高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二

微测5化学实验评价

1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体

B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯

D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是()

A．装置c后应增加尾气处理装置

B．装置a只有干燥气体的作用

C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置

D．V2O5是催化剂并且也会参与反应

3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是()

选项实验操作实验现象实验结论

A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液

体显紫红色

氧化性：

Fe3＋>I2

B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液

呈酸性

C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底

部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成

的气体通入酸性高锰酸钾溶液中

酸性高锰酸钾溶液

褪色

石蜡油分解产物中

含有不饱和烃

D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝

海带中含有丰富的

I2

4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是()

选项实验操作与现象结论

A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固

体，红色变浅

碳酸钠溶液中存在水解平衡

B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状

沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2

C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气

瓶口，试纸变蓝

该气体为氯气

D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL

2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴

加氯化铜溶液，沉淀变蓝

K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

5．下列由实验得出的结论正确的是()

选项实验结论

A将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近无色苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应

B向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺

激性气味的气体

该溶液中一定含有S2O2－3

C向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖

D相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4

溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性

非金属性：S>C

6．将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是()

选项气体溶液实验现象实验结论

A蔗糖加入浓硫酸搅

拌产生的气体溴水

橙色变为无

色

蔗糖经浓硫酸脱水后产物

与浓硫酸反应生成了CO2

B碳酸钠固体与稀硫

酸反应产生的气体硅酸钠溶液

出现白色浑

浊

酸性：硫酸>碳酸>硅酸

C Cu与浓硫酸加热

450℃产生的气体BaCl2溶液大量白色沉

淀

SO2可与

BaCl2发生反应

D二氧化锰与浓盐酸

共热产生的气体KBr和KI的混合

溶液

无色逐渐变

为棕黄色

氧化性：Cl2>Br2>I2

微测6物质结构元素周期律

1．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，Y 的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是()

A．非金属性：Q>Y>X>Z B．简单气态氢化物的沸点：X>W

C．Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物

D．Y、Z、Q组成化合物的水溶液一定呈碱性

2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，W与Y同主族，Z的单质是一种黄色固体。则下列有关的说法正确的是()

A．简单离子半径：Z>X>Y B．稳定性：W2Z>WX

C．YWZ只含有一种化学键

D．WX和Y2Z溶液中由水电离出的c(H＋)均大于10－7

3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的某种核素不含中子；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4；X与Z同主族，且X、Y、Z原子的最外层电子数之和为16。下列说法不正确的是()

A．W、X、Z三种元素形成的化合物一定为强电解质

B．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞Y

C．X与Y形成晶体的基本结构单元为四面体

D．原子半径：Y＞Z＞X＞W

4.随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是()

A．常见离子半径：g>h>d>e

B．上述元素组成的zx4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c(f3＋)＞c(zx＋4)

C．由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

D．f的最高价氧化物对应的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物对应的水化物发生反应

5．X 、Y 、Z 、W 、R 为五种短周期主族元素，Y 、Z 、W 是原子序数递增的同周期相邻元素，且最外层电子数之和为15；X 比Y 核外少一个电子层；R 的质子数是X 、Y 、Z 、W 四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是()A ．简单离子半径：R>W>Z B ．X 与Y 形成的二元化合物常温下一定为气态C ．W 和R 形成的化合物是离子化合物D ．Y 与W 、Z 与W 形成的二元化合物都是大气污染物6．五种短周期元素的某些性质如下表所示，下列有关说法正确的是()

元素

元素的相关信息R

最高正价与最低负价的绝对值之和等于2W

原子的M 电子层上有3个电子X

在短周期主族元素中，其原子半径最大Y

最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质Z 最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应

生成盐

A.Z 、X 、W 的简单离子半径依次增大B ．W 与Y 、X 与R 分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成C ．R 与Y 、Z 分别形成的化合物均只含有极性键D ．常温下X 、Y 、Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都能与单质W 持续反应7．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。元素W 、X 、Y 和Z 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z 位于第四周期，W 、X 、Y 原子的最外层电子数之和为18。则下列说法正确的是()A.简单氢化物沸点：Y>W B ．原子半径：Z>Y>X C ．氧化物的水化物的酸性：W

8．短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，K 、L 、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲是B 元素常见的固体单质，乙常温下呈液态。K 是无色气体，是主要大气污染物之一。

常温下0.05mol·L －1丙溶液pH 为1，上述物质的转化关系如图

所示。则下列说法正确的是()

A ．简单离子半径：C

B ．元素的非金属性：C>D>E>B

C ．由元素A 、C 、

D 可能组成离子化合物D ．由元素B 、

E 组成的化合物可用于洗涤试管壁上残余的硫单质

微测7元素化合物的综合应用

1.天然气因含有少量H 2S 等气体开采应用受限。T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是()

A ．该脱硫过程需要不断添加Fe 2(SO 4)3溶液

B ．脱硫过程O 2间接氧化H 2S

C ．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO 4可用于治疗缺铁性贫血

D ．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代

已利用天然气煮盐

2.已知A 、B 、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如

图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()

A ．若A 是碳，则E 可能为氧气

B ．若A 是Na 2CO 3溶液，则E 可能为HCl

C ．若A 是Fe ，E 是稀HNO 3溶液，则

D 为Fe(NO 3)3

D ．若A 是AlCl 3溶液，D 可能是Al(OH)3，

E 不可能是氨水

3．探究Na 2O 2与水的反应，实验如图(已知：H 2O 2H ＋＋HO －2、HO －2H ＋＋O 2－2)，下列分析

不正确的是()

W X Y Z

A．①⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃

B．①④中均发生了氧化还原反应和复分解反应

C．②⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同

D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2

4．黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：

下列说法错误的是()

A．HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放

B．“废水”中含量较多的溶质为CaCl2

C．“试剂X”可能是K2CO3

D．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

5．Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：

下列说法正确的是()

A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

6．海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。工业上从海水中提取镁的流程如下：

下列说法中正确的是()

A．工业上使Mg2＋沉淀，试剂①应选用NaOH

B．将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2

C．电解MgCl2溶液在阴极得到金属Mg

D．要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①应过量

微测8电化学原理及应用

1.锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜

“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋

＋2OH－。下列说法不正确的是()

A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动

B．通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O

C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋2H＋＋2e－===2Cu＋H2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋

3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是()

A．放电时，溶液中OH－移向负极

B．放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

3．以石墨(C)负极、LiFePO4正极组成的锂离子电池的工作原理如图所示(实际上正负极材料是紧贴在锂离子导体膜两边的)。充放电时，Li＋在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了Li x C6生成与解离。下列说法正确的是()

A．锂离子导体膜应有保护成品电池安全性的作用

B．该电池工作过程中Fe元素化合价没有发生变化

C．放电时，负极材料上的反应为6C＋x Li＋＋x e－===Li x C6

D．放电时，正极材料上的反应为LiFePO4－x e－===Li1－x FePO4＋x Li＋

4．已知某高能锂离子电池的总反应为2Li＋

FeS===Fe＋Li2S，电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机

溶液(Li＋可自由通过)。某小组以该电池为电源电解废

水并获得单质镍，工作原理如图所示。下列分析正确

的是()

A．该锂离子电池正极反应为FeS＋2Li＋＋2e－

===Fe＋Li2S

B．X与电池的Li电极相连

C．电解过程中c(BaCl2)保持不变

D．若去掉阳离子交换膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

5．中国是一个严重缺水的国家，污水治理越来越引起人

们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其

原理如图所示，下列说法不正确的是()

A．电流方向从A极沿导线经小灯泡流向B极

B．B极为电池的阳极，电极反应式为CH3COO－－8e－＋

4H2O===2HCO－3＋9H＋

C．当外电路中有0.2mol e－转移时，通过质子交换膜的H

＋的个数为0.2N A

D．A极的电极反应式为+H++2e﹣═Cl﹣+

6．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：

上述装置工作时，下列有关说法正确的是()

A．乙池电极接电池正极，气体X为H2

B．Na＋由乙池穿过交换膜进入甲池

C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小

D．甲池电极反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

微测9电解质溶液中的图象分析

1.常温下向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是()

A．a～c点，溶液中离子数目先增大后减小

B．b点溶液pH＝7说明c(NH＋4)＝c(R－)

C．c点溶液存在c(NH＋4)>c(R－)>c(H＋)>c(OH－)

D．b、c两点对应溶液中，水的电离程度相同

2.已知AG ＝lg c (H ＋)c (OH －)。常温下用0.01mol·L －1的NH 3·H 2O

滴定20.00mL 0.01mol·L －1某一元酸HQ 的结果如图所示，下列

说法中正确的是()

A ．HQ 属于弱酸

B ．整个过程中，

C 点时水的电离程度最大

C ．E 点对应溶液中c (OH －)＋c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)＋c (H ＋)

D ．K b (NH 3·H 2O)的数量级为10－5

3.298K 时，向20mL 0.01mol·L －1HF 溶液中逐滴加入0.01

mol·L －1KOH 溶液，其pH 变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()

A ．水电离出的H ＋浓度：a

B ．氢氟酸的电离平衡常数：K a ＝(20－V )×10－7V

C ．V ＝20

D ．b 点溶液中：c (F －)>c (HF)

4．常温下，用NaOH 溶液滴定H 2C 2O 4溶液，溶液中－lg c (H ＋)c (H 2C 2O 4)和

－lg c (HC 2O －4)或－lg c (H ＋)

c (HC 2O －4)

和－lg c (C 2O 2－4)关系如图所示，下列说法错误的是()

A ．K a1(H 2C 2O 4)＝1×10－2

B ．滴定过程中，当pH ＝5时，c (Na ＋)－3c (H

C 2O －4)>0

C ．向1mol·L －1的H 2C 2O 4溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，完

全反应后显酸性

D ．向0.1mol·L －1的H 2C 2O 4溶液中加水稀释，c (HC 2O －4)/c (H 2C 2O 4)比值

将增大

5．已知联氨(N 2H 4)为二元碱，25℃时向联氨水溶液中逐滴滴加盐酸溶液，混合溶液中的微粒的

物质的量分数随pOH[pOH ＝－lg c (OH －)]变化的关系如图所示。已知联氨的两步电离分别为N 2H 4＋

H

2O N 2H ＋5＋OH －，N 2H ＋5＋H 2O N 2H 2＋6＋OH －。下列叙述错误的是()A ．25℃时，联氨的第一步电离平衡常数K b1＝10－6

B ．pOH ＝6时c (N 2H 4)与pOH ＝15时c (N 2H 2＋6)相同

C ．当溶液中c (N 2H 2＋6)∶c (N 2H ＋5)＝1∶1时，c (H ＋)＝10mol·L

－1D ．pOH 由12增大到18时，对应的离子方程式为N 2H ＋5＋H ＋===N 2H 2＋6

6.常温时，1mol·L －1的CH

3NH 2和1mol·L －1的NH 2OH(NH 2OH ＋H 2O NH 3OH ＋＋OH －)两种碱

溶液，起始时的体积均为10mL ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示(V 表示溶液的体积)，pOH ＝－lg c (OH －)。下列说法不正确的是()

A ．常温下，NH 2OH 的电离常数K b 的数量级为10－9

B ．用相同浓度的盐酸分别滴定上述两种碱溶液至pH ＝7，消耗盐酸体积：CH 3NH 2>NH 2OH

C ．当两溶液均稀释至lg V mL ＝4时，溶液中水的电离程度：NH 2OH>CH 3NH 2

D ．浓度相同的CH 3NH 3Cl 和NH 3OHCl 的混合溶液中离子浓度大小关系：c (NH 3OH ＋)>c (CH 3NH ＋3)

课后作业---选择题专项微测二

微测5化学实验评价

1．解析洗气应长进短出，A项错误；小试管中应装NaHCO3，外面大试管装Na2CO3，里面的NaHCO3分解，而外面的Na2CO3不分解，说明Na2CO3稳定性强，B项错误；可以用丙装置制备乙酸乙酯，C项正确；生成的CO2中有HCl气体，烧杯中生成的H2SiO3沉淀也可能是盐酸与Na2SiO3反应而得，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，D项错误。

答案C

2．解析SO2不可能完全反应，因此要对尾气进行处理，A项正确；装置a的作用有干燥，使气体充分混合、通过观察气泡快慢调节气体流速，B项错误；实验室制取SO2(Na2SO3固体与浓硫酸)或O2(MnO2与H2O2)都可使用固液混合不加热制气体的发生装置，C项正确；催化剂加快反应速率的原理就是改变反应路径从而降低活化能，D项正确。

答案B

3．解析根据实验现象，只能证明溶液中生成I2，由于溶液中含有HNO3，也能将I－氧化为I2，不能证明氧化性Fe3＋>I2，A项错误；CH3COONH4溶液呈中性，取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液是由于发生复分解反应，使氢氧化镁的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2溶解，B项错误；将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烃，C项正确；将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡后溶液中含有I－而不是I2，必须加氧化剂，否则不产生碘单质，加淀粉后溶液不变蓝，D项错误。

答案C

4．解析向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅，是由于碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，向其中加入BaCl2溶液，Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓，c(CO2－3)浓度降低，水解平衡逆向移动，使c(OH－)降低，溶液的红色变浅，A项正确；向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，可能含有AlO－2，也可能含有SiO2－3等，B项错误；使润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝，说明气体具有氧化性，可以将I－氧化为I2，也可能是Br2、O3等，C项错误；向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，反应产生白色沉淀，n(MgCl2)＝0.5mol·L－1×0.01L＝0.005 mol，其反应需要NaOH的物质的量为n(NaOH)＝2n(MgCl2)＝2×0.005mol＝0.01mol，但5mL2.4 mol·L－1氢氧化钠溶液完全加入时，其中含有的NaOH的物质的量为2.4mol·L－1×0.005L＝0.012 mol>0.01mol，所以NaOH过量，因此再向其中滴加氯化铜溶液，会发生反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，沉淀变蓝色，不能证明K sp[Cu(OH)2]与K sp[Mg(OH)2]相对大小，D项错误。

答案A

5．解析苯与溴水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溴发生加成反应，A项错误；向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中还可能含有S2－和SO2－3，不一定是S2O2－3，B项错误；水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，实验不能成功，C项错误；测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3水解，溶液显碱性，Na2SO4不水解，溶液显中性，说明酸性：硫酸>碳酸，因此非金属性：硫强于碳，D项正确。

答案D

6．解析蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了SO2，二氧化硫有还原性，与溴水发生氧化还原反应，使之褪色，A项错误；根据强酸制取弱酸的反应原理，由现象可知酸性为硫酸>碳酸>硅酸，B项正确；二氧化硫与氯化钡不反应，不能生成沉淀，C项错误；氯气可氧化KBr、KI，则不能比较Br2、I2的氧化性，D项错误。

答案B

微测6物质结构元素周期律

1．解析短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，则X为C元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；元素W与X同主族，则W为Si元素；Z与Q最外层电子数相差6，Z 的原子序数大于O，若为F元素，Q最外层电子数＝7－6＝1，为Na元素，不满足原子序数Q>W；结合Z、Q为主族元素可知Z为Na元素，Q为Cl元素。由X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为Cl元素。根据同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，得非金属性Y>Q>X>Z，A项不符合题意；相对分子质量增大，分子间作用力增大，分子晶体的沸点升高，简单气态氢化物的沸点为X

以上的二元化合物，如CO、CO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，C项符合题意；Y、Z、Q分别为O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈碱性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，D项不符合题意。

答案C

2．解析W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个周期，其中W与Y同主族，W为H元素，Y为Na元素；Z的单质是一种黄色固体，Z为S元素；X原子最外层电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和为1＋6＝7，原子序数小于Na，则X为F元素。电子层越多，离子半径越大；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，元素Z、X、Y的简单离子半径Z>X>Y，A项正确。X为F元素，Z为S元素，非金属性F>S，则稳定性H2S

答案A

3．解析W的某种核素不含中子，则W为H元素；X、Y原子核外L层的电子数之比为3∶4，则L层电子数分别为3、4或6、8，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3＋3＋4≠16，则X的L层电子数为6，X为O元素，Z为S 元素，Y的最外层电子数为16－6－6＝4，且Y的L层电子数为8，Y为Si元素。H、O、S形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，A项错误；非金属性O＞S＞Si，则简单氢化物的稳定性X＞Z＞Y，B 项正确；O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，C项正确；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径Y＞Z ＞X＞W，D项正确。

答案A

4.解析根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期元素，y、z、d属于第二周期元素，e、f、g、h属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H元素，y为C元素、z为N元素、d为O元素、e为Na元素、f为Al元素、g为S元素、h为Cl元素。离子半径g>h>d>e，A项正确；zx4f(gd4)2组成为NH4Al(SO4)2，溶液中Al3＋的水解程度大于NH＋4的水解程度，离子浓度c(Al3＋)

答案B

5．解析X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，Y、Z、W是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，设Z的最外层电子数为m，则Y的最外层电子数为m－1，W的最外层电子数为m＋1，即得出(m－1)＋m＋(m＋1)＝3m＝15，所以m＝5，则推知Y、Z、W分别为C、N 和O元素；X比Y核外少一个电子层，则X为H；又知R的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数

之和的1

2，则R的质子数为(6＋7＋8＋1)×

1

2＝11，可知R为Na。电子层数越多，简单离子半径越大，

当电子层数相同时，其简单离子半径随原子序数的增大而减小，则N3－>O2－>Na＋，即简单离子半径大小为Z>W>R，A项错误。X与Y形成的二元化合物为烃类有机物，常温下可能为气态、液态或固态，B项错误。W和R形成的化合物为过氧化钠或氧化钠，成键微粒为阴、阳离子，均为离子化合物，C 项正确。Y与W形成的二元化合物为CO2或CO，其中CO为大气污染物，而CO2不是；Z与W形成的二元化合物为氮氧化物，为大气污染物，D项错误。

答案C

6．解析R最高正价与最低负价的绝对值之和等于2，则R为H元素；W原子的M电子层上有3个电子，则W为Al元素；X在短周期主族元素中，其原子半径最大，则X为Na元素；Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成淡黄色单质，则Y为S元素；Z 最高价氧化物的水化物为一种强酸，可与其简单气态氢化物反应生成盐，则Z为N元素。钠离子、氮离子和铝离子含有相同电子层数，核电荷数越大离子半径越小，Z、X、W的简单离子半径依次减小，A项错误；W与Y形成的化合物为硫化铝、X与R形成的化合物为NaH，硫化铝与水反应且能够生成硫化氢气体，NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，B项正确；H与S、N形成的化合物可能含有非极性键，如N2H4分子中含有N－N非极性键，C项错误；X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液分别为NaOH、浓硫酸、浓硝酸，常温下Al与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，不会持续反应，D项错误。

答案B

7．解析根据元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置，其中Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18，设W的最外层电子数为x，则X、Y的最外层电子数分别为x＋1、x＋2，故x＋x＋1＋x＋2＝18，解得x＝5，故W、X、Y分别为N、S、Cl，因此可推知Z为Ge。由于NH3存在分子间氢键，简单氢化物的沸点W>Y，A项错误；同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径Z>X>Y，B项错误；元素非金属性越强，最

高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C项错误；Z是Ge，为半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY4，即GeCl4，D项正确。

答案D

8．解析0.05mol·L－1丙溶液的pH为1，可知丙为二元强酸，为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则K为SO2，可知乙为H2O2，L为H2O，甲是B元素常见的固体单质，与浓硫酸反应生成SO2和二元化合物M，可知甲为C，M为CO2，则A为H元素，B为C 元素，C为O元素，D为S元素，则E为Cl元素。核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径S2－＞Cl－，A项错误；同周期元素从左到右，元素的非金属性增强，则非金属性Cl＞S，B项错误；由元素A、C、D组成的化合物为硫酸、亚硫酸等均为共价化合物，C项错误；由元素B、E组成的化合物为四氯化碳，为良好的有机溶剂，可用于洗涤试管壁上残余的硫单质，故D项正确。

答案D

微测7元素化合物的综合应用

1.解析T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁(相应反应为2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋)，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁(相应反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O)，根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A项错误；脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B项正确；亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C项正确；天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D项正确。

答案A

2.解析A为C，E为O2，B为CO2，D为CO，CO2与CO可以相互转化，A项正确；碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠与足量盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳酸氢钠可以相互转化，B项正确；Fe和不同量硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁与硝酸铁可以相互转化，D应为Fe(NO3)2，C项错误；AlCl3溶液和氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，AlCl3与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，D项正确。

答案C

3．解析试管①中Na2O2与水反应最终生成NaOH与O2，试管⑤中H2O2在MnO2催化剂作用下分解生成水和O2，因此产生的气体均能使带火星的木条复燃，A项正确；①中的反应机理可以认为Na2O2与水反应生成H2O2与NaOH，H2O2分解生成水和O2，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，④中BaO2再与稀硫酸反应生成H2O2与BaSO4沉淀，H2O2分解产生了O2，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应，B项正确；②中KMnO4与H2O2反应生成O2，KMnO4体现氧化性，H2O2中O元素都被氧化生成O2，而⑤中MnO2则起催化作用，H2O2分解，其中一半O元素氧化生成O2，产生气体的量不同，C项正确；根据已知条件可以看出H2O2属于二元弱酸，而盐酸属于一元强酸。试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，不能证明盐酸与H2O2的酸性强弱，D项错误。

答案D

4．解析CN－水解产生HCN，含CN－的废水必须处理后才能排放，A项正确；加入KCl是为了交换Ca2＋，故“废水”中含量较多的溶质为CaCl2，B项正确；“脱钙”应加入可与Ca2＋反应同时补充K＋的物质，所用的“试剂X”可能是K2CO3，C项正确；产品为含有结晶水的化合物，故“系列操作”应该为“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”，D项错误。

答案D

5．解析题目中制备过程所涉及的物质中有2种酸性氧化物——二氧化硫和二氧化碳，A项错误；SO2作漂白剂时，未发生氧化还原反应，没有表现还原性，B项错误；Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得不到过饱和的NaHSO3溶液，C项正确；“结晶脱水”是加热固体分解，应该在坩埚中进行，故D项错误。

答案C

6．解析工业上使Mg2＋沉淀，选用廉价的石灰乳，A项错误；氯化镁是强酸弱碱盐，加热时，氯化镁水解生成氢氧化镁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，直接蒸干氯化镁溶液最终得到氢氧化镁而不是氯化镁，B项错误；电解MgCl2溶液在阴极得到H2，电解熔融MgCl2在阴极得到金属Mg，C项错误；为了使镁离子完全转化，加入试剂①应过量，D项正确。

答案D

微测8电化学原理及应用

1.解析放电时，锂失电子作负极，负极上电极反应式为Li－e－===Li＋，Cu与O2反应生成Cu2O，

正极上电极反应式为Cu 2O ＋2e －＋H 2O===2Cu ＋2OH －。放电时，阳离子向正极移动，Li ＋

透过固体电

解质向Cu 极移动，A 项正确；放电过程为2Li ＋Cu 2O ＋H 2O===2Cu ＋2Li ＋＋2OH －，可知通空气时，

铜被腐蚀，表面产生Cu 2O ，B 项正确；正极上Cu 2O 得电子，正极的电极反应式为Cu 2O ＋2e －＋

H 2O===2Cu ＋2OH －，C 项错误；通空气时，铜被氧气氧化，表面产生Cu 2O ，放电时Cu 2O 转化为Cu ，

则整个反应过程中，得电子的物质是氧气，作氧化剂，D 项正确。

答案C

2．解析放电时，阴离子向负极移动，溶液中OH －移向负极，A 项正确；放电时，Fe 作负极，

发生氧化反应生成Fe(OH)2，电极反应式为Fe ＋2OH －－2e －===Fe (OH )2，B 项正确；充电时，Fe 电极

作阴极，阴极电极反应式为Fe(OH)2＋2e －===Fe ＋2OH －，阴极附近溶液的pH 会升高，C 项错误；充

电时，Ni 2O 3作阳极，阳极电极反应式为2Ni (OH )2＋2OH －－2e －===Ni 2O 3＋3H 2O ，D 项正确。

答案C

3．解析放电时，石墨为负极，充电时，石墨为阴极，石墨转化为Li x C 6，得到电子，石墨电极发生还原反应，总反应为Li 1－x FePO 4＋Li x C 6LiFePO 4＋6C ，为了防止正负极直接相互接触，用锂离子导体膜隔开，锂离子导体膜起到保护成品电池安全性的作用，A 项正确；根据总反应方程式Li 1－

x FePO 4＋Li x C 6

LiFePO 4＋6C 可知，LiFePO 4与Li 1－x FePO 4中铁元素的化合价一定发生变化，否则不能构成原电池反应，B 项错误；放电时，负极发生氧化反应，电极反应式为Li x C 6－x e －===6C ＋x Li

＋，C 项错误；放电时，Li 1－x FePO 4在正极上得电子发生还原反应，电极反应式为Li 1－x FePO 4＋x Li ＋＋x e －===LiFePO 4，D 项错误。

答案A

4．解析通过总反应可知，Li 发生氧化反应，作负极，FeS 发生还原反应，作正极；以该电池为电源电解废水并获得单质镍，即发生还原反应，故Y 极为阴极，与Li 电极相连，X 为阳极，与FeS

电极相连。由上述分析可知，FeS 发生还原反应作正极，电极反应式为FeS ＋2Li ＋＋2e －===Fe ＋Li 2S ，

A 项正确。X 为阳极，与FeS 电极相连，

B 项错误。电解过程中，阳极发生氧化反应：4OH －－4e －===2H 2O

＋O 2↑，阳极区的Ba 2＋通过阳离子交换膜进入BaCl 2溶液中；阴极发生还原反应：Ni 2＋＋2e －===Ni ，

溶液中Cl －通过阴离子交换膜进入BaCl 2溶液中，电解过程中，BaCl 2的物质的量浓度将不断增大，C 项错误。若将阳离子交换膜去掉，因BaCl 2溶液中含有Cl －，阳极电极反应式为2Cl －－2e －===Cl 2↑，电解反应总方程式发生改变，D 项错误。

答案A 5．解析原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，即电流方向从A 极沿导线经小灯泡流向

B 极，A 项正确；B 极为电池的负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为CH 3COO －－8e －＋

4H 2O===2HCO －3＋9H ＋，B 项错误；根据电子守恒可知，当外电路中有0.2mol e －

转移时，通过质子交换膜的H ＋

的数目为0.2N A ，C 项正确；A 为正极，得到电子，正极有氢离子参与反应，电极反应式为

，故D 正确；

答案B

6．解析乙池电极为电解池阴极，和电源负极连接，溶液中氢离子放电生成氢气，A 项错误；电解池中阳离子移向阴极，钠离子移向乙池，B 项错误；阴极附近氢离子放电破坏了水的电离平衡，电极附近氢氧根离子浓度增大，NaOH 溶液Y 比NaOH 溶液Z 浓度大，C 项正确；放出氧气的电极为阳极，电解质溶液中氢氧根离子放电生成氧气，氢离子浓度增大，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根

离子，出口为碳酸氢钠溶液，则电极反应为4CO 2－3＋2H 2O －4e －===4HCO －3＋O 2↑，D 项错误。

答案C

微测9电解质溶液中的图象分析

1.解析电解质溶液的导电能力取决于自由移动的离子浓度大小，根据图象可知a ～b 点，溶液的导电能力增强，b ～c 点溶液的导电能力减弱，说明从a ～c 点，溶液中自由移动的离子浓度先增大后

减小，但离子数目在整个过程中一直在增大，A 项错误。根据图象可知b 点溶液的pH ＝7，c (H ＋)＝c (OH

－)，结合电荷守恒c (H ＋)＋c (NH ＋4)＝c (R －)＋c (OH －)，可得c (NH ＋4)＝c (R －)，B 项正确。根据图象可知c

点溶液的pH>7，说明c 点溶液中离子浓度：c (OH －)>c (H ＋)，C 项错误。由曲线起点的pH 可知，HR

为弱酸，b 点溶液的pH ＝7，溶液的导电性最强，两者恰好完全反应生成弱酸弱碱盐，该盐水解促进

水的电离；而c 点溶液显碱性，说明氨水过量，氨水电离产生OH －会抑制水的电离，使水的电离程度

减小，水的电离程度：b>c ，D 项错误。

答案B

2.解析由A 点可知0.01mol·L －1HQ 溶液中c (H ＋)＝0.01mol·L －1，HQ 属于强酸，A 项错误。整

个过程中，当酸碱恰好完全反应生成盐时，水的电离程度最大，C 点时为NH 4Q 和NH 3·H 2O 的混合溶液，C 点时水的电离程度不是最大，B 项错误。E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O 混合液，根据电

荷守恒有c (OH －)＋c (Q －)＝c (NH ＋4)＋c (H ＋)，根据物料守恒有2c (Q －)＝c (NH ＋4)＋c (NH 3·H 2O)，E 点对应

溶液中2c (OH －)＋c (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)＋2c (H ＋)，C 项错误。E 点溶液为等浓度NH 4Q 和NH 3·H 2O 混

合液，由于电离和水解都很微弱，c (NH 3·H 2O)≈c (NH ＋4)。NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －，K b (NH 3·H 2O)＝

c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )≈c (OH －)，由图象可知，E 点时AG ＝lg c (H ＋)c (OH －)

＝－4.5，再根据常温时水的离子积K w ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10－14，解得c (OH －)＝10－4.75＝100.25×10－5，所以K b (NH 3·H 2O)的数量级为10－5，D 项正确。

答案D

3.解析因为酸和碱都可抑制水的电离，HF 为弱酸，所以氢氟酸与氢氧化钾反应生成的氟化钾水解可使溶液显碱性，促进了水的电离。由图象可知，a 点只有氢氟酸、d 点氢氧化钾过量较多，而c

点接近滴定终点，c 点水的电离程度最大，A 项错误；由于c 点pH ＝7，即c (H ＋)＝c (OH －)，由电荷守

恒可知c (F －)＝c (K ＋)＝V ×0.01mol·L －1/(20＋V )，

c (F －)＋c (HF)＝(20×10－3×0.01mol·L －1)/[(20＋V )×10－3]＝0.2/(20＋V )mol·L －1，则c (HF)＝0.2/(20＋V )－0.01V /(20＋V )＝[(20－V )/(20＋V )]×0.01mol·L －1，

所以氢氟酸的电离平衡常数K a ＝c (F －)×c (H ＋)/c (HF)＝{10－7×[V ×0.01/(20＋V )]}/[(20－V )/(20＋

V )]×0.01＝V ×10－7/(20－V )，B 项错误；HF 是弱酸，所以0.01mol·L －1的HF 溶液中c (H ＋)<0.01mol·L

－1。当加入氢氧化钾溶液的体积为20mL 时，氢氟酸与氢氧化钾恰好反应生成的氟化钾水解可使溶液

显碱性，c 点pH ＝7，加入的0.01mol·L －1KOH 溶液的体积小于20mL ，即V ＜20，C 项错误；b 点表

示等物质的量的HF 和KF 形成的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：c (F －)＋c (OH －)＝c (K ＋)＋c (H ＋)，物

料守恒：c (F －)＋c (HF)＝2c (K ＋)，两式联立消去钾离子项可得c (HF )＋2c (H ＋)＝c (F －)＋2c (OH －)，因为b

点的pH<7，故c (F －)>c (HF)，D 项正确。

答案D

4．解析由图象可知L 1对应的是－lg c (H ＋)c (H 2C 2O 4)和－lg c (HC 2O －4)，L 2对应的是－lg c (H ＋)c (HC 2O －4)

和－lg c (C 2O 2－4)，故K a1(H 2C 2O 4)＝c (H ＋)·c (HC 2O －4)c (H 2C 2O 4)＝10－1×10－1＝1.0×10－2，A 项正确；根据电荷守恒c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＋c (OH －)，根据图示，K a2(H 2C 2O 4)＝c (H ＋)·c (C 2O 2－4)c (HC 2O －4)

＝10－5，当pH ＝5时，c (HC 2O －4)＝c (C 2O 2－4)，所以c (Na ＋)－3c (HC 2O －4)＝c (OH －)－c (H ＋)＝10－9－10－5<0，B 项错误；向1

mol·L －1的H 2C 2O 4溶液中加入等体积等浓度的NaOH 溶液，溶液中的溶质是NaHC 2O 4，HC 2O －4电离平

衡常数是1.0×10－5、水解平衡常数是10－1410－2

＝10－12，草酸氢根离子的电离常数大于其水解常数，因此该溶液呈酸性，C 项正确；K a1(H 2C 2O 4)＝c (H ＋)·c (HC 2O －4)c (H 2C 2O 4)

，向0.1mol·L －1的H 2C 2O 4溶液中加水稀释，氢离子浓度减小，K a1不变，所以c (HC 2O －4)/c (H 2C 2O 4)比值将增大，D 项正确。

答案B

5．解析K b1＝c (N 2H ＋5)·c (OH －)c (N 2H 4)，pOH ＝6时，c (N 2H ＋5)＝c (N 2H 4)，则K b1＝10－6，A 项正确；pOH ＝6时n (N 2H 4)与pOH ＝15时n (N 2H 2＋6)相等，但溶液体积不同，浓度不相等，B 项错误；溶液中

c (N 2H 2＋6)∶c (N 2H ＋5)＝1∶1时，pOH ＝15，c (H ＋)＝10mol·L －1，C 项正确；pOH 由12增大到18时，

N 2H ＋5减少、N 2H 2＋6增多，对应的离子方程式为N 2H ＋5＋H ＋===N 2H 2＋6，D 项正确。

答案B

6.解析依题意1mol·L －1的NH 2OH 溶液的pOH ＝4.5，则c (OH －)＝10－4.5mol·L －1＝c (NH 3OH ＋)，

电离平衡常数K b ＝c (NH 3OH ＋)·c (OH －)c (NH 2OH )＝10－4.5×10－4.51－10－4.5≈10－9，A 项正确；根据图示可知碱性CH 3NH 2>NH 2OH ，与盐酸反应生成盐的酸性NH 3OHCl>CH 3NH 3Cl ，用相同浓度的盐酸分别滴定上述

两种碱溶液至pH ＝7，即消耗盐酸体积CH 3NH 2>NH 2OH ，B 项正确；由于碱性CH 3NH 2>NH 2OH ，当两溶液均稀释至lg V mL

＝4时，CH 3NH 2电离出的c (OH －)大于NH 2OH 电离出的c (OH －)，抑制水电离能力更强，故溶液中水的电离程度NH 2OH>CH 3NH 2，C 项正确；根据盐类水解规律：越弱越水解可知，

浓度相同的CH 3NH 3Cl 和NH 3OHCl 的混合溶液中离子浓度大小关系为c (NH 3OH ＋)

错误。

答案D

高三化学二轮复习选择题专题练(十一) Word版含答案

选择题专项练（十一） 时间:15分钟分值:42分 1.化学与日常生活紧密相关。下列说法中,不正确的是( ) A.甲醛可作食品防腐剂 B.氢氧化铝可作抗酸药 C.氯化钠可作食品调味剂 D.生石灰可作食品干燥剂 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.标准状况下,2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N A B.白磷分子(P4)呈正四面体结构,12.4 g白磷中含P—P键的数目为0.6N A C.5.6 g 铁粉在2.24 L(标准状况)氯气中充分燃烧,失去的电子数为0.3N A D.常温常压下,10 g 46%的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1N A 3.在一定条件下,甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下: 下列说法不正确的是( ) A.该反应属于取代反应 B.甲苯的沸点高于144 ℃ C.用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D.从二甲苯混合物中,用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 4.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( )

架台NaOH溶液溶液 5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是( ) X Y Z W A.原子半径:W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等 6.某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有下列八种离子:Na+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC 、I-,在设计检验方案前的初步分析中,可确定该溶液中能大量存在的离子最多有( ) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 7.装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)充电电池:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红。下列说法正确的是( ) A.闭合K时,电极X的反应式为2H++2e- H2↑ B.闭合K时,电极A的反应式为Ni2O3+2e-+2H++H2O 2Ni(OH)2 C.给装置(Ⅰ)充电时,电极B上参与反应的物质被氧化 D.给装置(Ⅰ)充电时,OH-通过阴离子交换膜移向电极A

软件测试质量分析分析报告

软件测试质量分析报告 1编写目的 为了发现程序的错误和缺陷，通过测试，检查该程序是否达到了预期的结果， 2 这些标准的软件，其质量难以得到保证。软件还应满足某些隐含的要求，例如希望有良好的可理解性、可维护性等，而这些隐含的要求可能未被写在用户规定的需求中，满足它的显性需求而不满足其隐含需求，那么该软件的质量是令人怀疑的。4：测试工具及方法 （1）单元测试 测试工具：Eclipse

Eclipse简介： Eclipse是一个开放源代码的、基于Java的可扩展开发平台。就其本身而言，它只是一个框架和一组服务，用于通过插件组件构建开发环境。幸运的是，Eclipse附带了一个标准的插件集，包括Java开发工具（JavaDevelopmentKit，JDK）。 虽然大多数用户很乐于将Eclipse当作Java集成开发环境（IDE）来使用，但 （ Eclipse 于 （structuraltesting）等，软件测试的主要方法之一，也称结构测试、逻辑驱动测试或基于程序本身的测试。 白盒测试法的覆盖标准有逻辑覆盖、循环覆盖和基本路径测试。其中逻辑覆盖包括语句覆盖、判定覆盖、条件覆盖、判定/条件覆盖、条件组合覆盖和路径覆盖。优点和缺点 1.优点

·昂贵 ·迫使测试人员去仔细思考软件的实现 ·可以检测代码中的每条分支和路径 ·揭示隐藏在代码中的错误 ·对代码的测试比较彻底 2. 划分了等价类后，就可以说，如果对该集合中某个元素所进行的测试没有发现错误的话，那么对该集合中其他元素所进行的测试也不大可能会发现错误。 使用等价类划分方法设计测试用例主要有两个步骤：（1）确定等价类；（2）生成测试用例 黑盒测试的优缺点 优点:

高三化学综合测试卷(附答案)

高三化学综合测试卷 第I 卷I （选择题 共72分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．为探索月球上是否有生命存在的迹象，首先分析月球岩石是否含碳氢化合物．科学家用氘盐酸（即DCl 的O D 2溶液）处理岩石样品，收集放出的气体分析，结果发现了一些碳氘化合物，据此推断所得碳氘化合物是由氘盐酸与岩石中的那种物质反应的产物（ ） A ．岩石中的碳酸盐 B ．岩石中的碳酸氢盐 C ．岩石中的碳化物 D ．岩石中的碳氢化合物 2．下列表达方式错误的是（ ） A ．甲基的电子式 B ．氟化钠的电子式 C ．硫离子的结构示意图 D ．碳-12原子C 126 3．生活中的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是（ ） A ．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用它们去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强 B ．为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质的形式存在 C ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒 D ．工业酒精不能加水当饮料品尝，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒，甚至死亡 4．试管装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属．可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法不正确的是（ ） A ．此碱金属可能是钾或钠 B ．若是金属锂则不能观察到上述现象 C ．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D ．反应一段时间煤油会燃烧 5．下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是（ ） A ．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B ．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成 C ．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D ．久置的碘化钾溶液呈黄色 6．由短周期两种元素形成化合物32B A ，+3A 比-2B 少一个电子层，且+3A 具有与Ne 原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A ．32 B A 是三氧化二铝 B ．+3A 和-2B 最外层上的电子数相同 C ．A 是第2周期第ⅢA 族的元素 D ．B 是第3周期第ⅣA 族的元素 7．某溶液含有较多的42SO Na 和少量的342)(SO Fe ，若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量42SO H 溶液，②加金属Na ，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热

高三化学选择题(一)

高三选择题（一） 1、在一密闭容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)；ΔH＞0，下列说法准确的是B．定温定压，若通入稀有气体平衡不移动，则a+b=c C．若容器中气体的密度不再改变则反应一定达到平衡 2、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中相关离子的浓度应满足的关系是 A [M+]>[OH－]>[A－]>[H+] B [M+]>[A－]>[H+]>[OH－] C [M+]>[A－]>[OH－]>[H+] D [M+]>[H+] =[OH－]+[A－] 型管中，下列分析准确的是 A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体 4、某元素只存有两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子 5、下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化三种反应的是：①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH ④CH3CH2CH2OH ⑤ A. ①③④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑤ 6、某强酸性溶液中可能存有NO3—、Cl—、I—、Fe3+中的一种或几种。向溶液中加入溴水， 有单质溴被还原，由此推断溶液中 ①不含NO3—、也不含Fe3+ ②含有NO3—、I—、Cl— ③含有I—，但不能确定是否含有Cl—④含有Fe3+ A．①②B．①③C．①④D．①③④ 7、在实验室中，下列叙述的保存方法准确的是( ) ①白磷保存有冷水中②Na保存有CC14中③HF溶液保存有塑料瓶中 ④AgNO3溶液保存有棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存有棕色广口瓶内 A．①③④B．③④C．①②③④D．①②③④⑤

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液 体显紫红色 氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体，红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口，试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴 加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

高三化学综合练习题99(附答案)

高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )

4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）

高考化学选择题(一)(附答案)

高考化学选择题（一） 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)＞c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成；等物质的量的A和B完全燃烧 时，消耗相等物质的量的氧气，则A和B的相对分子质量的差值（其中n为正整数）不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42-＝PbSO4＋2e- 正极：PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜 时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 5．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2和CO的混合气 B．C2 H2O2 C．C3 H6O3 D．C6 H12O5 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液，要消耗OH一，故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1

高三化学综合测试题一

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为

高考化学生活常识选择题及答案

高考化学生活常识选择题及答案 高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中，NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，根据所学知识，可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

高三第一轮复习练习题化学测试

高三第一轮复习练习题化学测试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(127小题，每小题2分，共54分.每小题只有一个正确答案) 1.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。下列关于人们衣、食、住、行的叙述中错误的是( ) 2.下图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是( ) 3.下列有关物质的性质及其应用错误的是( ) 4.下列过程中没有发生化学变化的是( ) 5.关注健康，预防疾病。下列叙述正确的是( ) A.人体缺碘会发生骨质疏松 B.维生素能够调节人体的新陈代谢，同时为人体提供能量 C.人体胃液正常的pH范围在0.9-1.5 之间 D.亚硝酸钠有咸味.可以代替食盐做调味剂 6.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的。下列关于乳酸的叙述错误的是( ) A.乳酸属于有机化合物 B.乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2 C.乳酸中氧元素的质量分数最大 D.乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 7.生活离不开化学。下列做法错误的是( )

A.蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸.在叮咬处涂抹肥皂水减轻痛痒 B.家庭中用煮沸水的方法降低水的硬度 C.用食盐水除热水瓶胆内壁上沉积的水垢 D.炒菜时油锅中的油不慎着火.立即盖上锅盖灭火 8.区分下列各组物质的两种方法都合理的是( ) A B C D 需区分的物质锦纶和羊毛黄铜和焊锡人体吸人的空气和呼出的气体厕所清洁剂(含HCl)和炉具清洁剂(含NaOH) 方法一观察颜色加入硫酸镁溶液加入澄清的石灰水加入酚酞溶液 方法二点燃，观察灰烬比较硬度观察颜色加入小苏打9.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是( ) 10.对于下列事实的解释正确的是( ) 选项事实解释 A 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的不同种物质的分子性质不同 B 纯水不导电水分子中不含电子 C 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标分子在不断运动 D 25m3的氧气加压后可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小

高三化学选择题专项练习

1.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析正确的是 A ．加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了增强酶的活性，洗 衣服时水的温度越高越好 B ．2008年北京奥运会火炬使用燃料为丙烷，这是一种价格低廉的常用燃料，由碳和氢 两种元素组成，充分燃烧后生成二氧化碳和水，不会对环境造成污染 C ．S02和C12均可用来漂白物质，同时使用会使它们的漂白效果明显增加 D ．苯酚具有杀菌消毒作用，药皂中常常掺有少量苯酚，所以我们可以将苯酚直接涂抹在 皮肤上起消毒作用 2.下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH 溶液后可得到澄清溶液的是 A 、Na +、Cu 2+、Cl －、SO 42 － B 、Al 3+、Na +、Cl —、 NO 3— C 、Ag +、K +、SO 42—、Cl － D 、K +、Ba 2+、HCO 3－、Cl － 3.在一定温度、压强和有铁触媒的条件下，在密闭容器中充入N 2、H 2和NH 3 。若起始时 n(N 2)=x mol 、n(H 2)=y mol 、n(NH 3)=z mol (x 、y 、z 均不为0 )，平衡时n(N 2)=0.1mol 、n(H 2)=0.3mol 、n(NH 3)=0.08mol 。下列有关判断不合理．．． 的是： A ．x : y =1 : 3 B ．N 2、H 2的转化率不相等 C ．平衡时，H 2与NH 3的生成速率之比为3 : 2 D ．x 的取值范围为0＜x ＜0.14 4.乙基香草醛是食品添加剂的增香原料， 它的香味浓郁，其结构简式如右图所示， 下列对该物质叙述正确的是： A ．该物质可以进行消去反应 B ．该物质可以进行水解反应 C ．1mol 该物质最多可与3 mol H 2反应 D ．该物质可以和Br 2进行取代反应 5.用水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应如下： 3Fe 2＋+ 2S 2O 32－+O 2+4OH －= Fe 3O 4 + S 4O 62－+2H 2O 。下列说法正确的是 A ．在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原 B ．还原剂是Fe 2＋，氧化剂是S 2O 32－和O 2 C ．每生成1mol Fe 3O 4，转移3mol 电子 D ．当转移1mol 电子时，消耗56g S 2O 32－ 6.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．标准状况下，2.24L 的苯中含有0.3 N A 个碳碳双键 B ．常温常压下，0.2mol 铁在0.2mol 氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6 N A C ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A D ．VLamoL/L 的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A 7.室温时，下列溶液混合后，pH 大于7的是 A ．0.1 mol / L 的盐酸和pH ＝13的氢氧化钡溶液等体积混合 B ．0.1mol/L 的NaHCO 3溶液和pH ＝1的盐酸等体积混合 C ．pH ＝3的硫酸和pH ＝11的氨水等体积混合 D ．pH ＝1的醋酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合 CHO OC 2H 5

2020年全国高考化学选择题专项攻关选择题专练(四)(解析版)

选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小 【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀， 【答案】A

江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期末考试化学精彩试题

注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。考试时间100分钟。 2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127 第Ⅰ卷(选择题共 40 分) 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列 做法不应提倡的是 A.推广煤改气集中供暖 B.深埋处理度旧电池 C.乘公共交通工具出行 D.推广太阳能热水器的使用 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS B.一氧化碳分子的比例模型： C.氯离子的结构示意图： D.氢氧化钡的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3易液化，可用作制冷剂 B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板 C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨 4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是

5.短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，其中A 与C 同主族，A 与其它元素不在同一周期， B 与D 同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是 A.元素B 、 C 简单离子半径的大小：r(B)D D.元素B 分别与A 、C 形成化合物的晶体类型相同 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.镁条投入浓硫酸中：Mg+2H + =Mg 2++ H 2↑ B.用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl -+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH - C.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+ D.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO 3- 7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A.Fe 2O 3?? ?→?) (l aq HC FeCl 3(aq) 无水FeCl 3 B.Al 2O 3 NaAlO 2(aq) ?? ?→?) (l aq HC AlCl 3(aq) C.NH 3NO HNO 3 D.SiO 2 H 2SiO 3 Na 2SiO 3 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42-、Cl - B.c(ClO -)=1mol ·L -1的溶液中：K +、Al 3+、I -、SO 42- C.能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、Cl -、NO 3- D.c(H +)/c(OH -)=1×1012的溶液中：K+、NH 4+、HCO 3-、NO 3-

至高考化学化学与生活选择题汇编

专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误 ．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）

高考化学综合测试题

高考化学综合测试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分； 第Ⅰ卷（选择题共67分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 S 32 Na 23 Mn 55 K 39 Cl 35.5 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。）1．纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（） A．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 C．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。下列关于A的说法中，正 确的是 A．A可能是共价化合物 B．A与金刚石的晶体类型相同 C．A中不可能有共价键 D．A溶于水中时一定破坏了A中的离子键 3．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（） A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.3×6.02×1023个 B．通常状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积大于11.2L C．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO— D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 4．已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可 充电电池上有两极(如右图所示)，一极旁标有“+”，另一极旁标 有“一”。下列关于标有“一”的一极的说法中正确的是 A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极 5．右图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是 A．他的一氯代物只有一种同分异构体 B．他的二氯代物有两种同分异构体 C．他是一种极性分子 D．他与苯乙烯（C6H5－CH=CH2）互为同分异构体

高三化学选择题(古文化学)

选择题专项训练卷 1、中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（） A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．用黏土烧制陶瓷D．打磨磁石制指南针 2、我国宋代《梦溪笔谈》记载的有关自然科学知识中有255条科技史实。部分如下： ①信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。水能为铜，物之变化，固不可测。 ②取精铁锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也，虽百炼，不耗矣。 上述科技史实没有涉及到的化学反应类型有（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 3、黑火药为中国古代四大发明之一，其主要成分配比为“一硫二硝三碳”。下列有关黑火药 说法正确的是（） A．黑火药中的“碳”是指碳酸钾B．黑火药中的“硝”是指硝酸钾 C．黑火药燃烧时，硫、碳元素被氧化D．黑火药燃烧时，不会有污染物生成4、我国制作和使用砖瓦约有6000年历史。砖头分青砖和红砖，是用一种特殊的土烧制而成。 红砖是一烧到底，青砖在烧的过程中浇水。下列有关说法错误的是（） A．红砖主要成分是氧化铁 B．青砖主要成分是氧化亚铁或磁性氧化铁 C．红砖转化为青砖为还原反应 D．青砖制得过程中浇水主要是为了降温 5、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（） A．“冰，水为之，而寒于水’’说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C．“甘之如饴’’说明糖类均有甜味 D．“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 6、(15全国1)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道:“性 最烈，能蚀五金，其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 7、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主 要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（） A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾 8、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO的古代文献，对其说明不合理的是（）

2020年高考化学选择题专项训练题(含答案)

2020年高考化学选择题专项训练题 1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（ ） A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3 C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 2．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．室温下，22.4L NO 2中所含原子总数为3N A B ．36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A C ．上述反应，生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A D ．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N A 3．M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（ ） A ．N 的化学式为C 15H 20O 5 B ．M 分子间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键 C ．M 中含有四种含氧官能团 D ．1mol M 与溴水反应，最多消耗3mol Br 2 4.无水FeCl 2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ?? ?????→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取，已知：C 6H 5Cl 熔点-45℃，沸点132℃；C 6H 4Cl 2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（ ） A ．仪器a 的作用是冷凝、回流、导气

高三化学一轮综合练习题(附答案)

高三化学一轮综合练习题 一、单选题 1.实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷 B.用浓硫酸干燥二氧化硫 C.用酒精灯直接加热蒸发皿 D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中2NO 参与酸雨形成 3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。下列说法正确的是( ) A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 4.下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是( ) A.键能C-C>Si-Si 、C-H>Si-H ，因此26C H 稳定性大于26Si H B.立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C.4SiH 中Si 的化合价为+4，4CH 中C 的化合价为-4，因此4SiH 还原性小于4CH D.Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( ) A.用甲装置制备并收集2CO B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生 C.用丙装置制备无水2MgCl D.用丁装置在铁上镀铜 6.从中草药中提取的 calebin A （结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法错误的是( ) A.可与3FeCl 溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与23Na CO 溶液反应 C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种