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无机化学试题

第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一.写出有关的化学反应方程式并配平(20分)。每题2分,仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平,则得1分;化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO; 2HI + CuO =CuI + H2O 2.朱砂溶于王水; 3HgS + 2HNO3 + 12HCl =3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水; 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液; Sb2S5+8NaOH = Na3SbO4+Na3SbS4+4H2O +Na2S 5.光气与氨气反应; 4NH3+COCl2 = CO(NH2)2+2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液; P4+3NaOH +3H2O = PH3+3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液; Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH =NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液; 2AsH3+12AgNO3+3H2O = As2O3+12HNO3+12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液; H2PO4-+3Ag+= Ag3PO4↓ +2H+ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc =Pb(Ac)2 + H2 二.简下列制备路线,并写出有关的反应方程式(30分),每题10分。 1.目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸?如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率,实际生产中应采取什么措施? 答:氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得: CaF2 + H2SO4=2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl,然后用水吸收: Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr,在用水吸收得到: 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分

18无机化学万题库计算题1015

(十)氢稀有气体 1.已知:①( g ) +2 F2 ( g ) = 4 ( g ) =1.07×108 ( 523 K ) = 1.98×103 ( 673 K ) ②( g ) +3 F2 ( g ) = 6 ( g ) =1.01×108 ( 523 K ) = 36.0 ( 673 K ) ⑴问从+F2 反应制取 6 ,在满足反应速率的前提下,应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成? ⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) +F2 ( g ) =( g )的值; 6 ⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4> 10 , 则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力?**** 2.5是一种储氢材料。5在室温和250 压强下,每摩尔5可吸

收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。20 K时液氢密度为70.6 g / L ,试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)** 3.许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯(C7H8)与氢结合可生成液态甲基环己烷(C7H14)。在发动机工作条件下,甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14>673 K C7H8 (g) +3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时,甲苯和氢的能量贡献率。 (已知C7H8(g) 2(g) H2O(g) Δf Θ/ ·-1 50.00 -393.14 -241.82 ** 4.已知液氢密度为70.6 g / L ,某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ,充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。 (H原子量为1.008 ,H2O( l ) 的Δf Θ=-285.83 ·-1 )**

09、无机化学万题库(选择题)(16-21)

(十六)碱金属,碱土金属 1.下列分子中,最可能存在的氮化物***() A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2.下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**() A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3.在下列卤化物中,共价性最强的是**() A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4.常温下和N2能直接起反应的金属是**() A、Na B、K C、Be D、Li 5.NaH 放入水中可得到**() A、NaOH ,O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6.和水反应得不到H2O2的是***() A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7.下列化合物中可用于干燥氢气的是**() A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8.金属钙在空气中燃烧生成**() A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9.下列各组化合物中,均难溶于水的是***() A、BaCrO4,LiF B、Mg(OH)2,Ba(OH)2

C、MgSO4,BaSO4 D、SrCl2,CaCl2 10.下列化合物用煤气灯火焰加热时,其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** () A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11.下列离子的水合热绝对值小于Na+的是**() A、Li+ B、K+ C、Mg2+ D、Al3+ 12.下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*() A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13.ⅠA族的金属与过量水反应的产物,最好的表示是**() A、MOH和H2 B、M+(aq),OH-(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14.电解食盐水溶液,在阴、阳电极上分别产生的是*() A、金属钠,氯气 B、氢气,氯气 C、氢氧化钠,氯气 D、氢氧化钠,氧气 15.在下列碱金属电对M+/ M中, Θ最小的是**() A、Li+/ Li B、Na+/ Na C、K+/ K D、Rb+/ Rb 16.下列物质中,碱性最强的是*() A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17.下列反应能得到Na2O的是**() A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃

无机化学实验-题(有答案)

1.下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C.制备较纯净的HF D.红磷转变成白磷 3.下列实验方法能达到目的的是 A.用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中,判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5.在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中,会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A.配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中,用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中,定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数 6.下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A.用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火,迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时,可先加氢氧化钠溶液加热,再加入硝酸溶液,最后加入硝酸银溶液来进行检验 7.下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A.浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上,试纸均出现先变红后褪色现象 B.乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C.氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2,均会产生白色沉淀 D.点燃条件下,镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10.下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中,用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热证明浓硫酸具有强氧化性 8.下列实验操作正确的是 A.制乙酸乙酯时,迅速将乙醇注入浓硫酸中B.手上沾有少量苯酚,立即用氢氧化钠溶液清洗 C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量清水冲洗D.用氢气还原氧化铜时,加热一段时间后再通入氢气 9.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液,这种试剂是A.氢氧化钠溶液B.氨水C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液

无机化学题库

无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案,将其代号写在括号中,每题1。5分,共24分) 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是( ) A.Li (g) B.Li(s ) C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3(s) 2.已知在一定温度下: SnO 2(s )+2H 2(g) === Sn (s)+2H 2O(g ) 1 K Θ = 21.0 CO (g )+H 2O (g ) === CO 2(g)+H 2(g ) 2K Θ=0.034 因此,下列反应SnO 2(s)+2CO(g) === Sn(s )+2CO 2(g)的3K Θ =( ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中,既有离子键又有共价键的物质是( ) A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ,φΘ (Cu + /Cu)= 0.52 V ,则φΘ (Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是( ) A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时,反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为( ) A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ]3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ,2 a K Θ=1.0×10 –13 ,在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– )应为 ( )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20

无机化学万题库(选择题)(1-3)大一

无机化学万题库 选择题 一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为 M ,密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ,下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体,若将其绝对温度增加为原来的两倍,同时压力增加为原来的三 倍, ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下,当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下,真实气体的性质与理想气体相近? C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时,则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、 体积增加但并非增加一 倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、 温度高于临界温度, B 、 温度低于临界温度, C 、 温度高于临界温度, D 、 温度低于临界温度, 且压力高于临界压力 且压力高于临界压力 且压力低于临界压力 且压力低于临界压力 则其体积变为 ** B 、 D 、 正常沸点以下 临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下,两种不同的气体具有相同的体积,这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体,其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下,在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量 为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下,某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下,气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1: 4 B 、 4: 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16: 1 B 、 8: 13. 0 C 的定义是*** A 、 标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、 冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、 标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时, A 、熵 15. 标准状态下, 率比为 ** A 、 1: 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4,则其分子量为** 64 ,气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4: 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ,则气体 A 对气体 B 的 下列那种性质在增加 蒸汽压 C 、气化热 的密度为0. 81 g -dm 3,气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 : 3 C 、 3: 1 D 、 9: 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能 ,在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3,其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体,欲使 1/3的气体逸出烧瓶,需要加热到 *** (

中南大学无机化学实验预习题

一、是非判断题: 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。(非) 2.溶解粗氯化钠时,加入的20ml蒸馏水需要很精确。(非) 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时,玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。(是) 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。(非) 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质,必须先将不溶性杂质过滤除去。(是) 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。(非) 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。(非) 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。(非) 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌,直到蒸干为止。(非) 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题: 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值,以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时,操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题: 1.在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液,生成( A )色沉淀。 A.红色B.白色C.蓝色D.黑色 2.Al2(SO4)3易与碱金属M I(除Li以外)的硫酸盐结合成(B )。 A.配合物B.矾C.混合物 3.在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时,加热浓缩至溶液体积为原来的(A )左右,在空气中缓慢冷却结晶。A.1/2 B.1/3 C.2/3 D.2/5 4.硫酸铝可作净水剂,是因为与水作用所得的(B )具有很强的吸附性能。 A.结晶水合物B.氢氧化铝C.Al2(SO4)3胶体 5.下面Al3+形成的配合物中,哪一个是错误的。(D) A.[AlF6]3- B.[Al(C2O4)3]3- C.[Al(EDTA)]- D.[AlBr6]3-

无机化学题库

-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ;值为() 8. 已知 H 2S 的 K ; =1.0 X 10-7, K ; =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 (I ) 一、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案,将其代号写在括号中, 每题1.5分,共24分) 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 () A.Li (g ) B.Li (s ) 2.已知在一定温度下: G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ; =0.034 因此,下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ;=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中, 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 () 百为1.8 V,某浓度时,反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是() 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c (S 2- )应为

无机化学万题库(选择题)

精品文档 . 无机化学万题库选择题 (一)物质的状态 1.现有1 mol 理想气体,若它的摩尔质量为M,密度为d ,在温度T 下体积为V,下述关系正确的是***() A、PV=(M / d)RT B、PVd=RT C、PV=(d / n)RT D、PM / d =RT 2.有1 L 理想气体,若将其绝对温度增加为原来的两倍,同时压力增加为原来的三倍,则其体积变为**() A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3.一定量气体在一定压力下,当温度由100℃上升至200℃时,则其** () A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4.下列哪种情况下,真实气体的性质与理想气体相近?**() A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***() A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6.使气体液化的条件是***() A、温度高于临界温度,且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度,且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度,且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度,且压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下,两种不同的气体具有相同的体积,这两种气体的*() A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8.较多偏离理想气体行为的气体,其分子具有***() A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9.40℃和101.3kPa下,在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量 为(已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa)**() A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10.在相同温度下,某气体的扩散速率是CH4的1 / 4,则其分子量为** () A、4 B、16 C、64 D、256 11.在标准状况下,气体A 的密度为1.43 g·dm3,气体B 的密度为0.089g·dm3,则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**() A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢气与氧气的扩散速率之比为**() A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、1∶4 13.0 ℃的定义是***() A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14.液体沸腾时,下列那种性质在增加**() A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15.标准状态下,气体A 的密度为0.81 g·dm3,气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**() A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16.某气体1.0 g ,在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ,其分子量为** () A、72 B、62 C、52 D、42 17.一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体,欲使1/3的气体逸出烧瓶,需要加热到***()

无机化学万题库(选择题)(1(3)大一)-

无机化学万题库(选择题)(1(3)大一)- 没有计算机科学图书馆 选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M,密度是D,在温度T下体积是V,下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温 日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体,它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时,其** () A,体积减少一半B,体积减少但不减少一半。 体积增加了一倍,但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似?**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A,高于正常沸点B,低于正常沸点 c,高于临界温度d,低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度,压力高于临界压力b,温度低于临界温度,

压力高于临界压力c,温度高于临界温度,压力低于临界压力 d、温度低于临界温度,压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下,两种不同的气体具有相同的体积。*) a,相同的分子数b,相同的分子量c,相同的质量d,相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体,它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C,较大的分子体积d,较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕,一种2.0升的气体聚集在水面上,该气体的物质量 是(众所周知,40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A,0.072摩尔硼,0.078摩尔碳,0.56摩尔丁,0.60摩尔 10.在相同温度下,某一气体的扩散速率为CH4的1/4,其分子量为** () A,4 B,16 C,64 D,25611。在标准条件下,气体a的密度为1.43克dm3,气体b的密度为0.089克dm3,则气体a与气体b的比例为 相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A,16: 1b,8: 1c,4: 1d,1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b,当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c,以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。 被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时,下列性质增加** () A,熵B,蒸汽压C,气化热D,

无机化学实验试题

无机化学实验期末试题 一、 填空题(30分) 1.(2分)原电池Zn?ZnSO 4 mol ·L -1) ??CuSO 4( mol ·L -1)?Cu 的电动势理论值E 0为 ,在 CuSO 4溶液中,加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥,与Zn?ZnSO 4 mol ·L -1)组成原电池,测得电动势为E 1。则E 1 E 0 (填“>””<”或”=”) 已知:V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?,V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2.(5分,每空1分) (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L -1 Fe 2(SO 4)3各,振荡试管,混合均匀,再逐滴加入·L -1KI 溶液,振荡试管,CCl 4层的颜色为 。 (2)在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L -1 FeSO 4和 mol ·L -1 Fe 2(SO 4)3各,振荡试管,混合均匀,再逐滴加入·L -1KI 溶液,振荡试管,观察CCl 4层的颜色。与(1)相比,颜色 ,原因为 。 (3)在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L -1 Fe 2(SO 4)3各,NH 4F 固体少许,振荡试管,使NH 4F 固体溶解,混合均匀,再逐滴加入·L -1KI 溶液,振荡试管,观察CCl 4层的颜色。与(1)相比,颜色 ,原因为 。 3.(3分)在“磺基水杨酸合铁(III )配合物的组成及其稳定常数的测定”实验中, 某同学得到的曲线形状如图:其中A 1= ,A 2= ,水杨酸合铁(III )配合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ,则计算出的该配位反应的表观稳定常数为 . 4.下列氢氧化物中(6分,每空3分): Cu(OH)2 Ni(OH)2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 Sb(OH)3 Mn(OH)2 碱性氢氧化物有: 两性氢氧化物有: 5.下列硫化物中(6分,每空分): ZnS CuS CdS HgS Sb 2S 3 Ag 2S 能溶于21-?L mol HCl 的有

无机化学题库及答案

普化无机试卷(气体一) 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M,密度为d,在温度T下体积为V,下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=(M/d)RT(B) pVd = RT (C) pV=(d/n)RT(D) pM/d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) (相对原子质量:H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32) (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3,该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下,气体A充满烧瓶时,测得A为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体A是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB,在高温下建立下列平衡:AB(g) +B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时,压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为

06、无机化学万题库(选择题)(4-6)

(四)化学热力学初步 1.体系对环境作20kJ的功,并失去10kJ的热给环境,则体系内能的变化为**() A、+30 kJ B、+10kJ C、-10kJ D、-30kJ 2.在标准压力和373 K下,水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***() A、ΔH=0 B、ΔS=0C、ΔG=0D、ΔU=0 3.某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ,则体系对环境所作的功是*** () A、20 kJ B、10kJ C、-10 kJ D、-20kJ4.H2O(l,100℃,101.3k Pa)→H2O(g,100℃ ,101.3kPa)设H2O(g)为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为***() A、>ΔH B、<ΔH C、=ΔH D、=ΔU 5.对于任一过程,下列叙述正确的是** ( ) A、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 6.室温下,稳定状态的单质的标准摩尔熵为**() A、零 B、1 J·mol-1·K-1 C、大于零D、小于零 7.恒温下,下列相变中,ΔrS mΘ最大的是**() A、H2O(l)→H2O(g)B、H2O(s)→H2O(g) C、H2O(s)→H2O(l) D、H2O(l)→H2O(s) 8.如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应*

() A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9.某反应在标准状态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是**() A、ΔrHmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔrS mΘ<0 C、ΔrHmΘ> 0ΔrS mΘ<0 D、ΔrH mΘ<0ΔrSmΘ>0 10.液态水在100℃,101.3 kPa下蒸发,下述正确的是**() A、ΔU=0 B、ΔH=0C、ΔG=0D、ΔS=0 11.常压下-10℃的过冷水变成-10℃的冰,在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** () A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ,ΔH> 0 C、ΔG= 0,ΔH= 0D、ΔG <0 ,ΔH< 0 12.25℃时NaCl在水中的溶解度约为6 mol·L-1,若在1 L水中加入1mol的NaCl ,则 NaCl(s)+H2O(l)→NaCl(aq)的** ( ) A、ΔS >0,ΔG>0 B、ΔS>0 ,ΔG<0 C、ΔG > 0,ΔS<0D、ΔG<0,ΔS<0 13.298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体NaCl ,则溶解过程的**() A、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔG<0,ΔS>0 C、ΔG> 0,ΔS<0 D、ΔG<0,ΔS<0 14.冰融化时,在下列各性质中增大的是**() A、蒸气压B、熔化热C、熵D、吉布斯自由能 15.水的气化热为44.0kJ·mol-1,则1.00 mol水蒸气在100℃时凝聚为液态水的熵变

大学生化学实验竞赛无机化学试题

1. 将KMnO溶液调节到酸性时,可以观察到的现象是()。 (A)紫红色褪去(B)绿色加深 (C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 2. 下列实验仪器中,常用来取用块状固体药品的仪器是()。 (A)药匙(B)试管夹(C)镊子(D)坩埚钳 3. 用pH试纸测定某酸溶液的pH值时,正确操作是()。 (A)将pH试纸伸入待测酸溶液的试剂瓶中蘸取酸液。 (B)将待测酸溶液倒入试管中,将pH试纸伸入试管中蘸取酸液。 (C)先将待测液倒在试管中,再用玻璃棒从试管中蘸取酸液沾到pH试纸上。 (D)用玻璃棒从试剂瓶中直接蘸取酸液,然后蘸到pH试纸上。 4. 下列关于减压过滤的说法错误的是()。 (A)胶体沉淀可通过减压过滤进行分离。 (B)滤纸的大小应略小于漏斗内径。 (C)必须用倾析法转移溶液,先转移溶液后转移沉淀。 (D)抽滤结束时,应先拔掉橡皮管,再关减压泵。 5. 实验室常用浓硝酸的摩尔浓度是()mol L S (A)12 (B)14 (C)16 (D)18 b 6. 下列常用仪器中不能直接用火加热的是()。 (A)蒸发皿(B)表面皿(C)坩埚(D)烧杯 7. 某酒精厂不慎将酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾,该化学品可能是( ) (A)KMnO (B)NaCl (C)(NH02SQ (D)CH a COOH 8. 实验室常用浓氨水的摩尔浓度约为()mol L S (A)12 (B)13 (C)15 (D)16 9. 某实验报告中有如下记录,其中实验数据合理的是()。 (A)温度计上显示的室温读数为Co (B)用100mL量筒量取稀HSQ溶液。 (C)用广泛pH试纸测得溶液的pH值为。 (D)用托盘天平称取粗盐。 10. 若实验室电器着火,正确的灭火方法是()。 (A)立即用沙子扑灭。(B)切断电源后用泡沫灭火器扑灭。 (C)立即用水扑灭。(D)切断电源后立即用CQ灭火器扑灭。11. 下列试剂失火时,能用水灭火的是()。

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误!正确答案:D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误!正确答案:D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量,是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值,这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误!正确答案:D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误!正确答案:A 需配制Ph=5的缓冲溶液,选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误!正确答案:A 某元素的电子构型为[A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误!正确答案:D 配合离子[CuCl5]3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误!正确答案:B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误!正确答案:B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率,这一历程影响收藏

最新34、无机化学万题库答案:计算题(10-15)

(十) 氢 稀有气体 1.⑴ 根据该反应的平衡常数看 ,当温度升高时 ,平衡常数减小 ,可见温度过高将不 利于XeF 6 ( g )的生成 ,因此 ,在满足反应速率的前提下 ,应使反应在尽可能低 的温度下进行 。 ⑵ ∵ 反应 ② - ① = ③ ∴ 3Kp =12Kp Kp =8 8 1007.11001.1??=0.944 (523 K 时) 同理 ,673 K 时 3Kp =3 1098.10 .36?=0.0182 ⑶ ∵ Kp = 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2.20 K 时液氢密度为70.6 g / L ,相当于 70.6 g · L -1÷1.008 g · mol -1 = 70.04 mol · L - 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为 : 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 = 103.0 (mol · L - 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多 ,相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 = 1.47 倍 3.题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温 ,而有关热力学数据都是室温条件下的 ,但由 于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热 ,所以与温度变化关系不大 ,故仍然可用于相关计算 。 甲苯燃烧放热 : C 7H 8(g) + 9 O 2 (g) = 7 CO 2(g) + 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol - 1 50.00 0 -393.14 -241.82 Δ r H m Θ = 4×(-241.82) + 7×(-393.14) - 50.00 =-3769.26 (kJ · mol - 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为 : 3 H 2(g) + 2 3 O 2 (g) = 3 H 2O(g) Δ r H m Θ = 3×(-241.82) - 0 - 0 = -725.46 (kJ · mol - 1) 反应总热量 Δ r H Θ =-3769.26 - 725.46 = -4494.72 (kJ · mol - 1) 甲苯燃烧放热所占比例 -3769.26 ÷ -4494.72 ×100% = 83.86%

《无机化学实验》习题及参考答案

《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时,为什么开始管口要略向下倾斜? 答:开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥?为什么? 答:晾干法或吹干法,否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中,应注意哪些安全问题? 答:在酒精灯使用中,对于旧的特别是长时间未用的酒精灯,取下灯帽后,应提起灯芯瓷套管,用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯,若需添加酒精,首先熄灭火熄,决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃,决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时,应在预热盘酒精快燃完,能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外,要准备一块湿抹布放在喷灯旁,当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时,必须熄灭喷灯,待冷却后,再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时,不能再使用,以免发生事故。 4、在加工玻璃管时,应注意哪些安全问题? 答:切割玻璃管时,要防止划破手指。熔烧玻璃管时,要按先后顺序放在石棉网上冷却,未冷之前不要用手拿,防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时,防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断,刺伤手掌。 5、切割玻璃管(棒)时,应怎样正确操作? 答:切割玻璃管(棒)时,应将坡璃管(棒)平放在实验台面上,依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位,右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向(不要来回锯)用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管(棒)垂直,这样才能保证截断后的玻璃管(棒)截面是平整的。然后双手持玻璃管(棒),两拇指齐放在凹痕背面,并轻轻地由凹痕背面向外推折,同时两食指和两拇指将玻璃管

大一无机化学复习题库有答案

一、 选择题 1.下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小,反应速率越大; (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大; (C) 增大系统压力,反应速率一定增大; (D) 加入催化剂,使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数; 2.pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 (A )3 (B )1/3 (C )300 (D )1/1000 3.等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 (A )△H<0,△S<0(B )△H>0,△S<0(C )△H<0,△S>0(D )△H>0,△S>0 4.已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10,Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12,Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12,Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17,那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5.用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??,计算+ -24Mn /MnO 的电极电势,下列叙述不正确的是 (A )温度应为298K (B )+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 (C )+H 浓度的变化对?无影响(D )- 4MnO 浓度增大,则?增大 6.已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ,E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ,则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7.40℃和101.3kPa 下,在水面上收集某气体2.0dm 3 ,则该气体的物质的量为(已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ) (A )0.072mol (B )0.078mol (C )0.56mol (D )0.60mol 8.下列氧化还原电对中, ?值最大的是 (A )Ag /Ag + (B )Ag /AgCl (C )Ag /AgBr (D )Ag /AgI (最小) 9.下列哪种变化为熵减变化 (A )一种溶质从溶液中结晶出来 (B )炸药爆炸 (C )将NaCl 晶体溶于水中 (D )冰融化成水 10.下列说法哪个正确 (A )放热反应均为自发反应 (B )△S 为负值的反应均不能自发进行 (C )冰在室温下自动融化成水 (D )因为 G ?=—RTInK ,所以温度升高,平衡常数减小 11.在氨水中加入下列物质,O H NH 23?的解离度变小的是 (A )加Cl NH 4 (B )加HCl (C )加热 (D )加水稀释 12.下列几组溶液具有缓冲作用的是 (A )H 2O ——NaAc (B )HCl ——NaCl (C )NaOH ——Na 2SO 4 (D )NaHCO 3——Na 2CO 3

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