原子结构与元素的性质高考总复习

原子结构与元素的性质

1.原子核外电子排布与周期的划分

周期外围电子排布

各周期增加的能级元素种数ⅠA族0族最外层最多容纳电子数

一1s11s221s2

二2s12s22p682s、2p8

三3s13s23p683s、3p8

四4s14s24p684s、3d、4p18

五5s15s25p685s、4d、5p18

六6s16s26p686s、4f、5d、6p32

七7s187s、5f、6d(未完)……

(2)观察分析上表，讨论原子核外电子排布与周期划分的关系

①元素周期系形成的原因：元素原子核外电子排布发生周期性的变化。

②元素周期系的形成过程

③元素周期系的特点：每一周期(除第一周期外)从碱金属元素开始，到稀有气体元素结束，外围电子排布从n s1递增至n s2n p6；元素周期系的周期不是单调的，而是随周期序号的递增逐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多。

2.原子核外电子排布与族的划分

族数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

价电子排布式n s1n s2n s2n p1n s2n p2n s2n p3n s2n p4n s2n p5

列数121314151617

价电子数1234567

副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn

族数ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB

价电子排布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s2

价电子数目34567

(3)依据上述表格，讨论族的划分与原子核外电子排布的关系

①同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在n s或n s n p轨道上。价电子数与族序数相同。

②稀有气体的价电子排布为1s2或n s2n p6。

③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。价电子排布为(n－1)d1～10n s1～2，ⅢB～ⅦB族的价电子数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族不相同。

(1)最外层电子排布与周期表的关系

①原子的电子层数＝能级中最高能层序数＝周期序数。

②主族元素原子的最外层电子数＝主族元素原子的价电子数＝主族序数。

(2)对价电子认识的误区提醒

①价电子不一定是最外层电子，只有主族元素的价电子才是最外层电子。对于过渡元素还包括部分内层电子。

②元素的价电子数不一定等于其所在族的族序数，这只对主族元素成立，对部分过渡元素是不成立的。

③同一族元素的价电子排布不一定相同，如过渡元素中的镧系元素和锕系元素就不相同，在第Ⅷ族中部分元素的价电子排布也不相同。

例1价电子排布式为5s25p3的主族元素是()

A.第五周期ⅢA族

B.51号元素

C.非金属元素

D.Te

【考点】原子结构与元素周期表的关系

【题点】价电子与元素周期表的关系

答案B

解析5s25p3，5指的是电子层数，即属于第五周期，价电子指的是最外层电子数，主族元素所在族序数等于最外层电子数，即属于第ⅤA族元素，按照核外电子排布的规律，推出此元素是锑(Sb)，B正确。

例2某元素的原子序数为29，试问：

(1)此元素原子的电子总数是________个。

(2)它有________个电子层，有________个能级。

(3)它的价电子排布式是________________。

(4)它属于第________周期________族。

(5)它有________个未成对电子。

【考点】原子结构与元素周期表的综合

【题点】原子结构与元素周期表的综合

答案(1)29(2)47(3)3d104s1(4)四ⅠB(5)1

解析解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外电子排布原理，该元素的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子，故为Cu元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第四周期元素，

价电子排布式为3d104s1，所以在ⅠB族。价电子的电子排布图为，所以有1个未成对电子。

1.根据核外电子的排布分区

按电子排布式中最后填入电子的能级符号可将元素周期表分为s 、p 、d 、f 4个区，而ⅠB 、ⅡB 族这2个纵行的元素的核外电子因先填满了(n －1)d 能级而后再填充n s 能级而得名ds 区。5个区的位置关系如下图所示。

2.根据元素的金属性和非金属性分区

根据原子结构特征判断元素在元素周期表的位置 电子排布式――→确定价电子排布式――→确定

例3 (2018·扶余市第一中学期末)根据电子排布的特点，Cu 在周期表属于( ) A.ds 区 B.p 区 C.d 区 D.s 区 【考点】元素周期表的分区

【题点】元素周期表的分区及应用

电子的原子④最外层电子形成全满结构的原子

A.②③

B.①③

C.②④

D.①④

【考点】元素周期表的分区

【题点】元素周期表分区的应用

答案B

解析最外层有3个电子的原子，其最外层电子排布式为n s2n p1，只能是第ⅢA族元素的原子，①正确；最外层电子排布式为n s2的原子，既可能是第ⅡA族元素的原子，也可能是过渡元素的原子，还可能是He原子，②错误；最外层有3个未成对电子的原子，其最外层电子排布式一定为n s2n p3，位于第ⅤA族，③正确；最外层电子形成全满结构的原子，包括n s2、n s2n p6等结构的原子及钯原子，可能位于多个区，④错误。

学习小结：

核外电子排布与元素周期表的关系

1.比较判断下列各组微粒半径的大小，并说明原因。

(1)Ba>Sr，同族元素，电子的能层数越多，半径越大。

(2)Ca>Sc，同周期元素，电荷数越大，半径越小。

(3)S2－>S，同一元素，电子数越多，半径越大。

(4)Na＋>Al3＋，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小。

(5)Pb2＋>Sn2＋，同族元素的离子，所带电荷相同，电子层数越多，半径越大。

(6)Fe2＋>Fe3＋，同一元素的离子，电子数越少，正电荷数越高，半径越小。

2.微粒半径大小的判断方法规律。

(1)同周期元素的原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径：随着核电荷数增多，都依次减小(稀有气体除外)。

(2)同主族元素的原子半径、相同价态阳离子半径和阴离子半径：随着核电荷数增多，都依次增大。

(3)核外电子排布(即电子层结构)相同的离子半径：随核电荷数增多，半径依次减小。

(4)同种元素形成的粒子半径：阳离子<中性原子<阴离子，且阳离子价态越高，半径越小。如：Fe3＋

(5)核电荷数和电子数都不同的粒子，一般要找参考物。如比较Al3＋和S2－，可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同一主族的元素O2－来比较，因为Al3＋

“三看”比较微粒半径的大小

“一看”电子的能层数：当电子的能层数不同时，能层数越多，半径越大。

“二看”核电荷数：当电子的能层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

“三看”核外电子数：当电子的能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例5下列原子半径大小顺序正确的是()

①1s22s22p3②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5④1s22s22p63s23p2

A.③＞④＞②＞①

B.④＞③＞②＞①

C.④＞③＞①＞②

D.④＞②＞①＞③

【考点】微粒半径的大小与比较

【题点】原子半径的大小与比较

答案D

解析由核外电子排布式可知，①、②、③、④四种元素分别是N、P、F、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为④＞②＞①＞③。

例6下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()

A.LiI

B.NaBr

C.KCl

D.CsF

【考点】微粒半径的大小与比较

【题点】离子半径的大小与比较

答案A

解析碱金属离子半径：r(Li＋)

1.元素第一电离能的概念与意义

(1)概念：

①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能，符号：I1。

②逐级电离能：气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加困难，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1

2.元素第一电离能变化规律

(1)第一电离能的变化趋势如下图所示：

(2)观察分析上图，总结元素第一电离能的变化规律

①对同一周期的元素而言，从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。

②同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越易失去电子。

③具有全充满、半充满及全空的电子构型的元素稳定性较高，其电离能数值较大。如稀有气体的电离能在同周期元素中最大，N为半充满、Mg为全充满状态，其电离能均比同周期相邻元素大。

3.电离能的应用

(1)根据电离能数据，确定元素原子核外电子的排布及元素的化合价。如Li：I1?I2

(2)判断元素的金属性、非金属性强弱：I1越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。

电离能的变化规律

(1)电离能数值的大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径及原子的电子构型。

(2)第一电离能的变化规律

例7下列有关电离能的说法，正确的是()

A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强

B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大

D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

【考点】元素的电离能

【题点】元素第一电离能的概念及递变规律

答案D

解析①第一电离能是气态电中性原子失去核外第一个电子需要的能量；②元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子；③从总的变化趋势上看，同一周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有反常，如I1(N)>I1(O)。

例8元素X的各级电离能数据如下：

则元素X的常见价态是()

A.＋1

B.＋2

C.＋3

D.＋6

答案C

解析对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3数值相对较小，至I4数值突然增大，说明元素X 的原子中，有3个电子容易失去，因此，该元素的常见化合价为＋3。

方法规律

元素的各级电离能逐渐增大并且会有突跃，一般第一次突跃前的电离能所对应的电子是最外

层电子，对于金属元素来说，该类电子的个数就是该元素的最高正化合价。

学习小结：

1.微粒半径大小是电子的能层数和核电荷数共同作用的结果，电子的能层数增多，使微粒半径增大，核电荷数增多，微粒半径减小。

2.元素的第一电离能的大小反映了原子失去电子的难易程度。一般情况下，第一电离能越小，越易失电子，金属性越强，非金属性越弱；第一电离能越大，越难失电子，金属性越弱，非金属性越强(提醒：元素为全充满、半充满及全空电子构型的具有特殊性)。

1.电负性的有关概念与意义

(1)键合电子与电负性：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。

(2)电负性的意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。

(3)电负性大小的标准：以氟的电负性为4.0作为相对标准。

2.电负性的变化规律

随原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化。

(1)同周期，自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。

(2)同主族，自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。

3.电负性的应用

(1)判断元素的金属性和非金属性及其强弱

①金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。

②金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。

(2)判断元素的化合价

①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值。

②电负性数值大的元素在化合物中吸收电子的能力强，元素的化合价为负值。

电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系

注①稀有气体电离能为同周期中最大。②第一电离能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。③比较电负性大小时，不考虑稀有气体元素。

例9下列有关电负性的说法中，不正确的是()

A.元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强

B.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大

C.在元素周期表中，元素电负性从左到右呈递增的趋势

D.形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价

【考点】元素的电负性

【题点】元素的电负性的综合

答案B

解析本题考查的是对电负性的理解。B中，元素的电负性与第一电离能的变化有不同之处，如电负性：O>N，第一电离能为O

例10一般认为如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于 1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断下列化合物①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2中

(1)属于共价化合物的是______________________________________________________。

【考点】元素的电负性

【题点】元素的电负性的应用

答案(1)②③⑤⑥(2)①④

解析根据表格中的数据分别分析上述各化合物中两种元素的电负性的差值与1.7做比较，得出结论。

方法规律——根据电负性的相对大小判断化学键的类型

(1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。

(2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。

1.观察Li -Mg 、Be -Al 、B -Si 在周期表中的位置，思考为什么它们的性质具有相似性？

答案 这可以由元素的电负性得到解释：Li 、Mg 的电负性分别为1.0、1.2；Be 、Al 的电负性分别为1.5、1.5；B 、Si 的电负性分别为2.0、1.8。它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，从而表现出相似的性质。

2.试写出Mg 在空气中燃烧的化学方程式：(已知Mg 与O 2、N 2、CO 2都能反应) 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 、3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====点燃

2MgO ＋C 。 3.试设计实验证明BeCl 2是共价化合物。

答案 将BeCl 2加热到熔融状态，不能导电则证明BeCl 2是共价化合物。

元素的对角线规则

(1)在元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素(如图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃，且互熔)，被称为“对角线规则”。

(2)处于“对角线”位置的元素，它们的性质具有相似性的根本原因是由于它们的电负性接近，说明它们对键合电子的吸引力相当，因而表现出相似的性质。

例11 仔细观察下图，回答下列问题：

(1)B 的原子结构示意图为______，B 元素位于元素周期表的第______周期_______族。 (2)铍的最高价氧化物的水化物是________化合物(填“酸性”“碱性”或“两性”)，证明这一结论的有关离子方程式是___________________________________________________

_________________________________________________________________________。 (3)根据周期律知识，硼酸酸性比碳酸______________，理由是_____________________ _________________________________________________________________________。 (4)根据Mg 在空气中的燃烧情况，Li 在空气中燃烧生成的产物为_____(用化学式表示)。 【考点】元素的对角线规则

【题点】元素的对角线规则及其应用

答案 (1) 二 ⅢA

(2)两性 Be(OH)2＋2OH －

===BeO 2－

2＋2H 2O ，Be(OH)2＋2H ＋

===Be 2＋

＋2H 2O

(3)弱 硼的非金属性比碳弱 (4)Li 2O 、Li 3N

解析 (1)B 是5号元素，原子结构示意图为。

学习小结：

原子结构与元素的性质

1．下列说法中正确的是（）

A．处于最低能量的原子叫做基态原子B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

2．下列有关认识正确的是（）

A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n－1

D．各能层含有的电子数为2n2

3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

4．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）

A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p3

C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p4

5．下列说法正确的是（）

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．卤族元素中氟的电负性最大

C．CO2、SO2都是直线形的非极性分子

D．CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

6．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是（）

A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素

7．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）

一、选择题

1．在短周期元素中，原子最外层只有1个电子或2个电子的元素是()

A．金属元素B．稀有气体元素

C．非金属元素D．无法确定

2．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的化合价呈周期性变化

C．第一电离能呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

3．下列元素电负性大小的比较错误的是()

A．H＞Li B．As＜P

C．Si＞C D．Ca＜Al

4．有关核电荷数为1～18的元素，下列叙述中正确的是()

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素

C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素

D．核电荷数为17的元素的原子易失去1个电子达到稳定结构

5．已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是()

A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区

C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区

6．下列说法中正确的是()

A．所有非金属元素都分布在p区

B．最外层电子数为2的元素都分布在s区

C．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化

7．具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素一定属于主族元素的是()

A．n s1B．n s2

C．n s2n p6D．n s2n p2

8．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()

A．第三周期第Ⅷ族B．第三周期第ⅤB族

C．第四周期第Ⅷ族D．第四周期第ⅤB族

9．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的电子排布式相同，下列说法中正确的是()

A．X的原子半径比Y小，X m＋的离子半径比Y n－大

B．X m＋和Y n－的电子所占用的原子轨道的类型和数目都相同

C．电负性X>Y

D．第一电离能X>Y

10．下列各元素，最易形成离子化合物的是()

①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子排布为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元

素④电负性最大的元素

A．①②B．③④

C．②③D．①④

11．下列叙述中可以确定X金属比Y金属的活泼性强的是()

A．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少

B．X的氢氧化物为两性化合物，Y的氢氧化物为碱

C．1 mol X与酸反应产生的H2比1 mol Y与酸反应产生的H2多

D．X元素的电负性比Y元素的电负性小

12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是()

A．元素X的常见化合价是＋1价

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

13．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子

14．X和Y均为短周期元素，已知a X n－比b Y m＋多2个电子层，则下列说法正确的是()

①b＜5②X只能位于第三周期③a＋n－b＋m＝10或16④Y不可能位于第二周期A．①②B．①③

C．②④D．③④

15．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()

A．两种原子的电子层上全部是s电子

B．3p上只有一个空轨道的原子和3p上有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．原子核外的M层上的s能级和p能级都充满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子16．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()

A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y一定小于X

C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性

17．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。B和D也属同一族，它们原子

最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________(填元素名称，下同)，位于第________周期，第________族；

D是________，位于第________周期，第________族；

E是________，位于第________周期，第________族。

(2)写出C元素基态原子的电子排布式________________，由此可见，该元素为________区元素。

(3)写出D元素原子的价电子排布图________，由此可见，该元素为________区元素。18．按要求填空：

(1)钠元素的基态原子简化电子排布式为________，位于元素周期表中第________周期________族。

(2)基态原子简化电子排布式为[Ar]3d34s2的元素位于元素周期表中第________周期________族。

(3)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1的元素符号是________，位于元素周期表中第______周期________族。

(4)基态原子简化电子排布式为[Ne]3s23p5的元素位于元素周期表中第________周期________族，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________，最低化合价是________。

19．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)上述第三周期中第一电离能(I1)最大的是________，c和f的I1大小关系是________大于________。(填字母)

(2)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是________(填字母)，写出该元素的电子排布式：____________________。

(3)

①表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式为________。

②Y是周期表中的________族的元素。

③以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。20．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。用元素符号回答：

(1)上述六种元素中，________元素的第一电离能最大，理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)C、D元素的第一电离能较大的是________，原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)六种元素按电负性从小到大排列的顺序是

________________________________________________________________________。

(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是________________，是共价化合物的是________________。

选修三物质结构与性质高考题大全附答案

选修三物质结构与性质 高考题大全附答案 Document number【AA80KGB-AA98YT-AAT8CB-2A6UT-A18GG】

物质结构理论高考题汇编 1．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( ) A．由同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al第一电离能比Mg大B．由主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤素最高正价都是＋7 C．由溶液的pH与溶液酸碱性关系，推出pH＝的溶液一定显酸性D．由较强酸可制较弱酸规律，推出CO 2 通入NaClO溶液中能生成HClO 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( ) A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 3．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则( ) A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) X与元素Z的最高正化 合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：r X >r Y >r Z >r W >r Q C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 5． N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( ) A．18 gH 2 O中含有的质子数为 10N A B．12 g金刚石中含有的共价键 数为4N A C．46 g NO 2 和N 2 O 4 混合气体中含 有原子总数为3N A D．1 mol Na与足量O 2 反应，生 成Na 2 O和Na 2 O 2 的混合物，钠失去N A 个电子 6．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X 2 Y 2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合 物热稳定性：X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 7．下列推论正确的是( ) A．SiH 4 的沸点高于CH 4 ，可推测 PH 3 的沸点高于NH 3 B．NH＋ 4 为正四面体结构，可推 测PH＋ 4 也为正四面体结构 C．CO 2 晶体是分子晶体，可推测

高考化学复习专题.原子结构与性质

专题13.1 原子结构与性质 （测试时间45分钟，满分100分） 姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．【2017届福建省华安一中高三上学期开学考试】若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p X23P Y1，它违背了（） A．能量守恒原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 D．泡利不相容原理 【答案】B 【解析】 试题分析：P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了洪特规则，故选B。 考点：考查了原子核外电子排布的相关知识。 2．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（） A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al 【答案】D 考点：考查元素周期律应用 3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是（） A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．核外电子排布由1s22s22p63s1―→1s22s22p6的变化需要吸收能量 C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

【答案】B 考点：考查物质的结构与性质相关知识 4．外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是（） A．第三周期ⅦA族p区 B．第三周期ⅦB族p区 C．第三周期ⅦA族s区 D．第四周期ⅢB族s区 【答案】A 【解析】 试题分析：区的名称来自于按照构造原理最后通入电子的轨道名称，外围电子排布为3s23p5的元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族p区，答案选A。 考点：考查元素周期表的结构 5．下列各项叙述中，说法不正确的是（） A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 【答案】D 【解析】 试题解析：A．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A正确；B．基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故B正确；C．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大，故C正确；D．价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在P轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是P区元素，故D错误。 考点：原子核外电子排布 6．肯定属于同族元素且性质相似的是（）

高中化学选修物质结构与性质历年高考题汇总

物质结构与性质（2014年-2019年全国卷） 1．[2019年全国卷Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得 铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A． B． C． D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是、。乙二 胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物 稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四 面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 2.[2019年全国卷Ⅱ]

近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe—Sm—As—F—O组成的化合物。回答下列问题： （1）AsH3的沸点比NH3的________（填“高”或“低”），其判断理由是______。 （2）Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。 （3）比较离子半径F- O2-（填“大于”、“等于”或“小于”） (4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。 图中F－和O2－共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化 学式表示为____________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝_________g·cm－3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为（,,），则位于底面中心的原子2和原子3的坐标分别为___________、__________. 3.[2019全国卷Ⅲ] 磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等 特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题： （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态（填“相同”或“相反”）。 （2） FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为，其中Fe的配位数为。

2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第33讲 原子结构与性质含解析

第33讲原子结构与性质 建议用时：40分钟满分：100分 一、选择题(本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于钠元素的几种表达式错误的是() A．基态Na＋的电子排布图： B．基态Na＋的结构示意图： C．基态Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．基态Na的简化电子排布式：[Na]3s1 答案 D 解析Na的简化电子排布式为[Ne]3s1。 2．下列有关电子排布图的表述正确的是() A.可表示单核10电子粒子基态时电子排布 B.此图错误，违背了泡利原理 C.表示基态N原子的价电子排布 D.表示处于激发态的B的电子排布图 答案 A 解析A项，单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B项，此图违背了洪特规则，错误；C项，正确的价电子排布图为，错误；D项，该电子排布图中的电子没有跃迁到能量更高的轨道上，错误。 3．已知元素X、Y同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()

A．X的原子序数一定大于Y B．第一电离能Y一定小于X C．X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价 D．气态氢化物的稳定性：H m X大于H n Y 答案 B 解析由电负性大小可知X在Y的右边，A、C、D均正确；如果Y、X分别是ⅤA、ⅥA族，因为第ⅤA族最外层p能级半充满，所以Y的第一电离能大于X，B错误。 4．微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是() A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2 B．结构示意图： C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子 D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子 答案 C 解析A项，M为Be，N为He，两者不属于同族，错误；B项，前者属于原子，后者属于离子，性质不相似，错误；C项，推断出M为O，N为S，属于同主族，性质具有相似性，正确；D项，有可能M为B、F，N为Al、Cl，不一定属于同一主族，错误。 5．下列说法中正确的是() A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2 C．核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道 D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述 答案 B 解析在多电子原子中，同一能层的电子能量也不同，还可以把它们分成能

原子结构与元素的性质说课稿

《原子结构与元素的性质》说课设计 高二年级化学组xx 一、教学分析： （一）分析教材 本节课是在必修2第一章《物质结构元素周期律》,选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素性质的关系，为后阶段学习元素周期律和分子结构奠定了基础。尽管本节内容比较抽象，学生学起来有困难，但教科书在内容编排上注重了由易到难层层深入，能够激发和保持学生的学习兴趣。 （二）分析学生 1、知识技能方面：学生已学习了原子结构及元素周期表的相关知识和元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化等知识，为学习本节奠定了一定的知识基础。 2、学法方面：在必修2第一章《物质结构元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方法——逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法，具有一定的学习方法基础。根据以上两个分析，我确定本课教学目标如下 二、教学目标： （一）知识与技能目标 1、了解元素原子核外电子排布的周期性变化规律。 2、进一步认识元素周期表与原子结构的关系。 （二）过程与方法目标通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法──结构决定性质。

（三）情感态度与价值观目标学生在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。根据以上两个分析，我确定了本节课的教学重点和难点：（四）教学的重点和难点 1、教学重点：元素的原子结构与元素周期表的关系 2、教学难点：元素周期表的分区为了有用地达成教学目标，突出教学重点，突破难点，我准备采用以下教学策略，下面说教学策略的设计 三、教学策略： （一）教学模式 在建构主义学习理论指导下，采用“复习引入——自主探究——合作交流——巩固练习”的教学模式。 （二）教学方法与手段讲授法与讨论法相结合，其中运用多媒体等教学手段。 （三）教学流程图 教学策略是有针对性的，必须把例外的教学策略运用到相应的教学环节中，要想使一堂课优化，只有把有用的教学策略恰当地运用到优化的教学过程中，才能更有用地达成教学目标下面，我重点说教学过程的设计。 四、说教学过程 （一）创设情境，温故导新1．创设情景：展示门捷列夫的第一张元素周期表和例外形式排列的几种元素周期表，激发学生学习的兴趣，扩展学生知识面。 2．温故导新：通过复习元素周期表的结构如何？元素的原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系等问题？很自然的导入新课。 （二）活动探究、探索新知为了让学生参与活动探究，使生疏的化学概念变得栩栩如生，易于理解，同时也使学生对化学学习，尤其是微观领域的学习

物质结构与性质+近十年高考真题

试卷第1页，总17页 绝密★启用前 物质结构与性质 近十年高考真题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一．选择题（共30小题） 1．（2008?广东）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化氧化CO 反应的模型进行了深入研究．下列关于Pt 和 Pt 的说法正确 的是（ ） A ．Pt 和Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 B ．于Pt 和Pt 的中子数相同，互称为同位素 C ．于Pt 和Pt 的质子数相同，互称为同位素 D ．于 Pt 和 Pt 的质量数相同，不能互称为同位素 2．（1993?全国）下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB 2型化合物的是（ ） A ．6和8 B ．16和8 C ．12和9 D ．11和6 3．（1995?全国）817O 和816O 原子的核外电子数（ ） A ．大于 B ．小于 C ．等于 D ．不能肯定 4．（2004?新课标）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ） A ．18O 与19F 具有相同的中子数 B ．16O 与17O 具有相同的电子数 C ．12C 与13C 具有相同的质量数 D ．15N 与14N 具有相同的质子数 5．（2004?老课程）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ） A ．BeCl 2 B ．H 2S C ．NCl 3 D ．BF 3

试卷第2页，总17页 6．（2009?上海）以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ） A ．He B ． C ．1s 2 D ． 7．（2018?新课标Ⅰ）主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20．W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ） A ．常温常压下X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物 C ．Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D ．W 与Y 具有相同的最高化合价 8．（2012?山东）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ） A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B ．ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C ．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D ．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 9．（2010?上海）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（ ） A ．有机物不导电 B ．金刚石是自然界最硬的物质 C ．SO 2可用作食品防腐剂 D ．NO 可用于某些疾病的治疗 10．（2018?新课标Ⅲ）W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。盐YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。下列说法正确的是（ ） A ．原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜Z B ．X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的 C ．Y 2W 2与ZW 2均含有非极性共价键 D ．标准状况下W 的单质状态与X 的相同 11．（2015?安徽）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图，下列有关该物质的说法正确的是（ ） A ．分子式为C 3H 2O 3 B ．分子中含6个σ键

原子结构与元素的性质高考总复习

原子结构与元素的性质 1.原子核外电子排布与周期的划分 周期外围电子排布 各周期增加的能级元素种数ⅠA族0族最外层最多容纳电子数 一1s11s221s2 二2s12s22p682s、2p8 三3s13s23p683s、3p8 四4s14s24p684s、3d、4p18 五5s15s25p685s、4d、5p18 六6s16s26p686s、4f、5d、6p32 七7s187s、5f、6d(未完)…… (2)观察分析上表，讨论原子核外电子排布与周期划分的关系 ①元素周期系形成的原因：元素原子核外电子排布发生周期性的变化。 ②元素周期系的形成过程 ③元素周期系的特点：每一周期(除第一周期外)从碱金属元素开始，到稀有气体元素结束，外围电子排布从n s1递增至n s2n p6；元素周期系的周期不是单调的，而是随周期序号的递增逐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多。 2.原子核外电子排布与族的划分 族数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 价电子排布式n s1n s2n s2n p1n s2n p2n s2n p3n s2n p4n s2n p5 列数121314151617 价电子数1234567 副族元素21Sc22Ti23V24Cr25Mn29Cu30Zn 族数ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB 价电子排布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s23d104s13d104s2 价电子数目34567 (3)依据上述表格，讨论族的划分与原子核外电子排布的关系 ①同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价电子全部排布在n s或n s n p轨道上。价电子数与族序数相同。 ②稀有气体的价电子排布为1s2或n s2n p6。 ③过渡元素(副族和Ⅷ族)同一纵行原子的价层电子排布基本相同。价电子排布为(n－1)d1～10n s1～2，ⅢB～ⅦB族的价电子数与族序数相同，第ⅠB、ⅡB族和第Ⅷ族不相同。

第一章 原子结构与性质高考真题分类汇编与解析

选修三《物质结构与性质》高考考点真题分类汇编与解析 第一章原子结构与性质 一、原子结构 1、原子结构，原子核外电子排布。 【2019新课标Ⅱ】（2）Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为______________________。 【答案】4s 4f5 【解析】Fe为26号元素，Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，Fe原子失去1个电子使4s轨道为半充满状态，能量较低，故首先失去4s轨道电子；Sm的价电子排布式为4f66s2，失去3个电子变成Sm3+成为稳定状态，则应先失去能量较高的4s电子，所以Sm3+的价电子排布式为为4f5， 故答案为：4s；4f5； 【2019新课标Ⅲ】（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。 【答案】Mg 相反 【解析】根据元素周期表和对角线原则可知与锂化学性质相似的是镁，镁的最外层电子数是2，占据s轨道，s轨道最多容纳2个电子，所以自旋方向相反。 【2019江苏】（1）Cu2+基态核外电子排布式为_______________________。 【答案】[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 【解析】Cu位于第四周期IB族，其价电子排布式为3d104s1，因此Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9； 【2018新课标Ⅰ卷】（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。 A．B． C．D． 【答案】D C 【解析】根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D中能量最低；

第二节原子结构与元素的性质

第二节原子结构与元素的性质

教学步骤、内容 教学方法、手段、 师生活动 ［引入］我们明白元素性质是由元素原子结构决定的，那具体阻碍哪些性质呢？ ［讲］元素的性质指元素的金属性和非金属性、元素的要紧化合价、原子半径、 元素的第一电离能和电负性。 ［学与咨询］元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低 化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？ ［投影小结］同周期主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化合价逐步升 高，金属性逐步减弱，非金属性逐步增强。 ［讲］元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。元素 周期律的内涵丰富多样，下面，我们来讨论原子半径、电离能和电负性的周期 性变化。 ［板书］二、元素周期律 1、原子半径 ［投影］观看图1—20分析： ［学与咨询］1．元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋 势如何？应如何明白得这种趋势？ 2．元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应 如何明白得这种趋势？ ［小结］同周期主族元素从左到右，原子半径逐步减小。其要紧缘故是由于核 电荷数的增加使核对电子的引力增加而带来原子半径减小的趋势大于增加电子 后电子间斥力增大带来原子半径增大的趋势。 同主族元素从上到下，原子半径逐步增大。其要紧缘故是由于电子能层增 加，电子间的斥力使原子的半径增大。 ［讲］原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是 核电荷数。明显电子的能层数越大，电子间的负电排斥将使原子半径增大，因

此同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐步增多，原子半径逐步增大。而当电子能层相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，因此同周期元素，从左往右，原子半径逐步减小。 ［咨询］那么，粒子半径大小的比较有什么规律呢？ ［投影小结］1、原子半径大小比较：电子层数越多，其原子半径越大。当电子层数相同时，随着核电荷数增加，原子半径逐步减小。最外层电子数目相同的原子，原子半径随核电荷数的增大而增大 2、核外电子排布相同的离子，随核电荷数的增大，半径减小。 3、同种元素的不同粒子半径关系为：阳离子<原子<阴离子，同时价态越高的粒子半径越小。 ［过渡］那么，什么叫电离能呢，电离能与元素的金属性间有什么样的关系呢？［板书］2、电离能 〔1〕定义：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量叫做电离能. ①常用符号I表示，单位为KJ?mol－1 ②意义：通常用电离能来表示原子或离子失去电子的难易程度。［讲］原子为基态原子，保证失去电子时消耗能量最低。电离能用来表示原子或分子失去电子的难易程度。电离能越大，表示原子或离子越难失电子；电离能越小，表示原子或离子易失电子， ［点击试题］Na元素的I1=496 KJ·mol-1,那么Na (g) -e-→Na +(g) 时所需最低能量为 . ［板书］〔2〕元素的第一电离能：处于基态的气态原子失去1个电子，生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能，常用符号I1表示。 ［讲］气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。上述表述中的〝气态〞〝基态〞〝电中性〞〝失去一个电子〞等差不多上保证〝最低能量〞的条件。 ［投影］ ［咨询］读图l—21。碱金属原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律呢? ［讲］从图l—2l可见，每个周期的第一个元素(氢和碱金属)第一电离能最小，最后一个元素(稀有气体)的第一电离能最大；同族元素从上到下第一电离能变小(如He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn的第一电离能依次下降，H、Li、Na、K、Rb、

高中二年级化学选修3_原子结构与性质_高考题

基础练习： 原子结构与性质 1．下列说法中正确的是( ) A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．处于最低能量的原子叫基态原子 D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 2、决定氧原子的轨道表示式是而不是 的规律是 ( ) A.能量最低原理 B.泡利不相容原理 C.洪特规则 D.能量最低原理和泡利不相容原理 3、下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋1s22s22p63s23p6 B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3 C．N3－1s22s22p6 D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 4、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（） A、0 B、1 C、 2 D、3 5、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说确的是（） A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B.该元素原子核外共有5个电子层 C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.该元素原子最外层共有3个电子 6、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）。 A.15 B.33 C.35 D.51 7、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：（） A、1S22S22P2 B、1S22S22P5 C、1S22S22P63S1 D、1S22S22P6 8、下列各组表述中，两个微粒一定不．属于同种元素原子的是( ) A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的1 5 的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子9、下列原子各电子层中电子数不合理的是（） A、 21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B、 24 Cr：K(2) L(8) M(13) N(1) C、 32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D、 29 Cu：K(2) L(8) M(18) N(1) 10、第三能层含有的原子轨道数为（） A、3 B、 5 C、 7 D、 9 11．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

原子结构与元素性质

第二节原子结构与元素的性质 一、元素周期表的编排原则 1.将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行。 2.把最外层电子数相同的元素(个别例外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。 二、周期表的结构 周期：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排成一个横行。 主族：由短周期和长周期元素共同构成的族。 副族：仅由长周期元素构成的族。 1.核外电子排布与族序数之间的关系 可以按照下列方法进行判断：按电子填充顺序由最后一个电子进入的情况决定，具体情况如下：

(3)进入(n －1)d ①(n －1)d 1～5为ⅢB～ⅦB ?族数＝[(n －1)d ＋n s]电子数 ②(n －1)d 6～8为Ⅷ ③(n －1)d 10为ⅠB、ⅡB ?族数＝n s 的电子数 ④进入(n －2)f ? ?????????4f ——La 系元素5f ——Ac 系元素ⅢB 2. 3.(1)主族(ⅠA～ⅦA)和副族ⅠB、ⅡB 的族序数＝原子最外层电子数(n s ＋n p 或n s)。 (2)副族ⅢB～ⅦB 的族序数＝最外层(s)电子数＋次外层(d)电子数。 (3)零族：最外层电子数等于8或2。 (4)Ⅷ族：最外层(s)电子数＋次外层(d)电子数。若之和分别为8、9、10，则分别是Ⅷ族第1、2、3列。 1.同周期，从左到右，原子半径依次减小。 2.同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。 3.阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r (Na ＋)

4.电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。 5.不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)，r(Cu＋)>r(Cu2＋)。 特别提醒 在中学要求的畴可按“三看”规律来比较微粒半径的大小 “一看”能层数：当能层数不同时，能层越多，半径越大。 “二看”核电荷数：当能层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 “三看”核外电子数：当能层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 七、电离能 1.第一电离能 (1)每个周期的第一个元素(氢和碱金属)第一电离能最小，稀有气体元素原子的第一电离能最大，同周期中自左至右元素的第一电离能呈增大的趋势。 (2)同主族元素原子的第一电离能从上到下逐渐减小。 2.逐级电离能 (1)原子的逐级电离能越来越大 首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时，失去电子后离子所带正电荷对电子吸引更强，从而电离能越来越大。 (2)金属元素原子的电离能与其化合价的关系 一般来讲，在电离能较低时，原子失去电子形成阳离子的价态为该元素的常见价态。如Na的第一电离能较小，第二电离能突然增大(相当于第一电离能的10倍)，故Na的化合价为＋1，而Mg在第三电离能、Al在第四电离能发生突变，故Mg、Al的化合价分别为＋2、＋3。 八、元素电负性的应用 1.元素的金属性和非金属性及其强弱的判断 (1)金属的电负性一般小于 1.8，非金属的电负性一般大于 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。 (2)金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。 (3)同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。 (4)电负性较大的元素集中在元素周期表的右上角。 2.化学键的类型的判断 一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差小于1.7，它们之间通常形成共价键。

原子结构与元素的性质时优秀教案

第二节原子结构与元素地性质 第三课时 【学习目标】 1.能说出元素电负性地涵义，能应用元素地电负性说明元素地某些性质 2.能根据元素地电负性资料，解释元素地“对角线”规则，列举实例予以说明 3.能从物质结构决定性质地视角解释一些化学现象，预测物质地有关性质 4.进一步认识物质结构与性质之间地关系，提高分析问题和解决问题地能力 【学习过程】 【课前预习】 1. 叫键合电子；我们用电负性描述. 2.电负性地大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱地尺度. 地电负性一般小于1.8，地电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界地“类金属”地电负性则在1.8左右，他们既有性又 有性. 【知识梳理】 【复习】1.什么是电离能？它与元素地金属性、非金属性有什么关系？ 2.同周期元素、同主族元素地电离能变化有什么规律？ (3)电负性： 【思考与交流】1. 什么是电负性？电负性地大小体现了什么性质？阅读教材p20页表同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧地非金属性与氯地非金属性哪个强？ 【科学探究】 1.根据数据制作地第三周期元素地电负性变化图，请用类似地方法制作IA、VIIA元素 地电负性变化图. 2.电负性地周期性变化示例

【归纳与总结】 1. 金属元素越容易失电子，对键合电子地吸引能力越，电负性越小，其金属性越；非金属元素越容易得电子，对键合电子地吸引能力 越，电负性越，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性地强弱.周期表从左到右，元素地电负性逐渐变；周期表从上到下，元素地电负性逐渐变. 2. 同周期元素从左往右，电负性逐渐增，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增.同主族元素从上往下，电负性逐渐减，表明元素地金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强. 【思考】对角线规则：某些主族元素与右下方地主族元素地有些性质相似，被称为对角线原则.请查阅电负性表给出相应地解释？ 3. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方地主族元素地性质有些相似，被称为“对角线规则”.查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧地产物，铍和铝地氢氧化物地酸碱性以及硼和硅地含氧酸酸性地强弱，说明对角线规则，并用这些元素地电负性解释对角线规则. 4. 对角线规则 【典题解悟】 例题1.下列有关电负性地说法中正确地是（） A.主族元素地电负性越大，元素原子地第一电离能一定越大. B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性. D.在形成化合物时，电负性越小地元素越容易显示正价 解析：电负性地变化规律： （1）同一周期，从左到右，元素电负性递增. （2）同一主族，自上而下，元素电负性递减.（3）副族元素地电负性变化趋势和主族类似.主族元素原子地电离能、电负性变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性：O ＞N，但第一电离能：N＞O，A错误.B、C选项没有考虑过渡元素地情况. 答案：D 例2.能够证明电子在核外是分层排布地事实是（） A、电负性 B、电离能 C、电子亲和能 D、电势能 【当堂检测】 1. 电负性地大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱地尺度下列关于电负性地变化规律正确地 是（）

高考专题复习《物质结构与性质》知识考点

《物质结构与性质》精华知识点 课本：1、熟记1-36号元素电子排布 1、核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 2、原子的核外电子排布式和外围电子（价电子）排布式（原子核外电子排布时，先排4s 后排3d ，形成离子时先失去最外层电子） 核外电子排布式 外围电子排布式 核外电子排布式 外围电子排布式 26 Fe ：[Ar]3d 64s 2 3d 64s 2 26Fe 2+：[Ar]3d 6 3d 6 26 Fe 3+：[Ar]3d 5 3d 5 29Cu ：[Ar]3d 104s 1 3d 104s 1 29 Cu +：[Ar]3d 10 3d 10 29Cu 2+：[Ar]3d 9 3d 9 24 Cr ： [Ar]3d 54s 1 3d 54s 1 24Cr 3＋[Ar] 3d 3 3d 3 30Zn : [Ar]3d 104s 2 3d 104s 2 30Zn 2+ [Ar]3d 10 3d 10 22Ti 2+ [Ar]3d 2 3d 2 25Mn [Ar]3d 54s 2 3d 5 4s 2 31Ga[Ar]3d 104s 24P 1 4s 24P 1 32Ge[Ar]3d 104s 24P 2 4s 24P 2 33As: [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 24Se : [Ar]3d 104s 24P 3 4s 24P 3 3、元素周期表（对应选择第11题） （1）同周期，原子半径减小，同主族原子半径增加；对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小：Al 3+＜Mg 2+＜Na +＜F －＜O 2- Ca 2+＜K +＜Cl －＜S 2- （2）p 轨道有2个未成对电子，有P 2和P 4。C:2S 22P 2 、Si:3S 23P 2、O ：2S 22P 4、S ：3S 23P 4 （3）（3S 23P 6 3d 10）第三周期内层电子全充满，Cu 和Zn

备战2020高考化学一轮必刷题 专题45 原子结构与性质(学生版)

专题45 原子结构与性质 1．下列排列顺序不正确的是（） A ．第一电离能：F>O>N B ．酸性：HClO 4>H 2SO 4 >H 3PO 4 C ．热稳定性：HF>HCl>H 2S D ．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 2．已知X 、Y 是同周期主族元素，且电负性X ＞Y ，下列说法错误的是 A ．位置关系：X 在Y 右侧 B ．第一电离能：X 一定大于Y C ．简单气态氢化物稳定性：X 大于Y D ．最高价含氧酸的酸性：X 强于Y 3．对于下列性质的比较正确的是 A ．离子半径：-2-+r(Cl )>r(S )>r(Na ) B ．元素的电负性：SiH S>HCl D ．晶格能：MgO>NaBr>NaCl 4．原子核外p 能级、d 能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ） A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 C ．基态铜原子的核外电子排布式为[]101Ar 3d 4s 而不是[]92Ar 3d 4s D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为2131s 2s 2p 而不是2221s 2s 2p 5．下列叙述正确的是（ ） A ．[]62Ar 3d 4s 是基态原子的电子排布式 B ．铬原子的电子排布式是22626151s 2s 2p 3s 3p 4s 3d C ．铜原子的价电子排布式是92 3d 4s D ．氮原子的电子排布图是 6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( )

知识讲解_原子结构与元素的性质_基础

原子结构与元素的性质 编稿：宋杰审稿：于冬梅 【学习目标】 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系； 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义，认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律； 3、掌握原子半径的变化规律； 4、了解元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质、主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系； 5、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质，根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则； 6、认识原子结构与元素周期系的关系，形成有关物质结构的基本观念，认识物质的结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。 【要点梳理】 【高清课堂：原子结构与性质#原子结构与周期表】要点一：原子结构与周期表 1、元素周期系：（元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复的结果） 随着元素原子的核电荷数递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体。然后又开始由碱金属到稀有气体，这就是元素周期系中的一个个周期。这也是原子核外电子排布规律中为什么最外层的电子数不超过8个电子的原因。 2、元素周期表：(体现元素原子结构、元素性质的周期性变化) ⑴元素周期表的结构 在第一周期中元素只有一个电子层即第一个能层，而第一能层只有一个能级，该能级最多只容纳2个电子，所以第一周期只有两种元素。因此元素周期系的发展就像螺壳上的螺纹一样螺旋上升的。 ⑵、原子结构与元素在周期表中的位置关系（元素在周期表中的位置由原子结构决定） 原子核外电子层数决定元素所在的周期： 周期序数=原子核外电子层数； 原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以： 主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。 而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。 要点诠释：价电子数与族序数的关系 S区元素价电子特征排布为ｎS1~2，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为（ｎ-1）d1~10ns1~2，价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为(n-1)d10ns1~2，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为ns2np1~6；价电子总数等于主族序数。 外围电子总数决定排在哪一族如：29Cu3d104s1，10+1=11尾数是1所以，是IB。

高考化学二轮复习原子结构与性质专题卷

1、下列说法错误的是 A. 某些金属在灼烧时会产生特殊的颜色，是由于电子跃迁时能量以光的形式释放出来 B. 1-36号元素中，原子最外层有3个未成对电子的元素有3个 C. 除ds区外，以最后填入电子的轨道能级符号作为区的名称 D. 气态电中性的原子失去1个电子转化为气态正离子所需要的最低能量称为第一电离能 2、A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述： ①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等； ⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（） A. ③④⑥ B. ①②⑦ C. ③⑤ D. ③④⑤⑥⑦ 3、下列表达式错误的是（）。 A. 甲烷的电子式： B. 碳原子的L层电子轨道表示式： C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D. 碳－12原子：126C 4、下列叙述正确的是 A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2 B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大

D. N、O、F的电负性逐渐增大 5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（） A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞① C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞① 6、下列表达方式错误的是（） A. B. 甲烷的电子式 C. 硫离子核外电子排布式1s22s22p63s23p6 D. 碳-12原子构成126C 7、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（） A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s) C. E(2f)＞E(3d)＞E(4s) D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 8、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（） A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B. 第一电离能Y不一定大于X C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性