最多。22．（）液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。 23．（）凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。

大一无机化学复习题库有答案

一、选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是（A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小（C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ）（A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是（A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化（A ）一种溶质从溶液中结晶出来（B ）炸药爆炸（C ）将NaCl 晶体溶于水中（D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确（A ）放热反应均为自发反应（B ）△S 为负值的反应均不能自发进行（C ）冰在室温下自动融化成水（D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是（A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热（D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是（A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3

无机化学万题库选择题

无机化学万题库选择题（一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为 V，下述关系正确的是*** （） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为** （） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由 100℃上升至 200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？** （） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是*** （） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是*** （） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力

7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的* （） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有*** （） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 L ,则该气体的物质的量为（已知 40℃时的水蒸汽压为 7.4 kPa ）** （） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为 1.43 g·dm3，气体 B 的密度为 0.089g·dm3，则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为** （） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为** （） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、 1∶4 13．0 ℃的定义是*** （） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加** （） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为** （） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 kPa时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42

无机化学试题及答案

1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3

无机化学第五版试题及答案

一．选择正确答案(20 分） 1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（） A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4 2. BF3 与NH3 之间以（）结合 A. 氢键 B.配位键 C. 离子键 D. 分子间力 3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（） A. +2 B. –1 C. –2 D. -? 4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（） 5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（） A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 6. 下列酸中为二元酸的是（） A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7 7．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（） A. Co B. Cu C. Ni D. Cd 8．性质最相似的两个元素是（） A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co 9．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（） A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 10, 下列分子型氢化物的还原性最强的是： A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O 11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是： A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3 12、主量子数n=4能层的亚层数是 B （Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。

13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。（A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O （C）Al