水的溶解性质与溶解度

水的溶解性质与溶解度

水是人类生活中不可或缺的重要物质，无论是生命的起源还是日常生活中的各

种活动，都离不开水。作为一种极具亲和力的溶剂，水具有很强的溶解能力，能将许多物质溶解其中，形成溶液。本文将探讨水的溶解性质与溶解度。

水的溶解性质是指水能够溶解哪些物质以及溶解的程度。据了解，水属于极性

分子，其分子中的氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，使得水分子呈现极性分子的特性。由于水具有这种极性，使得它能够与许多物质发生相互作用，形成溶解。

我们常见的一些物质，如盐、糖、酸等，在水中具有很高的溶解度。以盐为例，当将晶体盐放入水中时，水分子会与盐晶体的离子相互作用，将离子从晶格中解离出来，并被水分子包围，形成溶液。这是因为水的部分氧原子带负电荷，能与盐晶体中的阳离子如钠离子相吸引，而水的部分氢原子带正电荷，能与盐晶体中的阴离子如氯离子相吸引，从而溶解盐晶体。

除了能够溶解离子化合物外，水还可以溶解许多其他类型的物质，如分子化合物、气体等。分子化合物的溶解过程与离子化合物不同，它是由分子之间的相互作用力来促使溶解的。例如，将蔗糖放入水中，水分子与蔗糖分子之间的氢键相互作用，将蔗糖分子逐渐溶解到水中，形成溶液。

气体的溶解是一种特殊的溶解现象。根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与

气体的分压成正比。也就是说，当气体与液体接触时，液体中的溶解度会随着气体的压力增加而增加。这就解释了为什么在饮料中加入二氧化碳会使其起泡，以及为什么在高压锅中加热时食材的烹饪时间会减少，因为液体中的溶解度随着压力的升高而增加。

除了讨论水的溶解性质，我们还需要了解水中物质溶解的程度，即溶解度。溶

解度是指在特定温度下，一定量的溶剂中最多可以溶解的溶质量。溶解度的大小取决于多种因素，如溶质的性质、溶剂的性质以及温度等。通常，溶解度的测定是通

过实验方法进行的。测定溶解度可以帮助我们了解物质在不同溶剂中的溶解性，以及溶解度与其他因素的关系。

在实际应用中，溶解度的大小对许多领域都有重要的影响。例如，在制药工业中，溶解度的测定可以帮助药物研发人员了解药物在体内的溶解性，以便选择最合适的制剂形式。在冶金行业中，溶解度的研究可以帮助工业生产者了解金属在溶液中的溶解性，用于提取目标金属。

综上所述，水作为一种极性溶剂具有很强的溶解能力，能够溶解许多物质。水的溶解性质与溶解度取决于物质的性质、温度等因素。通过研究水的溶解性质与溶解度，我们可以更好地理解物质的溶解过程，为实际应用提供有益的参考。

水的溶解性与气体溶解度的关系

水的溶解性与气体溶解度的关系水是一种非常普遍的溶剂，在自然界和生活中都扮演着重要的角色。我们经常听到水可以溶解许多物质，包括气体。那么，水的溶解性和 气体溶解度之间有何关系呢？ 水的溶解性可以指其溶解其他物质的能力，即溶解度。而气体溶解 度是指气体在液体中的溶解量。水的溶解性和气体溶解度之间存在着 紧密的联系。 一、水的溶解性 水的溶解性源于其特殊的化学性质。由于水分子的极性，它能够与 许多其他物质形成氢键，从而与这些物质发生相互作用，使其溶解在 水中。 对于各种化学物质，水的溶解能力是不同的。溶质的溶解度常常受 影响于溶剂分子与溶质分子之间的相互作用力。相互作用力强的物质 更容易溶解在水中，而相互作用力较弱的物质则较难溶解。 尽管水可以溶解许多物质，但并不是所有物质都能被水溶解。例如，水和油不相溶，因为油分子是非极性的，无法与水分子形成氢键。 二、气体溶解度 气体的溶解度表示气体在单位液体中的溶解量。在一定的温度和压 强下，气体能够溶解在水中，其溶解度与温度、压强以及气体本身的 性质有关。

1. 温度对气体溶解度的影响 一般而言，温度升高会使气体的溶解度降低，而温度降低则会使其溶解度增加。这是因为温度升高会增加溶液中分子的动能，使气体分子能够逃逸出溶液。因此，低温条件下气体更容易溶解。 2. 压强对气体溶解度的影响 压强对气体溶解度同样有影响。当压强升高时，气体的溶解度也会随之增加。这是因为增加压强会使气体分子更加密集，使其更容易溶解在液体中。 不同气体的溶解度也有所差别。一些气体在相同温度和压强下有很高的溶解度，例如二氧化碳，而有些气体的溶解度较低，例如氧气。 三、水的溶解性与气体溶解度之间存在一定的关系。一般而言，水的溶解性越高，气体在水中的溶解度也会相应增加。 溶液中的溶质分子与溶剂分子之间的相互作用力决定了溶解度的大小。对于水而言，由于其极性，它能够与许多极性气体形成氢键，从而使其溶解度较高。 另外，温度和压强也会对溶解度产生影响。当温度升高或压强增加时，水对气体的溶解度会相应增加。 然而，不同气体之间存在差异。一些气体是更易溶解于水的，例如二氧化碳。而有些气体则相对较难溶解，例如氧气。 结论

水的溶解性质与溶解度

水的溶解性质与溶解度 水是人类生活中不可或缺的重要物质，无论是生命的起源还是日常生活中的各 种活动，都离不开水。作为一种极具亲和力的溶剂，水具有很强的溶解能力，能将许多物质溶解其中，形成溶液。本文将探讨水的溶解性质与溶解度。 水的溶解性质是指水能够溶解哪些物质以及溶解的程度。据了解，水属于极性 分子，其分子中的氧原子带负电荷，氢原子带正电荷，使得水分子呈现极性分子的特性。由于水具有这种极性，使得它能够与许多物质发生相互作用，形成溶解。 我们常见的一些物质，如盐、糖、酸等，在水中具有很高的溶解度。以盐为例，当将晶体盐放入水中时，水分子会与盐晶体的离子相互作用，将离子从晶格中解离出来，并被水分子包围，形成溶液。这是因为水的部分氧原子带负电荷，能与盐晶体中的阳离子如钠离子相吸引，而水的部分氢原子带正电荷，能与盐晶体中的阴离子如氯离子相吸引，从而溶解盐晶体。 除了能够溶解离子化合物外，水还可以溶解许多其他类型的物质，如分子化合物、气体等。分子化合物的溶解过程与离子化合物不同，它是由分子之间的相互作用力来促使溶解的。例如，将蔗糖放入水中，水分子与蔗糖分子之间的氢键相互作用，将蔗糖分子逐渐溶解到水中，形成溶液。 气体的溶解是一种特殊的溶解现象。根据亨利定律，气体在液体中的溶解度与 气体的分压成正比。也就是说，当气体与液体接触时，液体中的溶解度会随着气体的压力增加而增加。这就解释了为什么在饮料中加入二氧化碳会使其起泡，以及为什么在高压锅中加热时食材的烹饪时间会减少，因为液体中的溶解度随着压力的升高而增加。 除了讨论水的溶解性质，我们还需要了解水中物质溶解的程度，即溶解度。溶 解度是指在特定温度下，一定量的溶剂中最多可以溶解的溶质量。溶解度的大小取决于多种因素，如溶质的性质、溶剂的性质以及温度等。通常，溶解度的测定是通

气体溶解度

气体的溶解度 气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。例如，在20℃时，气体的压强为101 kPa，1 L水可以溶解气体的体积是：氨气为702 L，氢气为0.018 19 L，氧气为0.031 02 L。氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。 当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出。 当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。而且，气体的溶解度和该气体的压强(分压)在一定范围内成正比(在气体不跟水发生化学变化的情况下)。例如，在20℃时，氢气的压强是101 kPa，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L；同样在20℃，在2×101 kPa时，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L×2＝0.036 38 L。 气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强(或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强)是101 kPa时，溶解于1体积水里，达到饱和的气体的体积(并需换算成在0 ℃时的体积)，即这种气体在水里的溶解度。另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100 g水里，气体的总压强为101 kＰa(气体的分压加上当时水蒸气的压强)所溶解的质量，用这种方法表示气体的溶解度就可和教材中固体溶解度的定义统一起来。 气体物质的溶解性和溶解度的关系

水的饱和溶解度与溶解度曲线

水的饱和溶解度与溶解度曲线 水是地球上最常见的物质之一，也是生命存在的基础。在我们日常生活中，水 的溶解性质是非常重要的。溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中溶解的最大量。而溶解度曲线则是描述了在不同温度下溶质在溶剂中的溶解度变化规律。 水的饱和溶解度是指在特定温度和压力下，溶质在水中溶解的最大量。溶解度 受到温度和压力的影响，不同的溶质在水中的饱和溶解度也不同。一般来说，随着温度的升高，溶质在水中的饱和溶解度会增大。这是因为温度升高会增加溶质分子的动能，使其与溶剂分子的相互作用增强，从而有利于溶解过程的进行。 溶解度曲线是描述溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的曲线。曲线上的每一点 代表了在特定温度下溶质在溶剂中的饱和溶解度。通常情况下，溶解度曲线呈现出随温度升高而增大的趋势。但是并非所有溶质都符合这个规律，有些溶质的溶解度曲线可能会呈现出不同的形态。 溶解度曲线的形态与溶质的性质有关。有些溶质的溶解度曲线呈现出“正弯曲” 的形态，也就是随着温度的升高，溶解度增大的速度逐渐减慢。这是因为在低温下，溶质与溶剂之间的相互作用较强，溶解度增大较快。而随着温度的升高，溶质分子的动能增加，溶质与溶剂之间的相互作用减弱，导致溶解度增大的速度减慢。 另一些溶质的溶解度曲线呈现出“负弯曲”的形态，也就是随着温度的升高，溶 解度增大的速度逐渐加快。这是因为在低温下，溶质与溶剂之间的相互作用较弱，溶质分子容易进入溶剂中，溶解度增大较快。而随着温度的升高，溶质分子的动能增加，溶质与溶剂之间的相互作用增强，导致溶解度增大的速度加快。 除了温度，压力也会影响水的饱和溶解度。一般来说，随着压力的增加，溶质 在溶剂中的饱和溶解度会增大。这是因为增加压力会使溶剂分子更加紧密地排列，从而增加了溶质分子进入溶剂中的机会。

水的性质和溶解度

水的性质和溶解度 水是地球上最常见、最重要的自然物质之一。它具有一系列独特的 性质，包括气味、味道和颜色的无色和透明。同时，水也是一种非常 好的溶剂，可以溶解各种物质。本文将探讨水的性质、溶解度以及相 关的应用。 水的性质 第一, 水的化学组成为H2O，即由两个氢原子和一个氧原子组成。 由于氢和氧的电负性差异，氧原子更具电负性，因此水分子是极性分子。这种极性导致了许多水的特性，例如它的高凝固点和高沸点。 第二, 水具有高的表面张力和比热容。高表面张力使水形成水滴， 而高比热容则使水能够吸收和释放大量热量而不易改变温度。这些性 质使得水对生物体和环境有重要的影响。 第三, 水是一种良好的溶剂。水分子由于极性能够与许多其他分子 相互作用，这使得水成为能够溶解多种化学物质的理想介质。这种溶 解性使水在地球上的生命存在和生态系统中发挥了重要作用。 溶解度的定义和影响因素 溶解度是描述物质在特定温度和压力下在溶剂中能够溶解的最大量。它通常用溶解度曲线来表示，呈现出饱和溶液中溶质的浓度和温度之 间的关系。

溶解度受几个因素的影响。首先是溶剂和溶质之间的相互作用力。 如果溶剂和溶质之间的相互作用力较强，溶解度就会增加。其次是温 度的影响。通常情况下，升高温度会增加溶解度，因为它增加了分子 的运动速度，并降低了分子之间的相互作用力。最后，压力也会对溶 解度产生影响，尤其是对于气体溶质在液体溶剂中的溶解度。 应用和意义 水的溶解度对于许多实际应用具有重要意义。首先，溶解度是决定 化学反应速率的重要因素之一。在溶解相中，反应物和产物之间的接 触更频繁，反应速率更快。其次，溶解度也影响着药物的吸收和释放。药物必须在体内能够溶解才能够发挥疗效。此外，温度和压力对溶解 度的影响也为一些工业过程提供了可能，例如溶解气体从水中的提取。 总结 水具有许多独特的性质，包括极性、高表面张力和比热容。这些性 质使得水成为生命存在和地球生态系统中至关重要的物质。水也是一 种良好的溶剂，能够溶解多种化学物质。溶解度是描述溶剂中溶质最 大溶解量的重要指标，受到溶剂和溶质之间相互作用力、温度和压力 等因素的影响。溶解度对于化学反应、药物吸收和释放以及工业过程 等方面具有重要意义。通过对水的性质和溶解度的研究，我们可以更 好地理解和利用这一自然资源。

溶解性与溶解度解析

溶解性与溶解度解析 既然在一定温度下，溶质在一定量的溶剂里的溶解量是有限度的，科学上是如何表述和量度这种溶解限度呢？好，那么我们就先来看一下溶解性的概念。 溶解性 通过实验的验证，在相同条件下（温度相同），同一种物质在不同的溶剂里，溶解的能力是各不相同的。我们通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟溶剂和溶质的本性有关。所以在描述一种物质的溶解性时，必须指明溶剂。 物质的溶解性的大小可以用四个等级来表示：易溶、可溶、微溶、难溶（不溶），很显然，这是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。 溶解度 1．固体的溶解度 从溶解性的概念，我们知道了它只是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述。也许会有同学问：能不能准确的把物质的溶解能力定量地表示出来呢？答案是肯定的。这就是我们本节课所要学的溶解度的概念。 溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。在这里要注意：如果没有指明溶剂，通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解

度。 人们根据物质在20℃时的溶解度的大小，把它们在水中的溶解性分为以下等级： 其中难溶物质习惯上叫做"不溶"物质。 前面我们说过，溶质在不同温度、等量溶剂的条件下其溶解的量不同。其实，很多物质的溶解度都会随温度的改变变化。表6-1列出实验测定的硝酸钾在不同温度时的溶解度。 表6-1硝酸钾在不同温度时的溶解度 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度时溶解度数据，可以画出溶解度随温度变化的曲线，叫做溶解度曲线(Solubilitycurve) 固体的溶解度曲线 从上面的图表我们可以得出这样的一个结论：大部分固体物质的溶解度随着温度升高而显著增大，如硝酸钾、硫酸铜等。有少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如食盐。此外，有极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如硫酸锂、氢氧化钙等。 2．气体的溶解度 气体溶解度定义跟固体溶解度不同。由于称量气体的质量比较困难，所以气体物质的溶解度通常用体积来表示，所以气体的溶解度是指某气体在压强为101Kpa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到

水的性质与水的溶解度

水的性质与水的溶解度 水是地球上最为广泛存在的液态物质，也是一种十分特殊的物质。 它的性质不仅与我们日常生活息息相关，还与许多科学现象和化学反 应密切相关。本文将探讨水的性质以及它对其他物质的溶解度的影响。 1. 水的化学性质 水的化学式为H2O，由氧原子和两个氢原子组成。由于氧原子比氢 原子电负性更强，所以水分子呈偏极性结构。这意味着水分子具有不 平均的电子云密度，导致氧原子带负电，而氢原子带正电。这种偏极 性使得水分子具有诸多独特的化学性质。 2. 水的溶解度的定义 溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中最多能溶解的溶质的量。对于溶于水中的物质来说，我们称其为溶质，而水则是溶剂。溶 解度取决于多个因素，其中包括物质本身的性质以及温度和压力等外 界条件。 3. 溶解过程及溶解度的影响因素 当溶质粒子进入水分子的周围时，水分子会将溶质粒子包围并与其 相互作用。这种作用力可以分为两种类型：离子-偶极相互作用和水分 子之间的氢键作用。 3.1 离子-偶极相互作用

当溶质是离子时，如Na+和Cl-，水分子通过电荷相互作用与离子 结合。水分子的偏极性使得它们能够吸引和包围溶质离子，从而使溶 质离子离散在水中。这种溶解过程称为水合。 3.2 水分子之间的氢键作用 当溶质是极性分子时，如葡萄糖和乙醇，水分子与溶质分子之间形 成氢键相互作用。水分子通过氢键与溶质分子结合，从而使溶质分子 分散在水中。 4. 溶解度与物质性质的关系 物质的性质对其在水中的溶解度有着重要影响。下面将讨论一些与 溶解度相关的因素。 4.1 极性物质的溶解度 极性物质通常具有高溶解度。这是因为极性分子与水分子之间能形 成更多的氢键，从而增加了物质在水中的溶解度。典型的例子是食盐，它的溶解度非常高，因为它通过离子-偶极相互作用与水分子结合。 4.2 非极性物质的溶解度 非极性物质，如油和脂肪，通常具有较低的溶解度。这是因为它们 与水分子之间只能形成较弱的范德华力相互作用。这种相互作用力较弱，所以非极性物质在水中的溶解度较低。 4.3 温度对溶解度的影响

溶解度的概念

溶解度的概念 溶解度（solubility，符号S），是指在一定温度下， 某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的 质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。 1．固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的 最大量），用字母S表示，其单位是“g/100g水（g）”。 在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如，在20°C的时候，100克水里溶解0.165克氢氧化钙，溶液就饱和了，氢氧化钙在20°C的溶解度就是0.165克，也可以写成0.165克/loo克水。又如，在20°C的时候，100克水里要溶解36克食盐或者溶解203．9克蔗糖才能饱和，食盐和蔗糖在20°C的溶解度就分别是36克和203．9克，也可以写成36克/100克水和203.9克/lOO克水。 2．气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准 大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。也常用“g/100g溶剂”作单位（自然也可用体积）。 3．特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克溶剂)而不是没有单位。 在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的

最高量。一般以 100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。一种物质在某种溶剂中的溶解度主要决定于溶剂和溶质的性质，即溶质在溶剂的溶解平衡常数。例如，水是最普通最常用的溶剂，甲醇和乙醇可以任何比例与水互溶。大多数碱金属盐类都可以溶于水；苯几乎不溶于水。 溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO₃的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na₂SO₄的溶解度却随温度的升高而减小。 固体和液体的溶解度基本不受压力的影响，而气体在液体中的溶解度与气体的分压成正比。物质的溶解度对于化学和化学工业都很重要，在固体物质的重结晶和分级结晶、化学物质的制备和分离、混合气体的分离等工艺中都要利用物质溶解度的差别。 在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态（或称溶解平衡）时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。在一定温度和压强下，物质在一定量的溶剂中溶解的最大量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡

高二化学溶解性表记忆口诀

高二化学溶解性表记忆口诀 溶解性表是大家学习化学必备的解题技巧，大家记住了这个，后面的学习就相对简单了。下面由店铺给你带来关于高二化学溶解性表记忆口诀，希望对你有帮助! 高二化学溶解性表记忆口 溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快，① 硫酸沉钡银铅钙。② 氯盐不溶氯化银，硝盐溶液都透明。③ 碱溶锂钾钠钡氨，④ 口诀未提皆下沉。⑤ 注： ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶(硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀); ③硝酸盐都溶于水; ④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶 ⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水; 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞; 硫酸盐除钡和铅; 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶，氯盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶，(钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。) 盐酸除银(亚)汞，(盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。) 再说硫酸盐，不容有钡、铅，(硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。) 其余几类盐，(碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物)

只溶钾、钠、铵，(只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶) 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。(氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶) 另有几种微溶物，可单独记住。 溶解性口诀五 (适合初中化学课本后面的附录) 钾钠铵盐硝酸盐① 氢氧根多钡离子② 硫酸盐除钡钙银③ 碳酸溶氢钾钠铵④ 生成沉淀氯化银⑤ 溶解性口诀六(初学记忆) 钾、钠、铵、硝都可溶氯化物里银不溶 硫酸盐里钡不溶磷酸碳酸多不溶 解释 ①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水 ②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水 ③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶 ④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶 ⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水 ⑥磷酸盐除钾钠铵都不溶 溶解性口诀七 铵钾钠钡氢氧溶① 碳酸只溶铵钾钠② 所有硝酸都能溶③ 盐酸只有银不溶④ 硫酸只有钡不溶⑤ 解释 ①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。 ②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。 ③所有带硝酸根的都能溶于水。。 ④带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。(因为盐酸中

化学溶解性表超全

化学溶解性表超全 化学溶解性表是指记录了各种化学物质在水中溶解性的 一份详细数据表，主要用于指导化学实验和工业生产。本文将展示化学溶解性表超全，其中包括了常见无机物、有机物以及一些特殊物质的溶解度数据，以及一些实验技巧和注意事项。 一、常见无机物的溶解度 1. 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钠是一种强碱性物质，在水中溶解度较高，且显 著地随温度升高而增加。常温下，100g水可溶解4.3g氢氧化钠，而在80℃时，可将23g氢氧化钠完全溶解在100g水中。 2. 氢氧化铝（Al(OH)3） 氢氧化铝的溶解度非常低，但是在碱性溶液中，可以形 成络合物而增加其溶解度。在pH为9时，氢氧化铝的溶解度 可达1g/L。 3. 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸钠在水中的溶解度随温度升高而增加，但在酸性溶 液中，其溶解度会明显减小。在常温下，100g水可溶解7.9g 碳酸钠，而在50℃时，可将37g碳酸钠完全溶解在100g水中。 4. 碘化钾（KI） 碘化钾是一种常用的氧化剂，它在水中的溶解度非常高。在常温下，100g水可溶解36g碘化钾。 5. 氰化物（CN-） 氰化物是一种非常强的配体，广泛用于配位化学和有机 合成中。它在水中的溶解度非常低，但是在碱性溶液中，可以

形成氰化金属络合物而增加其溶解度。在常温下，氰化物在水中的溶解度约为0.02g/L，而在pH为12时，其溶解度可达 1g/L。 6. 硫酸铜（CuSO4） 硫酸铜在水中的溶解度随温度升高而增加，常温下， 100g水可溶解31.6g硫酸铜，而在50℃时，可将63.4g硫酸 铜完全溶解在100g水中。 7. 氢氧化钙（Ca(OH)2） 氢氧化钙在水中的溶解度比较低，在常温下，100g水只 能溶解0.185g氢氧化钙。但是，当加入少量酸性物质或二氧 化碳时，会形成可溶性的碳酸钙和Ca(HCO3)2，从而提高其溶 解度。 二、常见有机物的溶解度 1. 甲苯（C7H8） 甲苯是一种常用的有机溶剂，其在水中的溶解度非常低，只有0.1g/L左右。但是，在乙醇、丙酮、二甲基甲酰胺等极 性溶剂中，甲苯的溶解度较高。 2. 乙醇（C2H5OH） 乙醇是一种常见的有机溶剂，其在水中的溶解度随温度 升高而减小。在常温下，100g水可溶解13.4g乙醇，而在50℃时，可将47.1g乙醇完全溶解在100g水中。 3. 乙酸（CH3COOH） 乙酸是一种常见的有机酸，其在水中的溶解度也随温度 升高而减小。在常温下，100g水只能溶解8.2g乙酸，而在50℃时，可将28.5g乙酸完全溶解在100g水中。 4. 乙醚（C2H5OC2H5） 乙醚是一种挥发性溶剂，其在水中的溶解度非常低，只

物质的溶解性表

物质的溶解性表

注： 溶：该物质可溶于水 不：不溶于水 微：微溶于水 挥：易挥发或易分解 —：该物质不存在或与水分解 常见沉淀 白色：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 黄色：AgI 蓝色：Cu(OH)2 浅黄色：AgBr AgNO2 红褐色：Fe(OH)3 溶解性口诀 溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡铅钙。② 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。③ 口诀中未有皆下沉。④ 注： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶； ③硝酸盐都溶于水； ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅；

碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。 溶解性口诀五 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵 溶解性口诀六 （适合初中化学课本后面的附录） 钾钠铵盐硝酸盐① 氢氧根多钡离子② 硫酸盐除钡钙银③ 碳酸溶氢钾钠铵④ 生成沉淀氯化银⑤ 解释

水的溶解度与溶质浓度

水的溶解度与溶质浓度 在日常生活中，我们经常会遇到溶解的现象。无论是泡茶、喝咖啡还是服药，都离不开溶解过程。而水作为最常见的溶剂之一，其溶解度与溶质浓度之间存在着密切的关系。 水的溶解度是指在特定的温度和压力下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。溶解度与溶质浓度有着紧密的联系。溶质浓度是指单位体积或质量的溶液中所含溶质的数量。通常使用质量浓度或摩尔浓度来描述溶液的浓度。 一般来说，随着溶质浓度的增加，溶解度也会随之增加。这是因为在浓度较低时，溶质的粒子相对较少，其与溶剂分子之间的空间较为宽松，溶质更容易溶解。而随着溶质浓度的增加，溶质粒子之间的间隔变窄，溶质与溶剂之间的相互作用也会增强，从而增加了溶解度。 然而，当溶质浓度达到一定程度时，溶解度可能会出现饱和现象。饱和溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中无法再溶解的最大量。当溶质浓度达到饱和溶解度时，溶质与溶剂之间的相互作用已达到平衡，再增加溶质的添加量将不能再被溶解。 除了溶质浓度外，温度也是影响水的溶解度的重要因素之一。通常情况下，溶解度随着温度的升高而增加。这是因为温度的升高会增加溶质和溶剂的分子动力学能量，使其更容易发生相互作用，从而提高溶解度。然而，对于某些溶质，其溶解度可能随温度的升高而降低。这种现象在一些无机盐类中比较常见，因为其溶解过程伴随着吸热反应，温度升高会使吸热反应程度减小，从而导致溶解度减小。

除了溶质浓度和温度外，压力对水的溶解度也有一定的影响。然而，相对于温度和溶质浓度，压力对多数溶质的溶解度变化较小。在一般 情况下，压力升高会稍微增加溶质与溶剂之间的相互作用力，从而增 加溶解度。然而，这种增加往往是非常低微且可以忽略不计的。 总的来说，水的溶解度与溶质浓度之间存在着密切的关系。溶质浓 度的增加可以提高溶解度，但随着浓度的增加，溶解度可能会出现饱 和现象。此外，温度的升高通常会使溶解度增加，而压力的影响相对 较小。了解这些关系对于合理使用溶液以及理解化学反应和生物过程 中的溶解现象都具有重要意义。

九年级化学溶液及溶解度笔记

九年级化学溶液及溶解度笔记(总6 页) --本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-- --内页可以根据需求调整合适字体及大小--

第六章溶解现象 第一节物质在水中的 一、溶解 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物 2、特征：均一性：溶液内各部分性质完全相同 稳定性：外界条件不变时（即温度或压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质；混合物：至少包含两种物质 3、说明：均一稳定的不一定是溶液，如水、酒精等 溶液不一定是无色的，如FeCl3溶液是黄色的，KMnO4溶液是紫红色的 4、溶液的微观形成过程：溶质分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，如图NaCl溶于水的微观过程 5、水溶液的某些性质：导电性，一些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使溶液能够导电，例如食盐水、硫酸溶液、氢氧化钠溶液；蔗糖溶于水后，以分子 形式存在与水中，不能形成自由移动离子，因此蔗糖水溶液很难 导电 二、溶液形成中的能量变化 1、物质的溶解过程 扩散过程（了解）：溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量 如：硫酸铵 水合过程（了解）：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）这一过程放出热量 如：硫酸、氢氧化钠、氧化钙与水反应放热 溶于水温度不变的物质：氯化钠 三、乳化现象 1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；特点：不稳定，静置分层 2、悬浊液：一种物质以固体小颗粒的形态分散到液体里形成的不均一、浑浊的混合物，如泥与水混合用力振荡后得到的不均一、不稳定、不透明的液体就是悬浊液；悬浊液不稳定，静置一段时间后，其中的固体小颗粒会沉淀下来，故悬浊液可用过滤法分离 3、乳化 （1）概念：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象 （2）乳化作用在生活中的应用 →洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉 →农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油 →生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等 乳化现象 第二节溶液组成的表示 一、溶质的组成 1、溶质：被溶解的物质（溶质可以是固体、液体、气体） 溶剂：起溶解作用的物质（通常是水，也可以是其他液体，如：酒精、汽油、氯仿等） 溶液：溶解了某种溶质的混合物 判断溶质、溶剂： （1）若气体、固体溶于液体，则气体、固体为溶质，液体为溶剂；如食盐水、高锰酸钾溶液、盐酸 （2）若液体溶于液体，质量少的为溶质，质量多的为溶剂；如碘酒 （3）有水存在的溶液，无论水多少，水都为溶剂；如酒精溶液

初中化学溶解性口诀和溶解度攻略

初中化学溶解性口诀和溶解度攻略 化学溶解度是同学们学习中的一个难点，哪些材料溶于水，怎样计算溶解度......今天，方法君给同学们整理了溶解性的口诀，溶解度的相关知识，收藏起来，天天背，一定能够理解的！ 溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快， 硫酸沉钡银铅钙。 氯盐不溶氯化银， 硝盐溶液都透明。 碱溶锂钾钠钡氨， 口诀未提皆下沉。 解释： ①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）； ③硝酸盐都溶于水； ④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶 ⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水。

溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明：以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶， 氯盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅， 碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶， 只有钾钠铵钡溶。 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）

再说硫酸盐， 不溶有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡，硫酸铅。） 其余几类盐， （碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。 溶解性口诀五 （适合初中化学课本后面的附录） 钾钠铵盐硝酸盐① 氢氧根多钡离子② 硫酸盐除钡钙银③ 碳酸溶氢钾钠铵④ 生成沉淀氯化银⑤ 溶解性口诀六 （初学记忆） 钾、钠、铵、硝都可溶，

化学反应中的溶解性

化学反应中的溶解性 化学反应是自然界中的重要现象之一，它影响着世界的变化和发展。在化学反应中，溶解性是一个非常重要的概念，因为它可以影响化学反应的速率、动力学和平衡性质。下面我们将深入探讨在化学反应中的溶解性。 什么是溶解性？ 化学上的溶解性是指物质在水中的溶解能力。在某些情况下，某些物质不易溶解在水中，而在其他情况下，则容易溶解。这种差异可以用化学反应中的一些重要因素来解释。 总的来说，溶解性取决于物质本身的属性、水分子与物质分子之间的相互作用和温度等因素。对于一些物质，其溶解性会随着温度的升高而增加，而对于其他物质，则恰恰相反。因此，在进行化学反应时，需要考虑所有这些因素，以确定化学反应中物质溶解性的影响因素。 影响溶解性的因素

1. 物质本身的属性 每种物质都具有独特的化学和物理属性，这些属性可以影响其在水中的溶解性。例如，一些物质是极性的，可以与水形成亲和力较高的氢键，这样就容易溶解在水中。举例来说，NaCl等能够与水形成离子键的化合物通常都很容易溶解。 另一方面，一些物质是非极性的，可以与水之间的相互作用很小。这些物质就不容易溶解在水中，例如大多数油类和脂肪类化合物。 2.水分子和物质分子之间的相互作用 当一种物质与水相接触时，水分子可以与物质分子之间发生相互作用。如果水分子能够更好地与物质分子结合，则物质更容易溶解。相反，如果水分子与物质分子结合效果不佳，则物质就不容易溶解在水中。 3.温度

温度是影响物质在水中的溶解性的另一个重要因素。通常情况下，当温度升高时，物质在水中的溶解性也会增加。这是因为温度升高了水分子的动能，水分子与物质分子形成的相互作用更加强烈。 当然，对于某些物质而言，其溶解性则随着温度升高而逐渐减少。这是因为这些物质会受到温度的影响，导致其分子结构发生改变。 溶解度的影响 在化学反应中，物质的溶解度对于反应速率、动力学和平衡性质都有着很大的影响。当一种物质溶解入水中，其分子会与水分子结合形成溶液。 在溶液中，物质分子的数量会影响化学反应的速率。例如，在KClO3溶液中进行分解反应时，KClO3分解的速率取决于KClO3分子数量。当分子数量减少时，反应速率相应减缓。