第二章溶胶与胶体习题

第二章溶液和胶体

一、填空题

1、将过量的AgNO3溶液与NaBr溶液混合制成AgBr溶胶，此溶胶的胶团结构式为。胶粒带电情况是，在电场中该胶粒移动的方向是。等浓度的下列三种电解质水溶液：Na3PO4、MgSO4、AlCl3对此溶胶聚沉能力最强的是。

2、200 g 水中溶解了40 g 难挥发非电解质（该物质摩尔质量为66.67g/mol）, 该

溶质的质量摩尔浓度为凝固点变化的计算公式

为：，计算的结果是

(已知水的K f= 1.86 K·kg·mol-1)。

3、15%NaCl M NaCl=58.44g·mol－1 M H2O=18.02g·mol－1)

4、今有两种溶液：一为1.50g尿素溶于200g水中；另一为42.8g未知物溶于1000g

(已知：尿素的摩尔质量为60 g·mol-1)

二、单选题

（）1、稀溶液依数性中起决定性的性质是：A

A、溶液的蒸气压下降

B、溶液的沸点升高

C、溶液的凝固点降低

D、溶液具有渗透压

（）2、用下列电解质凝聚由FeCl3水解生成的Fe(OH)3溶胶，凝聚能力最强的是：D

A、NaCl

B、MgSO4

C、Al2(SO4)3

D、K3[Fe(CN)6]

（）3、土壤胶粒带负电，对它凝结能力最强的电解质是：B

A、Na2SO4

B、AlCl3

C、MgSO4

D、K3PO4

（）4、氢氧化铁胶粒在电场中向负极移动。不能使该溶胶聚沉的方法是：B A、加K2SO4B、加带正电荷的溶胶

C、加热

D、加带负电荷的溶胶

（）5、下列说法正确的是：C

A、在温度相同时，相同质量摩尔浓度的盐溶液和难挥发非电解质溶液的蒸气压相同

B、两溶液在同一温度下相比，溶液蒸气压大者是因其分子量大的缘故

C、冰点下降常数K f的数值只与溶剂的性质有关

D、难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质的质量摩尔浓度有关，还与溶质的本性有关。

（）6、胶体溶液是动力学稳定体系，因为它有：D

A、达尔效应

B、电泳

C、电渗

D、布朗运动

（）7、决定溶胶胶粒带电的离子叫：C

A、吸附层反离子

B、扩散层反离子

C、电位离子

D、反离子

（）8、下列物质的浓度均为0.1mol·L－1时，对负溶胶聚沉能力最大的是：A A、Al2(SO4)3B、Na3PO4C、CaCl2 D、NaCl

（）9、混合等体积0.0080mol·L－1KI溶液和0.001mol·L－1的AgNO3溶液制得一种AgI 溶胶。下列电解质凝聚能力最强的是：D

A、MgCl2

B、NaCl

C、CaCl2

D、AlCl3

（）10、由过量KBr溶液与AgNO3溶液混合得到的溶胶，其：A

A、溶胶是负溶胶

B、电位离子是Ag＋

C、过剩反离子是NO3－

D、扩散层带负电

三、计算题

1、2.6 g某非挥发性溶质（摩尔质量为27.20g·mol-1）溶解于62.5 g水中，求该溶液的沸点为多少？已知水的K b = 0.512 K·kg·mol-1。

373.93 100.78

2、2.6 g某非挥发性溶质溶解于62.5 g水中, 该溶液的沸点为100.78℃, 已知H2O的K b= 0.51 K·kg·mol-1, 该溶质的摩尔质量为多少？27.2

3、将0.900 g 某物质（摩尔质量为186 g·mol-1）溶于60.0 g 水中，求该溶液的凝固点。已知水的K f= 1.86 K·kg·mol-1。

273K -0.15

4、200 g 水中溶解了40 g 难挥发非电解质, 该溶液在- 5.58℃时结冰, 则该溶质的摩尔质量为多少？(已知水的K f= 1.86 K·kg·mol-1)。66.67

5、一蔗糖水溶液，凝固点为－0.36℃，计算其沸点。（已知水的K b=0.52 K·kg·mol-1，K f=1.86 K·kg·mol-1）373.25K

（对照相类似题）某水溶液的沸点是100.278℃，求该溶液的凝固点；

-1 272.15K

6、为了防止水箱中的水结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需冰点降至－2℃，则在100g水中应加甘油多少克？（水的K f=1.86 K·kg·mol-1，甘油的摩尔质量为92g/mol）

9.89g

7、把30.3g乙醇(C2H5OH)溶于50.0gCCl4所配成溶液的密度为1.28g/mL。计算：（已知M C2H5OH=46g/mol，M CCl4=154 g/mol）

乙醇的物质的量分数；乙醇的质量摩尔浓度；乙醇的物质的量浓度（mol·L－1）。

66.98% 13.17mol/kg 10.5mol/L

基础化学习题解答(第二章)

习题解答(第二章) 一、选择题 1．25℃时，0.01mol/kg的糖水的渗透压为π1，而0.01 mol/kg的尿素水溶液的渗透压π2，则___ B _。 （A）π1＜π2（B）π1 =π2（C）π1＞π2（D）无法确定 2．应用克-克方程回答问题：当物质由固相变为气相时，平衡压力随温度降低而__ C__。 （A）不变（B）升高（C）降低（D）视不同物质升高或降低 3．通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能__ C的物质。 （A）增加溶液的表面张力（B）改变溶液的导电能力 （C）显著降低溶液的表面张力（D）使溶液表面发生负吸附 4．兰格缪尔（Langmuir）等温吸附理论中最重要的基本假设是_ D___。 （A）气体为理想气体 （B）多分子层吸附 （C）固体表面各吸附位置上的吸附能力是不同的 （D）单分子层吸附 5．溶胶的基本特征之一是___D__。 （A）热力学上和动力学上皆稳定的系统 （B）热力学上和动力学上皆不稳定的系统 （C）热力学上稳定而动力学上不稳定的系统 （D）热力学上不稳定而动力学上稳定的系统 6．下列各性质中，属于溶胶的动力学性质的是___A___。 （A）布朗运动（B）电泳（C）丁达尔现象（D）流动电势 7．引起溶胶聚沉的诸因素中，最重要的是___D__。 （A）温度的变化（B）溶胶浓度的变化 （C）非电解质的影响（D）电解质的影响 8．用KBr加入浓的AgNO3溶液中，制备得AgBr溶胶，再向其中加入下列不同的电解质，能使它在一定时间内完全聚沉所需电解质最少的是__ C _。 （A）Na2SO4（B）NaNO3 （C）K3[Fe(CN)6] （D）KCl 9．等体积0.10mol/dm3 KI和0.12mol/dm3的AgNO3溶液混合制成的AgI溶胶，下列电解质中，聚沉能力最强的是___D__。

物理化学胶体思考题2

1.由过量KBr 与AgNO 3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是________ (a ) 定势离子是Ag + (b ) 反号离子是3NO - (c ) 胶粒带正电 (d ) 它是负溶胶 2.通常所说胶体带正电或负电是指下列哪部分而言_______ （a ）胶核 （b ）胶粒 （c ）胶团 (d ) 扩散层反号离子 3.用含a mol 的AgNO 3和 b mol KI 的溶液制备溶胶，胶团结构为 -+x-+m [(AgI)I (n-x)K ]xK n ???, 说明______ (a ) a ＜b (b ) a ＝b (c ) a ＞b (d )无法确定a 、b 的关系 4.以 AgNO 3为稳定剂的 AgI 溶胶，当达到等电点状态时，其胶粒结构为_____ (a ) m (AgI) (b ) +m (AgI)nAg ? (c ) +-m 3[(AgI)nAg nNO ] (d ) +-x+-m 33[(AgI)nAg (n-x)NO ]xNO ??? 5.对胶团结构为 +x +2[(Au)AuO ()Na ]Na m n n x x - -??-? 的金溶胶，除稳定剂以外，无其它电解质存在时，其电动电势的大小________ (a ) 取决于m 的大小 (b ) 取决于n 的大小 (c ) 取决于x 的大小 (d ) 不取决于m 、n 、x 中的任何一个 6. 对于有过量的 KI 存在的 AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是_______ (a ) NaCl (b ) K 3[Fe (CN )6] (c ) MgSO 4 (d ) FeCl 3 7. 对一胶粒带正电的溶胶，使用下列电解质聚沉时，聚沉值最小的是_______

胶体的性质及应用知识点及练习题及其答案

胶体的性质及应用知识点及练习题及其答案胶体的性质和应用 一、分散系相关概念 1.集中系则：一种物质（或几种物质）以粒子形式集中至另一种物质里所构成的混合物，泛称为集中系则。 2.集中质：集中系则中集中成粒子的物质。 3.分散剂：集中质集中 在其中的物质。4、集中系则的分类：当分散剂就是水或其他液体时，如果按照集中质粒 子的大小去分类，可以把集中系则分成：溶液、胶体和浊液。集中质粒子直径大于1nm的 集中系则叫做溶液，在1nm－100nm之间的集中系则称作胶体，而集中质粒子直径大于 100nm的集中系则叫作浊液。 溶液?分散质??粒子胶体：分子胶体分散系??胶体??分散剂??气溶胶；液溶胶；固溶胶??悬浊液??浊液乳浊液?二、下面比较几种分散系的不同：分散系分散质的直 径分散质粒子实例性质外观稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别溶液＜1nm（粒子直 径小于10-9m）单个小分子或离子溶液酒精、氯化钠等均一、透明稳定能能无丁达尔效应 胶体1nm－100nm（粒子直径在10-9~10-7m）许多小分子集合体或高分子淀粉胶体、氢氧 化铁胶体等均一、透明较稳定能不能有丁达尔效应浊液＞100nm（粒子直径大于10-7m）巨大数目的分子集合体石灰乳、油水等不均一、不透明不稳定不能不能静置分层注意：三种 分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体 1、胶体的定义：集中质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的集中系则。 2、胶体的分类： ①.根据分散质微粒组成的状况分类： 例如：fe(oh)3胶体胶粒就是由许多fe(oh)3等小分子涌入一起构成的微粒，其直径 在1nm～100nm之间，这样的胶体叫做粒子胶体。又例如：淀粉属于高分子化合物，其单 个分子的直径在1nm～100nm范围之内，这样的胶体叫做分子胶体。②.根据分散剂的状态 分割： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；agi溶胶、fe(oh)3溶胶、al(oh)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶 均以固体为分散剂，这样的 1 胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制取a.物理方法 ①机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小

胶体练习题

第二节胶体的性质及其应用针对性训练 一、选择题 1.在外加电场的作用下，Fe(OH) 3 胶体粒子移向阴极 的原因是 ( ) A.Fe3+带正电荷 B.Fe(OH) 3 带负电吸引阳离子 C.Fe(OH) 3 胶体粒子吸附阳离子而带正电荷 D.Fe(OH) 3 胶体吸附阴离子带负电荷 2.某浅黄色胶体作电泳实验时，阴极附近的颜色变浅。向该胶体加入下列物质，能发生聚沉现象的是 ( ) A.MgS0 4 B.Fe(OH) 3 胶体 https://www.sodocs.net/doc/8f19195034.html,l 4 D.H 2 SiO 3 胶体 3.某胶体遇盐卤(MgCl 2 )或石膏水易发生凝聚，而遇食盐水或Na2S04溶液不易发生凝聚。下列有关说法中正确的是 ( ) A.胶粒直径约1 nm～100nm B.遇BaCl2溶液或Fe(OH)，胶体可发生凝聚 C.胶体胶粒带有正电荷 D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+，Mg2+ 4.在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 ( ) A.电泳 B.渗析 C.凝聚 D.丁达尔现象 5.下面做法或物质用途的叙述中错误的是 ( ) A.给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒 B.硅藻土作吸附剂 C.以无水酒精作外科消毒剂 D.以Fe 2(SO 4 ) 3 代替明矾作净水剂 6.在任何条件下，运用电泳现象不能证实 A.胶体粒子带何种电荷 B.电源的正、负极 c.胶体粒子作布朗运动 D.胶萨，有丁蜱尔效应 7.胶体粒子能作布朗运动的原因是①水分子对胶粒的撞击②胶体粒子有吸附能力③胶粒带电④胶体粒子质量小，所受重力小 A.①② B.①③ C.①④ D.②④ 8.下列有关渗析的说法正确的是( ) ①该操作必须要有半透膜②该操作能分离胶体反则复几次④渗析是胶体的一个重要性质 A.①② B.①②③ C.①③ D.① 9.不能用有关胶体的观点解释的现象是 ( ) A.在河流人海口处易形成三角洲

胶体习题

五章胶体 首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答 难题解析[TOP] 例5-1 为什么溶胶是热力学不稳定系统，同时溶胶又具有动力学稳定性？ 解溶胶是高度分散的多相分散系统，高度分散性使得溶胶的比表面大，所以表面能也大，它们有自动聚积成大颗粒而减少表面积的趋势，即聚结不稳定性。因而是热力学不稳定系统。另一方面，溶胶的胶粒存在剧烈的Brown运动，可使其本身不易发生沉降，是溶胶的一个稳定因素；同时带有相同电荷的胶粒间存在着静电斥力，而且胶团的水合双电层膜犹如一层弹性膜，阻碍胶粒相互碰撞合并变大。因此溶胶具有动力学稳定性。 例5-2硅酸溶胶的胶粒是由硅酸聚合而成。胶核为SiO2分子的聚集体，其表面的H2SiO3分子可以离解成SiO32-和H+。 H2SiO3 2H+ +SiO32- H+离子扩散到介质中去。写出硅胶结构式，指出硅胶的双电层结构及胶粒的电性。 解硅胶的结构式 [（SiO2）m·nSiO32-·2（n－x）H+] 2x－·2x H+ 胶核表面的SiO32-离子和部分H+离子组成带负电荷的吸附层，剩余的H+离子组成扩散层，由带负电荷的吸附层和带正电荷的H+离子组成的扩散层构成电性相反的扩散双电层。胶粒带负电荷。 例5-3 什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶液表面张力的原因。 解在水中加入某些溶质可使水的表面张力降低，这种使水的表面张力降低的物质叫做表面活性物质（表面活性剂）。这种物质大都有一个亲水基团（－Ｏ）和一个疏水基团（－R）组成，且疏水基团大于亲水基团。当溶于水溶液中时，由于表面活性剂的两亲性，它就有集中在溶液表面的倾向（或集中在不相混溶两种液体的界面，或集中在液体和固体的接触面），从而降低了表面张力。 例5-4 将适量的高分子电解质（NaP）溶液和小分子电解质溶液分别放于半透膜的两侧，初始浓度如下图所示： 膜内膜外 P－Na+Na+Cl－

化学-第二节物质的组成和分类-习题

1．下列说法正确的是() A．CuSO4·5H2O是一种混合物 B．O3是由3个氧原子构成的化合物 C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D．生石灰与水混合的过程只发生物理变化 解析：CuSO4·5H2O是纯净物；O3是单质；D项先发生化学反应，CaO＋H2O===Ca(OH)2。 答案：C 2．(2013年丰台模拟)下列叙述不正确的是() A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B．用饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应 C．研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较等方法；研究物质的结构，常利用模型、假说等方法 D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 解析：溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的大小。 答案：A 3．下列有关胶体的说法正确的是() A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B．在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2N A C．在Fe(OH)3胶体中滴入少量H2SO4溶液将无沉淀产生 D．“血液透析”原理同胶体的渗析原理类似 解析：氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水不是分散系，A错；胶体粒子是分子的集合体，故胶体粒子的数目远小于2N A，B错；在Fe(OH)3胶体中加少量H2SO4溶液满足了胶体聚沉的条件，使Fe(OH)3形成沉淀，加多量会溶解，C错；“血液透析”的原理同胶体的渗析原理类似，D正确。

4．(2013年烟台质检)下列有关物质的叙述正确的是() ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物 ②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ④分散系一定是混合物 ⑤浊液均可用过滤的方法分离 A．①③B．③④ C．②④D．④⑤ 解析：酸性氧化物Mn2O7为金属氧化物；CO既不能跟酸反应又不能跟碱反应；乳浊液不能通过过滤的方法分离。 答案：B 5．物质A～E均含同种元素，都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应(除A～E外的其他物质已略去)： (1)写出相应物质的类别： (2)在以上反应中(用序号填空)： 属于氧化还原反应的是________；属于复分解反应的是________。 (3)写出反应③和⑦的离子方程式：________________________________； _______________________________________________________________。 解析：由框图中所示转化关系，不难得出D为氧化铜，E为硫酸铜，A为铜，B为氯化铜，C为氢氧化铜。

溶液与胶体复习题

第一章物质的聚集状态 一、判断题（对的打√，错的打×） 1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( ) 3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( ) 6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。( ) 7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。( ) 8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。( ) 11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。（） 12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。（）

13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。（） 14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。 15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。( ) 二、选择题 1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（） A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压 2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（） A. 22 B. 34 C. 45 D. 56 3. 混合气体中某组分的分体积是（） A. 在该气体分压下该气体的体积 B. 混合气体总压力下该组分气体所 占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积 4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系 5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系 6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是( ) A. 0.1g H2 B. 1.0g He C. 1.0g N2 D. 1.0g CO2 7. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到

溶液与胶体复习题

第一章物质的聚集状态 一、判断题(对的打乜错的打X) 1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( ) 3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g 水中，则形成的两份溶液在温度相同时的耶、A T b、A T f、n 均相同。() 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( ) 6.0.2 mol L-1的NaCI溶液的渗透压力等于0.2 mol L・-1的葡萄糖溶液的渗透压力。 ( ) 7. 两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶 液。( ) 8. 将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一 方向渗透压力大的一方渗透。( ) 9. c(NaCI) = c(C6H i2O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。() 10. 一块冰放入0°C的水中，一块冰放入0°C的盐水中，两种情况下发生的现象一 样。( ) 11. 所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。( ) 12. 根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。( ) 13. 稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 () 14. 因为0C的冰与0C的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0C的溶液中必可存在

两相共存。 15. 溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。( ) 二、选择题 1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似( ) B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压 A .低温和高压 2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（） A. 22 B. 34 C. 45 D. 56 3. 混合气体中某组分的分体积是（） A. 在该气体分压下该气体的体积 B. 混合气体总压力下该组分气体所 占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积 4. 同温同压下，气体某组分A 的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是 （）A .成正比 B.相等的 C.既不相等，也不成正比，但有一定关系 5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关 系（）A .成正比 B.相等 C.既不相等，也不成正比，但有一定关系 6. 在25°C,总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是（） A. 0.1g H2 B. 1.0g He C. 1.0g N2 D. 1.0g CO2 7. N02在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa,温度降低到5°C 时压 力应为 A. 5.066 kPa B. 70.928 kPa C. 75.994 kPa D. 三者都不对 8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa, 气体A的分压为50kPa,贝U下列说法错误的是（） A. A 的物质的量的分数为0.5 B. A 与B 的物质的量相等 C. A的体积为0.5 L D. A与B的物质的量之比为1: 2 9. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气体 在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，贝U N2的转化率为（） A. 10.2% B. 30.7% C. 69.3% D. 31%

物理化学习题

二、单选题： 1．雾属于分散体系，其分散介质是：B (A) 液体； (B) 气体； (C) 固体； (D) 气体或固体。 2．将高分子溶液作为胶体体系来研究，因为它：D (A) 是多相体系； (B) 热力学不稳定体系； (C) 对电解质很敏感； (D) 粒子大小在胶体范围内。 3．溶胶的基本特性之一是：C (A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系； (B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系； (C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系； (D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。 4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：D (A) 粒子大小不同； (B) 渗透压不同； (C) 丁铎尔效应的强弱不同； (D) 相状态和热力学稳定性不同。 5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：C (A) 渗透压大；(B) 丁铎尔效应显著； (C) 不能透过半透膜；(D) 对电解质敏感。 6．以下说法中正确的是：D (A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统； (B) 溶胶与真溶液一样是均相系统； (C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶； (D) 通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小。 7．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：C (A)除去杂质，提高纯度； (B)除去小胶粒，提高均匀性； (C)除去过多的电解质离子，提高稳定性； (D) 除去过多的溶剂，提高浓度。 溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：A 8．在AgNO 3 (A)[(AgI)m·n I-·(n-x) ·K+]x-·x K+； (B)[(AgI)m·n NO3-·(n-x)K+]x-·x K+； (C)[(AgI)m·n Ag+·(n-x)I-]x-·x K+； (D) [(AgI)m·n Ag+·(n-x)NO3-]x+·x NO3-。

【复习题】溶液与胶体复习题

【关键字】复习题 第一章物质的聚集状态 一、判断题（对的打√，错的打×） 1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。 ( ) 3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同。 ( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 ( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( ) 6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。 ( ) 7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。( ) 8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。 ( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。 ( ) 10．一块冰放入的水中，一块冰放入的盐水中，两种情况下发生的现象一样。 ( ) 11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。（） 12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。（） 13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。（）14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。 15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。( ) 二、选择题 1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（） A．低温和高压 B. 高温和高压 C. 低温和高压 D. 高温和高压 2. 在标准状况下，气体重，则气体相对分子质量最接近于（）

物理化学下册(天津大学物理教研室编)复习题

物理化学（下册）复习题 1.制备AgI溶胶时，烧杯中盛有25×10-3dm3，0.016mol·dm-3的AgNO3溶液，加入0.005 mol·dm-3的NaI溶液60×10-3dm3。 （1）写出生成溶胶的胶团结构。 （2）溶胶中加入直流电压，胶体粒子如何运动？ 答：（1）从题中所给的数据计算可知，烧杯中的AgNO3过量，则生成AgI溶胶（带正电），烧杯中溶胶的胶团结构为：[(AgI)m nAg+·(n-x) NO3- ]x+·x NO3- （2）由于胶粒带正电荷，通电后胶粒向阴极移动。 2. 什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？ 答：当液体加热到正常沸点时，本应该沸腾但没有沸腾的液体称为过热液体。产生过热液体的原因：液体在沸腾时在液体内部要产生微小的气泡，但由于弯曲液面的附加压力，气泡承受的压力为：p气泡= p大气压+p附加+p静压，即蒸气压达到大气压时，若要使气泡存在，必须继续加热，使气泡内水蒸气压力达到气泡存在所需压力，此时液体的温度必然高于液体的正常沸点，产生过热液体。 3.纯液体、溶液和固体，它们各采用什么方法来降低表面能以达到稳定状态？ 答：液体尽可能缩小表面积，液滴、气泡都呈球状；溶液除收缩表面积外，还能调节表面浓度（表面吸附）以降低表面能；固体主要靠吸附来降低表面能。 4.胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？ 答：(1)动力稳定性：由于胶粒的布朗运动使溶胶在重力场中不易沉降，使溶胶具有动力稳定性； (2)胶粒带电：胶粒都带有相同的电荷，互相排斥而不易聚结； (3)溶剂化作用：水为分散介质时，离子都是水化的，因此胶粒的外面形成一层水化膜，阻止了胶粒的碰撞使胶粒合并变大。 5对于级数相同的两平行反应：

胶体练习题

胶体练习题 [fae=宋体][/fae]第一节胶体习题精析[例1]下列关于胶体的说法中正确的是（）（A）胶体外观不均匀（B）胶粒做不停的，无秩序的运动（）胶粒不能通过滤纸（D）胶体不稳定，静置后容易产生沉淀[解析]胶粒可以透过空隙较大的滤纸，但不能透过空隙较小的半透膜。胶体是比较稳定的分散系。[答案]B[例2]胶体是比较稳定的分散系的主要原因是 A.胶粒直径在1 n-100n之间 B，同种胶体的粒子带有同种电荷 .胶体溶液显电中性 D.胶粒是运动的[解析]胶体稳定的原因是其中的胶粒带电荷，并且同种胶体的粒子带同种电荷，同种电荷相互排斥，因而胶体稳定。[答案]B [例3]下列各种物质中，常用渗析方法分离的是 ( )（A）a3和Na23 （B）Nal和kN3（）l和水（D）Fe(H)3胶体和Fel3溶液[解析]渗析方法适用于胶体和溶液的分离。[答案]D[例4]下列两种物质混合后，所形成的分散系属于胶体的是（）（A）溴水和汽油（B）硫代硫酸钠和盐酸（）乙二醇和甘油（D）鸡蛋清和甘油[解析lA形成的是溴的有机溶液，B形成的是单质硫沉淀和NaI溶液，二者物质互溶，D形成的属高分子溶液，也属于胶体的范畴。[答案]D[例5]氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。（A）分散质颗粒直径都在l～100n之间（B）能

透过半透膜（）加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成（D）呈红褐色[解析]从分散系角度分类，氯化铁溶液和氢氧化铁胶体属于不同的分散系。氯化铁溶液属于溶液，其中的分散质微粒是Fe3+和l-离子。氢氧化铁胶体属于胶体，其中的分散质氢氧化铁构成的胶粒，分散质的直径要大一些。但两者加热蒸干、灼烧后，都会得到氧化铁。[答案]。胶体针对性训练（A组题）1．制取Fe(H)3胶体的离子方程式；下面正确的是（）（A）Fe3++3H2 Fe(H)3+3H+（B）Fe3+ +3H2 Fe(H)3(胶体)+3H+（）Fe3+ +3H2 Fe(H)3(胶体)+3H+（D）Fe3+ +3H2 Fe(H)3↓+3H+2．既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（）（A）Nal溶液（B）淀粉溶液（）酒精溶液（D）Fe(H)3胶体3．用饱和的Fel3溶液制取Fe(H)3胶体，正确的操作是（）（A）将Fel3溶液滴人蒸馏水中（B）将Fel3溶液滴人热水中，生成棕黄色液体（）将Fel3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体（D）将Fel3溶液滴人沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀 4．将淀粉和kI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（）（A）加入碘水变蓝色（B）加入NaI溶液不变蓝色（）加入AgN03溶液产生黄色沉淀（D）加入溴水变蓝色 5．下列各组中，可用相同的方法除去混有的杂质的是( )（A）

胶体练习题

胶体练习题 《胶体的性质及其应用》练习题姓名 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1、下列物质中不属于胶体的是（） A．云雾B．烟水晶C．石灰乳D．烟 2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（） A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小 C．是否能通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明 3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续加沉淀又溶解，则该溶液是( ) A、2 mol／LNaCl溶液 B、2 mol／L HCl溶液 C、2 mol／L蔗糖溶液 D、硅酸溶胶 4、NaCl溶于水形成溶液，如果将NaCl溶于汽油中，形成的分散系是（） A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 5、除去鸡蛋白溶液中少量的Na2CO3杂质，可采用的方法是（） A．过滤 B．渗析 C．蒸馏 D．萃取分液 6、下列各物质形成的分散系中，能发生丁达尔现象的是（） A．稀盐酸中滴入硅酸钠溶液 B．植物油溶于汽油中 C．蔗糖溶解在水中 D．白磷溶解在CS2里 7、下列事实中，与胶体有关的是（） ①水泥的硬化②用盐卤点豆腐③用FeCl3净水④河、海交汇处易沉积成沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加研细的食盐以析出肥皂 A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．全部都是 8、胶体能产生丁达尔现象的原因是胶粒使光线发生了（）

A、反射 B、散射 C、透射 D、折射 9、有一种胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液分别进行 下列处理，不发生凝聚的是（） A．加硫酸钠溶液 B．加热 C．加硅酸胶体 D．加氢氧化铁胶体 10. 已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（） A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、NH4Cl 11、能证明胶粒比溶液中溶质微粒直径大的实验是（） A、电泳 B、丁达尔现象 C、布朗运动 D、渗析 12、下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D．胶体微粒具有较大表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象13、某些重金属盐溶液有剧毒，万一不慎误服，为了解毒，应大量服用（） A．水玻璃 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．氢氧化铁胶体 14.在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主

胶体性质及应用练习题及答案

胶体的性质及其应用年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题共4题;题分合计17分 1.胶体溶液区别于其它分散系的本质原因是____..制备FeOH3胶体时;可将____逐滴加入到____中..反应的离子方程式为：_____..若将得到的FeOH3胶体加热至沸腾;出现的现象为____;原因是_____.. 2.有一种桔红色的硫化锑Sb2S3胶体;装入U形管;插入电极后通以直流电;发现阳极附 近桔红色加深;这叫______现象..它证明Sb2S3胶粒带______电荷;它之所以带有该种 电荷;是因为______的缘故.. 3.向FeOH3胶体中逐滴加入盐酸至过量;出现的现象是______..原因是______.. 4.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况;解决的方法是将 陶土和水一起搅拌;使微粒直径处于10-9m～10-7m之间;然后插入两根电极;接通直流电源;这时阳极聚集______;阴极聚集______;理由是______.. 二、单选题共32题;题分合计96分 1.为使氢氧化铁胶体凝聚;从下面选出需要物质的物质的量最小的电解质是 A．NaCl B．MgCl2 C．AlCl3D．Al2SO43 2.铁酸钠Na2FeO4是水处理过程中使用的一种新型净水剂;它的氧化性比高锰酸钾更强;本身在反应中被还原为Fe3+..下列有关叙述正确的是 A．Na2FeO4有强碱性;使细菌不能生存 B．Na2FeO4有强氧化性使细菌不能生存C．Na2FeO4可水解生成FeOH3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 D．Na2FeO4的还原产物可在水中生成FeOH3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 3.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是

胶体性质及应用练习题及答案

胶体的性质及其应用 、填空题 (共 4题，题分合计 17分) 2. 有一种桔红色的硫化锑(Sb 2S)胶体，装入U 形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近桔红色加深, 3. 向Fe(0H)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是 4. 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌， 使微粒直径处于10-9m- 10-7 m 之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集 ，理由是 、单选题 (共 32题，题分合计 96分) 1. 为使氢氧化铁胶体凝聚，从下面选出需要物质的物质的量最小的电解质是 4. 在外电场作用下，氢氧化铁胶体微粒移向阴极的原因是 .Fe(0H)3带负电吸引阳离子 5. 一般情况下，胶体微粒不易聚集而稳定，主要是因为 年级 班级 学号 姓名 分数 1. 胶体溶液区别于其它分散系的本质原因是 。制备Fe(0H)3胶体时，可将 _____ 逐滴加入到 中。反应 的离子方程式为： 。若将得到的Fe(0H)3胶体加热至沸腾，出现的现象为 ，原因是 这叫 现象。它证明St 2S 3胶粒带 电荷，它之所以带有该种电荷，是因为 的缘故。 。原因是 ，阴极聚集 A ．NaCI B ．MgCI 2 C ．AICI 3 D ． Al 2(S04) 3 2. 铁酸钠 (Na 2Fe04) 是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中 被 还原为Fe 3 +。下列有关叙述正确的是 A ． Na z Feq 有强碱性，使细菌不能生存 B . Ns ^Feq 有强氧化性使细菌不能生存 C ． Na 2FeC 4可水解生成Fe(0H)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 D ． Na 2Fe q 的还原产物可在水中生成 Fe(0H)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 3. 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 A.用渗析法分离Fe(0H)3胶体和FeCI 3溶液的混合物 B.用结晶法提纯NaCI 和KNO 混合物中的KNO C.有蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 D. 用加热法分离碘和氯化铵的混合物 A. Fe 3+ 带正电荷 C.氢氧化铁胶体微粒吸附阳离子而带正电 D ．氢氧化铁胶体吸附阴离子而带负电 A 胶体有丁达尔现象 ．胶体有布朗运动

材料合成与制备 作业习题

第一章课后习题 一、名词解释 1. 胶体(Colloid)：胶体是一种分散相粒径很小的分散体系，分散相粒子的质量可以忽略 不计，粒子之间的相互作用主要是短程作用力。 2. 溶胶：具有液体特征的胶体体系，是指微小的固体颗粒悬浮分散在液相中，不停地 进行布朗运动的体系。 3. 凝胶(Gel)：具有固体特征的胶体体系，被分散的物质形成连续的网络骨架，骨架孔 隙中充满液体或气体，凝胶中分散相含量很低，一般为1%~3%。 4. 溶胶－凝胶法(Sol-gel)：用含高化学活性组分的化合物作前驱体，在液相下将这些原 料均匀混合，并进行水解、缩合化学反应，在溶液中形成稳定的透明溶胶体系，溶胶经陈化胶粒间缓慢聚合，形成三维空间网络结构的凝胶，凝胶网络间充满了失去流动性的溶剂，形成凝胶。凝胶经过干燥、烧结固化制备出分子乃至纳米亚结构的材料。 5. 水解度R：水和金属醇盐物质的量比，即溶胶—凝胶反应过程中加水的量的多少。 6. 分散系：物质以一种或多种物质分散于另一种物质中的存在形式。 二、填空题 1. 溶胶通常分为亲液型和憎液型两类。 2. 材料制备方法主要有物理方法和化学方法。 3. 化学方法制备材料的优点是可以从分子尺度控制材料的合成。 4. 由于界面原子的自由能比内部原子高，因此溶胶是热力学不稳定体系，若无其它 条件限制，胶粒倾向于自发凝聚，达到低比表面状态。 5. 计算颗粒间范德华力通常用的两种模型为平板粒子模型、球型粒子模型。 6. 溶胶稳定机制中增加粒子间能垒通常用的三个基本途径是使胶粒带表面电荷、 利用空间位阻效应、利用溶剂化效应。 7. 溶胶的凝胶化过程包括脱水凝胶化和碱性凝胶化两类。 8. 溶胶－凝胶制备材料工艺的机制大体可分为三种类型传统胶体型、无机聚合物 型、络合物型。 9. 搅拌器的种类有采用电机带动搅拌叶片来进行原料混合的搅拌器和磁力搅拌 器。 10. 溶胶凝胶法中固化处理分为干燥和热处理。 11. 对于金属无机盐的水溶液，前驱体的水解行为还会受到金属离子半径的大小、电 负性和配位数等多种因素的影响。 三、说明溶胶-凝胶法的原理及基本步骤。 四、溶胶凝胶法的使用范围 五、溶胶－凝胶法制备块体材料的优点 六、什么是浓缩法，什么是分散剂法？ 第二章课后习题 一、名词解释 1、水热法：是指在特制的密闭反应器（高压釜）中，采用水溶液作为反应体系，通过对反应体系加热、加压(或自生蒸气压），创造一个相对高温、高压的反应环境，使得通常难溶或不溶的物质溶解，并且重结晶而进行无机合成与材料处理的一种有效方法。 2、溶剂热法：将水热法中的水换成有机溶剂或非水溶媒（例如：有机胺、醇、氨、四氯化碳或苯等），采用类似于水热法的原理，以制备在水溶液中无法长成，易氧化、易水解或对

2022届高考化学二轮专题复习2物质的分类组成与变化胶体化学用语

物质的分类组成与变化、胶体、化学用语 一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意） 1．古诗文经典已融入中华民族的血脉，其中也包含了丰富的化学知识，下列说法中错误的是 A ．“落汤螃蟹着红袍”涉及化学变化 B ．“粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间”涉及氧化还原反应 C ．“煮豆燃豆荚”中包含了化学能转化为热能的过程 D ．“臣心一片磁针石，不指南方不背休”中“磁针石”的主要成分为Fe 3O 4 【答案】B 【解析】A ．螃蟹被煮熟时，螃蟹壳里面的一种蛋白质—甲壳蛋白会受热变性，释放出一种类似胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，A 项正确；B ．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”描述的反应为()22CaO H O Ca OH +=、()2322Ca OH CO CaCO H O +=↓+，不涉及氧化还原反应，B 项错误；C ．“豆荚”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能的过程，C 项正确；D ．“磁针石”的主要成分为Fe 3O 4，D 项正确；故选B 。 2．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A ．纳米Fe 3O 4能与酸反应，可用作铁磁性材料 B ．铁粉能与O 2反应，可用作食品保存的吸氧剂 C ．FeCl 3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu D ．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水 【答案】A 【解析】A ．纳米Fe 3O 4具有磁性，可用作铁磁性材料，A 错误；B ．因为铁粉能与O 2反应，所以可用作食品保存的吸氧剂，B 正确；C ．FeCl 3与Cu 反应生成FeCl 2和CuCl 2，主要利用其氧化性，C 正确；D ．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，具有吸附性，可用于净水，D 正确；故选A 。 3．科学家以钙离子撞击Cf （锎），产生了一种超重元素Og ，其反应可表示为器48 2492941 20981180Ca Cf Og 3n +→+。下列说法正确的是 A ．钙离子的电子式为2:Ca :+ ⎡⎤⎢⎥⎣⎦

胶体性质及应用练习题及答案

胶体性质及应用练习题及答案 胶体的性质及其应用 胶体是指由一种物质在另一种物质中分散形成的混合物，其粒径在1纳米到1微米之间。胶体溶液的本质区别于其它分散系在于其粒子大小介于溶液和悬浮液之间，而且胶体溶液不会通过滤纸或半透膜。 制备Fe(OH)3胶体时，可以将FeCl3逐滴加入到NaOH 中，反应的离子方程式为FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl。如果将得到的Fe(OH)3胶体加热至沸腾，会出现胶体凝聚并沉淀的现象，原因是热能使胶体粒子振动加剧，胶体粒子间的吸引力增强，导致胶体凝聚。 有一种桔红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近桔红色加深，这叫做电泳现象。它证明Sb2S3胶粒带负电荷，它之所以带有该种电荷，是因为表面吸附了一些带负电荷的离子。

向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，会出现胶体凝聚并沉淀的现象，原因是盐酸中的H+会与Fe(OH)3表面的-OH基反应生成水，使得胶体粒子间的吸引力增强，导致胶体凝聚。 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于10-9m～10-7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集氧化铁粒子，阴极聚集氢氧化铁粒子，理由是氧化铁粒子带正电荷，而氢氧化铁粒子带负电荷。 1.水是一种极性分子，具有良好的溶解性。在水中溶解的物质分为离子和分子两种。离子在水中形成电解质溶液，分子在水中形成非电解质溶液。离子在水中的溶解度与其电荷量、离子半径、水合能力等有关。 2.胶体是一种介于分子和粗大物质之间的物质，具有颗粒微小、不易分散、稳定性强等特点。胶体颗粒的大小在1nm 到1000nm之间，常见的胶体有溶胶、凝胶、浊液和胶体溶液等。 3.胶体颗粒带电荷是胶体稳定的重要原因。胶体颗粒带电荷的来源有两种，一种是自身带电，如金属溶胶；另一种是吸

教材习题解答

第一章 习题 一、填空题 1．稀溶液的依数性包括 蒸气压下降 ， 沸点升高 ， 凝固点降低 ， 渗透现象 。 2．引起溶胶聚沉的诸多因素中，最重要的是 电解质的聚沉作用 。 3．在15℃和97 kPa 压力下，15 g 氮气所占有的体积为 13 升。 4．在20℃和97 kPa 压力下，0.842 g 某气体的体积是0.400 L ，这气体的摩尔质量是 52.89 g •mol -1 。 5．试比较下列溶液的沸点：0.1 mol •L -1蔗糖水溶液 ＜ 0.1 mol •L -1NaCl 水溶液 ＜ 0.1 mol •L -1Na 2SO 4水溶液。 6．试比较下列溶液的凝固点：0.1 mol •L -1蔗糖水溶液 = 0.1 mol •L -1甲醇水溶液 = 0.1 mol •L -1苯甲醇水溶液。 7．试比较下列溶液的渗透压：0.1 mol •L -1蔗糖水溶液 ＜ 0.1 mol •L -1NaCl 水溶液 ＜ 0.1 mol •L -1Na 2SO 4水溶液。 二、选择题 1．下列溶液性质中哪一种不是依数性？ （ D ） A. 凝固点 B. 沸点 C. 渗透压 D. 颜色 2．在容易聚沉的溶胶中加入适量的大分子物质溶液，以使溶胶的稳定性大大增加，这叫做什么作用？ （ B ） A. 敏化作用 B. 保护作用 C. 加聚作用 D. 聚沉作用 3．等体积：0.1 mol •L -1KI 和：0.1 mol •L -1AgNO 3溶液混合制成的AgI 溶胶，下列电解质中，聚沉能力最强的是 （ C ） A. Na 2SO 4 B. MgSO 4 C. FeCl 3 D. K 3[Fe(CN)6] 4．溶胶的基本特征之一是 （ D ） A. 热力学上和动力学上皆稳定的系统 B. 热力学上和动力学上皆不稳定的系统 C. 热力学上稳定而动力学上不稳定的系统 D. 热力学上不稳定和动力学上稳定的系统 5．25℃时，0.01mol•kg -1的糖水的渗透压为∏1，而0.01mol•kg -1的尿素水溶液的渗透压为∏2，则 （ C ） A. ∏1<∏2 B. ∏1>∏2 C. ∏1=∏2 D. 无法确定 6．当AgNO 3的稀溶液与KI 的稀溶液作用时，若 AgNO 3过量时，此溶胶（ B ） A. 不带电 B. 带正电 C. 带负电 D. 无法确定 7．加入下列哪一种溶液，能使As 2S 3胶体溶液凝聚最快 （ A ） A. Al 2(SO 4)2 B. CaCl 2 C. Na 3PO 4 D. MgCl 2 8．当不挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则 （ A ） A. 溶剂蒸气压降低 B. 溶液的蒸气压升高 C. 溶液的蒸气压不变 D. 溶液的蒸气压可能升高也可能降低 三、是非题 1．真实气体在低温高压下可以近似地看作理想气体。 （ ×） 2．溶胶内存在着胶粒的不规则运动的现象称为布朗运动。 （√） 3．凝固点下降、沸点上升以及渗透压，都与蒸气压下降有关。 （×） 4．1 mol •L -1K 2SO 4 溶液和1 mol •L -1尿素溶液的凝固点几乎相同。 （×） 5．拉乌尔定律总是既适用于溶液中的溶质又适用于溶剂。 （ √） 6．理想气体混合物的总压等于组成该气体混合物的各组分的分压之和。（ √ ） 7．在一定温度下，渗透压的大小仅由溶质的浓度决定，而与溶质的本性无关。（ √ ） 8．稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于溶入稀溶液中的溶质粒子数目。 （ × ） 四、问答题 1．为什么将气体引入任何大小的容器中，气体会自动扩散至充满整个容器？ 答：因为气体没有固定的形状和体积，有扩散性。 2．为什么人体发烧时，在皮肤上搽酒精后，会感到凉爽？ 答：酒精容易挥发，在挥发时带走了大量的热量。 3．为什么丙烷钢瓶在丙烷几乎用完以前总是保持恒压？ 答：钢瓶内的气体不能完全用完，要留有少量压力，否则空气就进入钢瓶，在下一次充气时就要清洗钢瓶。 4．胶粒带电的原因是什么？ 答：（1）溶胶是多相分散体系，有巨大的比表面，在电解质溶液中会选择吸附某种离子，而获得表面电荷。（2）胶体粒子表面上的分子与水接触时发生电离，其中一种离子进入介质水中，结果胶体粒子带电。 5．胶体的主要特征是什么？ 答：（1）光学性质——丁达尔现象 （2）布朗运动 （3）带电荷 6．道尔顿分压定律只适用于理想气体混合物吗？能否适用于真实气体？ 答：只适用于理想气体混合物，不适用于真实气体。 五、计算题 1．在100 kPa 和100℃混合0.300 L 氢0.100 L 氧, 然后使之爆炸。如果爆炸后压力和温度不变，则混合气体的体积是多少？ 解： i i n V = pV n RT =总总