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中考化学考前必背

必背一化学用语

1．初中化学必背元素及元素符号

(1)前20号元素(5个一组，方便记忆)

原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖

元素符号H He Li Be B C N O F Ne

原子序数11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

元素符号Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

元素名称锰铁铜锌银碘钡汞

元素符号Mn Fe Cu Zn Ag I Ba Hg 注意：书写元素符号时，由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。

(3)元素周期表中一格的信息

2．原子和离子

(1)微粒结构示意图(以镁原子结构示意图为例)

(2)原子结构示意图中最外层电子数的应用

①相对稳定结构的判断：主要看最外层电子数是否为8(只有一个电子层时为2)，等于8的结构稳定，不等于8的结构不稳定。

②判断是否具有相似的化学性质：最外层电子数相同的原子的化学性质相似(氢、氦除外)。

③得失电子能力的判断：最外层电子数<4，易失去电子(H 、He 、B 除外)；最外层电子数>4，易得到电子。

(3)根据微粒结构示意图判断某粒子是原子或离子的方法 ①核内质子数＝核外电子数，为原子。 ②核内质子数>核外电子数，为阳离子。 ③核内质子数<核外电子数，为阴离子。 (4)原子与离子间的转化

①原子――→失电子

阳离子，如Na 。

②原子――→得电子

阴离子，如Cl 。

(5)必背离子符号

①阳离子：K ＋

、Ca 2＋

、Na ＋

、Mg 2＋

、Zn 2＋

、Al 3＋

、Fe 2＋

(亚铁离子)、Fe 3＋

(铁离子)、Ag ＋

、H ＋

、NH ＋

4(铵根离子)等。

②阴离子：Cl －

、O 2－

、S 2－

、OH －

、SO 2－

4、NO －

3、CO 2－

3等。

3．化合价

(1)常见元素的化合价(含速记口诀) 一价氢氯钠钾银， H ＋1

Cl －1

Na ＋1

K ＋1

Ag ＋1

二价氧钙镁钡锌； O －2

Ca ＋2

Mg ＋2

Ba ＋2

Zn ＋2

三铝四硅五价磷， Al ＋3

Si ＋4

P ＋5 二三铁二四碳， Fe ＋2

Fe ＋3

C ＋2

C ＋4

二四六硫都齐全； S －2 S ＋4 S ＋6

铜汞二价最常见， Cu ＋2

Hg ＋2

莫忘单质都为零。 H 20

O 20

等

(2)常见原子团的化合价

一价：铵根——NH ＋

4 硝酸根——NO －

3 氢氧根——OH －

二价：碳酸根——CO 2－

3 硫酸根——SO 2－

(3)化合物中化合价的计算

①计算原则：化合物中各元素正负化合价代数和为零。 ②计算步骤：

以重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)为例，求其中Cr 元素的化合价。

4．化学符号周围数字的含义

注意：化合价标注在元素符号或原子团的正上方，正负号在前，数字在后，数字为1时不能省略；离子符号标注在元素符号的右上角，数字在前，正负号在后，数字为1时省略不写。

5．化学式的意义及其相关计算

(1)化学式的含义

化学式的含义以乙醇(C2H5OH)为例

①表示一种物质或该物质的一个分

子

表示乙醇这种物质；表示1个乙醇分子

②表示该物质的组成元素表示乙醇由C、H、O三种元素组成

③表示分子的构成情况表示1个乙醇分子中含有9个原子，或表示1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成

在化合物A x B y中，已知A、B两元素的相对原子质量分别为a、b，则有：

①A x B y 中A 、B 元素的原子个数比为x ∶y ； ②A x B y 中A 、B 元素的质量比为ax ∶by ； ③A x B y 的相对分子质量为ax ＋by ； ④A x B y 中A 元素的质量分数为ax ax ＋by ×100%，B 元素的质量分数为by

ax ＋by

×100%； ⑤m g A x B y 中A 元素的质量为

max

ax ＋by

g 。注意：Ⅰ.计算过程中应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。 Ⅱ.熟练掌握在相对分子质量计算中，“＋”和“×”的使用。

Ⅲ.求物质中各元素的质量比时，一般最后要化为最简整数比，一定要注意质量比中元素的排列顺序和数据的排列顺序要前后对应。

必背二常考概念和原理

1．物质的分类物质

?????????纯净物(只含一种物质)

???????

单质(由一种元素组成)?

???

? 金属单质

非金属单质化合物(由两种或两种以上元素组成)????? 无机物?????

氧化物(含两种元素且其中一种是氧元素)酸(H ＋＋酸根离子)碱(OH －

＋金属离子或铵根离子)盐(金属离子或铵根离子＋酸根离子)有机物：含碳元素的化合物(CO 、CO 2

、

H 2CO 3

、碳酸盐及碳酸氢盐除外)

混合物(含两种或两种以上物质)

注意：(1)由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如O 2和O 3混合在一起属于混合物。(2)氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO 4是含氧化合物(含有氧元素)，但不是氧化物。

2．基本反应类型

注意：(1)复分解反应发生的条件：反应物中有酸酸必溶，无酸两相溶；生成物中有沉淀或气体或水生成。(2)中和反应属于复分解反应，不属于基本反应类型。(3)氧化反应、还原反应、氧化还原反应均不属于基本反应类型。

3．质量守恒定律

(1)概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

(2)化学反应的实质：分子――→分解

原子――→重新组合

新分子――→聚集

新物质。 (3)化学反应前后各种量的变化

六个“不变”?????

宏观????

反应物和生成物的质量总和不变元素种类不变

各元素的质量不变

微观??

原子种类不变原子数目不变

原子质量不变

两个“一定改变”????? 宏观：物质的种类一定改变

微观：分子的种类一定改变

两个“可能改变”?

????

分子的数目可能改变

元素的化合价可能改变

4．金属活动性顺序

――――――――――――――――――――――――――――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱 (1)记忆方法

①分段记忆：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 ②谐音记忆：嫁给那美女，心铁惜钱轻，统共一百金。 (2)规律

①金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从其可溶性盐溶液里置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。 (3)应用

①判断某些置换反应能否发生。

②判断、设计实验验证几种金属的活动性顺序。 ③判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 5．化肥

注意：在施用氮肥时，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，因为二者会发生反应生成氨气，氨气逸散，会降低肥效。

6．燃烧条件与灭火原理

(1)燃烧的条件(同时具备，缺一不可) ①可燃物。

②与氧气(或空气)接触。 ③温度达到可燃物的着火点。

注意：着火点是物质本身的固有属性，不会随温度的改变而改变。 (2)灭火的原理(破坏燃烧条件之一即可) ①清除可燃物——森林着火，设置隔离带。

②隔绝氧气(或空气)——炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭。 ③降低温度到着火点以下——住宅失火，用高压水枪灭火。 7．化学物质与人体健康 (1)营养素的主要来源

维生素：主要来源于水果、蔬菜等。

蛋白质：主要来源于肉类、豆类、牛奶、蛋清等。糖类：主要来源于面食、米饭、马铃薯、甘蔗、甜菜等。油脂：主要来源于花生油、豆油、菜籽油、动物脂肪等。 (2)化学元素与人体健康

①对人体有害的元素：汞、铅、镉、砷等。

②对人体有害的物质：一氧化碳、黄曲霉毒素、亚硝酸钠、甲醛、瘦肉精、苏丹红等。 8．化学与材料

材料??

?????

无机材料???

无机非金属材料：如陶瓷、玻璃等

金属材料?

???? 纯金属：如铁、铜、铝等合金：如铁合金、钛合金、铝合金等有机高分子材料?????

天然有机高分子材料：如羊毛、棉花、天然橡胶等合成有机高

分子材料????? 塑料：如聚乙烯、聚氯乙烯等合成纤维：如涤纶、锦纶、腈纶等

合成橡胶：如丁苯橡胶、顺丁橡胶等复合材料：如钢筋混凝土、玻璃钢、碳纤维复合材料等

注意：“白色污染”是指废弃塑料随意丢弃造成的环境问题。解决“白色污染”的措施

有：(1)减少使用一些不必要的塑料制品；(2)重复使用一些塑料制品；(3)使用一些新型的、可降解的塑料；(4)回收各种废弃塑料。

9．化学与环境 (1)水污染与防治

水污染源????

工业污染(未经处理的废渣、废液、废气任意排放)农业污染(农药、化肥的不合理使用)

生活污染(生活污水的任意排放)

水污染防治措施????

工业上，将污水处理达标后再排放农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药

生活污水集中处理后再排放

(2)空气污染与防治

空气污染物????

气体污染物：一氧化碳(CO )、二氧化硫(SO 2)、氮的氧化物 (SO 2和氮的氧化物都会引起酸雨)、臭氧

可吸入颗粒物：PM 2.5、PM 10

空气污染物的来源????

化石燃料、垃圾、农作物秸秆等的燃烧工厂排放的废气

汽车排放的尾气等

空气污染的防治措施?????

使用清洁能源工业废气处理达标后排放

汽车安装尾气净化装置

积极植树造林等

(3)低碳生活与温室效应

①低碳生活：所谓“低碳”，就是较低二氧化碳的排放。低碳生活可理解为：减少二氧化碳排放的，低能量、低消耗、低开支的生活方式，即节能、减少污染物。

②温室效应

产生原因：排入大气中的二氧化碳迅速增加；森林不断减少。

危害：导致两极冰川融化，使海平面升高淹没部分沿海城市；使土地沙漠化，造成农业减产等。

缓解措施：控制排放——减少使用化石燃料，更多地利用清洁能源；增强吸收——大力植树造林，严禁乱砍滥伐。

必背三实验基本技能

1．常用的仪器(加点字易错) (1)反应仪器

①直接加热仪器

②间接加热仪器

(2)存放仪器

(3)加热仪器

(4)计量仪器(5)过滤、分离、注入液体的仪器

(6)夹持仪器(7)取用仪器

(8)其他仪器

2．实验基本操作

(1)液体药品的取用

(2)稀释浓硫酸

(3)给液体加热

(4)酒精灯的使用

(5)闻药品的气味

(6)测定溶液的pH

(7)量筒的读数

(8)过滤

(9)检查装置气密性

(10)蒸发

(11)少量液体的滴加

(12)给固体加热

(13)固体药品的取用

(14)固体药品的称量

必背四常见气体的制取

1．实验原理 (1)制取O 2

①2KMnO 4=====△

K 2MnO 4 ＋ MnO 2＋O 2↑ ②2KClO 3=====MnO 2

△2KCl ＋3O 2↑ ③2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑

注意：含有“Mn ”不加MnO 2，不含“Mn ”加MnO 2；固体要加热，液体不加热。 (2)制取CO 2：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ (3)制取H 2：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 2．发生装置

(1)固固加热型：适用于高锰酸钾或氯酸钾制O 2等。

注意：①铁夹应夹在距试管口1

3处；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流至试管底部使试

管炸裂。②用高锰酸钾制取氧气时，需在试管口塞一团棉花，以防高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。

(2)固液(或液液)不加热型：适用于大理石(或石灰石)与稀盐酸制CO 2；用双氧水制O 2；用锌粒和稀硫酸制H 2等。

注意：①甲图中的长颈漏斗便于添加较多液体，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出。②乙图中的分液漏斗可以控制滴加液体的速率，进而控制反应速率。③其他常用改进装置如下：

装置简单，操作简便，适于制取少量气体

通过弹簧夹的开闭控制试管内压强，从而使反应随时发生和停止 3．收集装置

(1)排空气法：适用于无毒无害、不与空气发生反应，且密度与空气密度相差较大的气体。

密度比空气大的气体(如O2、CO2等)，用向上排空气法；密度比空气小的气体(如H2、NH3等)，用向下排空气法。

注意：导气管应伸入到集气瓶底部，便于充分排尽集气瓶中的空气。排空气法操作简单，但收集到的气体纯度不高。

(2)排水法：适用于难溶或微溶于水，且不与水反应的气体，如O2、H2等。

注意：收集气体前，集气瓶应装满水，导气管伸入集气瓶瓶口即可，这样便于操作且利于水的排出。排水法收集到的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气。

4．检验和验满

(1)O2的检验和验满(2)CO2的检验和验满

5．常见气体的干燥、净化

(1)常见气体的干燥：根据气体的性质选择干燥剂，根据干燥剂的状态选择干燥装置。

干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体干燥装置

酸性浓硫酸

O2、CO2、CO、CH4、

N2、HCl等

NH3

碱性生石灰、碱石灰、

固体氢氧化钠

O2、H2、CO、

CH4、N2、NH3

CO2、HCl、

H2S、SO2

中性无水氯化钙除NH3以外的所有

气体

NH3

吸收剂可吸收的气体杂质净化装置

水易溶性气体，如HCl、NH3等

强碱溶液(如NaOH溶液) 酸性气体，如CO2、HCl、H2S、SO2、Cl2等

饱和碳酸氢钠溶液CO2气体中混有的HCl、SO2气体

碱石灰(NaOH＋CaO)

水蒸气；酸性气体，如CO2、HCl、H2S等

灼热的铜网O2

灼热氧化铜还原性气体，如H2、CO

6．“万能瓶”的几种主要用途

带有双孔橡皮塞的洗气瓶(又称“万能瓶”或“多功能瓶”)有以下几种用途：“万能瓶”的用途图示气体进出方向举例说明

(1)收集气体密度大于空

气的气体

A进B出(长进短出)

收集CO2、O2等，进入气体聚

集在集气瓶下方

密度小于空

气的气体

B进A出(短进长出)

收集H2等，进入气体聚集在

集气瓶口处

密度大于空

气的气体

B进A出(短进长出)

收集CO2、O2等，进入气体聚

集在集气瓶口处

密度小于空

气的气体

A进B出(长进短出)

收集H2等，进入气体聚集在

集气瓶上方

排水法

B进A出(短进长出)

收集H2、O2等，进入气体聚

集在集气瓶上方，水从下方导

管被压出

A进B出(长进短出)

收集H2、O2等，进入气体聚

集在集气瓶上方，水从下方导

管被压出

(2)收集并测量

气体体积A进B出(短进长出)

进入气体聚集在集气瓶上方，

水从下方导管被压入量筒，量

筒中水的体积即为收集的气体体积

(3)检验气体A进B出(长进短出) 如瓶中装有澄清石灰水，导入无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明导入的是二氧化碳气体

(4)净化气体(洗气) A进B出(长进短出) 如瓶中装有NaOH溶液，可除掉混合气体中的HCl、CO2、SO2等

必背五化学之最

1．元素之最

(1)地壳中：含量最多的非金属元素是氧；含量最多的金属元素是铝。

(2)人体中：含量最多的元素是氧；含量最多的金属元素是钙。

(3)组成化合物种类最多的元素是碳。

2．物质之最

(1)空气中含量最多的气体：氮气。

(2)天然存在的最硬的物质：金刚石。

(3)最理想的燃料、相对分子质量最小的单质、最轻(密度最小)的气体：氢气。

(4)最常见的溶剂、人体中含量最多的物质、相对分子质量最小的氧化物：水。

(5)最简单的有机物：甲烷。

(6)人类最早使用的金属：铜。

(7)日常生活中使用最广泛的金属：铁。

(8)导电性、导热性最好的金属：银。

(9)熔点最低的金属：汞。

(10)熔点最高的金属：钨。

必背六常见物质的名称、俗称、化学式

名称俗称化学式名称俗称化学式

汞水银Hg 氢氧化钠烧碱、火碱、

苛性钠

NaOH

硫硫黄S 氯化钠食盐NaCl

注意：大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，天然气、沼气的主要成分是CH4，铁锈的主要成分是Fe2O3。

必背七物质的性质与用途

1．能供给呼吸、支持燃烧，使带火星的木条复燃的气体：氧气。

2．可用于灭火、人工降雨(固体)，能参与光合作用，导致温室效应，能使澄清石灰水变浑浊的物质：二氧化碳。

3．可用作燃料，具有还原性、毒性的物质：一氧化碳。

4．用作建筑材料、食品干燥剂的物质：氧化钙。

5．能用于改良酸性土壤，配制农药波尔多液的物质：氢氧化钙。

6．可用于金属除锈的物质：盐酸、稀硫酸。

7．治疗胃酸过多的物质：氢氧化铝、碳酸氢钠。

8．可用作干燥剂的物质：氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰。

9．可用作建筑材料、补钙剂，工业上常用来制取生石灰的物质：碳酸钙。

10．在工业上广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂生产等领域的物质：碳酸钠。

11．常用作调味品、配制生理盐水的物质：氯化钠。

12．具有杀菌作用的液体：双氧水。

13．化学性质不活泼(稳定性好)，常用于食品保鲜、灯泡填充气的物质：氮气。

14．密度小，常用于填充气球；具有可燃性，可作燃料；具有还原性，用于冶炼金属的物质：氢气。

15．化学性质很不活泼，常用于食品保鲜，作保护气；通电发光可制霓虹灯的物质：稀有气体。

16．医疗消毒杀菌、实验室最常用的燃料：乙醇。

17．常用作复合肥的盐：硝酸钾(KNO3)。

18．广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中可用来去油污的物质：氢氧化钠。

必背八常见物质的颜色

1．常见固体的颜色

(1)白色固体(15种)：P(白磷)、P2O5、CaO、MgO、Ca(OH)2、NaOH、KCl、NaCl、CaCO3、Na2CO3、KClO3、BaSO4、AgCl、无水硫酸铜、NaHCO3。

(2)黑色固体(6种)：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4。

(3)银白色固体(5种)：Fe、Al、Mg、Zn、Ag。

(4)红色固体(3种)：Cu、P(红磷)、Fe2O3(赤铁矿、铁锈的主要成分)。

(5)蓝色晶体(1种)：CuSO4·5H2O。

(6)暗紫色固体(2种)：KMnO4、I2。

(7)深灰色固体(1种)：C(石墨)。

(8)淡黄色固体(1种)：S(硫黄)。

2．常见液体的颜色

(1)蓝色溶液：CuSO4、CuCl2等含Cu2＋的溶液。

(2)棕黄色溶液：FeCl3、Fe(NO3)3等含Fe3＋的溶液。

(3)浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4等含Fe2＋的溶液。

(4)紫红色溶液：高锰酸钾溶液。

(5)紫色溶液：紫色石蕊溶液。

3．常见沉淀的颜色

(1)蓝色沉淀：Cu(OH)2。

(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3。

(3)白色沉淀(5种)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2。

其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2种)：BaSO4、AgCl；溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2种)：CaCO3、BaCO3；溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(1种)：Mg(OH)2。

必背九物质的检验

1．常见固体或溶液的检验

必背十物质的鉴别

1．几种常见离子的鉴别

(1)纤维的鉴别

分别将纤维点燃，有烧焦羽毛味且燃烧后的残留物是黑色，能捏碎的是丝或毛；燃烧残留物是黑色硬球，捏不碎的是合成纤维；有烧纸味，残留物为灰白色粉末的是棉。

(2)硬水和软水的鉴别

生活中通常用肥皂水鉴别。加入肥皂水振荡或搅拌，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。

(3)化肥的鉴别

①看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体，磷肥是灰白色粉末。

②加水：氮肥、钾肥都能溶于水，磷肥大多不溶于水或微溶于水。

③加熟石灰研磨：铵态氮肥能放出有刺激性气味的气体。

(4)真假黄金的鉴别

滴加稀盐酸，有气泡产生的是假黄金(铜锌合金，俗称黄铜)，无明显现象的是真黄金。

(5)合金和纯金属的鉴别

合金的硬度通常比纯金属的硬度大，可用相互刻画的方法鉴别。

必背十一物质的共存

1．初中常见的不共存离子

(1)H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑

(2)2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑

(3)H＋＋OH－===H2O

(4)CO2－3＋2Ag＋===Ag2CO3↓

(5)CO2－3＋Ba2＋===BaCO3↓

(6)CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓

(7)Cl－＋Ag＋===AgCl↓

(8)SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓

(9)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

(10)NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O

(11)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

(12)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

(注意：Ag＋和OH－不能共存) 2．物质共存中的隐含条件

(1)“酸性”(或pH<7)条件型：溶液中一定存在H＋，该溶液中不能有和H＋反应的物质或离子。常见的叙述为：酸性溶液或pH＝2(pH<7)的溶液或能使紫色石蕊溶液变红的溶液等。

(2)“碱性”(或pH>7)条件型：溶液中一定存在OH－，该溶液中不能有和OH－反应的物质或离子。常见的叙述为：碱性溶液或pH＝13(pH>7)的溶液或能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液或能使无色酚酞溶液变红的溶液等。

(3)“无色”条件型：溶液中不含以下物质或离子。

①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液。

②浅绿色溶液：含Fe2＋的溶液，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液。

③黄色溶液：含Fe3＋的溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液。

④紫红色溶液：含MnO－4的溶液，如KMnO4溶液。

2019年福建省中考化学试卷

2019年福建省中考化学试卷一、本卷共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求． 1．（3分）十一世纪，中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是（）A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaCl D．NaOH 2．（3分）下列应用只涉及物质的物理性质的是（） A．煤用作燃料 B．干冰用于人工降雨 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用作干燥剂 3．（3分）《化学通讯》报道：”人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术，可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造肉”的营养价值接近真实肉类，它可以为人体补充的最重要的营养素是（） A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐 4．（3分）下图所示实验操作正确的是（） A．稀释浓硫酸B．倾倒液体 C．读取液体体积D．点燃酒精灯 5．（3分）高氯酸钾（KClO4）可用于制备火箭燃料。有关KClO4的说法正确的是（）A．含6种元素 B．属于混合物 C．氯元素的化合价为+6 D．钾、氧元素的质量比为39：64

6．（3分）化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（） A．油锅着火，可用锅盖盖灭 B．港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维，属于有机合成材料 C．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污 D．为延长食品的保质期，可用福尔马林（甲醛的水溶液）作防腐剂 7．（3分）一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示。①、 ②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是（） A．水分子间的间隔：①＞③ B．水分子的运动速率：②＞① C．状态③的水分子静止不动 D．①→②发生了化学变化 8．（3分）下列实验操作不能达到实验目的是（） A．A B．B C．C D．D

中考必背化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;二三铁、二四碳,二四六硫都齐全;锰有二四六和七，铜汞二价最常见,单质为0永不变;酸根负，一价硝酸根,二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一些常见元素、原子团(根）的化合价 2、初中常见物质的化学式

) 白色沉淀:CａCO3、BaCO3、Mg（OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgＣl、BaSO４(其中仅ＢaＳO４、AｇＣl是不溶于HNO3的白色沉淀)微溶于水：Cａ（OH)２、CａSO４、Aｇ2SO4 3、物质的学名、俗名及化学式 (1）金刚石、石墨:C （2)水银、汞:Hｇ (3)生石灰、氧化钙:CaO （4）干冰（固体二氧化碳）:CO2 （5)）盐酸、氢氯酸:HCｌ (6）亚硫酸：H２SO3 S （７)氢硫酸:H ２（８）熟石灰、消石灰：Ca（ＯH）2 （９)苛性钠、火碱、烧碱：ＮaOＨ (1０)纯碱、苏打:Nａ2ＣO３碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2ＣO3?10H２O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaＨCＯ３（１２)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO４?5Ｈ2O (13）铜绿、孔雀石:Cｕ２(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡):CＨ3OH (15)酒精、乙醇：Ｃ2H5OH (1６)醋酸、乙酸(具有酸的通性）ＣH3COOＨ(CＨ3CＯＯ—醋酸根离子） (17)氨气：NH3(碱性气体) （１8)氨水、一水合氨：NH3?H2Ｏ（为常见的碱，具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱） (１９)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) ４、常见物质的颜色（1）固体物质颜色 A 、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、Ｂ、黄色固体：硫粉(S） C、红色固体：红磷（P）、氧化铁、铜（Ｃu）、氧化汞(ＨｇＯ) ．５H2O Ｄ、蓝色固体：胆矾CuSＯ４ E、黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、 F 、绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OＨ)2CＯ3、锰酸钾K2MnO4 G、紫黑色固体：高锰酸钾 H、无色固体：冰，干冰，金刚石 I 、银白色固体:银、铁、镁、铝、锌等金属。

化学方程式中考经典题型带答案

化学方程式中考经典题型带答案一、化学方程式选择题 1．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4Δ 2X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是 A．Fe B．FeO C．Fe2O3D．Fe3O4 【答案】C 【解析】【分析】【详解】试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。考点：质量守恒定律的应用 2．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是 A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl 【答案】A 【解析】【详解】浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。故选A。 3．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（） A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A 【解析】【分析】【详解】物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。

4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应【答案】B 【解析】试题分析：本题可分析甲、乙、丙三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定丁是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，由表中数据分析可知，反应前后，甲的质量增加了8g，故甲是生成物，且生成甲的质量为 8g；乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定丙是反应物，参加反应的丙的质量为12g；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的丁的质量为12g﹣8g＝4g，故反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g；A、由以上分析可知甲是生成物，故A说法正确；B、反应后丁物质的质量为4g+5g＝9g，故B说法错误；C、乙的质量不变，乙可能作该反应的催化剂，故C说法正确；D、一种物质反应生成两种物质，所以属于分解反应，故D说法正确，大阿阿香B。考点：考查质量守恒定律及其应用 5．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。下列有关说法错误的是 A．X 的化学式为 SO2 B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价 D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存【答案】C 【解析】

中考化学必背知识

中考化学必背知识 Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

一、基本概念部分 1 2

3 4 （1）物质是由元素组成的，元素只讲种类不讲个数。（3）化学变化的实质（或微观本质）——分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。（4）原子或离子结构示意图的判断（要求会看）圆圈内为质子数（也称核电荷数），外面为电子数（分层排布）（一种元（多种元酸—水溶液中电离出的阳离子只有碱—水溶液中电离出的阴离子只有物质

质子数=电子数——原子质子数>电子数——阳离子（金属原子易失电子形成阳离子）质子数<电子数——阴离子（非金属原子易得电子形成阴离子，H除外）最外层电子数=8（He为2个）称为稳定结构（5）原子与元素的关系元素的种类取决于核电荷数或质子数，质子数相等就是同种元素。元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相等化学性质相似。（6）元素周期表（要求会查原子的相对原子质量，知道周期表有一定的周期性，根据资料会总结规律。相对原子质量≈ 质子数 + 中子数） 530分）（1）元素符号书写：一大二小（注意书写规范，否则中考极易被扣分）（2）物质化学式的书写单质：气体单质除稀有气体外，其右下角均有数字。化合物：根据化合价口诀，左正右负，标价交叉，化简检验。金属为正非金负，正负化合总为零。

常用元素、原子团化合价（注意元素及原子团书写正确）（3）离子符号的书写——在元素符号或原子团的右上角标上其所带的电荷。注意数字与正负号的顺序，电荷数=化合价数。＊（4）各种化学符号的意义： O 2O O 2 2O 2 O 2- 2O 2- CuO （520分，大部分来源于书上学过的，参考套餐后的附录）尊重客观事实，不存在的物质不能写出化学式；遵守质量守恒定律。

2018年福建中考化学试题及答案

2018年福建中考化学试题 1 ．全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是A．野外焚烧垃圾 B．回收废弃塑料 C．任意排放污水 D．随意丢弃电池 2 ．下列物质不属于有机化合物的是 3．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是 A．水银（Hg） B．升丹（HgO） C．朱砂（HgS） D．轻粉（H2Cl2） 4．生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是A．澄清 B．无异色 C．无异味 D．无细菌和病毒 5．钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A．钠的相对原子质量为11g B．钠原子在化学反应中易失去电子 C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D．人体缺钠会导致甲状腺疾病 6．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl 饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为 A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g 7．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是

8．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是 A．属于金属材料 B．含有2个氧分子 C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2 9．下列实验方案能达到实验目的的是 10．氧烛是一种便携式供氧设备（如右下图）。产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ·g-1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m（金属）]，查得下表数据：下列说法正确的是 A．m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B．m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定C．m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量 D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小第II卷

初中必须掌握的化学方程式--中考必备

二氧化锰加热化学方程式（一）（截止第六章） 01. S + O2点燃SO2 硫在空气中燃烧 02. C + O2点燃CO2碳在空气中完全燃烧 03. 2Cu + O2 2CuO 铜跟氧气反应 04. 2Na+Cl2 = 2NaCl 钠跟氯气反应点燃2Al2O3 铝在空气中燃烧 05. 4Al + 3O2 06. 2Hg+ O2 2HgO 汞跟氧气反应 07. 4P + 5O2点燃2P2O5磷在空气中燃烧 08. 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铁在空气中燃烧 09. 2Mg + O2点燃2MgO 镁在空气中燃烧 10. 2H2 + O2 点燃2H2O 氢气在空气中燃烧 11. NH3 + HCl = NH4Cl 氨气跟氯化氢反应 12. 2HgO 2Hg+ O2↑氧化汞受热分解、化学方程式（二）（截止第六章） 13. 2H2O22H2O + O2↑实验室用过氧化氢制氧气 14. 2H2O 通电2H2↑+O2↑电解水 15 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾制氧气 16.2KClO32KCl + 3O2↑氯酸钾跟二氧化锰制取氧气 17. CaCO3 CaO + CO2↑碳酸钙分解（高温煅烧石灰石） 18. CaO+ H2O = Ca(OH)2氧化钙与水反应 19. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O氢氧化钙跟二氧化碳反应 20.2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制二氧化碳现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成

29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色 30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色 31. Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 33.2Al2O3通电4Al+3O2↑电解氧化铝，炼铝化学方程式（四）（截止第六章） 21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水形成碳酸 22. H2CO3 = H2O + CO2↑碳酸分解 23.C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应 24. 2CO+ O2点燃2CO2 一氧化碳在空气中燃烧 25. 2C + O2（不足）点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧 26.2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑锌与稀硫酸反应现象有大量气泡生成 27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑锌与稀盐酸反应现象有大量气泡生成 28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑铁与稀盐酸反应现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色

2018年福建省中考化学真题【 word版】

2018年福建省中考化学试题相对原子质量：H1 C12 O16 Ga70 As75 第I卷本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是 A．野外焚烧垃圾B．回收废弃塑料C．任意排放污水D．随意丢弃电池2．下列物质不属于有机化合物的是 3．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是A．水银（Hg）B．升丹（HgO）C．朱砂（HgS）D．轻粉（H2Cl2）4．生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是 A．澄清B．无异色C．无异味D．无细菌和病毒 5．钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A．钠的相对原子质量为11g B．钠原子在化学反应中易失去电子 C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D．人体缺钠会导致甲状腺疾病 6．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g 水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为 A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g 7．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是 8．南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃

料。下列有关ZnGa2O4的说法正确的是 A．属于金属材料 B．含有2个氧分子 C．对碳循环利用有积极意义 D．Ga、O元素质量比为1：2 9．下列实验方案能达到实验目的的是 10．氧烛是一种便携式供氧设备（如右下图）。产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ·g-1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m（金属）]，查得下表数据：下列说法正确的是 A．m（金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得B．m（金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定 C．m（金属）过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m（Fe）最小第II卷本卷共6题，共45分 11．（6分）今年“3·15”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解（1）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。 ①根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有__________； ②面粉厂应采取的安全措施是 _____________________________________（写一条即可）。（2）科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷（C3H11AsO2）没有转化为有毒的砒霜（As2O3），证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。

(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)

初中化学全册必背知识点一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋ 2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑ 二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。三、常见物质的颜色、状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O 3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)

中考化学必考知识点汇总

2019年中考化学必考知识点汇总基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 17、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不

2018福建中考化学试题及答案(word电子版)

2018福建中考化学试题相对原子质量：H1 C12 016 Ga70 As75 第Ⅰ卷本卷共10小题,每小题3分,共30分。四个选项中,只有一个选项符合题目要求。 1.全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是 A.野外焚烧垃圾 B.回收废弃塑料 C.任意排放污水 D.随意丢弃电池 2.下列物质不属于有机化合物的是 A.乙醇(C2H6O) B.青蒿素(C15H22O5) C.富勒烯(C40) D.葡萄糖(C6H12O6) 3.下列是《本草纲目》记载的四种无机药物,其成分中Hg的化合价为0的是 A.水银(Hg) B.升丹(HgO) C.朱砂(HgS) D.轻粉(Hg2Cl2) 4.生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是 A.澄清 B.无异色 C.无异味 D.无细菌和病毒 5.钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A.钠的相对原子质量为11g B.钠原子在化学反应中易失去电子 C.钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D.人体缺钠会导致甲状腺疾病 6.某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0g),应称取NaCl的质量为 A.18.0g B.16.0g C.13.2g D.11.5g 8.南京大学课题组研制出ZnGa2O4催化材料，实现将CO2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4的说法,正确的是 A.属于金属材料 B.含有2个氧分子 C.对碳循环利用有积极意义 D.Ga、O元素质量比为1:2

初中化学必背知识点总结

初中化学必背知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成变化和性质的区别：性质中有“能”“可以”“容易”等字眼 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙坩埚只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) (二)测容器--量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。选择合适的量程：所测液体不能超过量程，也不能比量程太小为宜 (三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

【化学】中考考点_化学方程式知识点汇总(全)经典

【化学】中考考点_化学方程式知识点汇总(全)经典一、化学方程式选择题 1．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。用到的金属钛主要通过下列反应制得： ①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则 X 的化学式为（）A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO 【答案】A 【解析】【详解】由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子都是2个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式是FeCl3。故选A。 2．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是() A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变 C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应【答案】B 【解析】【详解】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是： A、由图示可知，该反应前后涉及到三种物质，故A正确； B、由微粒的变化可知，反应后分子种类发生了改变，故B不正确； C、由微粒的变化可知，该反应后分子数增多，故C正确； D、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故D正确。故选B。【点睛】化学变化中分子的种类一定改变，数目可变可不变。 3．“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平．化学学

科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，燃烧时发生如下反应，C2H8N2+2X 点燃 2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（） A．NO B．NO2C．N2O D．N2O4【答案】D 【解析】【分析】【详解】由反应的化学方程式C2H8N2+2X 点燃 2CO2+4H2O+3N2，生成的2个CO2分子、4个H2O分子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6，而反应前1个C2H8N2分子中所含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、0、8、2，根据质量守恒定律化学变化前后原子种类、个数不变的原则，可判断2个X分子中共含有4个N原子和8个O原子，则物质X的化学式为N2O4；故选D． 4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（） A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素 C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素【答案】A 【解析】【分析】【详解】物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。 5．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（） A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价 C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1 【答案】A 【解析】

2018年福建省中考化学试题(带答案)

福建省2018年中考试卷 1 ．下列做法符合环保要求的是 A ．野外焚烧垃圾 B ．回收废弃塑料 C ．任意排放污水 D ．随意丢弃电池 2 ．下列物质不属于有机化合物的是 3．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg 的化合价为0的是 A ．水银（Hg ） B ．升丹（HgO ） C ．朱砂（HgS ） D ．轻粉（H 2Cl 2） 4．下列指标可通过过滤达到的是 A ．澄清 B ．无异色 C ．无异味 D ．无细菌和病毒 5．钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A ．钠的相对原子质量为11g B ．钠原子在化学反应中易失去电子 C ．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D ．人体缺钠会导致甲状腺疾病 6．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g 水配制20℃的NaCl 饱和溶液（20℃时NaCl 的溶解度为36.0g ），应称取NaCl 的质量为 A ．18.0g B ．16.0g C ．13.2g D ．11.5g

7．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是 8．南京大学课题组研制出ZnGa 2O 4催化材料，实现将CO 2转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa 2O 4的说法正确的是 A ．属于金属材料 B ．含有2个氧分子 C ．对碳循环利用有积极意义 D ．Ga 、O 元素质量比为1：2 9．下列实验方案能达到实验目的的是 10．氧烛是一种便携式供氧设备（如右下图）。产氧药块由氯酸钠（分解时吸收热量为QkJ·g -1）、金属粉末（燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量）和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m （金属）]，查得下表数据：下列说法正确的是 A ．m （金属）只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B ．m （金属）只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定

人教版初三化学必背知识点+易错题集锦(精华)

初中化学上册必背知识点一、化学用语 1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。 4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑ （4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑ （7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 （10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ，Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。三、常见物质的颜色、状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。 2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色 4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体 ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。 6、有毒的：气体：CO ；四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质：O2，CO2 助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2 最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH 五、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触⑶温度达到可燃物着火点灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）

中考化学方程式必考知识点

中考化学方程式必考知识点化学方程式：一、化合反应：（“多变一”） 1、镁在空气中燃烧：现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体（4）放出大量热注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：现象：铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧：现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：现象：（注意两种现象有差异） A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧： 10、二氧化碳通过灼热碳层：（吸热反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：现象：石蕊试液由紫色变成红色。注意：某些非金属氧化物＋水→酸如： SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O == H2SO4（硫酸） 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：（化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，胆矾）现象：白色粉末变成蓝色拓展：框内的化学反应只做知识性的了解二、分解反应：（“一变多”）

中考必背初中化学知识点总结归纳

.WORD 格式整理 .. 初中化学知识点总结 1、常见元素、原子图化合价口诀正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为 0永不变；酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。一些常见元素、原子团（根）的化合价元素和根的元素和根常见的元素和根元素和根常见的名称的符号化合价的名称的符号化合价钾K+1氯Cl-1 +1 +5 +7钠Na+1溴Br-1 银Ag+1氧O-2 钙Ca+2硫S-2 +4 +6镁Mg+2碳C+2 +4钡Ba+2硅Si+4铜Cu+1 +2氮N-3 +2 +3 +4 +5铁Fe+2 +3磷P-3 +3 +5铝Al+3氢氧根OH-1 锰Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO3-1 锌Zn+2硫酸根SO-2 4 氢H+1碳酸根CO-2 3 氟F-1铵根NH4+1 2、初中常见物质的化学式 (1)非金属单质：氢气碳氮气氧气磷硫氯气 H2C N2O2P S Cl 2 (2)金属单质钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞 Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg (3)常见的氧化物物质名称水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅化学式H2 O CO CO2P2O5Na2O NO2SiO2 物质名称二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化亚铜氧化亚铁化学式SO SO NO MgO CuO Cu O FeO 232 物质名称三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝氧化银二氧化锰化学式Fe O Fe O Al O Ag O MnO 23342322

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