空气在水中的溶解度

(一)空气的溶解

空气对水属于难溶气体，它在水中的传质速率受液膜阻力所控制，此时，空气的传质速率可表示为：N=KL(C*-C)=KL▲C

式中N--空气传质速率，kg／m2·h；

KL--液相总传质系数，m3／m2·h；

C*和C--分别为空气在水中的平衡浓度和实际浓度，kg／m3。

由上式可见；在一定的温度和溶气压力下(即C*为定值时)，要提高溶气速率，就必须通过增大液相流速和紊动程度来减薄液膜厚度和增大液相总传质系数。增大液相总传质系数，强化溶气传质的途径是采用高效填料溶气罐，溶气用水以喷淋方式由罐顶进入，空气以小孔鼓泡方式由罐底进入，或用射流器、水泵叶轮将水中空气切割为气泡后由罐顶经溃头或孔板通入。这样，就能在有限的溶气时间内使空气在水中溶解量尽量接近饱和搜。当采用空罐时，也应采用上述的布气进水方式，而且应尽可能提高喷淋密度。

在水温一定而溶气压力不很高的条件下，空气在水中的溶解平衡可用亨利定律表示为：V=KTp

式中V--空气在水中的溶解度，L／m3；

KT--溶解度系数，L／kPa·m3，是KT值与温度的关系如下：

不同温度下空气在水中的溶解度系数

温度(0C) 0 10 20 30 40 50

KT值(L/kPa.m3) 0.285 0.218 0.180 0.158 0.135 0.120

p--溶液上方的空气平衡分压，kPa(绝压)。

由上式可见，空气在水中的平衡溶解量与溶气压力成正比，且与温度有关。在实际操作中，由于溶气压力受能耗的限制，而且空汽溶解量与溶气利用率相比并不十分重要，因而溶气压力通常控制在490kPa(表压)以下。

溶解于水中的空气量与通入空气量的百分比，称为溶气效率。溶气效率与温度、溶气压力及气掖两相的动态接触面积有关。为了在较低的溶气压力下获得较高的溶气效率，就必须增大气液传质面积，并在剧烈的湍动中将空气分散于水。在20℃和290～490kPa(表压)的溶气压力下，填料溶气罐的平均溶气效率为70～80%，空罐为50～60%。

在一定条件下，空气在水中的实际溶解量与平衡溶解量之比，称为空气在水中的饱和系数。饱和系数的大小与溶气时间及溶气罐结构有关。在2～4min的常用溶气时间内，填料罐的饱和系数为0.7～0.8，空罐为0.8～0.7。不同溶气压力下，空气在水中的实际溶解量与溶气时间的关系如图5-4。大气压下空气在水中的平衡溶解量如表5-4。

大气压下空气在水中的平衡溶解量

温度(0C) 0 5 10 15 20 25 30

平衡溶mg/L 37.55 32.48 28.37 25.09 22.40 20.16 18.14

解量mL/L 29.18 25.69 22.84 20.56 18.68 17.09 15.04

考研 物理化学 必备试题第四章

1.在298.15K时,9.47%(质量)的硫酸溶液，其密度为1060.3 kg·m-3 。在该温度下纯水的密度为997.1 kg·m-3。求： （1）质量摩尔浓度（m）. （2）物质的量浓度（c）. （3）硫酸的物质的量分数（x）. 2. 在301.2 K和下，使干燥空气0.025 dm3通入水中，然后在水面上收集。若忽略空气在水中的溶解度，已知301.2 K时，p(H2O)=3733 Pa,求： （1）若使收集的气体体积仍为0.025 dm3，问其压力为多少？ （2）若压力为标准压力，问气体的体积为多少？ 3.在413.15K时，纯C6H5Cl 和纯C6H5Br的蒸汽压分别为125.238 kPa和66.104 kPa。假定两液体组成理想溶液。若有一混合液，在413.15 K，101.325 kPa下沸腾，试求该溶液的组成，以及在此情况下，液面上蒸汽的组成。 4. 液体A与液体B形成理想溶液。在343.15 K时，1 mol A和2 mol B所形成的溶液的蒸汽压为50.663 kPa，若在溶液中再加入3 mol A，则溶液的蒸汽压增加到70.928 kPa,试求：（1）和。 （2）对第一种溶液，气相中A，B的摩尔分数各为多少？

5. 苯和甲苯在293.15 K时蒸汽压分别为9.958和2.973 kPa,今以等质量的苯和甲苯在293.15 K时相混合，试求 （1）苯和甲苯的分压力。 （2）液面上面蒸汽的总压力。（设溶液为理想气体） 6. 在293.15K时，当O2，N2，Ar的压力分别为101.325 kPa时，每1.0 kg水中分别能溶解O2 3.11×;N2 1.57×;Ar 3.36×。今在293.15K标准压力下，使空气与水充分振摇，使之饱和。然后将水煮沸，收集被赶出的气体，使之干燥。求所得干燥气中各气体的摩尔分数。 假定空气组成的摩尔百分数为：N2 78.0%，O2 21.0%，Ar 0.94%, 其它组分如CO2等忽略不计。 7. 在298.15K时，等物质的量的A和B形成理想溶液，试求Δmix H, Δmix V,Δmix U, Δmix S, Δmix G。 8. 在298.15K时，要从下列混合物中分出1 mol 的纯A，试计算最少必须作的功：（1）大量的A和B的等物质的量混合物。 （2）含A和B物质的量各为2 摩尔的混合物。 9. 在293.15K时，乙醚的蒸汽压为58.95 kPa,今在0.10 kg乙醚中溶入某非挥发性有机物质0.01 kg，乙醚的蒸汽压降低到56.79 kPa,试求该有机物的摩尔质量。

解析：水体中溶解氧与水温、盐分、大气压关系

解析：水体中溶解氧与水温、盐分、大气压关系 专注水产，深耕养鱼第一线，养鱼不缀终有所成！奉献实用养鱼信息！欢迎您的光临！ 空气中的分子态氧溶解在水中称为溶解氧。水中的溶解氧的含量与空气中氧的分压、水的温度等有密切关系。在自然环境中，空气中的含氧量变动不大，故水温是主要的因素。气温越高，溶解度越小，气温越低，溶解度越大；但实践证明，盐分对水体中的溶解氧也有较大的影响。 一、水中氧气的来源 溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。其来源一是水中溶解氧未饱和时，大气中的氧气向水体渗入；另一个来源是水中植物通过光合作用释放出的氧。 1、空气的溶解 水面与空气接触，空气中的氧气将溶于水中，溶解的速率与水中溶氧的不饱和程度成正比，还与水面扰动状况及单位体积的表面积有关，也就与风力和水深有关。氧气在水中的不饱和程度大，水面风力大和水较浅时，空气溶解起的作用就大。 2、光合作用 水体中含有的水生植物与阳光的光合作用可释放出氧气，是水体中氧气的另一主要来源。 3、一些水塘或水库在补水的同时，可增加缺氧水体氧气的含量。在工厂化流水养鱼中的补水是充氧过程。在非流水养鱼的池塘或水库中，补水量较小，补水对鱼池的直接增氧作用不大。 二、水中氧气的消耗 1、鱼、虾等养殖生物呼吸 鱼、虾呼吸耗氧率随鱼、虾种类、个体大小、发育阶段、水温等因素而变化。一般鱼的呼吸耗氧率在63.5～665mg/kg·h，且随个体的增大而增加。而耗氧率（以单位时间内消耗氧气的毫克数计）随个体的增大而减小。在适宜的温度范围内，水温升高，鱼、虾耗氧率增

加，即水温和个体大小对生物的耗氧速率影响很大。 2、水中微型生物耗氧 水中微型生物耗氧主要包括：浮游动物、浮游植物、细菌呼吸耗氧以及有机物在细菌参与下的分解耗氧。这部分氧气的消耗也与耗氧生物种类、个体大小、水温和水中有机物的数量有关。浮游植物也呼吸耗氧，只是白天其光合作用产氧量远大于本身的呼吸耗氧量。据研究，处于迅速生长期的浮游植物，每天的呼吸耗氧量占其产氧量的10～20%。有机物耗氧主要决定于有机物的数量和有机物的种类（在常温下是否易于分解）。通常把这一部分氧气的消耗叫做“水呼吸”耗氧。 水体中微生物分解有机物时消耗水中溶解氧的量也就是我们通常所说的生化需氧量（BOD5)。 3、底质耗氧 底质耗氧比较复杂，主要包括：底栖生物呼吸耗氧，有机物分解耗氧，呈还原态的无机物化学物氧化耗氧等。 4、逸出 当表层水中溶氧过饱和时，就会发生氧气的逸出。静止的条件下逸出速率是很慢的，风对水面的扰动可加速这一过程。 5、水体中的有机物、化学物质消耗氧气 水体中含有各种有机物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等还原性物质，在氧化还原过程中会消耗氧气，如水中的氨和硫化氢在有充足的溶解氧的情况下，经过水生微生物的好氧分解作用，氨会转化为亚硝酸再转化为硝酸，硫化氢会转化为硫酸盐，亚铁盐则转化成三价铁盐。水中的还原性物质如各种有机物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等在氧化还原过程中所消耗的氧气量，即为化学需氧量（CODcr)，与生化需氧量（BOD5)一样，化学需氧量（CODcr)值的大小可表示水中有机物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等还原性物质多少，用以指示水中有机物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等还原性物质的污染程度。 水体中之有机物，其碳素以不同的氧化状态存在，某些碳素可被生物利用氧化，我們以生化需氧量來加以量化，而一般有更多的碳素

空气在水中的溶解度

(一)空气的溶解 空气对水属于难溶气体，它在水中的传质速率受液膜阻力所控制，此时，空气的传质速率可表示为：N=KL(C*-C)=KL▲C 式中N--空气传质速率，kg／m2·h； KL--液相总传质系数，m3／m2·h； C*和C--分别为空气在水中的平衡浓度和实际浓度，kg／m3。 由上式可见；在一定的温度和溶气压力下(即C*为定值时)，要提高溶气速率，就必须通过增大液相流速和紊动程度来减薄液膜厚度和增大液相总传质系数。增大液相总传质系数，强化溶气传质的途径是采用高效填料溶气罐，溶气用水以喷淋方式由罐顶进入，空气以小孔鼓泡方式由罐底进入，或用射流器、水泵叶轮将水中空气切割为气泡后由罐顶经溃头或孔板通入。这样，就能在有限的溶气时间内使空气在水中溶解量尽量接近饱和搜。当采用空罐时，也应采用上述的布气进水方式，而且应尽可能提高喷淋密度。 在水温一定而溶气压力不很高的条件下，空气在水中的溶解平衡可用亨利定律表示为：V=KTp 式中V--空气在水中的溶解度，L／m3； KT--溶解度系数，L／kPa·m3，是KT值与温度的关系如下： 不同温度下空气在水中的溶解度系数 温度(0C) 0 10 20 30 40 50 KT值(L/kPa.m3) 0.285 0.218 0.180 0.158 0.135 0.120 p--溶液上方的空气平衡分压，kPa(绝压)。 由上式可见，空气在水中的平衡溶解量与溶气压力成正比，且与温度有关。在实际操作中，由于溶气压力受能耗的限制，而且空汽溶解量与溶气利用率相比并不十分重要，因而溶气压力通常控制在490kPa(表压)以下。 溶解于水中的空气量与通入空气量的百分比，称为溶气效率。溶气效率与温度、溶气压力及气掖两相的动态接触面积有关。为了在较低的溶气压力下获得较高的溶气效率，就必须增大气液传质面积，并在剧烈的湍动中将空气分散于水。在20℃和290～490kPa(表压)的溶气压力下，填料溶气罐的平均溶气效率为70～80%，空罐为50～60%。 在一定条件下，空气在水中的实际溶解量与平衡溶解量之比，称为空气在水中的饱和系数。饱和系数的大小与溶气时间及溶气罐结构有关。在2～4min的常用溶气时间内，填料罐的饱和系数为0.7～0.8，空罐为0.8～0.7。不同溶气压力下，空气在水中的实际溶解量与溶气时间的关系如图5-4。大气压下空气在水中的平衡溶解量如表5-4。 大气压下空气在水中的平衡溶解量 温度(0C) 0 5 10 15 20 25 30 平衡溶mg/L 37.55 32.48 28.37 25.09 22.40 20.16 18.14 解量mL/L 29.18 25.69 22.84 20.56 18.68 17.09 15.04

给水溶解氧

溶解氧：空气中的分子态氧溶解在水中称为溶解氧。 水中的溶解氧的含量与空气中氧的分压、水的温度都有密切关系。在自然情况下，空气中的含氧量变动不大，故水温是主要的因素，水温愈低，水中溶解氧的含量愈高。溶解于水中的分子态氧称为溶解氧，通常记作DO，用每升水里氧气的毫克数表示。 含氧量：在一定条件下，溶解于水中分子状态的氧的含量。 除氧器 给水回热系统中，使给水加热到饱和温度，能去除给水中溶解气体的混合式加热器。 饱和温度：液体和蒸气处于动态平衡状态即饱和状态时所具有的温度。 根据除氧器工作压力分为大气式除氧器、高压除氧器 根据除氧器构造分为：旋膜式除氧器、填料式除氧器、淋水盘除氧器等。 除氧器是锅炉及供热系统关键设备之一，如除氧器除氧能力差,将对锅炉给水管道、省煤器和其它附属设备的腐蚀造成的严重损失，引起的经济损失将是除氧器造价的几十或几百倍。 除氧定律,盖吕萨克定律 在压强不变时，一定质量的气体的温度每升高1℃，其体积的增加量等于它在0℃时体积的1/273；或在压强不变时，一定质量的气体的体积跟热力学温度成正比。由法国科学家盖吕萨克在实验中发现，故名。适用于理想气体，对高温、低压下的真实气体也近似适用。 亨利定律，在一定温度下，气相总压不高时，对于稀溶液，溶质在溶液中的浓度与它在气相中的分压成正；比道尔顿分压定律，在温度和体积恒定时，混合气体的总压力等于组分气体分压力之和，各组分气体的分压力等于该气体单独占有总体积时所表现的压力。 除氧器结构原理 除氧设备主要由除氧塔头、除氧水箱两大件以及接管和外接件组成,其主要部件除氧器(除氧塔头)是由外壳、新型旋膜器(起膜管)、淋水篦子、蓄热填料液汽网等部件组成. 1.外壳:是由筒身和冲压椭圆形封头焊制成.，中、小低压除氧器配有一对法兰联接上下部,供装配和检修时使用,高压除氧器留配有供检修的人孔. 2.旋膜器组:由水室、汽室、旋膜管、凝结水接管、补充水接管和一次进汽接管组成.凝结水、化学补水、经旋膜器呈螺旋状按一定的角度喷出,形成水膜裙,并与一次加热蒸汽接管引进的加热蒸汽进行热交换,形成了一次除氧,给水经过淋水篦子与上升的二次加热蒸汽接触被加热到接近除氧器工作压力下的饱和温度即低于饱和温度2-3℃,并进行粗除氧.一般经此旋膜段可除去给水中含氧量的90-95%左右. 3.淋水篦子:是由数层交错排列的角形钢制作组成,经旋膜段粗除氧的给水在这里进行二次分配,呈均匀淋雨状落到装在其下的液汽网上.

氧和二氧化碳在水中的溶解度

氧和二氧化碳在水中的溶解度氧和二氧化碳是生命中必不可少的气体，在水中溶解度也是非 常重要的。本文将探讨氧和二氧化碳在水中的溶解度，以及溶解 度的影响因素和作用。 一、氧在水中的溶解度 氧在自然界中广泛存在，并且是人和动物生存的基本要素之一。在水中，氧也是生存必需的物质，因为大部分水生生物需要从水 中摄取氧气来进行呼吸。氧气在水中的溶解度取决于水的温度和 压力。一般情况下，在常温下(25℃)和常压下(1 atm)下，氧气在水 中的溶解度为8.26毫克/升。 但是，氧气的溶解度并不是完全稳定的，它会受到一些因素的 影响。例如，当水的温度升高时，氧气的溶解度会降低，因为气 体分子在水中的运动速度会加快，从而导致氧气分子从水中释放 出来。此外，当水的压力下降时，氧气的溶解度也会下降。这是 因为压力越低，氧气分子在水中容易形成气泡，并从水中释放出来。

二、二氧化碳在水中的溶解度 二氧化碳是另一种重要的气体，在人体和动物呼吸中也扮演着 重要的角色。在水中，二氧化碳的溶解度也受到一些因素的影响，如温度、压力和水的pH值等。 二氧化碳在水中的溶解度随着水温的升高而降低。这是因为， 当水温升高时，水分子的热运动速度加快，从而使得二氧化碳分 子从水中释放出来。与氧气不同的是，水温越低，二氧化碳在水 中的溶解度就越高。 压力也对二氧化碳在水中的溶解度产生影响。一般情况下，随 着水压的增加，二氧化碳在水中的溶解度也会增加。这是因为， 当水被压缩时，其中的空气和有机体会被压缩成小空间，从而使 二氧化碳分子更容易溶解到水中。 水的pH值还可以影响二氧化碳在水中的溶解度。在酸性环境中，二氧化碳的溶解度会提高，而在碱性环境中则会下降。 三、氧和二氧化碳的作用

教科版科学四年级上册《二溶解不同物质在水中的溶解能力》教学设计158

讲课时间 不一样物质在水中的溶解水平 教师标注教课目的 教课要点 教课难点 教课准备 教课时间 教课过程 科学观点 不一样的物质在水中的溶解水平不一样。 一些气体也能溶解于水。 研究食盐和小苏打在水中的溶解水平。 推行气体溶解于水的察看实验。 感情、态度、价值观 理解到仔细地察看、比较的重要性。 意识到溶解在生活中应用的宽泛性和重要 性。 认识不一样的物质在水中的溶解水平不一样 1、知道一些气体也能溶解度于水中。 2、使学生理解到仔细地察看、比较的重要 性。 小组察看实验用：玻璃杯、筷子、食盐、小苏打、汽水、开瓶器和注射器。2课时 一．引入 讲话：经过实验我们知道有些物质在水中能溶解。哪 么在同样条件下，不一样物质在水中的溶解水平有什么不一样吗？今日我们就来研究变个问题。

二、探究活动 、研究食盐和小苏打在水中的溶解水平。 1〕、老师解说实验方法。略。见课本第9面的实验 说明。 2〕、学生实验活动。 3〕沟通实验状况： 学生沟通时老师一边把数据填入表中。 食盐的小苏打溶解水平的比较记录表 被水溶解的20毫升水溶解物质 物质的份数 食盐 小苏打 溶解水平 2．气体在水中的溶解水平 察看溶解在雪碧〔汽水〕里的二氧化碳。 打开雪碧〔汽水〕瓶盖，察看液体里逸出的气泡。这就是溶解在饮猜中的气体。用注射器吸三分之一的液体，再用橡皮帽封住管口，然 后慢慢地往外拉〔往里推〕注射器的活塞，频频2次-3次。察看注射器里的气体和液体的变化。 如何解说注射器里气体和液体的变化？ 4．察看溶解在水中的空气。

这杯水里有空气吗？你是如何想的？〔生活经验的提 取〕 用试管装1/3的清水，在酒精灯上略微加热。察看试管 壁上能否有吝啬泡出现。 如何解说这类现象？〔气体能溶于水中，气体在水中的 溶解度水平与所压大小有关。〕 5．课后持续察看还有哪些物体也能相互溶解。 板书 食盐的小苏打溶解水平的比较记录表 被水溶解的20毫升水溶解物质 物质的份数 食盐 小苏打 溶解水平 气体能溶于水中，气体在水中的溶解度水平与所压大小有关。 教课板书：

高压下氧气在水中溶解度计算、饱和蒸汽压

就是水，里面加了一些杀菌剂和防腐剂，不过时间长了，可能已经被氧化掉了 你可以按照水的溶解度计算 补充回答：氧在水中的溶解度和溶解氧值是两个既相区别而又相联系的概念。氧在水中的溶解度指的是水体和大气处于平衡时氧的最大溶解浓度，它的数值与温度、压力、水中溶质量等因素有关。水中溶解氧值则一般是指非平衡状态下的水中溶解氧的浓度。 它的数值与水体曝气作用、光合作用、呼吸作用及水中有机污染物的氧化作用等因素有关。这两个概念之间的差异是由于大气和水体界面间氧气传质动力过程较慢而引起的。 ①氧在水中的溶解度 若已知当25℃下水蒸气在空气中含量为摩尔分数以及干空气中含％O2时，则可应用道尔顿分压定律和亨利定律算出标准条件下氧在水中溶解度［O2(aq)］： ［O2(aq)］=Ko2·po2=×10-8×（）0××105× =×10-4mol/L（相当于L） 由（4-2）式可导出在定压条件下温度对氧气在水中溶解度影响的关系式： 式中C1和C2——分别为绝对温度T1和T2下气体在水中溶解度（mg/L）； △H——溶解热（J/mol）； R——气体常数（K·mol）。 压力对氧气在水中溶解度的影响可用下列公式表述： 式中C1和C2——分别为标准气压和P2气压下氧气在水中的溶解度（mg/L）； p——确定温度下饱和水蒸气的压力（p和P2的单位为帕）。 P:25℃水饱和蒸汽压为×103Pa C1：=×10-4mol/L（相当于L）N2：×10-4mol/L C2：现在增压罐压力，即×105Pa， 计算得：C2=×10-4moL/L=L=L，约100L水溶解氧气 计算得：C2=×10-4moL/L=L=L，约100L水溶解氮气

溶气气浮池的计算书

平流式气浮池的计算 书 已知： Q= 150 m3/d 待处理废水量 SS= 700 mg/L 悬浮固体浓度700 A a /S= 0.02 气固比 P= 4.2 atm 溶气压力0.2-0.4MPa C a = 18.5 mg/L 空气在水中饱和溶解度 T 1 = 3 min 溶气罐内停留时间 T 2 = 15 min 气浮池内接触时间 T s = 25 min 分离室内停留时间10~20min v s = 0.09 m/min 浮选池上升流速 0.09~0.18m ／min （1）确定溶气水量Q R Q R = A a /S*S a *Q/C a (f*P-1)= 75 m3/d 20%～40%溶气效率 f= 0.6 取回流水量Q R = 75 m3/d (2)气浮池设计 ①接触区容积Vc Vc= (Q+Q R )*T 2 /(24*60)= 2.34 m3(150+75)*15/(24*6 ②分离区容积Vs Vs= (Q+Q R )*T s /(24*60)= 4.68 m3(150+75)*30/(24*6 ③气浮池有效水深H H= v s *T s =0.09*25 2.25 m ④分离区面积A s 和长度L 2 A s = Vs/H= 2.08 m2取池宽 B= 1.5 m 则分离区长度L2= As/B= 1.3667 m ⑤接触区面积A c 和长度L 1 A c = Vc/H= 1.0578 m2 L 1= A c /B= 0.705 m ⑥浮选池进水管：DN200 ⑦浮选池出水管：DN150 ⑧集水管小孔面积S 取小孔流速v 1 = 0.5 m/s S= (Q+Q R )/24/3600v 1 = 0.0052 m2(150+/24/3600/0.5 取小孔直径D 1 = 0.015 m

九年级化学下册溶解度知识点

九年级化学下册溶解度知识点 化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“中心科学”。下面是我整理的九年级化学下册溶解度知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。 九年级化学下册溶解度知识点 溶解度 1、固体的溶解度 (1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 (2)溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl，或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素：①气体性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物 (2)结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3) 溶质的质量分数 1、公式：溶质质量分数= 100% 2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%(C S) 3、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变) ①步骤：计算、量取、稀释

高压下氧气在水中溶解度计算、饱和蒸汽压

在25Mpa压力下,液体中的溶解氧是多少? 就是水，里面加了一些杀菌剂和防腐剂，不过时间长了，可能已经被氧化掉了 你可以按照水的溶解度计算 补充回答：氧在水中的溶解度和溶解氧值是两个既相区别而又相联系的概念.氧在水中的溶解度指的是水体和大气处于平衡时氧的最大溶解浓度，它的数值与温度、压力、水中溶质量等因素有关。水中溶解氧值则一般是指非平衡状态下的水中溶解氧的浓度。它的数值与水体曝气作用、光合作用、呼吸作用及水中有机污染物的氧化作用等因素有关。 这两个概念之间的差异是由于大气和水体界面间氧气传质动力过程较慢而引起的。 ①氧在水中的溶解度 若已知当25℃下水蒸气在空气中含量为0。0313摩尔分数以及干空气中含20。95%O2时，则可应用道尔顿分压定律和亨利定律算出标准条件下氧在水中溶解度［O2(aq)]：［O2(aq）]=Ko2·po2=1.28×10—8×（1.0000-0.0313）0×1.013×105×O。2095 =2。63×10-4mol/L（相当于8.4mg/L） 由（4-2）式可导出在定压条件下温度对氧气在水中溶解度影响的关系式： 式中C1和C2—-分别为绝对温度T1和T2下气体在水中溶解度（mg/L)； △H——溶解热（J/mol）； R-—气体常数(8.314J/K·mol）。 压力对氧气在水中溶解度的影响可用下列公式表述： 式中C1和C2——分别为标准气压和P2气压下氧气在水中的溶解度(mg/L）; p——确定温度下饱和水蒸气的压力（p和P2的单位为帕）。 P：25℃水饱和蒸汽压为3。169×103Pa C1：=2.63×10—4mol/L（相当于8。4mg/L）N2：8.93×10-4mol/L C2:现在增压罐压力0.8MPa，即8.0×105Pa, 计算得：C2=21。356×10—4moL/L=0.1367g/L=0.0478L/L，约100L水溶解4.78L氧气 计算得:C2=72。51×10—4moL/L=0。203g/L=0。1624L/L,约100L水溶解16.24L氮气

温度和含量函数的水中氧的溶解度

温度和含量函数的水中氧的溶解度 水中氧的溶解度与温度、压力和含盐量的关系。 1.概述 附录中给出溶解氧程度与温度和压力的关系。 2. 作为温度和含盐量函数的氧的溶解度见表l。 ①表中第二栏给出纯水中氧的溶解度(C)，以每升水中氧的毫克数表示，纯水中存在有被水蒸气饱和的空气，空气中含有20.94% (V/V)的氧，压力为101.3kPa。 ②表中第三栏给出含盐量为1 g/L 时溶解度的变化量(△Cs)。 水中氧的溶解度随着含盐量的增加而减少，在实际使用中，总盐量在35g/L 以下呈线性关系。含盐量为n g/L 的水中氧的溶解度可从相应的纯水中的溶解度减去n△Cs 值得到。 表1 作为温度和含量函数的水中氧的溶解度 注：1)这些值可通过回归方程计算得到的。

Cs=14.60307-0.4021469T+0.00768703T2-0.0000692575T3 3．大气压力或海拔高度的校正 如果大气压力p 不是101.3KPa，那么溶解度C's 可由101.3kPa 的Cs，值通过式(1)计算而求得：C's = Cs ×（p - p w）/（101.3 - p w）┄┄┄┄┄┄┄┄ (1) 式中p w——在选定温度下，和空气接触时，水蒸气的压力，kPa。 压力在77.5 和110kPa 之间，间隔为0.5kPa。C's 值，每升中氧的毫克数表示，在表3中给出。作为海拔高度函数的平均大气压值可用式(A2)计算： log10P h = log10P h 101.3 – ( h / 18400 ) ┄┄┄┄┄┄┄┄ (2) 式中P h海拔高度为h ( 以m表示 ) 时的平均大气压，KPa。 表2 给出海拔高度和平均大气压的部分对应值。 表2 海拔高度和平均大气压的对应值

气浮溶气泵选型

气液多相溶气泵选型 一、基木原理 空气在水中的最大溶解度主要取决于斥力、水温和水质，圧力越高、水温越低，则空气在水中的饱和溶解度越大。对气浮而言，希望得到尽可能多的溶解空气，即达到饱和状态，但要避免过饱和。 在气浮装置中采用EDUR气液多相泵作为溶气泵。气体在泵进口管道利用自身的真空直接吸入。EDUR气液多相泵特殊的叶轮结构，使得泵在建立压力的过程中产生气液两相充分的溶解并达到高压饱和。在减压释放时，溶解的气体以微气泡的形式逸出并弥散在气浮装置。通过这种方式产生的气泡直径可以小于30微米。 根据气体和液体的性质，及其温度压力的变化，气体在液体中的饱和溶解度各不相同。除了溶解空气以外，也可以溶解氯气、二氧化碳等。EDUR气液多相泵的最大含气量可以达到30%。 泵的性能在流量变化和气量波动时十分稳定，为泵的调节和气浮工艺的控制提供了良好的操作条件。 传统气浮装置通过溶气罐静压溶气，必须配有一系列相关设备，如空压机、溶气罐、水泵、控制系统、释放器、阀等。由于不能做到气体在水中的饱和溶解，减压释放后容易产生大气泡，影响气浮处理效果。采用气液多相泵溶气，不但可省去其中的多数设备，降低投资和运行费用，而且由于气泡细微、弥散均匀，气浮处理效果得到大幅度改善。

与射流泵溶气系统管道溶气相比，EDUR 多相流泵的溶气是在泵的 多级升压过程中完成的，气体溶解度容易控制，溶解效果更理想。采 用EDUR 多相流泵的气浮处理效率远远优于射流泵溶气系统。 二、EDUR 泵的性能参数 为了最多地俘获悬浮物，气浮中的气泡应尽可能小，并分布均匀。 EDUR 多相泵能产生小于30微米的气泡，达到了最理想的效果。下图 为减压后的气泡大小和饱和压力的关系（介质：空气和水，温度20 ° C ） O EDUR 泵的选用原则如下： 1、流量可根 据工艺要求确定 溶气 水流量，一般 可按气浮处理水 量 的 25%-35%考 虑。 2、压力 参照右图。介质减压后的 气泡大小和饱和压力的关系图。为保证释放气泡直径W30 Um, 一般所选压力＞4. Obar （表压），具体视工艺设计而定。 100 2 4 « 8 10 绝对压力[bar] 8€706-05<| 2 宫一密匕瞿L