甘肃省张掖市第二中学2020届高三化学10月月考试题

甘肃省张掖市第二中学2020届高三化学10月月考试题

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卷，满分100分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Al: 27 N:14 S:32 Cu:64 Fe:56

K:39 Na：23 Cl: 35.5

第Ⅰ卷（选择题，本题共16小题，每小题3分，共48分）

一、选择题:

1、为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布

了《水污染防治行动计划》.下列做法不利于该目标实现的是（）

A.推广使用无磷洗涤剂

B.用替代作饮用水消毒剂

C.用工业污水直接灌溉农田

D.含的废水用适量石灰处理后排放

2、下列褪色现象中，其中一项与其他三项褪色原理不同的是

A．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．氯水能使甲基橙褪色

C．浓硝酸能使石蕊试液褪色D．臭氧能使品红溶液褪色

3．下列化学用语正确的是（）

A. NCl3中所有原子都满足最外层8电子结构

B.硫化铵的电子式为

C. HCN的比例模型为

D. Mg2+, O2-, k + , Ne的结构示意图都可以用表示

4、下列有关物质分类、变化的说法中，正确的是（）

A．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

B．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化

C．液氯、乙醇、NH3均属于非电解质

D．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

5、某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法错误的是

A ．G 装置作用是除去多余氯气，防止空气污染

B ．装置

C 和F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进人E 中

C ．用50mL 12mol/L 的盐酸与足量的MnO 2反应，所得氯气可以制取26.7g AlCl 3

D ．实验过程中应先点燃A 处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D 处的酒精灯

6、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误．．

的是 A.标准状况下，30.8gCCl 4中所含的原子数为N A

B.100g46%乙醇溶液中含有的H －O 键的数目为N A

C.1molNa 2O 2与足量的CO 2充分反应，转移的电子数为N A

D.233()()1n H SO n HSO mol -+=的NaHSO 3溶液中，含有Na ＋的数目大于N A

7、类推（类比迁移）的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客

观事实。下列类比分析结果正确的是

A ．Fe 3O 4根据化合价规律可表示为FeO?Fe 2O 3，则Pb 3O 4也可表示为PbO?Pb 2O 3

B ．Ca

C 2能水解：CaC 2 + 2H 2O = Ca(OH)2 + C 2H 2 ↑，则Al 4C 3也能水解：

Al 4C 3 + 12H 2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH 4↑

C ．Cl 2与Fe 加热生成FeCl 3，则I 2与Fe 加热生成FeI 3

D ．SO 2通入BaCl 2溶液不产生沉淀，则SO 2通入Ba(NO 3)2溶液也不产生沉淀

8、SO 2气体与足量Fe 2(SO 4)3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下化学反应：

①SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O ＝SO 42－＋2Fe 2＋＋4H ＋；

②Cr 2 O 72－＋6Fe 2＋＋14H ＋＝2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O 。

则下列有关说法不正确的是

A ．氧化性：Cr 2 O 72－＞Fe 3＋＞SO 2

B ．标准状况下，若有6.72 L SO 2参加反应，则最终消耗0.2 mol K 2Cr 2O 7

C ．反应②中，每有1 mol K 2Cr 2O 7参加反应，转移电子的数目为6N A

D ．由上述反应原理推断：K 2Cr 2O 7能将Na 2SO 3氧化成Na 2SO 4

9、常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是

A.c(Fe 3＋)＝0.1mol·L －1的溶液中：K ＋、Cl －、SO 42－、SCN －

B.在pH ＝2的溶液中：NH 4＋、K ＋、F －、NO 3－

C.由水电离出的c(H ＋)＝10－12

mol·L －1的溶液中：Mg 2＋、Na ＋、SO 42－、ClO － D.通入足量CO 2的溶液中：H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－

10、下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

(Ⅰ)(Ⅱ)

A 少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入Ba(OH)2溶液

B 少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中

C 0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液中

D 过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合

下列说法不正确的是( )

A. R的氧化物都含有离子键

B. M的氢化物常温常压下为气体

C. 最高价含氧酸的酸性：Z

D. Y形成的化合物种类最多

12、从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：

已知：浓硫酸不与PbO2反应，K sp（PbCl2）＝2.0×10－5，K sp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列说法错误的是

A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

B．步骤①、②、③中均涉及过滤操作

C．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

D．PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4

13、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛

有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的含量，数据如下：

反应室载气吸收液SO42-含量数据分析

①

N2

蒸馏水 a

ⅰ. b≈d >a≈c

ⅱ.若起始不通入 NO2，则最终检

测不到SO42-

②3%氨水 b

③

空气

蒸馏水 c

④3%氨水 d

下列说法不正确的是

A．控制 SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B．反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HNO2

C．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

D．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关

14．某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3 -中的几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液．加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是

A．该溶液可能显弱酸性，也可能显中性

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4+、K＋

C．肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO3 -和SO42－

D．肯定有Al3＋、NH4+、Cl－，肯定没有HCO3－

15、X常温下为气体， a、b、c 是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系(反

应条件略去)如图所示，下列说法不正确的是

A．若 b 为固态非金属单质，b 与 X 所含元素同主族，则c也能与 X 反应

B．若 a、b、c 焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键

C．若 X 为 O2，a 为一种固态单质，则c可能为CO2或 SO3

D．若 b 为气态非金属单质，b 与 X 所含元素同周期，则 X 与 b 所含元素原子的核电

荷数相差1

16．某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金26.2g，加入到含n mol稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体11.2L（标准状况下）。将反应后的溶液分成2等份，向一K Fe(CN)，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得份溶液中滴加[]

36

沉淀bg，充分灼烧得固体cg，减轻了5.4g，再加入到过量的NaOH溶液中，剩余不溶物dg。下列说法不正确的是（）

=

A.n2

B.原合金中铜的质量为9.6g

C.若将上述n mol稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为11.2L（标准状况下）

D.d不是一确定值，可能为8

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第17题～第20题为必考题，每个试题考生都

必须作答。第21题～第22题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共42分）

17、（10分）Ⅰ.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、

杀菌、漂白等。试回答下列问题：

(1) 写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式

__.

(2) Na2O2,K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述

某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是__ _.

(3) 甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧

化钙和甲醛溶液依次加入质量分数为30%～70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程

式为

_

Ⅱ.某厂废水中含KCN,其浓度为650mg?L?1现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为?3

价):

(1) KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是_ __.

(2) 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程

___KOCN+___KOH+___ Cl2→ CO2+ N2+ KCl+ H2O

(3) 若将10m3含KCN的浓度为650mg?L?1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的

体积为 L.

18、（13分）某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并

验证

NH3具有还原性，请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH4C1与Ca(OH)2反应制取NH3，则甲中的气体发生装置 (从Ⅱ中选用)；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3，反应的化学

方程式为

（2）装置丙用于收集NH3，应将导管 (填“a”或“b”）延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为，装置己的作用为

(答两点）。

（3）若装置丁中黑色固体变红，则装置戊中现象为

（4）研究小组的同学通过讨论、分析后认为充分反应后生成的红色固体可能是Cu或Cu2O 或二者的混合物，通过查阅资料知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。为探究固体的成分，提出了如下两种方案。

I. 甲同学取少量红色固体与稀硝酸混合，最终得到蓝色溶液，由此推测红色产物中有Cu2O。

①你对甲同学实验设计的评价是（请给出必要的文字解释)。

②Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为

Ⅱ.乙同学认为不需要借助任何化学试剂，只需要称量生成的红色固体的质量（设为xg）就能确定产物成分，当x取值范围为时，表明产物中既有Cu，又有Cu2O。

19、（7分）现有A、B、 C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知

A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。

B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。

C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

(1) C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (用元素符号填写)。

(2) B、E、 F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是 (用化学式填写)。

(3) 由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有______。

(4) 化合物M和N都由A、 C、 D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是

_

(5) G单质的水溶液可吸收F的常见污染性氧化物气体，其反应的化学方程式为

。20．（12分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

(1) 明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。

(2) 操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥，

(3) 检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。

(4) 将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_____________

___，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO?4转化为Mn2＋)：

________

(5) 已知：在pH＝3、加热条件下，MnO?4可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离

子方程式为：，滤渣

2含有的物质是_______________。

（二）选考题：（共10分）请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，并在答题卡上把

所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区

域指定位置答题，如果多做，则按所做的第一题计分。

21、【化学选修3—物质结构与性质】（10分）硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，单质有

红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高

近千倍，可用于制造光电管。请回答下列问题：

（1）基态Se原子价电子的轨道表示式为。

（2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是。

（3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340~350 ℃，315 ℃时升华，则SeO2固体是晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离

子

的化学式。

（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。SeO42-的空间构型为，中心原子的杂化方式为。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的

配位数为，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为

M g·mol -1，用N A 代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a （即晶胞的边

长）为 nm 。

22、【选修5—有机化学基础】(10分)醋柳酯是一种镇咳祛痰药，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支气管炎等的治疗，回答下列问题：

（1）醋柳酯的分子式为 。

（2）关于醋柳酯的说法中，正确的是

A ．核磁共振氢谱中只有6个吸收峰

B ．能发生取代、加成、氧化反应

C ．1mol 该物质最多可以和7molH 2反应

D ．分子中所有原子一定在同一平面内

（3）醋柳酯可由下图所示路线合成：

① A 的结构简式为 ；中间产品C 中混有反应物A 和B ，检验C 中含有A 的试

剂是 。

② 由C 制醋柳酯的反应类型为 ；写出C 和足量NaOH 溶液反应的

化学方程式 。

③ A 的同分异构体很多，其中属于酯类、且能与FeCl 3溶液反应显紫色的同分异构体有

种，写出一种的结构简式 。

OH

OCH 3

A B

POCl 3 －H 2O

OCH 3 Ｃ OCOCH 3 OCH 3 (CH 3CO)2O 浓H 2SO 4

醋柳酯

化学答案

一、选择题

16题解析：根据元素化合物知识，可判断出无色气体为NO ，一份溶液中滴加36K Fe(CN)溶液，无明显现象，则不含2Fe +，所以溶液为()()()333332Al NO Fe NO ,Cu NO 、的混合

液。在另一份溶液中滴加氨水至过量，得到沉淀b g 为3Al(OH)和3Fe(OH)，2Cu +则转变为()234Cu NH +

，过滤后进入滤液。固体cg 为23Al O 和23Fe O ，不溶物dg 为23Fe O ，合金加入到硝酸溶液后，根据得失电子守恒，合金总共失去电子1.5mol ，反应后溶液中阳离子带正电荷1.5mol ,所以溶液中硝酸根1.5mol ，所以n=2，A 选项正确；3n(Al)3n(Fe)2n(Cu) 1.5mol ++=,27n(Al)56n(Fe)64n(Cu)26.2g ++=,

()2b g-c g=5. g=m H 4O ，固体3b g Al(OH) 和3Fe(OH)中H 元素的物质的量之和等于0.6mol ，可得n(Al)n(Fe)0.2mol +=,原固体中

n(Al)n(Fe)0.4mol,+=n(Cu)0.15mol,n(Al)n(Fe)0.2mol ===，B 选项正确；最后剩余不溶物dg 为23Fe O 8g ，是一确定值，D 选项错误；由于溶液中不含2Fe +，为

()()()333332Al NO ,Fe NO Cu NO 、的混合液，所以硝酸足量，若将上述nmol 稀硝酸逐

滴加入到合金中，先生成2Fe +，后2Fe +继续被硝酸氧化，由于硝酸足量，最终生成()()()333332Al NO ,Fe NO Cu NO 、，根据得失电子守恒生成的NO 气体仍为11.2L ，C 选

项正确。

二、非选择题（52分）

17、(10分)

Ⅰ (1) H 2O 2+2Fe 2++2H +═2Fe 3++2H 2O ；（2分） (2) BaO 2；（1分）

(3) Ca(OH)2+2HCHO+2H 2O 2=Ca(HCOO)2+4H 2O ；（2分）

Ⅱ(1)C；（1分） (2) 2；4；3；2；1；6；2；（2分） (3) 5600.（2分） 解析：根据KCN+Cl 2+2KOH═KOCN+2KCl+H 20和2KOCN+4KOH+3Cl 2═2CO 2+N 2+6KCl+2H 2O 知KCN 和氯气的反应的物质的量之比为1:2.5,10m 3含KCN 的浓度为650mg ?L ?1的废水中KCN 物质的量=mM=10×103L×650×10?3g/L65g/mol=10mol ，故氯气的物质的量为25mol ，则标准状况下的氯气的体积V=25mol×22.4L/mol=5600L；

故答案为：

18、（13分）

（1）B （1分）CaO+NH 3·H 2O =Ca(OH)2 + NH 3 ↑ （2分）

(2) b （1分）碱石灰（1分） 吸收没有反应完的NH 3，防止空气中水蒸气进入装置戊中（2分） (3)白色固体变为蓝色 （1分）

（4）Ⅰ.①不合理，因为Cu和Cu2O均能被稀硝酸氧化为Cu2+ （2分）

②3Cu20+14H++2NO↑ = 6Cu2++2NO ↑+7H,0（2分）

Ⅱ.12.8

19 （7分）（1） S2?>O2?>Na+；（1分） (2) HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3；（1分）

(3)离子键和共价键；（1分）(4) H++HSO?3=SO2↑+H2O；（2分）

(5)SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4（2分）

20 （12分）（1）、（2）、（3）每空1分，其余每空2分

（1）Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋（2）冷却结晶洗涤

（3）酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液)

（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 5Fe2＋＋MnO?4＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O （5）3Mn2＋＋2MnO?4＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋ MnO2、Fe(OH)3

21（10分）（1）（1分）

（2）As的4p能级是半充满状态，比较稳定（1分）

（3）分子（1分） NO2-（1分）

（4）正四面体形（1分） sp3杂化（1分）

（5）4 ×107 （3分）

22 （10分）（1）C16H14O5（1分）（2）B （1分）

（3）①（1分）；NaHCO3溶液（1分）

②取代反应；（1分）（2分）；

③ 3种（2分）

（1分）

高一化学上学期10月月考试题

柳州市二中2018级高一上10月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第I 卷（选择题 共54分） 一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项） 1.下列实验操作中正确的是( ) ①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶 ②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动 ③称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量 ④用pH 试纸检测溶液pH 值时，先将试纸经水润洗后在将溶液滴到试纸上 A.②③ B.②③④ C.②④ D.①②③④ 2.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( ) A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤得含I － 的溶液 C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收 苯 3.下列检验或实验操作正确的是( ) A.加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl － B.加入稀HNO 3酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO 2－4 C.向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl － D.已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 4.为了除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液，正确的操作顺序是( ) A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.④⑤②①③ 5．二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于( ) A ．电解质 B ．酸性氧化物 C ．含氧酸 D ．混合物 6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A.胶体的电泳 B.血液的氧化还原反应 C.血液中发生复分解反应 D.胶体的聚沉 7.下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是( ) A.制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl 3＋3H 2O=====煮沸Fe(OH)3↓＋3HCl B.在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成

北京171中学2021届高三上学期10月月考化学试题含答案

2020学年东城区171中学高三第一学期化学月考试卷 第I卷（单选题 42分） 1．下列物质的用途不正确的是 A B C D 硅（Si）生石灰（CaO）液氨（NH3）亚硝酸钠（NaNO2）物质 用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂 2．关于营养物质的下列说法不正确的是 A．油脂属于有机高分子化合物B．淀粉能水解为葡萄糖 C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C 3．关于钠及其化合物的化学用语正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式： C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 == Na+ + H+ + CO32- D．碳酸钠水溶液呈碱性：CO32- + H2O HCO3- + OH- 4．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)

A B C D X 中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y 中试剂 Cu MnO 2 Cu CaO 气体 NO Cl 2 SO 2 NH 3 5．将下列气体通入溶有足量SO 2的BaCl 2溶液中，没有沉淀产生的是 A ．NH 3 B ．HCl C ．Cl 2 D ．NO 2 6．下列实验现象与氧化还原无关的是 A ．铜遇浓硝酸产生红棕色气体 B ．过氧化钠放置于空气中逐渐变白 C ．氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 D ．石蕊溶液滴入氯水中先变红后无色 7．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善元素周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟49In 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是 A ．铟是第五周期第IIIA 族元素 B ． 115 49 In 的中子数为66 C ．原子半径：In > Al D ．碱性：In(OH)3 > RbOH 8．下列解释事实的方程式不正确的是 A ．Fe(OH)2暴露于空气中出现红褐色：4F e (O H )2 + O 2 + 2H 2O == 4Fe(OH)3 B ．用硫酸铜溶液除去 C 2H 2中的气体：H 2S + Cu 2+ == CuS ↓ + 2H + C ．NaClO 溶液中加白醋可增强漂白性：H + + ClO - == HClO D ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑

江苏省高三上学期化学10月月考试卷

江苏省高三上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2018高二下·六安期末) 已知向溶液X中滴加溶液Y可生成两种沉淀，所得沉淀的物质的量(n)与所加入的溶液Y的体积(V)的关系如图所示，则X、Y分别为（） A B C D X NH4Al(SO4)2Ba(OH)2明矾Ba(AlO2)2 Y Ba(OH)2明矾Ba(OH)2硫酸铝 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2016高二上·上海期中) 将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（） A . FeCl3 B . Fe2O3 C . Fe（OH）3 D . Fe3O4 3. （2分） (2020高二下·大庆期中) Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法错误的是（） A . Y中有三种官能团 B . 由X制取Y的过程中可得到乙醇 C . 一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D . 等物质的量的X、Y分别与NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2 4. （2分） (2018高一下·宁波期末) 下列说法正确的是（） A . 光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4 B . 苯与液溴在一定条件下能发生取代反应 C . 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D . 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应 5. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（） A . 22.0 L·mol－1 B . 22.4 L·mol－1 C . 23.2 L·mol－1

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题(wd无答案)

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol

(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂

上海市高一上学期化学10月月考试卷

上海市高一上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分）经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（） A . 一定是一种单质 B . 一定是纯净物 C . 一定是混合物 D . 可能是纯净物，也可能是混合物 2. （2分）某学生用托盘天平称取 3.3g食盐，称量时指针若左偏，此时应该（） A . 增加药品 B . 减少药品 C . 增加砝码 D . 减少砝码 3. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列叙述中，不正确的是（） A . 用酒精萃取碘水中的碘 B . 少量金属钠保存在煤油中 C . 不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭 D . 配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 2009年9月25日，我国成功发射“神舟七号”载人飞船．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述正确的是（） A . 铝粉的作用是点燃时可以置换出氧气

B . 在反应中NH4ClO4仅起到氧化剂作用 C . 该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应 D . 上述反应瞬间能产生高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 5. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . 食盐水 B . 豆浆 C . 石灰乳 D . 硫酸铜溶液 6. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（） A . A B . B C . C

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII)

2021-2022年高三化学上学期10月月考试题(VII) 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的 是（） A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素的中子数不等 D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 2. 弱电解质在水溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原总分子总数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是（） A．电解、NaOH溶液 B．蒸馏、Na 2CO 3 溶液 C．中和滴定、pH试纸 D．酯化反应、石蕊试液 3. 下列观点正确的是 ( ) A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质

D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是（） ①锂与水反应比钠剧烈②碱金属单质都需要密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中是＋1价⑦“类钫”单质的密度大于l g·cm-3⑧“类钫”单质有较高的熔点 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，一段时间后，5. 将10mL NO和NO 2 最后剩余4mL气体，原混合气体中含NO体积为（） A．1mL B．3mL C．5mL D．7mL 6.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是 ( )。 A．硫酸氢钠溶液的体积为10 mL B．溶液的导电能力：c

山东省聊城市冠县2020届高三10月月考化学试卷含答案

高三化学检测题2019.10 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间为90分钟。 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自已的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试 结束时,将试题和答题卡一并交回。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选 涂其他答案标号,不能答在试题卷上。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K39 Cr52 Fe 56 第I卷(选择题共42分) 一.选择题（本题共14小题, 每小题3分, 共42分；每小题只有一个选项符合题意。） 1.改革开放四十年,我国在航天、军事等领域的发展受到世界瞩目。下列叙述正确的是（） A.长征二号运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料, N2O4作还原剂, 利用反应产生的巨大能量 B.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料 C.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是硅 D. 用乙醚从黄花蒿中萃取青蒿素发生了氧化还原反应 2.中国传统文化博大精深, 源远流长,下列叙述错误的是（） A.《抱朴子》中“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”是可溶性铜盐 B.《本草纲目拾遗》写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。” “强水”是指盐酸 C.唐诗《放灯》中“火树银花不夜天, 游人元宵多留连”,“火树银花”指的是金属元素的焰 色反应 D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3 3.下列化学用语使用正确的是（） A．二氧化硅的分子式为SiO2 B.氨气分子的球棍模型为: C. HClO的结构式为H－Cl－O D.基态Cu原子的价电子排布式为3d94s2 4.下列实验操作或装置能达到目的的是（）

xx省xx市高级中学201X-201x学年高二化学10月月考试题

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

甘肃省张掖市第二中学2020届高三地理10月月考试题(含解析)

甘肃省张掖市第二中学2020届高三地理10月月考试题（含解析）一、选择题（本大题共计50小题，每小题1分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 读“甲城市人口增长率曲线图”和“乙地区人口自然增长率随时间变化曲线图”，回答下列小题。 1. 甲城市人口呈现正增长的开始时期是（） A. ① B. ② C. ③ D. ④ 2. 如果只考虑人口的自然增长，关于乙地区人口数量变化的说法正确的是（） A. ①时人口数量比③时多 B. ④时人口数量达最小值 C. ②时人口数量达最大值 D. ③时人口数量达最大值 【答案】1. C 2. D 【解析】 【1题详解】 A、处于①位置时,人口迁移率为负值,说明人口处于迁出多的阶段,此时人口自然增长为负增长,因而此时人口呈减少趋势,故与题意不符; B、②位置时人口自然增长率为负值,说明此时人口自然增长量为负值,人口迁移率为0,人口总数依然呈现减少状态,故与题意不符; C、当人口自然增长率和机械增长之和开始大于0时,人口呈现正增长,③应该是人口呈现正增长的开始时期,故正确; D、④位置时人口自然增长率为0,说明此时人口自然增长量为0,而人口迁移率为大于0,所以人口总数依然呈现持续增多状态,故与题意不符. 所以C选项是正确的.

【2题详解】 C项、D项，③时期以前，乙地人口自然增长率均大于0，人口一直处于正增长，③时期之后，乙地人口自然增长率均为负，人口处于负增长，因此在③时期乙地人口达到最大值，故C项错误，D项正确。 A项，①-③时期，乙地人口一直处于正增长，①时人口比③时少，故A项错误。 B项，④-⑤时期，乙地人口一直处于负增长，④时人口比⑤时多，故B项错误。 综上所述，本题正确答案为D。 【点睛】主要考查了人口增长率的变化.人口增长分自然增长和机械增长,自然增长取决于出生率和死亡率,机械增长取决于人口的迁移.当人口自然增长率和机械增长之和开始大于0时,人口呈现正增长 据我国学者考证，古陇西，即今甘肃临洮，为李氏的重要发源地。姓氏作为一种遗传印记，使我们可以追踪世系并了解我国的人口迁移与历史事件。 据此回答下列各题。 3. 李姓人在历史上从甘肃逐渐迁移到河南，使河南成为我国李姓人口最多的省级行政区。造成这一人口迁移的主要因素是( ) A. 气候因素 B. 经济因素 C. 家庭因素 D. 文化因素 4. 近30多年来，我国不少省级行政区人口姓氏越来越复杂，下列省份中最典型的是( ) A. 甘肃省 B. 河南省 C. 四川省 D. 江苏省【答案】3. B 4. D 【解析】 【3题详解】 历史上，李姓人从甘肃逐渐迁移到河南主要是因为河南位于中原地带，自然条件优越，社会经济发展水平较甘肃高，从而吸引了李姓人口迁移至此。故B正确，A、C、D错误。 【4题详解】 一般情况下，一个地区人口迁入越多，不同姓氏的人口就越多。选项所列四个省份中，江苏省位于我国东部沿海地区，经济发展水平最高，人口迁入最多，故选D。 “全面二孩”政策于2016年1月1日起正式实施，引起人们的关注和热议。下图为某城市生育二孩意愿调查统计图。据此完成下面两题。

高一化学10月考试卷

A

（2）.质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。 （3）在mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。 （4）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。 （5）在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为。 17．（8分） ⑴．通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时， 液态水会汽化为水蒸气（如图），该过程属于变化。 在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积 （填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L 。 ⑵．乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化， 在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。 A、反应物与生成物的分子数目 B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 C、反应物总质量与生成物总质量 D、反应物体积与生成物体积 18 19．（8分）如图所示为常见仪器的部分结构。 A B C ⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。 ⑵仪器B上标记有（填序号）。 ①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积 ⑶检验仪器B是否漏水的方法是 20．（4分）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题： （1）该注射液中葡萄糖的质量分数为________________。（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为____________ 。 21．（10分） ⑴．用14．2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度 为mol／L。 ⑵．若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度 为mol／L，含溶质的质量为g。 ⑶．欲配制上述溶液，需要使用的实验仪器 有烧杯、、、、、，若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配溶液的浓度（填“正确”、“偏大”或“偏小”） 22．（9分） ⑴．电解1.8g水生成的氢气和氧气的质量分别为多少？物质的量为多少？ （2）．在标准状况下，100 mL某气体的质量为0.179g，试计算这种气体的相对分子质量。（3）．在K2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，已知Al3+的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为 0.4mol/L，则该溶液中的K+浓度为多少？

高三化学10月月考试题 (I)

2019届高三化学10月月考试题 (I) 一、选择题：（每小题3分，共36分，只有一个选项符合题意） 1、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应 的是（） 的材料类型不正确 ．．． A B C D 泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷 金属材料天然高分子材料合成高分子材料无机非金属材料 选项 A B C D 物质纯碱白醋烧碱菜籽油 分类碱类混合物抗酸药纯净物 3、元素铬（Cr）的几种化合物存在下列转化关系： 已知：2CrO42－＋2H+Cr2O72＝＋H2O。下列判断不正确的是（） A、反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B、反应②利用了H2O2氧化性 C、反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D、反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 4、下列变化中，气体被还原的是（） A、二氧化碳使Na2O2固体变白 B、氯气使KBr溶液变黄 C、乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D、氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 的是（） 5、下列解释事实的方程式表达不正确 ．．． A、碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O B、铝制容器不能盛装碱液：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ C、氯气可用于消毒：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ D、过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

6、下列说法不正确 的是（） ．．． A、利用植物油的加成反应可以制得人造黄油 B、75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用 C、纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要 D、可用和HCHO 为原料合成 达到目的的是（） 7、下列实验不能 ．． A、向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解反应 B、向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强 C、将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝 D、将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水具有漂白性 8、下列说法正确的是（） A.、天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类 B.、煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C、Al2O3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D、可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质 9、为了除去括号中的少量杂质，采用的试剂和方法均正确的是（） 选项物质加入试剂方法 A甲苯（苯酚）浓溴水过滤 B溴乙烷（Br2）热氢氧化钠溶液分液 C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠过滤 D苯甲酸（NaCl）水重结晶10、普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列关于普伐他汀的性质描述 的是（） 不正确 ．．． A、分子式为C23H34O7 B、能使酸性KMnO4溶液褪色 C、能发生加成、取代、消去反应

河南省高三上学期化学10月月考试卷

河南省高三上学期化学10月月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（） A . Na2SO4溶液 B . NH4Cl溶液 C . 石灰乳 D . Fe（OH）3胶体 2. （2分）要研究金属钠跟酒精反应以及金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不到的是（） A . 实验法 B . 观察法 C . 分类法 D . 比较法 3. （2分） (2016高一上·吉安期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（） A . 上层为无色，下层为紫红色 B . 整个溶液变为棕黄色 C . 整个溶液变紫色 D . 下层无色，上层紫红色 4. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是（） A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸 B . Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成 C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2

D . 有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl 5. （2分）对于金属，下列叙述正确的是（） A . 点燃镁、铝前应用砂纸打磨，除去表面的氧化膜 B . 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来 C . 铁在氧气中燃烧的产物主要成分是Fe2O3 D . 金属单质在自然界中都以化合物存在，因为它们都有较强的还原性 6. （2分）(2018·芜湖模拟) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA B . 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NA C . 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NA D . 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA 7. （2分）下列叙述错误的是（） ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路 ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定 ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L ④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大 ⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 ⑥标准状况下，将1g铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解． A . ①②④ B . ③⑤⑥ C . ②③⑥

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )

高一化学10月月考试题 新、人教版

——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 2019学年高一化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2、下列物质属于纯净物的是 A.氨水 B.玻璃 C.液氯 D.石油 3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．将煤气化或液化，获得清洁燃料 C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑ 5、下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023 B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023 C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023 D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023 6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的 A.原子数 B.密度 C.质量 D.质子数 7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

高三10月月考化学试题(答案解析)12

广东省珠海市第二中学【精品】高三10月月考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A ．土壤胶体带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收 B ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D ．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A ．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物 C ．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 D ．HClO 、H 2SO 4(浓)、HNO 3均具有强氧化性，都是氧化性酸 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C ．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．将Na 2O 2投入NH 4Cl 溶液中只可能生成一种气体 B ．铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同 C ．SO 2通入BaCl 2溶液有白色沉淀BaSO 3生成 D ．向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入足量CaCl 2溶液，溶液红色褪去 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO -＋SO 2＋H 2O=HClO ＋HSO 3- B ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2=I 2+ 2H 2O C ．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2+2Na ++2OH -=Na 2SiO 3↓+H 2O D ．NaHCO 3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3-+ OH -+ Ba 2+=H 2O+BaCO 3↓ 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -?氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO -3

福建省厦门市湖滨中学2021届高三化学10月月考试题

福建省厦门市湖滨中学2021届高三化学10月月考试题 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Cu 64 一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，16题共48分） 1.下列化学与生活知识中叙述正确的是（） Ａ．汽车尾气导致白色污染Ｂ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 Ｃ．酸雨是指pH<7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起 Ｄ．臭氧空洞的形成与二氧化碳的过量排放有关 2.下列不存在丁达尔效应的分散系是①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴 FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液（） A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤ 3.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是( ) A、高纯硅可用于制造半导体材料 B、SiO2制成玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆 C、玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸盐 D、Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机 4．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．氯气通入品红溶液中，溶液会褪色；氯气通入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 5．有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2；

②2FeCl2+Cl22FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 若某溶液中有 Fe2+和I-共存，要除去I-而不影响Fe2+，可以加入的试剂是( ) A．Cl2 B．FeCl3 C．HCl D．KMnO4 6．下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不引起产物种类改变的是( ) A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液 7．实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（） A．检验SO42-，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质 8．在实验室用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2，可以代替MnO2的物质为（） A．酸性比MnO2更强的P2O5或SO3 B．碱性比MnO2更强的Na2O或MgO C．氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7 D．还原性比MnO2更强的H2S或HI 9．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（） A．检验试液中的SO42-：试液无沉淀 ? ? ?→ ?溶液 2 BaCl 白色沉淀 B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液 C．检验试液中的I_：试液 22 H O ???→ 棕黄色溶液 ????→ 淀粉溶液 蓝色溶液

高二化学10月月考试题1 (3)

2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是 A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C< 2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A．酚类—OH B．羧酸—CHO C．醛类—CHO D．CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 4．下列有机物的命名正确的是( ) A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是 ( ) A．①②B．①②③ C．②③D．② 7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 8．下列说法中正确的是( )

甘肃省张掖市第二中学2020届高三语文10月月考试题

甘肃省张掖市第二中学2020届高三语文10月月考试题 温馨提示：请同学们将选择题按题号涂在机读卡相应的位置上。．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．一、现代文阅读（36分） （一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分） 韩愈是古文运动的首领，古文运动不仅是反对陈腐的今体文，更重要的是力图复兴极衰的儒家学说，推翻声势极盛的佛道二教，所以韩愈古文富有战斗精神，不愧为“凌云健笔意纵横”的伟大文学家和思想家。宋人诗话说“韩以文为诗，杜以诗为文，故不工耳”。韩诗与古文一样，象长江大河，浩浩瀚瀚，表现笔力雄健才思富赡的极致，李白杜甫的精华，被韩诗吸收并神而化之，独成一大家，可以说杜文不很工，却不可以说韩诗不工。韩愈在《调张籍》诗里指出自己学李杜的心得“精诚忽交通，百怪入我肠”，韩诗与李杜诗精神融合成一体，没有刻意经营，却自然合于李杜。韩诗变化怪奇，主要得自李白；法度森严，主要得自杜甫，他在《调张籍》诗中斥责李杜优劣论（当以元稹为此论代表）说，“不知群儿愚，那用故谤伤。蚍蜉撼大树，可笑不自量！”如果不是学李杜同样有得，对李杜同样深知，那么，对李杜的认知是容易出偏差的。 韩愈是中唐创硬体诗的一大家，有如白居易创通俗诗也是一大家。韩派诗人多有名人，最著名的有张籍、孟郊、贾岛、樊宗师、卢仝、李翱、李贺等人。张籍于唐德宗时登进士第，深得韩愈重视，韩愈在《醉赠张秘书》中云“张籍学古淡，轩鹤避鸡群”。在《调张籍》中云“乞君飞霞佩，与我高颔颃”。韩愈承认张籍学李杜，与自己有同样的成就，可以颉颃同飞。所谓“学古淡”，“古”是指张诗擅长乐府，多用古乐府为题；“淡”是指辞意通显，不做雕饰。张籍与白居易、元稹唱和，诗句通俗，但不同于元稹、白居易末流，所以说“轩鹤避鸡群”。张籍《野老歌》“老农家贫在山住，耕种山田三四亩。苗疏税多不得食，输入官仓化为土。岁暮锄犁傍空室，呼儿登山收橡实。西江贾客珠百斛，船中养犬长食肉。”中的这种意境，也是从学杜得来。韩愈给张籍诗评价很高，《病中赠张十八》诗云“龙文百斛鼎，笔力可独扛”。张诗往往语已尽而意有余，扛鼎的笔力当是指此。 中唐时期可与元稹、白居易、韩愈并列的大诗人还有柳宗元。柳宗元诗既不象韩愈诗那样豪放纵横，也不象元稹、白居易诗那样平易通俗，他虽与韩愈同为古文运动的创始人，但受《文选》影响甚深，他的古文含有很多骈句，特别是最著名的山水记，显然从郦道元《水经注》写景文化出。他的诗含有选体气味，谢灵运、陶潜是他学诗的范本。当然，他不是模拟陶谢的形迹，而是 “学诗须从陶柳入门庭也”。变化为柳宗元的山水田园诗。朱熹说柳子厚“诗学陶者便似陶”，又说， 苏轼称“柳子厚诗在陶渊明下，韦苏州上”。这些评价大致是平允的。不过，柳宗元学陶的真正恬淡处却还有一些距离。陶潜绝意仕进，极少流露仕途受阻的不平心情，柳宗元因热衷仕进，横被压抑，怨愤之情处处流露，尽管柳诗学陶功力甚深， 在恬淡的气韵上，柳总稍逊陶一步。柳诗与陶诗相比，相当于山水记与《水经注》里的写景文相比，各有其不可企及之处，而后起的模拟者总不免比创始者要稍逊一筹。 （稿摘自《范文澜评韩愈、柳宗元诗文的特点和成就》） 1. 下列关于原文内容的理解和分析,不正确的一项是( )（3分） A.韩愈是古文运动的首领，他的古文富有战斗精神，他被认为是伟大的文学家和思想家。 B.韩愈认为，张籍学习李杜，张籍的成就与李杜相同，他们可以并驾齐驱，不分伯仲。 C.朱熹认为，柳宗元的诗歌学陶渊明像陶渊明；苏轼则认为，柳诗的成就不及陶诗。 D.柳宗元的诗歌学习谢、陶，但不是模拟谢、陶的形迹，而是形成了自己独有的风格。 2. 下列对原文论证的相关分析,不正确的一项是( )（3分）