离子反应(3)

第三讲离子反应（3）

【预备知识】

1.常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。

2．写出下列物质的电离方程式：

(1)CaCl2：__________________________________________________________________；

(2)MgSO4：_________________________________________________________________；

(3)Ba(OH)2：________________________________________________________________；

(4)KHSO4：_________________________________________________________________。

【知识回顾】

1.完成下列化学方程式的书写

（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：

（2）硫酸镁和氯化钡反应：

（3）碳酸钠与稀盐酸反应:

（4）硫酸和烧碱反应：

（5）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

（6）氧化铜和稀盐酸反应：

（7）锌和稀硫酸

（8）铁和硫酸铜溶液反应：

思考1.哪些物质之间可以反应，哪些不能反应？

一、离子反应

概念：电解质在溶液中反应的实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。

（一）离子反应的条件

1.

2.

3.

4.

（二）离子方程式及书写

1.离子反应及离子方程式的书写

概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。

2.离子方程式的书写

例：

（1）写：CuSO4＋ NaOH ——（2）写：CaCO3＋HCl ——

改：改：

删：删：

查：查：

（3）写：CuO＋ HNO3 ——（4）写：Fe ＋ H2SO4——

改：改：

删：删：

查：查：

3.离子反应的实质

例：写出下列中和反应的离子方程式：

化学方程式离子方程式

B a(O H)2 + 2HCl == BaCl2 + 2H2O

C a(O H)2 + 2HNO3 == Ca(NO3)2 + 2H2O

2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O

（1）酸碱中和反应的实质：___________________________________________________________

（2）离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示________________________。

【跟踪练习】

1.将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示

（1）写：C u(O H)2＋ HCl ——（2）写：N H3·H2O＋ HNO3——

改：改：

删：删：

查：查：

（3）写：NaOH ＋ H2CO3——（4）写：B a(O H)2＋ H2SO4——

改：改：

删：删：

查：查：

结论：H++ OH－= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示________和________反应生成__________________的酸碱中和反应。

2.下列各组反应的离子方程式可用H+ ＋ OH－ H2O表示的是（）

A．硫酸和氢氧化镁B．盐酸和氢氧化铁C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸和氢氧化铜

【课时练习】

1.下列离子反应不能发生的是（）

A.NaCl溶液与AgNO3溶液混合

B.KNO3溶液与NaOH溶液

C.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合

D.Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合

2.下列四个反应可用H+＋OH－＝H2O这个离子方程式表示的是（）

A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸

B.Cu(OH)2与稀硫酸

C.NaOH溶液与稀硫酸

D.NH3?H2O与稀硫酸

3．按步骤写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应

写：写：

改：改：

删：删：

查：查：

（3）铁与硫酸铜溶液（4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中

写：写：

改：改：

删：删：

查：查：

（5）铝与稀硫酸反应（6）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合

写：写：

改：改：

删：删：

查：查：

（7）碳酸钠溶液与硝酸反应（8）碳酸氢钠溶液与盐酸混合

写：写：

改：改：

删：删：

查：查：

4．下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸钙和盐酸反应CO32－＋2H+H2O＋CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42－BaSO4↓

C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H+3Fe3+＋3H2↑

D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag+＋C1－AgCl ↓

【强化练习】

1.下列不是离子反应的是( )

A.氢气与氧气点燃生成水 B硝.酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀

C.CuO与稀盐酸反应

D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊

2．加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是( )

A.Cl－

B.Ba2＋

C.NO3-

D.Na＋

3.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )

A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应

B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应

C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应

D锌.分别与稀盐酸、稀硫酸反应

4.下列离子反应方程式，书写正确的是（）

A.向碳酸钠溶液中加过量盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑

B.向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H+ = 2Ag+ +H2↑

C向.盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑

D.氢氧化铜溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O

5.已知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则溶液中还可能大量存在的离子组是( )

A.CO32-、Cl－

B.Na＋、HCO3-

C.Mg2＋、Cl－

D.Cl－、Ba2＋

6.某溶液中存在较多的OH－、K＋、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( )

A．H＋ B．Ca2＋ C．NH4+ D．SO42-

7.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl－。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )

A.H2SO4溶液

B.HCl溶液

C.NaOH溶液

D.NaNO3溶液

8.补全下列离子方程式，并改写成化学方程式：

(1)________＋2Ag＋===________＋2Ag

________________________________________________________________________

(2)Fe2O3＋________===2Fe3＋＋________

________________________________________________________________________

(3)CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________

________________________________________________________________________

9．常温下，某学生从一强酸性的未知无色溶液中检出Ag＋，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl－、CO32-、NO3-、Cu2＋、Fe3＋、K＋等。你认为其中________是需要检验的，而________是不需要检验的。其原因是__________________________________。

10．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。

(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式______________________________________；

(2)CO2(HCl)：试剂________，离子方程式________________________________________；

(3)O2(CO2)：试剂________，离子方程式________________________________________；

(4)SO42- (CO32-)：试剂________，离子方程式_______________________________。

高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱

高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱【】：对高三生而言，应及时了解、掌握高考备考知识，只有这样，才能提前做好准备。小编为您推荐高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱，希望对您有助! 高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱如下： 离子反应方程式的常见出题陷阱有以下几个方面： 1、弱电解质不能拆。如碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2就是非常典型的错误。但是不仅如此，我们还应该知道其他常见的不能拆的弱电解质，如HF 、HClO等。 2、电荷不守恒。如氯化铁跟铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+是比较明显的电荷不守恒的方程式，此类一般较易找出。 3、反应事实，尤其是碰到强氧化剂时。如向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO就是没有考虑ClO的强氧化性会生成CaSO4，从而导致错误。 4、遗落。硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4就属于缺项。 5、配比。如稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + OH- + SO42-+Ba2+ = BaSO4+H2O错在H+和SO42-，以及OH-和Ba2+的比例应该始终是2:1。 6、分步。如多元弱酸的电离以及弱酸盐的水解等。 7、普通过量CO2 、SO2 、H2S问题。即在通常情况下，过

量CO2和NaOH反应生成的是NaHCO3而不是Na2CO3。SO2 、H2S也是同样的道理。 8、反应方程式与量无关。这种情况会出现于Al3+与过量氨水反应，AlO2-与过量CO2 反应，苯酚和CO2 反应等。9、酸式盐的过量少量。比如区别Ca(HCO3)2与过量、少量NaOH溶液反应的异同实质。 以上几点是离子反应题中最常出现的错误类型归纳，熟悉这些之后，做这类题目便可信手拈来，不易再误入陷阱。【总结】：高考化学离子反应方程式的常见出题陷阱为大家介绍完了，希望大家在高三期间好好复习，为高考做准备，大家加油。 更多精彩内容推荐： 名师解读：高考化学备考五大误区 高三化学无机方程式应考技巧

(化学)高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析

（化学）高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)含解析 一、高中化学离子反应 1．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl 3溶液中含有的Mg 2＋、K ＋杂质离子并尽可能减少AlCl 3的损失。 ，下列说法正确 的是( ) A ．NaOH 溶液可以用氨水来代替 B ．溶液a 中含有Al 3＋、K ＋、Cl －、Na ＋、OH － C ．溶液b 中只含有NaCl D ．向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．用氨水，则Mg 2+、Al 3+均转化为沉淀，不能分离，则不能用氨水代替NaOH ，A 错误； B ．Al 3+与过量NaOH 反应，溶液a 中含AlO 2-、K +、Cl -、Na +、OH -，B 错误； C ．K +、Cl -、Na +在整个过程中不参加反应，则溶液b 中含KCl 、NaCl ，C 错误； D ．因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a 中滴加盐酸需控制溶液的pH ，D 正确； 答案选D 。 【点睛】 本题考查混合物分离、提纯实验方案的设计，为高频考点，把握实验流程中发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氢氧化铝的两性。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++ +=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合： 224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +- +-+++=↓+ D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+-- ++=↑+ 【答案】C

离子反应-基础训练3

第二节离子反应基础训练3 一选择题 1、下列电离方程式错误的是（） A NaHCO 3 ====Na+ +H+ +CO 3 2– B NaHSO 4 ====Na+ +H+ +SO 4 2– C MgCl 2 ====Mg2+ +2Cl– D B a(O H) 2 =====Ba2+ +2OH– 2、离子方程式CO 32– + 2H+ = H 2 O + CO 2 ↑中的CO 3 2–代表的物质可以是（） A、CaCO 3 B、NaHCO 3 C、Na 2 CO 3 D、BaCO 3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ +SO 42–====BaSO 4 ↓ A．Ba(NO 3) 2 +H 2 SO 4 ==BaSO 4 ↓+2HNO 3 B．BaCl 2 +Na 2 SO 4 ==BaSO 4 ↓+2NaCl C．BaCO 3+H 2 SO 4 ==BaSO 4 ↓+H 2 O+CO 2 ↑ D．BaCl 2 +H 2 SO 4 ==BaSO 4 ↓+2HCl 4．下列各组离子反应可用H++OH–H 2 O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（） A、盐酸与碳酸钡反应 CO 32-+2H+==CO 2 ↑+H 2 O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO 42-==BaSO 4 ↓+Cu(OH) 2 ↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H 2 ↑ 6、下列离子方程式书写正确的是（） A、氧化铜与盐酸反应 O2– +2H+ ====H 2 O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO 3– + H+ = H 2 O + CO 2 ↑ C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO 4– + OH– = H 2 O + SO 4 2– D、石灰石溶于硝酸：CO 32– + 2H+ = H 2 O + CO 2 ↑ 7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）

第3讲离子反应

第三讲 离子反应 ※ 知识要点 一、电解质 1、电解质的概念 在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。而在水溶液里或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 方法总结： ①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。 ②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。 ③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。 ④非金属氧化物（SO 2、SO 3、CO 2、NH 3）、大部分的有机物（如甲烷、酒精、蔗糖）多属于非电解质。需说明的是SO 2、SO 3、CO 2、NH 3等化合物尽管溶于水后所得溶液能够导电，但属于非电解质。 2、电解质的电离 （1）电离的概念：电解质在溶于水或________下离解成________的离子的过程。 （2）从电离的角度认识酸、碱、盐 酸：电离时生成的阳离子全部是________的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是________的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 例题1下列说法正确的是（ ） A 、电解质一定都溶于水 B 、电解质溶液的导电能力都很强 C 、电解质溶液在通电后才发生电离 D 、固体氯化钠不能导电，氯化钠溶液和熔融态的氯化钠均能导电 例题2下列电离方程式正确的是（ ） A 、CaCl 2== Ca 2++Cl 2— B 、Ba(NO 3)2== Ba +2+2NO 3— C 、NaHSO 4==Na ++ H ++SO 42— D 、NaHCO 3==Na ++ H ++CO 32— 二、离子反应 1、离子反应的概念：电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。有离子参加的反应称为离子反应。离子反应不一定所有的物质都是以离子形式存在，但至少有一种物质是以离子形式存在。 2、离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的________________表示离子反应的式子叫做离子方程式。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 （2）离子方程式的书写 步骤：“写、拆、删、查”。 “写”： 正确书写化学方程式； “拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现；如易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物、非电解质、多元弱酸酸式根（如HCO 3－、HSO 3－、HS －）等。 “删”：删去两边相同的离子即没有参加反应的离子。 “查”：检查两边_______和________是否相等，反应条件，沉淀符号，气体符号等。 （3）离子方程式的书写正误判断 ①注意看离子反应是否符合客观事实。 ②注意看离子反应中原子个数、电荷是否守恒+。 ③注意看离子反应中物质拆分是否正确。 ④注意看离子反应是否漏掉反应的离子。

离子反应规律及离子方程式书写知识点总结

离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。

【化学】高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)及解析

【化学】高考化学易错题专题三化学离子反应(含解析)及解析 一、高中化学离子反应 1．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯定错误的是（） A．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- B．10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl- C．2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- D．2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】 还原性：Fe2＋＞Br-，则向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2时，氯气先与Fe2＋反应，后与Br-反应。 【详解】 A.当通入少量的氯气时，氯气只与亚铁离子反应，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，故A正确； B.当溴化亚铁与氯气5:3反应时，其反应的离子方程式为10Fe2＋+2Br-＋6Cl2=10Fe3++Br2＋12Cl-，故B正确； C.由分析可知，氯气先与亚铁离子反应，所以离子方程式中一定有亚铁离子参与，故C错误； D.当通入过量氯气时，氯气能将亚铁离子和溴离子都氧化，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl-，故D正确； 综上所述，答案为C。 2．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100 mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。以下结论正确的是（） A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl- B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- D．该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl- 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 第一份：第一份加入AgNO3，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：Cl?、CO32?、SO42?；第二份：加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气，则溶液中一定含有NH4+，

专题04 氧化还原反应

1．下列变化中，气体被还原的是（ ） A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄 C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3．向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分 解）。下列说法不正确的是（ ） A ．当0Cu 2+>Fe 2+ 。若在氯化铁 溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（ ）

【新教材】高考化学二轮复习 专题3 离子反应练习

新教材适用·高考化学 第一部分 专题三 离子反应 一、选择题 1．下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl － ，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物 A ．①③⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．只有⑤ D ．只有⑥ 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离；是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl － ，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.00001 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。综上所述，选D 。 答案：D 2．(2015·辽宁五校联考)下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH － B ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl － D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 解析：本题考查方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力。pH ＝11的氨水中，一水合氨存在电离平衡，一水合氨的电离方程式为NH 3·H 2O===NH ＋4＋OH －，A 项正确；钠和水反应生成NaOH 和氢气，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，而与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 项错误；Al 能溶于强碱溶液生成偏铝酸盐和氧气，Al 和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，D 项正确。 答案：C 3．(2015·云南名校统考)下列关于离子方程式的评价正确的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl 2通入到含1 mol FeI 2的溶液中：正确；Cl 2过量，Fe 2＋、I －均被氧化

高考化学二轮复习专题03氧化还原反应押题专练含解析

专题03 氧化还原反应 1．NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列说法正确的是( ) A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原 B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 mol C．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂 2．下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A．含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、Al(OH)3 B．含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气： I－、Br－、Fe2＋ C．含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S D．含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：Cu2＋、 Fe3＋ 解析：选A。酸性由强到弱为H＋、Al3＋、Al(OH)3，则逐滴加入NaOH溶液，反应先后顺序为H＋、Al3＋、Al(OH)3，A正确；还原性由强到弱为I－、Fe2＋、Br－，则缓慢通入氯气的先后顺序为I－、Fe2＋、Br－，B错误；溶度积为K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)，则加入AgNO3溶液反应的先后顺序为 Na2S、NaCl，C错误；氧化性为Fe3＋＞Cu2＋，则加入铁粉反应的先后顺序为Fe3＋、Cu2＋，故D错误。 3．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2＞I －，则下列反应不可能发生的是( ) －＞Fe2＋＞H 2O2＞Cl A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－ D．H2O2＋SO2===H2SO4 解析：选C。对于A项SO2是还原剂，Fe2＋是还原产物，故还原性为SO2＞Fe2＋，A项能发生；B项中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性为SO2＞I－，B项正确；C项中Fe2＋是还原剂，I －是还原产物，故还原性为Fe2＋＞I－，与已知信息矛盾，故C项错；D项中SO 2是还原剂，H2O2是氧化剂，故还原性为SO2＞H2O2，D项正确。 4．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋ 1word版本可编辑.欢迎下载支持.

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑

2021年化学高考专题复习——专题三 离子反应 考点2 离子共存

2021年化学高考专题复习——专题三离子反应 考点2 离子共存 考法3 无限定条件的离子共存判断 命题角度无限定条件的离子共存判断 5 [2015广东,8,4分]水溶液中能大量共存的一组离子是 A.N H4+、Ba2+、Br-、C O32? B.Cl-、S O32?、Fe2+、H+ C.K+、Na+、S O42?、Mn O4- D.Na+、H+、N O3-、HC O3- Ba2+与C O32?结合生成沉淀而不共存,A项错误;S O32?与H+结合生成HS O3-或H 2SO 3 而不共存,B 项错误;K+、Na+、S O42?、Mn O4-四种离子能大量共存,C项正确;H+与HC O3-结合生成H 2CO 3 而不共存,D 项错误。 C 考法4 有限定条件的离子共存判断 命题角度有限定条件的离子共存判断 6 [2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1 mol·L-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1 mol·L-1 Fe 2(SO 4 ) 3 溶液:Cu2+、N H4+、N O3-、S O42? C.0.1 mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH 3 COO-、N O3-D.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、S O42?、HC O3- ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH 3COO-会结合成弱电解质CH 3 COOH,C 项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH) 2沉淀,OH-与HC O3-反应生成C O32?和H 2 O,D项不符合题 意。 B

高中化学 氧化还原反应专题练习(带答案)

氧化还原反应专题练习 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23 一、选择题 1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3在该反应的作用说法正确的是（） A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂 C．反应过程中Se的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂 2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC时反应来制备，CuH 不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（） A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂 B．另一种物质一定具有还原性 C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl 3．下列叙述中正确的是 A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得 B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强 C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂 D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性 4．据广州日报：2008年2月23日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测NaNO2的含量：NO2－＋MnO4－＋H＋NO3－＋Mn2＋＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的是A．滴定过程中不需加入指示剂 B．滴定实验后溶液的pH增大 C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中 D．1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO2 5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol电子转移时，下列说法正确的是:

最新高考化学 考前提升训练3 离子反应(考试必备)

提升训练3 离子反应 1.(2018·绍兴统考)下列离子方程式正确的是( ) A.将Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+ C.将SO2通入双氧水中:SO2+H2O22H++S D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+ 2.(2018·温州二模)下列离子方程式正确的是( ) A.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑ B.Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+H2O C.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液:2H++2Fe2++ClO-2Fe3++Cl-+H2O D.KHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 3.(2018·嘉兴二模)下列离子方程式书写正确的是( ) A.氢氧化镁与盐酸反应:OH-+H+H2O B.氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+ C.过量二氧化碳通入水玻璃中:2CO2+Si+2H2O2HC+H2SiO3↓ D.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 4.(2018·学军中学模拟)下列离子方程式不正确的是 ( ) A.NaHCO3与NaOH溶液反应:HC+OH-C+H2O B.氯气和水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C.氯化铁溶液中加入足量的氨水:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N D.盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-Si+H2O 5.(2018·舟山中学模拟)下列离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O B.钠与水反应:Na+2H2O2OH-+Na++H2↑ C.FeCl3溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu Cu2++Fe2+ D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O 6.下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是( ) A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合

高中最全的离子反应方程式大全(按字母顺序总结)

高中最新最全的离子反应方程式大全 A开头Al 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓ Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O 3Al3+ + 10OH-== 2Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O（当n(AlCl3)/n(NaOH)= 3 ：10时） Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O == 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HS- + 3H2O == Al(OH)3↓ + 3H2S↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O== 4Al(OH)3↓ 2Al3+ + 3SiO32-== Al2(SiO3)2↓ AlO 2- + 2H2O Al(OH)3 + OH-AlO2- + H+ + H2O == Al(OH)3↓ AlO2- + 4H+ == Al3+ + 2H2O 9AlO2- + 30H+== 2Al(OH)3↓ + 7Al3+ + 12H2O（当n(NaAlO2)/n(HCl)= 3 ：10时） 3AlO2- + Fe3+ + 6H2O == Fe(OH)3↓+ 3Al(OH)3↓ AlO2- + NH4+ +H2O == Al(OH)3↓ + NH3↑ AlO2- + HCO3- + H2O == Al(OH)3↓+ CO32- 2AlO2- + CO2 + 3H2O ==2 Al(OH)3↓+ CO32-AlO2- + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3- Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O Al(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O Ag Ag+ + H2O AgOH + H+Ag+ + NH3.H2O == AgOH↓+ NH4+； Ag+ + 2NH3.H2O == [Ag(NH3)2]++ H2O Ag+ + Cl-== AgCl↓ Ag+ + Br-== AgBr↓ Ag+ + I-== AgI↓

专题三离子反应 习题

专题三离子反应 考点1 离子反应和离子方程式 1.[2020辽宁六校第一次联考]下列离子方程式不正确的是( ) A.泡沫灭火器的工作原理:3C O32?+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)3↓ B.用H2S去除废水中的Hg2+:H2S+Hg2+HgS↓+2H+ C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I O3-+5I-+6H+3I2+3H2O D.碳酸钡不能用作钡餐的原因:BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O 2.[2020湖北部分重点中学新起点考试]下列解释实验事实的方程式正确的是( ) A.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3++3OH-Al(OH)3↓ B.90 ℃时测得纯水中c(H+)·c(OH-)=3.8×10-13:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) ΔH<0 C.向碳酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红:C O32?+2H2O H2CO3+2OH- D.向FeCl3溶液中通入SO2,溶液变为浅绿色:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S O42?+4H+ 3.[2020湖南四校摸底调研联考]下列各组反应,能用同一个离子方程式表示的是( ) A NaHCO3溶液与足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液 B AlCl3溶液与足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液与足量氨水 C FeCl2溶液与稀HNO3Fe(NO3)2溶液与稀盐酸 D稀H2SO4与Ba(OH)2溶液NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液 4.[2020四川攀枝花第一次统考改编][双选]根据下列事实书写的离子方程式错误的是( ) A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:Si O32?+2H+H2SiO3 B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HC O3-FeCO3↓+CO2↑+H2O C.将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS O3- D.在稀硫酸存在下,MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O 5.[2020北京朝阳区期中考试]下列反应的方程式正确的是( )

离子反应(3)

第三讲离子反应（3） 【预备知识】 1.常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。 2．写出下列物质的电离方程式： (1)CaCl2：__________________________________________________________________； (2)MgSO4：_________________________________________________________________； (3)Ba(OH)2：________________________________________________________________； (4)KHSO4：_________________________________________________________________。 【知识回顾】 1.完成下列化学方程式的书写 （1）氯化钠溶液和硝酸银溶液： （2）硫酸镁和氯化钡反应： （3）碳酸钠与稀盐酸反应: （4）硫酸和烧碱反应： （5）氢氧化铝药物治疗胃酸过多： （6）氧化铜和稀盐酸反应： （7）锌和稀硫酸 （8）铁和硫酸铜溶液反应： 思考1.哪些物质之间可以反应，哪些不能反应？ 一、离子反应 概念：电解质在溶液中反应的实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 （一）离子反应的条件 1. 2. 3. 4. （二）离子方程式及书写 1.离子反应及离子方程式的书写 概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。 2.离子方程式的书写 例： （1）写：CuSO4＋ NaOH ——（2）写：CaCO3＋HCl —— 改：改： 删：删： 查：查： （3）写：CuO＋ HNO3 ——（4）写：Fe ＋ H2SO4—— 改：改： 删：删： 查：查：

初中常见离子符号、化学式和化学方程式

初中常见离子符号、化学式和化学方程式（初二部分） 常见的离子符号 常见的金属离子： 1、带一个单位正电荷的 锂离子：Li+钾离子：K+钠离子：Na+银离子：Ag+ 亚铜离子：Cu+ 2、带两个单位正电荷的 钙离子：Ca2+镁离子：Mg2+钡离子：Ba2+ 锌离子：Zn2+亚铁离子：Fe2+铜离子：Cu2+ 3、带三个单位正电荷的 铁离子：Fe3+ 铝离子：Al3+ 常见的非金属离子： 1、带一个单位负电荷的 氟离子：F—氯离子：Cl—溴离子：Br—碘离子：I— 2、带两个单位负电荷的 硫离子：S2—氧离子O2— 3、带一个单位正电荷的 氢离子：H+ 常见的原子团：（也叫酸根离子，NH4+除外） 硝酸根离子：NO3—氢氧根离子：OH—氯酸根离子ClO3— 磷酸根离子：PO43—碳酸氢根离子：HCO3—高锰酸根离子：MnO4— 碳酸根离子：CO32—硫酸根离子：SO42—亚硫酸根离子：SO32— 锰酸根离子：MnO42— 铵根离子：NH4+ 说明： 带正电荷的叫阳离子（如金属离子）带负电荷的叫阴离子（如常见的非金属离子和常见的原子团。H+和NH4+除外。） 1、离子不可单独存在，有阴离子存在必然有阳离子，由阴阳离子构成的物质是离子化合物。 2、离子所带的电荷数与其在化合物中元素表现的化合价数值和正负均一致。例如，硫离子S2—中S的化合价为—2 3、离子团所带的电荷数与其整体表现化合价数值和正负一致，其整体化合价是 +的整体化合价是+1，这其组成元素所表现化合价的代数和。例如，铵根离子NH 4 是由于其中N显—3价，H显+1价决定的。 常用化合价口诀： 一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二（-2）四六硫都齐全，单质为零铜正二，金正非负和为零。 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三只有磷酸根，正一价的是铵根。

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专题三离子反应 离子方程式的书写及正误判断 (2013课标全国卷n , 10, 6分)能正确表示下列反应的离子方程式是() A .浓盐酸与铁屑反应：2Fe+ 6H +===2FeT + 3出匸 B .钠与CuSO4 溶液反应：2Na+ Cu2+===Cu J + 2Na+ C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO3「+ 2H+===H2O+ CO2 t D .向FeC3 溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+ 2Fe3+===2Fe(OH)3 + 3Mg2+ 解析A项中产物错误，应生成Fe2+, A错误；B项反应的实质为Na与水反应生成NaOH和H2, NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2而不是置换反应，B错误；C项中HCO s不能拆分，正确的离子方程式为：HCO b+ H +===CO2t + H2O, C 错误；由于K sp[Fe(OH)3] v K sp[Mg(OH) 2]，此反应可以实现沉淀的转化，D正确 答案D B卷地方卷 离子大量共存问题 1. (2016江苏化学，12，4分)制备(NH4)2Fe(SC4)2 6H2O的实验中，需对过滤 出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物 质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是() A. 通入过量CI2：Fe2+、H+、NH：、C「、SC- B. 加入少量NaCIO 溶液：NH4> Fe2+、H+、SO?-、CIO― C. 加入过量NaOH 溶液：Na+、Fe2 +、NH：、SO2-、OH-

D. 加入过量NaCIO 和NaOH 的混合溶液：Na+、SO4-、Cl-、CIO-、OH- 解析Cb过量，Fe2+不能大量存在：2Fe2+ + Cl2 ===2Fe3+ + 2C「A错 误；NaCIO具有强氧化性，Fe2+不能大量存在，同时H +与ClO-生成弱电解质HCIO, B错误；Fe2+、NH才与OH-不能大量共存，C错误。 答案D 2. (2016四川理综，3，6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 () A ?某无色溶液中可能大量存在H + > C「、MnO4 B. pH = 2的溶液中可能大量存在Na*、NH：、SiO2_ C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+===2Fe3++ 2H2O D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H：+ SO4「+ Ba2+ + OH一===BaSC4 ；+ H2O 解析A项，酸性条件下MnO车将Cl —氧化为CI2，不能大量共存且MnO车显紫色；B项，酸性条件下，H +与SiO2-生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C 项，酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,正确；D项，不符合定组成规律，正确的为：2H + + S O4—+ Ba2++ 2OH —===BaSOU + 2H2 O,错误。 答案C 3. (2015江苏化学，6，2分)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量 共存的是() A .使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO4—、C「 B. K W+ = 1X 10—13 mol L—1的溶液中：NH：、Ca2+、Cl—、NO3 c (H ) C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO4— D. 水电离的c(H +)= 1X 10—13 mol L—1的溶液中：K +、Na+、AIO2、CO2_ 解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH-与Al3+不能大量共存。B K w 项，c(OH —= 1 X 10-mol/L，c(H+)= 0.1 mol/L 溶液呈酸性， c (H + )

高三专题复习氧化还原反应 (1)

氧化还原反应历年高考题 1.(2014·上海高考)下列反应与Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是( ) A ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 B ．2Na 2O 2＋2SO 3===2Na 2SO 4＋O 2 C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2 D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O 2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( ) 3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2。下列说法正确的是( ) A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物 B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化 4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋ 还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________。 ②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式)。 (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________。 5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_________________________________。 6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液 ――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KCl Ⅱ KClO 3晶体 (1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl ＋ H 2O=== NaClO 3＋ ________。 (2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO 3晶体而无其他晶体析出的原因是____________。