第9章胶体练习题

第十二章胶体化学练习题

一、是非题（对者画√，错者画×）

1、溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。（X）

2、长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。（X）

3、有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。（）

4、亲液溶胶的丁达尔效应应比憎液胶体强。（X ）

5、在外加直流电场中，碘化银正溶胶向负电极移动，而其扩散层向正电极移

动。（）

6、新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液，会溶解，再加入一定量

的硫酸盐溶液则又会沉淀。（）

7、丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。（X）

8、胶束溶液是高度分散的均相的热力学稳定系统。（）

9、胶体粒子的扩散过程和布朗运动本质上都是由粒子的热运动而发生的宏观

上的定向迁移现象。（）

10、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。（X）

11、溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定

存在。（）

12、同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。（X）

13、大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起

破坏作用。（X）

14、由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用

愈显著。是不是?（）

15、溶胶是亲液胶体，而大分子溶液是憎液胶体。（X）

16、乳状液必须有乳化剂存在才能稳定。（）

17、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。（）

18、加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。（X）

19、溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。（X）

20、能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。（X）

二、选择题：

1、大分子溶液分散质粒子的线尺寸为：（C）

（1）>1μm （2）<1μm （3）1nm- 1μm 2、溶胶和大分子溶液: （C）

（1）都是单相多组分系统

（2）都是多相多组分系统

（3）大分子溶液是单相多组分系统, 溶胶是多相多组分系统

（4）大分子溶液是多相多组分系统, 溶胶是单相多组分系统

3、下列分散系统中丁达尔效应最强的是: （D ）,其次是: （C）

（1）空气（2）蔗糖水溶液（3）大分子溶液（4）硅胶溶胶

4、向碘化银正溶胶中滴加过量的KI溶液,则所生成的新溶胶在外加直流电场中的移动方向为: （ A ）（1）向正极移动（2）向负极移动（3）不移动

5、电动现象直接与: （C）有关.

（1）固体表面热力学电势（2）斯特

恩电势

（3）动电电势（4）表面电荷密度

6、在两个充满0.001mol.dm-3AgNO3溶液的容器中间是一个由固体制成的多孔塞，塞中细孔充满了AgNO3溶液，在两管口中插入电极，充以直流电，容器中液体( A)移动，当以0.1mol.dm-3AgNO3代替0.001mol.dm-3AgNO3时，加以相同电压后,液体的流动( 5),如果以KCL溶液代替AgNO3溶液时,液体的流动( B)移动。

（1）向正极（2）向负极（3）不发生

（4）变快⑤变慢⑥不变

7、用0.08mol.dm-3KI溶液和0.1mol.dm-3AgNO3溶液以等体积混合作成的水溶胶,电解质CaCl2,Na2SO4,MgSO4对它的聚沉能力为( C) （1）Na2SO4 >CaCl2 >MgSO4

（2）MgSO4 >Na2SO4 >CaCl2

（3）Na2SO4 > MgSO4 > CaCl2

8、下面属于水包油型乳状液(O/W)基本性质之一的是( B)

（1）易于分散在油中（2）有导电性（3）无

导电性

9、将12 cm3 0.02 mol·dm-3的NaCl溶液和100 cm3 0.005 mol·dm -3的AgNO3溶液混合以制备AgCl溶胶，胶粒所带电荷的符号为：（ A ）

（1）正；（2）负；（3）不带电。

10、将2 滴K2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶液,下列三种电解质聚沉值最大的是：( A)。

（1）KBr ；（2）K2SO4；（3）K4[Fe(CN)6]。11、下面属于溶胶光学性质的是（B）。

（1）唐南（Donnan）平衡；（2）丁铎尔（Tyndall）效应；（3）电泳。

12、溶胶有三个最基本的特征,下列不属其中的是（ C ）。

（1）高度分散性（2）多相性

（3）动力学稳定性（4）热力学不稳定性

13、Tyndall 现象是发生了光的什么的结果（ A ）。

（1）散射（2）反射

（3）折射（4）透射

14、外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向运动的是（B）。

（1）胶核（2）胶粒

（3）胶团（4）紧密层

15、对于电动电位的描述，不正确的是:（B ）。

（1）电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差

（2）电动电位的绝对值总是大于热力学电位

（3）电动电位值极易为少量外加电解质而变化

（4）当双电层被压缩到与溶剂化层（或紧密层）相合时，电动电位变为零

16、对于有过量的KI 存在的AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是：（D）。

（1）NaCl （2）K4[Fe(CN)6]

（3）MgSO4（4）FeCl3

17、下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为：[KNO3]= 50 ，[KAc]= 110 ，

[MgSO4] = 0.81 ，[Al(NO3)3]= 0.095 mol·dm-3，该胶粒的带电情况是：（ A ）。

（1）带负电（2）带正电（3）不带电（4）不能确定

18、对电动电位的描述错误的是：（C）。

（1）电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位

（2）电动电位的值易随少量外加电解质而变化（3）电动电位的绝对值总是大于热力学电位

（4）电动电位一般不等于扩散电位

19、用三氯化铝AlCl3水解制备的氢氧化铝溶胶，哪种物质聚沉能力最强?（D）。

（1）Na2SO4（2）MgCl2（3）La(NO3)3（4）K4[Fe(CN)6]

20、对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作用, 下列说法正确的是：（D）。

（1）混合后一定发生聚沉

（2）混合后不可能聚沉

（3）聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似

（4）聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等

21、按照爱因斯坦扩散定律，溶胶中胶粒的扩散速度：（ A ）

（1）与温度T 成正比；（2）与温度T 的平方根成正比；

（3）与温度T 的平方成反比（4）与温度T 的三次方成正比

22、胶体粒子的Zeta 电势是指： D

（1）固体表面处与本体溶液之间的电位降；

（2）紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降；

（3）扩散层处与本体溶液之间的电位降

（4）固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降

23、由0.01 dm3 0.05 mol/kg 的KCl 和0.1 dm3

0.002 mol/kg 的AgNO3溶液混合生成AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为：A

（1）AlCl3＜ZnSO4＜KCl；

（2）KCl ＜ZnSO4＜AlCl3；

（3）ZnSO4＜KCl ＜AlCl3

（4）KCl ＜AlCl3＜ZnSO4

24、在H3AsO3的稀溶液中，通入过量的H2S 气体，生成As2S3溶胶。用下列物质聚沉，其聚沉值大小顺序是： B

（1）Al(NO3)3＞Mg SO4＞K3[Fe(CN)6

（2）K3[Fe(CN)6＞Mg SO4＞Al(NO3)3

（3）Mg SO4＞Al(NO3)3＞K3[Fe(CN)6

（4）Mg SO4＞K3[Fe(CN)6＞Al(NO3)3

25、对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl2, K2SO4, Ca SO4的聚沉能力顺序为：C

（1）KCl > CaCl2 > K2SO4,> Ca SO4

（2）Ca SO4> CaCl2> K2SO4, > KCl

（3）CaCl2> Ca SO4 > KCl > K2SO4,

（4）K2SO4,> Ca SO4 > CaCl2> KCl

26、将大分子电解质NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到Donnan 平衡时，膜外水的pH值：C （1）大于7 （2）小于7 （3）等于7 （4）不能确定

27、溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是： A

（1）布朗运动（2）电泳（3）电渗（4）沉降电势

28、溶胶的聚沉速度与电动电位有关, 即: C

（1）电动电位愈大，聚沉愈快（2）电动电位愈小，聚沉愈快

（3）电动电位为零，聚沉愈快（4）电动电位愈负，聚沉愈快

29、典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液也作为胶体化学研究

的内容, 一般地说是因为它们：B

（1）具有胶体所特有的分散性, 多相性和聚结不稳定性

（2）具有胶体所特有的分散性

（3）具有胶体所特有的聚结不稳定性

（4）具有胶体所特有的多相性

30、乳状液是由哪个分散体系组成? A

（1）两种互不相溶的液体（2）固体加液体（3）两种互溶的液体（4）多种互溶的液体

31．对于Donnan平衡，下列哪种说法是正确的：A （1）膜两边同一电解质的化学位相同；

(2) 膜两边带电粒子的总数相同；

(3) 膜两边同一电解质的浓度相同；

(4) 膜两边的离子强度相同。

32．Donnan平衡产生的本质原因是： C

（1）溶液浓度大，大离子迁移速度慢；

(2) 小离子浓度大，影响大离子通过半透膜；

(3) 大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同；

(4) 大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜。

33．对由各种方法制备的溶胶进行半透膜渗析或电渗析的目的是：C

（1）除去杂质，提高纯度；

(2) 除去小胶粒，提高均匀性；

(3) 除去过多的电解质离子，提高稳定性；

(4) 除去过多的溶剂，提高浓度。

34．有关电泳的阐述，正确的是：A

(1) 电泳和电解没有本质区别；

(2) 外加电解质对电泳影响很小；

(3) 胶粒电泳速度与温度无关；

(4) 两性电解质电泳速度与pH值无关。35．下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：D

(1) 沉降平衡；(2) 布朗运动；

(3) 沉降电势；4) 电导。

36．当在溶胶中加入大分子化合物时：C

(1) 一定使溶胶更加稳定；

(2)一定使溶胶更容易为电解质所聚沉；

(3)对溶胶稳定性影响视其加入量而定；

(4) 对溶胶的稳定性没有影响。

37．根据DLVO理论，溶胶相对稳定的主要因素是：D

(1) 胶粒表面存在双电层结构；

(2) 胶粒和分散介质运动时产生ζ电位；

(3) 布朗运动使胶粒很难聚结；

(4) 离子氛重叠时产生的电性斥力占优势。38．在Fe(OH)3、As2S3、Al(OH)3和AgI(含过量AgNO3)四种溶胶中, 有一种不能与其它溶胶混合，否则会引起聚沉。该种溶胶是：B

(1) Fe(OH)3；(2) As2S3；

(3) Al(OH)3；(4) AgI(含过量AgNO3) 。39．电解质对溶液稳定性影响很大，主要是影响ζ电位，如图所示，哪一种情况下，溶胶最不稳定：C

(1) 曲线1 ；

(2) 曲线2 ；

(3) 曲线3 ；

(4) 曲线4 。

40．下面说法与DLVO理论不符的是：C

(1) 胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华力的总和；

(2) 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力；

(3) 胶粒周围存在离子氛，离子氛重叠越大，胶粒越不稳定；

(4) 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用和排斥作用的总效应。

三、填空题

1、溶胶（憎液溶胶）的三个主要特征是：高度分

散性，

多相性，热力学不稳定性。

2、氢氧化铁溶胶显红色，由于胶体粒子吸附正电荷，当把直流电源的两极插入该溶胶时，在负极极附近颜色逐渐变深，这是电泳现象的结果。

3、ζ电势在量值上小于热力学电势φ，当外加电解质增加时，ζ电势在量值上变小。（填“大”，“小”或“相等”）

4、一定量的高聚物加入溶胶中可使溶胶聚沉，其聚沉

作用主要是

搭桥效应，脱水效应，电中和

效应。

5、电解质使溶胶发生聚沉时，起作用的是与胶体粒子带电符号相反的离子。离子价数越高，其聚沉能力越大，聚沉值越小，离子价数相同时，对于正离子，离子半径越小，聚沉值越大，负离子的情形，与正离子相反。（填“同”或“反”“小”或“大”）

6、泡沫是以气体为分散相的分散系统。

7、可作为乳状液的稳定剂的物质有表面活性剂，固体粉末，和一些天然物质。

8、下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为（NaCl）=0.512mol.dm-3

（Na2SO4）=4.31×10-3mol.dm-3 Na3PO4=8.91×10-4mol.dm-3,若用该溶胶做电泳试验时，胶粒的电泳方向是负极。

9、使溶胶完全聚沉所需⎽⎽⎽最少⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽电解质的量，称为电解质对溶胶的⎽聚沉值⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽

10、溶胶的动力性质包括：⎽布朗运动⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽

扩散⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽、⎽⎽沉降及沉降平衡⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

11、制备憎液胶体一般有两种方法：⎽凝聚⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽法和⎽⎽⎽分散⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽法。

12、乳状液的类型可分为⎽⎽水包油型⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，其符号为⎽⎽⎽O/W⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；和⎽⎽⎽油包水型⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，其符号为⎽⎽W/O⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。13、胶体粒子在电场中的运动现象称为⎽⎽电泳⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。胶体粒子不动，而分散介质在电场中的运动现象称为⎽⎽⎽电渗⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

14、胶体分散系统的粒子尺寸为⎽⎽1~1000nm⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽之间，属于胶体分散系统的有（1）⎽⎽溶胶⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（2）⎽⎽大分子溶液⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（3）⎽⎽⎽缔合胶体⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

15、大分子溶液（亲液胶体）的主要特征高度分散、热力学稳定的均相系统。

16、当入射光的波长⎽⎽⎽大⎽⎽⎽⎽⎽⎽于胶体粒子的直径时，则可出现丁达尔现象。

17、溶胶的四种电动现象为（1）⎽电泳⎽⎽⎽；（2）⎽⎽⎽⎽

电渗⎽⎽⎽⎽⎽；（3）⎽流动电势⎽；（4）⎽沉降电势

⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

18、一定T下破坏溶胶最有效的办法是⎽⎽外加电解

质⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

19、当溶胶的动电电势等于零时的状态，称为⎽⎽⎽⎽⎽

等电⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽态，此时胶体粒子的电泳速度为

⎽⎽⎽⎽⎽⎽0⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽

20、憎液溶胶能够稳定存在的三个主要原因是胶体

粒子

（1）⎽带电⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（2）⎽⎽⎽溶剂化

⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（3）⎽⎽⎽⎽布朗运动⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

21、半透膜两边电解质的起始浓度为：c(NaP) 0.01mol·dm-3 c(KCl) 0.1 mol·dm-3

其中NaP电离出的P－为不能透过半透膜的大离子，

膜平衡的条件是__________________________________________________。

四、简答题

1 、等体积的0.1mol·dm -3的KI(aq)和0.05 mol·dm -3

的AgNO3(aq)混合所得AgI溶胶,写出其胶团结构式，

并注明胶核、胶粒、胶团、紧密层及扩散层

2、等体积的0.07mol·dm -3 的KI(aq)和0.1mol·dm -3的AgNO 3(aq)混合所得AgI 溶胶，写出其胶团结构式，并注明胶核、胶粒、胶团、紧密层及扩散层

五、计算题

水中直径为1μm 的石英粒子在电场强度E 为100V ·m -1的电场中，运动速率为3.0×10-5

m ·s -1 。试计算石英-水界面上ζ 电位的数值。设溶液粘度η=0.001 Pa ·s, 介电常数 ε =8.89×10-9 F ·m -1

胶体的性质及应用知识点及练习题及其答案

胶体的性质和应用 一、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。 ⎢ ⎢ ⎢ ⎢⎢⎢⎢⎢ ⎣ ⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨ ⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶 粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质 二、下面比较几种分散系的不同： 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质的直径 ＜1nm （粒子直径小于10-9m ） 1nm －100nm （粒子直径在10-9 ~ 10-7m ） ＞100nm （粒子直径大于 10-7m ） 分散质粒子 单个小分子或离 子 许多小分子集合体或 高分子 巨大数目的分子集合体 实例 溶液酒精、氯化钠 等 淀粉胶体、氢氧化铁胶 体等 石灰乳、油水等 性 质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类： 如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3 )(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的

化学练习题

第四章溶液 （8学时） [本章重点]： 1. 了解分散系的分类，及每类分散系各自的特点 2. 熟练掌握溶液组成的表示方法，并能熟练进行计算和换算 3. 掌握溶液的配制方法，稀释和混合的计算依据 4. 熟悉稀溶液的四个依数性，及四个数学表示式 5. 掌握渗透压的定义，渗透方向，及其在医学上的意义 6. 熟悉等渗、低渗、高渗溶液，晶体渗透压和胶体渗透压的生理功能 [本章难点]： 1. 溶液组成的表示方法及计算 2. 渗透压的定义，渗透方向，及其在医学上的意义 3. 等渗、低渗、高渗溶液，晶体渗透压和胶体渗透压的生理功能 一、名词解释 ※溶液的渗透压 二、填空题 △1. 碘酒、葡萄糖溶液、NaCl溶液、泥浆都属于分散系；其中分散质分别是＿＿，分散剂分别是＿＿。 ※2. 根据分散相粒子直径的大小，可将分散系分为＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿三大类。 ※3. 临床上规定凡渗透浓度在＿＿＿＿＿＿mmol/L范围内的溶液叫等渗溶液 △4. 溶液稀释时计算所依据的原则是＿＿＿＿＿＿。 ※5. 稀溶液的四个依数性可总结为：＿＿＿＿＿＿＿＿。 △6. 用半透膜把纯溶剂或稀溶液与溶液或浓溶液隔开，溶剂分子的渗透方向为＿＿＿＿。△7. 范特荷甫定律的数学表示式为＿＿＿＿。其重要意义在于，在一定温度下，稀溶液的渗透压只与一定量溶液中溶质的＿＿成正比，而与溶质的＿＿无关。 ※8. 医学上的等渗溶液是以＿＿＿＿为标准确定的。 ※9. 晶体渗透压是由＿＿＿＿产生的渗透压，其主要生理功能为＿＿＿＿。胶体渗透压是由＿＿＿＿产生的渗透压，其主要功能为＿＿＿＿。 ○10. 蛋白质溶液属于＿＿＿＿分散系中的高分子溶液。 △11. 世界卫生组织建议：在医学上表示体液浓度时，可用＿＿和＿＿，这两种浓度表示法的定义分别是＿＿和＿＿，它们的常用单位分别是＿＿和＿＿。 ※12. 各溶液组成表示法可相互换算。换算的依据是＿＿。需要时可借助＿＿和＿＿实现换算。 三、是非题 △1. 胶体分散系的分散相颗粒都是由分子聚集体组成的。（）○2. 所谓某物质的浓度通常是指物质的物质的量浓度。（）△3. 将红细胞放入某氯化钠水溶液中出现破裂，该氯化钠溶液为高渗溶液。（）※4. 两个等渗溶液以任意体积比混合所得的溶液仍为等渗溶液（设无化学反应发生）。 （） ※5. 血浆中小分子（或离子）物质的含量低于高分子物质，所以晶体渗透压一定小于胶体渗透压。（） ○6. 氯化钠分散在苯中，可形成颗粒直径在1~100nm范围内的分子聚集体，该体系属于溶胶。（）

胶体习题

五章胶体 首页难题解析学生自测题学生自测答案章后习题解答 难题解析[TOP] 例5-1 为什么溶胶是热力学不稳定系统，同时溶胶又具有动力学稳定性？ 解溶胶是高度分散的多相分散系统，高度分散性使得溶胶的比表面大，所以表面能也大，它们有自动聚积成大颗粒而减少表面积的趋势，即聚结不稳定性。因而是热力学不稳定系统。另一方面，溶胶的胶粒存在剧烈的Brown运动，可使其本身不易发生沉降，是溶胶的一个稳定因素；同时带有相同电荷的胶粒间存在着静电斥力，而且胶团的水合双电层膜犹如一层弹性膜，阻碍胶粒相互碰撞合并变大。因此溶胶具有动力学稳定性。 例5-2硅酸溶胶的胶粒是由硅酸聚合而成。胶核为SiO2分子的聚集体，其表面的H2SiO3分子可以离解成SiO32-和H+。 H2SiO3 2H+ +SiO32- H+离子扩散到介质中去。写出硅胶结构式，指出硅胶的双电层结构及胶粒的电性。 解硅胶的结构式 [（SiO2）m·nSiO32-·2（n－x）H+] 2x－·2x H+ 胶核表面的SiO32-离子和部分H+离子组成带负电荷的吸附层，剩余的H+离子组成扩散层，由带负电荷的吸附层和带正电荷的H+离子组成的扩散层构成电性相反的扩散双电层。胶粒带负电荷。 例5-3 什么是表面活性剂？试从其结构特点说明它能降低溶液表面张力的原因。 解在水中加入某些溶质可使水的表面张力降低，这种使水的表面张力降低的物质叫做表面活性物质（表面活性剂）。这种物质大都有一个亲水基团（－Ｏ）和一个疏水基团（－R）组成，且疏水基团大于亲水基团。当溶于水溶液中时，由于表面活性剂的两亲性，它就有集中在溶液表面的倾向（或集中在不相混溶两种液体的界面，或集中在液体和固体的接触面），从而降低了表面张力。 例5-4 将适量的高分子电解质（NaP）溶液和小分子电解质溶液分别放于半透膜的两侧，初始浓度如下图所示： 膜内膜外 P－Na+Na+Cl－

第9章胶体练习题

第十二章胶体化学练习题 一、是非题（对者画√，错者画×） 1、溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。（X） 2、长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。（X） 3、有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。（） 4、亲液溶胶的丁达尔效应应比憎液胶体强。（X ） 5、在外加直流电场中，碘化银正溶胶向负电极移动，而其扩散层向正电极移 动。（） 6、新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液，会溶解，再加入一定量 的硫酸盐溶液则又会沉淀。（） 7、丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。（X） 8、胶束溶液是高度分散的均相的热力学稳定系统。（） 9、胶体粒子的扩散过程和布朗运动本质上都是由粒子的热运动而发生的宏观 上的定向迁移现象。（） 10、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。（X） 11、溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定 存在。（） 12、同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。（X） 13、大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起 破坏作用。（X） 14、由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用 愈显著。是不是?（） 15、溶胶是亲液胶体，而大分子溶液是憎液胶体。（X） 16、乳状液必须有乳化剂存在才能稳定。（） 17、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。（） 18、加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。（X） 19、溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。（X） 20、能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。（X）

二、选择题： 1、大分子溶液分散质粒子的线尺寸为：（C） （1）>1μm （2）<1μm （3）1nm- 1μm 2、溶胶和大分子溶液: （C） （1）都是单相多组分系统 （2）都是多相多组分系统 （3）大分子溶液是单相多组分系统, 溶胶是多相多组分系统 （4）大分子溶液是多相多组分系统, 溶胶是单相多组分系统 3、下列分散系统中丁达尔效应最强的是: （D ）,其次是: （C） （1）空气（2）蔗糖水溶液（3）大分子溶液（4）硅胶溶胶 4、向碘化银正溶胶中滴加过量的KI溶液,则所生成的新溶胶在外加直流电场中的移动方向为: （ A ）（1）向正极移动（2）向负极移动（3）不移动 5、电动现象直接与: （C）有关. （1）固体表面热力学电势（2）斯特

第9章 表面现象与分散系统自测题

第9章 表面现象与分散系统自测题 1．如图所示，该U 型管的粗、细两管的半径分别为0.05cm 和0.01 cm 。若将密度ρ＝0.80 g ?cm -3的液体注人U 型管中，测得细管液面比粗管的液面高h ?＝2.2 cm ，利用上述数据便可求得该液体的表面张力l γ＝( ).设该液体与管壁能很好润湿，即θ＝0°。 A 、5.20×10-3 N ?m -1； B 、10.79×10-3 N ?m -1； C 、12 .82×10-3N ?m -1； D 、因数据不足，无法计算。. 2．在100℃，大气压力为101.325 kPa 下的纯水中，如有一个半径为r 的蒸气泡，则该蒸气 泡内的水的饱和蒸气压r p ( )大气压力0p ；若不考重力的作用，则该蒸气泡受到的压力为( )。 ( ) A 、大于；0p (大气压力)－p ?(附加压力)； B 、大于；0p ＋p ?； C 、小于；0p －p ?； D 、小于；0p ＋p ?。 3．在T ，p 一定下，将一体积为V 的大水滴分散为若干小水滴后，在下列性质中，认为基本不发生变化的性质为( )。 A 、表面能； B 、表面张力； C 、弯曲液面下的附加压力； D 、饱和蒸气压。 4．在室温、大气压力下，用同一支滴管分别滴下同体积的纯水和稀的表面活性剂水溶液(其密度可视为与纯水相同)则水的滴数1n 与稀表面活性剂溶液的滴数2n 之比，即12/n n ( )。 A 、大于1； B 、小于1； C 、等于1； D 、无法比较。 5．已知在25℃下，水与汞、乙醚与汞和乙醚与水的界面张力γ(H 2O/Hg)，γ{(C 2H 5)2O/Hg }和γ{(C 2H 5)2O/H 2O }分别为375，379和10.7 mN ?m -1，则当水滴在乙醚与汞的界面上时的铺展系数S ＝( )mN ?m -1。 A 、743.3×10-3； B 、6 .7×10-3； C 、14.7×10-3； D 、-6.0×10-3。 6．在一定T ，P 下，无论何种气体在固体表面上的吸附过程的熵变一定是( )，而焓变H ?也一定是( )。 A 、大于零； B 、等于零； C 、小于零； D 、无法判定。 7．朗格缪尔所提出的吸附理论及所推导出吸附等温式( )。 A 、只能用于化学吸附； B 、只能用物理吸附； C 、适用于单分子层吸附； D 、适用于任何物理吸附和化学吸附。 8．在恒T ，p 下，于纯水中加入少量表面活性剂时，则表面活性剂在表面层中的浓度( )其在本体中的浓度，此时溶液的表面张力( )纯水的表面张力。 A 、大于； B 、等于； C 、小于； D 、可能大于也可能小于 9．胶体系统的电泳现象说明( )。 A 、分散介质带电； B 、胶粒带有相当数量电荷； C 、胶体粒子处在等电状态； D 、分散介质是电中性的。 10．溶胶中的胶体粒子处在等电态，是指该胶粒处在( )的状态。 A 、热力学电势为零； B 、斯特恩电势为零； C 、ξ电势为零； D 、无法判断的状态。 11．制备BaSO 4溶胶时，是用Na 2SO 4作为稳定剂，则BaSO 4溶胶的胶团结构为( )。

胶体分散系-练习题

章节测试题 一、选择题 1．丁达尔现象是光照射到溶胶粒子上发生的哪种现象。( C) A. 反射 B. 折射 C. 散射 D. 透射 2．某溶胶在重力场中沉降达平衡时，应有( C ) A. 各不同高度处的浓度相等 B. 各不同高度处粒子大小相等 C. 沉降速率与扩散速率相等 D. 不同大小粒子的沉降速度相等 3．胶体分散系，真溶液和粗分散系中，按分散相粒子大小排序为（D ）A．真溶液>胶体分散系>粗分散系B．粗分散系>真溶液>胶体分散系 C．胶体分散系>粗分散系>真溶液D．粗分散系>胶体分散系>真溶液 4．乳状液属于（ B ） A．胶体分散系B．粗分散系C．溶胶D．高分子溶液 5．下列哪一种不属于电动现象？（C ） A.电泳 B. 电渗 C. 电导 D. 电动电势 6．在电泳实验中，观察到胶粒向阳极移动，表明（C ） A. 胶粒带正电荷 B. 胶团的扩散层带负电荷 C. 胶体的扩散层带正电荷 D. 电位向对于溶液本体为正值。 7．表面活性物质（ D ） A．能形成负吸附的物质B．能增加系统表面能的物质 C．降低系统内部能量的物质D．能降低溶剂表面张力的物质 8．蛋白质溶液属于（D） A．乳状液B．悬浊液C．溶胶D．真溶液 9．溶胶的基本特性之一是( D ) A. 热力学上和动力学上皆属稳定的系统 B. 热力学上和动力学上皆属不稳定的系统 C. 热力学上稳定和动力学上不稳定的系统 D. 热力学上不稳定而动力学上稳定的系统 10．用AgNO3和KCl（过量）制备AgCl溶胶。下列说法错误的是（C ）A．胶核是AgCl B．胶核吸附的离子是Cl- C．在电场中胶粒向负极运动D．进入附层的K+愈多，ζ电位愈小 11．对于胶团{[AgI]m·n I-·(n-x)K+}x-·x K+ ,在外电场作用下，发生电泳现象的是（ C ） A. [AgI]m B.[AgI]m·n I- C.[AgI]m·n I-·(n-x)K+ D.{[AgI]m·n I-·(n-x)K+}x-·n K+ 12．电泳时，硫化砷胶粒移向正极。要使一定量硫化砷溶胶聚沉，下列盐中需用的物质的量最小的是（） A．NaCl B．CaCl2C．AlCl3D．MgSO4 13．加入少量电解质使溶胶发生聚沉的原因是（ C ） A．电解质离子对吸附层的改变B．电解质吸附了溶剂 C．电解质形成离子氛或离子对D．离子强度增加 14．比表面能和表面张力是（A ） A．同一物理概念B．同一物理概念的不同表达 C．两种不同的物理现象D．数值相同，单位一样的两种概念 15．物质间发生物理吸附时的作用力是（ B ） A. 共价键 B.离子键 C.配位键 D.范德华力 16．测定高分子化合物的相对分子质量，最适宜的方法是（D ） A.蒸气压降低法 B.沸点升高法 C.冰点降低法 D.渗透压法 17．在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的（D ）

胶体练习题

《胶体的性质及其应用》练习题姓名 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1、下列物质中不属于胶体的是（） A．云雾B．烟水晶C．石灰乳D．烟 2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（） A．是否是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小 C．是否能通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明 3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始产生沉淀，继续加沉淀又溶解，则该溶液是( ) A、2 mol／LNaCl溶液 B、2 mol／L HCl溶液 C、2 mol／L蔗糖溶液 D、硅酸溶胶 4、NaCl溶于水形成溶液，如果将NaCl溶于汽油中，形成的分散系是（） A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液 5、除去鸡蛋白溶液中少量的Na2CO3杂质，可采用的方法是（） A．过滤 B．渗析 C．蒸馏 D．萃取分液 6、下列各物质形成的分散系中，能发生丁达尔现象的是（） A．稀盐酸中滴入硅酸钠溶液 B．植物油溶于汽油中 C．蔗糖溶解在水中 D．白磷溶解在CS2里 7、下列事实中，与胶体有关的是（） ①水泥的硬化②用盐卤点豆腐③用FeCl3净水④河、海交汇处易沉积成沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加研细的食盐以析出肥皂 A．①②③ B．②③④ C．①③⑤ D．全部都是 8、胶体能产生丁达尔现象的原因是胶粒使光线发生了（） A、反射 B、散射 C、透射 D、折射 9、有一种胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体溶液分别进行 下列处理，不发生凝聚的是（） A．加硫酸钠溶液 B．加热 C．加硅酸胶体 D．加氢氧化铁胶体 10. 已知土壤胶粒带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是（） A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、NH4Cl 11、能证明胶粒比溶液中溶质微粒直径大的实验是（） A、电泳 B、丁达尔现象 C、布朗运动 D、渗析 12、下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D．胶体微粒具有较大表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象13、某些重金属盐溶液有剧毒，万一不慎误服，为了解毒，应大量服用（） A．水玻璃 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．氢氧化铁胶体 14.在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是 ( ) A、FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B、FeCl3溶液能使血液凝聚

【复习题】溶液与胶体复习题

【关键字】复习题 第一章物质的聚集状态 一、判断题（对的打√，错的打×） 1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。 ( ) 3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π均相同。 ( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 ( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( ) 6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。 ( ) 7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。( ) 8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。 ( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。 ( ) 10．一块冰放入的水中，一块冰放入的盐水中，两种情况下发生的现象一样。 ( ) 11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。（） 12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。（） 13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。（）14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。 15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。( ) 二、选择题 1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（） A．低温和高压 B. 高温和高压 C. 低温和高压 D. 高温和高压 2. 在标准状况下，气体重，则气体相对分子质量最接近于（）

医用基础化学期末考试练习题及答案(精简版)

医用基础化学期末考试练习题及答案 一、单项选择题 第一至三章 1.下列关于分散系概念的描述,错误的是( ）.D. 分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系 2.符号n用来表示( ）。A. 物质的量 3.关于粗分散系统，下列说法错误的是（）.A. 分散相离子的直径小于100nm 4。关于胶体分散系统，下列说法错误的是( ）。C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统 5.医学中常用的质量浓度单位（）.D。 g﹒L—1 6.关于物质的量,下列表示方法错误的是( ）。A。 n（硫酸） 7。医学中不太适用的物质的量浓度单位（）. B. mol﹒m-3 8。正常人的血浆中每100ml含Na+0。326g，M（Na+）=23.0g/mol,试计算其物质的量浓度。C。 0.142 mol。L—1 9。市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L-1欲配制0.60 mol﹒L-1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升?D。50ml 10.关于产生渗透现象必须具备的条件，下列说法正确的是（）。C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜,并半透膜两边的溶液浓度不相同 11。关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）。A。总是从纯溶剂一方往溶液一方，或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透 12. 关于渗透压定律的数学表达式,下列说法是不正确的.( ）D。渗透压与溶质的本性有关 13. 试计算温度在37℃，物质的量浓度为0。154 mol﹒L-1的氯化钠溶液的渗透压。（）B。 793 kPa 14. 医学上等渗溶液的渗透浓度范围为（)。C。 280～320mmol﹒L—1 15。关于溶胶的电泳现象，下列说法不正确的是（）.B. 中性粒子，电泳时不移动 16。欲使被半透膜隔开的A、B两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液的（ )。B。渗透浓度相等 17.反应速率常数k与下列哪个因素无关( ） A.反应物浓度 18.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（ )D.活化能越小，反应速率越大 19。为提高CO在下列反应中的转化率，可采取的措施是（）A A。增加水蒸气的分压 20.500mL水中溶解25g蔗糖，该溶液的质量浓度为（ )D.50g·L—1 21。下列浓度表示法中，数值与温度有关的是（）A.物质的量浓度 22.决定化学反应速率大小的内因是（）B．活化能 23.升高温度可以增加反应速率的主要原因是（ )D.增加了活化分子百分数。 24。下列条件中，能使任何反应平衡时产物的产量增加的是（）D．增加起始物浓度 25.下列溶液中渗透压最大的是（）C. 0.10mol·L—1CaCl2溶液 26. 土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（ )。D．渗透压 27。下列叙述中错误的是( )。D．在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在 28.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是( ）。A．HCO3- 29.关于反应速率的有效碰撞理论要点，下列说法不正确的是（）。C. 对活化分子不需要具备一定的能量30。关于对反应速率的影响因素,下列说法不正确的是( ）.A。搅拌反应器对反应速率有影响 31。关于反应速率方程，下列说法正确的是( ）.B。反应速率方程适用于元反应 32. 关于催化剂的基本特征，下列说法不正确的是( ）.C. 催化剂只催化正反应 33。关于化学平衡，下列说法正确的是（）。A。化学平衡是动态的平衡 34. 关于标准平衡常数Kθ，下列说法不正确的是（）.B。 Kθ与反应物的浓度或分压有关 35。关于影响化学平衡的因素，下列说法不正确的是（）.D。催化剂对化学平衡有影响

胶体习题

1.下列物质中，分子数目最多的是（） A.2g氢气 C.2molCl2 D.16g氧气 2．用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 B.14 g氮气中含有N A个氮原子 C.0.3 mol Na2SO4中含0.6N A个Na+ D.标准状况下,含有N A个O原子的臭氧(O3)体积约为11.2L 胶体练习 1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（） A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液 2.下列关于胶体的说法中正确的是（） A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸 C．胶粒做不停的、无秩序的运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 3．下列分散系属于胶体的是（） A．淀粉溶液B．食盐水C．牛奶D．碘酒 4．下列制备溶胶的方法可行的是（） ①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1H2SO4溶液混合并振荡②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中，边加边振荡③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L－1HCl溶液中用力振荡 A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．都可行 5．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（） A．都能透过滤纸 B．都呈红褐色 C．具有相同的颗粒直径 D．都存在布朗运动 6．下列事实与胶体性质无关的是（） A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 7．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（） A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（） A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带 D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀 9．胶体的最本质的特征是（） A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸 C．布朗运动 D．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。10．区别溶液和胶体的最简单的方法是（） A．观察外观B．丁达尔效应 C．布朗运动D．加热

胶体性质及应用练习题及答案

胶体的性质及其应用 年级__________ 班级_________ 学号_________ __________ 分数____ 一、填空题(共4题，题分合计17分) 1.胶体溶液区别于其它分散系的本质原因是____。制备Fe(OH)3胶体时，可将____逐滴加入到____中。反应的离子方程式为：_____。假设将得到的Fe(OH)3胶体加热至沸腾，出现的现象为____，原因是_____。 2.有一种桔红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近桔红色加深， S3胶粒带______电荷，它之所以带有该种电荷，是因为______的缘故。 这叫______现象。它证明Sb 2 3.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是______。原因是______。 4.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于10-9m～10-7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集______，阴极聚集______，理由是______。 二、单项选择题(共32题，题分合计96分) 1.为使氢氧化铁胶体凝聚，从下面选出需要物质的物质的量最小的电解质是 A．NaCl B．MgCl2C．AlCl3D．Al2(SO4)3 2.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被复原为Fe3+。以下有关表达正确的选项是 A．Na2FeO4有强碱性，使细菌不能生存B．Na2FeO4有强氧化性使细菌不能生存 C．Na2FeO4可水解生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 D．Na2FeO4的复原产物可在水中生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 3.以下各组混合物的别离或提纯方法不正确的选项是 A.用渗析法别离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C.有蒸馏法别离乙醇和苯酚的混合物 D.用加热法别离碘和氯化铵的混合物 4.在外电场作用下，氢氧化铁胶体微粒移向阴极的原因是 A．Fe3+带正电荷B．Fe(OH)3带负电吸引阳离子 C．氢氧化铁胶体微粒吸附阳离子而带正电D．氢氧化铁胶体吸附阴离子而带负电 5.一般情况下，胶体微粒不易聚集而稳定，主要是因为 A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动 C．胶粒很小，不受重力作用D．同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥

胶体的性质练习题

胶体的性质练习题 胶体的性质练习题 胶体是一种特殊的物质状态，具有独特的性质和应用价值。下面我们来进行一 些关于胶体性质的练习题，帮助我们更好地理解和掌握这一概念。 1. 什么是胶体？ 胶体是由两种或更多种物质组成的混合物，其中一种物质以微细颗粒的形式分 散在另一种物质中。胶体的颗粒大小介于溶液和悬浮液之间，通常在1-1000 纳米之间。 2. 胶体的颗粒大小对其性质有何影响？ 胶体的颗粒大小决定了其性质和应用。颗粒越小，胶体的稳定性越好，颗粒越大，胶体的稳定性越差。此外，颗粒大小还影响胶体的光学性质、流变性质等。 3. 胶体的稳定性是什么意思？ 胶体的稳定性指的是胶体颗粒在溶液中保持分散状态的能力。稳定的胶体具有 较长的寿命，不易发生沉淀或凝聚。 4. 请举例说明胶体的应用。 胶体在日常生活中有许多应用。例如，牙膏就是一种胶体，其中胶体颗粒可以 有效地清洁牙齿表面。另外，许多化妆品、药物和食品中也含有胶体，用于调 节质地、增加稳定性或改善口感。 5. 胶体的光学性质有哪些？ 胶体的光学性质主要包括散射和吸收。由于胶体颗粒的尺寸与光波长相当，光 在胶体中会发生散射现象，使胶体呈现出特殊的颜色。此外，胶体中的某些成 分还可以吸收特定波长的光线。

6. 胶体的流变性质是指什么？ 胶体的流变性质指的是胶体在外力作用下的变形和流动行为。胶体可以表现出 流体的特性，如流动性、黏度等，也可以表现出固体的特性，如弹性、塑性等。 7. 胶体的电性质有哪些？ 胶体中的颗粒带有电荷，因此胶体具有一些特殊的电性质。例如，胶体可以通 过电泳现象在电场中迁移，这种现象被广泛应用于胶体的分离和纯化。此外， 胶体中的颗粒还可以发生电荷中和和电荷反转等现象。 8. 胶体的凝胶性质是指什么？ 凝胶是一种由胶体形成的具有固体特性的物质。胶体在适当的条件下可以形成 凝胶，凝胶具有弹性、可逆性和多孔性等特点。凝胶在生物医学、化妆品、食 品等领域有广泛的应用。 通过以上练习题，我们对胶体的性质有了更深入的了解。胶体作为一种特殊的 物质状态，具有丰富的性质和应用，对于我们的生活和科学研究都有着重要的 意义。希望这些练习题能够帮助我们更好地理解和掌握胶体这一概念。

胶体化学期末备考简答问题练习题

1、用相关理论解释毛细管凝结现象？ 2、结合相关知识解释为什么汞液滴或空气中气泡通常呈球形？答；a 假若液滴具有不规则的形状，则在表面上的不同部位曲面弯曲方向及其曲率不同，所具的附加压力的方向和大小也不同，这种不平衡的力，必将迫使液滴呈现球形。 b 相同体积的物质，球形的表面积最小，则表面总的Gibbs自由能最低，所以变成球状就最稳定。 3、向50℃25mL质量分数为10%明胶水溶液中加入不同电解质，使电解质的浓度均为0.5mL/L,室温冷却，记录胶凝时间，结果如下表，对实验结果进行解释。 加入电解质- NaCl Na2SO4 NaSCN 加入电解质/g 0 0.73 1.78 1.01 胶凝时间/min 约30 约30 约15 ＞120 答：实验显示了不同阴离子对明胶胶凝速度的影响。氯离子对明胶胶凝速度几乎没有影响。而硫酸根使其胶凝速度减少一半，显示它具有很强的加快胶凝的作用。而硫氰根离子使明胶的胶凝时间无限延长。因为它使明胶膨胀而不胶凝。

4、说明如何使用HLB值法选择乳化剂？ 答；被乳化体系所需乳化剂的HLB值要与所选乳化剂HLB值相当。 a、确定被乳化体系所需HLB值。选一对HLB相差较大的乳化剂，按不同比例配成一系列HLB值不同的混合乳化剂，分别乳化被乳化体系，测定乳化效率，效率最好的乳化剂对应的HLB值即为被乳化体系所需HLB值。 b、多选取几对HLB值相差较大的乳化剂，配成HLB与被乳化体系所需HLB值相等的混合乳化剂，分别用于被乳化体系乳化效率最好的即为所求。 5、什么是增溶作用，它与乳化作用有何不同。为什么洗涤剂用表面活性剂要选择水溶性表面活性剂？ 难溶或不溶性有机物在表面活性剂胶束水溶液中溶解度增加的现象，叫做增溶作用。 增溶作用与乳化作用不同 增溶可以使被溶物的化学势大大降低，是自发过程，使整个系统更加稳定。乳化过程不是自发的。增溶是一个可逆的平衡过程，乳化体系是热力学不稳定体系。增溶后不存在两相，溶液是透明的，乳化体系是两相体系。 6、胶体体系能在一定程度上稳定存在的主要原因是什么？胶体粒子表面电荷对胶体体系稳定的机理？ 答；主要原因是：1）溶胶的动力稳定性。胶粒因布朗运动而克服重力的作用，从而保持溶胶的稳定。2）胶粒带电的稳定作用。静电斥

化学生物学导论生物化学第一章第九章测试题生物化学期末考试试题及答案

化学生物学导论、生物化学第一章~第九章测试题、生物化学期末考试试题及答案 化学生物学导论（一） 化学生物学导论（二） 化学生物学导论（三） 生物化学第一章蛋白质化学测试题 一、单项选择题 1．测得某一蛋白质样品的氮含量为0．40g，此样品约含蛋白质多少？B(每克样品*6.25) A．2．00g B．2．50g C．6．40g D．3．00g E．6．25g 2．下列含有两个羧基的氨基酸是：E A．精氨酸B．赖氨酸C．甘氨酸 D．色氨酸 E．谷氨酸 3．维持蛋白质二级结构的主要化学键是：D

A．盐键 B．疏水键 C．肽键D．氢键 E．二硫键(三级结构) 4．关于蛋白质分子三级结构的描述，其中错误的是：B A．天然蛋白质分子均有的这种结构 B．具有三级结构的多肽链都具有生物学活性 C．三级结构的稳定性主要是次级键维系 D．亲水基团聚集在三级结构的表面 E．决定盘曲折叠的因素是氨基酸残基 5．具有四级结构的蛋白质特征是：E A．分子中必定含有辅基 B．在两条或两条以上具有三级结构多肽链的基础上，肽链进一步折叠，盘曲形成 C．每条多肽链都具有独立的生物学活性 D．依赖肽键维系四级结构的稳定性 E．由两条或两条以上具在三级结构的多肽链组成 6．蛋白质所形成的胶体颗粒，在下列哪种条件下不稳定：C A．溶液pH值大于pI B．溶液pH值小于pI C．溶液pH值等于pI D．溶液pH值等于7．4 E．在水溶液中 7．蛋白质变性是由于：D A．氨基酸排列顺序的改变B．氨基酸组成的改变C．肽键的断裂D．蛋白质空间构象的破坏E．蛋白质的水解8．变性蛋白质的主要特点是：D A．粘度下降 B．溶解度增加 C．不易被蛋白酶水解D．生物学活性丧失 E．容易被盐析出现沉淀 9．若用重金属沉淀pI为8的蛋白质时，该溶液的pH值应为：B A．8 B．＞8 C．＜8 D．≤8 E．≥8 10．蛋白质分子组成中不含有下列哪种氨基酸？E A．半胱氨酸 B．蛋氨酸 C．胱氨酸 D．丝氨酸 E．瓜氨酸

溶液与胶体复习题

第一章物质的聚集状态 一、判断题（对的打√，错的打×） 1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。 ( ) 3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。 ( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。 ( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( ) 6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。 ( ) 7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。( ) 8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。 ( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。 ( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。 ( ) 11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。（） 12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。（） 13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 （） 14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。 15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。( ) 二、选择题

1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（） A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压 2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（） A. 22 B. 34 C. 45 D. 56 3. 混合气体中某组分的分体积是（） A. 在该气体分压下该气体的体积 B. 混合气体总压力下该组分气体所 占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积 4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（） A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系 5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A /P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是 ( ) A. 0.1g H 2 B. 1.0g He C. 1.0g N 2 D. 1.0g CO 2 7. NO 2 在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C 时压力应为 A. 5.066 kPa B. 70.928 kPa C. 75.994 kPa D. 三者都不对 8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则下列说法错误的是（） A. A的物质的量的分数为0.5 B. A与B的物质的量相等 C. A的体积为0.5 L D. A与B的物质的量之比为1：2 9. 将空气相对密度为0.293的N 2与H 2 混合气体通入合成塔，从合成塔出来的气 体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N 2 的转化率为（） A. 10.2% B. 30.7% C. 69.3% D. 31% 10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl 3（每个气泡都为CHCl 3 饱 和，CHCl 3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa），则被空气带走的CHCl 3 质量为 （） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g 11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽 压为2.7kPa，则H 2 的体积为（） A. 1.26L B. 2.45L C. 12.6L D. 24.5L 12. 在283.15K，101.3kPa下，在水面上收集1.5L某气体，则该气体的物质的