2021年高二化学人教版选修1练习：第4章 保护生存环境 测评 Word版含答案

第四章测评

(时刻:45分钟满分:100分)

第Ⅰ卷(挑选题共48分)

一、挑选题(每小题4分,共48分)

1.20世纪90年代,国际上提出了“防备污染”这一新理念。绿色化学是“防备污染”的根本手法。下列各项中归于绿色化学的是()

A.根绝污染源

B.削减有害物质

C.管理污染点

D.科学处理废物

解析:绿色化学是“防备污染”的根本手法,应该从源头上根绝污染。

答案:A

2.科学家致力于二氧化碳的组合转化技能研讨,把过多的二氧化碳转化为有利于人类的物质,若将二氧化碳与氢气混合,在必定条件下以1∶3的份额发生反响,生成某种重要的化工质料和水,该化工质料或许是()

A.烷烃

B.烯烃

C.炔烃

D.芳香烃

解析:CO2与H2按物质的量之比1∶3混合,除生成水外,另

一种物质的试验式为CH2,也便是烯烃。

答案:B

3.科学家研讨南极冰芯样本后发现:工业革命前的65万

年间,地球大气层中的温室气体安稳,CO2含量一向处在18010-

6~28910-6之间,CH

-9~72010-9之间。现在大气中的

4含量在32010

CO2和CH4含量别离高达38010-6和1 70010-9,导致温室气体含

量改变的首要原因是()

①以煤为动力的机器的广泛运用②以石油为动力的机

器的广泛运用③以原子能为动力的核工业的开展④以风能、太阳能为动力的新式工业的开展

A.①②

B.①③

C.②③

D.②④

解析:二氧化碳是首要的温室气体,其发生的首要原因为

出产和日子中过量运用化石燃料和人类损坏植被。

答案:A

4.遍及化学常识有助于人们建立健康的观念。下列观念

正确的是()

A.天然物质都是绿色无毒的物质

B.只饮用纯净水有利人体健康

C.微量元素只能经过保健品摄入

D.阻止吸烟可削减室内空气污染

解析:天然食物并非都是绿色无毒的物质,A项过错;纯净水短少人体必需的一些微量和常量元素,常喝不利于健康,B项过错;微量元素能够经过正常的饮食来供给,C项过错;阻止吸烟可削减碳氧化物、氮氧化物、SO2和尼古丁的发生,削减室内空气污染,D项正确。

答案:D

5.室内装潢和家具蒸发出来的甲醛是室内空气的首要污染物。甲醛易溶于水,常温下有激烈的刺激性气味,当温度逾越20 ℃时蒸发速度加速。依据甲醛的这些性质,下列说法过错的是()

A.入住前房间内坚持必定的湿度并通风

B.装饰应尽或许挑选在温度较高的时节

C.请环境监测部分检测室内甲醛含量,低于国家标准后才入住

D.紧锁门窗一段时刻后入住

解析:因为温度逾越20 ℃时甲醛蒸发速度加速,所以挑选夏日这样的高温时节装饰能够运用甲醛的蒸发,合作出色的通风在较短的时刻内使居室内甲醛浓度降到合理的范围内,不致对人体有害;甲醛易溶于水,房间内坚持必定的湿度也能在必定程度上下降甲醛的浓度,对人体健康有利;紧锁门窗会使甲醛无法从室内发出出去,会对人体构成较大的损害。

答案:D

6.能够用作饮用水消毒的消毒剂是()

A.生石灰

B.硫酸铜

C.高锰酸钾

D.漂白粉

解析:A中的生石灰无强氧化性,不能灭菌消毒;B中CuSO4中的Cu2+会对人体发生损害,C项中的KMnO4具有强氧化性,能灭菌消毒,但会引进金属离子Mn2+,对水发生污染。

答案:D

7.废物分类有利于资源收回运用。下列废物归类不合理的是()

A B C D

废物废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不行再

生废纸

废物

分类

可收回物其他废物有害废物可燃废物解析:本题考察化学与日子常识中废物的分类。废易拉罐

可收回运用,A项正确;废塑料瓶归于可收回废物,B项过错;灯

管中的荧光粉对人体有害,C项正确;不行再生的废纸归于可燃

废物,D项正确。

答案:B

8.有关废物资源归纳运用的说法中,不正确的是()

A.运用碎玻璃出产啤酒瓶,运用废纸造纸

B.将热固性塑料加热后从头制成塑料桶

C.将某些塑料催化裂解制得汽油

D.可将废有机玻璃热解成甲基丙烯酸甲酯,再组成有机玻璃

解析:碎玻璃收回熔化能够再制成啤酒瓶等玻璃制品,废

纸能够从头制成纸浆再造纸,A正确;热固性塑料加热不再熔

化,B过错;某些塑料经催化裂解可制成液态烃,C正确;有机玻

璃热裂解可生成组成有机玻璃的质料,再组成有机玻璃,D正确。答案:B

9.下列办法有利于节能减排、改进环境质量的是()

①开展低碳经济、循环经济,开发推行太阳能、水能、风能等动力,可削减煤、石油等化石燃料的运用②活跃推行“限塑令”,加速研发运用二氧化碳组成的聚碳酸酯类可降解塑料③研发开发新式燃料电池轿车,削减机动车尾气污染

④推行运用燃煤脱硫技能,防治SO2污染⑤运用填埋法处理未经分类的日子废物

A.①②④⑤

B.①②⑤

C.①②③④

D.③④⑤

解析:废物未经处理或分类不能填埋,所以⑤过错;其他的几项均可在必定程度上起到节能减排的效果。

答案:C

10.下列说法不正确的是()

A.臭氧是饮用水的抱负消毒剂之一,原因是臭氧灭菌能力强且又不影响水质

B.“积习沉舟”首要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长时间效果生成可溶性Ca(HCO3)2的原因

C.试验室运用“通风橱”是不环保的做法,因为试验发生的有害气体并没有得到有用的处理

D.蜕变的油脂有难闻的气味,是因为油脂与水发生了水解反响

解析:臭氧具有强氧化性,将有害物质氧化后本身被还原成氧气,因此是饮用水的抱负消毒剂,A选项正确;水中含有溶解的CO2,其与CaCO3反响得到易溶于水的Ca(HCO3)2,B选项正确;试验室运用“通风橱”仅仅将有毒害的气体抽出试验室,可是未进行处理便排入大气,污染环境,不环保,C选项正确;蜕变的油脂是因为油脂被空气中的氧气氧化,D选项不正确。

答案:D

11.下列表述正确的是()

①现代研发的油漆中一般不运用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有毒②我国从2000年起逐步用二氧化氯替代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯灭菌、消毒能力强,效果耐久③我国阻止轿车运用含铅汽油,其首要原因是铅资源缺少④明矾能使水中的悬浮物凝集,可作净水剂⑤赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质色彩有关⑥给机动车设备尾气净化器,可削减光化学烟雾的发生⑦开发运用新式清洁动力,削减化石燃料的焚烧,可从根本上避免酸雨的发生A.①③④⑤⑥B.①②④⑥⑦

C.②③④⑤⑥

D.①②③⑤⑦

解析:阻止运用含铅汽油的首要原因是避免铅污染;白色污染、绿色食品与相关物质色彩无关。

答案:B

12.绿色化学又称环境无害化学,它的着眼点是使污染消除在出产源头,使整个出产进程对环境友好。剖析下列叙说契合绿色化学的是()

①从源头阻止污染,而不是在结尾管理污染;

②只运用生物制品(如用生物发酵法制乙醇),彻底替代石油化工质料;

③规划具有高运用效益低环境毒性的化学产品;

④许多用聚苯乙烯等塑料替代木材出产包装盒、快餐盒等,以削减木材运用,维护森林;

⑤研发新的杀虫剂,使它只对方针昆虫有毒杀效果,并能经过生物降解变为无害物质;

⑥组成办法不用具有“原子经济性”准则,即不用使参与反响进程的原子都进入终究产品。

A.①②④⑥

B.①③⑤

C.①②③⑥

D.③⑤⑥

解析:绿色化学的方针是研讨和寻觅能充分运用的无毒害质料,最大极限地节约动力,在化工出产中从源头上防治污染,努力实现原子运用率100%,到达零排放。

答案:B

第Ⅱ卷(非挑选题共52分)

二、非挑选题(本题包含4小题,共52分)

13.(8分)轿车的创造与运用,是人类才智的出色表现,它为人们的日子和出产带来了极大的便利,一起由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的重视,人们开端研讨新的清洁燃料。

1.新式环保出租车选用LPG+汽油的双燃料体系,

其尾气中的有毒气体成分较一般车型下降80%左右,缓解了轿车尾气排放给城市环境构成的污染问题。下列物质

中不归于上述有害气体的是(填字母,下同)。

A.CO2和H2

B.NO2和NO

C.CO和SO2

D.碳粒和含铅化合物

2.为了削减大气污染,许多城市推行运用轿车清

洁燃料。现在运用的清洁燃料首要有两类:一类是紧缩天然气,另一类是液化石油气。这两类燃料的首要成分都

是。

A.碳水化合物

B.碳氢化合物

C.氢气

D.醇类

3.我国推行运用乙醇汽油,它是在汽油中参加适

量乙醇构成的混合燃料。下列叙说中正确的

是。

A.运用乙醇汽油能削减有害气体的排放,是一种改进环境

的清洁动力

B.燃猜中的乙醇能够经过粮食发酵或化工组成等办法制

得

C.乙醇汽油是一种新式化合物

D.焚烧乙醇汽油能够削减对大气的污染是因为它不含硫

元素和氮元素

4.氢能是一种既高效又洁净的新动力,开展前景

出色,用氢作动力的燃料电池轿车备受喜爱。我国具有彻底自主常识产权的氢燃料电池轿车“逾越三号”,已到达世界先进水平,并加速向产业化的方针跨进。氢能具有的长处包含。

①质料来历广②易焚烧、热值高③贮存便利

④制备工艺廉价易行

A.①②

B.①③

C.③④

D.②④

解析:(1)轿车尾气首要是NO x、CO、碳粒、含铅化合物和SO2,CO2与H2不归于有害气体。(2)天然气和液化石油气的首要

成分均为碳原子数较小的烃。(3)乙醇汽油是一种混合物,其含硫、氮量低,故污染少,乙醇可经过淀粉水解或乙烯与水组成制得。(4)氢能作为燃料的长处有:来历丰厚(水);单位质量的氢

焚烧时放热量大;氢气焚烧的仅有产品是水,不发生污染。其缺陷有:现有的制取氢气办法耗能大,制取的本钱太高;别的氢气

的熔沸点太低,给贮存和运送带来困难。

答案:(1)A(2)B(3)AB(4)A

14.(14分)Ⅰ.某日子污水有一股臭味,首要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。现欲将其经去渣、除臭处理后用作清洗厕所的用水,问:

1.选用何种操作,可除掉污水中的碎菜叶、碎塑

料薄膜及泥沙?。

2.用什么物质可除掉污水中的臭味?。

3.怎样查验(1)和(2)处理后的水中是否存在氯离子?

。

Ⅱ.某校高一研讨性学习小组将构成当地空气污染的首要原因分为以下四种:①焚烧农作物秸秆②焚烧含硫煤③粉尘污染④机动车尾气污染

1.焚烧含硫煤构成大气污染的首要有害化学成分

是。当空气中该成分含量较高时,在空气中的氧气和水的一起效果下,会构成酸雾,其化学反响方程式

为。

2.下列办法中能够削减该成分排放量的是。

①用天然气替代煤炭作民用燃料

②植树造林

③工厂出产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高

④燃煤中参加适量石灰石后运用

⑤在现已酸化的土壤顶用适量的生石灰处理

解析:Ⅰ.(1)污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜及泥沙等固体物质应该用过滤的办法除掉。

(2)除掉污水中的臭味可运用活性炭的吸附效果。

(3)查验氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液。

Ⅱ.焚烧含硫煤构成大气污染的首要有害化学成分是SO2,在空气中构成酸雾的化学方程式为2SO 2+O2+2H2O2H2SO4;能削减SO2排放的办法是①④。

答案:Ⅰ.(1)过滤

(2)活性炭

(3)取少数处理后的水参加足量的硝酸酸化,再参加硝酸银溶液,假如有不溶于稀硝酸的白色沉积,阐明有氯离子

Ⅱ.(1)SO 22SO2+O2+2H2O2H2SO4

(2)①④

15.(14分)调查图并答复以下问题:

1.绿色植物能够经过效果吸收CO2,能够

经过效果将CO2释放到大气中。

2.人类活动可经由多种途径添加大气中的CO2。

请写出下列会发生CO2的化学反响方程式:

①石灰窑出产石灰:。

②煤炭焚烧:。

③汽油焚烧:。

3.假如说以CO2为主的一些气体在大气中的积集

会构成所谓温室效应,那么因为、将会

导致海平面上升。

答案:(1)光合呼吸

(2)①CaCO3CaO+CO2↑②C+O2CO2

③2C8H18+25O216CO2+18H2O

(3)海水受热胀大冰川消融

16.(16分)金矿挖掘、锻炼和电镀工业会发生许多含氰化合物的污水,其间含氰化合物以HCN、CN-和金属离子的配离子

M(CN的方式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的试验

过程如下:

①水样预处理:如图所示,水样中参加磷酸和EDTA,在

pH<2的条件下加热蒸馏,蒸出一切的HCN,并用NaOH溶液吸收。

②滴定:将吸收液调理至pH>11,以试银灵作指示剂,用AgNO 3标准溶液滴定:Ag++2CN-[Ag(CN)2]-。

结尾时,溶液由黄色变成橙红色。

依据以上常识答复下列问题:

1.水样预处理的意图是。

2.水样预处理的设备中,细导管刺进吸收液中是

为了。

3.蒸馏瓶比吸收液面要高出许多,其意图是。

4.假如用盐酸替代磷酸进行预处理,试验成果将

(填“偏高”“无影响”或“偏低”)。

5.精确移取某工厂污水100 mL,经处理后用浓度

为0.010 00 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,结尾时耗

费了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为

mg·L-1(以CN-计,计算成果保存一位小数)。

解析:(1)将各种方式存在的氰悉数转化成CN-,便于用Ag+滴定。

(2)彻底吸收HCN,避免气体排放到空气中使成果不精确且污染空气。

(3)避免倒吸。

(4)盐酸加热蒸馏时会有许多被NaOH吸收,Cl-与Ag+反响而使AgNO3溶液用量偏多,使成果偏高。

(5)由Ag++2CN-[Ag(CN)2]-

1 mol

2 mol

0.010 00 mol·L-1

21.00 mL x

10-3L·mL-1

x=4.210-4 mol

=109.210-3g·L-1=109.2 mg·L-1

答案:(1)将含氰化合物悉数转化为CN-

(2)彻底吸收HCN,避免气体排放到空气中

(3)避免倒吸

(4)偏高

(5)109.2

人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)

人教版选修4第一章《化学反应与能量变化》测试题（A卷） （45分钟，100分） 一、单项选择题（每小题4分，共60分） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（） A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2. 未来氢气将作为新能源的优点的是（） ①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 3．下列变化过程，属于放热反应的是（） ①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离 A、②③④⑤ B、②③④ C、②⑤ D、①③⑤ 4．下列对化学反应的认识错误的是（） A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质 C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化 5．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（） A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝+571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝―571.6 kJ／mol D．H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝―285.8kJ／mol 6．热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 7．已知25℃、101kPa条件下： 4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = -3119.91 kJ·mol-1 由此得出的结论正确的是（） A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

保护我们赖以生存的环境-地球精选作文

保护我们赖以生存的环境-地球精选作文如今，人们的生活水平在逐步提高，但是人们在赚钱的同时，忽略了生态的环保，使得人们今天的环保意识越来越差，毫不注重绿色资源的流失，以致地球上的大面积植被遭到毁坏。 由于人类大面积地毁坏森林资源，用我们仅有的一部分土地去填海，这样人类的活动面积就更小了；这样做不仅使人类的活动范围缩小，还引发了自然灾害。最终让人们受到了大自然的惩罚。 大家都知道，地球上只有植物才能吸收二氧化碳呼出氧气，科学家曾经实验计算过三棵树一天吸收的二氧化碳相当于一个成年人一天呼出的二氧化碳。照这样计算植物对于人类实在是在重要了。所以我们一定要好好保护植物。 衣裤破了可以补，桌椅坏了可以修，鞋子脏了可以洗刷，人有病了可以医治，可是地球要是病了，可就没药可救了。所以我们一定要像爱护生命一样爱护我们的地球 由于现代化工业的快带开展和人类生活水平的不断提高，工厂越来越多，汽车遍地都是，造成了大量废气的排出，严重污染了我们人类和动植物赖以生存的空气，导致大量树木死亡。砍树、伐树造成了大面积土地沙化，汉有了土地，我们将如何生存啊！听父母说他们小时候从来没有见过什么是沙尘暴，可是几十年后的今天却连续两年几次出现严重的沙尘暴，扬沙等天气。在我们黑龙江杜尔伯特的一个小村庄，过去曾经是一个有花草树木的河流的美丽村庄，人们生活得十

分快东。可是那里的村民只知道无计划的养殖牛羊，无计划的砍伐树木种田，大量的牛羊吃光了地上的青草，人们砍光了树木，土地被沙子吞没，那里的人们没有了土地，只好流着眼泪离开了他们生活了几辈人的家园。多么痛心的一幕悲剧啊！ 保护我们赖以生存的环境，大量植树造林防风防沙已经成了迫在眉睫的事情了，我们不能让悲剧再继续了。保护地球是我们每一个人的责任，我们应该从自己做起，从小做起，使我们的地球越活越年轻，越活越漂亮，让我们的空气越来越净，让我们的河流越来越清，让我们一起努力去创造一个美丽的生存环境吧！让我们一起努力去创造一个美妙的生存环境吧！让我们一起造起一座巨大的绿色的万里长城去抵抗风沙。 [ 保护我们赖以生存的环境——地球精选作文]相关文章：

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第一章认识有机化合物知识点总结 一、有机化合物的分类 1．按碳的骨架分类 链状化合物：如CH 3CH2CH2CH 3、CH3CH=CH2、HC≡CH等 （1）有机化合物脂环化合物：如， 环状化合物芳香化合物（含有苯环的化合物）按照组成元素分类烃（只由碳氢元素组成） 烃的衍生物（碳氢和其他元素组成） 3．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团（碳碳单键和苯环不是官能团） ．

二、有机化合物的结构特点 1.有机化合物中碳原子的成键特点 (1)碳原子的结构特点 碳原子最外层有4 个电子，能与其他原子形成4 个共价键． (2)碳原子间的结合方式碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键．多个碳原子可以形成长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大． 2、有机化合物的表示方法

书写键线式时注意事项： （1）、一般表示 2 个以上碳原子的有机物； （2）、只忽略 C-H 键、其余的化学键不能忽略。 必须表示出 C=C 、C ≡ C 键和其它官能团。 (3)、除碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基等官能团中氢原子）。 (4)、计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。 共用电子对 省略短线 总结：电子式 结构式 结构简式 短线替换 双、三键保留 省去碳氢元素符号 键线式

3、“四同”比较 同系物的判断规律 一差（分子组成差若干个CH2）、两同（同通式，同结构） 三注意： （1）必为同一类物质； （2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）； （3）同系物间物性不同化性相似。 4、有机化合物的同分异构现象 (1)概念化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分 异构体． 特别提示(1)同分异构体的分子式相同，因此其相对分子质量相同，但相对分子质量相同的化合物不一定 是同分异构体。如NO 和C2H6。 （2）同分异构体的类别 碳链异构：碳链骨架不同产生的异构现象。如C5H12 有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷和新戊烷。位置异构：由于官能团或取代基在碳链或碳环上的位置不同而产生的同分异构现象。如氯丙烷有两种同 分异构体：1?氯丙烷和2?氯丙烷。官能团异构：(又称类别异构)：有机物的官能团种类不同，但分子式相同。 如：①单烯烃与环烷烃；② 单炔烃和二烯烃、环烯烃；③饱和一元醇和醚；④饱和一元醛和酮；⑤饱和一元羧酸和饱和一元酯；⑥芳 香醇、芳香醚和酚；⑦葡萄糖和果糖；⑧蔗糖和麦芽糖；⑨硝基化合物与氨基酸等。

人教版高中化学选修四综合测试题及答案

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 教材模块综合测试题 测试时间：120分钟试卷满分：150分 第Ⅰ卷（选择题，共64分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比

(新)高中化学选修4第一章知识点总结及精练精析

化学选修4化学反应与原理知识点详解 一、本模块内容的特点 1.理论性、规律性强 2.定量 3.知识的综合性强 4.知识的内容较深 二、本模块内容详细分析 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能=反应物的活化能—生成物的活化能 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态 6.常温是指25，101.标况是指0,101. 7.比较△H时必须连同符号一起比较。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

高二化学选修四第一章测试题

一、选择题 1．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ） A ． Q 1>Q 2>Q 3 B ． Q 1>Q 3>Q 2 C ． Q 3>Q 2>Q 1 D ． Q 2>Q 1>Q 3 2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 3．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―·mol -1， 则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( ) A ．+·mol -1 B ．―·mol -1 C ．+ D ． +·mol -1 4．已知热化学方程式：①CO （g ） + 2 1 O 2 （g ）＝CO 2 （g ） ΔH=·mol -1 ②H 2（g ） +2 1 O 2 （g ） ＝H 2O （g ）；ΔH= kJ ·mol -1则下列说法正确的是 （ ） A ．H 2的燃烧热为·mol -1 B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为 CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH= kJ ·mol -1 C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量 D ．根据②推知反应H 2（g ） + 2 1 O 2 （g ） ＝H 2O （l ）； ΔH ＞ kJ ·mol -1 5．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol ，下列说法正确的是( ) A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量 B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

化学选修4期中考试试题(含答案)

化学选修4期中考试试题(二) 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 一．选择题： 1．对于放热反应2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l），下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 2．升高温度能加快反应速率的主要原因是 A．活化分子的能量明显增加 B．降低了反应的活化能 C．增加了活化分子的百分数 D．改变了化学反应的能量变化 3．已知H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g）⊿H= —184．6 kJ/mol ，则反应HCl（g）=1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）的⊿H为 A．+184．6 kJ/mol B．—92．3 kJ/mol C．—369．2 kJ/mol D．+92．3 kJ/mol 4．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min) C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min) 5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是 6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量 A．中和CH3COOH的多B．中和HCl的多 C．相同D．无法比较 7．一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO2(g), 发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是 A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1 C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2 D．混合气体的颜色变浅 8．下列不属于自发进行的变化是 A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水

保护生活环境倡议书

保护生活环境倡议书 篇一：保护环境倡议书大全 保护环境倡议书大全 关于保护环境倡议书范文大全 【范文一】 老师们、同学们： 绿色是永恒的颜色，是人类赖以生存的绿肺，是动物们生存的必要环境，它和生命难舍难分。而现在，世间的一抹绿色却面临越来越多的危机：乱砍乱伐、酸雨......摆在世人面前最紧迫的任务即是环保护绿! 爱护地球、维护生态、保护环境，倡导绿色文明，是社会进步的体现，是每一个公民义不容辞的责任。创建洁净、文明、规范、美丽的绿色校园是我们的共同心愿，为了更好地以主人翁姿态，积极投身学校开展的创建"苏州市绿色学校"活动，我们郑重地向广大师生发出以下倡议：一、传播绿色理念，追求绿色时尚。积极开展"弘扬雷锋精神、和绿色环保同行、创建绿色和谐校园"的绿色学校创建活动。 二、努力学习环保知识，积极参与校内校外环保宣传和环保实践。 三、从我做起，从现在做起，从身边小事做起，提倡绿色

生活。 1、让绿色走进班级。班级内窗明几净，物品摆放整齐;主动清理地面和墙壁上的污垢。 2、校园内不吃零食，不随地吐痰，不乱丢果皮纸屑及废弃物，主动捡拾别人丢在地上的垃圾;班级责任区的卫生工作到位。 3、爱护学校一切公共财物。不践踏草坪，不攀枝折花草，不刻划桌椅，不故意损坏门窗、水龙头、开关及其他公物。 4、净化语言环境，不说赃话、粗话，使用礼貌用语。 5、节约用水，爱惜电能，爱惜每一粒粮食。 6、保持办公室、教室、宿舍和校园内卫生清洁，美化学习、工作和生活的环境。 7、亲近大自然，与我们的动植物朋友和谐相处。 四、积极、认真参加校园以及居住社区、公共场所的绿化;美化、净化，清除和有效控制日常生活中产生的污染。 五、树立正确的环境价值观和环境道德风尚。明确环保责任，为社会、经济和环境的可持续发展积极努力。 各位老师、同学，行动起来吧，让我们携手爱绿、护绿，播洒绿色的希望，共创"绿色新七中"，为创建市级绿色学校贡献自己的一份力量! 【范文二】 各位师生们：大家好!

高中化学选修4第一章练习题

选修4 第一章习题 1、 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：↑+↑222O 2H O 2H 激光，下列说法正确 的是() ①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境 A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 答案D 解析氢气是二级能源，其燃烧产物是H 2O,有助于控制温室效应。 2、 与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH 4ClO 4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：↑+↑+↑+↑?2222442O Cl O 4H N ClO 2NH ;ΔH <0，下列对此反应的叙述 错误 的是() A.上述反应属于分解反应 B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 答案D 解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。 3 、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热 的是() A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+4 6H 2O(g)；ΔH =-a kJ ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+2 1O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ ·mol -1 答案B 解析根据燃烧热的定义：在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。 A 、NO 不是稳定的化合物 B 、正确 C 、应是1mol 物质完全燃烧 D 、在101Kpa 室温下（25摄氏度）乙醛是气体 并且乙醛不是稳定的氧化物 产物应是二氧化碳和水 4、 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式 正确 的是() A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+2 5O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1

(完整版)化学选修4(新人教版)

新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热（Q）：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 （1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol（3）△H=H（生成物)-H(反应物） 3.微观角度解释产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0 注：（高中阶段Q与△H二者通用） （4）影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。②物质的温度和压强 ☆常见的放热反应： ①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应： ①晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

(最新整理)化学选修四测试题

(完整)化学选修四测试题 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(完整)化学选修四测试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(完整)化学选修四测试题的全部内容。

第二章《化学反应速率与化学平衡》单元检测试题 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。) 1．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A）＝0。5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v(B)＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v(C)＝0。8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ３．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B（气) ２C气＋D（气）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0。12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1。2 mol ４．下列变化过程中，ΔS＜0的是 A．氯化钠溶于水中 B．NH3（g）和HCl（g)反应生成NH4Cl C．干冰的升华D．CaCO3（S)分解为CaO（S)和CO2(g) ５．在一定温度不同压强（P 1＜P2＝下,可逆反应2X（g） 2Y(g) + Z（g）中,生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t)的关系有以下图示,正确的是

高二化学选修4第一章测试题

高二化学选修4第一章测试题 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 依据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应焓变 D 同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是—mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 : 3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是 A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1 B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2 C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4 4．已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270 kJ／mol，下列说法正确的是 A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ D．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 5．下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确） A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－kJ/mol（燃烧热） @ B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +mol（中和热） C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=－mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO △H= +mol（反应热） 6．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中： P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为 A．a＜b B．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂD．无法确定 7．下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是 测定中和热用石灰石和稀盐酸制取 CO2 蒸馏石油 ^ 配制溶液中转移 溶液 A B C D 222 其它相关数据如下表： |H2（g）Br2（g）HBr（g） 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 《 9．已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH=－· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－890KJ· mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ， 则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 10 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=－566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH=－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 (s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞－452 kJ/mol (g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为×1023 ' 11. 已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H ＝－kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损 失） A. 一定大于kJ B. 一定小于kJ C 一定等于kJ D. 不能确定 12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g) H = + kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H =－kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热小于－kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如右图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

人教版高中化学选修四第一章

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题 广州市高二化学中心组提供2008.9 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。 第一部分选择题（共50分） 一、选择题（每小题5分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共50分。）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列说法中正确的是 A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 3.下列过程中△H小于零的是 A. 氯酸钾分解制氧气 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气 4．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

5．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是A．2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1 B．2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2 C．2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3 D．2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4 6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2＝△H3D．△H1＝△H2＜△H3 7.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生 成新物质硫化亚铁。这现象说明了 A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应 C. 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 8.以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中，正确的是 A. 当10 N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B. 当1 N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C. 当2 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D. 当8 N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 9．下列说法或表示法正确的是 A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定 C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ·mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ·mol—1 10．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

高二化学选修四 盐类的水解测试题二

高二化学选修四盐类的水解测试题二 班级姓名学号 一、选择题 1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是 ( ) A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小 D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 2．正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸(一般以盐酸表示)多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明 ( ) A．碳酸、酒石酸都不是强酸 B．对人而言，酒石酸是营养品 C．MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感 D．酒石酸钠水解显酸性 3．能使电离平衡H 2O H＋＋OH－向右移动，且使溶液呈酸性的是 ( ) A．向水中加入少量硫酸氢钠固体 B．向水中加入少量硫酸铝固体 C．向水中加入少量碳酸钠固体 D．将水加热到100℃，使水的pH＝6 4．有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是 ( ) A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 5．恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH；②固体KOH； ③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增

化学选修4化学反应与原理第一章化学反应与能量知识总结详细版

化学选修4化学反应与原理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热） 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能(E断)-生成物的总键能（E成） ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合△ 反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③水解反应☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 注意：放热反应不一定需要加热，吸热反应也不一定都需要加热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态 6.常温是指25℃，101KPa.标况是指0℃,101℃. 7.比较△H时必须连同符号一起比较。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

人教版高中化学选修四《电化学》测试题

湖北黄石二中《电化学》测试题 满分：110分 时限：90分钟 高存勇 2011.11 选择题每小题只有一个正确答案 1. 如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极 质量增加2.16 g ，乙池中某电极上析出0.24 g 某金属，下 列说法正确的是 A.甲池是b 极上析出金属银，乙池是c 极上析出某金属 B.甲池是a 极上析出金属银，乙池是d 极上析出某金属 C.某盐溶液可能是CuSO 4溶液 D.某盐溶液可能是Mg(NO 3)2溶液 2.（2011山东）以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是 A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 3.（2011新课标全国）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 。下列有关该电池的说法不正确．．． 的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低 D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O 4．(2011全国II 卷)用石墨做电极电解CuSO 4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 A ．CuSO 4 B ．H 2O C ．CuO D ．CuSO 4·5H 2O 5．（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A ．用铜片连接电源正极，另一电极用铂片 B ．用碳棒连接电源正极，另一电极用铜片 C ．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D ．用带火星的木条检验阳极产物 6. (2011海南)一种充电电池放电时的电极反应为：H 2+2OH --2e -=2H 2O ；NiO(OH) +H 2O+e - =Ni(OH)2+OH - 。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A. H 2O 的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H 2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化 7.（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是 A.烧杯a 中的溶液pH 升高 B.烧杯b 中发生还原反应 C.烧杯a 中发生的反应为2H ++2e -=H 2 D.烧杯b 中发生的反应为2Cl --2e -=Cl 2 8.（2010浙江卷）Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电 池中正极的电极反应式为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电 池的下列中，正确的是 A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料中Li 的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+ D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+ 9.（2011安徽高考）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间 含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A. 正极反应式：Ag ＋Cl －－e －=AgCl B. 每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 C. Na ＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl 是还原产物

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（） （l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态