无机化学万题库(选择题)(1-3)大一
无机化学万题库
选择题
（一）物质的状态
1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是*** （）
A、PV＝（M / d）RT
B、PVd＝RT
C、PV＝（d / n）RT
D、PM / d ＝RT
2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为** （）
A、1 / 6 L
B、2 / 3 L
C、3 / 2 L
D、6 L
3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （）
A、体积减小一半
B、体积减小但并非减小一半
C、体积增加一倍
D、体积增加但并非增加一倍
4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？** （）
A、低温高压
B、低温低压
C、高温低压
D、高温高压
5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是*** （）
A、正常沸点以上
B、正常沸点以下
C、临界温度以上
D、临界温度以下
6．使气体液化的条件是*** （）
A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力
B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力
C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力
D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力
7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的* （）
A、分子数相同
B、分子量相同
C、质量相同
D、密度相同
8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有*** （）
A、较高的分子速率
B、较小的分子量
C、较大的分子体积
D、较弱的分子间作用力
9．40℃和101.3 kPa下，在水面上收集某气体2.0 L ,则该气体的物质的量
为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa ）** （）
A、0.072 mol
B、0.078 mol
C、0.56 mol
D、0.60 mol
10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （）
A、4
B、16
C、64
D、256
11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为** （）
A、1∶4
B、4∶1
C、1∶16
D、16∶1
12．氢气与氧气的扩散速率之比为** （）
A、16∶1
B、8∶1
C、4∶1
D、1∶4
13．0 ℃的定义是*** （）
A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度
B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度
C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度
D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度
14．液体沸腾时，下列那种性质在增加** （）
A、熵
B、蒸汽压
C、气化热
D、吉布斯自由能
15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为** （）
A、1∶9
B、1∶3
C、3∶1
D、9∶1
16．某气体1.0 g ，在100℃和172 kPa时的体积为250dm3 ，其分子量为** （）
A、72
B、62
C、52
D、42
17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需要加热到***（）
A、840℃
B、693℃
C、420℃
D、147℃
18．混合气体中含有112 g N2、80 g O2和44 g CO2 ,若总压力为100 kPa ，则氧的分压为（原子量：N 14，O 16，C 12）** （）
A、13 kPa
B、33 kPa
C、36 kPa
D、50 kPa
19．混合气体中含有70 g N2、128 g O2和66 g CO2，若总体积为10.0dm3, 则氧的分体积为（原子量：N 14，O 16，C 12）** （）
A、5.0 dm3
B、4.8 dm3
C、4.0 dm3
D、3.1 dm3
20．在相同温度下，对于等质量的气态H2 和O2，下列说法正确的是** （）
A、分子的平均动能不同
B、分子的平均速率不同
C、分子的扩散速率相同
D、对相同容积的容器所产生的压力相同
21．根据气体分子运动论，在给定温度下，对于质量不同的气体分子的描述中正确的是***
（）
A、有相同的平均速率
B、有相同的扩散速率
C、有相同的平均动能
D、以上三点都不相同
22．在一定温度和压力下，有0.50 mol 氢气和 1.0 mol 氦气，对这两种气体的描述中不正确的是*** （）
A、分子的平均动能不同
B、分子的平均速率不同
C、分子的扩散速率不同
D、气体的体积不同
23．水的三相点是*** （）
A、水的冰点
B、水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度
C、标准压力下水和冰的平衡温度
D、冰、水和水蒸气三相平衡时的温度
24．抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于** （）
A、水的蒸汽压增大
B、水的蒸发热减小
C、水的温度升高
D、压力降低使水的沸点降低
25．将16 克O2（g）缓慢压入11.2 dm3的容器中，压力为187.5 kPa 时，假定无热量损失，则容器的温度是（原子量：O 16）*** （）
A、505 K
B、256 K
C、505℃
D、256℃
26．O2（g）通过毛细管渗流出来需要100 秒，若相同物质的量的H2（g）从该管中渗流出来，所需时间（秒）为*** （）
A、6.25
B、25
C、50
D、75
27．在10℃，101.325 kPa 下，于水面上收集的某气体样品的体积为1.0 L，该气体物质的量（mol）是（10℃时p H2O＝1.227 kPa）** （）
A、5.1×10－2
B、8.7×10－4
C、4.3×10－2
D、5.3×10－4
28．在22℃和100.0 kPa 下，于水面上收集氢气0.100 克，经干燥后氢气的体积应为（22℃下水的蒸气压为 2.7 kPa）** （）
A、1.26 L
B、2.45 L
C、3.87 L
D、4.64 L
29．10℃和101.3 kPa 下，在水面上收集到1.5 L某气体，则该气体的物质的量为（已知10℃水的蒸气压为 1.2 kPa）** （）
A、6.4×10－2 mol
B、2.4×10－2 mol
C、1.3×10－3 mol
D、7.9×10－4 mol
30．已知22℃下水的蒸气压为2.7 kPa ，在该温度和100.0 kPa 下，用排水集气法收集到H2(g) 0.05 mol ，则干燥后H2(g) 的体积应为** （）
A、1.26 L
B、2.45 L
C、12.6 L
D、24.5 L
31．将压力为200 kPa 的O2 5.0 L 和100 kPa 的H2 15.0 L混合在20.0 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为* （）
A、120 kPa
B、125 kPa
C、180 kPa
D、300 kPa
32．将等质量的O2和N2分别放在体积相等的A ，B 两个容器中，当温度相等时，下列说法正确的是**** （）
A、N2分子碰撞器壁的频率小于O2；
B、N2的压力大于O2；
C、O2分子的平均动能（E k）大于N2；
D、O2和N2的速率分布图是相同的；
33．在下列各种性质中，H2( g ) 和He( g ) 相同的是* （）
A、密度
B、扩散速率
C、标准状态下10g所占的体积
D、标准状态下10mol所占的体积]
34．常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是* （）
A、CO
B、CO2
C、N2
D、NH3
35．在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶H2S( g )和一瓶CH3SH(g)，先闻到臭味的气体是* （）
A、CH3SH( g )
B、同时闻到
C、H2S( g )
D、都闻不到
36．一定温度下，下列气体中扩散速率最快的是* （）
A、O2
B、Ne
C、He
D、NH3
37．容器中充入低压氮和氢的混合气体，要求氮和氢在单位时间内与器壁碰撞次数相等，则混合气体中* （）
A、N2的浓度大
B、H2的浓度大
C、浓度（mol·L－1 ）一样大
D、无法判断
38．真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是* （）
A、分子有能量
B、分子有体积
C、分子间有作用力
D、分子有体积和分子间有作用力
39．气体分子中能量大于E0的分子份额随温度的降低而* （）
A、增大
B、减小
C、不变
D、无法确定
40．在相同的温度压力下，等物质的量的H2、He 和O2三种气体，它们的摩尔平均动能是* （）
A、H2最大
B、He比O2大
C、都不相同
D、都相同
41．为使空气液化应采取的措施是* （）
A、升温加压
B、降温降压
C、降温加压
D、恒温加压
42．气体可能被液化的温度是** （）
A、正常沸点以上
B、正常沸点以下
C、临界温度以上
D、临界温度以下
43．高沸点物质的特性是* （）
A、蒸气压高
B、摩尔蒸发热高
C、分子量低
D、密度低
44．低沸点物质的特性是* （）
A、分子量大
B、密度大
C、摩尔蒸发热低
D、蒸气压低
45．将一物质加热到它的临界温度以上时，则该物质将* （）
A、在高压下被液化
B、在高压下被固化
C、在任何压力下都是气体
D、开始沸腾
46．可用于物质提纯的相变是* （）
A、凝固
B、升华
C、沸腾
D、三种相变都可以
47．在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压是* （）
A、可能相等
B、可能不等
C、一定相等
D、一定不等
48．在温度T 时，与液体处于平衡的蒸气的压力为P ，通过下列作图法可获得一条直线的是** （）
A、1 / p 对lg T
B、lg p 对1 / T
C、lg p 对T
D、p 对T
49．99℃下，水沸腾时的压力是* （）
A、10.13 kPa
B、略低于101.3 kPa
C、101.3 kPa
D、略高于101.3 kPa
50．某气体AB ，在高温下建立下列平衡：AB(g) = A(g) ＋B(g) 。若把1.00 mol此气体在T＝300 K、P＝101 kPa 下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0％解离。此时容器内部压力（kPa）为** （）
A、253
B、101
C、50.5
D、126
51．27℃及507 kPa 下，在20 dm3容器中氧气的物质的量为* （）
A、0.22 mol
B、0.41 mol
C、2.6 mol
D、4.1 mol
52．50℃及202.6 kPa 下，在200 cm3容器中氢气的物质的量为* （）
A、0.0151 mol
B、0.0975 mol
C、1.53 mol
D、15.1 mol
53．1.00 mol 某气体在0℃时体积为10.0 dm3，则其压力为* （）
A、2.24 kPa
B、10.1 kPa
C、101 kPa
D、227 kPa
54．在标准状态下，50 dm3某气体为100 g ，则该气体的分子量为* （）
A、34
B、45
C、56
D、90
55．20℃和101 kPa 下，2.0 dm3某气体为5.0 g ，其摩尔质量为* （）
A、240 g·mol－1
B、60 g·mol－1
C、12 g·mol－1
D、6.0 g·mol－1
56．在27℃和100 kPa 压力下，收集到分子量为32.0的理想气体821 cm3，该气体的质量为* （）
A、1.05 g
B、10.5 g
C、11.7 g
D、107 g
57．在16℃和100 kPa 压力下，1.0 dm3某理想气体为2.5 g ，则该理想气体的分子量为*
（）
A、6
B、17
C、60
D、170
58．某未知气体样品为1.0 g ，在温度为100℃、压力为303.9 kPa时的体积是0.20 dm3，则该气体的分子量是* （）
A、41
B、51
C、61
D、71
59．某未知气体样品为5.0 g，在温度为100℃、压力为291 kPa时的体积是0.86 dm3，则该气体的摩尔质量是* （）
A、42g·mol－1
B、52 g·mol－1
C、62 g·mol－1
D、72 g·mol－1
60．某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为1∶2，在标准状态下，其密度为1.88 g·dm3，则该气体分子的化学式为** （）
A、C2H4
B、C3H6
C、C4H8
D、C5H10
61．25℃和100 kPa下，1.1 dm3某气体为1.16 g，该气体分子式为** （）
A、C2H2
B、CO
C、O2
D、NH3
62．26℃和111 kPa下，CCl4蒸气的密度（g·dm3）为* （）（原子量：C 12 ；Cl 35.5 ）
A、3.65
B、6.88
C、9.66
D、12.1
63．CO在93.3 kPa和30℃时的密度（g·dm3）为* （）
A、0.105
B、0.00104
C、0.062
D、0.504
64．在1000℃和98.7 kPa下，硫蒸气的密度为0.597 g·dm3，此时硫的分子式应为（原子量：S 32）* （）
A、S8
B、S4
C、S2
D、S
65．在76℃和104 kPa时，某物质的蒸气密度为 1.71 g·dm3，则该物质的分子量为*
（）
A、16.3
B、47.7
C、48.4
D、60.0
66．27℃和101 kPa下，1.0 dm3 某气体为0.65 g ，其分子量为* （）
A、12
B、14
C、16
D、24
67．充满氦气的气球升至高空某处，温度为－40℃，压力为27.9 kPa 时，气球的体积为100 dm3，该气球中氦的质量为（原子量：He 4.00）** （）
A、58.3 g
B、44.2 g
C、5.76 g
D、3.274 g
68．范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的** （）
A、压力增加的量
B、压力减小的校正项系数
C、压力减小的量
D、压力增加的校正项系数
69．范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的** （）
A、体积增加的量
B、体积减小的量
C、体积减小的校正项系数
D、体积增加的校正项系数
70．恒温下，在某一容器内装有0.10 mol CO2、0.20 mol O2和0.20 mol N2，气体的总压力为200 kPa，则氮的分压为* （）
A、40 kPa
B、80 kPa
C、120 kPa
D、160 kPa
71．在一个容器内装有0.30 mol 氮气、0.10 mol 氧气和0.10 mol 氦气，若混合气体的总压力为100 kPa，则氦气的分压为* （）
A、20 kPa
B、40 kPa
C、60 kPa
D、100 kPa
72．10℃和101.3 kPa 下，在水面收集到某气体1.5 dm3，则该气体的物质的量为（已知10℃时的水蒸气
压为 1.2 kPa）** （）
A、0.064 mol
B、0.64 mol
C、0.013 mol
D、0.13 mol
73．将一定量的N2与一定量的He 放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为** （）
A、N2单独占有此容器时的压力
B、He 单独占有此容器时的压力
C、N2和He 分别单独占有此容器时的压力之和
D、混合前N2和He 压力之和
74．10℃和101 kPa 下，在水面上收集到某气体1.00 dm3，经干燥后气体的体积变为（已知10℃时的水蒸气压为 1.227 kPa）** （）
A、0.012 dm3
B、0.988 dm3
C、0.908 dm3
D、0.992 dm3
75．将压力为0.67 kPa 的氮气3.0 dm3和压力为0.54 kPa 的氢气1.0 dm3同时混合在2.0 dm3密闭容器中，假定混合前后温度不变，则混合气体的总压力为** （）
A、0.61 kPa
B、0.64 kPa
C、1.2 kPa
D、1.3 kPa
76．将100 kPa 的N2 2.00 dm3和100 kPa 的CO2 2.00 dm3装入1.00 dm3的真空容器中，若温度不变，混合气体的总压力为** （）
A、100 kPa
B、200 kPa
C、300 kPa
D、400 kPa
77．在等温条件下，1.00 dm3密闭容器中装有A和B的混合气体，其总压力为100 kPa ，气体A的分压为50 kPa ，下列说法中不正确的是** （）
A、A的摩尔分数为0.50
B、A与B的物质的量相等
C、A的分体积为0.50 dm3
D、A与B的物质的量之比为1∶2
78．在相同的温度下扩散速率最接近H2气1 / 3 的气体是** （）
A、二氧化碳
B、甲烷
C、水蒸气
D、一氧化碳
79．若标准状态下，气体A的密度为2 g·dm3，气体B的密度为0.08 g·dm3，则气体A对气体B的相对扩散速率为** （）
A、25∶1
B、1∶2
C、5∶1
D、1∶5
80．在相同的温度和压力下，气体A的密度为0.09 g·dm3，气体B的密度为1.43 g·dm3，则气体A和气体B 的扩散速率之比为** （）
A、1∶16
B、2∶1
C、8∶1
D、4∶1
81．盛NH3的容器打开后，15 s 时整个房间都闻到了臭味，在相同条件下闻到H2S 的气味所需的时间是（原子量：N 14 ，S 32）** （）
A、30 s
B、21 s
C、11 s
D、8 s
82．SO2的临界点为157℃、7.8 MPa ，在25℃时SO2(l )的蒸气压为0.38Mpa。下列说法正确的是**** （）
A、25℃、0.1 MPa下，SO2是气体
B、25℃，SO2贮罐的压力为0.5 MPa（贮罐中气液共存）
C、SO2( g )在200℃、7.0 MPa下会凝聚
D、SO2的沸点在25℃至157℃之间
83．CO的临界点为－139℃、3.5MPa，液态CO在－171℃时的蒸气压为0.5MPa，判断下列说法中错误的是**** （）
A、CO在0.1 MPa和－171℃时为气体
B、在20℃时，一个CO储气罐的压力可能为0.5 MPa
C、CO 的正常沸点是在－171℃和－139℃之间
D、CO气体冷却到－145℃，压缩至6.0 MPa时会发生凝聚
84．丙烷的临界点是370 K和4.2 MPa，液态丙烷在298 K时的蒸气压为1.1 MPa，则下列说法中正确的是**** （）
A、在298 K时，丙烷储罐的压力为2 MPa
B、在298 K 时和0.10 MPa下，丙烷是气体
C、气态丙烷在380 K和10 MPa时会凝聚
D、丙烷的沸点在298 K到370 K之间
85．25℃时，在100 cm3真空烧瓶中，有1 mol水，其平衡压力为3.2 kPa，若以200 cm3代替，平衡压力则为** （）
A、32 kPa
B、6.4 kPa
C、3.2 kPa
D、101 kPa
86．在一带有活塞的密闭容器中装一定量的水，为了降低此容器中水蒸气的压力，可采取的措施是**
（ ）
A 、抽出一部分水蒸气
B 、取出一部分水
C 、压紧活塞以增加压力
D 、降低温度
87．下列论述中正确的是** （ ）
A 、溶解度表明了溶液中溶质和溶剂的相对含量
B 、溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量
C 、任何物质在水中的溶解度都随着温度的升高而升高
D 、压力的改变对任何物质的溶解度都影响不大
88．在什么温度下，气体或蒸气能够被液化？** （ ）
A 、临界温度以下
B 、临界温度以上
C 、正常沸点以上
D 、正常沸点以下
89．有一混合气体由氮气和氢气以等物质的量混合而成，在同温同体积的情况下，它和101.3
kPa(p Θ)的氦气具有相同的质量。已知原子量：N ＝14 ，He ＝4 。则该混合气体的压力为***
（ ）
A 、3.54 P Θ
B 、2.75 P Θ
C 、1.00 P Θ
D 、0.267 P Θ
90．在一容积为1.00 L 的真空容器中，有某液态有机化合物0.25 g ，在39℃下使之完全蒸发，压力为20.265
kPa 。该化合物是** （ ）
A 、CH 3OH
B 、
C 2H 5OH C 、(CH 3)2CO
D 、C 6H 6
91．某甲烷和氮的混合气体50 ml ，与100 ml 氧气混合后，使之完全燃烧。然后除去水气，则体积减少为
70 ml ；若再通过氢氧化钠水溶液，则体积进一步减少为30 ml 。则最初混合气体中甲烷的体积百分数
为**** （ ）
A 、80％
B 、60％
C 、40％
D 、30％
92．在10 ml 某气态烃(CmHn)中，通入过量的氧气后，混合气体为50 ml 。在常温下点火，使之完全燃烧生
成CO 2和H 2O 。将水除去后，残留的CO 2和过量的O 2的总体积为30 ml.。再将CO 2完全用碱吸收，最后
残留的气体体积为10 ml 。则该烃是**** （ ）
A 、CH 4
B 、
C 2H 4 C 、C 2H 6
D 、C 3H 6
93．将压力为200 kPa 的O 2 5.0 dm 3和100 kPa 的H 2 15.0 dm 3 同时混合在 20 dm 3 的密闭容器中，在温度不
变的条件下，其总压力为** （ ）
A 、120 kPa
B 、125 kPa
C 、180 kPa
D 、300 kPa
94．道尔顿气体分压定律适用于* （ ）
A 、理想气体
B 、各组分气体相互不反应的气体
C 、各组分气体相互不反应的理想气体
D 、任何混合的组分气体
95．扩散速率三倍于水蒸气的气体是** （ ）
A 、He
B 、H 2
C 、CO 2
D 、CH 4
96．单相体系的条件是** （ ）
A 、各部分的物质组成均相同
B 、各部分的聚集状态均相同
C 、各部分的物理性质和化学性质均相同
D 、体系处于标准状态下
97．在一定温度下，某容器中充有质量相同的下列气体，其中分压最小的气体是* （ ）
A 、N 2( g )
B 、CO 2( g )
C 、O 2( g )
D 、He( g )
98．在某温度下，一容器中充有2.0 mol O 2( g )，3.0 mol N 2( g )和1.0 mol Ar( g )，混合气体的总压力为a kPa ，
则O 2( g )的分压为** （ ）
A 、3a kPa
B 、6a kPa
C 、a kPa
D 、2
a kPa 99．将C 2H 4充入温度为T 、压力为P 的有弹性的密闭容器中。设容器原来的体积为V ，然后使C 2H 4恰好与足
量的O 2混合，并按下式完全反应：
C 2H 4( g )＋3 O 2( g ) ＝ 2 CO 2( g )＝2 H 2O( g )
再让容器恢复到原来的温度和压力。则容器的体积为*** （ ）
A 、V
B 、3
4V C 、4 V D 、2 V 100．27℃，101 kPa 的O 2( g )恰好和4.0 L ，127℃，50.5 kPa 的NO( g )反应生成NO 2( g )，则O 2( g )的体积为***
（ ）
A、1.5 L
B、3.0 L
C、0.75 L
D、0.20 L
101．某水合盐的蒸气压低于该温度下空气中水的蒸气压，这种盐会** （）
A、起泡
B、风化
C、潮解
D、不受影响
102．下列关于物相的叙述错误的是* （）
A、气体混合物都是均相的
B、水溶液是一种均相混合物
C、一块固体只代表一个相
D、一块固体也可能有好几个相
103．使总压力为6.933 kPa的C2H4与过量H2的混合气体，在密闭容器中经铂催化发生反应：C2H4( g )＋H2( g )＝C2H6( g ) 。当反应完成后，体系温度恢复成反应前温度时，气体的压力为5.2 kPa 。则在原来的混合气体中，C2H4的摩尔分数为*** （）
A、0.25
B、0.35
C、0.45
D、0.65
104．在25℃时用排水集气法收集的氮气体积为500 ml ，总压力为99.992 kPa。该温度下饱和水蒸气压为3.20 kPa。经干燥后所得氮气的质量为（原子量：N 14）** （）
A、5.46 g
B、0.825 g
C、0.546 g
D、1.242 g
105．在22℃时于水面上收集的氧气体积为228 ml ，总压力为99.725 kPa，若该温度下饱和水蒸气压力为2.666 kPa，则经干燥后该氧气在标准状况下的体积为*** （）
A、212.0 ml
B、207.7 ml
C、205.8 ml
D、202.0 ml
106．在一次渗流实验中，一定量的未知气体通过小孔渗向真空需要40 秒。若在相同条件下，相同物质的量的CH4渗流需10 秒。则该未知气体的分子量为*** （）
A、146
B、168
C、224
D、256
107．两个容积和重量完全相同的玻璃瓶，各盛满理想气体A及B后，气体A的重量是气体B的两倍，气体A 的分子量为气体B的一半，若温度相同，则气体A与B的压力比为***
（）
A、1
B、1 / 4
C、4
D、2
108．某混合气体中含有气体A 1 mol ，气体B 2 mol ，气体C 3 mol ，若混合气体的总压力为202.6 kPa ，则其中B的分压( kPa )为** （）
A、101.3
B、33.77
C、67.53
D、16.89
109．将等质量的O2和N2分别放在体积相等的A ，B 两个容器中，当温度相等时，下列说法正确的是*** （）
A、N2分子碰撞器壁的频率小于O2；
B、O2和N2的能量分布图是相同的。
C、O2分子的平均动能（E k）大于N2；
D、O2和N2的速率分布图是相同的；
110．四种液体的沸点如下，其中蒸发热最大的是** （）
A、373 K
B、353 K
C、332 K
D、184 K
111．在相同温度、压力条件下，1 g 下列各种物质，占体积最大的是* （）
A、乙烷
B、氖
C、氧
D、硫化氢
（原子量：H 1 ；C 12 ；O 16 ；Ne 20 ；S 32 ）
112．在T 、p相同时，气体A充满烧瓶时，测得A为0.34 g ，而将O3充满烧瓶时，测得其为0.48 g ，则气体A为** （）
A、O2
B、SO2
C、H2S
D、无法判断
（原子量：H 1 ；O 16 ；S 32 ）
113．在室温、101 kPa 条件下，将4 dm3 N2和2 dm3 H2充入一个8 dm3的容器中混合均匀，则混合气体中N2 和H2的分压力分别是** （）
A、P N2＝1×101 kPa P H2＝2×101 kPa
B、P N2＝2 / 3×101 kPa P H2＝1 / 3×101 kPa
C、P N2＝1 / 2×101 kPa P H2＝1 / 4×101 kPa
D、P N2＝3 / 2×101 kPa P H2＝1×101 kPa
114．A 、B 两种气体在容器中混合，容器体积为V ，在温度T 下测得压力为p ，VA 、VB 分别为两气体的分体积，p A、p B分别为两气体的分压力，则下列计算式中不正确的一个是*** （）
A、p VA ＝n A RT
B、p A VA ＝n A RT
C、p A V ＝n A RT C、p A(VA ＋VB) ＝n A RT
115．若空气的组成是：21.0％（体积分数）的O2、79.0％（体积分数）的N2，若大气的压力为100 kPa ，
则O 2 的分压力最接近的值是 * （ ）
A 、92 kPa
B 、43 kPa
C 、21 kPa
D 、53 kPa
116．鱼类在热水中难以生存 ，其主要原因是 ** （ ）
A 、在热水中鱼类的新陈代谢速率缓慢
B 、较高温度下 ，鱼类耗氧量提高 ，而氧在水中的溶解度反而下降
C 、温度高时 ，一些有毒物质在鱼体内富集
D 、温度高时 ，渗透压变小
117．300 K 、101 kPa 的O 2 恰好和 4.0 L ，400 K 、50.5 kPa 的NO 反应生成NO 2 ，则O 2 的体积为 ***
（ ）
A 、1.5 L
B 、3.0 L
C 、0.75 L
D 、0.20 L
118．同温度 、同体积时 ，混合气体中某组分A 的摩尔分数和其分压力与总压力之比p p A
的关系在数值上是 ** （ ）
A 、成正比的
B 、既不相等也不成正比 ，但有一定关系
C 、相等的
D 、成反比的
119．在同温同压下 ，同体积的 N 2 和 H 2 进行比较 ，下述说法中正确的是 *** （ ）
A 、N 2 分子的均方根速率比 H 2 分子的均方根速率低
B 、N 2 的分子数目多于H 2 的分子数目
C 、N 2 分子的平均动能大于H 2 分子的平均动能
D 、N 2 分子的均方根速率大于H 2 分子的均方根速率
120．374℃下水沸腾时的压力是 ** （ ）
A 、100 kPa
B 、略低于100 kPa
C 、略高于100 kPa
D 、大大低于100 kPa
121．H 2 (g) 和 He (g) 的下列性质中相同的是 * （ ）
A 、密度
B 、渗透压
C 、标准状况下10 g 所占的体积
D 、标准状况下10 mol 所占的体积
122．某未知气体样品重10 g ，在温度为373 K 、压力为290.8 kPa 时的体积是 1.72 dm 3 ，
则该未知物气体的摩尔质量为 ** （ ）
A 、42
B 、52
C 、62
D 、72
123．在一次渗流实验中，一定物质的量的未知气体通过小孔渗向真空需要5 秒。若在相同条件下，相同物
质的量的O 2 渗流需20 秒。则该未知气体的分子量为*** （ ）
A 、2
B 、4
C 、8
D 、16
124．实验测得H 2的扩散速度是一未知气体扩散速度的 2.9倍 。则该未知气体的相对分子质量约为 **
（ ）
A 、51
B 、34
C 、17
D 、28
125．常压下将1 dm 3 气体的温度从0℃升高到273℃ ，其体积将变为 ** （ ）
A 、0.5 dm 3
B 、1.0 dm 3
C 、1.5 dm 3
D 、2.0 dm 3
126．在25℃，101.3 kPa 时 ，下面几种气体的混合气体中分压最大的是 ** （ ）
（原子量：He 4.0 N 14.0 ）
A 、0.1 g H 2
B 、1.0 g He
C 、5.0 g N 2
D 、10 g CO 2
127．合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比为3∶1 ，若原料气中含有其它杂质气体的体积分数为4％ ，原
料气总压为15198.75 kPa ，则氮气的分压（kPa ）是 *** （ ）
A 、3799.688
B 、10943.1
C 、3647.7
D 、11399.06
128．将一定质量KClO 3加热后 ，其质量减少0.48 g 。生成的氧气排水集气法收集 。若温度为21℃ ，压力
为99591.8 Pa ，水的饱和蒸气压为2479.8 Pa ，氧气相对分子质量为32.0 ，则收集的气体体积为 *** （ ）
A 、188.5 cm 3
B 、754.0 cm 3
C 、565.5 cm 3
D 、377.0 cm 3
129．由NH 4NO 2分解得到氮气和水。在23℃、95549.5 Pa 条件下，用排水集气法收集到57.5 cm 3 氮气。已
知水的饱和蒸气压为2813.1 Pa ，则干燥后氮气的体积为 ** （ ）
A 、55.8 cm 3
B 、27.9 cm 3
C 、46.5 cm 3
D 、18.6 cm 3
130．对1 mol 气体，当 p ＝0.5 atm ，V ＝0.5 dm 3 ，T ＝298 K ，R 若采用kJ?mol －1?K －1单位制，其数值应选
择 **** （ ）
A 、8.31
B 、8.31×10－3
C 、8.39×10－2
D 、8.39×10－
4
131．理论上认为实现气体变成液体可采用 ** （ ）
A 、单纯降温
B 、单纯压缩
C 、单纯加压
D 、三者都不行
132．解释潜水病产生的原因可根据 ** （ ）
A 、亨利定律
B 、道尔顿气体分压定律
C 、格拉罕姆气体扩散定律
D 、阿佛加德罗定律
133．27℃、1 大气压下，N 2O 4对H 2的相对密度为38.34 ，则N 2O 4的分解率为***（ ）
A 、20％
B 、30％
C 、40％
D 、50％
134．在一个大气压下，如有0.003 mol 气体溶解在900 g 水中，则在三个大气压下将有0.009 mol 溶于900 g
水中。解释这现象可运用 ** （ ）
A 、道尔顿气体分压定律
B 、格拉罕姆气体扩散定律
C 、拉乌尔定律
D 、亨利定律
135．根据马克斯韦尔－玻尔兹曼气体分布定律或分子运动的基本方程可得到气体分子平均动能是***
（ ） A 、21kT ?mol －1 B 、2
3RT ? mol －1 C 、25 kT ?mol －1 D 、1 RT ? mol －
1 136．按国际单位制（SI ）气体通用常数R 的取值是* （ ）
A 、82.06 L·atm·K －1·mol －1
B 、8.314 J·K －1·mol －1
C 、1.987 cal·atm·K －1·mol －1
D 、0.082 cal·atm·K －1·mol －1
137．苯完全燃烧的方程式如下： 2 C 6H 6 ＋ 15 O 2 ＝ 12 CO 2 ＋ 6 H 2O
当一定量的苯在标准状态下完全燃烧时消耗了 5.0 dm 3 的O 2 ，则反应生成的CO 2 的体积为***
（ ）
A 、(12 / 15)×22.4 dm 3
B 、(15 / 12)×22.4 dm 3
C 、(12 / 15)×5.0 dm 3
D 、(15 / 12)×5.0 dm 3
138．在25℃和100.5 kPa 下，用排水集气法在水面上收集氢气200 cm 3 ，经干燥后得到氢气的物质的量为（25℃
时水蒸气压为3.2 kPa ）*** （ ）
A 、25
31.82005.100?? B 、
298082.0200.0)2.35.100(??- C 、29831.8200.0)2.35.100(??- D 、200.0)2.35.100(29831.8?-? 139．下列图中能反映气体分子速率分布的曲线形状的是** （ ）
A 、u N N ???1
B 、u
N N ???1
分子速率u 分子速率u
C 、u N N ???1
D 、u
N N ???1
分子速率u 分子速率u
140．在室温和低压下的H 2、He 、Ne 、Ar 混合气体中，平均速率最大的分子是** （ ）
A 、He
B 、Ne
C 、H 2
D 、Ar
141．每摩尔理想气体分子的平均动能为*** （ ）
A 、RT 21
B 、RT 23
C 、kT 23
D 、kT 2
1
142．等摩尔的物质M 发生下述相变时，吸热最多的是* （ ）
A 、M ( l ) → M ( g )
B 、M ( s ) → M ( g )
C 、M ( g ) → M ( l )
D 、M ( g ) → M ( s )
143．根据下面给出的临界数据，判断偏离理想气体行为最大的一种气体是** （ ）
A 、NH 3
144．缓慢加热某纯固体至刚开始熔化，
下列现象中正确的是*
（ ） A 、温度继续上升
B 、温度保持恒定
C 、温度稍微下降
D 、温度变化不定
145．液态转变为固态称为* （ ）
A 、蒸发
B 、冷凝
C 、凝固
D 、熔化
146．在下列化合物中，沸点最高的是* （ ）
A 、氯甲烷
B 、氯乙烷
C 、氯丙烷
D 、氯丁烷
147．已知四种液体的沸点如下，其中蒸发热最小的是** （ ）
A 、425 K
B 、318 K
C 、282 K
D 、184 K
148．在相同温度时，下列物质中蒸气压最高的是* （ ）
A 、C 10H 22
B 、
C 4H 10 C 、C 6H 14
D 、C 5H 12
149．影响纯液氨的饱和蒸气压的因素是* （ ）
A 、容器的形状
B 、液氨的质量
C 、温度
D 、气体常数R
150．在室温时，下列物质中蒸气压最高的是* （ ）
A 、Hg （b.p.＝357℃）
B 、H 2O
C 、C 2H 5OC 2H 5（b.p.＝35℃）
D 、CH 3COCH 3（b.p.＝57℃）
151．在室温时，下列物质中蒸气压最高的是* （ ）
A 、CH 4
B 、Br 2
C 、盐酸
D 、P 4
152． 将1.00 mol 液体苯放在60.0 dm 3 的密闭容器中，在25℃时其蒸气压为12.3 kPa ，若在此温度下将容器
体积减小至40.0 dm 3，此时苯的蒸气压为* （ ）
A 、3.123
2? kPa B 、12.3 kPa C 、3.122
3? kPa D 、24.6 kPa 153．在273 K 时，蒸气压最高的物质是* （ ）
A 、汽油
B 、甘油
C 、冰
D 、食盐
154．将50 cm 3 H 2S 与60 cm 3 O 2 在一定温度压力下混合，然后按下式反应 ：
2 H 2S (g) ＋
3 O 2 (g) ＝ 2 SO 2 (g) ＋ 2 H 2O (g) ，直到其中一个反应物全部耗尽，并使体系恢复到反应
前的条件，则生成SO 2的体积是*** （ ）
A 、40 cm 3
B 、50 cm 3
C 、60 cm 3
D 、110 cm 3
155．对1 mol 实际气体，在高温高压下，适合的状态方程为（式中 b 是考虑实际分子体积效应的校正因子）
**** （ ）
A 、p V ＝ RT ＋ b
B 、p V ＝ RT － b
C 、p V ＝ RT ＋ b p
D 、p ＝ b RT
156．正确的范德华方程式是*** （ ）
A 、[ p ＋（a n 2 / V 2）]（V － n b ）＝ n RT
B 、[ p ＋（a / V 2）]（V － n b ）＝ n RT
C 、[ p ＋（a n 2 / V 2）]（V － b ）＝ n RT
D 、[ p －（a / V 2）]（V ＋ b ）＝ n RT
157．对于由A 、B 两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是** （ ）
A 、p (总)V (总) ＝ n (总) RT
B 、p A V A ＝ n A RT
C 、p (总)V A ＝ n A RT
D 、M (混) ＝ )
()(总混p RT d 158．在室温和常压条件下，将4.0 dm 3 N 2 和 2.0 dm 3 H 2 装入一个8.0 dm 3 的密闭容器中并混合均匀，则混
合气体中N 2 和 H 2 的分体积分别是** （ ）
A 、V N 2 ＝ 4.0 dm 3 V H 2 ＝ 2.0 dm 3
B 、V N 2 ＝ 5.3 dm 3 V H 2 ＝ 2.7 dm 3
C 、V N 2 ＝ 2.0 dm 3 V H 2 ＝ 4.0 dm 3
D 、V N 2 ＝ 2.7 dm 3 V H 2 ＝ 5.3 dm 3
159．对于由A 、B 两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是** （ ）
A 、p (总)V
B ＝ n B RT B 、p B V B ＝ n B RT
C 、p A V(总) ＝ n A RT
D 、p A (V A ＋V B ) ＝ n A RT
160．在同温同体积时，在A 和B 的混合气体中，若混合气体总压力为101.3 kPa ，B 的摩尔分数为0.200 ，
则A 的分压力为** （ ）
A 、20.2 kPa
B 、81.0 kPa
C 、85.1 kPa
D 、101.3 kPa
161．对于由A 、B 两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是** （ ）
A 、p (总)V
B ＝ n B RT B 、(p A ＋p B )V B ＝ n B RT
C 、p A V(总) ＝ n A RT
D 、p A V A ＝ n A RT
162．CH 4(分子量 16) 和CD 4(分子量20) 两种气体以等摩尔混合于一容器中，在某温度和压力下让该混合气
体扩散，则扩散出来的气体中CH 4的摩尔分数是** （ ）
A 、0.45
B 、0.65
C 、0.58
D 、0.53
163．在一定温度下，某种接近于理想气体的真实气体体积的增大是由于*** （ ）
A 、分子的平均速率减小
B 、分子碰撞容器壁的次数减小
C 、分子间的平均距离减小
D 、分子的平均动能减小
164．气体分子运动速率分布曲线如下图所示，曲线峰值表示在某温度下的** （ ）
A 、平均速率 u
N N ???1 B 、最大速率
C 、均方根速率
D 、最可几速率
分子速率u
165．气体分子运动速率分布曲线中所表示的分子速率可区分为三种速率 ：最可几速率 u p 、平均速率
u 和均方根速率
2u ，这三种速率的相对大小是*** （ ） A 、u p >
u > 2u B 、u p > 2u > u
C 、2u > u > u p
D 、u > 2u > u p 166．气体分子运动速率分布曲线中所表示的分子速率可区分为三种速率 ：最可几速率 u p 、平均速率
u 和均方根速率 2u ，其中速率最大的是*** （ ）
A 、u p
B 、u
C 、2u
D 、三种都有最大的时候
167．水的冰点（0℃）是*** （ ）
A 、 外压为标准压力时纯水和冰的平衡温度
B 、611 Pa 时，水、冰和水蒸气的平衡温度
C 、冰的蒸气压曲线和有空气饱和的水的蒸气压曲线的交点
D 、严格地说，上述几种说法都不对
168．已知氨的沸点为－33℃ ，则在25℃时若氨的蒸气压为1000 kPa ，下列说法中正确的是
*** （ ）
A 、25℃时，在压力为500 kPa 的氨罐中，一定含有液态氨
B 、25℃时，在压力为100 kPa 的氨罐中，不可能含有液态氨
C 、40℃时，在压力为1000 kPa 的氨罐中，一定含有液态氨
D、氨的临界温度必定低于0℃
169．在2.26 kPa、20℃时，H 2O ( l) H2O ( g ) ，若压缩体积而压力不变，下列解释中正确的是** （）
A、水蒸气不是理想气体
B、有水蒸气从容器中逸出
C、压力测量不准确
D、有些水蒸气凝结为液态水
170．在某容器中充入2.016 g 氢气和16.00 g 氧气，则氢气的分压是总压的** （）
A、1 / 8
B、1 / 3
C、1 / 4
D、2 / 3
171．在300 K和101 kPa 压力下，体积为0.20 m3的氮气（N的原子量为14），其物质的量为** （）
A、5.81 mol
B、8.10 mol
C、3.41 mol
D、4.05 mol
172．在相同温度时，下列物质中蒸气压最低的是* （）
A、CH4
B、C2H6
C、C3H8
D、C4H8
173．氨的临界温度是405.6 K ，欲使氨液化，应采取的方法是** （）
A、恒温恒压
B、恒温降压
C、恒压升温
D、恒压降温
174．CO2的三相点是t ＝－56.6℃，p＝5170 kPa ，下列说法中正确的是*** （）
A、在101.325 kPa时，只有固态CO2存在
B、在压力高于5170 kPa，－56.6℃以上，固态CO2不能存在
C、温度低于－56.6℃，压力高于5170 kPa，CO2以固态存在
D、温度高于－56.6℃，为使三相点仍存在，压力也应升高
175．1 mol 蔗糖溶于3 mol 水中，蔗糖溶液的蒸气压是水的蒸气压的** （）
A、1 / 3
B、1 / 4
C、3 / 4
D、无法确定
176．0.1 mol·kg－1的下列物质的溶液的沸点大小顺序正确的是** （）
A、NaCl > ZnCl2 > Al (NO3)2
B、Al (NO3)2 > NaCl > ZnCl2
C、ZnCl2 > Al (NO3)2 > NaCl
D、Al (NO3)2 > ZnCl2 > NaCl
177．与0.4 mol·kg－1的蔗糖水溶液（Kb＝0.515K·kg·mol－1）沸点最接近的是**（）
A、99.9℃
B、99.8℃
C、100.2℃
D、100.1℃
178．用理想气体状态方程式估算太阳中心温度。假定太阳中心平均摩尔质量为2.0g·mol－1的气体组成，其压力为 1.3×1011kPa，相应的密度为 1.4×103g·L－1。则太阳中心的温度可估算为**** （）
A、2.2×107 K
B、3.1×108 K
C、4.5×109 K
D、6.4×1010 K
179．在某容器中充入4.0 mol O2，6.0 mol N2，2.0 mol H2。若混合气体的总压强为A
kPa ，则其中p (O2)为* （）
A、A / 3
B、A / 4
C、A / 6
D、A / 8
180．温度相同时，气体的以下物理量中，数值相同的是** （）
A、最可几速率
B、平均动能
C、平均动量
D、均方根速率
E、扩散速率
181．下面关于物态性质的说法中，正确的是*** （）
A、水的三相点温度与水的冰点温度是一致的，即0℃
B、在大气中，只要温度相同，水蒸气压也相同
C、在葡萄糖饱和水溶液、葡萄糖晶体、冰、水蒸气、氧气和氮气组成的体系中，共有四种组分和四个相
D、摩尔气体常量R只用于气体体系中
182．对一定量的混合气体，下面说法中不正确的是**** （）
A、恒压下，改变温度时，各组分的体积分数不变
B、恒温下，改变压力时，各组分的分压不变
C、恒容下，改变温度时，各组分的分体积不变
D、温度和体积都变化时，各组分的分压不变
E、温度和体积都变化时，各组分的摩尔分数不变
183．某混合气体中，以体积计算含有78％N2，21％O2 和1％H2O (g) ，测得其总压为
9.00×104 Pa 。则下列表述中正确的是** （）
A、N2 (g) 的质量分数为78％
B、p (O2) ＝1.89×104 Pa
C、O2∶N2分子数比为78∶21
D、H2O (g)∶O2物质的量之比为3∶112
184．等体积的O2和N2，在温度、压力相同时，其质量间的关系是** （）
A、m (O2) > m (N2)
B、m (O2) < m (N2)
C 、m (O 2) ＝ m (N 2)
D 、无法判断
185．某温度下，压力为2.0×105 Pa 的 2 L H 2 (g) 和压力为4.0×105 Pa 的 4 L He (g)混合，通入8 L 容器中，
维持温度不变，则下列表述中正确的是** （ ）
A 、p (总) ＝ 6.0×105 Pa
B 、p (总) ＝ 2.0×105 Pa
C 、p (N 2) ＝ 4.0×105 Pa
D 、p (H 2) ＝ 5.0×104 Pa
186．对一定量的混合气体，下列说法中正确的是*** （ ）
A 、恒压下，温度改变时，各组分的体积分数随之改变。
B 、恒温下，总压强改变时，各组分的分压随之改变。
C 、恒温下，体积改变时，各组分的摩尔分数随之改变。
D 、恒容下，温度改变时，体系的总压不变。
187．浓度都为0.1 mol·L －1的下列溶液中，沸点最高的是** （ ）
A 、Al 2 (SO 4)3
B 、BaCl 2
C 、FeSO 4
D 、C 6H 5SO 3H
188．下列物质中有固定沸点的是* （ ）
A 、汽水
B 、重水
C 、王水
D 、氯水
（二）原子结构
1．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n ，l ，m ，s ）的电子，能量最大的电子具有的量子数是**
（ ）
A 、3，2，＋1，＋
21 B 、2，1，＋1，－2
1 C 、3，1，0，－21 D 、3，1，－1，＋21 2．主量子数n ＝3的一个电子的下列四个量子数组，取值正确的是** （ ）
A 、3，2，1，0
B 、3，2，－1，＋
21 C 、3，3，1，＋21 D 、3，1，2，＋2
1 3．氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为*** （ ）
A 、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s
B 、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s ＜ 3 d
C 、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s
D 、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s
4．原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为** （ ）
A 、n = 1, l = 0 ,m = 0 , s = ＋
21 B 、n = 2, l = 1, m = 0 , s =＋2
1 C 、n = 3, l =
2 ,m = 1, s =＋21 D 、n = 4, l = 0 ,m = 0 , s =＋21 5．下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是*** （ ）
A 、Cr 3+
B 、Fe 3+
C 、Co 3+
D 、Cu +
6．下列四种电子构型的原子中（n ＝2、3、4）第一电离能最低的是** （ ）
A 、ns 2np 3
B 、ns 2np 4
C 、ns 2np 5
D 、 ns 2np 6
7．ψ（3，2，1）可以代表下列哪个简并轨道中的一个** （ ）
A 、2 p 轨道
B 、3d 轨道
C 、3 p 轨道
D 、4f 轨道
8．下列离子的电子构型可以用[Ar] 3 d 6 表示的是*** （ ）
A 、Mn 2+
B 、Fe 3+
C 、Co 3+
D 、Ni 2+
9．下列元素原子半径的排列顺序正确的是** （ ）
A 、Mg >
B > Si > Ar B 、Ar > Mg > Si > B
C 、Si > Mg > B > Ar
D 、B > Mg > Ar > Si
10．下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的是** （ ）
A 、P 3－ > S 2－ > Cl － > F －
B 、K +> Ca 2+ > Fe 2+ > F －
C 、Co > Ni > Cu > Zn
D 、V > V 2+ > V 3+ > V 4+
11．关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是*** （ ）
A 、N >O
B 、
C > N C 、B > C
D 、B > Be
12．下列原子中原子轨道能量与副量子数l 无关的是** （ ）
A 、H
B 、He
C 、Ne
D 、F
13．在下列六组量子数中，正确的是*** （ ）
① n ＝3，l ＝ 1，m ＝－1 ② n ＝ 3，l ＝ 0，m ＝ 0
③ n ＝ 2，l ＝ 2 ，m ＝－1 ④ n = 2, l ＝ 1 ，m ＝ 0
⑤ n ＝ 2，l ＝ 0，m ＝－1 ⑥ n ＝ 2，l = 3 , m ＝ 2
A 、①、③、⑤
B 、②、④、⑥
C 、①、②、③
D 、①、②、④
14．3 d 5 符号表示的意义是*** （ ）
A 、3个 d 轨道上的 5 个电子
B 、第三电子层上的 5 个d 轨道
C 、第三电子层上一个d 轨道有5个电子
D 、第三电子层d 轨道上的5个d 电子
15．描述ψ3dz 2的一组 n 、l 、m 是** （ ）
A 、n ＝2 l =1 m = 0
B 、n = 3 l = 2 m = 0
C 、n = 3 l =1 m = 0
D 、n = 3 l = 2 m = 1
16．下列离子中，半径最大的是** （ ）
A 、K ＋
B 、Br －
C 、Sc 3＋
D 、Ti 4＋
17．氮原子的价电子层上有三个 p 电子，若用四个量子数来描述它们，可以表示为***
（ ）
A 、（2，1，0，＋
21） 、（2，1，－1，－21） 、（2，1，1，＋2
1） B 、（2，1，0，－21） 、（2，1，－1，－21） 、（2，1，1，＋2
1） C 、（2，1，0，＋21） 、（2，1，1，＋21） 、 （2，1，－1，＋2
1） D 、（2，0，0，＋21） 、（2，1，－1，＋21） 、（2，1，1，＋21）
18．下列叙述中正确的是*** （ ）
A 、F 2 的键能低于Cl 2
B 、F 的电负性低于Cl
C 、F 的电子亲和能大于Cl
D 、F 的第一电离能低于Cl
19．下列离子中，磁矩最大的是*** （ ）
（原子序数：V 23，Cr 24，Mn 25，Ni 28 ）
A 、V 2＋
B 、Ni 2＋
C 、Cr 3＋
D 、Mn 2＋
20．首先提出能量量子化假设的科学家是* （ ）
A 、爱因斯坦
B 、玻尔
C 、普朗克
D 、德布罗衣
21．电子的波动性是** （ ）
A 、一种机械波
B 、一种电磁波
C 、一种几率波
D 、电子运动时呈波浪式的前进
22．氢原子中的原子轨道的个数是** （ ）
A 、1个
B 、2个
C 、3个
D 、无穷多个
23．对于原子的s 轨道，下列说法中正确的是*** （ ）
A 、距原子核最近
B 、必有成对电子
C 、球形对称
D 、具有方向性
24．下列轨道上的电子，在x y 平面上的电子云密度为零的是*** （ ）
A、3 Pz
B、3 d z2
C、3 s
D、3 P x
25．光和实物微粒（有静止质量）在本性上** （）
A、相同
B、不相同
C、有相同处，也有不相同处
D、两者无法比较
26．He＋离子中，3 s，3 p，3 d，4 s轨道能量关系为*** （）
A、3 s＜3 p ＜3 d＜4 s
B、3 s＜3 p ＜4 s＜3 d
C、3 s＝3 p ＝3 d＝4 s
D、3 s＝3 p ＝3 d ＜4 s
27．钠原子的1 s电子能量与氢原子的1 s电子能量相比较，关系是*** （）
A、前者高
B、相等
C、前者低
D、数值相等符号相反
28．Li2＋离子 2 s和2 p能量的高低为*** （）
A、2 s高于2 p
B、2 s低于2 p
C、2 s等于2 p
D、无法比较
29．当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数** （）
A、肯定为8个
B、肯定为18个
C、肯定为8～18个
D、肯定为8～32个
30．当基态原子的第六电子层只有2个电子，则原子的第五电子层中的电子数为** （）
A、8 个
B、18个
C、8～18 个
D、8～32 个
31．自由铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是** （）
A、0
B、2
C、3
D、4
32．某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3 d 5 4 s 2，它在元素周期表中的位置是* （）
A、s区
B、p区
C、d区
D、f 区
33．某元素位于周期表中36 号元素之前，失去3 个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素为** （）
A、铬
B、钌
C、砷
D、铁
34．下列离子中半径最大的是** （）
A、Na＋
B、Al3＋
C、S2－
D、Cl－
35．下列离子中半径最小的是** （）
A、Rb＋
B、Sc3＋
C、Ti4＋
D、Ti3＋
36．下列等电子离子中半径最小的是** （）
A、Al3＋
B、Na＋
C、F－
D、O2－
37．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是* （）
A、Be
B、B
C、C
D、N
38．下列元素中各基态原子的第一电离能最小的是* （）
A、Be
B、B
C、C
D、N
39．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是* （）
A、B
B、C
C、Al
D、Si
40．下列原子中，第一电子亲合能最大（放出能量最多）的是*** （）
A、N
B、O
C、P
D、S
41．在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用* （）
A、电离能
B、电子亲合能
C、电负性
D、解离能
42．Pauling的电负性值可以预言* （）
A、配位数
B、偶极矩
C、分子的极性
D、键的极性
43．下列元素中第一电子亲合能最大的是* （）
A、氯
B、氟
C、铯
D、铍
44．量子力学中所说的原子轨道是指** （）
A、波函数ψ n，l，m，s
B、电子云
C、波函数ψ n，l，m
D、几率密度
45．在H原子中，对r ＝0.53 ? (?＝10－8cm) 处的正确描述是*** （）
A、该处1 s 电子云最大
B、r 是1 s径向分布函数的平均值
C、该处为H原子的Bohr半径
D、该处是1 s 电子云界面
46．下列各组量子数中，相应于氢原子薛定锷方程的合理解的一组是** （）n l m s
A 、 3 0 ＋1 －
2
1 B 、
2 2 0 ＋2
1 C 、 4 3 －4 －2
1 D 、 5
2 ＋2 ＋21 47．下列各组量子数中，合理的一组是** （ ）
A 、n ＝3，l ＝1，m ＝＋1，s ＝＋
21 B 、n ＝4，l ＝5，m ＝－1，s ＝＋2
1 C 、n ＝3，l ＝3，m ＝＋1，s ＝－21 D 、n ＝4，l ＝2，m ＝＋3，s ＝－21 48．电子云是**** （ ）
A 、波函数ψ 在空间分布的图形
B 、波函数2 在空间分布的图形
C 、波函数径向部分R n ，l ( r ) 的图形
D 、波函数角度部分平方Y 2l ，m (θ，φ) 的图形
49．Pb 2＋离子的价电子层结构是** （ ）
A 、6 s 2 6 p 2
B 、5 s 2 5 p 2
C 、6 s 2
D 、5 s 2 5 p 6 5 d 10 6 s 2
50．在各种不同的原子中 ，3 d 和4 s 电子的能量相比时** （ ）
A 、3 d 一定大于4 s
B 、4 s 一定大于3 d
C 、3 d 与4 s 几乎相等
D 、不同原子中情况可能不同
51．下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态，最符合硫的情况的一
组是*** （ ）
A 、2，6，－2
B 、8，6，－2
C 、18，6，＋4
D 、2，6，＋6
52．原子序数为1～18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有***
（ ）
A 、6 种
B 、5 种
C 、4 种
D 、3 种
53．下列离子半径递变顺序正确的是** （ ）
A 、F －>Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋
B 、Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋>F －
C 、Al 3＋>Mg 2＋> Na ＋>F －
D 、F －> Al 3＋>Mg 2＋> Na ＋
54．下列元素电负性大小顺序中，正确的是*** （ ）
A 、Be>B>Al>Mg
B 、B>Al> Be ≈Mg
C 、B >Be ≈Al>Mg
D 、Mg >Be> Al ≈B
55．下列各组元素中，电负性依次减小顺序正确的是** （ ）
A 、K>Na>Li
B 、O>Cl>H
C 、As>P>H
D 、三组都对
56．下列各组元素中，电负性依次增大顺序正确的是** （ ）
A 、S B 、S C 、Si D 、Br 57．下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的是** （ ） A 、Na B 、He C 、Si D 、B 58．Li ，Be ，B 原子失去一个电子所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是** （ ） A 、Li B 、Be C 、B D 、都相同 59．以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是** （ ） A 、Li B 、B< C C 、N D 、F 60．下列离子半径大小顺序正确的是*** （ ） A 、F －>Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋>O 2－ B 、O 2－> F －>Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋ C 、O 2－> F －> Al 3＋>Mg 2＋> Na ＋ D 、Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋> F －>O 2－ 61．元素硒与下列哪一种元素的性质最相近？* （ ） A 、铍 B 、氧 C 、硅 D 、硫 E 、碳 62．原子序数为19的元素最可能与原子序数为几的元素化合？*** （ ） A 、16 B 、18 C 、21 D 、20 E 、17 63．具有1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1 电子结构的原子是** （ ） A 、Mg B 、Na C 、Cr D 、He E 、Al 64．原子的电子构型为 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 2 4 p 5 时，它的最可能的价态为**（ ） A 、－1 B 、－3 C 、＋1 D 、＋3 E 、＋5 65．设n 为主量子数，量子力学指出，原子的任何能级的最大电子数为* （ ） A 、2 n B 、n C 、2 n 2+2 D 、2 n 2－2 E 、2 n 2 66．原子序数为20的原子最可能与哪一个原子序数的原子化合？** （ ） A 、14 B 、10 C 、11 D 、21 E 、16 67．量子力学的一个轨道** （ ） A 、与玻尔理论中的原子轨道等同 B 、指n 具有一定数值时的一个波函数 C 、指n ，l 具有一定数值时的一个波函数 D 、指n ，l ，m 三个量子数具有一定数值时的一个波函数 68．在多电子原子中，具有下列量子数的电子中能量最高的电子是** （ ） A 、2，1，－1，＋ 21 B 、2，0，0，－2 1 C 、3，1，1，－21 D 、3，2，－1，＋21 69．钻穿效应使屏蔽效应 （ ） A 、增强 B 、减弱 C 、无影响 D 、增强了外层电子的屏蔽作用 70．下列元素的原子半径递变规律正确的是** （ ） A 、Be B 、B C 、Be D 、B 71．主量子数n ＝4 ，s ＝＋2 1时，可允许的最多电子数为*** （ ） A 、6 B 、8 C 、12 D 、16 72．在鲍林电负性表中，绝大多数非金属元素的电负性大于2，其中电负性小于2的非金属元素是* （ ） A 、H B 、As C 、Si D 、P 73．最外层上有二个电子，其量子数n ＝3，l ＝0的元素属于** （ ） A 、d 区 B 、s 区 C 、f 区 D 、p 区 74．在单电子原子体系中，电子的能量只与主量子数n 有关（En ＝2 2 n Z R ），则Li 2＋电子在n ＝1轨道上的能量与H 原子电子在n ＝1轨道上的能量之比值为** （ ） A 、3∶1 B 、6∶1 C 、9∶1 D 、1∶3 75．与氖原子的电子构型相同的正、负离子所生成的离子化合物是*** （ ） A 、NaCl B 、MgO C 、KF D 、CaCl 2 76．已知原子序数为88的镭，其原子的电子排布为：2，8，18，32，18，8，2，则下面所列元素中，原子序 数错误的是*** （ ） A 、钡 70 B 、锶 38 C 、镁 12 D 、钙 20 77．第四周期某元素的＋3价态离子，其l ＝2的轨道内电子恰好半充满，此元素是** （ ） A、Co B、Fe C、Ni D、Mn 78．在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是** （） A、有效核电荷数增加 B、外层电子数增加 C、元素的电负性增大 D、原子半径增大使核对电子吸引力下降 79．原子序数为34号的某元素，它在周期表中位于** （） A、s区 B、p区 C、d区 D、f区 80．下列说法正确的是*** （） A、原子轨道角度分布图表示波函数随θ，?变化的情况 B、电子云角度分布图表示波函数随θ，?变化的情况 C、原子轨道角度分布图表示电子运动轨迹 D、电子云角度分布图表示电子运动轨迹 81．下列关于元素周期表分区的相应原子核外电子构型正确的有*** （） A、ns1－2 B、ns0np1－8 C、（n－1）d1－10 ns2 D、np5 82．下列量子数组合中，m的取值为** （） 1 n＝4 l＝0 m＝s＝＋ 2 A、4 B、0 C、1 D、2 83．下列各组量子数组合中能量最低的是** （） 1 A、n＝4，l＝0，m＝0，s＝＋ 2 1 B、n＝3，l＝1，m＝－1，s＝－ 2 1 C、n＝2，l＝0，m＝0，s＝＋ 2 1 D、n＝2，l＝1，m＝1，s＝－ 2 84．下列各组量子数组合中，原子轨道符号为2 p的是** （） A、n＝3，l＝0，m＝0 B、n＝4，l＝2，m＝0 C、n＝5，l＝1，m＝1 D、n＝2，l＝1，m＝1 85．下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是* （） A、Na B、Mg C、Si D、F 86．所谓原子轨道是指*** （） A、一定的电子云 B、核外电子的几率 C、一定的波函数 D、某个径向分布函数 87．下列电子构型中，属于原子激发态的有*** （） A、1 s2 2 s1 2 p1 B、1 s2 2 s2 C、1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 4 s1 D、1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s1 88．周期表中第五、六周期的ⅣB，ⅤB，ⅥB族元素的性质非常相似，其主要影响因素是* （） A、s 区元素的影响 B、p区元素的影响 C、d 区元素的影响 D、镧系元素的影响 89．下列各组量子数中，错误的一组是** （） 1 A、n＝3，l＝2，m＝0，s＝＋ 2 1 B、n＝2，l＝2，m＝－1，s＝－ 2 1 C、n＝4，l＝1，m＝0，s＝－ 2 D 、n ＝3，l ＝1，m ＝－1，s ＝＋2 1 90．下列叙述中错误的是*** （ ） A 、2ψ 表示电子的几率密度 B 、2ψ 在空间分布的形象化图象称为电子云 C 、2ψ值小于相应的ψ值 D 、2 ψ表示电子出现的几率 91．下列有关电子排布的叙述这正确的是*** （ ） A 、价电子层有n s 电子的元素是碱金属元素 B 、ⅦB 族元素的价电子层排布为（n －1）d 6 n s 2 C 、ⅥB 族的所有元素的价电子层排布均为（n －1）d 4 n s 2 D 、63号元素铕（Eu ）和95号元素镅（Am ）的价电子层排布为（n －2）f 7 n s 2 92．某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是** （ ） A 、ψ n B 、ψ n ，l C 、ψ n ，l ，m D 、ψ n ，l ，m ，s 93．金属钠形成离子时一般为＋1价，而不是＋2价的原因是* （ ） A 、钠的第一电离能很大 B 、钠的第二电离能很大 C 、钠的电负性很小 D 、钠的原子半径很大 94．下列各对原子成键时，键的离子性最大的是** （ ） A 、Mg 、F B 、Na 、Cl C 、Cs 、F D 、Ca 、O 95．一个电子排布式为 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 1的元素最可能的价态是** （ ） A 、＋1 B 、－1 C 、＋3 D 、－3 96．在原子中，中子** （ ） A 、等于电子和质子数的总和 B 、使核带电荷 C 、不同的同位素中子数不同 D 、等于质子数 97．下列元素中，属于过渡元素的是* （ ） A 、铝 B 、铷 C 、钡 D 、镍 98．根据原子结构理论预测，第8周期所包括的元素有**** （ ） A 、18种 B 、36种 C 、80种 D 、50种 99．元素氙各电子层中的电子数为（按K 、L 、M 、N 、O 、P 的顺序）** （ ） A 、2，8，18，18，8 B 、2，8，8 C 、2，8，18，18，1 D 、2，8，18，8，8 100．下列元素中第一电离能最大的是* （ ） A 、K B 、Ca C 、Zn D 、Hg 101．镧系收缩是指** （ ） A 、镧系元素的电负性逐渐减小 B 、镧系元素的密度逐渐减小 C 、镧系元素的原子半径逐渐减小 D 、镧系元素的原子量逐渐减小 102．在多电子原子中，决定轨道能量的量子数是** （ ） A 、n B 、n ,l ,m C 、n ,l ,m ,s D 、n ,l 103．某元素原子的外围电子构型为3 d 5 4 s 2，此元素的原子序数为** （ ） A 、18 B 、32 C 、25 D 、26 104．下列四组量子数（按n ,l ,m ,s 的顺序）中，不合理的是** （ ） A 、3，0，－1，＋ 21 B 、3，2，－2，－2 1 C 、1，0，0，－21 D 、2，1，1，＋21 105．某＋3价离子的电子层构型为1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 ，则该元素在周期表中所属族 为** （ ） A 、Ⅷ B 、ⅢA C 、ⅢB D 、ⅤB 106．氢原子的3 d 径向分布图中有几个峰？** （ ） A 、4 B 、3 C 、2 D 、1 107．原子L 壳层中的电子数目最多为* （ ） A 、8 B 、10 C 、18 D 、32 108．在活泼金属Na 、K 、Rb 、Cs 中，Cs 最活泼，这是因为* （ ） A 、它的没有填满的壳层离核最近 B 、它对价电子的吸引力最大 C 、它的价电子轨道离核最远、能级最高 D 、它的价电子数量最多 109．下列叙述中，正确的是** （ ） A 、金属离子的半径和它的原子半径相同 B 、金属离子的半径小于其原子半径 C 、金属离子的半径大于其原子半径 D 、非金属离子的半径小于其原子半径 110．某元素的基态原子中有3 d 7电子，该元素的原子序数为** （ ） A 、25 B 、26 C 、27 D 、28 111．下列各组量子数中不合理的是** （ ） A 、n ＝4，l ＝2，m ＝－2，s ＝＋ 21 B 、n ＝3，l ＝2，m ＝－1，s ＝＋2 1 C 、n ＝3，l ＝3，m ＝2，s ＝＋21 D 、n ＝3，l ＝2，m ＝1，s ＝－21 112．多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加将** （ ） A 、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变 B 、轨道能量基本不变，但能级顺序改变 C 、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变 D 、轨道能量逐渐增加，能级顺序也改变 E 、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变 113．下列元素原子性质的周期规律最不明显的是** （ ） A 、电离能 B 、电子亲合能 C 、电负性 D 、原子体积 114．下列离子基态中，具有d 7电子组态的是** （ ） A 、Co 3＋ B 、Fe 2＋ C 、Fe 3＋ D 、Ni 2＋ E 、Co 2＋ 115．下列原子或离子直径大小顺序组中，不正确的组是*** （ ） A 、Ca 2＋ B 、Ne C 、Ne>N 3－>Br － D 、N 3－>O 2－>F － 116．与p 区元素最外层电子云的分布相符合的情况是** （ ） A 、圆球形对称 B 、电子云极大方向在xy 、xz 、或yz 平面内 C 、电子云极大处在x 、y 或z 轴方向 D 、椭球形对称 E 、电子云极大处伸向立方体顶端 117．原子光谱是一种不连续的线状光谱，证明了*** （ ） A 、在原子中仅有某些电子能够被激发 B 、一个原子中的电子只可以有某些特定的能量状态 C 、原子发射的光在性质上不同于普通的白光 D 、白光是由许多单色光组成的 E 、原子是稳定的 118．下列四族元素中，原子最外层s 电子都未填满的是** （ ） A 、Ⅰ B 组 B 、ⅢB 族 C 、ⅥB 族 D 、ⅤB 族 119．下列铜原子的外层电子构型中，正确的是* （ ） A 、4 s 1 B 、3 d 9 4 s 2 C 、3 d 10 4 s 1 D 、4 s 13 d 10 120．描写 3 p z 的量子数是* （ ） A 、3，－1，0 B 、3，0，0 C 、3，1，0 D 、3，1，2 121．某元素原子的外层电子构型为3 d 5 4 s 2 ，其原子中未成对电子数为** （ ） A 、0 B 、1 C 、3 D 、5 第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分 （十）氢稀有气体 1．已知：①( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝ 4 ( g ) ＝1.07×108 ( 523 K ) ＝ 1.98×103 ( 673 K ) ②( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝ 6 ( g ) ＝1.01×108 ( 523 K ) ＝ 36.0 ( 673 K ) ⑴问从＋F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成？ ⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝( g )的值； 6 ⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4> 10 ， 则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？**** 2．5是一种储氢材料。5在室温和250 压强下，每摩尔5可吸 收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)** 3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。 （已知C7H8(g) 2(g) H2O(g) Δf Θ/ ·－1 50.00 －393.14 －241.82 ** 4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。 （H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf Θ＝－285.83 ·－1 ）** （十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2 C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃ 无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20 无机化学万题库 选择题 一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体， 若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三 倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、 体积增加但并非增加一 倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、 温度高于临界温度， B 、 温度低于临界温度， C 、 温度高于临界温度， D 、 温度低于临界温度， 且压力高于临界压力 且压力高于临界压力 且压力低于临界压力 且压力低于临界压力 则其体积变为 ** B 、 D 、 正常沸点以下 临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量 为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、 标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、 冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、 标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下， 率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的 下列那种性质在增加 蒸汽压 C 、气化热 的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能 ，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** ( -4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为 精品文档 . 无机化学万题库选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是***（） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量 为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为**（） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、1∶4 13．0 ℃的定义是***（） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（） 无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆 选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温 日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。 体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度， 压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量 是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为 相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。 被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D， 普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为 (四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确 ６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应* （） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（） Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０ １２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（） Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（） Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变 下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏 （十） 氢 稀有气体 1．⑴ 根据该反应的平衡常数看 ，当温度升高时 ，平衡常数减小 ，可见温度过高将不 利于XeF 6 ( g )的生成 ，因此 ，在满足反应速率的前提下 ，应使反应在尽可能低 的温度下进行 。 ⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③ ∴ 3Kp ＝12Kp Kp ＝8 8 1007.11001.1??＝0.944 (523 K 时) 同理 ，673 K 时 3Kp ＝3 1098.10 .36?＝0.0182 ⑶ ∵ Kp ＝ 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2．20 K 时液氢密度为70.6 g / L ，相当于 70.6 g · L －1÷1.008 g · mol －1 ＝ 70.04 mol · L － 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为 ： 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L － 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多 ，相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 ＝ 1.47 倍 3．题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温 ，而有关热力学数据都是室温条件下的 ，但由 于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热 ，所以与温度变化关系不大 ，故仍然可用于相关计算 。 甲苯燃烧放热 ： C 7H 8(g) ＋ 9 O 2 (g) ＝ 7 CO 2(g) ＋ 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol － 1 50.00 0 －393.14 －241.82 Δ r H m Θ ＝ 4×(－241.82) ＋ 7×(－393.14) － 50.00 ＝－3769.26 (kJ · mol － 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为 ： 3 H 2(g) ＋ 2 3 O 2 (g) ＝ 3 H 2O(g) Δ r H m Θ ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝ －725.46 (kJ · mol － 1) 反应总热量 Δ r H Θ ＝－3769.26 － 725.46 ＝ －4494.72 (kJ · mol － 1) 甲苯燃烧放热所占比例 －3769.26 ÷ －4494.72 ×100％ ＝ 83.86％ 一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3 无机化学万题库 是非题 （一）物质的状态 1．（）1 mol 物质的量就是1 mol 物质的质量。 2．（）溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。 3．（）温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。 4．（）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。 5．（）对于任何纯物质而言，熔点总比凝固点高一些。 6．（）水的三相点就是水的冰点。 7．（）通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。 8．（）三相点是固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力。 9．（）临界温度越高的物质，越容易液化。 10．（）高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。 11．（）任何纯净物质都具有一个三相点。 12．（）混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。 13．（）气体扩散定律指出：同温同压下气体的扩散速度与其密度成反比。 14．（）单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。 15．（）使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。 16．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率数值最大。 17．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率数值最大。 18．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率数值最大。 19．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率分子数最多。 20．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子数最多。 21．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子数最多。22．（）液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。 23．（）凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。 《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O 无机化学万题库 选择题 （一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为 V，下述关系正确的是*** （） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为** （） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由 100℃上升至 200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？** （） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是*** （） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是*** （） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的* （） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有*** （） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 L ,则该气体的物质的量为（已知 40℃时的水蒸汽压为 7.4 kPa ）** （） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为 1.43 g·dm3，气体 B 的密度为 0.089g·dm3，则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为** （） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为** （） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、 1∶4 13．0 ℃的定义是*** （） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加** （） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为** （） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 kPa时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 大学无机化学试题 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。 1.用氢碘酸处理CuO； 2.朱砂溶于王水； 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； 5.光气与氨气反应； 6.单质磷溶于热烧碱溶液； 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 二．述下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分）。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 2．以硼镁矿为主要原料制备乙硼烷。 3．以铬铁矿为主要原料制备铬黄。 三．回答下列问题（40分）。 1．向Hg2＋溶液中加入KI溶液时生成红色HgI2沉淀，继续加入过量的KI溶液，HgI2沉淀溶解得无色的HgI42－配离子溶液。请说明HgI2有色而HgI42－无色的原因。 2．什么是自旋－禁阻跃迁？为什么Mn(H2O)62＋配离子几乎是无色的？ 3．一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 4．KClO3固态受热，在360℃时出现一吸热过程，500℃时出现一放热过程，580℃时再次放热并显著失重，770℃时又发生一吸热过程。请加以解释。 5．常见的金属硫化物中，哪些易溶于水？哪些可溶于稀盐酸？哪些可溶于浓盐酸？哪些可溶于硝酸溶液？哪些可溶于王水？ 试用6种试剂，将下列6种固体从混合物中逐一溶解，每种试剂只能溶解一种物质，并说明溶解次序。 BaCO3，AgCl，KNO3，SnS2，CuS，PbSO4。 6．写出下列物质主要成分的化学式： 毒重石，孔雀石，绿柱石，萤石，天青石。 7．分析说明NH3、N2H4、NH2OH、N3H的酸碱性变化规律。 8．设计实验方案分离下列离子：无机化学试题
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