广东省蕉岭县蕉岭中学2019_2020学年高二化学上学期第一次段考试题

广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高二化学上学期第一次段考试题

可能用到的原子量： H 1 C 12 Fe 56 N 14 O 16 Na 23

第一部分选择题（共56分）

一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，14小题，共56分）

1．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生

2．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是

B．500 mL2mol·LA．150 mL 2 mol·L1－1－ L硫酸50 mL C．3 mol·L 1－1－硫酸盐酸

盐酸 D．50 mL 18.4 mol·

3．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是H890 kJ

(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(l) Δ＝－．ACH224211－HHΔ可表示碳的燃烧热(g)===CO(g) Δ，该方程式的＝－101.5 kJ·molC(s)B．＋O2211－H O(g)Δ＝＋242 kJ·molHC．2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ：O(g)===H(g)＋22221－aH，则任何强酸和强碱mol kJ·＋2HO(l) Δ＝－

2(aq)===BaSOHBa(OH)D．(aq)＋SO(s)242421－a kJ·mol的反应热均为－发生中和反应生成1 mol HO(l)2

：以4.N代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式A HC(g)+5/2O—1300kJ/mol 的说法中，正确的是O(l) △H=(g)+H(g)→2CO 22222当A. 10 N个电子转移时，该反应放出的能量1300kJ A 个水分子生成且为液体时，吸收当B. 1 N1300kJ的能量A个碳氧共用电子对生成时，放出2 N 当C. 的能量1300kJ A- 1 -

1300kJ的能量D. 当10 N个碳氧共用电子对生成时，放出A(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：．在C(s)＋CO52⑤恒压下充入N④恒容下充入N ①缩小体积，增大压强②增加碳的量

③通入CO222能够使反应速率增大的措施是 D．①②④．②③⑤ C．①③ A．①

④ B

来说，常温下按以下情况进行反应：B===AB．对反应A＋60.01 mol 各A、B①20 mL溶液中含0.05 mol 各A、B②50 mL溶液中含1－10 mL B溶液各③0.1 mol·L的A、1－50 mL 的A、溶液各B④0.5 mol·L 四者反应速率的大小关系是．④>③>②>①A．②>①>④>③

B ．①>②>③>④C．①>②>④>③ D O，下列各组实验中，反应速率最快的是＋O＋HSO===NaSOSO↑＋S↓＋H．已知：7NaS234222422

O

H NaSOHSO 222324浓度浓度体反应体/ / 组号积体积/ 温度/℃积mol/ mol/ mL

－－mL

·LL·mL 11

10 A 10 5 5 0.2 0.1

0.1 5 10 5 10 B 0.1

0.1 5 30 C 5 0.1 10

0.2

0.2

D

10

30

5

5

高温、高压－1H在反应过程中，(g)N．8合成氨反应：＋＝－92.4 kJ·mol，(g)3HΔ(g) 2NH322催化剂

正反应速率的变化如下图：

下列说法正确的是( )

- 2 -

tt B．A．时使用了催化剂时升高了温度21tt．C．时降低了温度时增大了压强 D43

催化剂H在一定温度和压强下于密闭容器中，<0。(g)＋H(g) Δ已知反应9．CO(g)＋HO(g)=====CO 反应达到平衡。下列叙述正确的是K减小A．升高温度，n )B．减小压222（改成可逆符号）

强，增加(CO2α (CO)C．更换高效催化剂，增大n变大D．充入一定量的氮气，)(H2

O(g)

＋3HCH2CO(g)＋6HCH(g)OH(g)以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：10.22322H投料，不同温度下平衡体系1∶3和H的物质的量比为ΔCO<0。某压强下的密闭容器中，按22y (随温度变化如图所示。下列说法正确的%)中各物质的物质的量百分数

点点的平衡常数小于bA．a vv O) (H点，＝(CO)．Bb22正逆 O物质的量相等H和HaC．点，22v不变(CO)D．其他条件恒定，充入更多H，22

，在催化剂和0.2 mol H0.1 mol CO11．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入2

的体OH。(g)测得三个容器中平衡混合物中CHOH(g)CH＋的作用下发生反应：CO(g)2H323积分数随温度的变化如图所示。

下列说法正确的是- 3 -

．该反应的正反应为吸热反应A ．三个容器的容积：①＞②＞③B P75%

的转化率为点，COC．在vvP (CO)＜CHOH各0.025 mol，此时(CO) D．在点，向容器②中再充入CO、H及逆32正

＋SO，发生反应：NO＋SONO12. 在373 K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO和2222SO，达到平衡时，下列叙述正确的是3的物质的量一定相等NO、SO、A．SONO、322的物质的量一定相等NO和SOB．22．平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量C 的物质的量一定相等和SOD．NO3

－－x相对大小如图所示。(kJ)1,2,3,4)13. 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClO(的能量＝x下列有关说法正确的是

是ClOA．31－ 60 kJ·molB．b→a＋c反应的活化能为、e中c最稳定cC．a、b、、d1－－－－H＝－ e

－116 kJ·mol(aq)(aq)===ClO＋2Cl(aq) Δ反应热化学方程式为D．b→a＋d3ClO33C(g)2A(g)＋，若反应开始时充入B(g)14.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：

a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为，达平衡后A的体积分数为2 mol A和2 mol B a%的是的体积分数大于起始物质，平衡后AA．1 mol B和3 mol C

B．2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)

C．1 mol B和1 mol C

D．2 mol A、3mol B和3 mol C

- 4 -

)

4小题，共44分二.非选择题(本题包括＋23＋分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别O对H分）为比较Fe和Cu15. （1222设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：

乙甲

_ _ (1)定性分析：如图甲可通过观察

_ __。FeCl改为Fe(SO)更为合理，其理由是定性比较得出结论。有同学提出将3324。H写出O在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式____22气体为准，其他可能影响实验因素均40 mL(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成实验 __ __图中仪器A名称为________，已忽略。检查该装置气密性的方法是。中需要测量的数据是 __

KH Fe(s)CO；平衡常数为(g)ΔFeO(s)＋CO(g) 反应，(1216．分)(1)反应Fe(s)＋121

KKHK，平衡常数为值如下表：(g) HΔ＋H；在不同温度、O(g)FeO(s)＋222212

900 ℃ 700 ℃K 1.47 2.15 1K 1.67

2.38

2

HHKHΔO(g) HΔ________(平衡常数为Δ，则用＝＋①反应CO(g)H(g)CO(g)＋1222KHKK。＝________(用表示和和Δ表示)，)212

CO(g)＋HO(g)达到化学平衡状态的依据是(g)②能判断CO(g)＋H________(填字222。)母 A．容器中压强不变c．混合气体中B(CO)不变- 5 -

vv O) )(H＝(HC．2正2逆cc)

(CO)＝(COD．2Fe(s)发生反应一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO气体，(2)2

H CO的浓度与时间的关系如图

所示。＞(g)0FeO(s)＋CO(g) Δ＋CO，22

CO的起始浓度为2.0 mol·L①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，21－。则1－，

平衡时CO的浓度为________ mol·L2c?CO?。________(填字母②下列措施中能使平衡时)增大的是c??CO2 A．升高温度 B．增大压强

CO C．充入一定量的D．再加入一定量铁粉2

科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图)(12分17．。条件及物质未标出)所示

(

·mol、285.8 的燃烧热分别为CO、H890.3 kJ·mol、283.0 kJ·mol已知： (1)CH、241－H 11－－kJ

______________Δ。＝＋O(g)===2CO(g)＋4H(g)的2CH，则上述流程中第一步反应(g)2241∶3 通入一密闭容器中发生反应按物质的量之比CO和H(2)\在300 ℃、8 MPa下，将22

则该反50%，达到平衡时，测得CO3H的平衡转化率为，(g)CHOH(g)＋HO(g)，(g)CO＋23222K________

＝应条件下的平衡常数表达式为H

0.1

蕉岭概况

蕉岭概况 绿野流金飞白鹭，琼楼缀玉笑朱颜。蕉岭县这颗生态明珠坐落在广东梅州之东陲，闽粤赣交界处，辖区8个镇22.8万客家儿女，奋迹在960平方公里的秀丽山川。 蕉岭气候宜人，风景秀丽，自然资源得天独厚，具有丰富的矿产资源、生态资源、旅游资源、农产品资源。其中石灰石资源20亿吨以上，森林覆盖率达78.6%，活立木总蓄积559万立方米，是全国绿化模范县、中国生态文明县。 蕉岭，钟灵毓秀，人杰地灵。明崇祯六年（1633）建县，远溯先祖避兵乱辗转南迁，经闽赣进蕉岭而入粤，沧桑已历八百余载。勘称：千载足迹多少次梦回中原，万里雄风激荡在故国家爱国诗人、教育家丘逢甲；以及罗福星、林修明、谢晋元、丘成桐、丘应楠等杰出人物。“三胞”约56万人，其中台胞46万人，乃著名台乡、文化之乡，使全国文化先进单位、全国实施农民体育健身工程先进县、首个广东省教育强县。 蕉岭是首批全国文明县城、首批广东省文明县城，县城天蓝、水秀、城美、人纯、人居环境舒适优越、长潭风光是“南粤百景”之一，为国家AAA级旅游景区，有“形似巫峡，景似漓江”之称。诗曰：巍巍金城雄镇，悠悠桃溪春色，泛舟如梦锦江，眺望花？晴岚。投资环境优越，天（津）汕（尾）高速公路及205国道南北贯通，县城至梅州市区、潮汕沿海及广州、深圳分别约20分钟、2小时和4小时车程。

蕉岭是广东省可持续发展实验区，产业优势明显，是广东省水泥基地、水泥年生产能力达800多万吨，形成了以水泥为支柱，电力、酒业、精化、造纸等具有地方特色工业体系；名贵树木、毛竹等生态富民产业快速发展；特色农产品蕉岭金桔、百谷王有机米、黄坑绿茶、天然蜂蜜、金霖竹产品享誉市场。 兰桂香飘四海，鼎铸如画明天。展望蕉岭，风鹏正举，根据梅州市委建设“三名城一基地”要求，提出“发展、富民、保平安”的工作思路，积极推动绿色崛起、实现科学发展，建设青山绿川、蓝天碧水的美丽家园。

广东省蕉岭县油坑企业集团

广东省蕉岭县油坑企业集团 龙腾旋窑水泥有限公司4500t/a 水泥熟料生产线及9MW余热发电技改工程环境影响报告书 （简本） 广州市环境保护工程设计院有限公司 2008年11月

1 总则 1.1 任务由来 近几年来，全国经济进入了持续增长快速发展的增长阶段，固定资产投资颇具规模，基本建设项目投资力度加大；另外，随着建筑施工质量要求逐步提高，水泥新标准的实施，使相当一部分立窑水泥不能在高层建筑、桥梁、道路等重要设施结构中使用。因此，市场对优质旋窑水泥的消费需求越来越大。 水泥工业作为我国的基础原材料工业，近二十多年来有了长足的进步和发展，然而其产品结构、技术结构和规模结构仍然很不合理。我国各地水泥产量的增长往往是在低水平的重复建设中发展起来的，从整体上看技术含量低、环境污染严重、能耗高的立窑水泥以及湿法旋窑水泥仍占有很大比重，而高质量的新型干法旋窑水泥却长期短缺。这种不合理的产业结构已明显制约了我国经济建设的发展和水泥工业前进的步伐。为此，原国家建材局确定了“上大改小”的发展方针和对地方小水泥厂实行“限制、淘汰、改造、提高”的八字方针，提出了水泥工业的“总量控制、结构调整”的发展战略。 广东是水泥生产大省，但不是强省。目前，广东省的水泥结构性矛盾十分突出。2005年，在全省近1亿吨水泥生产产能中，新型干法水泥的比重只有30%左右。国家发展和改革委员会[2006]2222号文件指出广东省经济发展水平高，但水泥工业结构不合理，是结构调整的重点地区，鼓励省内外大集团在广东通过兼并重组发展新型干法水泥。广东省建材工业2005-2010年发展规划中提出了：广东省水泥工业应以粤北（清远、韶关）、粤西（云浮、肇庆的山区）、粤东（梅州、惠州的山区）“三大水泥熟料基地”为发展重点，建设总规模目标为8500万吨，其中：粤西3000万吨（云浮2000万吨）；粤北3000万吨（英德2000万吨）；粤东2500万吨（龙门1000万吨），到2010年把该三大区域建设成水泥生产集中度达60%以上的我省水泥生产基地。鼓励发展日产4000吨及以上新型干法水泥熟料生产线，利用我省“三大水泥熟料基地”，为珠江三角洲提供熟料和水泥产品；同时，配合广东省的经济发展战略，加快水泥工业由经济发达的珠江三角洲地区向经济欠发达的粤北、粤西、粤东山区转移的步伐，促进广东省经济的均衡发展。 蕉岭县位于广东省东北部，韩江上游，西与平远县相连，东南与梅县接壤，北与福建省武平、上杭两县毗邻。205国道和天汕高速公路贯穿南北，拥有四通八达的道路交通枢纽，交通便利。蕉岭境内资源丰富。矿产资源主要有锰、铁、铝、钨、铜、铅、锌、

广东省梅州市蕉岭县蕉岭中学2019—2020学年高一上学期期末考试化学试题

广东省梅州市蕉岭县蕉岭中学2019—2020学年高一 上学期期末考试化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 实验室新购进一些活性炭，应将它存放在 A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱 2. 向某无色澄清溶液中投入Al粉有纯净的H 2 产生，则该溶液中可能大量共存的离子组是( ) A．Na+、Ca2+、Na+、HCO 3-B．Ba2+、Cl-、Mg2+、CO 3 2- C．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO 4 2－D．Na+、Mg2+、Al3+、Cl- 3. 下列材料中不含SiO 2 的是 A．光纤B．玻璃C．石英D．芯片 4. 加入NaOH溶液并加热，用湿润pH试纸靠近容器口时，试纸变蓝，这是在检验 A．Al3+B．HCO 3－C．SO 4 2－D．NH 4 + 5. 下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是 A．(NH 4) 2 CO 3 B．Al 2 O 3 C．AlCl 3 D．Al 6. 下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是 A．NaHCO 3B．H 2 SiO 3 C．FeCl 3 D．FeCl 2 7. 下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是A．镁——单质——照明弹 B．氧化钠——氧化物——供氧剂

C．小苏打——碱——发酵粉主要成分 D．水玻璃溶质——酸——防火材料 8. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡 水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液 9. 下列关于胶体的说法中不正确的是 ( )。 A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去 B．制备Fe(OH) 3胶体的方法是将饱和FeCl 3 溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红 褐色 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．分散质粒子的直径：Fe(OH) 3悬浊液＞Fe(OH) 3 胶体＞FeCl 3 溶液 10. 工业上制取ClO 2的化学反应:2NaClO 3 +SO 2 +H 2 SO 4 2ClO 2 +2NaHSO 4 ,下列说 法中正确的是 A．NaClO 3 在反应中失去电子 B．SO 2 在反应中被氧化 C．H 2SO 4 在反应中作氧化剂 D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子 11. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．2：3 12. 世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是( ) ①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③④⑤⑥⑧⑨ 13. 下列物质的工业制法合理的是 A．玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得 B．高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿 C．工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质 D．高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的

高二化学期中考试题及答案

2010-20XX年度高二上学期期中考试 化学试卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 Ba 137 一．选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1．下列各组物质全部是弱电解质的是 A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH C．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO4 2．比较纯水在25℃和100℃的pH，前者与后者的关系 A．前者大B．前者小C．相等D．不能确定3．下列情况下的反应一定能自发进行的是 A．ΔH>０ΔS<０B．ΔH>０ΔS>０C．ΔH<０ΔS<０D．ΔH<０ΔS>０4．下列物质加入到氨水中，既能使氨水的电离程度增大，又能使溶液的pH降低的是 A．少量盐酸B．少量烧碱 C．少量NaCl固体D．少量NH4Cl固体 5．对于可逆反应：A2（g）＋3B 2（g ）2AB 3（g）ΔH<０下列图象中正确的是 6．能说明醋酸是弱电解质的事实是 A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D．物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度 A．一定大于0.1mol/L B．一定小于0.1mol/L C．一定等于或小于0.1mol/L D．无法确定 8．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)， 达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A．67% B．50% C．25% D．5% 9．人体胃液中含有一定浓度的盐酸，如大量喝水，则胃液的pH与所喝水的体积之间的关系表达正确的是 10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X2气体和2mol Y2气体，发生如下反应： X 2（g）+2 Y2（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是 A．n mol X—X键断裂的同时2n mol Y—Y键断裂 B．容器内压强不随时间变化 C．X 2 、Y2、Z的浓度比为1:2:2 D．反应混合物的密度不随时间变化 11．下列叙述正确的是 A．锌与pH=3的醋酸反应比与pH=4的盐酸反应慢 B．c(H+)=10-3mol/L的强酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性 C．pH相等，体积也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等 D．中和10mL0.1mol/L氨水与中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一浓度盐酸的体积不同 12．等量的盐酸分别用pH=11和pH=10的氨水中和，设消耗氨水的体积前者为V a，后者为V b，则V a、V b 关系正确的是 A. 10Vｂ＜Ｖａ B. Vｂ＝10Ｖａ C. Vｂ＜10Ｖａ D. Vｂ＞10Ｖａ 13.某次酸雨的分析数据如下：c (NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c (Na+)=1.9×10-5mol/L、 c (NO3-)=2.3×10-5mol/L、c (SO42-)=2.8×10-5mol/L，则此酸雨的pH约为 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14．可逆反应：A2(?) + B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如下图，下 列叙述正确的是 A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0 B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0 C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0 D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0 15.有甲、乙、丙三瓶体积相等，浓度均为1 mol/L的HCl溶液，将甲加热蒸发至体积减少一半；在乙中加入 少量CH3COOK固体(加入后溶液仍呈强酸性)；丙不作改变。然后以酚酞作指示剂，用同浓度的NaOH溶液 滴定上述三种溶液，则所消耗的NaOH溶液的体积 A.甲=乙=丙 B.丙﹥乙﹥甲 C.丙=乙﹥甲 D.甲=乙﹥丙 16．pH相同的醋酸与盐酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍然相同， 则m和n的关系是 A.m﹥n B.m=n C.m﹤n D.不能确定 17．用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A．c(OH-)/c(NH3?H2O) B．c(NH3?H2O)/ c(OH-) C. c(H+)与c(OH-)的乘积D．n (OH-) 18．盐酸与碳酸钠固体反应时，能使反应速率明显加快的是 A．增加碳酸钠固体的量 B．一倍的增加碳酸钠固体的量和盐酸的量 C．减少一倍盐酸的用量且浓度加倍 D．增加一倍盐酸的用量且浓度减半 19．在一密闭体积可变的容器中，存在2NO + O22NO2（正反应放热）的可逆反应，在一定条件下达 到平衡，再进行如下操作，平衡不发生移动的是 A．恒温恒压时充入NO B．恒温恒容时充入O2 C．恒温恒压时充入N2D．恒温恒容时充入N2 20．为了更好表示溶液酸碱性，科学家提出了酸度(AG)概念，AG=lg 以下叙述正确的是 c(H+) c(OH-) pH pH pH pH v正 V逆

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案

高二化学第一学期期末考试模拟试题及答案（2） 第I卷选择题部分（共70分） 一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分） 1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确 ．．的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－== Cu2+ D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e－== Fe2+ 2．下列生产、生活等实际应用，不能 ．．用勒夏特列原理解释的是（） A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（） A．电源A上的a极是正极 B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑ C．e、f极上产生的气体体积比为2:1 D．C中溶液的pH增大 5．用酚酞作指示剂，以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是( ) A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是 A．碘酒 B．酒精 C．氯乙烷 D．滑石粉 7．下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷 B．2，2，4，4—四甲基辛烷

广东省梅州蕉岭县地区生产总值指数基本情况数据专题报告2019版

广东省梅州蕉岭县地区生产总值指数基本情况数据专题报告 2019版

序言 梅州蕉岭县地区生产总值指数基本情况数据专题报告旨在运用严谨的数据 分析，以更为客观、真实的角度，对梅州蕉岭县地区生产总值指数基本情况进行剖析和阐述。 梅州蕉岭县地区生产总值指数基本情况数据专题报告同时围绕关键指标即 地区生产总值指数，第一产业地区生产总值指数，第二产业地区生产总值指数，第三产业地区生产总值指数等，对梅州蕉岭县地区生产总值指数基本情况进行了全面深入的分析和总结。 梅州蕉岭县地区生产总值指数基本情况数据专题报告可以帮助投资决策者 效益最大化，是了解梅州蕉岭县地区生产总值指数基本情况的重要参考渠道。本报告数据来源于中国国家统计局、相关科研机构及行业协会等权威部门，数据客观、精准。

目录 第一节梅州蕉岭县地区生产总值指数基本情况现状概况 (1) 第二节梅州蕉岭县地区生产总值指数指标分析 (3) 一、梅州蕉岭县地区生产总值指数现状统计 (3) 二、全省地区生产总值指数现状统计 (3) 三、梅州蕉岭县地区生产总值指数占全省地区生产总值指数比重统计 (3) 四、梅州蕉岭县地区生产总值指数（2016-2018）统计分析 (4) 五、梅州蕉岭县地区生产总值指数（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省地区生产总值指数（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省地区生产总值指数（2017-2018）变动分析 (5) 八、梅州蕉岭县地区生产总值指数同全省地区生产总值指数（2017-2018）变动对比分析6 第三节梅州蕉岭县第一产业地区生产总值指数指标分析 (7) 一、梅州蕉岭县第一产业地区生产总值指数现状统计 (7) 二、全省第一产业地区生产总值指数现状统计分析 (7) 三、梅州蕉岭县第一产业地区生产总值指数占全省第一产业地区生产总值指数比重统计分 析 (7) 四、梅州蕉岭县第一产业地区生产总值指数（2016-2018）统计分析 (8) 五、梅州蕉岭县第一产业地区生产总值指数（2017-2018）变动分析 (8)

高二化学下学期第一学段考试试题

． 甘肃省天水市2016-2017学年高二化学下学期第一学段考试试题 相对原子质量：C:12 H:1 N:14 O:16 一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，只有1个选项正确，共48分） 1.下列有机物的系统命名正确的是 A ． 3-甲基-2-戊烯 B ． 2-甲基-3-丁炔 C ． 1,3,4-三甲苯 D 2－甲基-1-丙醇 2.下列叙述正确的是（ ） A.和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香化合物 B.1-丁烯的键线式： C. 和分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系 D. 丙烷分子的比例模型为： 3.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是 （） A.由苯制溴苯；由乙酸与乙醇制取乙酸乙酯 B.由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷 C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.由溴乙烷制取乙烯；由苯制取环己烷 4.下列说法不正确的是 A.纯净聚乙烯、石蜡、煤油均无固定熔、沸点 B.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 C.甲苯中加浓溴水充分振荡，由于发生加成反应，可见溴水的颜色变浅 D.酸性 KMnO 4 溶液或溴水都可用来鉴别直馏汽油和裂化汽油 5.在1.01×l05 Pa 、150℃条件下，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是 A ．C 2H 2 B ．CH 4 C ．C 2H 6 D ．C 3H 6 6.设 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4LCH 4 和 C H 2C12 的混合物所含有的分子数目为 N A

B．3g 的甲基中含有的电子数为1.6N A C．0.5mol 的有机物C 15H 32 中含有的共价键数日为24N A D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A 7.在核磁共振氢谱中出现三组峰,其峰面积之比为4:3:1的化合物是( ) A. B. C. D. 8.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 A. 甲烷与氯气发生取代反应 B. 丙烯与水在催化剂的作用下发生加成反应 C. 异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应 D.2-氯丁烷与氢氧化钠乙醇溶液共热 9.下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是 A.2-甲基丙烷 B.2-甲基丁烷 C.2，2-二甲基丙烷 D.异丁烷 10.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是 A.分子式为C8H10且属于芳香烃的同分异构体有4种 B.C3H8光照下与氯气反应，最多能生成四种二氯代烃 C.戊烷有3种同分异构体 D.甲苯苯环上的一个H被丙基取代，所得产物有3种 11.某气态烃1体积只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷烃。此氯代烷烃1mol可与4molCl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为 A.CH2=CH2 B.CH3CH=CH2 C.CH3CH3 D.CH3CH2CH=CH2 12.要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是 ①加入AgNO3溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入HNO3酸化 A．②③①⑤ B．④③⑤① C．④①⑤ D．②③⑤① 13.有两种有机物Q（）与P（），下列有关它们的说法中正确的是A．二者的1H核磁共振谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶2 B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应 C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

蕉岭县实施质量强县战略2016-2017年行动计划

蕉岭县实施质量强县战略2016-2017年行动计划 根据《国务院办公厅关于印发贯彻实施质量发展纲要2016年行动计划的通知》（国办发〔2016〕18号）、《中共广东省委广东省人民政府关于实施质量强省战略的决定》（粤发〔2016〕9号）、《广东省人民政府办公厅关于进一步做好质量强省战略实施工作的通知》（粤办函〔2016〕553号）、2016年广东省质量大会精神和《蕉岭县人民政府办公室关于印发蕉岭县深入推进质量强县建设实施方案的通知》（蕉府办函〔2016〕36号）等相关精神，明确2016-2017年我县质量工作重点，推进质量强县战略实施，特制定本行动计划。 一、实施质量提升工程 （一）提升产品质量。围绕国家和省确定重点产品，开展质量提升专项行动，增加高质量、高水平有效供给。将服装鞋帽、家用电子电器、家用燃气具、儿童用品、箱包皮具、纸制品、洗涤用品、建筑装饰材料、汽车配件及用品、消防器材、电动自行车等11类商品作为流通领域重点监管对象，全面提升流通领域商品质量水平。加大对食品、药品、农产品及重点工业产品的监督抽查力度，开展质量安全风险监测，推动完善质量安全追溯链条。到2017年，我县制造业产品质量合格率稳定在90%以上，农产品质量安全例行监测总体合格率达96%以上，粮、油、肉、蛋、乳五大类大宗日常消费品评价性抽检合格率

稳定在95%以上，药品评价性抽验合格率稳定在95%以上。（县工商和质监局牵头，县农业局、县科工商务局、县食品药品监管局等单位参与） （二）提升工程质量。强化工程企业信用管理，建立经营企业基本信息、管理人员信息、工程业绩信息库，实行统一的信用管理制度。严把建设工程材料质量关，在全县在建房屋建筑和市政基础设施工程开展原材料专项质量监督抽查工作，做到工地全覆盖、施工过程全覆盖，推广施工质量精细化管理与工程质量保险等现代管理制度，有效保障建设工程质量。鼓励将客家建筑艺术和元素融入现代技术、材料、工艺，促进客家传统建筑工艺的创新。加强商品混凝土质量管理，严把建设工程源头质量关。深入开展住宅工程质量通病的预防整治专项行动，重点是针对“裂、漏、渗”以及给排水、电气、节能等影响使用功能等工程质量常见问题的防治。定期举办施工质量现场观摩会，促进住宅工程质量通病防治工作的有效开展。着力推进全县建筑行业从规模速度型向质量效率型转变，推动建筑向工业化产业化道路发展。（县住房城乡规划建设局牵头，县交通运输局、县水务局等单位参与） （三）提升服务质量。加快构建与全县经济社会发展相适应的生产性服务业体系，重点发展技术研发、工业设计、信息服务、现代金融、现代物流等生产性服务业，构建与现代城市建设相融合的生活性服务业体系和质量监管平台，支持外贸综 －1－

高二【化学(人教版)】化学反应速率与化学平衡复习(第二课时)-教学设计

教学设计 课程基本信息 课例编号学科化学年级高二学期第一学期 课题化学反应速率与化学平衡复习（第二课时） 书名：化学选择性必修1 化学反应原理 教科书 出版社：人民教育出版社出版日期：2020年5月 教学人员 姓名单位 授课教师 指导教师 指导教师 指导教师 教学目标 教学目标： 1.通过对工业上采用臭氧氧化结合钙法、次氯酸盐溶液吸收法等实现烟气一体化脱硫脱 硝过程中反应条件选择的分析、工业事实和实验现象的解释，落实有关化学反应速率和化学平衡的知识，体会变量的控制方法，渗透变化观念和平衡思想。 2.通过对具体实例的分析过程，渗透证据意识和模型思想，引导学生建立从化学反应原 理角度分析工业问题的一般思路。 3.通过用化学知识解决实际问题，学生体会化学学科知识在工业生产中的综合利用价值， 认识到真实问题解决过程中理论方法和实际技术要求相整合的必要性。 教学重点：引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路 教学难点：引导学生形成从化学反应原理角度分析工业问题的一般思路 教学过程 时间教学环节主要师生活动 师生共同复习调控化学反应的方法引入 1min 复习引入

5min 设计方案 【教师提出任务一】 目的：设计烟气一体化脱硫（SO2）脱硝（NO）的方案。 要求：将SO2和NO转化为能够再次利用的物质，脱除率越高越好。 【学生活动】 基于目的和要求，根据SO2和NO具有较强的还原性，其氧化产物的水溶液呈酸性设计方案，加入氧化剂和碱性物质，将SO2和NO 转化为硫酸盐和硝酸盐。 【教师展示实际工艺】 【学生活动】 1.思考并讨论工业选择O3和Ca(OH)2的优点。 2.关注实际工艺中各部分装置的作用。 15min 数据分析 【教师提出任务二】 分析实验数据，理解并解释实际生产问题。 （一）臭氧氧化结合钙法吸收一体化脱硫脱硝的数据分析及解释 问题如下： 1.烟气流量一定，烟气温度为 150 ℃，从化学反应速率角度分析相 同时间内NO和SO2氧化率出现差异的原因。 2.烟气流量一定，从化学反应原理角度分析在相同时间内温度对NO 氧化率出现差异的原因。 3.以饱和Ca(OH)2溶液作吸收剂，烟气流量一定，烟气温度为150 ℃， 从化学反应速率角度分析NO和SO2去除率出现差异的原因。 （二）次氯酸盐溶液氧化吸收法一体化脱硫脱硝问题的分析及解释。 （三）氯化铁溶液吸收二氧化硫现象的解释。 【学生活动】根据信息从化学反应原理角度，利用变量的控制方法， 结合图像，分析影响化学反应速率的因素，寻找证据，解释对应的

高二化学段考试题

荔浦师范学校2014-2015学年度上学期 高二（13级）理科 段考化学试卷 满分：100 分 考试时间：90 分钟 2014.11.4 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 （注意：请务必将试卷答案全部写在答题卡上，答在试卷上无效。） 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择（每小题2分，共40分，多选、错选、不选均为零分) 1．我们日常生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，在夏天时会释放出少量某种污染空气的气体，该气体是（ ） A.二氧化硫 B. 甲醛 C. 甲烷 D. 乙醇 2．下列有机物命名正确的是（ ） A. 2，2，3－三甲基丁烷 B. 2－乙基戊烷 C. 2－甲基－1－丁炔 D. 2，2－甲基－1－丁烯 3．下列有机物能使酸性4KMnO 溶液褪色，而不因化学反应而使溴水褪色的是（ ） A. 苯 B. 甲苯 C. 乙烯 D. 丙炔 4．苯的同系物108H C ，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是（ ） A. C 2H 5 B. CH 3 CH 3 C. CH 3 CH 3 D. CH 3CH 3 5．等质量的铜片在酒精灯上热后，分别插入下列液体中，放置片刻后取出，铜片质量不变的是（ ） A. 盐酸 B. 无水乙醇 C. 乙酸 D. 硝酸 6．结构简式为 CH 2Cl CH 2 CH C CH 2OH CH 2CHO 的有机物，不能发生的反应是（ ） A. 消去反应 B. 加成反应 C. 酯化反应 D. 银镜反应 7．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（ ） A 、2种 B 、3种 C 、4种 D 、5种 8．下列物质中, 不属于醇类的是（ ） A ．C 3H 7OH B ． C 6H 5CH 2OH C ．C 6H 5OH D ． 9．将①丁烷 ②2—甲基丙烷 ③正戊烷 ④2—甲基丁烷 ⑤2，2—二甲基丙烷等物质的沸点按由高 到低排列，顺序正确的是（ ） A ．①②③④⑤ B ．⑤④③②① C ．②①⑤④③ D ．③④⑤①② 10．以下化学用语正确的是 （ ） A ．苯的最简式 C 6H 6 B ．乙醇的分子式CH 3CH 2OH C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2 D ．甲醛的结构式： 11．下列反应不需要浓硫酸的是 （ ） A ．制乙烯 B ．苯的硝化 C ．制TNT D ．制乙炔 12．天然提取和人工合成的有机物往往是混合物，假设给你一份有机混合物让你进行研究，一般要采取的几个步骤是( ) A 分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式 B 分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式 C 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式 D 确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯 13．下列哪个选项属于碳链异构( ) A ． CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)2 B ． CH 2==CHCH 2 CH 3和CH 3CH==CHCH 3 C ． CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 D ． CH 3CH 2CH 2COOH 和CH 3COOCH 2CH 3 14．下列关于苯酚的叙述中，错误的．．．是（ ） A ．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸 B ．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗 C ．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶 D ．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后不会放出二氧化碳 15．由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ） A ．取代、加成、水解 B ．消去、加成、取代 C ．水解、消去、加成 D ．消去、水解、取代 16. 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不 正确的是( ) A ．和金属钠作用时，键①断裂 B ．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂 C ．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂 D ．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 17．下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ） A. 乙酸乙酯和水，酒精和水，乙醛和水 B. 溴乙烷和水，乙醛和水，硝基苯和水 C. 甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇 D. 汽油和水，苯和水，己烷和水 18. 下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是：（ ） A.1-溴丁烷 B.2-甲基-3-氯戊烷 C.2,2-二甲基-1-氯丁烷 D.2,2-二甲基-3-氯戊烷 H —C —C —O —H H H H H ① ② ③ ④ ⑤

广东省蕉岭县蕉岭中学2019_2020学年高二化学上学期第一次段考试题

广东省蕉岭县蕉岭中学2019-2020学年高二化学上学期第一次段考试题 可能用到的原子量： H 1 C 12 Fe 56 N 14 O 16 Na 23 第一部分选择题（共56分） 一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，14小题，共56分） 1．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 B．对于有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率D．对于本来不能发生的化学反应，改变条件可以使反应发生 2．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是 B．500 mL2mol·LA．150 mL 2 mol·L1－1－ L硫酸50 mL C．3 mol·L 1－1－硫酸盐酸 盐酸 D．50 mL 18.4 mol· 3．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是H890 kJ (g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(l) Δ＝－．ACH224211－HHΔ可表示碳的燃烧热(g)===CO(g) Δ，该方程式的＝－101.5 kJ·molC(s)B．＋O2211－H O(g)Δ＝＋242 kJ·molHC．2 mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ：O(g)===H(g)＋22221－aH，则任何强酸和强碱mol kJ·＋2HO(l) Δ＝－ 2(aq)===BaSOHBa(OH)D．(aq)＋SO(s)242421－a kJ·mol的反应热均为－发生中和反应生成1 mol HO(l)2 ：以4.N代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式A HC(g)+5/2O—1300kJ/mol 的说法中，正确的是O(l) △H=(g)+H(g)→2CO 22222当A. 10 N个电子转移时，该反应放出的能量1300kJ A 个水分子生成且为液体时，吸收当B. 1 N1300kJ的能量A个碳氧共用电子对生成时，放出2 N 当C. 的能量1300kJ A- 1 - 1300kJ的能量D. 当10 N个碳氧共用电子对生成时，放出A(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：．在C(s)＋CO52⑤恒压下充入N④恒容下充入N ①缩小体积，增大压强②增加碳的量 ③通入CO222能够使反应速率增大的措施是 D．①②④．②③⑤ C．①③ A．① ④ B 来说，常温下按以下情况进行反应：B===AB．对反应A＋60.01 mol 各A、B①20 mL溶液中含0.05 mol 各A、B②50 mL溶液中含1－10 mL B溶液各③0.1 mol·L的A、1－50 mL 的A、溶液各B④0.5 mol·L 四者反应速率的大小关系是．④>③>②>①A．②>①>④>③ B ．①>②>③>④C．①>②>④>③ D O，下列各组实验中，反应速率最快的是＋O＋HSO===NaSOSO↑＋S↓＋H．已知：7NaS234222422

广东省梅州蕉岭县工业总产值和农业总产值数据分析报告2019版

广东省梅州蕉岭县工业总产值和农业总产值数据分析报告 2019版

报告导读 本报告针对梅州蕉岭县工业总产值和农业总产值现状，以数据为基础，通过数据分析为大家展示梅州蕉岭县工业总产值和农业总产值现状，趋势及发展脉络，为大众充分了解梅州蕉岭县工业总产值和农业总产值提供重要参考及指引。 梅州蕉岭县工业总产值和农业总产值数据分析报告对关键因素工业总产值，农业总产值等进行了分析和梳理并进行了深入研究。 报告力求做到精准、精细、精确，公正，客观，报告中数据来源于中国国家统计局、相关行业协会等权威部门，并借助统计分析方法科学得出。相信梅州蕉岭县工业总产值和农业总产值数据分析报告能够帮助大众更加跨越向前。

目录 第一节梅州蕉岭县工业总产值和农业总产值现状概况 (1) 第二节梅州蕉岭县工业总产值指标分析 (3) 一、梅州蕉岭县工业总产值现状统计 (3) 二、全省工业总产值现状统计 (3) 三、梅州蕉岭县工业总产值占全省工业总产值比重统计 (3) 四、梅州蕉岭县工业总产值（2016-2018）统计分析 (4) 五、梅州蕉岭县工业总产值（2017-2018）变动分析 (4) 六、全省工业总产值（2016-2018）统计分析 (5) 七、全省工业总产值（2017-2018）变动分析 (5) 八、梅州蕉岭县工业总产值同全省工业总产值（2017-2018）变动对比分析 (6) 第三节梅州蕉岭县农业总产值指标分析 (7) 一、梅州蕉岭县农业总产值现状统计 (7) 二、全省农业总产值现状统计分析 (7) 三、梅州蕉岭县农业总产值占全省农业总产值比重统计分析 (7) 四、梅州蕉岭县农业总产值（2016-2018）统计分析 (8) 五、梅州蕉岭县农业总产值（2017-2018）变动分析 (8) 六、全省农业总产值（2016-2018）统计分析 (9)

新人教版化学选修4高中《化学平衡》教案一

新人教版化学选修4高中《化学平衡》教案一 姓名班级学号 【课标要求】： 1．了解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 2．掌握用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 3．了解平衡移动原理的重要意义，学会解决问题的科学方法。 【重点】 浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡移动的影响。 【难点】 用化学平衡的移动原理来定性定量地分析化学平衡问题。 阅读教材：P26-28 知识要点： 一、化学平衡的移动 化学平衡的研究对象是___________，化学平衡是有条件限制的___________平衡，只有在______________时才能保持平衡，当外界条件（浓度、温度、压强）改变时，化学平衡会被______________，反应混合物里各组分的含量不断___________，由于条件变化对正逆反应速率的影响不同，致使v正__________v 逆 ，然后在新条件下建立___________ 1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动的性质： ⑴、若外界条件变化引起v 正＞ v 逆 ：平衡向______方向移动 ⑵、若外界条件变化引起v 正＜ v 逆 ：平衡向______方向移动 ⑶、若外界条件变化引起v 正＝ v 逆 ：旧平衡未被破坏，平衡_________ 巧记：化学平衡总往反应速率______的方向移动二、影响化学平衡的条件 （一）、浓度对化学平衡的影响

增大反应物浓度，正反应速率___________，平衡向___________移动 增大生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动 减小反应物浓度，正反应速率 ，平衡向 移动 减小生成物浓度，逆反应速率 ，平衡向 移动 【结论】： 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向____反应方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向_____反应 方向移动。 【练习】 1、 在水溶液中橙红色的Cr 2O 72—与黄色的CrO 4—有下列平衡关系：Cr 2O 72— +H 2O 2CrO 4—+2H +把重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶于水配成稀溶液是橙色。 ⑴向上述溶液中加入NaOH 溶液，溶液呈 色，因为 ⑵向已加入NaOH 溶液的⑴中再加入过量的H 2SO 4溶液，溶液呈 色，因为 。 ⑶向原溶液中加入Ba(NO 3)2溶液（已知Ba(CrO 4)2为黄色沉淀），溶液呈 色，因为 。 2、对于密闭容器中进行的反应：SO 2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g)，如果温度保持 不变，下列说法中正确是（ ） A 增加的SO 2浓度，正反应速率先增大，后保持不变 B 增加的O 2浓度，正反应速率逐渐增大 C 增加的SO 2浓度，逆反应速率先增大，后保持不变 D 增加的O 2浓度，逆反应速率逐渐增大 （二）、压强对化学平衡的影响 ， 规律：增大压强，化学平衡向____________________________________移动； 减小压强，化学平衡向____________________________________移动；

最新河南省洛阳市2018-2019学年高二化学下册期中考试题

洛阳市2018—2019学年第二学期期中考试 高二化学试卷（A) 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 第I卷(选择题，共50分） 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。 3.考试结束后，将答题卡交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:4 一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，每小题2分，共20分） 1.下列各有机物，互为同系物的是 A.丙烯酸(CH2=CHCOOH)与油酸 B.油酸与硬脂酸 B.甲酸与苯甲酸 D.甲醇与乙二醇 2.对于乙醇分子下列说法正确的是 A.红外光谱可确定分子内有O—H键、C—H键和C—O键 B.核磁共振氢谱有二个吸收峰 C.乙醇属于电解质 D.根据乙醇燃烧产物的种类可确定乙醇中含有碳、氢、氧元素 3.下列物质中可以用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的是 A.水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.液溴 D.NaOH溶液 4.有关化学用语正确的是 A.乙酸的实验式C2H402 B.聚丙烯的结构简式： C.羟基的电子式 D.乙酸分子的球棍模型 5.下列实验操作和结论正确的是 A.用新制Cu(0H)2悬浊液不能鉴别麦芽糖和蔗糖 B.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性 C.油是不饱和高级脂肪酸的简单甘油酯，是纯净物 D.用银镜反应可证明蔗糖是否转化为葡萄糖，但不能证明是否完全转化 6.下列反应不．属于 ．．取代反应的是 A.乙醇在浓硫酸加热140 'C条件下反应 B.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 C.石油裂解制丙烯

2019-2020年高二化学下学期期末考试试题(含答案)

2019-2020年高二化学下学期期末考试试题（含答案） 一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分） 1、危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是（） A B C D 2、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（） A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸 C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用天平称取物品的质量为5.872g 3、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（） A．Fe2+ H+ NO3﹣ SO42﹣B．Fe3+ NH4+ Cl﹣ I﹣ C．Cu2+ Mg2+ NO3﹣ Cl﹣D．Al3+ Na+ SO42﹣ OH﹣ 4、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（）A．升温B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入0.1mol/L HCl 5、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（） A．Fe粉 B．Na2S溶液 C．KSCN溶液 D．石蕊试液 6、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C C．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A 7、通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（） A．6 B．5 C．4 D．3 8、有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（） ①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．