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19、无机化学万题库(计算题)(16-21)

（十六）碱金属碱土金属

1．欲标定一份HCl 溶液的浓度，准确称取0.2045 g Na2CO3 (式量：106.0)溶于水，以甲基橙为指示剂，用

HCl 溶液滴定到终点，消耗了39.42 ml ，求HCl 溶液的浓度为多少mol?L－1？**

2．0.500 L NaCl(aq) 在1.40 A 电流下电解123 s 时，电解液的pH 值为多少？

（法拉第常数F＝96485 C · mol－1）***

3．某厂电解食盐溶液的电解槽共有150 个，电解槽的电流为22000 A ，电流效率为96％，试计算每24

h 生成多少kg 氢氧化钠？将所得产品取样分析，2.4 g NaOH 被27 ml 1.0 mol·L－1 H2SO4完全中和，

试计算氢氧化钠的纯度。

（式量：NaOH 40.0 法拉第常数F＝96485 C · mol－1）***

4．某酸性BaCl2溶液中含有少量FeCl3杂质，通过计算论证加入BaCO3可以把Fe3＋沉淀为Fe (OH)3而除去。（已知：Ksp BaCO3＝2.6×10－9，Ksp Fe (OH)3＝2.6×10－39，

H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝5.6×10－11）****

5．－1

⑵计算1 mol 固态金属生成1 mol 水合金属离子的能量变化，从所得结果看，最活泼的金属是哪个？** 6．将一镁条在空气中燃烧所得灰烬溶于60 m mol 的盐酸中，，过量的盐酸用12 m mol 的NaOH 恰好中和，然后用在此溶液中加入过量的碱进行蒸馏，逸出的氨通入10 m mol 的盐酸中，剩余

的酸用6 m mol 的碱中和，试计算原来的镁条重多少克？

（Mg原子量24.305）***

7．锶在自然界主要以SrSO4形式与BaSO4共存于天青石中。试根据下列溶度积数据，通过计算讨论用加入Na2CO3进行沉淀转化的方法除钡提纯锶化合物的可能性及条件。****

（已知：KspΘSrSO4＝3.4×10－7 ，KspΘBaSO4＝1.1×10－10 ，KspΘSrCO3＝5.6×10－10 ，

KspΘBaCO3＝2.6×10－9 )****

（十七）铜银金锌镉汞

1．已知：?Θ(Cu2+ / Cu+)＝＋0.159 v ，?Θ(Cu+ / Cu)＝＋0.52 v ，

KspΘCu S＝6.3×10－36，KspΘCu2 S ＝2.5×10－48，

求下面电势图中各电对的标准电极电势。

?Θ1 ?Θ2

CuS Cu2S Cu

?Θ3 ***

2．已知：CuS －0. 50 v Cu2S －0. 896 v Cu

KspΘCu S＝7.94×10－36，?Θ(Cu+ / Cu)＝＋0.52 v ，

计算：⑴KspΘCu2 S＝？

⑵?Θ(Cu2+ / Cu+)＝？***

3．在20℃时，Hg 的蒸气压为0.173 Pa。求此温度下被Hg蒸气所饱和的1 m3空气中Hg的含量（mg）。

(常温下允许含量为0.10 mg?m－3 ) (原子量：Hg 201 )**

4．1.008 g铜银合金溶解后，加入过量KI ，用0.1052 mol?L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗了29.84 ml 。计算该合金中铜的百分含量。

（提示：铜银合金溶解是铜进入溶液中。原子量：Cu 63.54）***

5．计算出电对[Cu (NH3)4]2＋/ Cu 的标准电极电势?Θ，判断在有空气存在的情况下，Cu 能否溶于1.0 mol?L－1 NH3?H2O 中，形成0.01 mol?L－1的[Cu (NH3)4]2＋。

（已知：[Cu (NH3)4]2＋的K稳＝2.1×1013，?Θ(Cu2+ / Cu)＝0.337 v ，

?Θ(O2 / OH－)＝0.401 v ，K bΘNH3＝1.8×10－5 )****

6．已知：?Θ(Cu2+ / Cu＋)＝0.159 v ，?Θ(Cu+ / Cu)＝0.52 v ，[CuBr2]－的K稳＝7.8×105，试计算25℃时反应Cu2＋＋Cu ＋4 Br－＝2 [CuBr2]－的标准平衡常数KΘ。***

7．已知室温下下列反应的标准平衡常数KΘ＝1.7×10－3

Cu (OH)2 (s) ＋2 OH－＝[Cu (OH)4]2－

⑴若Cu (OH)2的KspΘ＝2.2×10－20，计算[Cu (OH)4]2－的KΘ稳＝？

⑵若将0.10 mol Cu (OH)2溶解在1.0 L NaOH 溶液中，计算NaOH 的最初浓度至少应是多少？***

8．根据下列数据，分别计算[AuCl2]－和[AuCl4]－的KΘ稳＝？

已知：?Θ(Au3+ / Au)＝1.50 v ，?Θ(Au+ / Au)＝1.68 v ，?Θ([AuCl2]－/ Au)＝1.61 v ，

?Θ([AuCl4]－/[AuCl2]－)＝0.93 v 。***

9．已知室温下反应Zn (OH)2 (s) ＋2 OH－＝[Zn (OH)4]2－的标准平衡常数为

KΘ＝4.79 ，若[Zn (OH)4]2－的KspΘ＝1.2×10－17，?Θ(Zn2+ / Zn)＝－0.763 v ，试计算

?Θ([Zn (OH)4]2－/ Zn)＝? ***

10．已知反应Hg22＋＝Hg2＋＋Hg 的平衡常数KΘ＝7.04×10－3。计算在0.10 mol?L－1的Hg22＋溶液中有多少Hg2＋存在？计算结果能否说明Hg22＋在溶液中根本不歧化？**

11．用计算说明CuS可以溶于KCN 溶液中。

已知：KspΘCuS＝6.0×10－36，KspΘCu2S＝2.5×10－50，KΘ稳[Cu (CN)4]3－＝2.0×1030，

?Θ(Cu2+ / Cu＋)＝0.16 v ，?Θ( (CN)2 / CN－)＝－0.17 v 。****

12．通过计算说明，铜能否从浓盐酸中置换出氢气？（已知：?Θ(Cu+ / Cu)＝0.52 v ；

KΘ稳[CuCl3]－＝5.0×105）***

13．通过计算说明，为什么铜能溶于氰化钾溶液并置换出氢气，而银在通入空气时才能溶于氰化钾溶液。

（已知：?Θ(Ag+ / Ag) ＝0.799 v ，?Θ(Cu+ / Cu) ＝0.52 v ，KΘ稳[Cu(CN)2]－＝

1.0×1024，KΘ稳[Ag(CN)2]－＝1.0×1021，?ΘB (H2O / H2)＝－0.83 v ，?ΘB (O2 / OH-)＝0.40 v ）***

14．将溶于液态HF的KrF2和金反应得到一种化合物A ，将A缓慢加热到60℃可得到一橙红色的金的氟化物B ，经分析，A和B的化学成分分别如下;

A Kr 20.29% ，Au 47.58% ，F 32.13％；

B Au 67.47% ，F 32.53％。

⑴试确定化合物A和B的最简式以及这两种化合物中金的氧化态（Kr在A中为＋2价）；

⑵分别写出由KrF2和Au 反应制取化合物A ，以及由A热分解获得化合物B的反应方程式。（原子

量Kr 83.8 Au 197.0 F 19.0）****

15．已知下列热力学数据：

升华热/ kJ · mol－1生成M2＋的电离能/ kJ · mol－1M2＋的水合热/ kJ · mol－1 Cu 340 2720 －2121

Zn 131 2658 －2054

16．用AgNO3滴定NaCN中的氰离子，当加入28.72 ml 0.0100 mol·L－1的AgNO3溶液时，刚刚出现沉淀，此沉淀是什么产物？产生沉淀前溶液中的银呈什么状态？计算原试样中含NaCN多少克？（NaCN式量为49）**

17．在0.10 mol·L－1的Hg22＋溶液中含有Hg2＋7.0×10－4 mol·L－1。试计算歧化反应

Hg22＋Hg2＋＋Hg 的Δ rG mΘ。**

18．已知反应Zn (OH)2 (s) ＋2 OH－[Zn (OH)4]2－的KΘ＝4.79 。KspΘZn (OH)2＝

1.2×10－17，试计算KΘ稳Zn (OH)42－。**

19．已知室温下反应Cu (OH)2 (s) ＋2 OH－[Cu (OH)4]2－KΘ＝1.7×10－3，KΘ稳[Cu (OH)4]2－＝7.6×1016，试计算KspΘCu (OH)2＝？**

20．已知KΘ稳[Au Cl2]－＝15.3和KΘ稳[Au Cl4]－＝2.5×1017；电极电势：?Θ(AuCl2－/ Au)＝1.61 v ，?Θ(AuCl4－/ Au Cl2－)＝0.93 v 。分别计算?Θ(Au3+ / Au)和?Θ(Au+ / Au)。***

21．已知?Θ(Cu2+/ Cu＋)＝0.15 v ，?Θ(Cu+/ Cu)＝0.52 v ，KspΘCuCl＝3.2×10－7。若将铜片投入[Cu2＋]和[Cl－]均为1.0 mol·L－1的溶液中，写出有关反应方程式并计算其平衡常数KΘ。**

22．已知?Θ(Cu2+ / Cu)＝0.34 v ，?Θ(Cu+ / Cu)＝0.52 v ，KΘ稳Cu (NH3)2＋＝7.24×1010，

KΘ稳Cu (NH3)42＋＝2.09×1013。通过计算说明Cu (Ⅰ)在水中不能稳定存在，但在氨水中能稳定存在。** 23．已知：?Θ(Cu2+ / Cu)＝0.337 v ，?Θ(Cu+ / Cu)＝0.515 v ，KspΘCuI＝4.5×10－13，试计算?Θ(Cu2+ / CuI)。**

24．通过计算说明，锌能否从[Ag (NH3)2]＋溶液中置换出银？

（已知：?Θ(Ag+ / Ag)＝0.799 v ，?Θ(Zn2+ / Zn)＝－0.763 v ，KΘ稳Ag (NH3)2＋＝2.5×107，

KΘ稳Zn (NH3)42＋＝1.1×107）***

25．已知?Θ(O2 / H2O)＝1.229 v ，?Θ(Au+ / Au)＝1.68 v ；[Au (CN)2]－的KΘ稳＝2×1038，[Zn (CN)4]2－的KΘ稳＝1×1016，?Θ(Zn2+ / Zn)＝－0.763 v 。通过计算说明：

⑴当p O2＝0.21 pΘ时，在纯水体系中O2 (g) 能否将Au氧化为Au＋？

⑵当溶液中[OH－]＝1 mol·L－1，[CN－]＝1 mol·L－1时，O2 (g) 能否将Au氧化为

[Au (CN)2]－？

⑶在标准状态下，Zn能否从含[Au (CN)2]－的溶液中将Au还原出来？计算该反应的平衡常数KΘ。***

（十八）配位化合物

1．已知：?Θ(Ag+ / Ag) ＝0.7991 v ，[Ag(NH3)2]＋的KΘ稳＝1.1×107，[Ag(S2O3)2]3－的KΘ稳＝2.9×1013，计算下列两个半反应的?Θ值，并比较[Ag(NH3)2]＋和[Ag(S2O3)2]3－

的氧化性。

⑴[Ag(NH3)2]＋(aq) ＋e－＝Ag (s) ＋2 NH3(aq)

⑵[Ag(S2O3)2]3－(aq) ＋e－＝Ag (s) ＋ 2 S2O(aq)***

2．已知：Co3＋＋e－＝Co2＋?Θ＝1.84 v

[Co(NH3)6]3＋＋e－＝[Co(NH3)6]2＋?Θ＝0.062 v

KΘ稳[Co(NH3)6]2＋＝1.3×105

求：KΘ稳[Co(NH

)6]3＋＝？**

3．用下列数据，确定在25℃下[Cd (NH3)4]2＋配离子的稳定常数。

?Θ(Cd2+ / Cd)＝－0.400 v ，?Θ[Cd(NH3)4]2＋/ Cd]＝－0.610 v **

4．已知：?Θ(Cu2+ / Cu) ＝0.337 v ，?Θ(Cu+ / Cu)＝0.515 v ，

[CuCl2]－的KΘ稳＝3.16×105

求：反应Cu2＋＋Cu + 4 Cl－＝2 [CuCl2]－的平衡常数KΘ。***

5．固体CrCl3?6 H2O 有三种水合异构体：[Cr(H2O)6]Cl3，[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O ，[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O 。若将一份含0.5728 g CrCl3?6 H2O 的溶液通过一支酸型阳离子

交换柱，然后用标准NaOH 溶液滴定取代出的酸，消耗了28.84 ml 的0.1491 mol?L－1

NaOH 。试确定此Cr(Ⅲ) 配合物的正确化学式。

（原子量：Cr 52.00 , H 1.008 , Cl 35.45 , O 16.00）***

6．计算在1.0 L 0.10 mol?L－1 KCN 溶液中可溶解AgI 多少克？

（已知：KspΘAgI＝1.5×10－16，KΘ稳[Ag(CN)2]－＝1.0×10 21，AgI式量234.8）

***

7．求1.0 L 1.0 mol?L－1 Na2S2O3溶液能溶解多少克AgBr ?

（已知：KΘ稳[Ag(S

O3)2]3－＝2.4×1013 ，KspΘAgBr＝5.0×10－13 ，AgBr式量187.8）

***

8．在1.0 L 1.0 mol?L－1 的氨水可溶解AgCl 多少克？已知：AgCl式量为143.4 ，KspΘAgCl＝1.6×10－10，KΘ稳[Ag(NH3)2]+＝1.0×10 7。***

9．已知：Co3＋＋e－＝Co2＋?Θ＝1.808 v

Co2＋＋6 CN－＝[Co(CN)6]4－KΘ稳＝1.00×1019

Co3＋＋6 CN－＝[Co(CN)6]3－KΘ稳＝1.00×1064

O2＋2 H2O ＋4 e－＝4 OH－?Θ＝0.401 v

⑴求[Co(CN)6]3－＋e－＝[Co(CN)6]4－的?Θ值。

⑵讨论[Co(CN)6]4－在空气中的稳定性。***

10．已知：[Zn(NH3)4]2＋和[Zn(OH)4]2－稳定常数分别为1.0×109和3.0×1015，K bΘNH3＝

1.8×10－5，求：

⑴反应[Zn(NH3)4]2＋＋ 4 OH－＝[Zn(OH)4]2－＋ 4 NH3的平衡常数KΘ；

⑵1.0 mol?L－1 NH3溶液中[Zn(NH3)42＋] / [Zn(OH)42－]的比值。***

11．求下列电池的电动势：

(－)Cu∣[Cu(NH3)4]2＋(0.10 mol?L－1)，NH3(1.0 mol?L－1)‖Ag＋(0.010 mol?L－1)∣Ag(＋)

（已知：?Θ(Ag+ / Ag)＝0.799 v ，?Θ(Cu2+ / Cu) ＝0.337 v ，KΘ稳[Cu(NH3)4]2＋＝4.8×1012）

***

12．已知：Au3＋＋3 e－＝Au ?Θ＝1.498 v ，

[AuCl4]－＋3 e－＝Au + 4 Cl－?Θ＝1.000 v ，

计算[AuCl4]－的稳定常数。**

13．将铜片插入含1.0 mol?L－1 氨水和1.0 mol?L－1 [Cu(NH3)4]2＋的溶液中构成一个半电池，将此半电池与标准氢电极组成原电池，测得其电动势EΘ＝0.030 v ，且知标准氢电极在

此作正极。试计算[Cu(NH3)4]2＋的K稳。(已知：?Θ(Cu2+ / Cu)＝0.337 v )***

14．已知：Fe3＋＋e－＝Fe2＋?Θ＝0.77 v ，

[Fe(CN)6]3－＋e－＝[Fe(CN)6]4－?Θ＝0.36 v ，

Fe2＋＋6 CN－＝[Fe(CN)6]4－KΘ稳＝1.00×1035

计算[Fe(CN)6]3－的KΘ稳＝？**

15．由热力学数据?f G mΘ计算[Cu(NH3)4]2＋的稳定常数。

即Cu2＋(aq) ＋4 NH3?H2O(aq) ＝[Cu(NH3)4]2＋(aq) ＋4 H2O( l ) 的KΘ。

已知：298 K 时Cu2＋(aq) NH3?H2O(aq) [Cu(NH3)4]2＋(aq) H2O( l )

?f G mΘ/ kJ · mol－1 65.52 －263.8 －111.3 －237.19

***

16．⑴求Zn (OH)2＋2 OH－＝Zn (OH)42－的平衡常数；

⑵0.010 mol Zn (OH)2加到1.0 mol?L－1 NaOH 溶液中，NaOH 浓度要多大，才能使之完全溶解( 完

全生成Zn(OH) 42－)?

（KΘ稳[Zn(OH)4]2－＝3.2×1015），KspΘZn(OH)2＝1.0×10－17）***

17．已知298.2 K 时反应：[Ni(H2O)6]2＋＋6 NH3 ＝[Ni(NH3)6]2＋＋ 6 H2O

的Δ rH mΘ＝－79.49 kJ · mol－1 ，Δ rS mΘ＝－92.05 J · mol－1 · K－1，

⑴计算反应的? r G mΘ并判断反应的方向；

⑵计算[Ni(NH3)6]2＋的KΘ稳。***

18．已知Cu2＋＋2 e－＝Cu ?Θ＝＋0.34 v ，

Cu2＋＋e－＝Cu＋?Θ＝＋0.16 v ，

[Cu(CN)2]－＋e－＝Cu ＋2 CN－?Θ＝－0.90 v ，

试求：Cu＋＋2 CN－＝[Cu(CN)2]－平衡中[Cu(CN)2]－的lg KΘ稳。**

19．在某温度时用1.0 L 1.00 mol?L－1 氨水处理过量的AgIO3固体，溶解了85 g AgIO3，计算KΘ稳[Ag(NH3)2]＋值。（已知：该温度时KspΘAgIO3＝4.5×10－8，AgIO3的式量为

283）***

20．根据已知数据判断下列反应能否发生：

Pb(CN)42－＋2 H2O ＋2 H＋＝Pb(OH)2 + 4 HCN

KΘ稳Pb(CN)42－＝1.0×1011，KspΘPb(OH)2＝2.5×10－16，KaΘHCN＝4.93×10－10

***

21．⑴计算CuCl( s ) + Cl－(aq) ＝CuCl2－(aq) 反应的平衡常数KΘ；

⑵在1.0 L 1.00 mol?L－1 HCl 溶液最多可以溶解CuCl 固体多少克？（已知：KspΘCuCl＝1.2×10－6 ，

KΘ稳CuCl2－＝3.2×105，CuCl 式量99.0）***

22．已知：KspΘAgCl＝1.8×10－10 ，KΘ稳[Ag(NH3)2]＋＝1.7×107，要使0.20 mol 的AgCl 固体溶于1.0 L 氨水中（忽略体积变化），问氨水的最初浓度最少需要多大才行？

***

23．若使1.0 L 2.0 mol?L－1的AgNO3溶液不致因加入0.40 mol NaCl 固体（忽略体积变化）而析出AgCl 沉淀，溶液中自由CN－离子的最低浓度应是多少才行？

（已知：KspΘAgCl＝1.6×10－10 ，KΘ稳[Ag(CN)2]－＝1.0×10 21）***

24．Au 溶于王水，生成AuCl4－和NO 。

⑴配平离子反应方程式：Au ＋NO3－＋Cl－→AuCl4－＋NO

⑵已知：Au3＋＋3 e－＝Au ?Θ＝＋1.500 v ，

Au3＋＋4 Cl－＝AuCl4－KΘ稳＝2.65×1025

4 H＋＋NO3－＋ 3 e－＝NO ＋2 H2O ?Θ＝＋0.957 v ，

计算反应的平衡常数KΘ。***

25．已知：Co(NH3)62＋KΘ稳＝3.5×105，Co(NH3)63＋KΘ稳＝1.6×1035，

Co3＋＋e－＝Co2＋?Θ＝＋1.80 v ，

O2＋2 H2O ＋4 e－＝4 OH－?Θ＝＋0.40 v ，

K bΘNH3＝1.8×105

求：⑴Co(NH3)63＋＋e－＝Co(NH3)62＋?Θ＝？

⑵空气和含有0.10 mol?L－1 Co(NH3)62＋，2.0 mol?L－1NH4＋，

2.0 mol?L－1NH3?H2O 的混合液相接触，若空气中O2的分压力为20.3 kPa ，

计算?(O2/OH－)＝? 溶液中可能发生什么反应？写出有关反应方程式。****

26．已知：Ag(CN)2－＋e－＝Ag ＋2 CN－?Θ＝－0.31 v ，

Ag(S2O3)23－＋e－＝Ag ＋2 S2O32－?Θ＝＋0.01 v ，

计算下列反应：Ag(S2O3)23－＋ 2 CN－＝2 Ag(CN)2－＋2 S2O32－在298 K

时的平衡常数KΘ，并指出反应自发进行的方向。**

27．欲用100 ml 氨水溶解0.717 g AgCl(式量为143.4) ，求氨水的最初浓度至少为多少（mol?L－1）？（已知：KΘ稳[Ag(NH

)2]＋＝1.7×107，KspΘAgCl ＝1.8×10－10）

***

28．在Zn (OH)2饱和溶液中悬浮着一些Zn (OH)2固体，将NaOH 溶液加入到上述溶液中，直到所有悬浮的Zn (OH)2固体恰好溶解为止。此时溶液的pH 值为13.00 ，计算溶液中Zn2＋和Zn(OH)42－离子的浓度。

（已知：KspΘZn(OH)2＝4.5×10－17，KΘ稳Zn(OH)42－＝2.9×1015）****

29．近似计算AgBr 在2.0 mol?L－1 氨水和2.0 mol?L－1 Na2S2O3溶液中的溶解度

（mol?L－1）各为多少？（已知：KΘ稳[Ag(NH

)2]＋＝1.7×107，KΘ稳[Ag(S2O3)2]3－＝

2.4×1013 ，KspΘAgBr ＝5.0×10－13）***

30．1.0 L 0.10 mol?L－1 CuSO4溶液中加入6.0 mol?L－1 氨水1.0 L ，求平衡时溶液中Cu2＋的浓度。（KΘ稳[Cu(NH3)4]2＋＝2.1×1013）***

31．通过计算说明：在0.20 mol?L－1 Ag(CN)2－的溶液中，加入等体积0.20 mol?L－1 的KI 溶液，能否形成AgI 沉淀？

（KΘ稳[Ag(CN)2]－＝1.0×10 21，KspΘAgI ＝1.5×10－16）**

32．将23.4 g NaCl 加到1.0 L 0.10 mol?L－1 AgNO3溶液中，若要求不析出AgCl 沉淀，至少需加入多少克KCN 固体（忽略体积变化）。

（已知：KΘ稳[Ag(CN)2]－＝1.0×10 21，KspΘAgCl＝1.6×10－10

NaCl 式量58.5 ，KCN 式量65.0 ）***

33．已知：KspΘAgBr＝5.0×10－13 ，KΘ稳[Ag(NH3)2]＋＝1.7×107，

⑴计算AgBr ＋2 NH3＝[Ag(NH3)2]＋＋Br－的平衡常数KΘ；

⑵0.010 mol AgBr 能否完全溶于1.0 L 浓NH3?H2O（15.0 mol?L－1）中？（即完全变为[Ag(NH3)2]

＋和Br－）***

34．在1.0 L 0.10 mol?L－1 Na[Ag(CN)2] 溶液中，加入0.10 mol NaCN ，然后再加入：

⑴0.10 mol NaI ，⑵0.10 mol Na2S ，通过计算回答：是否会有AgI 或Ag2S 沉淀生

成？（忽略体积变化）（已知：KΘ稳[Ag(CN)2]－＝1.0×10 21，KspΘAgI＝8.3×10－17，

KspΘAg 2S＝6.3×10－50）***

35．现有原电池：

（－）Cu∣Cu2＋(1.0 mol?L－1)‖AuCl4－( 0.10 mol?L－1) ，Cl－( 0.10 mol?L－1)∣Au（＋）

已知：?Θ(Au3+ / Au)＝1.50 v ，?Θ( AuCl4－/ Au)＝1.00 v ，?Θ(Cu2+ / Cu)＝0.34 v ，

⑴写出两极反应式和电池反应式；⑵计算两极电势和原电池电动势；

⑶计算电池反应的平衡常数；⑷计算KΘ稳AuCl

－。***

36．当pH＝6.00 时，要使0.10 mol?L－1铁盐溶液不生成Fe (OH)3沉淀，可加入NH4F，试计算NH4F 的最低浓度。（KspΘFe(OH)3＝4.0×10－38，KΘ稳FeF63－＝1.0×1016）

***

37．当100 ml 0.080 mol?L－1 AgNO3 溶液加到100 ml 0.020 mol?L－1NaCl 溶液中时，为防止AgCl 沉淀生成，最少需加入浓氨水（15.0 mol?L－1）多少ml ?（忽略体积变化）

（已知：KspΘAgCl＝1.8×10－10，KΘ稳[Ag(NH3)2]＋＝1.7×107）***

38．在0.10 mol?L－1 Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH 溶液，先析出灰绿色沉淀，后又溶解成亮绿色溶液。

⑴计算开始沉淀及沉淀完全时的pH 值；

⑵若要沉淀刚好在1.0 L NaOH 溶液中完全溶解，问溶液的最低OH－总浓度是多少？

（已知：KspΘCr(OH)3＝6.3×10－31，KΘ稳Cr(OH)4－＝6.3×1029）***

39．为了测定难溶盐Ag 2S 的溶度积KspΘ，装有如下原电池：电池的正极是将银片插入0.10 mol?L－1AgNO3溶液中，并将H2S气体不断通入AgNO3溶液中直至溶液中的H2S 达到饱和；电池的负极是将锌片插入0.10 mol?L－1 ZnSO4溶液中，并将氨气不断通入

ZnSO4溶液中，直至游离氨的浓度达到0.10 mol?L－1为止，再用盐桥连接两种溶液，

测得该电池的电动势为0.879 v ，试求Ag 2S 的溶度积Ksp 。

（已知：?Θ(Ag+ / Ag)＝0.799 v ，?Θ(Zn2+ / Zn)＝－0.763 v ，

H2S 的KaΘ1 ＝1.32×10－7 ，KaΘ2 ＝7.10×10－15 ，

饱和[H2S] ＝0.10 mol?L－1，KΘ稳[Zn(NH3)4]2＋＝2.9×10 9）****

40．将浓度为0.10 mol?L－1的AgNO3与0.10 mol?L－1的KCl 等体积混合若要不使Ag C l 沉淀析出，可加入适当的浓氨水，试计算这时混合液中自由氨的浓度至少为多少？所需

氨水的最初浓度最低应是多少？（假定氨水加入引起的体积变化可忽略）

（已知：K SPΘAg Cl ＝1.8×10－10；KΘ稳[Ag(NH3)2]＋＝1.7×10 7）**

41．500 ml 1.5 mol?L－1的AgNO3溶液中，加入0.20 mol 固体KBr ,若要使析出的AgBr沉淀溶解，试计算：

⑴溶液中需保持的最低自由S2O32－离子浓度为多少？

⑵至少应加入固体Na2S2O3多少物质的量? (忽略体积变化)

（KΘ稳[Ag(S

O3)2]3－＝2.9×10 13；KspΘAgBr＝5.0×10－13 ）***

42．已知Zn2＋＋2 e－＝Zn , ?Θ＝－0.763 v ，KΘ稳[Zn(NH3)4]2＋＝5.0×10 8，

求：[Zn(NH3)4]2＋＋2 e－＝Zn ＋4 NH3的?Θ＝？**

43．已知：β2(Cu I2－)＝7.1×108，?Θ(Cu2+/Cu＋)＝0.159 v ,计算下列半反应的标准电极电势?Θ值：Cu2+ ＋2 I－＋e－＝Cu I2－**

44．在1.00 L 2.50 mol?L－1的AgNO3溶液中，加入0.41 mol 固体NaCl ，若要不使AgCl 沉淀析出，溶液中需加入多少克KCN ？（忽略体积变化）（已知：KΘ稳[Ag(CN)2]－＝1.0×10 21，KspΘAgCl ＝1.56×10－10，KCN 式量为65.1）**

45．已知：KspΘCu(OH)2＝6.0×10－19，KspΘCuOH ＝1.0×10－14，

KΘ稳[Cu(NH3)4]2＋＝2.1×1013，KΘ稳[Cu(NH3)2]＋＝7.2×1010，

用计算说明?Θ([Cu(NH3)4]2＋/ [Cu(NH3)2]＋)和?Θ( Cu(OH)2 / CuOH)哪个电极电势较大？

（?Θ(Cu2+ / Cu+)＝0.152 v）***

46．将0.100 mol 固体ZnSO4溶于1.00 L 6.00 mol?L－1 氨水中，平衡时[Zn2＋] ＝

8.13×10－14 mol?L－1 时，计算KΘ稳[Zn(NH3)4]2＋。***

47．已知：?Θ(Fe3+ / Fe2+)＝0.77 v ，?Θ(I2 / I－)＝0.54 v ，[Fe (CN)6]3－的KΘ稳＝1.0×1042，[Fe (CN)6]4－的KΘ稳＝1.0×1035，试通过计算回答：在标准状况下，下列反应的方向：

2 [Fe (CN)6]3－＋2 I－＝2 [Fe (CN)6]4－＋I2。***

48．由下列半反应组成原电池：?Θ/ v

①O2＋2 H2O ＋4 e－＝4 OH－0.401

② 2 SO32－＋3 H2O ＋4 e－＝S2O32－＋4 OH－－0.580

⑴写出电池反应式，并计算电池的标准电动势；

⑵在由半反应②组成的半电池中加入Ag＋，计算达到平衡时电池的电动势（设溶液中

除S2O32－外，各物种均处于标准态；[Ag (S2O3)2] 3－的KΘ稳＝2.9×1013）***

49．若将0.500 克AgCl 固体溶于200 ml 氨水中，该氨水的最低浓度应为多少？

（[Ag (NH3)2]＋的KΘ稳＝1.7×107，KspΘAgCl ＝1.8×10－10，AgCl 式量143.4）**

50．已知：KspΘCu (OH)2＝6.0×10－19，KΘ稳[Cu (NH3)2]＋＝7.2×1010，?Θ(Cu2+/Cu＋)＝0.152 v ，?Θ([Cu (NH3)4]2＋/[Cu (NH3)2]＋)＝0.0063 v ，?Θ(Cu (OH)2/ Cu OH)＝－0.098 v ，

分别计算KΘ稳[Cu (NH

)4]2＋和KspΘCu OH 。***

51．已知：?Θ/ v

Co3＋＋e－＝Co2＋1.81

[Co (en)3]3＋＋e－＝[Co (en)3]2＋－0.255

通过计算说明这两种配离子的稳定常数哪一个较大？***

52．某混合液，其中有NH4＋(0.10 mol?L－1) ，Zn (NH3)42＋( 0.30 mol?L－1) ，还有NH3。为了不产生Zn (OH)2沉淀，溶液中NH3的浓度必须大于多少mol?L－1？

（已知：Zn (NH3)42＋的KΘ稳＝1.1×109，Zn (OH)2的KspΘ＝2.1×10－16，

K bΘNH3＝1.81×10－5）****

53．AgSCN 在0.0030 mol?L－1的NH3水溶液中溶解度是多少？

（已知：KspΘAgSCN＝1.0×10－12，[Ag (NH3)2]＋的KΘ稳＝1.0×108）**

54．已知：?Θ(Fe3+ / Fe2+)＝0.771 v ，?Θ(Fe(CN)63－/ Fe(CN)64－)＝0.357 v ，计算在[Fe (CN)6]3－和[Fe (CN)6]4－均为1.0 mol?L－1的混合溶液中[Fe3＋]∶[Fe2＋]的比值为多少？**

55．向10 ml 0.100 mol?L－1的AgNO3溶液中加入10.0 ml 氨水，使生成[Ag (NH3)2]＋并达到平衡。然后再加入0.200 g固体KCl（忽略其体积变化），问在溶液中NH3的初始浓度至少要大于什么浓度才能防止AgCl 沉淀析出？

（已知：[Ag (NH3)2]＋的KΘ稳＝1.6×107，KspΘAgCl＝1.56×10－10；

KCl 式量为74.5）***

56．在25℃时，H2S：KaΘ1＝5.7×10－8，KaΘ2＝1.2×10－15 ，HCN 的KaΘ＝4.93×10－10，ZnS 的KspΘ＝1.2×10－23，[Zn (CN)4]2－的KΘ稳＝1.0×1016，求反应：

[Zn(CN)4]2－＋H2S ＝ZnS ＋2 HCN ＋2 CN－的KΘ并判断反应方向。****

57．已知：Co3＋＋e－＝Co2＋?Θ＝1.808 v

2 H2O ＋2 e－＝H2＋2 OH－?Θ＝－0.829 v

[Co (CN)6]4－的KΘ稳＝1.0×1019，[Co (CN)6]3－的KΘ稳＝1.0×1064，

通过计算讨论[Co (CN)6]4－在水溶液中的稳定性。***

58．已知：Co3＋＋e－＝Co2＋?Θ＝1.81 v

[Co (en)3]3＋的KΘ稳＝1.0×1049，[Co (en)3]2＋的KΘ稳＝1.0×1014，试求298 K 时，

?Θ([Co (en)3]3＋/ [Co (en)3]2＋)＝？当[Co (en)33＋]＝0.20 mol?L－1，[Co (en)32＋]＝0.10 mol?L－1时，电对的电极电势（?）值又是多少？***

59．某溶液中含有等浓度的Cl－和Br－离子，加足量的AgNO3生成AgCl 和AgBr 沉淀，经过滤、洗涤后加

2 mol?L－1的氨水溶解AgCl ，而AgBr 仅微溶。试计算在分离时

Br－和Cl－的浓度比为多少？

（已知：KspΘAgCl＝1.8×10－10，KspΘAgBr＝5.0×10－13）***

60．通过计算说明，银为何在通空气时可溶于KCN溶液？写出反应方程式。

（已知：?Θ(Ag+ / Ag)＝0.80 v ，[Ag (CN)2]－的KΘ稳＝1.0×1021，

O2＋2 H2O ＋4 e－＝4 OH－?Θ＝0.40 v ）***

61．试用计算说明，将H2S 气体通入[Cu (CN)4]3－溶液中，能否得到Cu2S 沉淀？

（已知：H2S：KΘ1×KΘ2＝9.2×10－22 ，[Cu (CN)4]3－的KΘ稳＝3.0×1030，

KspΘCu2S＝2.5×10－50，KaΘHCN＝6.2×10－10）****

62．在电镀金属时，若两种金属的析出电势非常接近，则可以同时析出形成合金。若在Cu2＋，Zn2＋离子以等物质的量的混合溶液中加入足量KCN ，使[Zn (CN)4]2－＝[Cu (CN)4]3－＝

[CN－]＝1.0 mol?L－1，通过计算说明用此电镀液在镀件上是否可以得到黄铜镀层？

（已知：?Θ(Cu+ / Cu)＝0.52 v ，?Θ(Zn2+ / Zn)＝－0.76 v ，KΘ稳[Cu (CN)4]3－＝1.0×1030，

KΘ稳[Zn (CN)4]2－＝1.0×1016）***

63．已知：Au＋＋e－＝Au ?Θ＝1.69 v

O2＋2 H2O ＋4 e－＝4 OH－?Θ＝0.40 v

?Θ(Zn2+ / Zn)＝－0.763 v ，KΘ稳[Zn(CN)4]2－＝6.6×1016

[Au (CN)2]－的KΘ稳＝2.0×1038，

⑴简要写出氰化法提取Au 的过程及相关化学反应式，通过计算说明为何可以进行？

⑵计算氧气存在下，Au 在NaCN 溶液中溶解反应的KΘ。****

64．现有原电池Cu∣Cu2＋(1.0 mol?L－1 )‖Ag＋(1.0 mol?L－1 )∣Ag ：

⑴若在Ag＋溶液中加入Cl－离子，使达平衡时的[Cl－]＝1.0 mol?L－1；再向Cu2＋离子溶液中加入足够的

NH3，使Cu2＋离子全部生成[Cu (NH3)4]2＋离子，设平衡时[NH3]＝2.0

mol?L－1，电池的正负极不变。写出该原电池符号、电极反应式和电池反应式；

⑵若实验测得此电池的电动势为0.29 v ，Ksp AgCl＝1.6×10－10，?Θ(Ag+ / Ag)＝0.80 v ，

?Θ(Cu2+ / Cu)＝0.34 v ，试求[Cu (NH3)4]2＋的KΘ稳；

⑶计算该电池反应的标准平衡常数KΘ和在该非标准状态下的ΔrG m。

（法拉第常数F ＝96485 C · mol－1）****

65．⑴在某混合离子溶液中，含有均处于标准状态下的下列物种：

Fe3＋、Fe2＋、I－和I2，写出可能发生的反应方程式。

⑵若开始时在上述溶液中加入足量的F－使之生成FeF63－，且平衡时[F－]＝1.0 mol ·L－1，写出可能发

生的化学反应方程式。

（已知：?Θ(Fe3+ / Fe2+)＝0.77 v ，?Θ(I2 / I－)＝0.54 v ，KΘ稳FeF63－＝1.0×1016）***

66．原电池：Pt，H2(pΘ)∣H＋(缓冲溶液)‖Cu2＋(0.0100 mol?L－1 )∣Cu

实验测得该电池的电动势E＝0.5496 v ，负极电势?Θ(－)＝－0.2660 v ，

⑴写出两极反应式和电池反应式；

⑵计算该电池反应在25℃时的ΔrG m；

⑶若在正极中加入氨水，并使溶液中[NH3]＝1.0 mol?L－1，此时测得电池的电动势为

E’＝0.1722 v ，求[Cu (NH3)4]2＋离子的KΘ稳。

（?Θ(Cu2+ / Cu)＝0.3400 v ，法拉第常数F ＝96485 C · mol－1）***

67．在50 ml 0.10 mol?L－1 AgNO3溶液中加入30 ml 密度为0.932 g?ml－1含NH3 18.24% 的氨水，冲稀至100 ml 后再加入0.10 mol?L－1 KCl 溶液10 ml ，通过计算判断有无

AgCl 沉淀析出？（[Ag (NH3)2]＋的KΘ稳＝1.7×107，KspΘAgCl＝1.8×10－10，氨的式量为17 ）***

68．通过计算判断在FeCl3溶液中加入足量NaF 后，是否还能氧化SnCl2 ?

(已知：?Θ(Fe3+ / Fe2+)＝0.77 v ，?Θ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.15 v ，KΘ稳FeF63－＝1.0×1016，各有关物种均处于标准状态下)**

69．通过计算说明下列氧化还原反应能否发生？若能发生，写出化学反应方程式。

⑴在含有Fe3＋离子的溶液中加入KI ；

⑵在含有Fe3＋离子的溶液中先加入足量的NaCN 后，再加入KI 。

（已知：?Θ(Fe3+ / Fe2+)＝0.771 v ，?Θ(I2 / I－)＝0.54 v ，[Fe (CN)6]3－的KΘ稳＝1.0×1042，

[Fe (CN)6]4－的KΘ稳＝1.0×1035）***

70．向含有0.010 mol?L－1 Zn2＋离子的溶液中通入H2S 至饱和，当pH≥1 时即可析出ZnS 沉淀。但若往含有1.0 mol?L－1 CN－离子的0.010 mol?L－1 Zn2＋离子的溶液中通入H2S 至饱和，则需要在pH≥9时，才能析出ZnS沉淀。根据上述条件，计算[Zn(CN)4]2－

的K稳＝？（计算中忽略CN－的水解）****

71．在Zn2＋溶液中加碱会产生Zn (OH)2沉淀，若加入过量的碱则Zn (OH)2沉淀又会溶解生成[Zn (OH)4]2－配离子。为使溶液中[Zn2＋]≤1.0×10－5 mol?L－1，溶液的pH 值应控制在什么范围？

（已知：Zn (OH)2的KspΘ＝4.5×10－17，[Zn (OH)4]2－的KΘ稳＝2.8×1015）***

72．用AgNO3，NH3?H2O，NH4NO3配制成的1.0 L 溶液中，其浓度依次为0.01，0.08 ，

2.0 mol?L－1。25℃时，K bΘNH3＝5.0×10－5，假设配离子产物只有[Ag (NH3)2]＋，其稳定常数为1.45

×107。计算该溶液的pH 值及Ag＋、NH3的平衡浓度。***

73．已知：AgBr ＋e－＝Ag ＋Br－?Θ＝0.071 v

[Ag (S2O3)2]3－＋e－＝Ag ＋2 S2O32－?Θ＝0.010 v

Ag＋＋e－＝Ag ?Θ＝0.799 v

⑴将50 ml 0.15 mol?L－1的AgNO3与100 ml 0.30 mol?L－1的Na2S2O3混合，试计算混合液中Ag

＋的浓度；

⑵通过计算确定0.0010 mol AgBr 能否溶于100 ml 0.025 mol?L－1的Na2S2O3溶液中？（假设溶解

后溶液体积不变）****

74．根据下列数据计算反应[Cu (NH3)4]2＋＋Cu ＝2 [Cu (NH3)2]＋的平衡常数，若不考虑逐级配合过程，判断[Cu (NH3)2]＋在溶液中能否稳定存在？

[Cu (NH3)2]＋的KΘ稳＝7.24×1010，[Cu (NH3)4]2＋的KΘ稳＝1.07×1012，

O2＋2 H2O ＋4 e－＝4 OH－?Θ＝0.401 v

Cu2＋0.159 v Cu＋0.52 v Cu ***

75．已知Hg2＋－Cl－体系中逐级稳定常数的对数值分别为6.74 ，6.49 ，0.85 ，1.0 。

试计算0.010 mol?L－1的HgCl2在水溶液中的第一级离解度（即HgCl2＝HgCl－＋Cl－）。

****

76．在0.10 mol?L－1的[AlF6]3－溶液中，含有游离的F－离子0.010 mol?L－1，溶液中有哪些物种？

（不考虑水及其电离情况）写出物料平衡式，计算溶液中Al3＋离子的浓度。（已知各级积累稳定常数：β1＝1.4×106 ，β2＝1.4×1011 ，β3＝1.0×1015 ，

β4＝5.6×1017 ，β5＝2.5×1019 ，β6＝6.9×1019 ）****

77．已知：[Ag (NH3)2]＋的KΘ稳＝1.6×107，[Ag (S2O3)2]3－的KΘ稳＝2.4×1013，

[Ag (CN)2]－的KΘ稳＝1.0×1021，KspΘAgI＝1.6×10－16 ，

⑴在1.0 L 6.0 mol?L－1的NH3?H2O 中，加入0.10 mol AgNO3，再加入0.10 mol

固体KI ，通过计算判断是否有AgI 沉淀析出？（加入固体时，忽略体积变化）

⑵如要溶解0.10 mol AgI 在1.0 L 1.0 mol?L－1的Na2S2O3和KCN 两种配合剂中，通过计算判断

应选择哪一种较好？***

78．已知下面两个反应在298 K时的ΔrH mΘ和ΔrS mΘ：

⑴[Cd (H2O)4]2＋＋4 CH3NH2＝[Cd (CH3NH2)4]2＋＋4 H2O

ΔrH mΘ＝－57.3 kJ · mol－1，ΔrS mΘ＝－67.3 J · mol－1 · K－1

⑵[Cd (H2O)4]2＋＋2 NH2CH2CH2NH2＝[Cd (en)2]2＋＋4 H2O

ΔrH mΘ＝－56.5 kJ · mol－1，ΔrS mΘ＝＋14.1 J · mol－1 · K－1试计算[Cd (CH3NH2)4]2＋和[Cd (en)2]2＋的稳定常数，并从结构和热力学的观点分析它们稳定性不同的原因。****

79．若在0.10 mol?L－1 [Co(NH3)6]3＋的溶液中加酸酸化：

[Co(NH3)6]3＋＋6 H＋＝Co3＋＋6 NH4＋

设起始浓度[H＋]＝1.0 mol?L－1，试求达平衡时[Co(NH3)6]3＋离子的浓度。

（已知：[Co(NH3)6]3＋的KΘ稳＝1.6×1035，K bΘNH3＝1.81×10－5）****

80．在5.0 ml 0.50 mol?L－1的FeCl3溶液中加入30.0 ml 1.00 mol?L－1的NaCN 溶液，然后再加入5.0 ml 1.00 mol?L－1的KI 溶液，假定溶液中Fe2＋离子和I2的浓度都等于1.0×10－6 mol?L－1，通过计算判断有无I2析出？

（已知：?Θ(Fe3+ / Fe2+)＝0.77 v ，?Θ(I2 / I－)＝0.54 v ，[Fe (CN)6]3－的KΘ稳＝1.0×1042）

***

81．已知：AgI 的KspΘ＝1.6×10－16，[Ag (S2O3)2]3－的KΘ稳＝2.4×1013，

Ag2S的KspΘ＝1.6×10－49，[Ag (CN)2]－的KΘ稳＝1.0×1021，

H2S 的KaΘ2＝1.0×10－13

⑴欲分别使0.10 mol AgI 固体溶解在1.0 L的Na2S2O3和KCN 两种配合剂中，通过计算溶解反应

的平衡常数，说明选择何者为好？

⑵如欲使0.10 mol AgI 固体溶解在你所选择的1.0 L的配合剂中，试计算配合剂的总浓度至少应为多

少？

18无机化学万题库计算题1015

（十）氢稀有气体 1．已知：①( g ) ＋2 F2 ( g ) ＝ 4 ( g ) ＝1.07×108 ( 523 K ) ＝ 1.98×103 ( 673 K ) ②( g ) ＋3 F2 ( g ) ＝ 6 ( g ) ＝1.01×108 ( 523 K ) ＝ 36.0 ( 673 K ) ⑴问从＋F2 反应制取 6 ，在满足反应速率的前提下，应如何控制反应的温度才有利于 6 的生成？ ⑵求在523 K 和673 K 时反应③ 4 ( g ) ＋F2 ( g ) ＝( g )的值； 6 ⑶若在523 K 下以和F2制取6并使产物中6/ 4> 10 ，则F2的平衡分压p ( F2 ) 至少应保持多少个标准压力？**** 2．5是一种储氢材料。5在室温和250 压强下，每摩尔5可吸

收7摩尔H 原子。当其组成为5H6时储氢密度为6.2×1022 H原子3。20 K时液氢密度为70.6 g / L ，试比较二者的含氢密度。(H原子量 1.008)** 3．许多液态不饱和碳氢化合物有很大的储氢能力。如甲苯（C7H8）与氢结合可生成液态甲基环己烷（C7H14）。在发动机工作条件下，甲基环己烷可再分解为甲苯和氢。 C7H14＞673 K C7H8 (g) ＋3 H2 (g) 。试计算若以甲基环己烷为燃料时，甲苯和氢的能量贡献率。（已知C7H8(g) 2(g) H2O(g) Δf Θ/ ·－1 50.00 －393.14 －241.82 ** 4．已知液氢密度为70.6 g / L ，某试验型液氢汽车的液氢储箱容积151.44 L ，充装一次可行驶274 。试计算该车每千米的能耗。（H原子量为1.008 ，H2O( l ) 的Δf Θ＝－285.83 ·－1 ）**

09、无机化学万题库(选择题)(16-21)

（十六）碱金属，碱土金属 1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（） A、Na3N B、K3N C、Li3N D、Ca2N3 2．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（） A、LiCl B、NaCl C、KCl D、CaCl2 3．在下列卤化物中，共价性最强的是**（） A、氟化锂 B、氯化铷 C、碘化锂 D、碘化铍 4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（） A、Na B、K C、Be D、Li 5．NaH 放入水中可得到**（） A、NaOH ，O2 和H2 B、NaOH C、NaOH 和H2 D、O2和H2 6．和水反应得不到H2O2的是***（） A、K2O2 B、Na2O2 C、KO2 D、KO3 7．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（） A、CaCO3 B、Ca3(PO4)2 C、CaCl2 D、Ca(OH)2 8．金属钙在空气中燃烧生成**（） A、CaO B、CaO2 C、CaO及CaO2 D、CaO及少量Ca3N2 9．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（） A、BaCrO4，LiF B、Mg(OH)2，Ba(OH)2

C、MgSO4，BaSO4 D、SrCl2，CaCl2 10．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是** （） A、NaNO3 B、Mg(NO3)2 C、LiNO3 D、Pb(NO3)2 11．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（） A、Li＋ B、K＋ C、Mg2＋ D、Al3＋ 12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（） A、BaCO3 B、BaSO4 C、BaCrO4 D、BaSO3 13．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（） A、MOH和H2 B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2 C、MOH和H2O D、M2O和H2 14．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（） A、金属钠，氯气 B、氢气，氯气 C、氢氧化钠，氯气 D、氢氧化钠，氧气 15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（） A、Li＋/ Li B、Na＋/ Na C、K＋/ K D、Rb＋/ Rb 16．下列物质中，碱性最强的是*（） A、LiOH B、Mg(OH)2 C、Be(OH)2 D、Ca(OH)2 17．下列反应能得到Na2O的是**（） A、钠在空气中燃烧 B、加热NaNO3至271℃

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

无机化学万题库(选择题)(1-3)大一

无机化学万题库选择题一)物质的状态 1. 现有 1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为 M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是 *** ( A 、 C 、 2. 有 ( A 、 ) PV =( M / d ) RT B 、PVd = RT PV =( d / n ) RT D 、PM / d =RT 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍， ) 1 / 6 L B 、 2 / 3 L 3. 一定量气体在一定压力下，当温度由 A 、体积减小一半 C 、体积增加一倍 4. 下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？ C 、 3 / 2 L D 、 6 L 100 C 上升至 200 C 时，则其** B 、体积减小但并非减小一半 D 、体积增加但并非增加一倍 ** A 、低温高压 B 、低温低压 C 、高温低压 5. 气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是 A 、正常沸点以上 C 、临界温度以上 6. 使气体液化的条件是 D 、高温高压 *** *** A 、温度高于临界温度， B 、温度低于临界温度， C 、温度高于临界温度， D 、温度低于临界温度，且压力高于临界压力且压力高于临界压力且压力低于临界压力且压力低于临界压力则其体积变为 ** B 、 D 、正常沸点以下临界温度以下 7. 在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的 A 、分子数相同 B 、分子量相同 C 、质量相同 D 、密度相同 8. 较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有 A 、较高的分子速率 B 、较小的分子量 C 、较大的分子体积 D 、较弱的分子间作用力 9. 40C 和101. 3 kPa 下，在水面上收集某气体 2. 0 L ,则该气体的物质的量为(已知40 C 时的水蒸汽压为 7.4 kPa ) ** A 、 0. 072 mol B 、 0. 078 mol 10.在相同温度下，某气体的扩散速率是 A 、 4 B 、 16 *** C 、 11. 在标准状况下，气体A 的密度为1. 43 g -dm 3 相对扩散速率为 ** A 、 1： 4 B 、 4： 12. 氢气与氧气的扩散速率之比为 A 、 16： 1 B 、 8： 13. 0 C 的定义是*** A 、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B 、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C 、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D 、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14. 液体沸腾时， A 、熵 15. 标准状态下，率比为 ** A 、 1： 9 16. 某气体 1. 0 g A 、 72 17. 一敞口烧瓶在 1 ** ** C 、 0. 56 mol D 、 0. 60 mol CH 4的1 / 4，则其分子量为** 64 ，气体 B D 、 256 C 、 C 、 1 : 16 4： 1 的密度为 0. 089g -dm 3 ( D 、 D 、 16 ，则气体 A 对气体 B 的下列那种性质在增加蒸汽压 C 、气化热的密度为0. 81 g -dm 3，气体B 的密度为0. 09 g -dm 3则气体A 对气体B 的扩散速 () 1 ： 3 C 、 3： 1 D 、 9： 1 气体 B 、 A B 、 D 、吉布斯自由能，在100 C 和172 kPa 时的体积为250dm 3，其分子量为** B 、 62 C 、 52 D 、 42 7°C 时盛满某种气体，欲使 1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** (

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

无机化学万题库(选择题)

精品文档 . 无机化学万题库选择题（一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是***（） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力 7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为**（） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、1∶4 13．0 ℃的定义是***（） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42 17．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（）

无机化学万题库(选择题)(1(3)大一)-

无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）- 没有计算机科学图书馆选择一个话题 (a)物质状态 1.目前有1摩尔理想气体。如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * * ( ) 日积月累=(日积月累)室温日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温 2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* * ( ) 1 / 6升B、 2 / 3升C、 3 / 2升D、6升 3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。体积增加了一倍，但没有增加一倍 4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压 5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点 c，高于临界温度d，低于临界温度 6.液化气体的条件是* * *() a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度，

压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力 d、温度低于临界温度，压力低于临界压力 7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。*) a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。 C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔 10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为相对扩散率为* *() a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 4 13.0℃的定义是* * *() A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。被空气和冰饱和的水在标准大气压下处于平衡的温度 14.当液体沸腾时，下列性质增加** () A，熵B，蒸汽压C，气化热D，

无机化学复习题及答案

无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断（）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压（）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定（）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂（）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快（）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1）（）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1）（）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

06、无机化学万题库(选择题)(4-6)

(四）化学热力学初步 1.体系对环境作2０kJ的功,并失去10kJ的热给环境，则体系内能的变化为**（) Ａ、+30 kJ B、＋1０kJ C、－10ｋJ Ｄ、-３0kJ 2．在标准压力和３73 Ｋ下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是***（) Ａ、ΔH=0 Ｂ、ΔＳ=0C、ΔG＝０D、ΔU=0 ３．某体系在失去15 kJ热给环境后,体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是*** （） A、２0 kJ Ｂ、10kJ C、－10 kJ D、－２０kＪ４．H2O(l，１00℃，1０1.3k Pａ)→H2O(ｇ，１0０℃ ,1０１.3kＰa）设H２O(g）为理想气体,则此过程体系所吸收的热量Q为＊＊*（) A、＞ΔH B、<ΔＨ C、＝ΔH D、＝ΔU ５．对于任一过程,下列叙述正确的是＊* ( ) Ａ、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关 C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确６．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为**（） A、零 B、1 J·mｏl－1·K-1 C、大于零Ｄ、小于零 7.恒温下，下列相变中，ΔｒS mΘ最大的是**（) Ａ、Ｈ2O(l)→H２O(g）B、H2O(ｓ)→Ｈ2O（g） C、H2Ｏ（ｓ）→H2Ｏ(l) D、H2O(ｌ）→H2O(s) 8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应*

（） A、能自发进行 B、是吸热反应 C、是放热反应 D、处于平衡状态 9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是*＊（） A、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ>0 B、ΔrH mΘ< 0ΔｒS mΘ＜0 C、ΔrＨmΘ> 0ΔrS mΘ<0 Ｄ、ΔrH mΘ＜0ΔｒSｍΘ>0 １０.液态水在10０℃，1０１.3 kＰａ下蒸发，下述正确的是＊＊（）Ａ、ΔU=0 B、ΔＨ＝0Ｃ、ΔＧ＝0D、ΔS＝0 11.常压下-10℃的过冷水变成-１0℃的冰，在此过程中,?G和?H的变化正确的是*** （) A、ΔG < 0,ΔH>0 B、ΔG >0 ，ΔH> 0 Ｃ、ΔＧ= 0，ΔH= 0D、ΔG ＜0 ，ΔH< ０１２．2５℃时ＮaCl在水中的溶解度约为6 mol·L－1，若在1 L水中加入1mｏl的ＮaCl ,则 NaCｌ(s)+H2O(ｌ)→NａCl(aｑ)的** ( ） A、ΔS ＞０，ΔG＞０ B、ΔS>0 ,ΔG<0 Ｃ、ΔG > ０,ΔＳ<0D、ΔＧ＜０,ΔS<0 13．298 K,往 1 L 水中加入 1 mol 固体ＮａCl ,则溶解过程的**（）Ａ、ΔG> 0 ,ΔS>0B、ΔＧ＜０，ΔS>0 C、ΔG> ０，ΔS<0 D、ΔG<０，ΔS<0 １4．冰融化时,在下列各性质中增大的是**（）Ａ、蒸气压B、熔化热Ｃ、熵D、吉布斯自由能 1５．水的气化热为4４.０kＪ·mol－1，则1.00 ｍｏｌ水蒸气在１0０℃时凝聚为液态水的熵变

大学无机化学试题及答案

无机化学试题一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

最新34、无机化学万题库答案：计算题(10-15)

（十）氢稀有气体 1．⑴ 根据该反应的平衡常数看，当温度升高时，平衡常数减小，可见温度过高将不利于XeF 6 ( g )的生成，因此，在满足反应速率的前提下，应使反应在尽可能低的温度下进行。 ⑵ ∵ 反应 ② － ① ＝ ③ ∴ 3Kp ＝12Kp Kp ＝8 8 1007.11001.1??＝0.944 (523 K 时) 同理，673 K 时 3Kp ＝3 1098.10 .36?＝0.0182 ⑶ ∵ Kp ＝ 2 46F XeF XeF p p p ? 若 XeF 6 / XeF 4 > 10 ∴ 21F p <0.944×10 1 2F p > 10.6 ( p Θ ) 2．20 K 时液氢密度为70.6 g / L ，相当于 70.6 g · L －1÷1.008 g · mol －1 ＝ 70.04 mol · L － 1 而LaNi 5储氢密度为6.2×1022 H 原子/cm 3 可换算为： 6.2×1022 × 1000 ÷ 6.02×1023 ＝ 103.0 (mol · L － 1) 计算表明LaNi 5储氢密度比液氢大得多，相当于液氢的 103.0 ÷ 70.04 ＝ 1.47 倍 3．题目所给定的燃烧温度虽然远高于室温，而有关热力学数据都是室温条件下的，但由于反应热主要决定于旧健断裂的吸热和新健生成的放热，所以与温度变化关系不大，故仍然可用于相关计算。甲苯燃烧放热： C 7H 8(g) ＋ 9 O 2 (g) ＝ 7 CO 2(g) ＋ 4 H 2O(g) Δ f H m Θ / kJ · mol － 1 50.00 0 －393.14 －241.82 Δ r H m Θ ＝ 4×(－241.82) ＋ 7×(－393.14) － 50.00 ＝－3769.26 (kJ · mol － 1) 1 mol 甲苯吸收3 mol H 2 所以氢的燃烧放热为： 3 H 2(g) ＋ 2 3 O 2 (g) ＝ 3 H 2O(g) Δ r H m Θ ＝ 3×(－241.82) － 0 － 0 ＝－725.46 (kJ · mol － 1) 反应总热量 Δ r H Θ ＝－3769.26 － 725.46 ＝－4494.72 (kJ · mol － 1) 甲苯燃烧放热所占比例－3769.26 ÷ －4494.72 ×100％＝ 83.86％

04、无机化学万题库(是非题)

无机化学万题库是非题（一）物质的状态 1．（）1 mol 物质的量就是1 mol 物质的质量。 2．（）溶液的蒸气压与溶液的体积有关，体积越大，蒸气压也越大。 3．（）温度较低、压力较高的实际气体性质接近于理想气体。 4．（）范德华方程是在理想气体状态方程的基础上修正的，所以修正后范德华方程中的压力指理想气体的压力，体积是理想气体的体积。 5．（）对于任何纯物质而言，熔点总比凝固点高一些。 6．（）水的三相点就是水的冰点。 7．（）通常指的沸点是蒸气压等于外界压力时液体的温度。 8．（）三相点是固体、液体和气体可以平衡共存时的温度和压力。 9．（）临界温度越高的物质，越容易液化。 10．（）高于临界温度时，无论如何加压，气体都不能液化。 11．（）任何纯净物质都具有一个三相点。 12．（）混合气体中，某组分气体的分压力与其物质的量的大小成正比。 13．（）气体扩散定律指出：同温同压下气体的扩散速度与其密度成反比。 14．（）单独降温可以使气体液化；单独加压则不一定能使气体液化。 15．（）使气体液化所需要的最低压强，称为临界压强。 16．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率数值最大。 17．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率数值最大。 18．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率数值最大。 19．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以最几速率分子数最多。 20．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以平均速率分子数最多。 21．（）气体的最几速率、平均速率和均方根速率中以均方根速率分子数最多。22．（）液体的蒸发速度与液面面积有关，液面面积越大，蒸发速度也越大。 23．（）凝聚和蒸发的过程是分别独立进行的，两者之间没有直接的定量关系。

大一无机化学复习题库有答案

一、选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是（A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小（C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ）（A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是（A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化（A ）一种溶质从溶液中结晶出来（B ）炸药爆炸（C ）将NaCl 晶体溶于水中（D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确（A ）放热反应均为自发反应（B ）△S 为负值的反应均不能自发进行（C ）冰在室温下自动融化成水（D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是（A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热（D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是（A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3

无机化学万题库选择题

无机化学万题库选择题（一）物质的状态 1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为 V，下述关系正确的是*** （） A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT 2．有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为** （） A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L 3．一定量气体在一定压力下，当温度由 100℃上升至 200℃时，则其** （） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半 C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍 4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？** （） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压 5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是*** （） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下 C、临界温度以上 D、临界温度以下 6．使气体液化的条件是*** （） A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力 D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力

7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的* （） A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同 8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有*** （） A、较高的分子速率 B、较小的分子量 C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃和101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 L ,则该气体的物质的量为（已知 40℃时的水蒸汽压为 7.4 kPa ）** （） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol 10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为 1.43 g·dm3，气体 B 的密度为 0.089g·dm3，则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为** （） A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1 12．氢气与氧气的扩散速率之比为** （） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、 1∶4 13．0 ℃的定义是*** （） A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度 D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度 14．液体沸腾时，下列那种性质在增加** （） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能 15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为** （） A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1 16．某气体1.0 g ，在100℃和172 kPa时的体积为250dm3 ，其分子量为** （） A、72 B、62 C、52 D、42

无机化学试题及答案

1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3

无机化学第五版试题及答案

一．选择正确答案(20 分） 1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（） A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4 2. BF3 与NH3 之间以（）结合 A. 氢键 B.配位键 C. 离子键 D. 分子间力 3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（） A. +2 B. –1 C. –2 D. -? 4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（） 5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（） A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 6. 下列酸中为二元酸的是（） A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7 7．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（） A. Co B. Cu C. Ni D. Cd 8．性质最相似的两个元素是（） A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co 9．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（） A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 10, 下列分子型氢化物的还原性最强的是： A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O 11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是： A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3 12、主量子数n=4能层的亚层数是 B （Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。

13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。（A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O （C）Al