2014年上海高考化学试题赏析

2014年上海高考化学试题赏析

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1．“玉兔”号月球车用U P 238

94作为热源材料。下列关于U P 23894的说法正确的是

A.

U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 238

94与U 238

92具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 239

94互为同位素

赏析：考察核素与同位素，Pv 与U 是不同元素，不互为同位素，化学性质不同。U P 238

94与

U P 239

94互为同位素。选择D 。

2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是

A ．过氧化钠

B ．氢硫酸

C ．硫酸亚铁

D ．苯酚

赏析：考察氧化还原反应。过氧化钠与水反应而变质。选择A 。

3．结构为…-CH=CH -CH=CH -CH=CH -CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是

A ．乙炔

B ．乙烯

C ．.丙烯

D ．1,3-丁二烯

赏析：考察高分子化合物与单体的相互关系。高分子是聚乙炔，单体是乙炔。选择A 。

4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A ．范德华力、范德华力、范德华力

B ．范德华力、范德华力、共价键

C ．范德华力、共价键、共价键

D ．共价键、共价键、共价键

赏析：考察作用力类型。石蜡→液体石蜡，破坏范德华力；液体石蜡→石蜡蒸气，破坏范德华力；石蜡蒸气→裂化气，是裂化反应，破坏共价键。选择B 。

5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A ．升华

B ．萃取

C ．纸上层析

D ．重结晶

赏析：考察溶解度概念。升华与熔点、沸点相关，与溶解度无关。选择A 。

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6．今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有

A ．碱性：KOH>NaOH

B ．相对原子质量：Ar>K

C ．酸性：HClO 4 >H 2SO 4

D ．元素的金属性：Mg>Al

赏析：考察元素周期律。相对原子质量：Ar>K ，不能用元素周期律解释。选择B 。

7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是

A ．H 3O ＋ 和OH －

B ．CO 和N 2

C ．HNO 2和 NO 2－

D ．CH 3＋和NH 4＋

赏析：考察微粒中的电子数。CH 3＋和NH 4＋电子数不同，前者8个，后者10个。选择D 。

8．BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测BeCl 2

A ．熔融态不导电

B ．水溶液呈中性

C ．熔点比BeBr 2高

D ．不与NaOH 溶液反应 赏析：考察晶体类型。从材料分析，BeCl 2是共价化合物。熔融态不导电，水解使溶液呈酸性，熔点比BeBr 2低，能与NaOH 反应。选择A 。

9．1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH 2=CH -CH=CH 2（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（g ）+236.6 kJ

CH 3-C ≡C - CH 3（g ）+2 H 2（g ）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3（g ）+272.7KJ

由此不能判断

A ．1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

B ．1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低

C ．1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D ．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

赏析：考察热化学知识。根据反应比较，1,3-丁二烯放出的热量小，说明1,3-丁二烯比2-丁炔的能量低，比2-丁炔更稳定，1,3-丁二烯→2-丁炔要吸收热量，因为1,3-丁二烯存在特殊的键，不能比较一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小。选择D 。

10

赏析：考察气体的干燥收集方法。HCl 不能用碱石灰干燥，氨气收集时，导管要短进长出；NO 不能用NaOH 收集，也不能用排空气法收集，选择C 。

11．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中

A ．C(Ca 2＋)、C(OH －)均增大

B ．C(Ca 2＋)、C(OH －)均保持不变

C ．C(Ca 2＋)、C(OH －)均减小

D ．C(OH －)增大，C(H ＋)减小

赏析：考察沉淀溶解平衡。CaC 2与水反应生成Ca(OH)2，温度不变，C(Ca 2＋)、C(OH －)

C(H ＋)均保持不变，有Ca(OH)2固体析出。选择B 。

12．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。下列正确的是：

A ．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ++2e －→H 2 ↑

B ．K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高

C ．K 1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

D ．K 2闭合，电路中通过0.002N A 个电子时，两极共产生0.001mol 气体

赏析：考察原电池原理与电解池原理。K 1闭合，是原电池，Fe 是负极，Fe －2e －===Fe 2＋；

C 是正极，O 2＋4e －＋2H 2O ===4OH －，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高，实质是Fe 的吸氧

腐蚀。K 2闭合，是电解池，阳极C ，2Cl －2e －===Cl 2↑；阴极Fe ，2H ++2e －→H 2↑；电

路中通过0.002N A 个电子时，两极共产生0.002mol 气体。选择B

13．催化加氢可生成3-甲基己烷的是

A ．

B ．

C ．

D ． ．

CH 2=CCH 2CH 2CH 2CH 3 CH 3 CH 2=CH-CH-C ≡CH

CH 3

CH 3C=CHCH 2CH 3 2 CH 2=CHCHCH 2CH 3

CH 3

赏析：考察有机加氢反应。A项加氢生成3—甲基己烷，D项生成3—甲基戊烷，B项生成3—甲基戊烷，选择C。

14．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是：

A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动

C．平衡移动，K值可能不变D．K值一定变化

赏析：考察平衡常数与平衡移动的关系。K是温度的函数，K值不变，平衡也可能移动，方程式改变系数，K值改变，但平衡不一定移动。选择D。

15．右图是模拟“候氏制减法”制取NaHCO 3的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO2,然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2,然后b通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

赏析：考察候氏制减法。NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓；应该先通入氨气，使溶液呈碱性，更多的吸收二氧化碳，蘸稀硫酸的脱脂棉的作用是吸收氨气。选择C。16．含有砒霜As2O3的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢AsH3在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则

A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mL

C．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10—5N A

赏析：考察氧化还原反应。根据电子守恒关系，As2O3—6Zn—2AsH3—2As—3H2，As2O3

被还原，产生的氢气未注明标准状况，反应的m(Zn)= 1.5

75×3×65=3.9 mg，As2O3与Zn

反应转移电子0.12mmol，AsH3分解转移电子0.06mmol；选择C。

17．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

赏析：考察反应原理分析。用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液一定含有Fe2＋、Cu2＋，可能含有Fe3＋，当加入铁粉，考虑Fe3＋比Cu2＋氧化性强，依次发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；Fe＋Cu2＋===Fe2＋Cu；如果若无固体剩余，就没有与Cu2＋反应，有可能Fe3＋恰好与Fe反应；若有固体存在，固体可能是Cu，也可能是Fe与Cu的混合物，两个反应都发生了，一定存在Fe2＋；若溶液中有Cu2＋，可能Cu2＋过量，有Cu产生。若溶液中有Fe2＋，有可能2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋反应中Fe3＋过量，没有Cu生成。选择B。三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选

项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列判断合理的是

A．一定有Cl－B．一定有SO42－

C．一定没有Al3＋D．一定没有CO32－

赏析：考察离子可能性存在的分析。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明存在

Al 3＋，就不存在CO 32－；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，

说明一定存在SO 42－；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，由于加入的氯化

钡中含有Cl －，不能确定原溶液中存在Cl －。总结论是：一定存在Al 3＋、SO 42－；一定不

存在CO 32－；可能存在Cl －、Na ＋。选择BD 。

19．下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是

A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2↑

B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2↑

C ．Na 2O 2＋H 2SO 4=== Na 2SO 4＋H 2O 2

D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 赏析：考察氧化还原反应。Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4中，Na 2O 2是氧化剂。A 、B 中，Na 2O 2是氧化剂也是还原剂；C 中，Na 2O 2不是氧化剂，也不是还原剂。选择D 。

20．向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事

实不符的是

A ．OH －＋CO 32－＋2H ＋===HCO 3－＋H 2O

B ．2OH －＋CO 32－＋3H ＋===HCO 3－＋2H 2O

C ．2OH －＋CO 32－＋4H ＋===CO 2＋3H 2O

D ．OH －＋CO 32－＋3H ＋===CO 2＋2H 2O

赏析：考察离子方程式正误。NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸首先是NaOH 与HCl 反应，然后是Na 2CO 3与HCl 反应生成NaHCO 3，再后是NaHCO 3与HCl 反应。

考虑比例关系，B 中考虑OH －反应后，CO 32－一半参加反应，合理。C 中，比例不合，

错误。选择C 。

21．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

A ．溶液的体积：10V 甲≤V 乙

B ．水电离出的OH －浓度：10C(OH －)甲≤C(OH －

)乙

C ．若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≤乙

D ．若分别与5mL pH=11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙

赏析：考察溶液中的电离平衡。一元酸可能是强酸，也可能是弱酸。当是强酸，10V 甲=V 乙， 当是弱酸，10V 甲＜V 乙；无论强弱，10C(OH －)甲=C(OH －)乙；若是强酸，若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，PH=7，甲=乙，若是弱酸，生成的盐PH>7，越稀越水解，甲>乙；若是强酸，若分别与5mL pH=11的NaOH 溶液反应，甲恰好完全反应，乙NaOH 过量，PH 甲<乙，若是弱酸，弱酸大大过量，呈酸性，甲＜乙。选择AD 。

22．已知：2NaAl(OH)4＋CO 2===2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3＋H 2O 。向含2molNaOH, 1 molBa(OH)2,2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入2CO ，则通入2CO 的量和生成沉淀

2

NaOH、NaAl(OH)4、Na2CO3、BaCO3。根据反应比例，通入2molCO2，生成1molBaCO3和1molNa2CO3；通入3molCO2，生成1molBaCO3、2molAl(OH)3、2 molNa2CO3；通入4molCO2，生成1molBaCO3、2molAl(OH)3、1 molNa2CO3和 2 mol NaHCO3；通入6molCO2，生成1molBa(HCO3)2、2molAl(OH)3、和4 mol NaHCO3；选择AC。

四、（本题共12分）

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（1），氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac

完成下列填空：

23．如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）

a. 减压

b. 增加NH3的浓度

c.升温

d.及时移走产物

24．铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：

25．简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。

26．铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为

其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是

通过比较可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。

27．已知CS2和CO2分子结构相似，CS2的电子式是

CS2熔点高于CO2，其原因是

赏析：以铜洗工艺考察化学知识，涉及反应速率、反应原理、操作方法、原子半径比较、轨道表示式、非金属性比较、电子式、熔点比较。增大反应速率的措施有增加NH3的浓度和升高温度；吸收二氧化碳的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；根据反应是一个放热反应，铜液吸收CO的条件低温，加压；再生的条件是减压、加热；原子半径的大小关系是Cu>C>N>O>H，可以通过硝酸与磷酸的酸性强弱，或者通过比较NH3、PH3的稳定性强弱比较氮、磷两种元素的非金属性强弱；CS2的结构是S=C=S，其熔点高于二氧化碳是因为相对分子质量大，范德华力大的缘故。

23．bc

24．2NH3+CO2+H2O→ (NH4)2CO3

25．将CO、CO2等气体在加压、较低温度下通入铜液吸收；然后将所得液体减压、升温，将所得到的CO导入储气罐，剩余液体中通入适量氨气，循环使用

26．C>N>O>H

等浓度的硝酸与磷酸的PH

27.

CS2的分子量大，范德华力大，熔沸点高

五、（本题共12分）

硫在自然界中以游离态和多中化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：

28．硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：

29．石油化工的废气中有H2S，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：、

。30．室温下0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是

已知：H2S：Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.1×10-15

H2CO3 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11：

31．向ZnSO4溶液中加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。

32．将黑色的Fe2S3固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有，，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是。

赏析：考察元素及其化合物知识，涉及反应原理、回收方法、水解平衡、沉淀溶解平衡、产物判断和现象描述。H2S与酸性KMnO4反应的化学方程式为

3H2SO4+5H2S+2KMnO4===5S↓+2Mn SO4+K2 SO4+8H2O；回收S的化学方程式为：

2H2S+O2===2 H2O+2S ；2H2S+3O2===2 H2O+2SO2、SO2+2H2S===2 H2O+3S；

碱性较强的是Na2S，因为硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸氢根离子；因为加入氨水，使得H2S H++HS -、HS - H++S2-的电离平衡正向移动，使硫离子浓度增大，与锌离子产生硫化锌沉淀；Fe2S3与HCl反应，考虑复分解反应有H2S产生，考虑FeCl3氧化H2S，有S、FeCl2产生，考虑FeCl2与NaOH的反应，现象是产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。

28．3H2SO4+5H2S+2KMnO4===5S↓+2Mn SO4+K2 SO4+8H2O

29．2H2S+O2===2 H2O+2S ；2H2S+3O2===2 H2O+2SO2、SO2+2H2S===2 H2O+3S 30．硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸氢根离子

31．硫化氢饱和液中硫离子浓度小，通入氨气使碱性增强，使得H2S H++HS -HS - H++S2-的电离平衡正向移动，使硫离子浓度增大，与锌离子产生硫化锌沉淀32．氯化亚铁硫化氢产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀

六、（本题共12分）

在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化钠作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。

完成下列填空：

33．写出上述制备小苏打的化学方程式。

，34．滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：

①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤

对两种方法的评价正确的是，（选填编号）

a. ①析出的氯化铵纯度更高

b. ②析出的氯化铵纯度更高

c. ①的滤液可以直接循环使用

d. ②的滤液可直接循环使用

35.提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－，将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2

溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。

加热至沸的目的是 。

滤渣的主要成分是 、 。

36．称取1.840g 小苏打样品（含少量NaCl ），配置成250mL 溶液，取出25.00mL ，用0.1000 － mol·L 1盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL 。

实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 。

选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 。

样品中NaHCO 3质量分数为 。（保留3位小数）

37．将一定量小苏打样品（含少量NaCl ）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量

定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）

赏析：考察化学基本实验，涉及反应原理、分离方法、操作原因、成分分析、仪器名称、

指示剂选择、滴定计算、误差分析等。氯化钠与碳酸氢铵反应，因为碳酸氢钠的溶解度小而生成沉淀，NH 4HCO 3+NaCl ===NaHCO 3↓+NH 4Cl ；母液里，含有NH 4Cl 、溶解的NaHCO 3，未反应的NH 4HCO 3和NaCl ，通入氨气的目的是增大铵离子浓度，加食盐的目的是增大氯离子浓度，冷却的目的是降低氯化铵溶解度，使NH 4Cl 析出， 过滤的目的是使析出的NH 4Cl 分离出来，滤液的主要成分变成了NH 4HCO 3与NaCl 混合溶液，

可以直接循环使用。加入双氧水，目的使Fe 2＋被氧化，加热煮沸的目的是促使Fe 3＋水

解，加入BaCl 2的目的是除去SO 42－，滤渣的主要成分是Fe(OH)3和BaSO 4。定量仪器

有天平、250mL 容量瓶；选择甲基橙作为指示剂，是因为判断滴定终点，误差小；碳

酸氢钠的质量分数：ω(NaHCO 3)0.1000×0.02150×25025.00×841.840

×100%=98.2%；蒸干中如果有少量液体溅出，NaCl 固体质量减小，固体差量增大，测得碳酸氢钠的含量偏高。

33．NH 4HCO 3+NaCl ===NaHCO 3↓+NH 4Cl

34．acd

35．使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀、

氢氧化铁 硫酸钡

36．天平 250mL 容量瓶

使用甲基橙易判断滴定终点，误差小；0.982

37．偏高

七、（本题共12分）

氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t 左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空：

38．实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、 （填

写试剂或溶液名称）

39．实验室用2.00mol/L 盐酸和漂粉精【成分为Ca(ClO)2、CaCl 2】反应生产氯气、氯化钙和

水，若产生2.24L （标准状况）氯气，发生反应的盐酸为 mL 。

40．实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含

有空气。

41．工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：

CaO ＋3C 2＋CO

↑

CaC 2＋2H 2O

C 2H 2↑＋Ca(OH)2 HC ≡CH ＋HCl 2=CHCl 电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。

电石-乙炔法的缺点是： 、

。

42

．乙烷和氯气反应可制得ClCH 2CH 2Cl ，ClCH

2CH 2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢。 设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。

要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

赏析：考察氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产知识。涉及反应试剂、反应计算、气

体验证、工业法生成评价、合成方案等。实验室制取纯净的氯气，需要二氧化锰、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水、NaOH 溶液；根据Ca(ClO)2—2HCl —2Cl 2的关系，消耗HCl0.2mol ，体积100mL ；将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气；若充满，则无空气。电石-乙炔法的缺点，从第一个反应看，耗能大；从第三个反应看，催化剂是HgCl 2，有毒；合成的基本思路是： CH 2=CH 2→ClCH 2CH 2Cl→CH 2=CHCl

38．饱和食盐水 烧碱溶液

39．100

40．将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，

则有空气；若充满，则无空气

41．反应温度高，能耗大 使用的催化剂毒性大

42． CH 2=CH 2+Cl 2→CH 2ClCH 2Cl CH 2ClCH 2Cl △

CH 2=CHCl+HCl

八、（本题共8分）

许多有机化合物具有酸碱性。

完成下列填空

43．苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为： 苯胺（ ）具有 。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）

44．常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物

质，其分离方案如下图。

A 是 ，

B 是 ，

C 是 。

140℃～200℃ HgCl 2 2200℃～

NH 2 A 物质3 物质2

提纯 物质1 苯酚 苯胺 提纯 物质4

上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入 。 45．欲将

转化为

，则应加入 。

赏析：考察有机物的分离提纯。根据酸性：—COOH>碳酸>酚羟基>醇羟基，酸性： 苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇，而苯胺具有氨基，具有碱性；根据分离提纯方案，两两分开，先用NaOH ，苯酚钠与苯甲酸钠进入水层，苯胺与苯甲醇进入有机层；再用二氧化碳，苯甲酸钠进入水层，苯酚进入有机层；再加硫酸，蒸馏得到苯甲酸，物质1是苯甲酸，物质2是苯酚；苯胺与苯甲醇的分离，先加硫酸，硫酸苯胺盐进入水层，苯甲醇进入有机层，硫酸苯胺盐加入NaOH ，蒸馏得到苯胺，物质3是苯胺，物质4是苯甲醇。 如果只有一种进入水层，用碳酸氢钠，苯甲酸钠进入水层。—O CH 2ONa →－CH 2OH ，而—ONa 不变，选择碳酸氢钠。

43．苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇

碱性

44．NaOH 溶液 CO 2 硫酸 碳酸氢钠

45．碳酸氢钠

九、（本题共14分）

M 是一种资料直肠癌和小细胞肿瘤药物的主要成分，其结构为

完成下列填空：

46．写出反应类型： 反应① 反应③

47．写出反应试剂和反应条件：反应② 反应④

48．写出结构简式：B C

49．写出一种满足下列条件的A 的同分异构体的结构简式。

（1）能与FeCl 3溶液发生显色反应； （2）能发生银镜反应；

ONa CH 2ONa ONa CH 2OH

（3）分子中有5种不同化学环境的氢原子。

50．丁烷氯化可得到2-氯丁烷，设计一条从2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路线。 （合成路线常用的表示方式为：目标产物反应试剂反应条件反应试剂反应条件???→????→? B A ）

51．已知：RCONHR /与RCOOR /的化学性质相似。

从反应④可得出的结论是： 。

赏析：考察有机化学基础知识。M 含有—NH —，可以与HCl 形成盐。丁烷经过一系列变化生成1，4—丁二酸酐；与苯发生取代反应，生成酮酸；再发生还原反应，生成羧酸， 再与乙醇反应生成酯，经过一系列反应，把酯基还原成羟基，并在对位引进一个酯基， 再把—CH 2OH 氧化到—CHO ，醛基的邻位发生溴取代，再转变成—CH 2CH 2R ，然后酯基再水解形成羧基，羧基与氨基结合生成酰胺，酯基再水解变成—COOH 。A 是苯丁酸， 其同分异构体能与FeCl 3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能发生银镜反应，说明含有醛基，五种H ，醛基1种，酚羟基1种，处在对位2种，另外3个C 原子1种。 从2—氯丁烷合成1，3—丁二烯的路线是：2—氯丁烷→2—丁烯→2，3—二溴丁烷→1，3—丁二烯。从反应④得到，RCONHR /在盐酸中不水解，RCOOR /在盐酸中水解。

46．①取代反应 ③氧化反应

47

48．

49．

50． 51．RCONHR /在盐酸中不水解，RCOOR /在盐酸中水解，—NH —与HCl 可以形成盐。

十、（本题共14分）

硫有多种含氧酸，亚硫酸（H 2SO 3）、硫酸（H 2SO 4）、焦硫酸、硫代硫酸（H 2S 2O 3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。 完成下列计算：

52．焦硫酸（H 2SO 4·SO 3）溶于水，其中的SO 3都转化为硫酸，若将445g 焦硫酸溶于水配

成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol·L －1。

53．若以浓硫酸吸水后生成H 2SO 4·H 2O 计算，250g 质量分数为98%的硫酸能吸收多少g

水？

54．硫铁矿苏工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：

3FeS 2＋8O 2 高温 Fe 3O 4＋6SO 2，4FeS 2＋11O 2 高温 2Fe 2O 3＋8SO 2，

若48mol FeS 2完全反应耗用氧气2934.4L （标准状况）；计算反应产物中Fe 3O 4与Fe 2O 3物质的量之比。

55．用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸

的方法。

硫化氢体积分数为0.84的混合气体H 2S 、H 2O 、N 2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO 2体积分数（水是气体）。

已知空气组成：N 2体积分数0.79、O 2体积分数0.21。

RCH 2CH 2COOH H 2NCHCH 2CH 2COOC 2H 5 COOC 2H 5 C(CH 3)2 HO CHO NaOH 醇溶液 加热 CH 3CHClCH 2CH 3 CH 3CH=CHCH 3 溴水 CH 3CHBrCHBrCH 3 溴水

CH 2=CH-CH=CH 2

赏析：考察化学计算。

n(H 2SO 4·SO 3)=

445178=2.5mol,n(H 2SO 4)=5mol ，C(H 2SO 4)=1.25mol·L －1； n(H 2SO 4)=

250×98%98=2.5mol ，吸水m(H 2O)=(2.5-250×2%18)×18=40g ； n(O 2)= 2934.422.4

=131mol ，3n(Fe 3O 4)+2n(Fe 2O 3)=48；8n(Fe 3O 4)+5.5 n(Fe 2O 3)=131； 解之：n(Fe 2O 3)=18mol ，n(Fe 3O 4)=4mol ，n(Fe 3O 4)：n(Fe 2O 3)=2：9； ∵2H 2S ＋3O 2 点燃

2SO 2＋2H 2O

设混合气体为100L ，H 2S 为84L ，消耗O 284×32

=126L ， 空气为1260.21

=600L ，空气过量600×77%=462L ，反应后气体的总体积为 100+84+600-126+462=1140L ，二氧化硫的体积分数为841140

×100%=7.5% 52．1.25mol/L

53．40克

54．2：9

55．0.075

上海市高考化学试卷

2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海 化学试卷 （满分150分，答题时间120分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 一、选择题（本大题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1、 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ） A ．Na + B ．HCO 3- C ．Fe 2+ D ．Cl - 2、 从光合作用的反应原理6CO 2+6H 2O ???→叶绿素 光 C 6H 12O 6+6O 2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关 二、选择题（本大题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6、 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ） A ．酸性 B ．脱水性 C ．强氧化性 D ．吸水性 7、 下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2S D ．BaCl 2 8、 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ） A ．铁 B ．氮 C ．氧 D ．碳 9、 氯元素在自然界有35Cl 、37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（ ） A ．75.775%表示35C1的质量分数 B ．24.23%表示35C1的丰度 C ．35.453表示氯元素的相对原子质量 D ．36.966表示37C1的质量数 10、草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H 2O 、CO 和CO 2。用 加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择已略去加热装置的气体发生装置是（ ）

2017上海化学高考试卷分析

2017上海化学高考试卷分析 alTable style="BORDER-RIGHT: medium none; BORDER-TOP: medium none; BORDER-LEFT: medium none; BORDER-BOTTOM: medium none; BORDER-COLLAPSE: collapse; mso-border-alt: solid so-yfti-tbllook: 480; mso-padding-alt: 0cm 5.4pt 0cm 5.4pt; mso-border-insideh: .5pt solid so-border-insidev: .5pt solid so-yfti-iroso-yfti-firstro; BORDER-LEFT: ; BORDER-BOTTOM: so-border-alt: solid al style="MARGIN: 0cm 0cm 0pt; TEXT-INDENT: 17.95pt; mso-char-indent-count: 1.71">知识块 题号 分值 占有百分比 概念与理论

1、2、3、5、9、11、16、18、19、21、23、24/（2）、25/（1）（2）（3） 约46 31% 元素化合物 6、7、8、13 约12 8% 有机化学 4、12、14、1 5、28、29 约31 21%

化学实验 10、26、27 约23 15% 化学计算 17、20、22、24/（1）（3）（4）、25/（4）、30 约38 25% 3．与最近三年相比 知识块

占有百分比08年 09年 10年 概念与理论33% 31% 25% 元素化合物13%

2017年全国高考理科数学试题及答案-全国卷1

绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科数学 本试卷5页，23小题，满分150分。考试用时120分钟。 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将 试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．已知集合A ={x |x <1}，B ={x |31x <}，则 A ．{|0}A B x x =< B ．A B =R C ．{|1}A B x x => D ．A B =? 2．如图，正方形ABCD 内的图形来自中国古代的太极图.正方形内切圆中的黑色部分和白色部分关于正方形的中心成中心对称.在正方形内随机取一点，则此点取自黑色部分的概率是 A ． 14 B ． π8 C ．12 D ． π4 3．设有下面四个命题 1p ：若复数z 满足1 z ∈R ，则z ∈R ； 2p ：若复数z 满足2z ∈R ，则z ∈R ； 3p ：若复数12,z z 满足12z z ∈R ，则12z z =； 4p ：若复数z ∈R ，则z ∈R . 其中的真命题为 A ．13,p p B ．14,p p C ．23,p p D ．24,p p 4．记n S 为等差数列{}n a 的前n 项和．若4524a a +=，648S =，则{}n a 的公差为 A ．1 B ．2 C ．4 D ．8 5．函数()f x 在(,)-∞+∞单调递减，且为奇函数．若(11)f =-，则满足21()1x f --≤≤的x 的取值范

2014年全国卷1理综化学试题和答案

2014年高考全国1卷理综化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 一、选择题（每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 7.下列化合物中同分异构体数目最少的是( ) A.戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 8. 9.2 2 2 2 H2O2 + I?→H2O + IO?慢； H2O2 + IO?→H2O + O2 + I?快；下列有关该反应的说法正确的是( ) A.反应的速率与 I?的浓度有关 B. IO?也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于 98 kJ·mol?1 D. (H2O2)= (H2O)= (O2) 10.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2?和Z－，Y＋和 Z－离子具有相 同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B. 单质沸点：X＞Y＞Z C. 离子半径：X2?＞Y＋＞Z－ D. 原子序数：X＞Y＞Z 11.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( ) A.溴酸银的溶解是放热过程 B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 C.60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差 D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 13. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 与可溶性钡盐均可以生

2019年上海市高考化学试卷以及答案解析

2019年上海市高考化学试卷 一、选择题 1．（3分）元素Og中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（） A．核外电子数是118 B．中子数是295 C．质量数是117 D．第六周期0族元素 2．（3分）下列变化中，只涉及物理变化的是（） A．次氯酸漂白B．盐酸除锈C．石油分馏D．煤干馏 3．（3分）下列反应只需破坏共价键的是（） A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水4．（3分）下列固体质量增加的是（） A．Cu加入氯化铁B．Zn加入硫酸 C．H2通入灼热氧化铜D．高温下水蒸气通入Fe 5．（3分）25℃时，0.005mol/L Ba（OH）2中H+浓度是（） A．1×10﹣12mol/L B．1×10﹣13mol/L C．5×10﹣12mol/L D．5×10﹣13mol/L 6．（3分）所有原子处于同一平面的是（） A．B． C．D．CH2＝CH﹣C≡CH 7．（3分）已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它 的叙述正确的是（） A．易溶于水B．可以发生取代反应 C．其密度大于水的密度D．与环己烷为同系物 8．（3分）聚异戊二烯的单体是（）

A．B．（CH2）2C＝CH﹣CH2 C．（CH3）2C＝CH﹣CH2D． 9．（3分）下列说法错误的是（） A．含有共价键的化合物是共价化合物 B．含有极性键的分子可能是非极性分子 C．有电子转移的反应是氧化还原反应 D．水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10．（3分）用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温，②调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（） A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①11．（3分）关于离子化合物NH5（H有正价和负价）下列说法正确的是（）A．N为+5价 B．阴阳离子个数比是1：1 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阳离子的电子数为11 12．（3分）能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（） A．硝酸钡，稀硫酸B．稀盐酸，氯化钡 C．稀硫酸，氯化钡D．稀硝酸，氯化钡 13．（3分）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是（） A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点

2017年上海高考化学试题和答案详解

2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题>或写(非选择题>在答题纸上；做在试卷上一律不得分。hfZGLsaUki 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。hfZGLsaUki 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79hfZGLsaUki 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是 A．PM2.5 B．NO C．SO D．可吸入颗粒物2x2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油 C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 3．氮氧化铝(AlON>属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和AlO的化学键类型不同D．AlON和AlO晶体类型相同33224．PH一种无色剧毒气体，其分子结构和NH相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是33 A．PH分子呈三角锥形3B．PH分子是极性分子3C．PH沸点低于NH沸点，因为P-H 键键能低33D．PH分子稳定性低于NH分子，因为N-H键键能高335．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是 A．Pb(NO>溶液B．NaS溶液C．CuSO溶液 D. HSO溶液323242分，每题只有一个正确选项）3分，每小题36本题共<二、选择题． 6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 209 Bi元素的质量数是A．209.0 Bi元素的相对原子质量是B．6p亚层有一个未成对电子．Bi 原子C 个能量相同的电子Bi原子最外层有5D．．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是7 溶液D．NaI．KAl(SO> 溶液BA．NaHSO溶液．KF溶液C244的是ONa<）反应能得到化学式为CH8．过量的下列溶液与水杨酸375 NaCl溶液．．NaOH溶液D．ANaHCO溶液B．NaCO溶液C323(g>-131.4 kJ →CO(g>+H9．工业生产水煤气的反应为：C(s>+HO(g>22下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和 O(l>+131.4kJ →C(s>+H．CO(g>+H(g> B22热量(g>1 mol H吸收131.4 KJ C．水煤气反应中生成2热量CO(g>吸收131.4 KJ D．水煤气反应中生成1体积杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是含NaClNa10．用滴定法测定CO<32．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定 A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 B ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液进行滴定 C 20.00mL进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接

2017年上海市高考数学模拟试卷-Word版含解析

2017年上海市高考数学模拟试卷 、填空题(本大题满分54分，1-6每小题4分，7-12每小题4分) 1 ?计算: 2 ?设函数f (x)二五的反函数是fT (X),则fT ( 4) 3. 已知复数二.K：乜(i为虚数单位)，则| z| = ______ . 4. 函数f (x)=sinx+Vs p cosx,若存在锐角B满足f ( 0) =2,贝U 0= _____ . 5. 已知球的半径为R,若球面上两点A, B的球面距离为」，则这两点A, B 间的距离为 6. ________________________________________________________________ 若(2+x) n的二项展开式中，所有二项式的系数和为256,贝U正整数n= _______ . 7. 设k为常数，且-、-三：——-、「?！*,则用k表示sin2 a勺式子为sin2 a三_ . 2 * —.—. 8. 设椭圆丄「, ?二：的两个焦点为Fi, F2, M是椭圆上任一动点，贝U 11 .-1! -的 取值范围为—. 9. 在厶ABC中，内角A, B, C的对边分别是a, b, c,若-J- ：;i.. , sinC=2 sinB,则A角大小为—. 10. ____________________________________________________________ 设f (x) =lgx,若f (1 - a)- f (a)> 0,则实数a的取值范围为___________________ . 11. __________________________________________________________ 已知数列｛a n｝满足：a1=1, a n+1+a n= (=) n, n€ N*，贝则二［匸严= __________ . 12. 已知△ ABC的面积为360,点P是三角形所在平面内一点，且则厶PAB的面积为 二、选择题(本大题满分20分) 13. 已知集合A={x| x>- 1}，贝U下列选项正确的是( ) 15.图中曲线的方程可以是( )

2016年上海市高考化学试卷(解析版)

2016年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．（2分）轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体 C．互为同系物D．互为同分异构体 2．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（） A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴 3．（2分）硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（） A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O7 4．（2分）下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2 5．（2分）烷烃的命名正确的是（） A．4﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷B．3﹣异丙基己烷 C．2﹣甲基﹣3﹣丙基戊烷D．2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．（3分）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（） A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 7．（3分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素．下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2 8．（3分）图1是铜锌原电池示意图．图2中，x轴表示实验时流入正极的电子 的物质的量，y轴表示（） A．铜棒的质量B．c（Zn2+）C．c（H+）D．c（SO42﹣） 9．（3分）向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸 C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液 10．（3分）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子． 关于此反应说法错误的是（） A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应 C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应 11．（3分）合成导电高分子化合物PPV的反应为： 下列说法正确的是（） A．PPV是聚苯乙炔 B．该反应为缩聚反应 C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D．1 mol 最多可与2 mol H2发生反应 12．（3分）下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（） A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁

2017年高考数学上海卷【附解析】

数学试卷 第1页（共14页） 数学试卷 第2页（共14页） 绝密★启用前 上海市2017年普通高等学校招生全国统一考试 数 学 本试卷共150分.考试时长120分钟. 一、填空题：本大题共12题，满分54分，第1～6题每题4分，第7～12题每题5分. 1.已知集合{1,2,3,4}A =，{3,4,5}B =，那么A B =I . 2.若排列数6654m P =??，则m = . 3.不等式1 1x x -＞的解集为 . 4.已知球的体积为36π，则该球主视图的面积等于 . 5.已知复数z 满足3 0z z +=的定义域为 . 6.设双曲线2221(0)9x y b b -=＞的焦点为1F 、2F ，P 为该双曲线上的一点，若1||5PF =， 则2||PF = . 7.如图，以长方体1111ABCD A B C D -的顶点D 为坐标原点，过D 的三条棱所在的直线为 坐标轴，建立空间直角坐标系，若1DB uuuu r 的坐标为(4,3,2)，则1AC uuuu r 的坐标是 . 8.定义在(0,)+∞上的函数()y f x =反函数为1 ()y f x -=，若31,0 ()(),0 x x g x f x x ?-=??≤＞为奇函 数，则1()2f x -=的解为 . 9.已知四个函数：①y x =-，②1 y x =-，③3y x =，④1 2y x =，从中任选2个，则事件 “所选2个函数的图象有且仅有一个公共点”的概率为 . 10.已知数列 {}n a 和{}n b ，其中2 n a n =，n ∈* N ，{}n b 的项是互不相等的正整数，若对 于任意n ∈*N ，{}n b 的第n a 项等于{}n a 的第n b 项，则 14916 1234lg() lg() b b b b b b b b == . 11.设1a 、2a ∈R ，且1211 22sin 2sin(2) a a +=++，则12|10π|a a --的最小值等 于 . 12.如图，用35个单位正方形拼成一个矩形，点1P 、2P 、3P 、4P 以及四个标记为“▲”的点在正方形的顶点处，设集合1234{P ,P ,P ,P }Ω=，点P ∈Ω，过P 作直线P l ，使得不在P l 上的“▲”的点分布在P l 的两侧．用1D （P l ）和2D （P l ）分别表示P l 一侧和另一侧的“▲”的点到P l 的距离之和．若过P 的直线P l 中有且只有一条满足1D （P l ）2D =（P l ） ，则Ω中所有这样的P 为 . 二、选择题：本大题共4小题，每题5分，共20分. 13.关于x 、y 的二元一次方程组50 234x y x y +=??+=? 的系数行列式D 为 （ ） A .0543 B .1024 C .1523 D . 60 54 14.在数列{}n a 中，12n n a ?? =- ??? ，n ∈*N ，则lim n n a →∞ （ ） A .等于12- B .等于0 C .等于1 2 D .不存在 15.已知a 、b 、c 为实常数，数列{}n x 的通项2n x an bn c =++，n ∈*N ，则“存在k ∈*N ， 使得100k x +、200k x +、300k x +成等差数列”的一个必要条件是 （ ） A .0a ≥ B .0b ≤ C .0c = D .20a b c -+= 16.在平面直角坐标系xOy 中，已知椭圆221:1364 x y C +=和22 2:19y C x + =．P 为1C 上的动点，Q 为2C 上的动点，w 是OP OQ u u u r u u u r g 的最大值．记{(,)}P Q Ω=，P 在1C 上，Q 在2C 上，且OP OQ w =u u u r u u u r g ，则Ω中元素个数为 （ ） A .2个 B .4个 C .8个 D .无穷个 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ _____________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无--------------------效--- -------------

2014年全国高考理综试题及答案-全国卷

2014年全国高考理综试题 大纲卷 化学部分 一、单选题 1.下列叙述正确的是（） A. 锥形瓶可用作加热的反应器 B. 室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C. 配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 P H, —定会使结果偏低 A . SO 2使溴水褪色与乙烯使 KMnO 4溶液褪色的原理相同 B .制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D. 用AgNO3溶液可以鉴别 KCl 和KI F 图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池。下列有关说法不正确 的是（） 2. N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ A . lmol Fel 2与足量氯气反应时转移的电子数为 2N A 3. B . C. 2 L0.5 molLL ，硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 N A 1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为 4 N A D.丙烯和环丙烷组成的 42 g 混合气体中氢原子的个数为 6 N A 下列叙述错误的是（） 4.

NiOOH +H 20+e —T NiQHL+OH- 6. 下列离子方程式错误的是( ) A.向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸： Ba 2++2OH +2H ++ SO42"=BaSQ J +2H2O B.酸性介质中 KMnO 4 氧化 H 2O 2 : 2MnO 4"+5H 2O 2+6H 十二 2Mn^+5O 2 +8H 2O C.等物质的量的 MgCl 2、Ba(OH )2 和 HCI 溶液混合：Mg 2++2OH "= Mg(OH )2 J B .电池的电解液可为 KOH 溶液 C.充电时负极反应为: MH +OH —T +H 2O + M +e- D. MH 是一类储氢材料, 其氢密度越大，电池的能量密度越高 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A NmOR 容液、浓H2EO4 洗气 B NKjCXaq) F 眉 NmOR 容液 过痣 C C12(S ) H% 饱和食盐水、浓出$04 洗气 D Ha2CO3Cs) NaHCO3(s) —— 灼烧 5.下列除杂方案错误的是(选项以表格内容为准) 被提纯的物质: A. () CO(g);杂质：CO 2(g);除杂试剂：NaOH 溶液、浓H2SO4除杂方法：洗 B. 被提纯的物质: NH4CI(aq)；杂质：Fe 讥aq);除杂试剂：NaOH 溶液；除杂方法：过滤 C. 被提纯的物质: Cl2(g);杂质：HCI(g);除杂试剂：饱和食盐水、浓 H2SO4除杂方法：洗 D. 被提纯的物质: Na2CO3(s);杂质：NaHCO3(s);除杂试剂：无；除杂方法：灼烧 A .放电时正极反应为:

上海高考化学试卷及答案-整理

2015年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为 293的叙述错误的是A. 原子序数116B. 中子数177C. 鉝。关于Lv 116 核外电子数116D.相对原子质量293 2.下列物质见光不会分解的是A. HClO B. NH4ClC. HNO3D. AgNO3 3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A.不可能有很 高的熔沸点B. 不可能是单质C. 可能是有机物D. 可能是离子晶体 4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是 A. 单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C. 单质与氢气化合的 难易D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有A.还原性 B. 氧化 性C. 漂白性D. 酸性 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克 服相同类型作用力的物质有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种 7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试 剂是 A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚

8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快， 其能量随反应进程的变化如下图所示。下列 说法正确的是 A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 O2 + Q D.反应 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + 1 2 物的总能量高于生成物的总能量 9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述 正确的是A. 分子式为C9H5O4 B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代 反应制得的是 A. B. C. D. 11.下列有关物质性质的比较，错误的是 A. 溶解度：小苏打<苏打 B. 密度：溴乙烷>水 C. 硬度：晶体硅<金刚石 D. 碳碳键键长：乙烯>苯 12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是A.硫酸铜 B. 氢氧化钠 C. 硫酸亚铁D. 二氧化硫 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是A. 操作I中苯作萃取剂B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.

2017年高考数学上海试题及解析

2017年上海市高考数学试卷 一、填空题（本大题共12题，满分54分，第1～6题每题4分，第7～12题每题5分） 1.已知集合A={1，2，3，4}，集合B={3，4，5}，则A∩B= ． {3,4} 【解析】∵集合A={1，2，3，4}，集合B={3，4，5}，∴A∩B={3，4}． 2．（2017年上海）若排列数A m 6=6×5×4，则m= ． 2.3 【解析】∵排列数A m 6=6×5×…×(6-m+1)，∴6-m+1=4，即m=3. 3．（2017年上海）不等式x-1x ＞1的解集为 ． 3.(-∞，0) 【解析】由x-1x ＞1，得1-1x >1，则1 x <0，解得x<0，即原不等式的解集为(-∞，0). 4.（2017年上海）已知球的体积为36π，则该球主视图的面积等于 ． 4.9π 【解析】设球的半径为R ，则由球的体积为36π，可得4 3πR 3=36π，解得R=3.该球的主 视图是半径为3的圆，其面积为πR 2=9π． 5．（2017年上海）已知复数z 满足z+3 z =0，则|z|= ． 5. 3 【解析】由z+3 z =0，可得z 2+3=0，即z 2=-3，则z=±3i ，|z|= 3. 6．（2017年上海）设双曲线x 29-y 2 b 2=1（b ＞0）的焦点为F 1，F 2，P 为该双曲线上的一点，若|PF 1|=5， 则|PF 2|= ． 6.11 【解析】双曲线x 29-y 2 b 2=1中，a=9=3，由双曲线的定义，可得||PF 1|-|PF 2||=6，又|PF 1|=5， 解得|PF 2|=11或﹣1（舍去），故|PF 2|=11. 7．（2017年上海）如图，以长方体ABCD-A 1B 1C 1D 1的顶点D 为坐标原点，过D 的三条棱所在的直线为坐标轴，建立空间直角坐标系，若向量→DB 1的坐标为（4，3，2），则向量→AC 1的坐标是 ． 7.(-4,3,2) 【解析】由→DB 1 的坐标为（4，3，2），可得A （4，0，0），C(0,3,2)，D 1(0,0,2)，

2014年高考理综全国卷1及答案

文科综合能力测试试卷 第1页（共40页） 文科综合能力测试试卷 第2页（共40页） 绝密★启用前 2014普通高等学校招生全国统一考试（全国新课标卷1）理 科综合能力测试 使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Al —27 P —31 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Br —80 Ag —108 第Ⅰ卷(选择题 共126分) 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的） 1. 关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是 （ ） A. 脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质 B. 当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变 C. 甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜 D. 细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递 2. 正常生长的绿藻，照光培养一段时间后，用黑布迅速将培养瓶罩上，此后绿藻细胞的叶绿体内不可能发生的现象是 （ ） A. 2O 的产生停止 B. 2CO 的固定加快 C. ATP/ADP 比值下降 D. NADPH/NADP +比值下降 3. 内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是 （ ） A. 内环境保持相对稳定有利于机体适应外界环境的变化 B. 内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行 C. 维持内环境中Na +、K +浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性 D. 内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行 4. 下列关于植物细胞质壁分离实验的叙述，错误的是 （ ） A. 与白色花瓣相比，采用红色花瓣有利于实验现象的观察 B. 用黑藻叶片进行实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察 C. 用紫色洋葱鳞片叶外表皮不同部位观察到的质壁分离程度可能不同 D. 紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的液泡中有色素，有利于实验现象的观察 5. 如图为某种单基因常染色体隐性遗传病的系谱图（深色代表的个体是该遗传病患者，其余为表现型正常个体）。近亲结婚时该遗传病发病率较高，假定图中第Ⅳ代的两个个体婚配生出一个患该遗传病子代的概率为1/48，那么，得出此概率值需要的限定条件是（ ） A. 2Ⅰ和4Ⅰ必须是纯合子 B. 1Ⅱ、1Ⅲ和4Ⅲ必须是纯合子 C. 2Ⅱ、3Ⅱ、2Ⅲ和3Ⅲ必须是杂合子 D. 4Ⅱ、5Ⅱ、1Ⅳ和2Ⅳ必须是杂合子 6. 某种植物病毒V 是通过稻飞虱吸食水稻汁液在水稻间传播的。稻田中青蛙数量的增加可减少该病毒在水稻间的传播。下列叙述正确的是 （ ） A. 青蛙与稻飞虱是捕食关系 B. 水稻与青蛙是竞争关系 C. 病毒V 与青蛙是寄生关系 C. 水稻和病毒V 是互利共生关系 7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是 （ ） A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯 9. 已知分解1 mol 22H O 放出热量98 kJ 。在含少量I 的溶液中，22H O 分解的机理为 222I O H O I H O --??→++ 慢 2222IO O O O I H H --??++→+ 快 下列有关该反应的说法正确的是 （ ） ------------- 在 --------------------此 -------------------- 卷--------------------上 -------------------- 答-------------------- 题--------------------无 -------------------- 效---------------- 姓名________________ 准考证号_____________

上海高三化学试卷

中小学教育资源站 1 上海化学试卷 本试卷分为第I 卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—12页）两部分，全卷共12页。满分150分，考试时间120分钟。 第I 卷 （共66分） 考生注意： 1. 答第I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校 验码，并用铅笔正确涂写准考证号和校验码。 2. 第I 卷(1—22小题)，由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上，考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。注意试题题号和答题约编号一一对应，不能错位。答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。 3. 第Ⅱ卷第23题和第26题为分叉题，各分为A 、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A 题计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 一、 选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸 上。 1、下列化学名词正确的是（ ） A 、三溴笨酚 B 、烧碱 C 、乙酸乙脂 D 、石 碳酸 2、有关化学用语正确的是（ ） A 、乙烯的最简式C 2H 4 B 、乙醇的结构简式 C 2H 6O C 、四氯化碳的电子式Cl :C .. Cl ..Cl :Cl D 、臭氧的分子式O 3 3、据报道，科学家已成功合成了少量N 4，有关N 4的说法正确的是（ ） A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体 C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A 、2NaCl(熔融) →通电 2Na + Cl 2↑ B 、MgO + H 2 →△ Mg + H 2O C 、Fe 3O 4 + 4CO →高温 3Fe + 4CO 2 D 、2HgO → △ 2Hg + O 2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ ）

2017年上海市高考化学试卷(解析版)

2017年上海市高考化学试卷 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（2分）世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议．下列物质属于温室气体的是（） A．N 2B．H 2 C．CO 2 D．O 2 2．（2分）海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（） A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐 3．（2分）下列行为不是健康文明的生活方式的是（） A．不偏食，注意营养均衡B．每天坚持适度锻炼 C．沉迷网络聊天、游戏D．不吸烟、不酗酒，远离毒品 4．（2分）垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识．垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施．某垃圾箱上贴有如图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾应是（） A．危险垃圾B．可回收垃圾 C．有害垃圾D．其他垃圾 5．（2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（） A．盐酸B．Fe （OH） 3胶体C．氯化钠溶液 D．CuSO 4 溶液 6．（2分）实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（） A．NH 3B．Cl 2 C．CO 2 D．NO 7．（2分）实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 B．液溴用水封保存 C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8．（2分）下列实验操作或装置正确的是（）

A． 点燃酒精灯 B． 蒸馏 C． 过滤 D． 稀释浓硫酸 9．（2分）据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf（铪），它的质子数是（） A．72 B．113 C．185 D．257 10．（2分）下列物质中，只含共价键的是（） A．NaCl B．Na 2 O C．HCl D．NaOH 11．（2分）Na 2CO 3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类法进行分类，不正确 的是（） A．Na 2CO 3 是碱B．Na 2 CO 3 是盐 C．Na 2CO 3 是钠盐D．Na 2 CO 3 是碳酸盐 12．（2分）下列叙述正确的是（）

2017年上海市黄浦区高考数学一模试卷(解析版)

2017年上海市黄浦区高考数学一模试卷 一、填空题（本大题共有12题，满分54分.其中第1～6题每题满分54分，第7～12题每题满分54分）考生应在答题纸相应编号的空格内直接填写结果.[ 1．若集合A={x||x﹣1|＜2，x∈R}，则A∩Z=． 2．抛物线y2=2x的准线方程是． 3．若复数z满足（i为虚数单位），则z=． 4．已知sin（α+）=，α∈（﹣，0），则tanα=． 5．以点（2，﹣1）为圆心，且与直线x+y=7相切的圆的方程是． 6．若二项式的展开式共有6项，则此展开式中含x4的项的系数是． 7．已知向量（x，y∈R），，若x2+y2=1，则的最大值为． 8．已知函数y=f（x）是奇函数，且当x≥0时，f（x）=log2（x+1）．若函数y=g （x）是y=f（x）的反函数，则g（﹣3）=． 9．在数列{a n}中，若对一切n∈N*都有a n=﹣3a n ，且 +1 =，则a1的值为． 10．甲、乙两人从6门课程中各选修3门．则甲、乙所选的课程中至多有1门相同的选法共有． 11．已知点O，A，B，F分别为椭圆的中心、左顶点、上顶点、右焦点，过点F作OB的平行线，它与椭圆C在第一象限部分交于点P， 若，则实数λ的值为． 12．已知为常数），，且当x1，x2∈[1，4]时，总有f（x1）≤g（x2），则实数a的取值范围是． 二、选择题（本大题共有4题，满分20分．）每题有且只有一个正确答案，考

生应在答题纸的相应编号上，将代表答案的小方格涂黑，选对得5分，否则一律得零分． 13．若x ∈R ，则“x ＞1”是“ ”的（ ） A ．充分非必要条件 B ．必要非充分条件 C ．充要条件 D ．既非充分也非必要条件 14．关于直线l ，m 及平面α，β，下列命题中正确的是（ ） A ．若l ∥α，α∩β=m ，则l ∥m B ．若l ∥α，m ∥α，则l ∥m C ．若l ⊥α，m ∥α，则l ⊥m D ．若l ∥α，m ⊥l ，则m ⊥α 15．在直角坐标平面内，点A ，B 的坐标分别为（﹣1，0），（1，0），则满足tan ∠PAB?tan ∠PBA=m （m 为非零常数）的点P 的轨迹方程是（ ） A ． B ． C ． D ． 16．若函数y=f （x ）在区间I 上是增函数，且函数在区间I 上是减函数， 则称函数f （x ）是区间I 上的“H 函数”．对于命题：①函数是（0， 1）上的“H 函数”；②函数是（0，1）上的“H 函数”．下列判断正确 的是（ ） A ．①和②均为真命题 B ．①为真命题，②为假命题 C ．①为假命题，②为真命题 D ．①和②均为假命题 三、解答题（本大题共有5题，满分76分．）解答下列各题必须在答题纸相应编号的规定区域内写出必要的步骤． 17．在三棱锥P ﹣ABC 中，底面ABC 是边长为6的正三角形，PA ⊥底面ABC ，且 PB 与底面ABC 所成的角为 ． （1）求三棱锥P ﹣ABC 的体积； （2）若M 是BC 的中点，求异面直线PM 与AB 所成角的大小（结果用反三角函

2014年高考全国卷1理综含答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（新课标第I卷） 注意事项： 1. 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考试务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。 3. 回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 AL27 P31 S32 Ca 40 Fe56 Cu64 Br 80 Ag108 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是 A.脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质 B.当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变 C.甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜 D.细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递 2. 正常生长的绿藻，照光培养一段时间后，用黑布迅速将培养瓶罩上，此后绿藻细胞的叶绿体内不可能发生的现象是 A.O2的产生停止 B.CO2的固定加快 C.ATP/ADP比值下降 D.NADPH/NADP+比值下降 3. 内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是 A.内环境保持相对稳定有利于机体适应外界环境的变化 B.内环境稳态有利于新陈代谢过程中酶促反应的正常进行 C.维持内环境中Na+、K+浓度的相对稳定有利于维持神经细胞的正常兴奋性 D.内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行 4. 下列关于植物细胞质壁分离实验的叙述，错误的是 A.与白色花瓣相比，采用红色花瓣有利于实验现象的观察 B.用黑藻叶片进行实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察 C.用紫色洋葱鳞片叶外表皮不同部位观察到的质壁分离程度可能不同 D.紫色洋葱鳞片叶外表皮细胞的液泡中有色素，有利于实验现象的观察 5. 下图为某种单基因常染色体隐性遗传病系谱图（深色代表的个体是该遗传病患者，其余为表现型正常个体）。近亲结婚时该遗传病发病率较高，假定图中第Ⅳ代的两个个体婚配生出一个患该遗传病子代的概率为1/48，那么，得出此概率值需要的限定条件是 A.Ⅰ－2和Ⅰ－4必须是纯合子