胶体与大分子溶液试题

胶体与大分子溶液试题

一、填空题

1．胶体是高分散的多组分相热力学体系，动力学体系。

2．高分子溶液是多组分相热力学体系。

3．胶体体系中，分散相的粒子大小界于米，而粗分散体系粒子大小米。4．丁达尔现象是光的所引起的，其强度I与入射光波长λ。5．是胶体稳定性原因之一。

6．胶粒是胶体稳定性主要原因。

7．通电后，胶粒在电场中运动的现象称为，而分散介质在电场中运动的现象称为。

二、单项选择题

1．雾的形成过程中，分散相(1)和分散介质(2)的相态分别为：( )

A、(1)气，(2)气；

B、(1)液，(2)液；

C、(1)液，(2)气；

D、(1)气，(2)液。

2．对胶体分散体系,分散相的颗粒大小范围一般为：( )

A、10-7～10-5m；

B、10-9～10-7m；

C、10-3～10-5m；

D、10-1～10-9m。

3．下列体系哪一种是胶体溶液：( )

A、墨汁；

B、肥皂溶液；

C、牛奶；

D、30 ％甲醛溶液。

4．乳状液是由哪个分散体系组成? ( )

A、两种互不相溶的液体；

B、固体加液体；

C、两种互溶的液体；

D、多种互溶的液体。5．下列物质中哪一种属于胶体：( )

A、空气；

B、蔗糖水；

C、石英；

D、红宝石。

6．烟的形成过程中，分散相(1)和分散介质(2)的相态分别为：( )

A、(1)气，(2)气；(B) (1)固，(2)液；(C) (1)固，(2)气；(D) (1)气，(2)液。

7．当一束光线透过悬浊液、溶胶、真溶液时，它们分别发生光的：( )

A、反射、散射、透射；

B、反射、折射、散射；

C、折射、反射、散射；

D、反射、散射、强散射

8．在晴朗的白昼，天空呈蔚蓝色的原因是: ( )

A、蓝光波长短, 透射作用显著；

B、蓝光波长短, 散射作用显著；

C、红光波长长, 透射作用显著；

D、红光波长长, 散射作用显著。

9．在As2S3溶胶中加入等体积等当量浓度的下列不同电解质溶液，则使溶胶聚沉最快的是：( )

A、LiCl；

B、NaCl；

C、CaCl2；

D、AlCl3。

10．溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映,丁铎尔效应是最显著的表现,在下列光学现象中,它指的是：( )

A、反射；

B、散射；

C、折射；

D、透射。

11．日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( )

A、蓝光波长短, 透射作用显著；

B、蓝光波长短, 散射作用显著；

C、红光波长长, 透射作用显著；

D、红光波长长, 散射作用显著。

12．下列各性质中不属于溶胶的动力学性质的是：( )

A、布朗运动；

B、扩散；

C、电泳；

D、沉降平衡。

13．当某一溶胶达沉降平衡时，下列结论正确的是：( )

A、沉降速率和扩散速率相等

B、扩散动力和摩擦阻力相等

C、各不同位置浓度相等

D、各不同位置的化学势相等

14．溶胶中胶粒沉降的动力是：( )

A、重力作用；

B、静电作用；

C、布朗运动的作用；

D、胶粒间范德华力的作用。

15．对于胶粒的扩散，下列叙述中不正确的是: ( )

A、扩散是微粒热运动的表现；

B、扩散是以布朗运动的方式进行；

C、扩散速度与浓度梯度成正比；

D、扩散速度与温度无关。

16．在重力场的作用下：( )

A、胶粒会完全沉降到容器底部；

B、胶粒在介质中形成均匀分布；

C、胶粒的下沉与向上扩散可达成平衡；

D、胶粒的分布与粒子和介质的密度无关。

17．当用AgNO3和KI 溶液来制备AgI 溶胶时，其胶粒：( )

A、必定带正电；

B、必定带负电；

C、既不带正电也不带负电；

D、KI 过量带负电，AgNO3过量则带正电。

18．在碱溶液中，用HCHO 还原HAuCl4制备金溶胶，HAuCl4＋5NaOH —→NaAuO2＋4NaCl＋3H2O，2NaAuO2＋3HCHO＋NaOH—→2Au＋3HCOONa＋2H2O，其中NaAuO2是稳定剂，则金胶粒带：( )

A、带负电荷，电泳时液体向正极移动；

B、带负电荷，电泳时液体向负极移动；

C、带正电荷，电泳时液体向正极移动；

D、带正电荷，电泳时液体向负极移动。

19．用等体积a mol·dm-3的AgNO3和b mol·dm-3 KI的溶液制备溶胶，胶团结构为：｛(AgI)m·nI-·(n-q)K+｝q-·q k+，说明：( )

A、a＞b；

B、a＝b；

C、a＜b；

D、不能确定a，b的关系。

20．FeCl3(aq)中加入氨水可制备稳定的氢氧化铁溶胶，此时胶体粒子带何种电荷：( )

A、总是带正电；

B、在pH值较大时带正电；

C、总是带负电；

D、在pH较大时带负电。

21．热力学电势与电动电势的区别是：( )

A、热力学电势φ＝ξ电势；

B、热力学电势φ>ξ电势；

C、热力学电势φ<ξ电势；

D、无法区别。

22．电动现象的表现是：( )

A、电渗；

B、电泳；

C、沉降电势和流动电势；

D、以上的表现都是电动现象。

23．由等体积的1 mol·dm-3KI 溶液与0.8 mol·dm-3AgNO3溶液制备的AgI溶胶，分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强者是：( )

A、K3[Fe(CN)6]；

B、NaNO3；

C、MgSO4；

D、FeCl3。

24．用三氯化铝AlCl3水解制备的氢氧化铝溶胶哪种物质聚沉能力最强：( )

A、Na2SO4；

B、MgCl2；

C、La(NO3)3；

D、K4[Fe(CN)6]。

三、判断题

1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。( )

2．溶胶与真溶液一样是均相系统。( )

3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。( )

4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。( )

5．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值。( )

6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。( )

7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。( )

8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。( )

9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。( )

10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。( )

四、简答题

1．晴朗天空呈现蓝色，晨曦和晚霞则呈现红色的原因是什么？

2．雾天车辆行驶，车灯规定为黄色的原因是什么？

3．氢氧化铁溶胶的胶粒总带正电，用胶团结构表示式来说明。

4．As2S3溶胶的胶粒总带负电，用胶团结构表示式来说明。

5．在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：

6．在KI溶液中加入稍过量AgNO3溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：

一、填空题答案

1．多，不稳定，相对稳定

2．均，稳定

3．1×10-9～1×10-7，>1×10-7

4．散射作用，四次方成反比

5．布朗运动，动力学

6．带电，动力学

7．电泳，电渗

二、选择题答案

1．C 2．B 3．A 4．A 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D 10．B

11．C 12．C 13．A 14．A 15．D 16．C 17．D 18．A 19．C 20．A

21．B 22．D 23．D 24．D

三、判断题答案：

1、×

2、×

3、×

4、×

5、×

6、×

7、√

8、×

9、×10、√

四、简答题答案

1．答：因散射光强度I与入射光波长λ四次方成反比，蓝紫光波长短，散射光强度较高；红黄光波长长，散射光弱，以透射光为主，故有上述现象。

2．答：因散射光强度I与入射光波长λ四次方成反比，黄光波长长，散射光弱，以透射光为主，不易出危险。

3．答：氢氧化铁溶胶胶团结构为：{[Fe(OH )3]m·nFeO+·(n-x )Cl-}x+·x Cl-，因吸附的过量离子是FeO+，胶粒总带正电。

4．答：氢氧化铁溶胶胶团结构为：{[ As2S3]m·nHS—·(n-y )H+}y-·y H+，因吸附的过量离子是HS—，胶粒总带负电。

5．答：胶团结构表示为：{[ AgI]m·nI—·(n-y )Ag+}y-·y Ag +

6．答：胶团结构表示为：{[ AgI]m·n Ag+·(n-x )I—} x+·x Ag +

14-胶体与大分子-1

胶体与大分子练习题 一、选择题 1. 2 分(7205)在稀的砷酸溶液中，通入H2S 以制备硫化砷溶胶(As2S3)，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是：( ) (A) [(As2S3)m·n H+,(n-x)HS-]x-·x HS-(B) [(As2S3)m·n HS-,(n-x)H+]x-·x H+ (C) [(As2S3)m·n H+,(n-x)HS-]x-·x HS-(D) [(As2S3)m·n HS-,(n-x)H+]x-·x H+ 2. 2 分(7206)溶胶与大分子溶液的相同点是：( ) (A) 是热力学稳定体系(B) 是热力学不稳定体系 (C) 是动力学稳定体系(D) 是动力学不稳定体系 3. 1 分(7210)乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象, 一般地说是因为它们： (A) 具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性 (B) 具有胶体的分散性和不均匀性 (C) 具有胶体的分散性和聚结不稳定性 (D) 具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性 4. 1 分(7211)下列物系中为非胶体的是：( ) (A) 灭火泡沫(B) 珍珠(C) 雾(D) 空气 5. 1 分(7212)溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是：( ) (A) 特有的分散程度(B) 不均匀(多相)性(C) 动力稳定性(D) 聚结不稳定性 6. 1 分(7213)只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们：( ) (A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性 (B) 具有胶体所特有的分散性 (C) 具有胶体的不均匀(多相)性(D) 具有胶体的聚结不稳定性 7. 2 分(7236)用新鲜Fe(OH)3沉淀来制备Fe(OH)3溶胶时，加入的少量稳定剂是：（） (A) KCl (B) AgNO3 (C) FeCl3 (D)KOH 8. 2 分(7255)对于大小相同的胶粒，带电时与不带时相比，其扩散速度：( ) (A) 前者较慢(B) 前者较快(C) 两者相同(D) 不确定 9. 2 分(7301)下列诸分散体系中，Tyndall 效应最强的是：( ) (A) 纯净空气(B) 蔗糖溶液(C) 大分子溶液(D) 金溶胶 10. 2 分(7302)为直接获得个别的胶体粒子的大小和形状，必须借助于：( ) (A) 普通显微镜(B) 丁铎尔效应(C) 电子显微镜(D) 超显微镜 11. 2 分(7304)在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的：( ) (A) 透射光；折射光(B) 散射光；透射光 (C) 透射光；反射光(D) 透射光；散射光 12. 2 分(7305) (1)超显微镜在胶体研究中起过重要作用，它的研制是利用的原理是：( ) (A) 光的反射(B) 光的折射(C) 光的透射(D) 光的散射 (2)超显微镜观察到的是：( ) (E) 粒子的实像(F) 粒子的虚像(G) 乳光(H) 透过光 13. 1 分(7308)溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映, 丁铎尔效应是最显著的表现, 在下列光学现象中,它指的是：( ) (A) 反射(B) 散射(C) 折射(D) 透射 14. 2 分(7312) (1) 在晴朗的白昼, 天空呈蔚蓝色的原因是：( )

物理化学胶体与大分子溶液练习题

物理化学胶体与大分子溶液练习题 一、判定题： 1．溶胶在热力学和动力学上都是稳固系统。 2．溶胶与真溶液一样是均相系统。 3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 4．通过超显微镜能够看到胶体粒子的形状和大小。 5．ξ 电位的绝对值老是大于热力学电位φ的绝对值.。 6．加入电解质能够使胶体稳固，加入电解质也能够使胶体聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 8．旋光仪除用黄光外，也能够用蓝光。 9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳固体系。 10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平稳后，膜外水的pH值将大于7。 二、单选题： 1．雾属于分散体系，其分散介质是： (A) 液体；(B) 气体；(C) 固体；(D) 气体或固体。 2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它： (A) 是多相体系；(B) 热力学不稳固体系； (C) 对电解质很灵敏；(D) 粒子大小在胶体范围内。 3．溶胶的大体特性之一是： (A) 热力学上和动力学上皆属于稳固体系； (B) 热力学上和动力学上皆属不稳固体系； (C) 热力学上不稳固而动力学上稳固体系； (D) 热力学上稳固而动力学上不稳固体系。 4．溶胶与大分子溶液的区别要紧在于： (A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同； (C) 带电多少不同；(D) 相状态和热力学稳固性不同。 5．大分子溶液和一般小分子非电解质溶液的要紧区分是大分子溶液的： (A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著； (C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质灵敏。

6．以下说法中正确的是： (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳固系统 ； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统 ； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶 ； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小 。 7．对由各类方式制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是： (A) 除去杂质，提高纯度 ； (B) 除去小胶粒，提高均匀性 ； (C) 除去过量的电解质离子，提高稳固性 ； (D) 除去过量的溶剂，提高浓度 。 8．在AgNO 3溶液中加入稍过量KI 溶液，取得溶胶的胶团结构可表示为： (A) [(AgI)m ·n I －·(n -x ) ·K +]x － ·x K + ； (B) [(AgI)m ·n NO 3－·(n -x )K +]x － ·x K + ； (C) [(AgI)m ·n Ag +·(n -x )I －]x － ·x K + ； (D) [(AgI)m ·n Ag +·(n -x )NO 3－]x +·x NO 3－ 。 9．以下列三种方式制备溶胶：(1)亚铁氰化铜溶胶的稳固剂是亚铁氰化钾； (2)将10ml 的0.5M NaCl 与12mol 0.5M AgNO 3制得；(3)FeCl 3在热水中水解得的溶胶， 它们带电荷的符号是： (A) (1)正电荷，(2)正电荷，(3)正电荷 ； (B) (1)负电荷，(2)与(3)正电荷 ； (C) (1)与(2)负电荷，(3)正电荷 ； (D) (1)、(2)、(3)负电荷 。 10．由过量KBr 与AgNO 3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是： (A) 电位离子是Ag + ； (B) 反号离子是NO 3－ ； (C) 胶粒带正电 ； (D) 它是负溶胶 。 11．溶胶中的粒子下沉时所受阻力为： (A) ηπr L RT 61 ⋅ ； (B) A x c D ⎪⎭⎫ ⎝⎛d d ； (C) t x r d d 6⋅ π； (D) t x r d d 6⋅ ηπ。 12．当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光路垂直方向上一样可观看到： (A) 白光 ； (B) 橙红色光 ； (C) 兰紫色光 ； (D) 黄光 。 13．区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方式是： (A) 乳光计测定粒子浓度 ； (B) 观看丁铎尔效应 ； (C) 超显微镜测定粒子大小 ； (D) 观看ζ电位 。 14．有关超显微镜的下列说法中，不正确的是： (A) 能够观看胶粒的布朗运动 ； (B) 能够配合电泳仪，测定胶粒的电泳速度 ；

胶体与大分子溶液试题

胶体与大分子溶液试题 一、填空题 1．胶体是高分散的多组分相热力学体系，动力学体系。 2．高分子溶液是多组分相热力学体系。 3．胶体体系中，分散相的粒子大小界于米，而粗分散体系粒子大小米。4．丁达尔现象是光的所引起的，其强度I与入射光波长λ。5．是胶体稳定性原因之一。 6．胶粒是胶体稳定性主要原因。 7．通电后，胶粒在电场中运动的现象称为，而分散介质在电场中运动的现象称为。 二、单项选择题 1．雾的形成过程中，分散相(1)和分散介质(2)的相态分别为：( ) A、(1)气，(2)气； B、(1)液，(2)液； C、(1)液，(2)气； D、(1)气，(2)液。 2．对胶体分散体系,分散相的颗粒大小范围一般为：( ) A、10-7～10-5m； B、10-9～10-7m； C、10-3～10-5m； D、10-1～10-9m。 3．下列体系哪一种是胶体溶液：( ) A、墨汁； B、肥皂溶液； C、牛奶； D、30 ％甲醛溶液。 4．乳状液是由哪个分散体系组成? ( ) A、两种互不相溶的液体； B、固体加液体； C、两种互溶的液体； D、多种互溶的液体。5．下列物质中哪一种属于胶体：( ) A、空气； B、蔗糖水； C、石英； D、红宝石。 6．烟的形成过程中，分散相(1)和分散介质(2)的相态分别为：( ) A、(1)气，(2)气；(B) (1)固，(2)液；(C) (1)固，(2)气；(D) (1)气，(2)液。 7．当一束光线透过悬浊液、溶胶、真溶液时，它们分别发生光的：( ) A、反射、散射、透射； B、反射、折射、散射； C、折射、反射、散射； D、反射、散射、强散射 8．在晴朗的白昼，天空呈蔚蓝色的原因是: ( ) A、蓝光波长短, 透射作用显著； B、蓝光波长短, 散射作用显著； C、红光波长长, 透射作用显著； D、红光波长长, 散射作用显著。 9．在As2S3溶胶中加入等体积等当量浓度的下列不同电解质溶液，则使溶胶聚沉最快的是：( ) A、LiCl； B、NaCl； C、CaCl2； D、AlCl3。 10．溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映,丁铎尔效应是最显著的表现,在下列光学现象中,它指的是：( ) A、反射； B、散射； C、折射； D、透射。 11．日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( ) A、蓝光波长短, 透射作用显著； B、蓝光波长短, 散射作用显著； C、红光波长长, 透射作用显著； D、红光波长长, 散射作用显著。 12．下列各性质中不属于溶胶的动力学性质的是：( ) A、布朗运动； B、扩散； C、电泳； D、沉降平衡。 13．当某一溶胶达沉降平衡时，下列结论正确的是：( ) A、沉降速率和扩散速率相等 B、扩散动力和摩擦阻力相等 C、各不同位置浓度相等 D、各不同位置的化学势相等 14．溶胶中胶粒沉降的动力是：( ) A、重力作用； B、静电作用； C、布朗运动的作用； D、胶粒间范德华力的作用。 15．对于胶粒的扩散，下列叙述中不正确的是: ( )

第一章 溶液与胶体习题

第一章溶液与胶体习题 1.是非判断题 1-1状态相同的体系不一定是单相体系。 1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。 1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。 1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。 1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。 1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。 1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。 1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。 1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。 1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。 1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。 1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上的压力,称为浓溶液的渗透压。 1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。 1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81% NaCl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。 1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。 1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25℃渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。 1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。 1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。 1-20由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。 1-21对于难挥发性溶质的稀溶液，依数性(ΔT b = K b×b) 中b指溶液中溶质质点的质量摩尔浓度的总和。 1-22两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。 1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。 1-24核胶带电表面与均匀液相之间的电势差称ζ电势。

【无机化学试题及答案】第一章溶液和胶体分散系

第一章溶液和胶体分别系 一、填空题 1，难挥发非电解质稀溶液在不停沸腾时，它的沸点 ______ ；而在冷却时，它的凝结点 ______。 2，用半透膜将浸透浓度不一样的两种溶液分开，水分子的浸透方向是 ______。 3，将红细胞放入低渗溶液中， 红细胞 ______；将红细胞放入高渗溶液中， 红细胞 ______。 4，质量浓度同样的葡萄糖 (C 6H 12O 6)、蔗糖 (C 12H 22O 11)和 NaCl 溶液， 在降温过程中，最初结冰的是 ______，最后结冰的是 ______ 。 5，产生浸透现象的两个必需条件是 ______和 ______。 6，液体的蒸发是一种 ______过程，所以液体的蒸气压随温度的高升而 ______。当温度升 高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的 ______。 7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。因为浸透作用，量筒甲中的胡萝卜将 ______，而量筒乙中的胡萝卜将 ______。 二、是非题 1，液体的蒸气压与液体的体积相关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。 2，往常所说的沸点是指液体的蒸气压等于 101.325 kPa 时的温度。 3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。 4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点渐渐高升。 5，当浸透达到均衡时，半透膜双侧溶液的浸透浓度必定相等。 6，两种溶液对比较，浸透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也必定比较大。 7，因为血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度， 所以血浆中晶体浸透压力也低于胶体浸透压力。 8，因为乙醇比水易挥发，所以在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 － 1 葡萄糖溶液与 － 1 9， 0.1 mol L · 0.1 mol L · 甘油溶液的凝结点和沸点均相等。 10，将同样质量的葡萄糖和甘油分别溶解在 100 g 水中，所得两种溶液的蒸气压相等。 三、问答题 1，什么叫浸透现象？产生浸透现象的条件是什么？ 2，什么叫分别系、分别相和分别介质？ 3，按分别相粒子的大小，可把分别系分为哪几类？ 4，难挥发非电解质稀溶液在不停的沸腾过程中，它的沸点能否恒定？ 四、计算题 1，将 3.42 g 蔗糖 (C 12H 22O 11， M = 342 g mol · － 1 )溶于 100 g 水中，已知水的凝结点降低系 数 k f = 1.86 K kg ··mol － 1，试计算此蔗糖溶液的凝结点。 2，将 4.60 g 甘油 (C 3H 8O 3， M = 92.0 g ·mol － 1 )溶于 100 g 水中，已知水的沸点高升系数 k b = 0.51 2 K kg ··mol － 1，试计算此甘油溶液的沸点。 3，将 3.20 g 硫溶于 40.0 g 苯中，所得溶液的沸点比纯苯高升了 0.800 K 。已知苯的沸点 高升系数 k b = 2.56 K kg ··mol － 1， M (S)= 32.0 g mol · － 1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原 子构成的？ 4，在 2000 g 水中溶解多少克甘油 (C 3H 8O 3)才能与 100 g 水中溶解 3.42 g 蔗糖 (C 12H 22O 11) 获得的溶液拥有同样凝结点？已知 － 1 － 1 M (C 3H 8O 3) = 92.0 g mol · ，M (C 12H 22O 11) = 342 g mol · 。 五、单项选择题 1，室温下，在一密闭器放有 a 、 b 两个烧杯， a 杯盛有半杯纯水， b 杯盛有半杯蔗糖水溶

第一章 溶液和胶体分散系

第一章溶液和胶体分散系 一、填空题 1，难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。 2，用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。 3，将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。 4，质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。 5，产生渗透现象的两个必要条件是______和______。 6，液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。 7，将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。 二、是非题 1，液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。 2，通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。 3，电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。 4，难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。 5，当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。 6，两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 7，由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。 8，由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 9，0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。 10，将相同质量的葡萄糖和甘油分别溶解在100 g水中，所得两种溶液的蒸气压相等。 三、问答题 1，什么叫渗透现象？产生渗透现象的条件是什么？ 2，什么叫分散系、分散相和分散介质？ 3，按分散相粒子的大小，可把分散系分为哪几类？ 4，难挥发非电解质稀溶液在不断的沸腾过程中，它的沸点是否恒定？ 四、计算题 1，将3.42 g蔗糖(C12H22O11，M = 342 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的凝固点降低系数k f = 1.86 K· kg·mol－1，试计算此蔗糖溶液的凝固点。 2，将4.60 g甘油(C3H8O3，M = 92.0 g·mol－1 )溶于100 g水中，已知水的沸点升高系数k b = 0.512 K· kg·mol－1，试计算此甘油溶液的沸点。 3，将3.20 g硫溶于40.0 g苯中，所得溶液的沸点比纯苯升高了0.800 K。已知苯的沸点升高系数k b = 2.56 K· kg·mol－1，M (S)= 32.0 g·mol－1，问在此苯溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？ 4，在2000 g水中溶解多少克甘油(C3H8O3)才能与100 g水中溶解3.42 g蔗糖(C12H22O11)得到的溶液具有相同凝固点？已知M (C3H8O3) = 92.0 g·mol－1，M (C12H22O11) = 342 g·mol－1。 五、单选题 1，室温下，在一密闭器放有a、b两个烧杯，a杯盛有半杯纯水，b杯盛有半杯蔗糖水溶液。若外界条件不变，久置后可能产生的现象是 A.a杯水增多，b杯水减少 B.a、b两杯均未发生变化 C.a杯变成空杯，b杯水满 D.b杯水干，剩有蔗糖晶体，a杯水满 2，3.10 g白磷溶于100 g二硫化碳中，所得溶液的沸点比纯二硫化碳升高0.585 K。已知二硫化碳的沸点升高系数k b= 2.34 K·kg·mol－1，P的摩尔质量为31.0 g·mol－1 。则在此二硫化碳溶液中，白磷的分子式为 A．P B.P2 C.P4 D.P8

《物理化学》高等教育出版(第五版)第十三章胶体与大分子溶液练习题

《物理化学》高等教育出版(第五版)第十三章胶体与大分子溶液练习题

第十三章胶体与大分子溶液练习题 一、判断题： 1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。2．溶胶与真溶液一样是均相系统。 3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 5．ξ 电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值.。 6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。 7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 8．旋光仪除了用黄光外，也可以用蓝光。9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后， 膜外水的pH值将大于7。 二、单选题： 1．雾属于分散体系，其分散介质是： (A) 液体；(B) 气体；(C) 固

体；(D) 气体或固体。 2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：(A) 是多相体系；(B) 热力学不稳定体系； (C) 对电解质很敏感；(D) 粒子大小在胶体范围内。 3．溶胶的基本特性之一是： (A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系； (B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系； (C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系； (D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。 4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同； (C) 带电多少不同；(D) 相 状态和热力学稳定性不同。 5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：

(A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著； (C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。 6．以下说法中正确的是： (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。 7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是： (A) 除去杂质，提高纯度； (B) 除去小胶粒，提高均匀性； (C) 除去过多的电解质离子，提高稳定性； (D) 除去过多的溶剂，提高浓度。 8．在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到

第十一章 胶体分散系统与大分子溶液

第十一章胶体分散系统与大分子溶液 动动笔！ 练习11.1粗分散系统的分散相粒子的尺寸为①，胶体分散系统分散相粒子的尺寸为②，真溶液的分散相的粒子尺寸为③。 练习11.2憎液溶胶的特点是①，亲液溶胶的特点是②。练习11.3以KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶，当稳定剂是KI时，胶核所吸附的离子是①； 当稳定剂是AgNO3时，胶核所吸附的离子是②。由此判断，胶核吸附稳定离子的规律是③ 。 练习11.4制备胶体的方法有。 练习11.5胶体的净化主要采用的方法有。 练习11.6胶体老化的原因是①。理论依据是② 。 讨论11.1 请描述一下不同分散系统的性质有哪些不同？胶团、胶粒和胶核是什么样的关系？胶团的形状是什么样的？胶团能否整体运动？ 练习11.7Brown运动的实质是①运动，Einstein-Brown运动公式是②。 练习11.8Einstein-Brown位移方程和Einstein-Stokes方程的用途各是。 练习11.9高度分布公式的意义是。 练习11.10Rayleigh公式的表达式是①，如果在观察方向与入射方向夹角为90 则Rayleigh 公式可表示为②。 练习11.11分析Rayleigh公式获得的结论是 。练习11.12乳光计、比色计和浊度计在原理上有何不同 。练习11.13电泳和电渗的区别是。 练习11.14胶体粒子沉降会产生①，流动电势是②运动产生的。

讨论11.2 根据胶体粒子的动力学性质，怎样来测定胶团的半径和摩尔质量？利用胶体的光学性质可以做哪些分析方面的应用？四种动电现象之间的相互关系是怎样的？请举一个电动现象在分析化学中的应用例子。影 响胶粒电泳速度的主要因素有哪些？电泳现象说明什么问题？ 练习11.15双电层的概念是。 练习11.16Boltzmann定律公式中κ的物理意义是。 练习11.17请画出三种双电层结构模型的结构示意图和电势分布示意图，并标出相应的电势位置并解释其意义。 练习11.18电动电势（ζ电势）和Stern电势区别是① ζ电势的测定方法是②。 练习11.19少量外加电解质会影响ζ电势的数值的原因是。 讨论11.3 Stern双电层结构说明了什么问题？ζ电势是怎样产生的？它的大小意味着什么？ 练习11.20胶体能够稳定的原因是。 练习11.21图11-19能够获得的信息是 。 练习11.22聚沉溶胶的主要方法有① 高分子化合物聚沉作用是②。练习11.23阳离子感胶序是① 阴离子感胶序是② 感胶序排列次序的依据是③。 练习11.24在憎液溶胶中加入某些大分子溶液后，会产生 。 讨论11.4 DLVO理论核心思想是什么？胶体稳定的方法是什么？胶体聚沉的方法有哪些？ 练习11.25 乳状液的稳定能够稳定的原因是。 练习11.26破乳的方法有。 讨论11.5 K﹑Na等金属的皂类作为乳化剂时，易形成O/W型的乳状液；Zn﹑Mg等高价金属的皂类作为乳化剂时，则有利于形成W/O型乳状液，试说明原因。凝胶是什么胶？有何性质？有何应用？ 练习11.27高分子的分子量分类为① 测定分子量最常用的方法是② 。

溶液与胶体复习题

第一章物质的聚集状态 一、判断题（对的打√，错的打×） 1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( ) 3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( ) 6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。( ) 7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。( ) 8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。( ) 11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。（） 12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。（）

13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。（） 14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。 15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。( ) 二、选择题 1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（） A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压 2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（） A. 22 B. 34 C. 45 D. 56 3. 混合气体中某组分的分体积是（） A. 在该气体分压下该气体的体积 B. 混合气体总压力下该组分气体所 占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积 4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系 5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系 6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是( ) A. 0.1g H2 B. 1.0g He C. 1.0g N2 D. 1.0g CO2 7. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到

溶液与胶体复习题

第一章物质的聚集状态 一、判断题(对的打乜错的打X) 1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( ) 3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g 水中，则形成的两份溶液在温度相同时的耶、A T b、A T f、n 均相同。() 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( ) 6.0.2 mol L-1的NaCI溶液的渗透压力等于0.2 mol L・-1的葡萄糖溶液的渗透压力。 ( ) 7. 两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶 液。( ) 8. 将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一 方向渗透压力大的一方渗透。( ) 9. c(NaCI) = c(C6H i2O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。() 10. 一块冰放入0°C的水中，一块冰放入0°C的盐水中，两种情况下发生的现象一 样。( ) 11. 所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。( ) 12. 根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。( ) 13. 稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 () 14. 因为0C的冰与0C的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0C的溶液中必可存在

两相共存。 15. 溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。( ) 二、选择题 1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似( ) B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压 A .低温和高压 2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（） A. 22 B. 34 C. 45 D. 56 3. 混合气体中某组分的分体积是（） A. 在该气体分压下该气体的体积 B. 混合气体总压力下该组分气体所 占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积 4. 同温同压下，气体某组分A 的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是 （）A .成正比 B.相等的 C.既不相等，也不成正比，但有一定关系 5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关 系（）A .成正比 B.相等 C.既不相等，也不成正比，但有一定关系 6. 在25°C,总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是（） A. 0.1g H2 B. 1.0g He C. 1.0g N2 D. 1.0g CO2 7. N02在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa,温度降低到5°C 时压 力应为 A. 5.066 kPa B. 70.928 kPa C. 75.994 kPa D. 三者都不对 8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa, 气体A的分压为50kPa,贝U下列说法错误的是（） A. A 的物质的量的分数为0.5 B. A 与B 的物质的量相等 C. A的体积为0.5 L D. A与B的物质的量之比为1: 2 9. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体 在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，贝U N2的转化率为（） A. 10.2% B. 30.7% C. 69.3% D. 31%

胶体化学

胶体化学 一、判断题： 1、溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。（） 2、长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。（） 3、有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。（） 4、亲液胶体的丁达尔效应应比憎液胶体强。（） 5、在外加直流电场中，AgI正溶胶向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。（） 6、新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液，会溶解。再加入一定量的硫酸盐溶液 则又会沉淀。（） 7、丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。（） 8、胶束溶液是高度分散的均相的热力学稳定系统。（） 二、填空题： 1、溶胶（憎液胶体）的主要特征是：???????????????????????????????????，大分子溶液（亲液胶体）的主要特征是??????????????????????????????????。 2、氢氧化铁溶胶显红色。由于胶体粒子吸附正电荷，当把直流电源的两极插入该溶胶时，在?????????极附近颜色逐渐变深，这是?????????现象的结果。 3、ζ电势在量值上????????????于热力学电势?0 当外加电解质浓度增加时，ζ电势在量值上变???????????。（填“大”，“小”或“相等”） 4、一定量的高聚物加入溶胶中可使溶胶聚沉，其聚沉作用主要是（i）???????????????（ii）?????????????????（iii）?????????????。 5、电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相?????的离子。离子价数越高，其聚沉能力越???????，聚沉值越???????????离子价数相同时，对于正离子，离子半径越小，聚沉值越???????????，负离子的情形，与正离子相???????。 （填“同”或“反” “小”或“大”） 6、泡沫是以???????????为分散相的分散系统。 7、可作为乳状液的稳定剂的物质有?????????????、????????????和???????????????。 8、下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：[NaCl]=0.512mol?dm-3 [Na2SO4]=4.31?10-3mol?dm-3 [Na3PO4]=8.91?10-4mol?dm-3。若用该溶胶做电泳试验时，胶粒的电泳方向是。 9．由稀AgNO3和KI溶液混合制备AgI溶胶，当AgNO3过量时，胶团的结构为__________；当KI过量时，胶团的结构为_____ _____。 10．溶胶产生Tyndall效应的原因是_____ _____。 11．溶胶中胶体粒子产生Brown运动的原因是____ ______。 12．胶体在超离心力场中达到沉降平衡时，粒子所受__________力=__________力。 13．使溶胶能相对稳定存在的主要原因是___ _______。 14．两种溶胶相互完全聚沉时，所需满足的条件是__________、__________。 15．溶胶聚沉时的外观标志有__________、__________、__________。 16．外加电解质主要是通过__________、__________或__________作用方式来影响胶粒表面双电层的结构，从而影响溶胶的稳定性的。 17．混合电解质对溶胶的聚沉作用较为复杂，通常有三种情况，即__________作用、 __________作用和__________作用。

物理化学第十三、十四章习题课内容

物理化学第十三、十四章习题课内容 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第十三章表面现象习题课内容 一、单选题： 2．在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是： (A) 表面张力与液面垂直； (B) 表面张力与S的周边垂直； (C) 表面张力沿周边与表面相切； (D) 表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，在凹液面指向液体外部。4．一个玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中，则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度：(A) 相同； (B) 无法确定；(C) 25℃水中高于75℃水中；(D) 75℃水中高于25℃水中。 8．已知20℃时水～空气的界面张力为7.27 × 10-2N·m-1，当在20℃和p下可逆地增加水的表面积4cm2，则系统的ΔG为： (A) 2.91 × 10-5 J ； (B) 2.91 × 10-1 J ；(C) -2.91 × 10-5 J ； (D) -2.91 ×10-1 J 。 12．在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生： (A) 大水珠变大，小水珠变小； (B) 大水珠变大，小水珠变大； (C) 大水珠变小，小水珠变大； (D) 大水珠，小水珠均变小。 22．25℃时，乙醇水溶液的表面张力与浓度的关系为： σ(N·m-1) = 0.072 - 5 ×10-4c(mol·dm-3) + 2 ×10-4c2(mol·dm-3)。若要使表面吸附为正吸附， 则要求浓度c(mol·dm-3)应该： (A) > 0.5 ；(B) < 0.5 ；(C) > 1.25 ；(D) < 1.25 。 28．矿石浮选法的原理是根据表面活性剂的： (A) 乳化作用；(B) 增溶作用； (C) 去污作用；(D) 润湿作用。 29．有机液体与水形成W/O型还是O/W型乳状液与乳化剂的HLB值有关，一般是： (A) H LB值大，易形成W/O型； (B) H LB值小，易形成O/W型； (C) H LB值大，易形成O/W型； (D) H LB值小，不易形成W/O型。 1） (6651) 在 298 K 时，已知 A 液的表面张力是 B 液的一半，其密度是 B 液的两倍。如果 A ，B 液分别用相同的毛细管产生大小相同的气泡时，A 液的最大气泡压力差等于 B液的： ( ) (A) 1/2倍 (B)一倍 (C) 二倍 (D) 四倍 2）(6842)

第十四章胶体分散系统和大分子溶液练习题及答案

第十四章胶体分散系统和大分子溶液练习题 一、选择题 1．溶胶与大分子溶液的区别主要在于： (A) 粒子大小不同；(B) 渗透压不同； (C) 丁铎尔效应的强弱不同；(D) 相状态和热力学稳定性不同。2．以下说法中正确的是： (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜能看到胶体粒子的形状和大小。 3．由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是： (A) 电位离子是Ag+(B) 反号离子是NO3- (C) 胶粒带正电(D) 它是负溶胶。 4．将含0.012 dm3 NaCl 和0.02 mol·dm-3 KCl 的溶液和100 dm3 0.005 mol·dm-3的AgNO3液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是: (A) 向正极移动(B) 向负极移动 (C) 不作定向运动(D) 静止不动 5．将橡胶电镀到金属制品上，应用的原理是： (A) 电解(B) 电泳(C) 电渗(D) 沉降电势 6．在大分子溶液中加入大量的电解质, 使其发生聚沉的现象称为盐析, 产生盐析的主要原因是： (A) 电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化 (B) 降低了动电电位 (C) 由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点

(D) 动电电位的降低和去水化作用的综合效应 7．在H3AsO3的稀溶液中，通入过量的H2S 气体，生成As2S3溶胶。用下列物质聚沉，其聚沉值大小顺序是： (A) Al(NO3)3＞MgSO4＞K3Fe(CN)6(B) K3Fe(CN)6＞MgSO4＞ Al(NO3)3 (C) MgSO4＞Al(NO3)3＞K3Fe(CN)6(D) MgSO4＞K3Fe(CN)6＞ Al(NO3)3 8．对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl2, K2SO4, CaSO4的聚沉能力顺序为： (A) KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4(B) CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl (C) CaCl2 > CaSO4 > KCl > K2SO4(D) K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl 9．将大分子电解质NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan 平衡时，膜外水的pH值： (A) 大于7 (B) 小于7 (C) 等于7 (D) 不能确定 10．只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们： (A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性 (B) 具有胶体所特有的分散性 (C) 具有胶体的不均匀(多相)性 (D) 具有胶体的聚结不稳定性 11．溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是：

溶液、胶体、浊液三类分散系的比较-高一化学易混易错归纳与专练(人教版必修1)(解析版)

2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）易错专题14 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较 易错点一不清楚溶液、胶体、浊液三类分散系区别 【易错典例】 例1 （2020·黑龙江大庆四中高一月考）下列关于胶体的说法中不正确的是 A．可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去 B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 【答案】A 【解析】A．胶体和溶液均可以透过滤纸，因此不能通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去，应该用渗析，A错误； B．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，B正确； C．蛋白质溶于水形成的分散系是胶体，则一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路，即可以产生丁达尔效应，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，D正确； 答案选A。 【解题必备】

注意 1．分散系间的本质区别是分散质粒子直径的大小。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。 2．溶液、胶体、浊液是三种不同的分散系，都是混合物。 【变式体验】 （2020·北京景山学校高一期末）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( ) A．泥浆B．CuSO4溶液C．Fe(OH)3胶体D．酒精溶液 【答案】C 【解析】泥浆是浊液，CuSO4溶液和酒精溶液都属于溶液，当光束通过它们时均无丁达尔效应；氢氧化铁胶体的分散质大小在1nm～100nm，属于胶体，当光束通过时，有丁达尔效应，故选C。 易错点二不知道区分胶体和溶液的本质方法 【易错典例】 例2 （2020·山西祁县中学高一月考）下列关于胶体的叙述错误的是（） A．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离 B．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1〜100nm之间 C．用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同 D．向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体 【答案】A 【解析】A．溶液和胶体都能透过滤纸，则通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离，A叙述错误； B．胶粒的直径在1~100nm之间，溶液的小于1nm，浊液的大于100nm，则胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，B叙述正确； C．胶体有丁达尔效应，而溶液无此现象，则用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同，C叙述正确； D．制备Fe(OH)3胶体的方法为向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，D叙述正确；