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高考化学无机推断题大汇总

全国名校高三化学调研精选汇编

11.(8分)已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的粒子,每mol粒子都有10mol电子,其结构特点如下:

X Y Z

原子核数单核四核双核

粒子的电荷数1个单位正电荷0 1个单位负电荷

物质A由X、Z构成,B、C、D、K都是单质,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示:

请回答下列问题:

(1)A的化学式为;D的结构式为。

(2)完成下列反应的离子方程式:

反应①。

反应④。

(3) 若J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症,且污染大气等。但J也有不少的用途,如

(举出一例)

11.(共8分)

(1) A: NaOH (1分) D: N ≡ N (1分)

(2) 反应①: Cl

2 + 2OH- == Cl- + ClO

高考化学无机推断题大汇总

-+ H

2

O(2分)

反应④: 2Cl- +2 H

2O == 2OH- + Cl

2

↑ + H

2

↑(2分)

(3)作为一种信使参与炎症反应、信号传递、血管调节及免疫调节等(只要答案合理均可得分)。(2分)

13.物质之间的转化关系如下图所示,A(只含两种元素)可作为工业生产J的原料,B、C、H、I为非金属单质,X的水溶液为一种常见的无色医用消毒液,F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分,O是常见氮肥,且反应⑦中L 与M的物质的量之比为1∶2,A、E、J、N中含有同一种元素。

通电

A B C D

E F I

H

G J

K L M

H+I

设备Ⅰ

设备Ⅱ

D

O 白色沉淀

N

足量Ba(NO

3)2

溶液

高温过滤

高压①

高温X 高温

回答下列问题:

⑴X 的化学式为_______________,C+D 的反应方程式为____ ______________ _ ⑵考虑到综合经济效益,工业生产M 时,可采取的措施有_______________(填字母序号)。

a .使用催化剂

b .适当降低温度

c .选择合适的温度

d .适度增大压强

e .及时分离出产物

f .对原料进行循环利用

g .充分利用反应本身放出的热量

h .工厂地址尽可能选择在交通发达的城市

i .工厂地址可选择在盛产天然气的地区;

设备Ⅰ的名称是_______________。工业生产中为了节约资源、降低成本和保护环境, 常对某些物质进行循环利用。上述转化关系中能达到该目的的是___________(填数字序号)。 ⑶写出反应⑦的化学方程式________________________________________________。

⑷现有1molA 参加反应,假设各步反应均完全,生成N 的质量为1165g ,生成K 的质量为224g ,则反应①的化学方程式为

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_________________________________________。

13.(12分)

(1)H 2O 2(2分),C+H 2O 高温

=CO+H 2 (2分);

(2)acdefgi (2分), 合成塔 (1分), ⑥ (1分);

(3)CO 2+2NH 3高压

===CO(NH 2)2+H 2O (2分);

(4)Fe 4S 5+8O 2高温

===2Fe 2O 3+5SO 2(2分)。

14.(08宁夏卷)

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 3+、Cu 2+、Au 3+等离子。有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。 (2)写出①处发生反应的离子方程式 。写出③处发生反应的化学方程式 。

(3)铁红的化学式为 ;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途:铁

红 ;氧化铜 。

答案:(1)①铁屑;②稀硫酸;③稀硝酸;④氢氧化钠;⑤氢氧化钠。

(2)Fe+2H+=Fe2++H

2

↑;2Fe3++Fe=3Fe2+。

Cu2++Fe=Cu+Fe2+;2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+。

3Cu+8HNO

3(稀)=3Cu(NO

3

)

2

+2NO↑+4H

2

O

(3)Fe

2O

3

;用作红色涂料;用作制造铜盐的原料。

15.(08江苏卷)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):

M

红色金属H2SO4

H2O2

M SO4

蓝色溶液

E

金属

M

X

H2SO4

H2O2

Y

K SCN

红色溶液

Z

K O H

K O H

C l2

K2EO4

⑴写出M溶于稀H

2SO

4

和H

2

O

2

混合液的化学方程式:。

⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程

式:、。

⑶写出Cl

2将Z氧化为K

2

EO

4

的化学方程式:。

⑷由E制备的E(C

2H

5

)

2

的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认

为它的结构为:E。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正确的结构有种峰,错误的结构有种峰。

答案:⑴Cu + H

2O

2

+ H

2

SO

4

== CuSO

4

+ 2H

2

O

⑵4Fe2+ + O

2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H

2

O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I

2

⑶10KOH + 3Cl

2 + 2Fe(OH)

3

== 2K

2

FeO

4

+ 6KCl + 8H

2

O

⑷1 3

16.(08海南卷)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常

压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:5,化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H

2

反应的化学方程式

__________________________________________________

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________;

(4)将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________;

②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________;

③加热反应后的溶液,其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是

________________________________。

解析:固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B,则A可能为C或S等,假定为S,则B为SO

2,C为SO

3

,它

们的相对分子质量为64∶80=4∶5,恰好与题意相符(同时也证明A不是C),则D为H

2SO

4

,它是一种重要的工业

原料,与题意也相符,进一步证明A为S。E为H

2SO

3

答案:(1)H

2+S

H

2

S(写成可逆反应也正确)。

(2)H

2SO

3

+ 2H

2

S=3S + 3H

2

O。

(3)C+2H

2SO

4

(浓)

CO

2

↑+2SO

2

↑+2H

2

O或Cu+ 2H

2

SO

4

(浓)

CuSO

4

+SO

2

↑+ 2H

2

O等。

(4)①H

2SO

3

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+2OH— = SO

3

2— + 2H

2

O。

②大于;Na

2SO

3

溶液中SO

3

2-发生水解使溶液显碱性。

③增大;升高温度促进Na

2SO

3

溶液的水解。

17.(08全国Ⅰ卷)V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元

素组成,上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图:

E

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(1)5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。(填化学式)

(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是 。 (3)V 的电子式是 。

解析:此题的关键V 由两种元素组成,且V +H 2O 错误!未找到引用源。Y(白色固体)+Z(无色气体),在中学阶段常见

的有Na 2O 2、Mg 3N 2、CaC 2,很明显Na 2O 2不满足V +O 2错误!未找到引用源。W(白色固体)+X(无色气体),若为Mg 3N 2,则Y 为Mg(OH)2,Z 为NH 3,X 可能为NO ,W 为MgO ,所有的原子序数的总和为28,与题意不符;若为CaC 2,则Y 为Ca(OH)2,根据Y 逆推W 为CaO ,Z 为C 2H 2,X 为CO 2,其中C 、H 、O 、Ca 的原子序数的总和为36,与题意符合。

答案:(1)CaC 2;CaO ;CO 2;Ca(OH)2;C 2H 2。

(2)Ca(OH)2+2CO 2错误!未找到引用源。Ca(HCO 3)2。

(3) 。

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⑶10KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH)3 == 2K 2FeO 4 + 6KCl + 8H 2O

⑷1 3

18.(08北京卷)通常状况下,X 、Y 和Z 是三种气态单质。X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元

素除外);Y 和Z 均由元素R 组成,反应Y +2I -+2H +

错误!未找到引用源。I 2+Z +H 2O 藏作为Y 的鉴定反应。 (1)Y 与Z 的关系是(选填字母)___________。

a 、同位素

b 、同系物

c 、同素异形体

d 、同分异构体

(2)将Y 和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_____________________________________________________________________________________。

(3)举出实例说明X 的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。 ______________________________________________________。

(4)气体(CN)2与X 化学性质相似,也能与H 2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。 ①HCN 分子中含有4个共价键,其结构式是____________________。

②KCN 溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)_________________________________。

(5)加热条件下,足量的Z 与某金属M 的盐MCR 3(C 为碳元素)完全反应生成CR 2和MmRn(m 、n 均为正整数)。若CR 2质量为w 1g ,MmRn 质量为w 2g ,M 的相对原子质量为a ,则M m R n 中m ∶n =__________________(用含w 1、w 2、和a 的代数式表示)。

【解析】X 的组成元素是第三周期原子半径最小的元素,为:Cl 2,根据反应式:Y +2I -+2H +=I 2+Z +H 2O ,可知Y 中必含有“O ”,其为气体单质,只能是O 3,故Z 是O 2,据此可知Y 和Z 是同素异形体;O 3的漂白是利用其强氧化性,是不可逆的,而SO 2的漂白具有可逆性,受热能恢复原色,故可以加热区分;证明Cl 2比S 的氧化性强,可以从其单质的置换,氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现;HCN 的结构简式为:,KCN 溶液呈碱性,是由于其中的CN -水解的缘故;足量的Z 与盐完全反应生成CR 2和MmRn ,根据原子守恒,可知R 为O ,据此反应式可写为:

O 2+MCO 3= CO 2+1

m M m R n

w 1 w 2

44 1/m (am+16n ),列比例式整理得:m :n=

【答案】

Ca 2+ C C 2-

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【高考考点】元素周期表、氧化还原性强弱的判断、物质结构、盐类水解等知识

【易错提醒】错误的进行有关计算。

【备考提示】本题属于推断题,考查了元素周期表的知识,要求熟练掌握元素周期表的知识,同时,对常见元素化合物的知识要熟练掌握,在此基础上,根据题目大胆猜测,仔细验证,即能得出正确答案。

19.(08北京卷)由Fe

2O

3

、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样进行下列实验(部分产物略去):

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(1)取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液,有沉淀生成。取上层清液,通入CO

2

,无明显变化,说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。

(2)Z为一种或两种气体:

①若Z只为一种气体,试剂a为饱和NaHCO

3

溶液,则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。

②若Z为两种气体的混合物,试剂a为适量的水,则Z中两种气体的化学式是________________。

(3)向Y中通入过量的Cl

2

,并不断搅拌,充分反应后,溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。

(4)取Y中的溶液,调节pH约为7,加入淀粉KI和H

2O

2

,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时,共转

移3mol电子,该反应的离子方程式是_________________________________。

(5)另取原样品,加入足量稀硫酸充分反应,若溶液中一定不会产生Y中的红色固体,则原样品中所有可能存在的物

质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。

【解析】根据题给物质,包括Fe

2O

3

,Fe,CuO,C,Al,根据(1)中现象,可知不含Al,Y为亚铁盐溶液,固体为

Cu和Fe;Z为一种气体时,浓酸为硫酸,其:C+2H

2SO

4

(浓)

CO

2

↑+2SO

2

↑+2H

2

O,通过碳酸氢钠后,气体只有CO

2

若是两种气体时,浓酸为硝酸,C+4HNO

3=CO

2

↑+4NO

2

↑+2H

2

O,通过水后,气体为CO

2

和NO;向Y中通入过量氯气,

生成的FeCl

3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl

2

和FeCl

3

,溶液阳离子为Cu2+,Fe3+和H+;氯化亚铁溶液中加淀粉碘化

钾和H

2O

2

时,其反应为:2Fe2++3H

2

O

2

+4I-=2Fe(OH)

3

↓+2I

2

;原样品中加足量稀硫酸,Y溶液中不出现红色固体,则原

样品中不存在铁和铝,故其可能组合为:CuO和C或CuO、C和Fe

2O

3。

【答案】

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【高考考点】元素化合物知识和有关计算、离子方程式的书写

【易错提醒】不能正确理解通入过量氯气对反应的影响,造成书写的离子不全,离子方程式书写错误。

【备考提示】探究性学习的方法及思维方式,是一种高考的发展方向之一。其往往采用对比的方法,根据实验中出现的不同现象进行合理的解释或阐述,以期展现思维的过程。希望同学们在复习备考中多注意训练,逐步培养自己科学的学习研究素养。

20.(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,C的非金属性最强,A、D同主族隔周

期,E 元素原子最外层的p 亚层电子数是s 亚层电子数的一半。A 、B 能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题:

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是________________ , C 元素在周期表中的位置是__________________。

⑵C 和D 的离子中,半径较小的是__________(填离子符号)。

⑶将D 的单质投入甲中,待D 消失后再向上述溶液中加入E 的单质,此时发生反应的化学方程式是_____________ ________ __ _____________

⑷C 、D 、E 可组成离子化合物,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D

(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC 6x -(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合

物的化学式是_________ 。

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(5)如图,铁有δ、γ、α三种同素异形体,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是( ) A .γ-Fe 晶体中与每个铁 原子距离相等且最近的铁原子有6个 B .α-Fe 晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个

C. 若δ-Fe 晶胞边长为acm ,α-Fe 晶胞边长为bcm ,则两种晶体密度比为2b 3:a 3 D .将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同

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(10分)(1)⑴ (1分) 第二周期、第ⅦA 族 (2分)

⑵ Na + (1分)

⑶ 2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑ (2分) ⑷ Na 3AlF 6 (2分) (5) B C(2分,选1个且正确的给1分,错选一个该题0分,)

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)

晶胞

晶胞的81

○:阳离子D +

●:阴离子EC 6x -

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