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04、无机化学万题库(是非题)

无机化学万题库

是非题

（一）物质的状态

1．（）1 mol 物质的量就是1 mol 物质的质量。

2．（）溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。

3．（）温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。

4．（）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。

5．（）对于任何纯物质而言，熔点总比凝固点高一些。

6．（）水的三相点就是水的冰点。

7．（）通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。

8．（）三相点是固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力。

9．（）临界温度越高的物质，越容易液化。

10．（）高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。

11．（）任何纯净物质都具有一个三相点。

12．（）混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。

13．（）气体扩散定律指出：同温同压下气体的扩散速度与其密度成反比。

14．（）单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。

15．（）使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。

16．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率数值最大。

17．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率数值最大。

18．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率数值最大。

19．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率分子数最多。

20．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子数最多。

21．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子数最多。22．（）液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。

23．（）凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。

24．（）液体的饱和蒸气压仅与液体的本质和温度有关，与液体的量和液面上方空间的体积大小无关。

25．（）若液体的蒸气压为p，实验证明lg p与绝对温度T成直线关系。

26．（）维持液体恒温恒压下蒸发所必须的热量，称为液体的蒸发热。蒸发热与液体的本质有关，还与蒸发时所处的温度有关。

27．（）气体分子可以看作一些小的弹性颗粒，其理由是压力减小气体可以膨胀，压力增大气体可以压缩。

28．（）四组分混合气体和三组分混合气体分别放入等体积的容器中，则前者的总压力必定大于后者。

29．（）水的冰点就是液态水和固态冰平衡共存的温度。

30．（）水的冰点是标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度。

31．（）0℃是冰的蒸气压与水的蒸气压相等时的温度。

32．（）相同温度下，相等质量的氢气和氧气分子的平均速率不同。

33．（）相同温度下，相等质量的氢气和氧气分子的平均动能不同。

34．（）1mol 液态水变成水蒸气所吸收的热量称为水的蒸发热。

35．（）使气体液化的条件是温度低于临界温度，且压力高于临界压力。

36．（）使气体液化的条件是温度高于临界温度，且压力高于临界压力。

37．（）使气体液化的条件是温度高于临界温度，且压力低于临界压力。

38．（）使气体液化的条件是温度低于临界温度，且压力低于临界压力。

39．（）范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的压力减小的校正项系数。40．（）范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的压力增加的校正项系数。41．（）范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的体积增加的校正项系数。42．（）范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的体积减小的校正项系数。43．（）分压定律适合于任意压力的气体体系。

44．（）混合气体中各组分的摩尔分数相等，则各组分的物质的量必然相等。

45．（）同温、同压下，相对分子质量越大的气体，密度也大。

（二）原子结构

1．（）原子核外电子的能量，按照其离核的远近呈现连续增大的变化。

2．（）各元素原子核外电子的能量大小均由主量子数n 所决定。

3．（）所有电子的原子轨道都有特定的空间取向。

4．（）主量子数n 为4时，可能的原子轨道总数为16，可容纳的电子总数为32。

5．（）所有非金属元素（H 除外）都在p 区，但p 区元素并不都是非金属元素。

6．（）原子半径是指单独存在的自由原子的半径。

7．（）一个元素的原子，核外电子层数与该元素在周期表中所处的周期数相等；最外层

电子数与该元素在周期表中所处的族数相等。

8．（）硅原子的最外层电子有4个，根据洪特规则，这4个电子的排布轨道图如下： s 3↑ ↑↑↑p

3 9．（）对于同一原子，同层电子失去时电离能差值较小，而不同层电子失去时电离能差

值较大。所以电离能数据也是原子核外电子分层排布的实验佐证。

10．（）电离能和电子亲合能都是从一个方面反映孤立气态原子失去和获得电子的能力，

电负性则反映了化合态原子吸引电子能力的大小。

11．（）分子是由原子组成的，所以分子总比原子重。

12．（）原子和分子都是电中性粒子，因此在它们的组成中正负电荷必相等。

13．（）原子是一种基本粒子，它不能再分。

14．（）单质是元素存在的一种形式，所以不能说元素就是单质。

15．（）1摩尔任何物质都含有6.02×1023 个微粒，1摩尔氯化钠中则应含有6.02×1023

个分子。

16．（）在原子核里因质子数和中子数不同，就组成了不同的核素；同样在原子核里因质

子数和中子数不等，就构成了同位素。可见，核素也就是同位素。

17．（）一个带有 +1 电荷的离子要比相应的原子重。

18．（）在A 和B 组成的两种不同化合物中，相同原子与一定量某原子化合的量为简单

的整数比。

19．（）核外电子的自旋有顺时针和反时针两种方向。

20．（）对于氢原子的1s 电子，其玻尔半径就是它的界面图的半径。

21．（）对于氢原子的1s 电子，其玻尔半径小于它的界面图的半径。

22．（）氢原子光谱是最简单的，它总共只有四条谱线。

23．（）核外电子的运动会消耗能量，其速度会逐渐变慢，因此只要时间足够长，电子最终会掉进原子核里去。

24．（）波动性是微观粒子的普遍特征，但一个电子短时间的运动并不能显示波动性，只有长时间运动的统计性结果才显示出波动性。

25．（）现代原子结构理论把波函数ψ所确定的空间范围称为原子轨道。

26．（）当原子轨道或电子云的形状相同时，n值越大的电子能量越高。

27．（）鲍林原子轨道近似能级图既能反映电子的填充顺序，也能表示电子的失去顺序。28．（）鲍林原子轨道近似能级图能表示电子的填充顺序，但不能反映电子的失去顺序。29．（）元素的第一电子亲合能都是正值，而第二电子亲合能都是负值。

30．（）p区各族元素的电子亲合能从上至下依次减小。

31．（）p区各族元素的电负性从上至下依次减小。

32．（）副族元素都是从上至下，金属性逐渐减弱。

33．（）副族元素中除ⅢB 族外，从上至下金属性一般有逐渐减弱的趋势。

34．（）电子的波动性是一种统计性的几率波。

35．（）电子的波动性是一种特殊的机械波。

36．（）电子的波动性是一种特殊的电磁波。

37．（）电子的波动性是表明电子运动时呈波浪式的前进。

ψ在空间分布的图形。

38．（）电子云是波函数2

39．（）电子云是波函数ψ在空间分布的图形。

40．（）电子云是波函数径向部分R n，l ( r ) 的图形。

41．（）电子云是波函数角度部分平方Y2l，m (θ，φ) 的图形。

42．（）原子轨道角度分布图表示波函数随θ，?变化的情况。

43．（）电子云角度分布图表示波函数随θ，?变化的情况。

44．（）原子轨道角度分布图表示电子运动轨迹。

45．（）电子云角度分布图表示电子运动轨迹。

46．（）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数。

47．（）原子轨道表示电子在空间各点出现的几率。

48．（）原子轨道表示电子在空间各点出现的几率密度。

49．（）原子中某电子的波函数代表了该电子可能的空间运动状态，这种状态也称为“原子轨道”。

50．（）角量子数l表征原子轨道在空间的伸展方向。

51．（）原子轨道波函数ψ( γ，θ，φ) 的具体形式代表了电子的完整运动状态。52．（）p电子的原子轨道角度分布图呈“8”字形，所以p电子是沿着一个“8”字形的轨道在运动。

53．（）n＝3的第三电子层最多可容纳18个电子。

54．（）主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的。

55．（）外层电子构型为n s1～2的元素，都在s区，都是金属元素。

56．（）原子序数为33，K，L，M，N各层电子数依次为2，8，18，5。

57．（）氢原子1 s轨道的玻尔半径为52.9 pm ，也是1 s轨道电子云界面图的半径。58．（）电离能的数值可以比较元素在气态下金属性和非金属性的相对大小，若元素的第一电离能越大，则元素的金属性就越强。

59．（）钼原子的电子排布为[Kr] 4 d 5 5 s1，由此可得出结论：洪特规则与能量最低原理矛盾时，首先应服从洪特规则。

60．（）原子中某电子的各种波函数，代表了该电子可能存在的各种运动状态。61．（）所有副族元素都是从上至下，元素的原子半径依次递减。

62．（）某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。

63．（）副族元素中，同一族元素原子的第一电离能的变化趋势一般说与主族元素中的变化趋势不同。

64．（）周期系各主族的第一种元素都有着不同于同族其它元素的独特的性质。65．（）s 轨道的角度分布图为一球形，表示s轨道上的电子是沿球面运动的。

66．（）首先提出核外电子运动波动方程的是薛定谔。

67．（）氢原子光谱在可见光区的谱线称为里德堡线系。

68．（）磁量子数m＝0 的轨道都是球形轨道。

69．（）由于镧系收缩的影响，使得镧系元素中两相邻元素的原子半径递减程度超过d区中两相邻元素间原子半径递减程度。

70．（）镧系元素中原子半径递减程度不如d区元素的原子半径递减程度大。

（三）化学键与分子结构

1．（）原子轨道相互重叠应满足最大重叠原理，所以沿键轴以“头碰头”方式才能形成共价键。

2．（）当分子中存在单电子时该分子具有顺磁性。

3．（）非极性分子中的化学键，一定是非极性的共价键。

4．（）BeCl2分子与XeF2分子的偶极矩为零，由此可以推断Be原子和Xe原子均采用s p杂化轨道成键。

5．（）SiH4分子空间构型为正四面体，是非极性分子，其化学键也是非极性的。6．（）发生轨道杂化的原子可以具有成对电子。

7．（）硼原子不可以发生s p 3 d 2 杂化。

8．（）原子轨道理论是建立分子轨道理论的基础。

9．（）只有极性分子之间存在取向力，所以取向力总是大于色散力和诱导力。

10．（）分子的极化率越大，分子的变形性越大，分子间的作用力越强。

11．（）金属与非金属元素的原子间形成的化学键都是离子键。

12．（）由于离子键没有方向性和饱和性，因此任何离子周围可以吸引数目不定的异号离子，并且能任意堆积成固态离子化合物。

13．（）由于离子的极化，可以造成化学键型的转化。

14．（）离子所带电荷越多、半径越小，则其电荷密度越大，离子键越强，该离子晶体的晶格能也越大。

15．（）分子晶体晶格结点上排列的分子可以是极性分子也可以是非极性分子。

16．（）离子所带电荷越多，离子的半径就越大。

17．（）AgF易溶于水，AgBr难溶于水，主要是由于F－离子比Br－离子难变形。18．（）同族元素往往有一些相似的性质。CO2固体（干冰）是分子晶体，由于碳和硅同族，从而可推断SiO2也属于分子晶体。

19．（）双原子分子的键能等于其生成热。

20．（）在NH3分子中有三个N－H 键，它们的键能相同，因此破坏每个N－H 键所消耗的能量也相同。

21．（）Sb3＋离子属于18＋2电子构型，Mn2＋离子属于9～17电子构型。

22．（）CaF2是离子型固体，但却难溶于水，是因为其晶格能太大的缘故。

23．（）根据电子配对法，原子的基态电子构型中有几个单电子，它就能形成几个共价键。24．（）由于稀有气体原子中没有单电子，所以它们不能形成共价键。

25．（）金属元素与非金属元素之间形成的二元化合物的化学键不一定都是离子键，但非金属元素之间形成的二元化合物的化学键一定是共价键。

26．（）两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。

27．（）BCl3分子中B原子采取s p 2等性杂化，而NF3分子中，N原子采取的是s p 3不等性杂化。

28．（）CH4分子中，C原子采取s p 3等性杂化，在CH3Cl分子中，C原子采取的是s p 3不等性杂化。

29．（）由于杂化轨道的分布向一个方向集中，从而提高了成键能力。

30．（）O2＋的键级是2.5，O2的键级是2.0，所以O2＋比O2更稳定。

31．（）在第二周期的双原子分子中，只有C2和O2是顺磁性的，其余均为反磁性物质。32．（）极性分子中的化学键一定是极性键，非极性分子中的化学键一定是非极性键。33．（）HF液体的的氢键键能比H2O大，而且具有一定的方向性。

34．（）离子半径与离子的配位数有关，配位数越大，离子半径也越大。

35．（）离子半径与离子的配位数有关，配位数越大，离子半径就越小。

36．（）氧原子中有两个单电子，所以形成O2分子时两个氧原子间将形成两条共价键，电子配对后分子中不再有单电子，故氧分子具有抗磁性。

37．（）共价分子中的键角大小与多重键有关，包含有多重键的键角较大。

38．（）共价分子中的键角大小与多重键有关，包含有多重键的键角较小。

39．（）共价分子中的键角大小与成键原子的电负性大小有关，当中心原子相同而配位原子不同时，配位原子电负性越大，键角也越大。

40．（）共价分子中的键角大小与成键原子的电负性大小有关，当中心原子相同而配位原子不同时，配位原子电负性越大，键角则越小。

41．（）共价分子中的键角大小与成键原子的电负性大小有关，当中心原子不同而配位原子相同时，中心原子电负性越大，键角也越大。

42．（）共价分子中的键角大小与成键原子的电负性大小有关，当中心原子不同而配位原子相同时，中心原子电负性越大，键角则越小。

43．（）共价分子中，中心原子价层电子对的构型就是该分子的构型。

44．（）根据分子轨道理论，三电子π键的键能将大于两电子π键的键能。

45．（）范德华力不仅存在于分子之间，也存在于离子之间。

46．（）氢键是含有氢原子的分子中的一种特殊化学键。

47．（）当分子的中心原子以s p3杂化成键时，分子的空间构型为四面体。

48．（）极化能力强的离子其结构的特性是离子电荷高、离子半径小。

49．（）极化能力强的离子其结构的特性是离子电荷高、离子半径大。

50．（）极化能力强的离子其结构的特性是离子电荷低、离子半径小。

51．（）极化能力强的离子其结构的特性是离子电荷低、离子半径大。

52．（）晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量。53．（）晶格能是由单质化合成1 mol 离子化合物时所释放的能量。

54．（）晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量。

55．（）晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能。

56．（）s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的4个新的原子轨道。

57．（）CH4分子中的s p3杂化轨道是由H原子的1个n s轨道和C原子的3个p轨道混合起来而形成的。

58．（）旋转操作后ψ数值恢复但符号相反，这种原子轨道属于u对称。

59．（）H2O分子的C2旋转轴是通过O原子核并垂直于分子平面的轴。

60．（）由于氟与钠的电负性之差大于氧与镁之间的电负性差，所以氟化钠的离子性百分数大于氧化镁的离子性百分数，氟化钠的熔点也高于氧化镁的熔点。

61．（）同类分子的相对分子质量越大，分子间作用力也越大。

62．（）OF2分子空间构型为“V”字形，因此它是一个极性分子。

63．（）在BF3和NF3分子中，中心原子均采取s p 2杂化成键，分子呈平面三角形。64．（）在由共价分子形成的晶体中，其物理性质取决于分子中共价键的强度。65．（）s 电子与s电子配对形成的键一定是σ键，而p电子与p电子配对形成的键则是π键。

66．（）同种原子之间的化学键的键长越短，起键能越大，化学键也越稳定。

67．（）某元素的原子难失电子，不一定就容易获得电子。

68．（）若某元素的原子难失电子，则它一定容易获得电子。

69．（）所有非金属元素之间形成的化合物肯定不是离子化合物。

70．（）在非金属元素之间也可能形成离子化合物。

71．（）价层电子对互斥理论可以推测所有共价分子的空间构型。

72．（）NCl3分子呈三角锥形，是因为其中心原子以s p2杂化的结果。

73．（）空间构型为直线形的分子，都是非极性分子。

74．（）多原子分子中，键的极性越强，分子的极性也越强。

75．（）双原子分子中，键的极性和分子的极性是一致的。

76．（）分子中键的极性越强，分子的偶极矩越大。

77．（）反应 Na (s) ＋ 2

1F 2 (g) ＝ NaF (s) 的Δ rH m Θ 就是NaF 的晶格能。 78．（）对两种不同的离子晶体，比较其核间距大小，即可判定其晶格能大小。

79．（）在NaCl 晶体中，任意指定一种离子，其周围异号离子排列呈八面体结构。

80．（）在NaCl 和CuCl 中，Na ＋和Cu ＋

离子的半径分别为95 pm 和96 pm ，则它们的晶

格能应当相近，故它们的水溶性和熔点都相近。

81．（）所有非金属元素之间形成的化合物都不是离子化合物。

82．（）离子化合物中的化学键都是离子键。

83．（）已知丙二烯分子中三个碳原子在一条直线上，由此可推测分子中的全部原子都处

于同一个平面中。

84．（）简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。

85．（）所有的盐都是离子化合物。

86．（）同种原子之间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也就越牢固。

87．（）当分子的空间构型相同时，键的极性越强，其分子的极性也越强。

88．（）HF ，HCl ，HBr ，HI 的分子量依次增大，分子间力依次增强，则其熔、沸点依次升

高。

89．（）反应 H (g) ＋ Cl (g) ＝ HCl (g) 的Δ rH m Θ 与键能 E (H －Cl)近似相等。 90．（）键能也就是键的离解能，它们在数值上是相等的。

91．（）对于B 2分子，由于两个原子间电子配对，所以整个分子显抗磁性。

92．（）根据分子轨道理论，B 2是顺磁性物质。

93．（）C ≡C 的键能相当于C －C 和C ＝C 两者键能之和。

（四）化学热力学初步

1．（）体系的焓变就是体系的热量。

2．（）气体的标准状况与物质的标准态是同一含意。

3．（）单质的标准生成焓为零。

4．（）状态函数是物质现有状态的性质，它与形成该状态的途经无关。

5．（）体积是强度性质，摩尔体积则是容量性质。

6．（）反应热是指产物温度回到反应物温度时体系吸收或放出的热量。

7．（）只要表明了反应热的化学方程式就是热化学方程式。

8．（）由液态苯变成气态苯所吸收的热量就是苯的相变热。

9．（）某体系从初态恒压膨胀后，又以同一压力恒压压缩回复到初态，这一过程是可逆过程。

10．（）气态氢原子的标准摩尔生成焓等于零。

11．（）内能的改变值△U可通过测定Q和W算出。由于内能是状态函数，因此，热和功也是状态函数。

12．（）p、V、T、G等都是状态函数，所以它们的变化值与变化途经无关。13．（）热力学第一定律的数学表达式△U ＝Q －W 适用于包括电功在内的一切宏观变化。

14．（）同一个氧化还原反应，反应方式不同，一是直接在烧杯中进行，二是使之构成原电池进行，如果体系的始终状态相同，则反应的热效应也相同。

15．（）反应热的单位是kJ·mol－1 ，反应式配平系数不同时，该反应的反应热也不同。16．（）反应的热效应就是反应的焓变。

17．（）凡是体系的温度升高，体系一定吸热；而温度不变，体系既不吸热也不放热。18．（）凡能自发进行的反应，绝大多数是放热反应。

19．（）由于物质的量增加的反应其△S > 0 ，故这些反应都是自发反应。

20．（）一个物质的标准熵随温度升高而增加，则反应的熵变也随温度变化而变化。21．（）气体反应的Δ rG mΘ是指反应物和产物都处于298K、混合气体的总压为101.3 kPa 时反应的自由能变化。

22．（）如果某反应的Δ rG mΘ> 0 ，则该反应不一定不能自发进行。

23．（）任何一个反应不论在什么条件下进行，该反应的Δ rG mΘ总是等于生成物的标准生成自由能之和减去反应物标准生成自由能之和。

24．（）若反应的△H 和△S 都是正值，则随着温度的升高反应自发进行的可能性增加。

25．（）稳定单质在298K、101.325kPa下，S mΘ、Δf G mΘ、Δf H mΘ均为零。

26．（）稳定单质在298K、101.325kPa下，S mΘ不为零，Δf H mΘ为零。

27．（）某化学反应可表示为A（g）＋2 B（s）＝2 C（g）。已知ΔrH mΘ<0，则该反应在任何温度下均可以自发进行

28．（）某化学反应可表示为A（g）＋2 B（s）＝2 C（g）。已知ΔrH mΘ<0，则该反应在任何温度下均难以自发进行。

29．（）某化学反应可表示为A（g）＋2 B（s）＝2 C（g）。已知ΔrH mΘ<0，则该反应仅常温下反应可以自发进行。

30．（）某化学反应可表示为A（g）＋2 B（s）＝2 C（g）。已知ΔrH mΘ<0，则该反应仅高温下反应可以自发进行。

31．（）判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是ΔG< 0 。

32．（）判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是ΔGΘ< 0 。

33．（）判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是ΔH < 0 。

34．（）判断任意一个化学反应自发性的唯一标准是ΔS> 0 。

35．（）在恒压下，凡是自发过程一定是放热的。

36．（）焓是状态函数，恒压反应的焓变等于恒压反应热，则热也是状态函数。37．（）在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的。

38．（）对孤立体系而言，ΔrS mΘ>0的反应总是自发进行的。

39．（）在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

40．（）当液体在其沸点下沸腾时，体系的熵将增大。

41．（）当液体在其沸点下沸腾时，体系的自由能将增大。

42．（）当液体在其沸点下沸腾时，体系的蒸气压将增大。

43．（）标准状态下，恒压反应热在量值上等于ΔrH mΘ。

44．（）恒容反应热就是反应的热力学能变。

45．（）绝热过程的特征是体系既不吸收也不放出热量。

46．（）绝热过程的特征是体系的内能保持不变。

47．（）绝热过程的特征是体系的温度保持不变。

48．（）在等压条件下某一反应的ΔrH mΘ和ΔrS mΘ都为正值，则该反应在高温下可以自发进行。

49．（）在等压条件下某一反应的ΔrH mΘ和ΔrS mΘ都为正值，则该反应一定不可能自发进

行。

50．（）在等压条件下某一反应的ΔrH mΘ和ΔrS mΘ都为正值，则该反应在低温下可以自发进行。

51．（）某反应的ΔrH mΘ和ΔrS mΘ均为正值且不随温度而变化，则该反应在高温下自发，低温下非自发。

52．（）某反应的ΔrH mΘ和ΔrS mΘ均为正值且不随温度而变化，则该反应在低温下自发，高温下非自发。

53．（）某反应的ΔrH mΘ和ΔrS mΘ均为负值且不随温度而变化，则该反应在低温下自发，高温下非自发。

54．（）某反应的ΔrH mΘ和ΔrS mΘ均为负值且不随温度而变化，则该反应在高温下自发，低温下非自发。

55．（）1 mol H2O ( l ) 所含能量要比1 mol H2O ( g) 所含能量小。

56．（）N2 ( g) ＋O2 ( g) →2 NO ( g) Δ rH mΘ＝＋181.00 kJ · mol－1 ，表明该反应生成1 mol NO ( g) 可放出90.50 kJ · mol－1 的热。

57．（）反应H2 ( g) ＋S ( g) →H2S ( g) 的Δ rH mΘ就是H2S ( g) 的标准摩尔生成焓Δf H mΘ。

58．（）体系经历一个循环，无论多少步骤，只要回到起始状态，其热力学能和焓的变化量ΔU和Δ H 都为零。

59．（）下列两个反应的热效应相比，第②个放热较多：

①H2 ( g) ＋Br2 ( g) →2 HBr ( g)

②H2 ( g) ＋Br2 ( l ) →2 HBr ( g)

60．（）下列两个反应的热效应相比，第①个放热较多：

①H2 ( g) ＋Br2 ( g) →2 HBr ( g)

②H2 ( g) ＋Br2 ( l ) →2 HBr ( g)

61．（）C (石墨) ＋O2 ( g) →CO2 ( g) ，Δ rH mΘ＝－393.5 kJ · mol－1 ，这个热效应既是Δf H mΘ(CO

，g) ，又是碳(石墨) 的Δ cH mΘ。

62．（）CaO ( s) ＋CO2 ( g) →CaCO3 ( s) 的焓变Δ rH mΘ，就是CaCO3 ( s) 的标准摩尔生成焓。

63．（）C (石墨) 、C (金刚石) 和O3 (臭氧) 都属于单质，它们的标准摩尔生成焓Δf H mΘ都为零。

64．（）弹式量热计所测得的热效应是恒容热效应。

65．（）弹式量热计所测得的热效应是恒压热效应。

66．（）ΔU＝Δ H－p·ΔV 这一公式可适用于任何体系、任何条件。

67．（）体系中的自发过程必然是一个熵增的过程。

68．（）稳定单质的Δf H mΘ、Δf G mΘ和S mΘ均为零。

69．（）Δ rG mΘ与温度有关，温度升高，将使化学反应的Δ rG mΘ负值变大。

70．（）物质的标准熵S mΘ随温度升高而增大，因此反应的熵变Δ rS mΘ也随温度的升高而增大。

71．（）孤立体系的内能是守恒的。

72．（）298.15 K时，H2(g) 的标准摩尔燃烧焓与H2O( l ) 的标准摩尔生成焓的数值上是相等的。

73．（）H2(g) 的燃烧反应式也就是H2O( l ) 的生成反应式。

74．（）100℃，101.325 kPa 的水变为同温同压下的水蒸气，该过程的△G < 0 。75．（）等温等压且不做非体积功的条件下，一切放热且熵增的反应都是自发进行的。76．（）等温等压且不做非体积功的条件下，一切吸热且熵增的反应都是自发进行的。77．（）某化学反应的Δ rG mΘ> 0 ，则该反是不能发生的。

78．（）在标准状态下，任何纯净物质的标准生成自由焓Δ rG mΘ＝0 。

79．（）对于一个反应，如果Δ rH mΘ>Δ rG mΘ，则该反应必是熵增大的反应。

80．（）反应的标准平衡常数值可以直接由△G值求得。

81．（）所谓“恒温恒压反应”，指的是反应的整个过程（开始、中间、结束）中，温度和压力一直保持不变的反应。

82．（）设计出的某反应，若Δ rG mΘ> 0 ，则表示该反应在任何条件下是无法进行的。83．（）热力学规定：单质的Δf G mΘ、Δf H mΘ均为零。

84．（）若反应是放热反应，Δ rH mΘ< 0 ，则Δ rG mΘ也小于零。

85．（）在任何情况下，一个反应是一步进行或分几步进行，它们的热效应必定相同。

（五）化学反应的速率

1．（）对绝大多数化学反应而言，升高温度，吸热反应速率增大，而放热反应的反应速

率却下降。

2．（）半衰期t 1/2 是指完成该反应所需时间的一半。

3．（）已知反应 a A ＋ b B → c C ＋ d D ，其速率方程式为 υ ＝ k [A]a [B]b ，则

该反应必定是一步完成的基元反应。

4．（）对蔗糖在有酶存在时的发酵反应，若蔗糖从初始浓度0.12 mol ·L －

1 下降到0.06 mol ·L －1 时需要10小时，下降到0.03 mol ·L －

1 时需要20小时，据此可判断该反应为一级反应，且该反应在此温度时的速率常数为1.9×10－5 s －

1 。 5．（）BrO －在碱性介质中可发生歧化反应 3 BrO － → BrO 3－＋

2 Br －

。在80℃时测得dt BrO d ][-的速率常数为0.056 L ·mol －1·s －1，则在相同温度下dt BrO d ][3-的速率常数为0.019 L ·mol －1·s －1，dt Br d ][-为0.037 L ·mol －1·s －1 。 6．（）若某反应由几个基元反应所组成，则总反应的速率由基元反应中最慢的一步控制，该基元反应的级数也就是总反应的级数。

7．（）升高温度，反应速率加快的原因是由于增加了反应物中活化分子的百分数。

8．（）已知反应 2 A (g) ＋ B (g) → C (g) 为基元反应，若将 2 mol A (g) 物质和 1 mol

B (g) 物质放在 1 升容器中反应，则开始反应的速率将是 A 和 B 都消耗一半时

速率的4 倍。

9．（）为了测定某反应的活化能，理论上只要测定出该反应在两个温度时反应速率常数

即可，但这样得到的活化能数据往往不准确。

10．（）使用合适的催化剂能加快反应的速率，反应结果催化剂本身组成不发生改变，质量

也不变。催化剂并不参与反应，仅起促进反应进行的作用。

11．（）速率方程式式中各物质浓度（或分压）的指数等于反应物分子式前的系数时，则

该反应一定为基元反应。

12．（）复合反应是由一系列基元反应组成的。

13．（）复合反应中，反应速率由最慢的一步基元反应所决定。

14．（）某反应，若反应物浓度的减少与时间成正比，则反应级数为零级。

15．（）反应的速率常数只与温度有关，因此，温度相同时，各反应的速率常数相等。

16．（）反应的活化能越大，在一定温度下，反应速率也越快。

17．（）反应物中，活化分子所具有的能量就是该反应的活化能。

18．（）正、逆反应的活化能，数值相等，符号相反。

19．（）过渡状态理论中的活化配合物就是活化分子。

20．（）凡是活化能大的反应，只能在高温下进行。

21．（）活化能只能为正值而不能为负值。

22．（）负催化剂可增加反应的活化能，减慢反应速度。

23．（）催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态。

24．（）催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变。

25．（）加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应。

26．（）从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数。

27．（）反应速率常数的大小即反应速率的大小。

28．（）一个化学反应的反应级数越大，反应速率越大。

29．（）对于一个确定的化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。

30．（）对于一个确定的化学反应来说，活化能越大，反应速率越快。

31．（）对于一个确定的化学反应来说，ΔrH mΘ越负，反应速率越快。

32．（）对于一个确定的化学反应来说，ΔrG mΘ越负，反应速率越快。

33．（）增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是反应物的活化分子数增加。34．（）增加反应物浓度，反应速率加快的主要原因是反应物的活化分子百分数增加。35．（）吸热反应的活化能比放热反应的高。

36．（）一个反应的速率与方程式中出现的全部作用物的浓度都有关。

37．（）反应的速率常数与作用物的浓度无关。

38．（）活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示一个反应受温度的影响是显著还是不显著。

39．（）任意两个反应相比，速率常数k 较大的反应，其反应速率必较大。

40．（）催化剂能使正反应活化能和逆反应活化能减小相同倍数。

41．（）某可逆反应的ΔrH mΘ<0 ，当温度升高时，正反应速率常数增大，标准平衡常数也增大。

42．（）某可逆反应的ΔrH mΘ<0 ，当温度升高时，逆反应速率常数增大，标准平衡常数减小。

43．（）某可逆反应的ΔrH mΘ<0 ，当温度升高时，正反应速率常数增大的倍数比逆反

应速率常数增大的倍数小。

44．（）若各反应物均为标准浓度时，反应的速率常数在数值上等于反应速率。45．（）若正反应的活化能比逆反应的活化能大，则该正反应为放热反应。

46．（）在反应体系中加入催化剂，不能改变反应的Δ H、ΔS、ΔG、ΔU。

47．（）在反应体系中加入催化剂，不能改变反应的ΔG 、Δ H 、ΔU ，但能改变ΔS。48．（）对所有化学反应，如反应物浓度增大，反应速率也将增大。

49．（）反应物浓度对时间作图得一直线，是一级反应的特征。

50．（）二级反应的特征是其半衰期为常数。

51．（）温度升高使反应加速的主要原因是在较高的温度下，速率常数变大。

52．（）反应活化能的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。

53．（）在光化学反应中，光波愈长，光能愈大。

54．（）在常温常压下，空气中的N2和O2长期存在而不化合生成NO，这表明此时该反应的ΔrG m为负值。

55．（）某反应的ΔrG m>0，正向非自发，加入催化剂后降低了反应的活化能，则正向反应可变为自发。

56．（）反应的级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。

57．（）反应的平衡常数越大，反应的速率就越大。

58．（）非基元反应的活化能称为表观活化能。

（六）化学平衡

1．（）液态水在100℃、101.3 kPa 条件下气化为水蒸气；冰在0℃、101.3 kPa 条件下转化为液态水，这些过程均可认为是可逆过程，因此△G ＝ 0 。

2．（）298 K 时查得C (金刚石)的绝对熵为2.43 J ·mol －1·K －1 ，则C (石墨)的绝对熵为零。

3．（）某化学反应在任何温度下都不能正向进行，则该反应的Δ H < 0 ，Δ S > 0 。

4．（）温度T K 时，体积为V 的密闭容器中，反应 2 CO (g) ＋ O 2 (g) 2 CO 2 (g) 达到平衡，平衡时各物质的量分别为 CO n ，2O n ，2CO n 。则该反应的平衡常数表

达式为： V

n V n V n K O CO CO 2222???? ?????? ??=θ 5．（）将1 mol HI (g)与1 mol H 2 (g) 放在一真空容器中，反应 2 HI (g) H 2 (g)＋I 2(g) 在100℃时达平衡，平衡常数为K Θ1。在平衡后向体系中又加入0.5 mol HI (g)，温

度保持不变，平衡右移，再达平衡后，平衡常数为K Θ2，则K

Θ1 < K Θ2。

6．（）醋酸铵（NH 4Ac ）在水溶液中存在如下平衡：

NH 3 ＋ H 2O NH 4＋＋ OH － K Θ1

HAc ＋ H 2O Ac －＋ H 3O ＋ K Θ2

NH 4＋＋ Ac － HAc ＋ NH 3 K Θ3

2 H 2O H 3O ＋＋ OH － K Θ4

则 K Θ4 ＝ K Θ1·K Θ2·K Θ3

7．（）可逆反应 A (aq) B (aq) ＋ C (aq) 在温度T 时的平衡常数为1.0 ，若

A 物质的初始浓度为 1.0 mol ·L －1 ，

B 、

C 物质浓度为零，则平衡时B 物质的浓度为 0.62 mol ·L －

1 。 8．（）等温方程式 Δ G ＝ Δ G Θ

＋ RT ln Q 仅适用于可逆反应的平衡状态。 9．（）某可逆反应 A (s) ＋ B (g) 2 C (g) 在温度T 时达平衡。为了使平衡向生

成 C 物质方向移动，可以保持反应容器总压不变情况下通入惰性气体。

10．（）已知反应 NO (g)＋CO (g) 2

1N 2 (g)＋CO 2 (g) 的Δ rH m Θ＝－370 kJ · mol －1 ，为了使NO (g) 和CO (g) 的转化率提高，可以采用低温、高压条件。

11．（）某可逆反应的 ΔrH m Θ

< 0 ，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动。

12．（）任何一个可逆的化学反应，当达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数。

13．（）反应 H 2O (g) ＋ CO (g) H 2 (g) ＋ CO 2 (g) 在1259 K 时 Kc ＝0.625 ，如果H 2 和 CO 2 的初始浓度均为 1 mol ·L －

1 ，则 Kc 的表达式为 625.0)

1(]][[]][[22222=-==x x CO H CO O H Kc 。

14．（）在反应 A (g) 2 B (g) 的离解平衡中，Kp 、转化率 α 和总压力p 之间的

关系为 p Kp 2214α

-= 。 15．（）任何一个可逆的化学反应达到平衡时，Δ G Θ ＝ 0， Δ H Θ ＝ 0， Δ S Θ

＝ 0 。

16．（）反应 2 A (g) ＋ B (g) 2 C (g) ，Δ H < 0 ，由于 Kc ＝]

[][][22B A C ，随着反应的进行， A 和B 的浓度逐渐减少，所以平衡常数 Kc 将增大。

17．（）某一反应物的转化率越大，则该反应的平衡常数也越大。

18．（）设有一可逆反应 A ＋ B C ＋ D ，已知在某温度下 Kc ＝2 ，当 A 、B 、

C 、

D 四种物质的浓度各为 1 mol ·L －

1 时，该体系处于平衡状态。 19．（）因为在一定温度下，体系达平衡时，平衡常数与标准自由能的关系为

Δ G Θ ＝－RT ln Kp ，Δ G Θ

＝－RT ln Kc ；则－RT ln Kp ＝－RT ln Kc ，即是 Kp ＝ Kc 。

20．（）某放热反应 A (g) ＋ B (g) 2 C (g) ，在 473 K 的情况下达到平衡。将此混合物的体积在恒温下增加一倍时，反应物和产物的物质的量都不改变。

21．（）可逆反应 2 NO (g) N 2 (g) ＋ O 2 (g) ，Δ rH m Θ ＝－179.91 kJ · mol －1 ，则该反应的逆反应在温度升高时，K Θ 值将增大。

22．（）反应 3 CH 4 (g) ＋ F 2O 3 (s) 2 Fe (s) ＋ 3 CO (g) ＋ 6 H 2 (g) ，Δ rH m Θ>0 ，若降低温度，增加压力，平衡向正方向移动。

23．（）对于一个放热反应，温度越高，其反应物的转化率就越低。

24．（）在 473 K 时，反应 2 NO ＋ O 2 2 NO 2 在密闭容器中达到平衡，平衡时

总压为1053.78 kPa ，当加入He 气后，平衡将向右移动。

25．（）CaCO 3 在常温下不分解，是由于分解反应为吸热反应；在高温下分解，是由于此

时分解放热。

26．（）因为－Δ G Θ ＝RT ln K Θ

，所以温度升高时，平衡常数将增大。 27．（）可逆反应达平衡时，一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异。

28．（）可逆反应达平衡时，反应物的转化率不随起始浓度而变。

29．（）当一个化学反应处于平衡时，反应混合物的组成不随时间而改变。

30．（）当一个化学反应处于平衡时，平衡混合物中各种物质的浓度都相等。

31．（）当一个化学反应处于平衡时，正反应和逆反应速率都是零。

32．（）分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之积。

33．（）分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之和。

34．（）分几步完成的化学反应的总平衡常数是各步平衡常数之平均值。

35．（）某反应A2(g) + 2 B2(g) ＝2 AB2(g) ΔrH mΘ< 0 。欲使平衡移向左边，可以采取的方法是降低压力，升高温度。

36．（）某反应A2(g) + 2 B2(g) ＝2 AB2(g) ΔrH mΘ< 0 。欲使平衡移向左边，可以采取的方法是增加压力，降低温度。

37．（）某反应A2(g) + 2 B2(g) ＝2 AB2(g) ΔrH mΘ< 0 。欲使平衡移向左边，可以采取的方法是降低压力和温度。

38．（）某反应A2(g) + 2 B2(g) ＝2 AB2(g) ΔrH mΘ< 0 。欲使平衡移向左边，可以采取的方法是增加压力和温度。

39．（）在一定温度压力下，反应N2O4(g) ＝2 NO2(g) ΔrH mΘ>0 。达到平衡后能使N2O4解离度增加的操作是加入Ar 气使体积增大一倍，而体系压力保持不变。40．（）在一定温度压力下，反应N2O4(g) ＝2 NO2(g) ΔrH mΘ>0 。达到平衡后能使N2O4解离度增加的操作是保持体积不变，加入Ar 气使体系压力增大一倍。41．（）建立化学平衡的条件是：在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。

42．（）建立化学平衡的条件是：在恒温恒压条件下，体系进行的可逆反应。

43．（）在某温度下反应 A ＋B ＝C ＋D Δ H < 0 ，达到平衡后再升高温度，平衡将逆向移动的原因是υ (正)增加的倍数小于υ (逆)增加的倍数。

44．（）在某温度下反应 A ＋B ＝C ＋D Δ H < 0 ，达到平衡后再升高温度，平衡将逆向移动的原因是υ (正)减小，υ (逆)增大。

45．（）在某温度下反应 A ＋B ＝C ＋D Δ H < 0 ，达到平衡后再升高温度，平衡将逆向移动的原因是k (正)减小，k (逆)增大。

46．（）在平衡常数表达式中，应写出所有气体物质的相对压力项和溶解物质的相对浓度项，固态和纯液态物质则不计入。

47．（）在相同温度下，对于化学方程式H2 (g) ＋I2 (g) 2 HI (g) 若用下述化学方

程式表示 21H 2 (g) ＋ 2

1I 2 (g) HI (g) ，前者的平衡常数是后者的2倍。 48．（）温度相同时，两个不同的化学反应，平衡常数 K 值较大者，其进行程度也一定

大。

49．（）由化学反应等温式可以判断，反应商Q 大于平衡常数K 时，反应可正向进行。

50．（）由化学反应等温式可以判断，反应商Q 小于平衡常数K 时，反应可正向进行。

51．（）有气体参加的平衡反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任一气体的分压，

则一定破坏平衡。

52．（）反应的Δ rG m 负值很大，表明反应趋势很大，在一定温度下其反应速率也很大。

53．（）酸碱离解平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配位平衡都有相应的平衡常数K Θ

，它

们都符合公式Δ rG m Θ ＝－2.303RT lg K Θ，所以每种平衡都有相应的标准Gibbs 函数变Δ rG m Θ

。 54．（）反应的Δ rG m Θ 越大，则一定温度下的平衡常数K Θ

值越大。 55．（）升高温度，吸热反应速率增大，放热反应速率减小，平衡向吸热反应方向移动。

56．（）当反应前后分子数目相等时，增大压强对平衡没有影响。

18无机化学万题库计算题1015

（十）氢稀有气体 1．已知：①( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝ 4 ( g ) ＝1.07×108 ( 523 K ) ＝ 1.98×103 ( 673 K ) ②( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝ 6 ( g ) ＝1.01×108 ( 523 K ) ＝ 36.0 ( 673 K ) ⑴问从＋F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成？ ⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝( g )的值； 6 ⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4> 10 ，则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？**** 2．5是一种储氢材料。5在室温和250 压强下，每摩尔5可吸

收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)** 3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。（已知C7H8(g) 2(g) H2O(g) Δf Θ/ ·－1 50.00 －393.14 －241.82 ** 4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。（H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf Θ＝－285.83 ·－1 ）**

09、无机化学万题库(选择题)(16-21)

（十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2

C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

无机化学万题库(选择题)(1-3)大一

无机化学万题库选择题一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、体积增加但并非增加一倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、温度高于临界温度， B 、温度低于临界温度， C 、温度高于临界温度， D 、温度低于临界温度，且压力高于临界压力且压力高于临界压力且压力低于临界压力且压力低于临界压力则其体积变为 ** B 、 D 、正常沸点以下临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下，率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的下列那种性质在增加蒸汽压 C 、气化热的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** (

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

无机化学万题库(选择题)

精品文档 . 无机化学万题库选择题（一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是***（） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为**（） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、1∶4 13．0 ℃的定义是***（） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（）

无机化学万题库(选择题)(1(3)大一)-

无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度，

压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D，

无机化学复习题及答案

无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断（）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压（）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定（）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂（）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快（）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1）（）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1）（）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

06、无机化学万题库(选择题)(4-6)

(四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应*

（） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（）Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０１２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（）Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（）Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变

大学无机化学试题及答案

无机化学试题一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

最新34、无机化学万题库答案：计算题(10-15)

（十）氢稀有气体 1．⑴ 根据该反应的平衡常数看，当温度升高时，平衡常数减小，可见温度过高将不利于XeF 6 ( g )的生成，因此，在满足反应速率的前提下，应使反应在尽可能低的温度下进行。 ⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③ ∴ 3Kp ＝12Kp Kp ＝8 8 1007.11001.1??＝0.944 (523 K 时) 同理，673 K 时 3Kp ＝3 1098.10 .36?＝0.0182 ⑶ ∵ Kp ＝ 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2．20 K 时液氢密度为70.6 g / L ，相当于 70.6 g · L －1÷1.008 g · mol －1 ＝ 70.04 mol · L － 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为： 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L － 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多，相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 ＝ 1.47 倍 3．题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温，而有关热力学数据都是室温条件下的，但由于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热，所以与温度变化关系不大，故仍然可用于相关计算。甲苯燃烧放热： C 7H 8(g) ＋ 9 O 2 (g) ＝ 7 CO 2(g) ＋ 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol － 1 50.00 0 －393.14 －241.82 Δ r H m Θ ＝ 4×(－241.82) ＋ 7×(－393.14) － 50.00 ＝－3769.26 (kJ · mol － 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为： 3 H 2(g) ＋ 2 3 O 2 (g) ＝ 3 H 2O(g) Δ r H m Θ ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝－725.46 (kJ · mol － 1) 反应总热量 Δ r H Θ ＝－3769.26 － 725.46 ＝－4494.72 (kJ · mol － 1) 甲苯燃烧放热所占比例－3769.26 ÷ －4494.72 ×100％＝ 83.86％

04、无机化学万题库(是非题)

无机化学万题库是非题（一）物质的状态 1．（）1 mol 物质的量就是1 mol 物质的质量。 2．（）溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。 3．（）温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。 4．（）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。 5．（）对于任何纯物质而言，熔点总比凝固点高一些。 6．（）水的三相点就是水的冰点。 7．（）通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。 8．（）三相点是固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力。 9．（）临界温度越高的物质，越容易液化。 10．（）高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。 11．（）任何纯净物质都具有一个三相点。 12．（）混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。 13．（）气体扩散定律指出：同温同压下气体的扩散速度与其密度成反比。 14．（）单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。 15．（）使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。 16．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率数值最大。 17．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率数值最大。 18．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率数值最大。 19．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率分子数最多。 20．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子数最多。 21．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子数最多。22．（）液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。 23．（）凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。

大一无机化学复习题库有答案

一、选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是（A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小（C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ）（A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是（A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化（A ）一种溶质从溶液中结晶出来（B ）炸药爆炸（C ）将NaCl 晶体溶于水中（D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确（A ）放热反应均为自发反应（B ）△S 为负值的反应均不能自发进行（C ）冰在室温下自动融化成水（D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是（A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热（D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是（A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3

无机化学万题库选择题

无机化学万题库选择题（一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为 V，下述关系正确的是*** （） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为** （） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由 100℃上升至 200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？** （） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是*** （） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是*** （） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力

7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的* （） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有*** （） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 L ,则该气体的物质的量为（已知 40℃时的水蒸汽压为 7.4 kPa ）** （） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为 1.43 g·dm3，气体 B 的密度为 0.089g·dm3，则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为** （） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为** （） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、 1∶4 13．0 ℃的定义是*** （） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加** （） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为** （） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 kPa时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42

无机化学试题及答案

1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3

无机化学第五版试题及答案

一．选择正确答案(20 分） 1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（） A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4 2. BF3 与NH3 之间以（）结合 A. 氢键 B.配位键 C. 离子键 D. 分子间力 3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（） A. +2 B. –1 C. –2 D. -? 4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（） 5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（） A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 6. 下列酸中为二元酸的是（） A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7 7．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（） A. Co B. Cu C. Ni D. Cd 8．性质最相似的两个元素是（） A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co 9．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（） A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 10, 下列分子型氢化物的还原性最强的是： A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O 11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是： A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3 12、主量子数n=4能层的亚层数是 B （Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。

13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。（A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O （C）Al

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