氯气和钠

氯及其化合物

（一）氯气Cl2

氯原子结构示意图为，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl－，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。

1、氯气（Cl2）：

⑴物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水（氯气收集方法—向上

排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔

⑵化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。

中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。】氯水的性质取决于其组成的微粒：1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。

2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。

3）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。↑，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。

4）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。

5）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性，比碳酸还弱。

自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。

在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性质。归纳如下：

（1）表现Cl2性质，例如氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2 + 2KI == I2+ 2KCl

（2）表现HClO性质，例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。

（3）表现H+ 性质，例如，向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑

（4）表现Cl 2的性质，例如，向AgNO 3溶液中滴加氯水：AgNO 3 + HCl == AgCl ↓+ HNO 3

（5）表现H + + HClO 性质，如新制氯水中加入石蕊试液，溶液先变红后退色。变红是因为氯水中H + 表现的酸性，而褪色则是因为氯水中HClO 具有的强氧化性。

【补充2】次氯酸的性质：

①弱酸性：一般用酸碱指示剂难以检验其酸性（次氯酸比碳酸弱）. ②强氧化性（包括漂白性）：HClO 氧化性比Cl 2强，常用于杀菌消毒，能在湿润条件下，漂白红花、紫花、品红试纸等，但不能漂白碳素墨水的物质，且HClO 的漂白属永久漂白. ③不稳定性：HClO 见光易分解. 2HClO=2HCl+O 2↑ 注意：次氯酸盐类溶于水，如Ca(ClO)2等.

【补充3】此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。

漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O==CaCO 3↓+2HClO 生成的HClO 具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含HClO ；NaClO 同样具有漂白性，发生反应2NaClO ＋CO 2＋H 2O ＝Na 2CO 3+2HClO ；干燥的氯气不能使红纸褪色，因为不能生成HClO ，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO

漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO ，2HClO ＝2HCl+O 2↑，漂白粉变质会有CaCO 3存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有CO 2气体生成，含CO 2和HCl 杂质气体。

【补充4】①新制氯水、久制氯水、液氯：（H 2O 可写成O H －

与H +）的区别

2、Cl －

的检验：

原理：根据Cl －与Ag ＋反应生成不溶于酸的AgCl 沉淀来检验Cl －

存在。

方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO 32－

干扰）再滴加AgNO 3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl －

存在。

3、氯气的制法

（1）氯气的工业制法：原料：氯化钠、水。

原理：电解饱和食盐水。 装置：阳离子隔膜电解槽。

反应式：2NaCl + 2H 2O

2NaOH + H 2 ↑+ Cl 2↑

(2)氯气的实验室制法

原理：利用氧化剂氧化浓盐酸中的Cl -。常用的氧化剂有：MnO 2、KMnO 4、KClO 3等。 反应式：MnO 2 + 4HCl(浓)

MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H 2O

注意有关计算题: 其中给的是:参加反应的HC1 还是被氧化的HC1 2KMnO 4 + 16HCl(浓) ＝2KCl + 2MnCl 2 + 10Cl 2↑+ 8H 2O KClO 3 + 6HCl （浓） == KCl + 3Cl 2↑+ 3H 2O

装置：发生装置由圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管、铁架台、石棉网、酒精灯等组成。 收集：用向上排空气法或用排饱和食盐水或排饱和氯水的方法。 验满：看颜色或用湿润的淀粉碘化钾试纸。

① 将润湿的淀粉KI 试纸置于瓶口,变蓝则满Cl 2 + 2KI 2KCl + I 2，把湿润的KI 淀粉试纸放在瓶口，若变蓝色，说

通电

△

明瓶口氯气已充满.因为Cl 2把-I 氧化成I 2，I 2遇淀粉变蓝色. ② 将润湿的蓝色石蕊试纸置于瓶口,变红则满 ③ 尾气吸收：用氢氧化钠溶液吸收。 除杂：用饱和食盐水除去HCl 杂质； 干燥：用浓H 2SO 4 。

钠

一．金属钠的性质与应用

1．物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小。质软、熔点低、能导电导热。钠钾合金作为原子反应堆的导热剂。保存于煤油中。 2．化学性质 （1）、与O 2、Cl 2、S 等非金属的反应

4Na + O 2 === 2Na 2O （白色） 2Na + O 2 === Na 2O 2 (淡黄色固体)

2Na + Cl 2 === 2NaCl （产生白烟） 2Na + S === Na 2S （火星四射，甚至发生爆炸）

（2）、与水的反应 2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 离子方程式：2Na ＋＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －

＋H 2↑（注意配平） 实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；熔——钠熔点低；红——生成的NaOH 遇

酚酞变红”。 注意：①Na 的制法：2NaCl （熔触） 2Na+Cl 2↑

②Na 2O 2与H 2O 反应，Na 2O 2既是氧化剂，也是还原剂. ③钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na 2O ）→变白色固体

（生成NaOH ）→成液（NaOH 潮解）→结块（吸收CO 2成NaCO 3﹒10H 2O ）→最后粉末（变为Na 2CO 3风化） →这是非氧化还原反应. （3）、钠与盐溶液反应：

① 钠与硫酸铜溶液反应：先：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 后：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 总反应方程式：2Na+ CuSO 4+2H 2O= Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+ H 2↑

实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K 、Ca 、Na 三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 ② 钠与氯化铵溶液反应：2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+ H 2↑

注意：钠能置换出酸中的H 2，也能置换出盐中的金属（钠在熔融状态下），只是不能置换盐溶液中的金属（钠要先与水反应）.

如：

2Na+CuSO 4=Cu+Na 2SO 4 （×） 4Na+TiCl 4(熔融)=4NaCl+Ti （√） 注意：自然界中的元素有两种形态：游离态、化合态.

3、工业制钠：电解熔融的NaCl ：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑

4、钠的用途：① 在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；

② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂； ③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

点燃 点燃

研磨

2N 22H 2O =4N a O H +O 2

-

二、氧化钠与过氧化钠：

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出。

2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应①:向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)

时反应无气体放出。发生的反应：先Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3,

后NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O +CO2↑

②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液，先有气体，反应是：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

如果用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HCl反应，采用①方法放出CO2是0.4mol；采用方法放出CO2为1.2mol。

希望同学们在解题时要留意。

3、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的鉴别：取两种试液少量，分别滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液为

Na2CO3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO3.

。

高一化学定时练习

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56

1.将以下研究物质性质的基本程序进行排序a 预测物质的性质b解释及结论c观察物质的外观性质

d实验和观察（）

A. dbca

B.cbda

C. cadb

D.acdb

2.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）

①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性

A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

3.下列说法不正确

．．．的是（）

A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

4.在标准状况下，将2.8 g铁和2.3 g钠分别与100 m L 1 mo l·L-1的盐酸反应，则放出H2的体积（）

A. 铁和钠放出一样多

B.铁的多

C. 钠的多

D.无法比较

5.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实

验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（）

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

6.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）

A、颜色相同

B、前者能使有色布条褪色

C、都含有H＋

D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

7.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是（）

①NaOH ②AgNO3③Na2CO3④NaBr ⑤FeCl2

A、只有②④

B、只有④⑤

C、只有②④⑤

D、全部

8.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）

A、CuCl2

B、FeCl2

C、FeCl3

D、AlCl3

9.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）

A、Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3

B、在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大

C、与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈

D、NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能

10.欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（）

A、干冰

B、盐酸

C、碳酸氢钙

D、氢氧化钙

11.平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量Na2O2的固

体中，固体增加的质量是（）

A.2.1g

B.3.6g

C.7.2g

D.无法确定

12.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）

A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g

二．填空题

13.将氯气溶于水，写出反应的化学方程式_____________________________；向饱和氯水中滴加_____________先

变红后褪色，褪色是因为生成_________（填化学式）

14.将红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，现象，加水后所得溶液的颜色为，

将该溶液分成两份，向其中一份中加入一小块金属钠，写出有关反应的方程

式、；将另一份该溶液滴加到沸腾的水中，

煮沸一会得到红褐色的液体。多余的氯气需用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子

．．方程式______________________。

15.除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：；

离子方程式：。

高一化学必修一 钠 氯气 练习题

钠及其化合物练习题 1、下列关于钠的说法不正确的是（） A、金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭 C、少量的钠可保存在煤油中 D、钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（） ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，产生黄色火花③燃烧后生成白色固体④燃烧火焰为黄色⑤ 燃烧后生成淡黄色粉末状物质 A、①② B、①②③ C、①④ D、①④⑤ 3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（） A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO3 4、为维持人体内电解平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（） A. Mg2＋ B. Ca2＋ C. Na＋ D. Fe3＋ 5、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（） A、金属钠可以保存在少量水中 B、钠在空气中燃烧，产物是Na2O C、钠是银白色金属，硬度大，熔点高 D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂 6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（） A、汞 B、银 C、钠 D、铁 7、下列实验操作正确的是（） A、向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象 B、将钠保存在汽油中 C、将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。 8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( ) ①2Na＋CuSO4====Na2SO4＋Cu；②Cu＋2H2O====Cu(OH)2↓＋H2↑； ③2Na＋H2O====2NaOH＋H2↑；④2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4 A. ① B. ①② C. ③④ D. ①③ 9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（） A．NaOH和H2 B．Cu(OH)2、Na2SO4、 H2 C．Cu和 Na2SO4 D．H2SO4、 Cu(OH)2、、 Na2SO4

高中化学方程式钠

标准文档 实用文案钠及其化合物的化学方程式 一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋SNa2S 5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2ONa2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2ONaAlO2＋3NaCl＋2H2↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2OCu(OH)2↓＋Na2SO4 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑ 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠： 标准文档 实用文案6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑ 6、向氯化铝溶液中加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2ONaAlO2＋3NaCl＋O2↑ 7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应： 4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑ 四、氢氧化钠 1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O 3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O 4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑

氯气和钠

氯及其化合物 （一）氯气Cl2 氯原子结构示意图为，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl－，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。 1、氯气（Cl2）： ⑴物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水（氯气收集方法—向上 排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔 ⑵化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。 中有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－(极少量，水微弱电离出来的)。】氯水的性质取决于其组成的微粒：1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。 2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。 3）不稳定性：HClO不稳定光照易分解。↑，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。 4）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。 5）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。HCl具有强酸性，HClO具有弱酸性，比碳酸还弱。 自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH等溶液会变质。 在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性质。归纳如下： （1）表现Cl2性质，例如氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2 + 2KI == I2+ 2KCl （2）表现HClO性质，例如用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。 （3）表现H+ 性质，例如，向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：

高中化学方程式钠,铝,铁全部

钠及其化合物的化学方程式 一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S 5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl 三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑ 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：

钠及氯气-化学方程式答案

写出以下有关钠和氯气的化学方程式： 1钠与氧气反应(两种) 4Na + O2 === 2Na2O 现象：钠由银白色变暗，失去金属光泽 △ 2Na + O2 === Na2O2 现象：剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2 钠与水反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 现象：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠球很快消失。 3 钠与硫酸铜溶液反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 + Na2SO4 或者：2Na + 2H2O + CuSO4 === Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2现象：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠球很快消失，有蓝色沉淀生成。 4 钠与氯化铁溶液反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 或者：6Na + 6H2O + 2FeCl3= 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2现象：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上

四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠球很快消失，有红褐色沉淀生成。 5 钠与过量的稀盐酸/稀硫酸溶液反应 (1)2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 (2)2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 6 过量的钠与稀盐酸/稀硫酸溶液反应 （1）2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2）2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 7 氧化钠与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 8 氧化钠与稀盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 9 过氧化钠与水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 10过氧化钠与稀盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2 11过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 12 氯气和金属铁反应 点燃 3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3

氯气与碳酸钠的反应(2018年11月浙江选考第27题第3问)

一氧化二氯是次氯酸的酸酐，其相关的制备，在中科大无机化学书上有的，浙江高考的模拟卷里面也有涉及。 例1．(18年11月学考27)已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： ①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性； 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色； ②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.02000 mol的盐酸恰好中和； 中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。 请回答： (1) X中3种元素是________(用元素符号表示)。 (2) X与水反应的化学方程式是________________________________。 (3) X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应 的化学方程式________________________________。 【答案】：例1． (1) K、Cl、O (2) K3ClO＋H2O===2KOH＋KCl (3) 2Na2CO3＋2Cl2＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

1．（15分）（2014?全国大纲卷）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题； （1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式 （2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色． 的化学式；的化学式为；的电子式为；d的晶体类型是 （4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为． 解答：解：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C； E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl； （1）已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑； 故答案为：第一周期ⅠA族；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（； （2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色； 故答案为：纯碱（或苏打）；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫； （3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na2O2和Na2C2；已知COCl2 结构式为Cl﹣﹣Cl，则其电子式为；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体；

2019统编人教版高中化学必修第一册第二章《海水中的重要元素钠和氯》全章节教案教学设计含章节测试卷及答案

【2019版新教材】 统编版高中化学必修第一册第二章全章节教案教学设计

2.1《钠及其化合物》教学设计 教学目标： 知识与技能 1．学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。了解钠的制取和用途。 2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。 3．学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子的方法。了解一些金属的焰色反应。 过程与方法 1．引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。 2．引导学生自主学习，引导学生学习钠的化合物，掌握钠的化合物的相关特点，了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。 3．引导学生自主学习，引导学生学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。 情感、态度与价值观 1．培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度. 2．对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法. 教学重点： 1．学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。 2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。 3．学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子的方法。 教学难点： 1．掌握钠的化学性质 2．掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点。 3．学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。 教学准备： PPT课件、钠、实验器材

教学过程： 一、新课导入： 教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。（展示图片） 教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。（展示图片） 教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片） 教师：引出本节课学习内容 二、授新 教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？ 教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子， 该电子很容易在化学 教师利用多媒体设备向学生投影出下面 思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。（展示被保存的钠的图片）

钠及氯气化学方程式

高一第一章化学方程式 写出以下有关钠和氯气的化学方程式： 1、钠与氧气反应(两种) 4Na + O2 === 2Na2O 现象：钠由银白色变暗，失去金属光泽 △ 2Na + O2 === Na2O2 现象：剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 2、钠与水反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 现象：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠球很快消失。 3 、钠与硫酸铜溶液反应 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 + Na2SO4 或者：2Na + 2H2O + CuSO4 === Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 现象：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠球很快消失，有蓝色沉淀生成。 4、钠与氯化铁溶液反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 或者：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2 现象：钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”响声，钠球很快消失，有红褐色沉淀生成。 5、钠与过量的稀盐酸/稀硫酸溶液反应 (1)2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 (2)2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 6、过量的钠与稀盐酸/稀硫酸溶液反应 （1）2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2）2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 7、氧化钠与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 8、氧化钠与稀盐酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 9、氧化钠和二氧化碳反应 Na2O + CO2 === Na2CO3 10、过氧化钠与水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 11、过氧化钠与稀盐酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2 12、过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 13、氯气和金属铁反应

《氯气与某些盐反应》进阶练习(一)

《氯气与某些盐反应》进阶练习 一、填空题 1.下列反应中观察不到颜色变化的是（） A．氯化亚铁溶液中通入足量氯气 B．往稀硫酸中通入氨气 C．往氯化铁溶液中加入KSCN溶液 D.一氧化氮气体暴露在空气中 2.下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是（） A．铁与过量的稀硫酸混合 B．铁与硫酸铜溶液混合 C．向氯化亚铁溶液中通入氯气 D．过量的铁粉与氯化铁溶液混合 3.下列离子方程式正确的是（） A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O B．钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e-=2O2- C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=3Fe3++2Br2+6Cl- D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2H+ 二、填空题 4.请写出氯气与溴化亚铁（FeBr2）按照1：1比例进行，反应的化学方程式是 5.工厂排出的废水中含有游离氯，为除去该废水中的游离氯，而且使废水变为中性，有人提出如图方案：在废水管的A、B处分别注入一定量的烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。（“→”代表废水的流向） 写出有关反应的离子方程式：A处；B处

参考答案 【答案】 1.B 2.C 3.A 4. 6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2 5. A：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-； B：H++OH-═H2O 【解析】 1.A.氯化亚铁溶液中通入氯气会生成氯化铁，浅绿色变黄色，故A错误； B.氨气与硫酸反应生成硫酸铵，反应没有明显的现象，故B正确； C.往氯化铁溶液中加入KSCN溶液变为血红色，有颜色变化，故C错误； D.一氧化氮转化为二氧化氮，无色气体变成红棕色，有颜色变化，故D错误； 故选B。 2.滴入KSCN溶液，溶液变成红色，证明溶液中含有铁离子， A.铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滴入KSCN溶液，溶液不会变成红色，故A 错误； B.铁与硫酸铜溶液应生成硫酸亚铁和铜，滴入KSCN溶液，溶液不会变成红色，故B错误； C.氯化亚铁溶液中通入氯气会生成氯化铁，滴入KSCN溶液，溶液会变成红色，故C正确； D.铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不会变成红色，故D错误；故选C。 3.A．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A 正确； B．钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应为O2+H2O+4e-=4OH-，故B错误； C．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；D．ClO-有强氧化性，少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误； 故选A。 4.二价铁离子还原性强于溴离子，等物质的量溴化亚铁溶液与氯气时，亚铁离子完全被氧化，有一半的溴离子被氧化，反应生成氯化铁、溴化铁和溴，方程式为 6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2； 故答案为：6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2。

钠和氯气练习题

钠和氯气练习题 出题：徐在民 1、做钠与水反应的实验时，不能用很大的钠块，原因是 A．块大了钠会沉于水底 B．钠不会熔化 C．容易发生爆炸 D．会使水沸腾 2、一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是 ①4Na+O2＝2Na2O ②2Na+O2＝Na2O2 ③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O A．① B．②④ C．①③ D．①③④ 3、下列物质在空气中长期放置，质量会减轻的是 A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O 4、牛军同学取出一小块Na再切成两块，其中一块加执燃烧后得到淡黄色固体，另一块变成白色粉末。由此不能说明的是 A．常温下Na 可与O2反应 B．Na单质硬度小 C．加热条件下Na可以在空气中燃烧 D．Na与水反应产生H2 5、金属钠着火时，可以灭火的物质是 A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳 6、将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（） A．钠熔成小球并在液面上到处游动 B．有气体产物生成 C．溶液中有银白色金属析出 D．溶液变浑浊 7、钠应用于电光源是由于 A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软 C．钠是一种电的良导体 D．钠燃烧发出黄色火焰 8、为了使鱼苗顺利运输,必须满足三个条件:①需要保持适量的氧气②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出③防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可起到供氧灭菌作用,过氧化钙极微溶于水,生成氢氧化钙和氧气.在长距离运输鱼苗的水中,最好加入 A.过氧化钠 B.氯水 C.过氧化钙 D.双氧水 9、氢气和氯气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，并在瓶口形成

常温下钠与氧气反应

常温下钠与氧气反应： 4Na+O2=2Na2O 2、钠在氧气中燃烧： 2Na+O2 = Na2O2 3、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2=2NaCl 4、钠和水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠和盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 6、钠投入到硫酸铜溶液： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH) 2↓+Na2SO4 7、表示钠露置空气中变化过程：Na----Na2O----NaOH----Na2CO3?10H2O---Na2CO3 8、氧化钠和水反应： Na2O+H2O=2NaOH 9、过氧化钠和水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 10、氧化钠和CO2反应： Na2O+CO2=Na2CO3 11、过氧化钠和CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 12、氧化钠和盐酸反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 13、过氧化钠和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 14、碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应： Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 16、碳酸氢钠和盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O 19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应： Ca(OH) 2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O 20、硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应: Al2 (SO4) 3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH) 3↓+3CO2↑ +3Na2SO4 21、硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液反应： Al2 (SO4) 3+6NaHCO3=2Al(OH) 3↓+6CO2↑+3Na2SO4 22、加热法鉴别固体碳酸钠和碳酸氢钠的反应原理：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 23、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaCl 24、稀盐酸滴加法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠： CO32-+H+=HCO3- HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 25、向苯酚钠溶液通入少量CO2气体： C6H5ONa+H2O+CO2=C6H5OH↓+NaHCO3 26、过氧化钠和氢硫酸溶液反应： Na2O2+H2S=2NaOH+S↓ 27、铝在氧气中受热： 4Al+3O2= 2Al2O3 28、铝和盐酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 29、铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 30、铝和四氧化三铁高温下反应： 8Al+3Fe3O4 = 9Fe+4Al2O3 31、金属铝的制备： 2Al2O3=4Al+3O2↑ 32、氧化铝和盐酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 33、氧化铝和氢氧化钠反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 34、氢氧化铝和盐酸反应： Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O 35、氢氧化铝和氢氧化钠反应： Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O 36、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH) 3↓+3NH4Cl 37、明矾净水原理： Al3++3H2O Al(OH) 3+3H+ 38、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量： Al3++3OH-=Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O 39、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH) 3 ↓ 40、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量: AlO2-+H++H2O=Al(OH) 3↓ Al(OH) 3+3H+=Al3++3H2O 41、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量： AlO2-+4H+=Al3++2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH) 3↓ 42、铁在纯氧燃烧： 3Fe+2O2 = Fe3O4 43、铁在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 44、铁和硫粉共热： Fe+S = FeS 45、铁和水蒸气高温下反应: 3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2 46、铁和盐酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 47、铁和过量稀硝酸反应： Fe+4HNO3 (稀)=Fe(NO3) 3+NO ↑+2H2O 48、过量铁和稀硝酸反应： 3Fe+8HNO3 (稀)=3Fe(NO3) 2+2NO↑+4H2O 49、氧化铁和盐酸反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 50、氧化亚铁和稀硝酸反应： 3FeO+10HNO3 (稀)=3Fe(NO3) 3+NO↑+5H2O 51、四氧化三铁和盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 52、氢氧化亚铁和盐酸反应： Fe(OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 53、氢氧化铁受热： 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O 54、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 55、铜在潮湿的空气中被氧化： 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2 (OH) 2CO3 56、铜在氯气中燃烧： Cu+Cl2=CuCl2 57、铜和硫粉共热： 2Cu+S = Cu2S 58、铜和浓硫酸共热： Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2+2H2O 59、铜和稀硝酸反应： 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO+4H2O 60、铜和浓硝酸反应： Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2+2H2O 60、氧化铜和盐酸反应： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 61、氢氧化铜和盐酸反应： Cu(OH) 2+2HCl=CuCl2+2H2O 62、氢氧化铜受热: Cu(OH) 2=CuO+H2O 63、碳在CO2气体中加热： C+CO2 = 2CO 64、硅在氧气中加热： Si+O2 = SiO2 65、硅和氟气反应： Si+2F2=SiF4 66、硅在氯气中高温反应： Si+2Cl2 = SiCl4 67、碳和氧化铜高温反应： C+CuO = Cu+CO↑ 68、碳和二氧化硅高温反应: 2C+SiO2 = Si+2CO↑

《氯气和氢氧化钠反应》进阶练习(一)

《氯气和氢氧化钠反应》进阶练习 一、选择题 1.实验室制取有毒的氯气时，常用烧碱溶液来吸收多余的氯气，反应后的生成物之一是次氯酸钠（NaClO）．在次氯酸钠中，氯元素的化合价为（） A．+5 B．+7 C．+1 D．+3 2.某实验室的尾气中含有较多的氯气，下列试剂用来吸收氯气最适合的是（） A．澄清的石灰水B．饱和食盐水 C．自来水D．NaOH溶液 3.下列与氯气的氧化性无关的是（） A．氯气被碱液吸收B．金属钠在氯气中燃烧 C．氯气变为液氯D．氯气溶于水 二、填空题 4.实验室制氯气的尾气处理用溶液吸收，其化学反应方程式为 5.青海省玉树县地震灾害之后，需用“84消毒液”12%次氯酸钠（NaClO）溶液稀释后对场地喷洒消毒． （1）消毒液工厂生产500kg溶质质量分数为12%次氯酸钠溶液，需取用溶质次氯酸钠 kg．（2）地震灾害现场要配制0.3%的次氯酸钠溶液800kg，需取用12%次氯酸钠溶液 kg，在稀释过程中需加水 kg。

参考答案 【答案】 1.C 2. D 3. C 4.NaOH（或KOH）；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O （或Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O） 5.（1）60；（2）20；780。 【解析】 1.钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价。 故选C． 2.A．澄清的石灰水浓度较小，不能充分吸收氯气，故A不选； B．食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，故B不选； C．氯气微溶于水，吸收效果不好，故C不选； D．因氯气能与烧碱反应，且相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则烧碱溶液的吸收效果好，故D选。 故选D。 3.A.氯气被碱液吸收，生成氯化钠和次氯酸钠，氯气发生自身的氧化还原反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，所以与氧化性有关，故A不选； B.金属钠在氯气中燃烧，生成氯化钠，体现氯气的氧化性，与氧化性有关，故B不选； C.氯气变为液氯，是分子间距离的改变，是物理变化，与氧化性无关，故C选； D.氯气溶于水，生成盐酸和次氯酸，发生自身的氧化还原反应，所以与氧化性有关，故D 不选； 故选C。 4.实验室制氯气的尾气处理用NaOH（或KOH）溶液吸收，其化学反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O （或Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O）， 故答案为：NaOH（或KOH）；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O （或Cl2+2KOH═KCl+KClO+H2O）．5.（1）消毒液工厂生产500kg溶质质量分数为12%次氯酸钠溶液，需取用溶质次氯酸钠的质量为500kg×12%=60kg。 （2）地震灾害现场要配制0.3%的次氯酸钠溶液800kg，设需要取用12%次氯酸钠溶液质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则800kg×0.3%=12%x，x=20kg；在稀释过程中需加

必修一第一章金属钠跟氯气性质

金属钠的性质及应用 1.1金属钠的性质 1. 钠的物理性质 （1）探究钠的物理性质 实验目的：探究金属钠的物理性质 实验步骤：观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一块（黄豆粒大小），观察钠块的切面。 注意事项：钠有强烈的腐蚀性，不能用手直接接触。 实验记录：状态：固态 颜色：保存在试剂瓶内的钠表面呈暗灰色；新切开的钠呈银白色，有金属光泽 硬度：硬度很小，用小刀就容易切开 （2）钠的物理性质：钠是银白色，有金属光泽、质软、密度小（ρ=0.97g·cm-3）的金属，其熔，沸点低（熔点97.8℃），是热和电的良好导体。（可以巧记为：软，白，轻，低，导） （3）注意事项： a.物质的物理性质通常包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、密度、硬度、导电性及导热性。 b.钠有强烈的腐蚀性，不能用手直接接触，以免灼伤皮肤。 c.放入水中金属钠只能是黄豆粒大小的一块，否则易发生爆炸，危险。 d.切完剩余的钠放回原瓶。 2.钠的化学性质 （1）预测钠的化学性质 a.钠属于金属，应该具有金属的通性，如能与氧气、氯气等非金属反应，能与酸、盐等发生反应。 b.钠在金属活动性顺序中排在钙之后镁之前，所以钠应该是一种活泼的金属，不但能与酸反应而且能与水反应。 （2）探究钠与水的反应 实验目的：探究金属钠与水的反应 实验步骤：向培养皿中加适量的水，滴入1~2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。 实验现象及结论： 钠浮在水面上：证明ρ（Na）?ρ（H2O） 钠块熔成闪亮的小球：钠熔点低，钠与水反应放出的热量，使钠块熔成钠球。发出“嘶嘶”的响声：钠与水剧烈反应生成氢气，气体与水发生剧烈碰撞。 溶液变成红色：钠与水剧烈反应生成碱性物质 发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (3)探究钠与氧气的反应 金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠（Na2O），从而失去金属光泽；金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)。 a.常温下钠与氧气的反应 实验目的：探究常温下钠与氧气的反应 实验步骤：将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。

高一化学钠和氯气练习题

2017级高一化学作业《钠和氯气》 1．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动 逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。 其中正确的一组是（）。 A．①②③④⑤B．全部 C．①②③⑤⑥D．①③④⑤⑥ 2．少量钠应保存在（）。 A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中 3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是( ) ①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①② B．①②③C．①④⑤ D．④⑤4．下列说法中，不正确的是( ) A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 C．1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献 5．下列物质属于纯净物的是( ) A．液氯B．氯水 C．漂白粉D．碘酒 6、在烧杯中加入水和苯（密度小于水）各50mL，将一小粒钠投入烧杯中观察到现象可能是( ) A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的交界处反应并可能做上、下跳动 7．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( ) ①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚 ⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙 A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ 8．下列关于钠的叙述错误的是( ) A．实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能 制取金属钠 C．自然界中无游离态的钠存在D．钠在自然界中燃烧生成氧化钠 9．下列金属单质中，能从CuSO 4 溶液中置换出铜的是（） A、汞 B、银 C、钠 D、铁 10.将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分 别为a g和b g ，设反应中水分不损失）则a和b的关系为( ) A．a =b B．a＞b C．a＜b D．无法确定 11. 下列物质的转化不能通过一步反应实现的是( ) A．Na→NaOH B．Na→Na 2 CO 3 C．Na 2 O→NaOH D．Na 2 O 2 →Na 2 CO 3 12. 将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上到处游动 B．有气体产物生成 C．溶液中有银白色金属析出 D．溶液变浑浊 13.氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气 下列性质中的( ) ①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水 A．①② B．②③ C．①②③ D．③④⑤ 14、下列物质反应有关现象描述错误的是（） A.氢气在氯气中燃烧——苍白色火焰 B.钠在空气中燃烧——黄色火焰，且有白色固体生成 C.铁在氯气中燃烧——红棕色的烟 D.铜在氯气中燃烧——棕黄色的烟

2019人教版化学第一册第二章 海水中的重要元素---钠和氯

第一节钠及其化合物 第1课时钠 知识点一钠的物理性质和保存 1、钠是银白色，有金属光泽，密度比H2O小，质软、易切割，熔点低的金属。 2、保存：少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。 知识点二钠的化学性质 1.钠与非金属的反应 (1)钠与氧气反应 【提醒】 ①钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。 ②将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色粉末：变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，

生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末 (2)钠与其他非金属的反应 钠与硫、氯气等非金属也能反应生成Na2S、NaCl。 2．钠与水的反应 结论：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量；反应后得到的溶液呈碱性。钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 3、钠与酸、碱和盐溶液的反应

第2课时钠的几种化合物 知识点一钠的氧化物 1.氧化钠的性质氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。 写出下列反应方程式： (1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 (2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 (3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 2．过氧化钠的性质 (1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。 ①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。 ②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。 ③用pH试纸检验溶液显碱性。 ④由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成。 ⑤过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。离子方程式为：2Na2O2＋2H2O===4Na+ + 4OH-＋O2↑

(完整版)北京初中化学方程式大全

北京初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO ⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2