水的溶解度计算
水的溶解度计算
水的溶解度是指单位质量溶剂在一定温度下能够溶解的溶质的最大量。溶解度与温度、压力、溶剂性质等因素有关，是一个重要的物理
化学性质。正确计算水的溶解度对于许多领域的研究和应用有着重要
的意义。
首先，我们来看一下溶解度与温度的关系。一般来说，固体溶解于
液体时，随着温度的升高，其溶解度也会增加。这是因为在较高的温
度下，分子之间的热运动加剧，导致固体晶格的结构变得相对不稳定，有利于溶解。但是在某些情况下，溶解度随温度的变化可能会出现反
转现象，这是因为溶解过程涉及到溶质和溶剂之间的相互作用，当溶
质-溶剂间的结合能较大时，溶解度会呈现出反转现象。
在计算水的溶解度时，可以利用一些基本的物理化学公式和数值方法。对于不同的溶质，要根据其化学性质和物理性质选择合适的计算
方法。以下以常见的无机盐类为例，来介绍一下水的溶解度的计算方法。
首先，我们需要了解溶解度的定义和单位。溶解度通常用摩尔溶解度、质量溶解度和体积溶解度来表示。摩尔溶解度是指单位溶剂中溶
质的摩尔量；质量溶解度是指单位溶剂中溶质的质量；体积溶解度是
指单位溶剂中溶质的体积。摩尔溶解度常用mol/L表示，质量溶解度
常用g/100g表示，体积溶解度常用cm³/100g表示。
接下来，我们以氯化钠为例，来计算其在不同温度下的质量溶解度。首先，我们需要收集实验数据，包括氯化钠在不同温度下的溶解度实
验数据。然后，根据这些数据绘制出溶解度与温度的关系曲线。通过对曲线的分析，可以得出溶解度与温度的定量关系。一般来说，可以使用一些拟合函数，如多项式函数、指数函数等，来拟合实验数据，得到溶解度与温度的数学表达式。在计算时，可以通过输入合适的温度值，利用拟合函数，计算出相应的溶解度。
此外，在计算水的溶解度时，还需要考虑压力的影响。随着压力的升高，气相的溶解度也会增加。这是因为在较高的压力下，气体的分子更容易被液体中的分子吸引和包围。所以，在计算水的溶解度时，也要注意考虑压力因素，并采取相应的计算方法。
综上所述，水的溶解度计算涉及到温度、压力、溶质和溶剂的性质等多个因素。通过收集实验数据，绘制溶解度与温度、压力的关系曲线，进行拟合和数学表达式的推导，可以准确计算水的溶解度。在不同的研究和应用领域中，正确计算水的溶解度对于深入理解和探索溶解过程的机理、提高工艺效率等方面有着重要的意义。
初中化学中溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度————100g溶剂————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的根本思路就是比例关系，从而防止质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最正确解法。 一、一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)： 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ 解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题假设代入公式(1)，列式为：
假设代入公式(2)，列式为： 需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。 三、一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量 例3 氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？ 解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。 四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或参加溶质的质量 例4 硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应参加几克硝酸钾或蒸发几克水？ 解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，那么欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。 设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需参加x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式： 答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需参加KNO37.92g，或蒸发25.1g水。
水的溶解度计算
水的溶解度计算 水的溶解度是指单位质量溶剂在一定温度下能够溶解的溶质的最大量。溶解度与温度、压力、溶剂性质等因素有关，是一个重要的物理 化学性质。正确计算水的溶解度对于许多领域的研究和应用有着重要 的意义。 首先，我们来看一下溶解度与温度的关系。一般来说，固体溶解于 液体时，随着温度的升高，其溶解度也会增加。这是因为在较高的温 度下，分子之间的热运动加剧，导致固体晶格的结构变得相对不稳定，有利于溶解。但是在某些情况下，溶解度随温度的变化可能会出现反 转现象，这是因为溶解过程涉及到溶质和溶剂之间的相互作用，当溶 质-溶剂间的结合能较大时，溶解度会呈现出反转现象。 在计算水的溶解度时，可以利用一些基本的物理化学公式和数值方法。对于不同的溶质，要根据其化学性质和物理性质选择合适的计算 方法。以下以常见的无机盐类为例，来介绍一下水的溶解度的计算方法。 首先，我们需要了解溶解度的定义和单位。溶解度通常用摩尔溶解度、质量溶解度和体积溶解度来表示。摩尔溶解度是指单位溶剂中溶 质的摩尔量；质量溶解度是指单位溶剂中溶质的质量；体积溶解度是 指单位溶剂中溶质的体积。摩尔溶解度常用mol/L表示，质量溶解度 常用g/100g表示，体积溶解度常用cm³/100g表示。 接下来，我们以氯化钠为例，来计算其在不同温度下的质量溶解度。首先，我们需要收集实验数据，包括氯化钠在不同温度下的溶解度实
验数据。然后，根据这些数据绘制出溶解度与温度的关系曲线。通过对曲线的分析，可以得出溶解度与温度的定量关系。一般来说，可以使用一些拟合函数，如多项式函数、指数函数等，来拟合实验数据，得到溶解度与温度的数学表达式。在计算时，可以通过输入合适的温度值，利用拟合函数，计算出相应的溶解度。 此外，在计算水的溶解度时，还需要考虑压力的影响。随着压力的升高，气相的溶解度也会增加。这是因为在较高的压力下，气体的分子更容易被液体中的分子吸引和包围。所以，在计算水的溶解度时，也要注意考虑压力因素，并采取相应的计算方法。 综上所述，水的溶解度计算涉及到温度、压力、溶质和溶剂的性质等多个因素。通过收集实验数据，绘制溶解度与温度、压力的关系曲线，进行拟合和数学表达式的推导，可以准确计算水的溶解度。在不同的研究和应用领域中，正确计算水的溶解度对于深入理解和探索溶解过程的机理、提高工艺效率等方面有着重要的意义。
溶解度计算方法
溶解度计算方法 溶解度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中溶解的最大量。溶解度是描述溶液中溶质浓度的重要指标，它对于了解溶解过程、溶解平衡以及溶解物质的物理化学性质都具有重要意义。本文将介绍溶解度的计算方法。 一、摩尔溶解度计算方法 摩尔溶解度是指单位体积溶剂中所含溶质的摩尔数。其计算方法可以通过以下公式得到： 摩尔溶解度 = 溶质的摩尔数 / 溶剂的体积 例如，如果有0.1 mol的NaCl溶解在1 L的水中，那么摩尔溶解度就是0.1 mol/L。 质量溶解度是指单位体积溶剂中所含溶质的质量。其计算方法可以通过以下公式得到： 质量溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的体积 例如，如果有10 g的氯化钠溶解在100 mL的水中，那么质量溶解度就是100 g/L。 三、摩尔分数计算方法 摩尔分数是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。其计算方法可以通过以下公式得到：
摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 溶液的总摩尔数 例如，如果有0.5 mol的NaCl和0.5 mol的水混合，那么摩尔分数就是0.5。 四、质量分数计算方法 质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。其计算方法可以通过以下公式得到： 质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的总质量 例如，如果有10 g的NaCl和90 g的水混合，那么质量分数就是0.1。 五、体积分数计算方法 体积分数是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。其计算方法可以通过以下公式得到： 体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的总体积 例如，如果有50 mL的醇溶解在200 mL的水中，那么体积分数就是0.2。 六、饱和溶解度计算方法 饱和溶解度是指在一定温度和压力下，溶剂中溶解的溶质达到平衡时的最大溶解度。其计算方法可以通过实验测定得到。
相关计算浓度、密度、溶解度的计算
溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算和换算 一、知识概要 （一）有关溶解度的计算 在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。由此可进行以下计算：（1）根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度；（2）根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量；（3）根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量；（4）由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。（5）饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。 一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度： 解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中 （二）有关质量分数、物质的量浓度的计算 有关质量分数的计算比较简单，但注意两点：一是含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算；二是有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。 与物质的量浓度有关的计算有：（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算；（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度；（3）物质的量浓度与质量分数的换算。 四.有关物质的量浓度的计算 1．根据公式及公式变形可计算物质的量浓度、体积和溶质物质的量。 2．溶质的质量分数与物质的量浓度换算 依溶质的质量分数（a%）和密度（）可计算物质的量浓度。计算方法：取1升溶液进行计算， 即： 3．溶液的稀释（配制） 因在稀释过程中溶质的量不变，所以可设未知数列等式，解出所求。 4．溶液混合后的浓度 1) 同浓度溶液的混合，浓度不变。 2）不同浓度溶液混合，浓度改变。应求出混合液中溶质物质的量和混合液的体积。 n(混)=n1+n2+……（即各溶液中溶质物质的量之和）
有关溶解度的计算
有关溶解度的计算典型例题 [例1] 已知15℃时碘化钾的溶解度为140g，计算在该温度下250g水中最多能溶解多少克碘化钾？ [分析]：15℃时碘化钾的溶解度为140g，这表明在该温度下100g水最多能溶解140g碘化钾。那么，250g水最多能溶解多少克碘化钾，可通过关系式法列比例求得，亦可用基本公式法求解。 解法1：关系式法 设：15℃时，250g水里最多能溶解x克碘化钾。 关系式： m质+m剂=m液 15℃时 140g 100g ? x 250g [解答]：15℃时，250g水最多能溶解350g碘化钾。 解法2：基本公式法
已知：s=140g m剂=250g 求：m质=？ [解答]： 解之，得： m质=350g [例2] 把20℃的282g硝酸钾饱和溶液加热，升温到60℃，需要加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和？（已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，60℃时为110g）。 分析：溶剂量不变，当饱和溶液的温度升高时，由于溶解度的增大，使溶液由饱和变为不饱和。如果要在高温时使溶液重新达到饱和，则需加入一定量的溶质。所加溶质的量可用质量关系式通过比例进行计算，也可用公式法求得。 解答1 关系式法设：所需加的硝酸钾为x克。 关系式：m质+m剂= m液 20℃→60℃添加量20℃31.6g 100g 131.6g 110g-31.6g=78.4g 282g x
每有131.6g硝酸钾饱和溶液从20℃升到60℃时，需要加入78.4g硝酸钾才能使溶液在60℃时亦达饱和，那么282g20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，应加入多少克硝酸钾才能使溶液重新达到饱和，可通过比例求得。 解答2：公式法 根据上述的比例式，可导出如下的计算公式。 设：应添加硝酸钾晶体为x克。 [例3] 已知30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g。在这温度时，某硝酸钾溶液500g中溶有硝酸钾137.4g。如果蒸发掉90g水后，再冷却到30℃，可析出多少克硝酸钾？ 分析：首先要通过计算得知这硝酸钾溶液是不是饱和溶液？根据硝酸钾在30℃时的溶解度和关系式得：
关于溶解度的计算
关于溶解度的计算 1、根据在一定温度是某种物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量,可计算这种物质 的溶解度。 要求出100克水中能最多溶解的量,成正比例关系导出公式: 溶质质量/溶剂质量=溶解度/100 饱和溶液中或溶质质量/饱和溶液质量=溶解度/100+溶解度 注意:(1)此公式上,下两个量单位必须统一。 (2)"100"指溶解度概念中的100克溶剂。 (3)求出溶解度是以"克"为单位。 溶解度的计算关键是理解溶解度的概念: 理解溶解度的概念必须抓住以下四个要点:"一定温度""100克溶剂""溶液达到饱和状态""溶解度的单位是克" 计算公式为溶解度=溶质质量/溶剂质量×100克 计算时应注意,只有溶解了的溶质才是溶液中的溶质,不蓉的物质不能计算在溶液中。 例1、把50克20时的硝酸钾饱和溶液蒸干,得到12克硝酸钾,求硝酸钾在20时 的溶解度。 解:溶液的质量为溶剂质量与溶质质量之和,因此50克硝酸钾饱和溶液里含有水 的质量是:50-12=38克此题意明确指出在20℃时38克水最多溶解12克KNO3, 设:100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时的质量为x 克100x ＝克克3812 x ＝31.6克 答:硝酸钾在20时的溶解度为31.6克、 练习1:在20时50克水中溶解102克蔗糖达到饱和,求 (1)蔗糖在20时的溶解是多少?204克 (2)配制1000克20时的蔗糖饱和溶液需水和蔗糖各多少克?329克,671克 2、根据某物质在某一温度时的溶解度,可计算出在该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量. 例2:已知NH 4Cl 在20时的溶解度是37.2克,实验室在20时,配制1000克NH 4Cl
溶解度的单位
溶解度的单位 溶解度的单位 单位是l〔不是克〕，由于溶解度＝溶质质量/溶剂质量×100，溶质和溶剂的单位一样，被约掉了，所以没有单位，国际规定了一个单位，是l。mol/L是溶液的浓度单位,不是溶解度单位。下面是我整理的溶解度的单位，期望能关怀到大家！ 一、溶解度 溶解度，符号S，在确定温度下，某固态物质在100g溶剂中到达饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。 二、固体溶解度 固体物质的能容溶解度是指在确定的`温度下，某物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水〞。在未注明的状况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g 氯化钠〔这时溶液到达饱和状态〕，在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。 三、气体溶解度 在确定温度和压强下，气体在确定量溶剂中溶解的最高量称为气体的溶解度。常用定温下1体积溶剂中所溶解的最多体积数来表示。如20℃时100mL水中能溶解1.82mL氢气，那么表示为1.82mL/100mL水等。气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关，其溶解度一般随着温度上升而削减，由于气体溶解时体积转变很大，故其溶解度随压强增大而显著增大。关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家W.亨利，依据对稀溶液的商量总结出一条定律，称为亨利定律。 【提示】假设不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。另外，溶解度不同于溶解速度。搅拌、振荡、粉碎颗粒等增大的是溶解速度，但不能增大溶解度。溶解度也不同于溶解的质量，溶剂的质量增加，能溶解的溶质质量也增加，但溶解度不会转变。 第1页
溶解度的计算
溶解度的计算 知识点归纳： 一、溶解度曲线： 溶解度曲线表示以下几方面的意义: (1)曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； (2)溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； (3)曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； (4)曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； (5)两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； (6)曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质 的不饱和溶液 例：根据图所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题: (1)当温度高于t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是C 2.某固体物质的溶解度曲线如图82-3所示，在40℃时将75克物质放入150克水中，则溶液的质量分数是( ) (A)28.6% (B)33.3% (C)40.0% (D)50.0% 3.如图82-4所示，配制33.33%的NH4Cl饱和溶液的最低温度是( ) (A)0℃ (B)30℃ (C)50℃ (D)70℃ 4.如图82-5所示，m克KNO3的不饱和溶液，恒温蒸发水份，直到有少量晶体析出，则在此变化过程中，纵坐标溶液的质量分数(a%)与横坐标时间(t)的变化关系是 ( ) 5.图82-6为X和Y两种物质的溶解度曲线。X、Y的混合溶液在100℃时都达到饱和，高温时降低到70℃时， 得到的固体成分是 ( ) (A)纯净的X (B)纯净的Y (C)等量的X和Y (D)大量的X和少量的Y 二、填空题 溶解度积与溶解度的关系 溶解度积是化学中一个重要的概念，它是指在一定温度下溶解度可测定的不易溶解物质在水溶液中浓度的乘积，通常用符号Ksp表示。溶解度积的大小与溶解度直接相关，而溶解度则决定了溶液中物质的浓度。本文将探讨溶解度积与溶解度的关系及其在化学反应和溶解度计算中的应用。 一、溶解度积的定义及计算公式 溶解度积是指在一定温度下，一种物质在水中溶解时，形成的离子浓度的乘积。对于一般的无机盐，它的溶解过程可以用一个一般的化学方程式表示： AaBb (s) → aA+ (aq) + bB- (aq) 在这个化学方程式中，AaBb代表不溶解物质，aA+为不溶解物质的正离子，bB-为不溶解物质的负离子。根据溶解度积的定义，它可表示为： Ksp = [A+]^a[B-]^b 其中，[A+]表示正离子的浓度，[B-]表示负离子的浓度。当溶解度积达到平衡时，离子的生成和析出速率相等，此时的溶解度积为平衡常数。根据平衡常数的性质，我们可以预测溶液中溶质的溶解度。 二、溶解度积与溶解度之间存在着密切的关系。溶解度指的是在一定温度和压力下，单位体积的溶液中能够溶解的溶质的量。溶解度积大，说明溶解物质在水中溶解得越多，其饱和溶液的溶解度也相应增 大；相反，溶解度积小，溶解物质在水中溶解得越少，其饱和溶液的 溶解度也相应减小。 一般来说，溶解度积越大，溶解度越大，溶液中溶质的浓度越高。 这是因为高溶解度积意味着在溶质和溶剂之间形成的化学平衡偏向于 产生更多离子。例如，当溶解度积确定的不溶解物质溶解时，溶液中 的离子浓度较高，溶质的溶解度也较高。 三、溶解度积与化学反应的应用 溶解度积在化学反应中起到重要的作用。通过溶解度积的计算和测定，我们可以判断一些物质之间是否发生反应，推测化学反应的方向，并计算出反应的平衡浓度。 例如，当给定两种盐溶液Ba(NO3)2和Na2SO4时，根据它们的溶 解度积，我们可以判断出它们之间是否会发生双替代反应。根据溶解 度积计算和测定的结果，我们可以得出以下方程式： Ba(NO3)2 (aq) + Na2SO4 (aq) → BaSO4 (s) + 2NaNO3 (aq) 利用溶解度积与溶解度之间的关系，我们可以推测出BaSO4盐的 沉淀会形成，并判断反应方程式的方向。 四、溶解度的计算 根据溶解度积的计算公式，我们可以计算出未知溶质在某一温度下 的溶解度。以AB型的一元盐为例，假设它们的溶解度为x mol/L，则 平衡时的离子浓度为x mol/L，而平衡时各离子的浓度为a*x mol/L和 有关物质溶于水的计算一、相关知识 1、物质的量浓度＝溶质的物质的量（mol）溶液的体积（L） 2、质量百分比浓度＝溶质的质量 溶液的质量 ×100% 3、体积比浓度：液体溶质或浓溶液与水的体积比 4、溶解度：溶质溶于100g水形成饱和溶液时所溶解的溶质的质量 二、计算举例 1、气体溶于水 (1)喷泉实验型 ［例1］在标准状况下， 浓度是____________ ［例2］在标准状况下， ____________ ［例3］在标准状况下， 示进行喷泉实验，当停止时，液体只占烧瓶容积的3/4 溶液的物质的量浓度是____________ ［例4］在标准状况下，用一充满NO2气体的烧瓶按右图所示进行喷泉实验，当液面不再上升时，所得溶液的物质的量浓度是____________ ［例5］在标准状况下，用一充有NO2和O2混合气体（体积比为4：1）的烧瓶按右图所示进行喷泉实验，当液面不再上升时，所得溶液的物质的量浓度是____________ ［例6］在标准状况下，用一充有NO2和O2混合气体（体积比为4：2）的烧瓶按右图所示进行喷泉实验，当液面不再上升时，所得溶液的物质的量浓度是____________ ［例7］在标准状况下，用一充有NO2和O2混合气体（体积比为5：1）的烧瓶按右图所示进行喷泉实验，当液面不再上升时，所得溶液的物质的量浓度是____________ (2)直接溶于水 ［例1］在标准状况下，1体积水能溶解500体积的氯化氢气体，则所得盐酸溶液的物质的量浓度是______________________ ［例2］在标准状况下，1体积水能溶解500体积的氯化氢气体，则所得盐酸溶液的质量百分比浓度是______________________ 2、溶液的稀释 ［例］用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1：4的硫酸溶液（密度为dg·cm-3），所得溶液的质量百分比浓度是_______________，物质的量浓度是_______________ ［例］①向m%的硫酸溶液中加入等质量的水，所得溶液的质量百分比浓度为_________；若向m%的硫酸溶液中加入等体积的水，所得溶液的质量百分比浓度为_________ ②向m%的氨水中加入等质量的水，所得溶液的质量百分比浓度为_________；若向m%的氨水中加入等体积的水，所得溶液的质量百分比浓度为_________ 3、固体物质溶于水 ［例］在一定温度下，氯化钠的溶解度为ag，则所得饱和溶液的质量百分比浓度为______，若饱和溶液的密度为dg·cm-3，则其物质的量浓度为_____________ ［例］在一定温度下，饱和氯化钠溶液的质量百分比浓度为25%，则该温度下氯化钠的溶解度为_____________，若溶液的密度为dg·cm-3，则其物质的量浓度为____________ ［例］在100g水中加入25gCuSO4.5H2O，所得溶液的质量百分比浓度为____________ ［例］已知某不饱和硫酸铜溶液，若蒸发10g水或加入2.5gCuSO4.5H2O晶体都可达到饱和，则硫酸铜的溶解度是________________ ［例］某无水盐A的分子量为152，在t℃时，该盐的饱和溶液溶质的质量分数为25%，向足量的此溶液中加入12gA，保持温度不变，可析出30g该盐晶体A·nH2O，则n约为______________。 溶解度的计算 溶解度的计算，关键在于正确理解溶解度的概念。 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度——100g溶剂——100+溶解度 (溶质质量)(溶剂质量)(饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。 现将有关溶解度计算的常见类型归纳如下，以帮助同学们掌握解题规律，启迪思维，开拓视野，培养能力。 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。 解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)： 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ 解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1)，列式为： 若代入公式(2)，列式为： 需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。 三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量 例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？ 解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。 四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量 例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？ 解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。 设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式： 愴解决和质董今敖的针專 【罟司n株】 1. 学会浓溶液稀释的计算。 2. 知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。 3. 稳固对溶解度的涵义的理解。 4. 理解溶解度计算的根本思路。 一、配制溶质质量分数一定的溶液 1. 用固体配制溶液： ①步骤：计算、称量、溶解。 ②所用仪器:托盘天平、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒。 例：配制溶液的质量分数为10%的氯化钠溶液50g. 步骤： 〔1〕计算：溶质的质量：50gxl0% = 5g；溶剂的质量：50g—5g=45g： 水的体积：二込 \g/ niL 〔2〕称量：用托盘天平称量5g氯化钠倒入烧杯中，用50mL M简量取45mL水倒入烧杯中. 〔3〕溶解：用玻璃棒搅拌，加速固体物质的溶解速率，待氯化钠完全溶解得到的溶液即为10%的氯化钠溶液50g.实验操作步骤如以下图所示. 2. 用浓溶液配制稀溶液： ①步骤：计算、量取、溶解。 ②所用仪器：胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。 二、有关溶液的计算依据 溶液浓缩方法：参加溶质，蒸发溶剂，参加髙浓度的浓溶液. 溶液稀释方法：参加溶剂，参加低浓度的稀溶液。 1. 加溶剂稀释和蒸发溶剂浓缩〔没有晶体析岀〕的计算依据，变化前后溶液中溶质的质量相等，可用以下关系式表示：也卄二加2><闪2，三量通过方程可求另一量. 2. 加溶质增浓的计算：参加溶质溶解后，溶质和溶液质量都增加. 原溶质质量+参加的洛质质量 原溶液质量+参加的洛液的质量 3. 两种浓度不同的同种溶质的溶液混合后，所得的溶液中溶质的质量分数一圧大于小 浓度，小于大浓度的溶质的质量分数。 溶液1中洽质质量+»容液2中溶质质 量 溶液1的质量+溶液2的质量 溶液中溶质质虽:二溶液质量x 该溶液中溶质的质量分数. 三、溶解度与饱和溶液中溶质、溶液、溶剂的关系 一泄温度下，一世量的溶剂中所溶解物质的质量是一立的，反之，任意量的饱和溶 液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一左的，如果耙一定温度下溶剂的 量规立为 100g,此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度 100g 溶剂 --------------------- 100+溶解度 〔溶质质量〕 〔溶剂质量〕 〔饱和溶液质量〕 可得出以下正比例关系： 溶质 S 戒 W 沼质 S ⑴百而八％和八Z 式中W 綁、w 林、W 5分别表示某温度下饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量, S 表示该温度时该溶质的溶解度。 【典熨#〕摄】 例1.在一泄温度下，n 克某物质恰好溶于一泄屋的水中形成m 克饱和溶液，求该物质 在此温度下的溶解度。 例2 •在20°C 时KNO?的溶解度为31.6go 现有20°C 时的KNO?饱和溶液131.6g,求其 中含 KNO?和缶0各几克？ 增浓后的溶质质量分数二 xlOO%. 混合溶液中溶质的质量分数二 xlOO% 溶液的饱和度与溶解度的计算溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。在溶液中，溶质以分子、离子或原子的形式存在。溶液中的溶质 可完全溶解，也可部分溶解，其程度可以通过饱和度和溶解度来描述。本文将介绍溶液的饱和度与溶解度的计算方法。 一、饱和度的计算 饱和度是指溶液在一定温度下所溶解的溶质与溶剂的最大比例。当 溶液达到饱和状态时，溶质不能再溶解了，超过该比例会出现溶质的 析出。饱和度可以用质量饱和度和摩尔饱和度来计算。 1. 质量饱和度（Mass Saturation） 质量饱和度是指溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比。计算公式如下： 饱和度（%）= （溶质的质量 / 溶剂的质量）× 100% 举个例子，假设我们有100g的水，添加了20g的食盐。那么质量 饱和度可以计算为 20 / 100 × 100% = 20%。 2. 摩尔饱和度（Molar Saturation） 摩尔饱和度是指溶液中溶质的摩尔数与溶剂的摩尔数之比。计算公 式如下： 饱和度（%）= （溶质的摩尔数 / 溶剂的摩尔数）× 100% 例如，我们有1L的稀盐酸溶液，其中盐酸的摩尔数为2mol，溶液的摩尔数为5mol。那么摩尔饱和度可以计算为 2 / 5 × 100% = 40%。 二、溶解度的计算 溶解度是指在特定条件下溶剂中溶解最大量溶质的能力。它与溶液的饱和度密切相关，可以通过饱和度数据来计算溶解度。 1. 质量溶解度（Mass Solubility） 质量溶解度是指在特定条件下单位质量溶剂能溶解溶质的质量。计算公式如下： 溶解度（g/100g溶剂）= （溶质的质量 / 溶剂的质量）× 100% 举个例子，若我们有100g的水，能溶解20g的食盐。那么质量溶解度可以计算为 20 / 100 × 100% = 20g/100g溶剂。 2. 摩尔溶解度（Molar Solubility） 摩尔溶解度是指在特定条件下单位摩尔溶剂能溶解溶质的摩尔数。计算公式如下： 溶解度（mol/L溶剂）= （溶质的摩尔数 / 溶剂体积） 举个例子，若我们有1L的水，能溶解2mol的氯化钠。那么摩尔溶解度可以计算为 2mol / 1L溶剂 = 2mol/L溶剂。 总结： 初中化学中溶解度的计算 一定温度下,一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g,此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度.由此可得以下关系: 溶解度—-——100g溶剂—-——100+溶解度 (溶质质量）（溶剂质量） (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度. 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此,不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例1 在一定温度下,ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解;由题意可知,W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m—n）g，此题可代入分式(1）: 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2） 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31。6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液,需KNO3和H2O各几克? 解:设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1），列式为: 若代入公式(2），列式为： 需水的质量为20—4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g. 三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量 例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g,在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液,需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。 四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量 例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31。6g,现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？ 解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式. 设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水,依题意列式： 答：要使20℃150g20％的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发25.1g水. 五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量 例5 将20℃时263。2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31。6g，60℃为110g） 设将20℃时263。2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xgKNO3或蒸发yg水后才能变成饱和溶液. 先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量,设含溶质为ag 初三有关溶解度计算专题 溶解度计算公式：溶质质量/溶剂质量=溶解度（S）/100g （理解记忆） 溶解度（S）= 溶质质量/溶剂质量* 100g 推论：溶质质量1 / 溶剂质量1=溶质质量2 / 溶剂质量2 溶质质量1 / 溶液质量1=溶质质量2 / 溶液质量2 溶剂质量1 / 溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量2 【典型例题精讲】 1、20℃时，把50克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。（31.6 g） ` 2、20℃时，把53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时氯化钾的溶解度（34g） 3、20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时氯化钠的溶解度（36.4g） ※4、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： " （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克（84g，266g） （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克（247g） ※5、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（1）溶液是否饱和（不饱和溶液） / （2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液（） ②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液（） @ 6、t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此 时烧杯中（ D ） A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g 解析：此时NaNO3饱和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）＝225g 7、将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析 出的食盐晶体的质量（ A ） A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法判断 8、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后， 又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是（35g） 、 ※9、t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（B） A. c=a+b B. c=2b－a C. c=2a+b D. c=2a－b 解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解： t℃时不饱和溶液1饱和溶液2饱和溶液3，由以上过程可知：c= a+2（b－a）=2b－a。 ※10、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。（192g，60g原溶液指分份以后饱和之前） … ※11、t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（b－a）g是（B） A. 饱和溶液失去溶剂的质量 B. 减少的饱和溶液的质量 C. 析出无水物的质量 D. 饱和溶液失去溶质的质量 解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是t℃时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。 ※12 现有20℃时硝酸钾饱和溶液100g，若将其升温至60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和若降温至10℃，可得饱和溶液多少克（提示：溶剂质量1 / 溶液质量1=溶剂质量2/溶液质量2） 解析：20℃时100g硝酸钾饱和溶液中， 初三化学专题------有关溶解度计算题 （一）关于溶解度的计算的类型 1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。 例如：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。 解析：溶液的质量为溶质质量和溶剂质量之和，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是：50克－12克＝38克 设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为x 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g x 100g （x+100）g g g x g 1003812= 解得x=31.6g 答：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克 （1）把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度? 设：20℃时氯化钾的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 13.6g 40g 53.6g x 100g （x+100）g g g x g 100406.13= 解得x=34g 答：20℃时氯化钾的溶解度为34克 （2）20℃时，把4克氯化钠固体放入11克水中，恰好形成饱和溶液。求20℃时，氯化钠的溶解度? 设：20℃时氯化钠的溶解度为x 溶质 溶剂 溶液 4g 11g 15g x 100g （x+100）g g g x g 100114= 解得x=36.4g 答：20℃时氯化钠的溶解度为36.4克 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例如：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 解析：设配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水的质量分别为x 和y 。将78溶解度积与溶解度的关系
有关物质溶于水的计算
溶解度的计算
溶解度和质量分数的计算
溶液的饱和度与溶解度的计算
初中化学中溶解度的计算
有关溶解度计算题讲解
有关溶解度计算题