高中化学无机推断框图题精选(附答案)

1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)

已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。

(1) A的化学式是；乙的化学式是。

(2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。(填化学式)

(3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由

。

2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：

(1) X的电子式是，G的化学式是。

(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。

(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。

(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。

3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件

下的相互转化关系如下：

请填写以下空白：

(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物

是。

(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。

A.前者高

B.后者高

C.不一定

原因是。

(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。

(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。

4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。它们之间的反应关系如下图所示：

请填写下列空白：

(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。

(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。

(3)写出C＋Y → A的离子方程式：。

5．根据以下反应关系图，回答下列问题：

(1) A溶液所含溶质是：________________________；

(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________；

(3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。

6．甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。

(1)若D为酸性气体，则A的化学式为。

(2)若D为碱性气体，则A的化学式为。

(3)若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列

有关说法中，正确的是。

A. M可能由两种非金属元素组成

B. N、P均一定为一元酸

C. M一定含有金属元素

D.此反应可能为氧化还原反应

E.生成物中的无氧酸和含氧酸并存

7、X、Y、Z、W为常见的4种单质。常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气

体，W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。

(1)根据反应推断X、Y、Z的化学式：__________、__________、

__________。

(2)指出X元素在元素周期表中的位置：__________。

(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：__________。

(4)写出C与过量W反应的离子方程式：__________。

8．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其它物质之间的反

应关系如下图所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸性。

若D ＋C → E ＋F ，且常温下B 为气态，则

(1) A 、B 、C 三种单质分别是： 、 、 。 (2) F ＋B → D 的离子方程式： 。 (3) E 的水溶液呈酸性的离子方程式： 。

9．A 是中学化学的一种常见固体。在加热条件下，A 可与一种无色溶液B 反应， 生成两种气体混合物X ，将X 作如下图所示的实验：

据此判断：A 是 ___________，B 是 ____________，C 是 ____________，

D 是 ___________，

E 是 ____________，X 是 ____________。

10、A 、B 、C 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期 元素的单质。B 、E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈 黄色。在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右 （图中部分产物未列出）： 请填写下列空白：

（1）A 是 ，C 是 。

（2）H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是 。 （3）E 与F 反应的化学方程式是 。

（4）F 与G 的水溶液反应生成I 和D 的离子方程式是 。 11、置换反应的通式可以表示为：单质（l ）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）

请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20②6种单质分属6个不同的主族 ； ； 12、有A 、B 两种钠盐，各取适量混合，加少量水后再强热，生成气体C ，残留固体D ，C 易溶于水生成无色溶液E ；将D 溶于水后加入硝酸钡溶液生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀；E 的浓溶液加入MnO 2共热产生气体F ，此气体能使湿的有色布条褪色；A 溶于水显酸性。 (1) 推断A 、B 、C 、D 、E 、F 各是什么物质？

A_______，B________，C________，D_________，E_________，F________。 (2) 写出指定反应的化学方程式：

① A ＋B ：________________________________________________________； ② E ＋MnO 2：_____________________________________________________。

13．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶无色溶液，它们分别是NaCl 、Ca(NO 3)2、MgCl 2、K 3PO 4、BaCl 2和NH 4NO 3。现进行如下实验：

⑴ 分别滴入AgNO 3溶液，A 、B 、D 、E 溶液产生沉淀；⑵ 分别滴入Na 2CO 3溶液，C 、D 、E 溶液产生沉淀；⑶将C 溶液滴入其它五种溶液中，A 溶液产生沉淀；⑷ 将NaOH 稀溶液滴入D 、E 溶液中，E 溶液产生沉淀。 从以上实验现象可推断：(写化学式)

A

B

C

D E

F

G H

I

B

D

+

+

盐酸

水

A B C D E F

14．下图每一方格表示一种物质。通常状况下，A、C均为无色气体，B为无色液体。

请填写下列空白：

(1) 物质X可以是___________，C是____________，F是___________；

(2) 反应①的化学方程式是________________________________________________；

(3) 反应②的离子方程式是________________________________________________。

15．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出跃眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下列一系列变化：

(1) 写出A、C、D的化学式：A_________、C_________、D_________。

(2) 写出下列变化的化学方程式：

①A＋盐酸：_______________________________________________________，

②溶液B＋NaOH溶液：___________________________________________________。

16．A、B、C、D、E、F是中学化学常见的6种物质，它们之间有如下转化关系。其中，B、D在通常情况

下是气体物质，F溶液呈碱性，C是白色沉淀。试回答：

(1)C的化学式为，D的电子式

为。

(2)写出D＋E → F的离子方程式：。

17．下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物( 反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去)。

请填写下列空白：

⑴物质B是_________，F是__________，J是___________；

⑵反应①的离子方程式是________________________________________________。

18．已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠。现以硫化亚铁为主要原料，按下图制取硫代硫酸钠。图中的A、B、C 和D是硫单质或硫的化合物，其它不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。

请填写下列空白：

(1) 反应(Ⅰ)的化学方程式是：____________________________________________。

(2) 物质B的分子式是：________________。

(3) 物质D的化学式是：_________________。

19．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(相对分子质量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：

(1) X的化学式是，G的化学式

是。

(2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的

盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的

物质的代号是。

(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。

(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。

20．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：

请填写以下空白：

⑴ 孔雀石的主要成分是CuCO 3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解。上图中的F 是 __________________。

⑵ 写出明矾溶液与过量NaOH 溶液反应的离子方程式：

_____________________________。 ⑶ 图中所得G 和D 都为固体，

混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：__________________________________。 ⑷ 每生成1 mol D ，同时生成_________ mol E 。

21．下列物质间在一定条件下可实现如图所示的一系列变化，其中A 是中学化学中常见的气体单质，且实验

室可用固体X 和黑色固体Y 共热来制备A ，固体B 为混合物，白色沉淀D 难溶于稀硝酸，E 的焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃），H 加热生成固体Y 和水。请填写下列空白：

（1）X 是（填化学式，下同）＿＿＿＿＿＿＿，Y 是＿＿＿＿＿＿＿，E 是＿＿＿＿＿＿＿。 （2）写出下列反应方程式（是离子反应的写出离子方程式）： ①X 、Y 共热＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ②滤渣与稀硫酸反应（离子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ③C 与淡黄色粉末G 反应生成A 、F 、H （离子方程式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 22．U 、V 、W 、X 、Y 、Z 六种物质之间存在如下反应：

（1）U ＋KOH →V ＋W ＋H 2O （2）Δ

X W+Y ??

→（3）X ＋W ＋H 2SO 4→U ＋Z ＋H 2O 其中U 和Y 是单质，在常温下都是气体，Z 是硫酸盐，由此可以推断它们是：

U_______________，V_______________，W_______________， X_______________，Y______________，Z_______________。

23、A 、B 、C 、D 、E 五种物质的焰色都呈黄色，A 、B 与水反应都有气体放出，A 与水反应放出的气体具有还原性，B 与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C ，C 与适量的CO 2反应生成D ，D 溶液与过

固体X 固体Y

混合 加热

气体A

固体B

溶于水 过滤

滤液溶于稀硫

蓝色溶液C

滤液中滴加

白色沉淀D

溶液E

蓝色溶液H

加入淡黄色粉

溶

液

量的CO2反应生成E，E加热能生成D。

（1）写出各物质的化学式：A＿＿＿＿，B＿＿＿，C＿＿＿＿，D＿＿＿＿，E＿＿＿。（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）写出C→D的离子方程式：＿＿＿＿＿＿（4）写出化学方程式：E＋B

?

??→D＋C＋O

2

↑＿＿＿＿＿。

24、中学化学常见物质间的转化关系，推断并完成下列空白：

⑴当A为两种非金属元素所组成的化合物时，化合物A的电子式：

_________化合物B的电子式：___________单质乙的同素异形体的化学

式：__________________________________反应①的化学方程式：

__________________________________________________________。

⑵当A为金属元素与非金属元素所组成的化合物时，化合物B的化学式为______________单质甲少量时反应①的离子方程式为_______________。

单质甲过量时反应①的离子方程式为______________________________________________。

25、有一透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：Mg2+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、I-，各取少量该溶液进行实验，将实验过程及现象如下图所示：

根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：__________；肯定不存在的离子：__________。

26、A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。C、H、I、J、K、L是常见化合物，其中C在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(1)元素A在元素周期表中的位置为第__________周期__________族。(2)写出K的电子式__________。

(3)写出H和D反应的化学方程式__________。

(4)D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式__________。

(5)写出A与G反应的化学方程式__________。

(6)K与E反应时产生的现象有__________；该反应的化学方程式为__________。

答案1. (1) NaOH ；CH 4 (2) Ba (OH )2；NaHSO 4、NaCl (3) 能；NH 4Cl

2. (1) ；SO 3 (2) A 、B 、F 、G (3) 2Na 2SO 3＋O 2＝2Na 2SO 4 (4) 2S 2-＋S O 32-＋

6H +＝3S ↓＋3H 2O

3. (1) X 、Z (2) C ；与构成该化合物的元素是金属或非金属有关 (3) CO 2＋

2Mg 2MgO ＋C ；2CO ＋

O 2＝2CO 2 (3) 2FeBr 2＋3Cl 2＝2FeCl 3＋2Br 2；2Fe ＋3Br 2＝3FeBr 3

4. (1) Fe ；Br 2；H 2 (2) 副； (3) 2Fe 2+＋Br 2＝2Fe 3+＋2Br -

5. (1) Na 2S 、Na 2SO 3 (2) 3Na 2S ＋Na 2SO 3＋4H 2SO 4＝3S ↓＋H 2S ↑＋ 4Na 2SO 4＋3H 2O (3) 2S O 32-＋O 2＝2S O 42-

6. (1) Al 2S 3 (2) Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg (OH )2＋2NH 3 (3) A 、E

7. (1)Fe 、Br 2、H 2(2)第4周期Ⅷ族(3)Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+ (4)2Fe 2++4Br -+3Cl 2= 2Fe 3++2Br 2+6Cl -8. (1) Fe ；Cl 2；Cu (2) 2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl - (3) Cu 2+＋2H 2

O

Cu (OH )2＋2H +

9. 木炭；浓HNO 3；CO 2、NO 2；稀HNO 3；NO ；CO 2、NO

10、答案：（1）A ：碳（或C ） C ：钠（或Na ）（2）Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑（3）2CO 2+2Na 2O 2===2Na 2CO 3+O 2（4）Na 2O 2+S 2-+2H 2O===4OH -+S ↓+2Na +

11、答案：2Mg+CO 2

点燃

2MgO+C ；2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑；2F 2+2H 2O=4HF+O 2。

12. (1) NaHSO 4；NaCl ； HCl ； Na 2SO 4； 盐酸； Cl 2 (2) ①NaHSO 4＋NaCl Na 2SO 4＋HCl

↑ ②MnO 2＋

4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O13、 K 3PO 4 NaCl Ca(NO 3)2 BaCl 2 MgCl 2

NH 4NO

314.

(1)(NH 4)2CO 3(或NH 4HCO 3)；NH 3；NO 2(写化学名称也可) (2)2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 (3)3Cu ＋2

NO 3

-＋8H +＝3Cu 2+＋4H 2O ＋2NO ↑

15. (1)Mg 3N 2；NH 3；Mg(OH)2 (2)①Mg 3N 2＋8HCl ＝3MgCl 2＋2NH 4Cl ②MgCl 2＋2NaOH ＝

Mg(OH)2↓＋2NaCl ；NH 4Cl ＋

NaOH NaCl ＋H 2O ＋NH 3↑ 16. (1) AgCl ； ；(2) Ag +＋NH 3·H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4+，AgOH ＋2NH 3·H 2O ＝[Ag (NH 3)2]+

＋OH -＋H 2O

17. ⑴ Cl 2(或氯气)； Fe(或铁)； Fe(OH)3(或氢氧化铁) ⑵ Cl 2＋2OH －

＝Cl －

＋ClO －

＋H 2O

18. (1) FeS ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2S ↑ 或 FeS ＋H 2SO 4 ＝FeSO 4＋H 2S ↑(用离子方程式表示也同样给分) (2) SO 2 (3) Na 2SO 3

19. (1) NaOH ；CH 4 (2) Ba (OH )2；NaHSO 4、NaCl (3) 能；NH 4Cl

20. ⑴ CO 2(或二氧化碳) ⑵ Al 3+＋4OH －

＝＋2H 2O ⑶ 3CuO ＋2Al 3Cu ＋Al 2O 3 ⑷

21、（1）KClO 3；CuO ；KNO 3；（2）①2KClO 3CuO ======?

2KCl ＋3O 2↑②CuO ＋2H ＋＝Cu 2＋

＋H 2O ③2Na 2O 2＋2H 2O ＝4Na

＋

＋4OH －＋O 2↑，Cu 2＋＋2OH －＝Cu （OH ）2↓（或2Na 2O 2＋2H 2O ＋2Cu 2＋＝4Na ＋

＋2Cu （OH ）2↓＋O 2↑）

22、Cl 2、KClO 、KCl 、KClO 3、O 2、K 2SO 4

23、（1）A ：Na B ：Na 2O 2 C ：NaOH D ：Na 2CO 3 E ：NaHCO 3；（2）2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑（3）CO 2＋2OH －

＝CO 32－

＋H 2O （4）2NaHCO 3＋2Na 2O 2?

===2Na 2CO 3＋2NaOH ＋O 2↑

24、⑴CO 2、CO 、O 3、CO 2＋2Mg=2MgO ＋C ；⑵FeBr 3、2Fe 2＋

＋Cl 2=2Fe 3＋

＋2Cl －

；2Fe 2＋

＋4Br －

＋3Cl 2=2Fe 3

H ∶N ∶ H H ．．

．．

＋＋6Cl－＋2Br

；

2

25、溶液中肯定存在的离子：Mg2+、NO3-、SO42；肯定不存在的离子有：Ba2+、Fe2+、I-。

26、(1)四、VIII(2)CO2的电子式(3)3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(6)镁条剧烈燃烧，放出耀眼的光；瓶壁出现白色固体和黑色颗粒2Mg+CO22MgO+C

(完整版)高中化学推断题(经典)

无机推断题复习

?? ? ? ???↑+=++↑+=++↑??→?- 232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质 铵盐：O H NH NH 234 +↑?→?+碱 （2）与酸反应产生气体 ①? ??? ?? ???????????????????↑↑??→?↑???→??????↑↑??→?↑↑???→??????↑↑?? →?↑?? ?→?↑??→?22222222223 4 234 23 4 2NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓 ②() () () ???????↑?→?↑?→?↑ ?→?++ + ------2323 222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na 2O 、Na 2O 2类，H 2O 、H 2O 2类，CaC 2、C 2H 4、C 2H 2、C 6H 6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如：

电解饱和食盐水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 电解制镁、铝MgCl2Mg＋Cl2↑；2Al2O34Al＋3O2↑ 工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 工业制硫酸 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(或S＋O2SO2)； 2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O H2SO4 工业制粗硅SiO2＋2C Si＋2CO↑ 一、卤素 二、碳族元素 电解 电解 高温 高温 高温点燃 催化剂 △ 电解 高温 ①Cl2+H2O=HCl+HClO ②Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③ 2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2H O ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2I-+Cl2=I2+2Cl- ③S2-+Cl2=S↓+2Cl- ④SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl ⑤8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl HCl HClO （强氧化性） H+ Zn OH- NH3 CaCO H2 H2O NH4+ CO2 Cl- Ag+ MnO2 AgCl Cl2 C2H5OH C2H5Cl 取代 CH2=CH Cl 加成 CH AgNO3 Ca(OH)2 光 H+、CO2 电解 Na AgNO3 Cl2 （黄绿色 Ca(ClO)2 氧化性 KMnO4、电解 H2S、HBr、HI 还原性 化合物 金属①2Fe+3Cl2=2FeCl3 ②Cu+Cl2=CuCl2(生成高价) 非金 ①H2+Cl2=2HCl ② 自身 氧化 NaCl AgCl

浙江化学学考27题无机框图推断汇编

无机推断 1、磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。 （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。 （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体的电子式为____。写出该反应的离子方程式___________。 （4）写出F→G反应的化学方程式_______________。 2、电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下： 已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g?L﹣1的气体E 1.12L． （1）E的结构式 （2）沉淀D的化学式 （3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 （4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 （5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由． 3、为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知，各步反应所需试剂均过量，请回答： （1）X的化学式为。 （2）写出X与稀硫酸反应的离子方程式。

（3）红色固体B的硫酸盐溶液与纯碱溶液反应能得到X，该反应的化学方程式为 。 4、为探究固体A的组成和性质，设计实验并完成如下转化。 已知：X由两种化合物组成，若将X通入品红溶液，溶液褪色。若将X通入足量双氧水中，X可全部被吸收且只得到一种强酸，再稀释到1000mL，测得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色。请回答：（1）固体A的化学式。 （2）写出反应①的化学方程式。 （3）写出反应④中生成A的离子方程式。 5、某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题： （1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______， （2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________________________(用化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物_______。 6、某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．，某研究小组设计并完成如下实验：

高中化学无机推断 集锦

E E气体乙点燃 溶液B

A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

(1)写出下列物质的化学式：B ；D 的同素异形体 (2)写出A 的电子式 ；E 的结构式 (3)指出反应①、②、③是吸热反应，还是放热反应 ① ② ③ (4)完成下列反应方程式:反应⑤的离子方程式： 反应④的化学方程式： 12、甲、乙、丙是由短周期元素形成的常见单质，丙在常温下为无色气体，且乙、 丙两元素同主族，其余均为常见化合物，它们在一定条件下有如下转化关系：（反应中生成的水已略去） ← （1）丙的名称是 ；C 的化学式是 ；X 属 晶体。 （2）A+D →C 的反应属于下列何种反应类型（填序号） 。 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反。 A ．化合反应 B ．氧化还原反应 C ．非氧化还原反应 D ．离子反应 （3）工业生产中，将D 转化为E 的反应条件是 。 （4）写出A 与H 2O 反应的化学方程式： 。 （5）若用如图装置来证明A 和H 2O 的反应： ①是放热反应，②生成了丙。简单合理的实验 操作是：① ； ② 。 13、（1）A +、B +、C － 、D 、E 代表5种微粒（分子或离子）， 它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：A ++C －=D+E B ++C － =2D ①A +的电子式为 ；E 分子的空间构型为 。 ②C － 、D 、E3种微粒结合质子（H +）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示） ；其理由是（用两个离子方程式表示） ， 。 14、已知A ～K 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I 是具有磁性的物质，D 和K 都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示： 请回答： （1）写出有关物质化学式：D 是 ，H 是 。 （2）写出下列反应的方程式： ①化合物G 的溶液不呈中性，其原因用离子方程式表示为 ， ②C＋F ?→? H ＋I 。 15、如下图所示，A 、B 、C 、D 、E 五种物质的相互转化关系 请回答： （1）若A 通常状态下为固态单质，A →E 分别为（写化学式）A ；B ； C ； D ； E 。 （2）若A 通常状态下为气态单质，则A →E 分别为（写化学式）A ； B ； C ； D ； E 。 （3）写出（2）中物质间转化的离子方程式E →C 16、根据如下转化关系 回答下列问题： （1）物质的分子式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。 （2）写E →F 的离子方程式 。 17、A 、B 、C 为三种不溶于水，透明、坚硬的固体。A 在氧气中完全燃烧只得到一 种无色、无臭、密度为氧气密度的1.375倍（标准状况）的气体。B 的粉末易溶于热的苛性钠溶液，向此溶液中加入过量盐酸时，析出一种不溶于水，酸性比碳酸还弱的酸。将B 与石灰石，纯碱按一定比例混合高温溶融后得C 。C 在高温下能软化，但无固定的熔点。根据以上事实回答： （1）A 、B 、C 的名称：A B C （2）写出有关化学反应的方程式： X 甲 乙 A D C B E 丙 + +丙 点燃 +丙 点燃 +丙 一定条件 +H 2O

高中化学无机框图推断(含答案经典)

无机推断练习 1.(2007年四川卷)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。 请填写下列空白： (1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。 (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 (3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。 (4)反应④的离子方程式是：_______________________________________ (5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是： 。 思路解析：本题的突破口是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K是一种红棕色气体”，可先确定I为Al，K为NO2；第一条线索由反应①入手可知：A 是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反应⑦为铝热反应，则产物G是Fe。第二条线索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J为HNO3，M是Fe和HNO3反应得到的产物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根据M与C溶液反应可生成NO气体，可断定发生了氧化还原反应，故M只能为Fe(NO3)2溶液；第三条线索是Fe(NO3)2(M)与H2SO4(C)反应得F为Fe(NO3)3，E为Fe(OH)3，到此框图中的物质全部推出。 [答案]( l )四(或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 )③； ( 4 ) 3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ( 5 ) Fe2O3＋3KNO3＋4KOH高温2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O 2. 由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系： ①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子； ②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子； ④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。 (1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。 (2)写出下列反应的离子方程式： F＋过量C的溶液：___________________________________________________ W＋含大量B离子的溶液： (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出d. 沉淀逐渐减少e．沉淀完全消失

高中化学无机推断题解题技巧讲解

高中化学无机推断题解题技巧讲解 给出物质范围的表格型推断题。 解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。 总之，化学无机推断题解题技巧是：首先，读审仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。其次，找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。 有机推断类试题 有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。 命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、

计算、检验及有关合成路线等。 【答题策略】 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。 另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。 元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。 对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论; 对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐

(推荐)高一化学无机框图推断题

化学试题无机框图推断题 1． A 、B 、C 、D 是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B 、D 属于常见金属，其余均为常见化合物，J 是一种黑色固体，I 的浓溶液具有还原性，从A —J 的所有物质之间有如下的转化关系： （1）B 元素和C 元素的简单离子半径大小关系是（用离子符号表示）：________________； （2）写出下列反应的化学方程式： I+F→：___________________； B→A+G： ______________________； （3）由E 的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U 型管，并在U 型管的两 端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是___________________________________； （4）将适量J 加入酸化的H 2O 2的溶液中，J 溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式 是_______； （5）向含0．1 mol G 的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3．9 g ，则加入盐酸 体积为 （mL ）。 2．已知化合物A 与B 、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A 与B 在常温下均呈液态。D 与F 都为固体单质，且D 、 F 与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。（相关转化部分反应条件和生成物未标出）。 （I ）A 的结构式 ， E 与F 的反应是 （填反应名称），在工业生产中 此反应有什么用途？ 、 。 （II ）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D 与甲稀溶液反应的离子方程式： （III ）若A 与丙可以化合生成甲；甲与D 加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B ，乙、 丙、B 常温下又可以反应生成甲和另一化合物X 。 （3）写出下列方程式 ②： ③： （4）将含有1．2molX 的水溶液调至中性，通入足量C 充分反应，生成红褐色沉淀且溶液 呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为 。 3．合金A 由4种单质组成，经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中． 试回答： （1）合金A 由哪4种元素的单质组成?_________、________、________、_________。 （2）写出固体B 、溶液C 、沉淀D 和气体E 、F 有关组成的化学式： B_________、C_________、D_________、E_________、F_________。 （3）写出合金A 中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E 的化学反应方程式： A 的水溶液 B C MnO 2 丁 甲 D G F E 丙 乙 B ② ③ ①

高考化学无机推断题解题技巧

2019年高考化学无机推断题解题技巧 无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体，且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能考查学生的逻辑思维能力，在历年高考中频频出现，且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势： 1.限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析，作出正确判断。解题关键：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。 2.不定范围推断：常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是：依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象，进行推理判断，确定有关的物质。题目往往综合性较强，具有一定的难度。从试题形式来看，有叙述型、图表型等。解题关键：见题后先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。

3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键： ①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键：解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。 5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键：此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。 6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。

重点高中化学推断题总结(经典+全)

重点高中化学推断题总结(经典+全)

————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：

无机推断题复习 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。 一、无机推断题复习方法和策略。 推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程中，要认真辩析题干中有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。 (一)基本思路 读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息－“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。 (二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳： 一．颜色状态 状态常温下呈液态的特殊物质：H2O、H2O2、C6H6 、C2H6O 、Br2、Hg、等

高中化学无机推断框图题精选(附答案)

1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理) 已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。 (1) A的化学式是；乙的化学式是。 (2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。(填化学式) (3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由 。 2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示： (1) X的电子式是，G的化学式是。 (2)上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。 (3)反应“D＋丙”的化学方程式是。 (4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。 3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件 下的相互转化关系如下： 请填写以下空白： (1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物 是。 (2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。 A.前者高 B.后者高 C.不一定 原因是。 (3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。 (4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。写出丙跟乙反应的化学方程式。 4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。它们之间的反应关系如下图所示：

请填写下列空白： (1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。 (2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。 (3)写出C＋Y → A的离子方程式：。 5．根据以下反应关系图，回答下列问题： (1) A溶液所含溶质是：________________________； (2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：_______________________________； (3) G转变为E的离子方程式是：__________________________________________。 6．甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。 (1)若D为酸性气体，则A的化学式为。 (2)若D为碱性气体，则A的化学式为。 (3)若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列 有关说法中，正确的是。 A. M可能由两种非金属元素组成 B. N、P均一定为一元酸 C. M一定含有金属元素 D.此反应可能为氧化还原反应 E.生成物中的无氧酸和含氧酸并存 7、X、Y、Z、W为常见的4种单质。常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气 体，W为黄绿色气体。其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。 (1)根据反应推断X、Y、Z的化学式：__________、__________、 __________。 (2)指出X元素在元素周期表中的位置：__________。 (3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：__________。 (4)写出C与过量W反应的离子方程式：__________。 8．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其它物质之间的反 应关系如下图所示。其中，B、D、E、F的水溶液呈酸性。

2020高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机框图推断题的解题策略练习-精装版

教学资料范本 2020高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机 框图推断题的解题策略练习-精装版 编辑：__________________ 时间：__________________

【精选】20xx最新高考化学一轮综合复习第四章非金属及其化合物专题讲座新型无机框图推断题的解题策略练习 无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认.解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断.我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下： 推断题结论―→验证 1．熟记典型物质的性质和用途 (1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3等. (2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、NH3、HNO3等. 2．重要物质的物理性质 (1)有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl. (2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO[紫(红)色].Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色.

(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu. (4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS、FeS. 3．既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 (1)金属单质：Al. (2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等. (3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等. (4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等. 4．熟悉常见的转化关系 (1)直线型转化关系 ABC ①X为O2 Na―→Na2O―→Na2O2 N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2 S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3 C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2 醇―→醛―→羧酸 ②X为CO2 NaOHNa2CO3NaHCO3 ③X为强酸，如HCl NaAlO2Al(OH)3AlCl3

高考化学推断题专题整理(精)

高考化学推断题专题整理(精)

化学推断题专题 高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,即要求考生有较深厚的化学功底,知识网络清晰,对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质了如指掌。 一、找到突破口进行联想:推断题首先要抓住突破口,表现物质特征处大都是突破口所在,所以考生在掌握化学知识概念点上,要注意总结它的特征。在推断题的题干中及推断示意图中,都明示或隐含着种种信息。每种物质都有其独特的化学性质,如物质属单质还是化合物,物质的颜色如何,是固体、液体还是气体,有怎样的反应条件,反应过程中有何现象,在生活中有何运用等,同时还要注意表述物质的限制词,如最大(小、仅有的等。考生看到这些信息时,应积极联想教材中的相关知识,进行假设重演,一旦在某一环节出错,便可进行另一种设想。 二、在训练中找感觉:一般而言,推断题的思维方法可分三种:一是顺向思维,从已有条件一步步推出未知信息;第二种是逆向思维,从问题往条件上推,作假设;第三种则是从自己找到的突破口进行发散推导。解推断题时,考生还可同时找到几个突破口,从几条解题线索着手,配合推断。可以说化学推断题没有捷径可谈,它需要考生在训练中总结经验、寻找规律,发现不足后再回归课本,再进行训练,螺旋上升。如此而为,做推断题便会有“感觉”。 无机推断题既能考查元素及其化合物知识的综合应用,又能对信息的加工处理、分析推理、判断等方面的能力加以考查,因此此类题型应是考查元素及其化合物知识的最佳题型之一。 无机物的综合推断,可能是对溶液中的离子、气体的成分、固体的组成进行分析推断,可以是框图的形式,也可以是文字描述的形式(建议考生有时可以先在草稿纸上把文字描述转换成框图形式,这样可以一目了然。不管以哪种方式出题,解题的一般思路都是:迅速浏览→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推和逆推→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定突破口(题眼,顺藤摸瓜,进而完成全部未知物的推断。因此首先应熟练掌握各种常见元素及其

浙江化学学考27题无机框图推断汇编

浙江化学学考27题无机框图推断汇编 https://www.sodocs.net/doc/2c12565408.html,work Information Technology Company.2020YEAR

无机推断 1、磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。 （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。 （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为 1.518 g·L-1），该气体的电子式为_ __ _。写出该反应的离子方程式_ _ __ __ __ _ __。 （4）写出F→G反应的化学方程式__________ _____。 2、电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放．某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下： 已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g?L﹣1的气体E 1.12L． （1）E的结构式 （2）沉淀D的化学式 （3）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 （4）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 （5）反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由． 3、为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知，各步反应所需试剂均过量，请回答： （1）X的化学式为。

高中化学无机推断提高题

高中化学专题练习——推断题 1．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X 是固 体，B 和G 是液体其余均为气体。根据图中关系推断： （1）化学式X A B （2）写出C →E 的化学反应方程式 （3）实验室收集气体D 和F 的方法依次是 法和 法。 2分）有X 、Y 、Z 三种单质，X 是金属，常温下Y 是液体，Z 是气体，反应关系为： （1）据此推断X 、Y 、Z 的化学式为：X_________，Y_________，Z__________。 （2）C+Y →A 的离子方程式：___________________________________________ （3）X 元素的核电荷数小于36，它是不是主族元素，简述理由。 ___________________________________________________________________________ ________________________________ 3．（6分）下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A 、B 、C 、D 、均为单质，且B 为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图中所示的化 合反应，得到化合物E 、 F 、 G 、 H 、 I 和 J ，这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明， 有关反应的化学计 量数为： （1）A 与B 按物质的量之比n(A)∶n(B)=1∶2完全反应生成G （2）B 与C 按物质的量之比n(B)∶n(C)=3∶1完全反应生 X OH － H + A B C B Na 2O 2 D E F G Fe 微热 B E 无色气体J 棕色气体 I 无色气 体 H G白色固体F固体E无色气体 A B C D

高中化学推断题整理

高中化学推断题整理 氧化性单质的反应：主要为O2、O3、卤素单质、S、N2、P等非金属单质参与的反应，以化合反应为主，其中应注意下面几个问题： 1. O2做氧化剂时，一般每消耗1molO2转移4mol电子，即O2+4e-=2O2-，而O2在溶液中不能存在，因而在不同条件下与O2有关的电对反应为： 酸性 O2+4H++4e-=2H2O，中性或碱性 O2+2H2O+4e==4OH-，上面的两个电对反应相当重要，请务必熟记！ 2. 卤素单质（Cl2、Br2、I2）、S、N2、P做氧化剂时，一般都会生成最低负价的化合物，其中应注意下面几点：①氧化性Cl2>S，Cl2与还原性单质反应能生成该单质的最高价态化合物，而S有时只能生成较低价态化合物，如2Fe+3Cl2==2FeCl3 Fe+S==FeS，Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S（黑色）；②高中课本上出现过的N2参与的反应总共只有3个：N2＋O2==2NO，3Mg+N2==Mg3N 2 3H2＋N2==2NH3。 3. F2的性质较特殊，高中阶段中F2参与的特殊反应有2F2＋2H2O === 4HF＋O2和2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O，而F2与NaCl、NaBr溶液等不能发生置换反应。 4. 高中阶段里出现的“燃烧”一般指物质在气体中发生的剧烈反应，燃烧时一般都会伴随有发光、放热等现象，而下面对一些特殊的燃烧现象作简要的归纳： ①在氧气中燃烧：硫磺跟氧气：发出明亮的蓝紫色火焰；红磷跟氧气：生成大量白烟（P2O5），白烟易溶于水；铁跟氧气：持续剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成黑色固体（Fe3O4）；镁条燃烧：发出耀眼白光；乙炔与氧气：火焰明亮，带有浓烟（碳的质量分数很大），燃烧时火焰温度很高（破坏碳碳三键需要的能量很大）；②在其它气体中燃烧：氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰；红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾（PCl3和PCl5的混合物）生成；铜片在氯气中燃烧：产生棕黄色的烟（CuCl2），溶于水生成绿色或蓝色溶液（由浓度决定）；镁条在二氧化碳中燃烧：有黑色和白色的两种固体生成。③反应物的量与燃烧的关系：a. 含有碳元素的可燃物质不完全燃烧时都会生成CO，进一步燃烧能使CO发生2CO+O2==2CO2，完全燃烧时碳元素完全转化为CO2；b. 钠在空气中氧化成Na2O失去金属光泽，而钠在空气中燃烧生成淡黄色固体（Na2O2）； c. 硫化氢气体不完全燃烧时，在火焰上罩上蒸发皿，蒸发皿底部有黄色的粉末；硫化氢气体完全燃烧，生成有刺激性气味的气体，气体能使品红溶液褪色。反应方程式为2H2S+O2==2S+2H2O（不完全燃烧） 2H2S+3O2==2SO2+2H2O（完全燃烧） 5. 高中课本中简单提到了O3，O3是一种极强的氧化剂，发生氧化还原反应时通常会生成O2，如O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2，这一反应似乎不符合一般的氧化还原反应的规律，以高中阶段的知识无法深究，记下来即可。实际上，从分子的结构角度来说，O3分子中一个氧原子是-2价，两个氧原子是+1价，这个反应与氧化还原反应的规律并不矛盾。

高一化学无机推断综合练习题(附答案)

高一化学无机推断综合练习题 一、填空题 1.化合物X 由三种元素组成，为探究其组成的性质，设计并完成如下实验： 提示：化合物E 的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃) 请回答： (1)X 的化学式是___。强碱Y 的电子式为___。 (2)在常温和干燥的条件下，化合物X 可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。 ①化合物X 与水反应的离子方程式为___。 ②人们针对化合物X 的稳定性进行了大量的研究，并取得了一定的进展。下列物质可以提高化合物X 在水溶液由稳定性的是___。 A. 4KHSO B .23K CO C .3CH COOK D .23K SO ③为研究温度对化合物X 水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案：___ (3)化合物X 有多种制备方法其中一种方法是强碱Y 条件下用次氯酸钾红褐色沉淀B ，其化学方程式为___。 2.物质A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 、I 、K 存在如图所示转化关系，其中气体D 、E 为单质，试回答 写出下列物质的化学式： A 是______，D 是______，K 是______； 写出 的离子方程式______ 写出反应F G ??→的离子方程式______；加热K 的化学方程式为______ 在溶液Ⅰ中滴入NaOH 溶液，可以观察到的现象是______

实验室检验溶液B中阴离子的方法是______ 金属A混有少量金属H，除去H简单的操作是______ 3.中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将D溶液滴入沸水中可得到以Ｆ为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。 （2）A、B、H的化学式：A，B，H。 （3）① H O分子的电子式：。 22 ②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：。 4.现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： B ； F ； （2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为 _______________________ （3）①、④离子方程式：；。 5.A---J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种

高考化学无机推断题专题

第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具

高考化学铁及其化合物推断题综合经典题附答案解析

高考化学铁及其化合物推断题综合经典题附答案解析 一、铁及其化合物 1．印刷电路板（PCB）是用腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液（其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+）回收再生的流程如图。 请回答： （1）腐蚀池中发生反应的化学方程式是__。 （2）上述各池中，没有发生化学变化的是__池。 （3）由置换池中得到固体的操作名称是__。 （4）置换池中发生反应的离子方程式有__。 （5）请提出利用酸从固体中回收Cu并将滤液回收利用的合理方案：__。 （6）向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是__。 【答案】Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2沉降过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu 用盐酸溶解固体中的Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池避免有毒气体污染环境 【解析】 【分析】 腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上，发生反应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，再在沉降池中沉降后加入铁粉置换出铜单质、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中主要指FeCl2，通入过氧化氢氧化生成FeCl3，循环利用。 【详解】 （1）腐蚀液（FeCl3溶液）将覆铜板上腐蚀池中发生反应的化学方程式为： Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2； （2）腐蚀池中发生：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，再生池中过氧化氢氧化FeCl2，没有发生化学变化的是沉降池； （3）置换池中铁粉置换出铜，固液分离的操作为过滤； （4）置换池中铁粉置换出铜、以及铁与铁离子反应生成亚铁离子，其离子反应方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu； （5）根据金属活动性顺序表可知，铁能与稀盐酸发生反应，而铜不与稀盐酸反应，所以用盐酸溶解固体中的Fe，过滤后得到Cu，并将滤液加入再生池； （6）Cl2有毒，污染环境，需要尾气处理，加双氧水氧化后生成水，避免有毒气体污染环境，故答案为：避免有毒气体污染环境。