溶液及溶解度知识点总结
中考化学溶液知识点总结
【考点1】溶液的概念和基本特征
一、溶液的概念
1。溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积
溶质:被溶解的物质.可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征
①均一性:指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置,溶质不会从溶液中分离出来.
③是混合物。
【规律】溶液的判别
（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液.
【技巧】溶质、溶剂的判定
①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂,量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂.
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】
影响物质溶解能力的因素：
1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强.如:氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
1、大部分物质稳定越高,溶解能力越强.
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液
1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液:固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
3、溶液和浊液的区别
【考点3】乳化现象
1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走,这个现象叫乳化现象。
3．乳化作用在生活中的应用
①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。
②生活中常用的乳化剂:肥皂、洗洁精
【技巧】乳化作用如何判别？
乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别、
【考点4】溶解过程的热现象
在溶解过程中，发生了两种变化。
1．溶质的分子向水中扩散：放热。
2．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。
【规律】吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。
【举例】常见的吸放热溶液：
1、氯化钠溶于水时温度不变
2、硝酸铵溶解时吸收热量
3、氢氧化钠，氢氧化钙溶解时放出热量
【考点5】饱和溶液与不饱和溶液
1.概念
(1）饱和溶液：在一定温度下,在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液
(2）不饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液.
【拓展】
①必须指明“一定温度和”和“一定量的溶剂”
②明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。
③饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液
2．相互转化
【规律】
①此条件适用于大多数固体
②熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低
3。溶液是否饱和的判定
判断一种溶液是否饱和的依据是看在一定温度下加入某物是否能溶解。
4．饱和溶液、不饱和溶液与溶液的“浓"“稀"之间的关系
【解答】溶液是否饱和与溶液的“浓”“稀”之间没有必然的联系，不能根据溶液的“浓”“稀"来判断溶液是否饱和。只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比不饱和溶液浓。
【考点6】溶液的溶解度
（一）固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【理解要点】
①条件：在一定温度下。不指明温度,溶解度没有意义.
②标准:在100g溶剂。比较物质溶解度的大小，必须要等量溶剂。
③状态：达到饱和时。
④单位：以克为单位。
【例题】对照溶解度概念分析“36 g食盐溶解在100 g水中，所以食盐的溶解度为36 g”这句话应怎样改正。
1．影响因素：影响溶解性大小的内因主要是溶质、溶剂的本性，外因是温度（固体溶质）或温度和压强（气体溶质)等。固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，其中变化较大的如硝酸钾、变化不大的如氯化钠，但氢氧化钙等少数物质比较特殊，溶解度随温度的升高反而减小。
【拓展】溶解度不同于溶解性
1、溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质.
2、溶解度是衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，在一定温度，压强下,在一定量的溶剂里制成饱和溶液时时所溶解的溶质的质量。
【考点7】溶解度曲线：
（1）表示：物质的溶解度随温度变化的曲线。
（2）意义：
①表示同一种物质在不同温度时的溶解度；
②可以比较同一温度时,不同物质的溶解度的大小；
③表示物质的溶解度受温度变化影响的大小等.
④在溶解度曲线下方的点，表示溶液时不饱和溶液.
⑤ 在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液。
（3）溶解度曲线变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,表现在曲线坡度比较陡,如硝酸钾
②少数固体物质的溶解度受温度影响很小，表现在曲线坡度比较平,如氯化钠
③极少物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线坡度下降，如氢氧化钙
(二)气体的溶解度
（1）定义：在压强为101 kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积.
(2）五要素:101 kPa 、一定温度、1体积水、饱和状态、气体体积.
（3)影响因素:温度、压强.
升高温度，气体溶解度减小;降低温度，气体溶解度增大。
增大压强，气体溶解度增大；减小压强,气体溶解度减小。
4、3
【考点8】结晶
1.概念：热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶
2.方法:
①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质，如海水中提取食盐
②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体
【考点9】溶质的质量分数
1．定义:溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式:溶质的质量分数=
溶液的质量
溶质的质量×100％ 【规律】
（1） 溶质的质量分数和温度无关。
（2） 溶质质量分数单位为1.
（3）溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。
（4）结晶水合物溶于水,其溶质是不含结晶水的化合物。
（5）发生反应时溶质为新生成的物质。
（6）只有溶解的部分才是溶质.
3.溶液中溶质质量分数的计算
（1）已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数。
（2）已知溶液质量和溶质的质量分数,求溶质和溶剂的质量。
【公式】 1. 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
3。
（3）溶液中溶质的质量分数增大或减小。
【规律】在温度不变的条件下
1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小.
【拓展】质量分数变化规律
(1）在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；（2）如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加,溶液中溶质的质量分数降低
（3）溶液稀释和曾浓问题的计算
关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
（4) 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
【考点10】配制溶质质量分数一定的溶液
仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。
步骤：1．计算，2．称量、量取，3．溶解。4、装瓶保存
【说明】
1．天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。
2．量筒量取液体时注意观察的方法,不可俯视或仰视。
3．溶解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。
4。玻璃棒的作用：搅拌,加速溶解；转移固体
注：配制溶液时溶质质量分数偏小的原因：
1）称量固体时物码位置颠倒
2）指针偏左时就开始称量
3）往烧杯里倾倒固体时不慎洒出一些
4）固体不纯
5）量水时仰视读数
6）称量时左盘放纸片，右盘未放
7）烧杯壁上有水
8）细口瓶壁有水
配制溶液时溶质质量分数偏大的原因：
1）指针偏右时开始称量
2）往烧杯里倾倒水时不慎洒出一些
3）量水时俯视凹液面的最低处读数
4）游码未在0刻度处
第九单元《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液(2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意:a、溶液一定透明,但不一定无色，如CuSO
4为蓝色 FeSO
4
为浅绿色 Fe
2
（SO
4
)
3
为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
e、在同一种溶液里，溶质可以是多种
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
液体溶于液体,无水，量多的做溶剂;量少的做溶质。
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念:在一定的温度下，在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。能继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的不饱和溶液。
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注：①Ca（OH）
2
和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
③在某溶质的饱和溶液里,只是针对该溶质来说已饱和,加入其他的溶质能够继续溶解.
④在CuSO4饱和溶液里如果加入CuSO4粉末，会有晶体析出，并且溶液的质量减少。在CuSO4饱和溶液里如果加入CuSO4晶体，晶体的形状可能发生改变，但质量不变,溶液的质量也不变.
（3）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
（5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如NH
4NO
3
溶解
溶解放热：如NaOH固体、浓H
2SO
4
溶解、CaO
溶解没有明显热现象：如NaCl、KNO3
二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
（2）溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质（种类）②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO
3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca（OH)
2
(4)溶解度曲线
例：（1）t
3
℃时A的溶解度为 80g
（2）P点的含义在该温度时，A和C的溶解度相同
（3）N点为 t
3
℃时A的不饱和溶液 ,可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的
方法使它变为饱和
（4）t
1
℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
（5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体.
（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。
（7）t
2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t
1
℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ,
所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A〈C （8)除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物,用结晶法 2、气体的溶解度 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2）影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小） ③压强(压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1)过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液,如KNO 3 ) 三、溶质质量分数 （1)、溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算: 溶质质量分数=× 100% 应该注意: ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比,并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 （2）、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系 ①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小,但不一定是不饱和溶液。 ②对溶质与溶剂均相同的溶液来说,在相同状况（同温、同压)下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓,即溶质的质量分数要大 （3)、溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。溶质的质量分数用来表示溶液组成。 (4）、配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液 实验目的: ①练习配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液。 ②加深对溶质质量分数概念的理解. 实验用品： 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、蔗糖。 实验步骤： ①计算 根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的：Ⅰ蔗糖质 量:50g×5％＝2.5g,Ⅱ水的质量：50g－2.5g＝47。5g ②称量(量取） 用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。(思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒,需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。) ③溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中,用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 ④贮存 把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中. (5）、关于溶液稀释或增浓的计算 ①关于溶液稀释的计算 因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%,加水稀 ） 释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g,则A g×a%＝Bg×b％（其中B＝A＋m 水 ②关于溶液增浓（无溶质析出)的计算 溶液增浓通常有几种情况： a、向原溶液中添加溶质： 因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a％＋Bg ＝（A g＋Bg)×b%。 b、将原溶液蒸发去部分溶剂 因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以,若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则：Ag×a％＝（Ag－Bg)×b％。 c、与浓溶液混合 因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和.所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％,浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c％的溶液,则:Ag×a％＋B g× b％＝（Ag ＋Bg）×c％。 （6)、关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算 解这类问题时要注意： ①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量,而要写参加化学反应的溶质实际质量。 ②若已知溶液的体积或求溶液的体积,要用m＝ρV这个公式进行换算。 ③单位要统一。 （7)、关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 ①若溶质全部溶于水,且不与水发生化学反应,直接利用上述计算公式进行计算。 ②若溶质虽不与水反应,但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。 ③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了. ④若溶质为结晶水合物,溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了. ⑤关于酸、碱、盐溶液间发生1～2个化学反应，求反应后所得溶液——溶质质量分数问题的计算。首先要明确生成的溶液中溶质是什么，其次再通过化学反应计算溶质质量是多少，（往往溶质质量由几个部分组成）最后分析各量间关系求出溶液总质量，再运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数。 ⑥给定溶液中某种元素的质量分数或溶液中某种离子与水分子的个数比等形式，计算溶质的质量分数.如某NaCl溶液中，Na＋︰H O（数目)＝1︰100,计算NaCl的质量分数。 2 九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题 【知识点总结】 本部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解。 1、饱和溶液和不饱和溶液的概念： 饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化： 大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)： 但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。 3、饱和溶液和不饱和溶液的判断： 一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。 4、溶解度的含义： 固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。 气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。 影响气体溶解度的因素：内因：气体和水本身的性质。 外因：①温度：随温度升高而减小;②压强：随压强增大而增大。 5、溶解度曲线： 当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法(溶解度曲线)来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 6、溶解度曲线的意义及应用： ①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度;也 《溶液》知识点 一、溶液的形成 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 2 （4）溶解度曲线 ℃时A的溶解度为 80g 例：（1）t 3 （2）P点的含义在该温度时，A和C的溶解度 相同 （3）N点为 t ℃时A的不饱和溶液，可通过加 3 入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和 （4）t ℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 1 （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。 （7）t 2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t 1 ℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出 的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A 中考化学溶液知识点总结 【考点1】溶液的概念和基本特征 一、溶液的概念 1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积 溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。 二、溶液的基本特征 ①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。 ②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。 ③是混合物。 【规律】溶液的判别 （1）澄清透明不代表是无色的。 （2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。 【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。 【技巧】溶质、溶剂的判定 ①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。 ②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。 ③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。 ④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。 ⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。 ⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。 【拓展】 影响物质溶解能力的因素： 1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。 1、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。 对于气体，压强越大溶解能力越强。 【考点2】溶液和浊液 1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。 溶解度知识归纳 一、溶液的形成 1、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性 注意：a 、溶液不一定无色， 如CuSO 4溶液为蓝色 FeSO 4溶液为浅绿色 Fe 2(SO 4)3溶液为黄色 b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 < 溶质的体积 + 溶剂的体积 d 、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 2、溶质和溶剂的判断 （1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂； （2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。 （3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。 （4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念： 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的 溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 （2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩 余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质 不饱和溶液。 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如NH 4NO 3溶解 溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 “溶液”知识点小结 1、溶液的特征有均一性和稳定性。 均一性体现在：各部分的组成、性质、浓度都完全相同。 稳定性体现在：只要温度不变，水分不蒸发，溶液长期放置溶质不会分离出来。 2、在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子（如蔗糖）或离子（如NaCl）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，生产水合分子或水合离子，这一过程放出热量。 3、特例： 硝酸铵NH4NO3溶于水时，所形成的溶液温度降低。 NaCl溶于水时，所形成的溶液温度基本不变。 NaOH、浓H2SO4、生石灰CaO溶于水时，所形成的溶液温度升高。 4、关于溶质和溶剂： ①固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。 ②两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的一种是溶质。 ③当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，一般都把水做溶剂。 ④不指明溶剂的溶液都是水溶液。 ⑤物质溶解时，发生反应后的生成物是溶质。例如：氧化钙CaO溶于水时，溶液中的溶质是氢氧化钙，溶剂是水，发生的反应是： CaO +H2O====Ca(OH)2 再如：把足量的锌放入一定量的稀硫酸中，所形成溶液的溶质是硫酸锌，溶剂是水，发生的反应是Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑ .若是把锌放入过量的稀硫酸中时，那溶质是硫酸锌和硫酸，溶剂是水。 5、有一类化合物，若把它们加到油和水的混合物中，一定程度上能把油脂分散成无数细小的液滴存在于水中，而不聚成大的油珠，这与物质溶解在水中是完全不同的。人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂。乳化剂所起的作用叫做乳化作用。 6、高锰酸钾可以溶于水而形成紫红色溶液，所以溶液不都是无色的。 碘在水中几乎不溶解，却可以溶解在汽油或酒精中。 7、红墨水移动试验： 硝酸铵溶于水时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，所以溶液温度下降，烧瓶内的空气受冷，体积缩小，导管中的红墨水向左移动。 氢氧化钠溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，所以溶液 第七章《溶液》知识点小结 一、溶液： 1、定义：一种或物质分散到另一种物质里形成均一稳定的。 2、特征：、 3、组成：、当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上 溶液名称溶质溶剂溶液名称溶质溶剂 硫酸铜溶液（蓝色）碘酒（黄褐色） 澄清石灰水（无色）高锰酸钾溶液（紫红色） 稀硫酸（无色）碳酸钙与盐酸完全反应生成的溶液 (1)溶液一般是透明的，但透明不一定无色．例如硫酸铜溶液是，硫酸亚铁溶液 是 (2)溶液的质量等于质量和溶剂之和．但溶液体积不等，这是受分子间的间隔的影响。 (3)有些物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。如生石灰溶于水中溶质是熟石灰。 (4)物质溶于水后形成的溶液与水相比：密度一般，导电性，沸点。 (5)物质溶解在水中时常伴随着热量的变化，如、溶于水时会放热，、溶于水时会吸热。 二、溶液的分类： 1、给定条件时分为（指温度和溶剂量） 溶液： 指 _________________________________ 溶液： 指_________________________________ 两者的相互转化：饱和溶液不饱和溶液 2不给定条件时，分 为和。________ _____越大，溶液越浓，溶液中溶质质量分数越小，溶液越。3、饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。在下，的饱和溶液一定是其最浓的溶液。 三、溶液中的定量表示： 1、能定量表示‘溶质的溶解性’的是。 （1）、固体溶解度：一定时，溶剂里，某物质达 到状态时所。 影响溶解度的因素①的性质；②的性质(见溶解性部分)③ （2）、60℃时，硝酸钾的溶解度为110克。表示： ________ 注意：要在相同温度下，比较溶解度的大小。在涉及到溶解度时千万不要忽略“四要素”（即：_____、______、______、_______。） 2、能定量表示溶液组成的是。 （1）、溶质质量分数的定义（用公式表示）： （2）、60％的硝酸钾溶液，表 示____________ 四、溶解度曲线是形象表示溶解度与关系的曲线，曲线的交点表示__________ 。曲线的陡峭程示___________ KNO3的溶解度曲线呈陡升型，说明NaCl溶解度曲线呈缓型，说 明。而氢氧化钙Ca（OH）2的溶解度曲线呈下降型，说明_____________ 五、气体的溶解度除受影响外，还与有关。其关系是：压强越大，气体的溶解度越 _______；温度越大，气体的溶解度越________。 六、有关溶液溶质质量分数的计算： 1、配制一定溶质质量分数的溶液： 步骤：（1）____________ （2）_____________ （3）___________ （4）______________ 仪器：__________________________________________________________________________ 2、稀释溶液： 关键：稀释前后溶液中__________________相等。 3、在化学方程式计算中出现： 注意：1、要仔细审题，弄明白每个数据的含义，各物质在化学方程式计算中的质须是纯净物的质量，找到能带入方程的已知量。 2、求生成溶液的质量时有两种方法，即“质＋水”法和质量守恒法。 化学溶解度全部知识点总结 引言 溶解度是化学中一个非常重要的概念，它指的是一种物质在一定温度下能够在另一种溶剂 中溶解的最大量。在实际应用中，我们经常需要考察不同物质在不同溶剂中的溶解度，从 而为化学实验和工业生产提供依据。本文将从溶解度的定义、因素、测定方法、溶解度曲线、饱和溶液和溶解度常数等方面详细介绍化学溶解度的相关知识点。 一、溶解度的定义 溶解度是指一种物质在一定温度下的溶解性能。通常用溶质在100克溶剂中的最大溶解量来表示，即单位为g/100g溶剂。不同的溶质和溶剂在不同的温度下，其溶解度也是不同的。溶解度的测定是化学研究和工业生产中非常重要的一项工作。 二、影响溶解度的因素 1. 溶质的种类：不同的物质在不同的溶剂中具有不同的溶解度，其中极性物质在极性溶剂 中溶解度较高，而非极性物质在非极性溶剂中溶解度较高。 2. 溶剂的性质：溶剂的极性、溶液中的离子和分子的相互吸引作用、溶剂对溶质的溶解力 等都会影响溶解度的大小。 3. 温度：一般来说，温度升高有利于固体、液体溶质的溶解度增大，但对气体溶质来说， 温度升高会导致溶解度减小。 4. 压力：只有对气体溶质才会产生明显的影响，一般情况下，气体溶质的溶解度随压力升 高而增大。 三、溶解度的测定方法 1. 实验法：将溶液与多晶体接触，测定达到平衡时的活度。这是一种直接测定溶解度的方法。 2. 理论和计算方法：通过物质的性质，例如化学结构、溶剂的性质、温度等因素，结合统 计力学和量子力学等理论，进行溶解度的预测和计算。 四、溶解度曲线 溶解度曲线是指在一定温度下，不同溶质在同一溶剂中的溶解度随溶质量或浓度的变化而 变化的曲线。通常情况下，溶解度曲线分为单一系统和复合系统两种。 单一系统的溶解度曲线表现为曲线上只有一个极值点，该溶液只包括一个溶质和一个溶剂。而复合系统的溶解度曲线则可能出现拐点，这是因为在溶液中存在多种相互溶解的物质。 九年级化学溶液及溶解度笔记(总6 页) --本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-- --内页可以根据需求调整合适字体及大小-- 第六章溶解现象 第一节物质在水中的 一、溶解 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物 2、特征：均一性：溶液内各部分性质完全相同 稳定性：外界条件不变时（即温度或压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质；混合物：至少包含两种物质 3、说明：均一稳定的不一定是溶液，如水、酒精等 溶液不一定是无色的，如FeCl3溶液是黄色的，KMnO4溶液是紫红色的 4、溶液的微观形成过程：溶质分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，如图NaCl溶于水的微观过程 5、水溶液的某些性质：导电性，一些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使溶液能够导电，例如食盐水、硫酸溶液、氢氧化钠溶液；蔗糖溶于水后，以分子 形式存在与水中，不能形成自由移动离子，因此蔗糖水溶液很难 导电 二、溶液形成中的能量变化 1、物质的溶解过程 扩散过程（了解）：溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量 如：硫酸铵 水合过程（了解）：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）这一过程放出热量 如：硫酸、氢氧化钠、氧化钙与水反应放热 溶于水温度不变的物质：氯化钠 三、乳化现象 1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；特点：不稳定，静置分层 2、悬浊液：一种物质以固体小颗粒的形态分散到液体里形成的不均一、浑浊的混合物，如泥与水混合用力振荡后得到的不均一、不稳定、不透明的液体就是悬浊液；悬浊液不稳定，静置一段时间后，其中的固体小颗粒会沉淀下来，故悬浊液可用过滤法分离 3、乳化 （1）概念：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象 （2）乳化作用在生活中的应用 →洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉 →农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油 →生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等 乳化现象 第二节溶液组成的表示 一、溶质的组成 1、溶质：被溶解的物质（溶质可以是固体、液体、气体） 溶剂：起溶解作用的物质（通常是水，也可以是其他液体，如：酒精、汽油、氯仿等） 溶液：溶解了某种溶质的混合物 判断溶质、溶剂： （1）若气体、固体溶于液体，则气体、固体为溶质，液体为溶剂；如食盐水、高锰酸钾溶液、盐酸 （2）若液体溶于液体，质量少的为溶质，质量多的为溶剂；如碘酒 （3）有水存在的溶液，无论水多少，水都为溶剂；如酒精溶液 化学初三知识点总结溶解度 一、溶解度的概念 1. 溶解度是指在一定条件下，单位量的溶剂中最多能溶解的溶质质量。 2. 溶解度通常用溶质的质量分数或溶质溶液的摩尔浓度表示。 二、影响溶解度的因素 1. 温度 - 大多数固体在溶剂中的溶解度随温度的升高而增大。 - 气体在液体中的溶解度随温度的升高而减小。 - 气体在液体中的溶解度还随着压强的增大而增大。 2. 溶剂的种类 - 溶质与溶剂之间的化学性质相仿的话，通常溶解度较大，反之溶解度较小。 3. 溶质的种类 - 溶质颗粒的大小、形状和结晶度也会影响其在溶剂中的溶解度。 4. 溶解度的动力学因素 - 搅拌速度、溶解过程中的晶体碰撞等均会影响溶解度。 三、饱和溶液 1. 饱和溶液的特点 - 饱和溶液是指在一定条件下，溶剂中溶质的质量达到最大值的溶液。 - 饱和溶液中的溶质以结晶或沉淀的形式存在。 - 在饱和溶液中，溶液中的溶质的质量分数或溶质的浓度是不变的，称之为饱和溶质的溶解度。 2. 饱和溶液的准则 - 饱和溶液的组成和性质是确定的，可根据实验来确定。 - 饱和溶液中含有一定数量的溶质，在温度保持不变的情况下，饱和溶液中总质量不变。 四、饱和溶液中的平衡 1. 反溶质的沉淀平衡 - 在饱和溶液中的溶质的溶度是稳定的，但溶质颗粒始终在与溶质溶解的过程相互平衡着。 2. 溶解和析出的平衡 - 在饱和溶液中，溶质颗粒在自发地溶解和析出过程之间达到动态平衡。 五、溶解度曲线 1. 溶解度曲线的概念 - 指在一定条件下，溶质在溶剂中的溶解度随温度的变化而变化的曲线。 - 溶解度曲线一般用温度为横坐标，单位量溶剂中的溶质质量为纵坐标。 2. 溶解度曲线的特点 - 大多数溶解度随温度升高而增加的固体溶质的溶解度曲线均为上升曲线。 - 气体溶质在液体溶剂中的溶解度随温度升高而减小。 3. 溶解度曲线的应用 - 溶解度曲线可用于实验方法中溶质溶解度的研究与测定。 - 溶解度曲线可用于反应热力学研究与计算。 - 溶解度曲线还可用于在溶液中进行不同溶质组成的晶体提纯等工业生产中。 六、溶解度与饱和溶液的应用 1. 溶解度对溶液质量的影响 - 溶解度不仅影响溶液中溶质的量，还决定了溶液中的溶质的浓度和质量分数。 2. 溶解度对实际生产的应用 - 在生产中可根据溶解度曲线来寻求溶质的最佳溶解温度，以提高生产效率和质量。 - 在生产中可根据溶解度曲线来选择反应溶液中实现溶质分离的条件，以提高生产产量和 降低成本。 七、新的领域和趋势 1. 绿色溶剂与绿色溶解技术 - 随着对环境友好的要求越来越高，绿色溶剂和绿色溶解技术成为当前研究的热点。 高考化学溶解度知识点归纳 一、溶解度的定义和影响因素 溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中可以溶解的最大溶质量。溶解度的大小与温度、压力和溶质种类有关。随着温度的升高， 溶解度通常增大；但对于少数溶质如氢气等，随着温度升高，溶解度 反而减小。溶解度还受压力的影响，但对于一般的固体和液体溶质， 压力的变化对溶解度的影响较小。 二、饱和溶液和过饱和溶液 饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解度达到最大且保持稳定的 溶液。当溶质继续加入时，不再溶解而形成沉淀，此时溶液处于饱和 状态。 过饱和溶液是指在一定条件下，溶质溶解度超过饱和溶液的溶解度，但仍保持溶解的不稳定状态。过饱和溶液具有较高的浓度，一旦 触发条件改变，如温度下降或添加晶核，在短时间内会迅速结晶析出。 三、溶解度曲线 溶解度曲线是描述溶质的溶解度和温度关系的曲线图。通常，固 体溶质在液体溶剂中的溶解度随温度的升高而增大，溶解度曲线呈现 上升趋势。液体溶质在液体溶剂中的溶解度通常不受温度的显著影响，溶解度曲线呈水平趋势。气体溶质在液体溶剂中的溶解度随温度的升 高而减小，溶解度曲线呈下降趋势。 四、共存溶液 共存溶液指的是两种或多种溶质在同一溶剂中共存的溶液。共存 溶液可以分为两类：共存饱和溶液和共存非饱和溶液。 共存饱和溶液是指两种或多种溶质在同一溶剂中达到饱和状态的 溶液。在共存饱和溶液中，各组分的溶解度均达到最大值，不再溶解 或析出。 共存非饱和溶液是指两种或多种溶质在同一溶剂中没有达到饱和 状态的溶液。在共存非饱和溶液中，各组分的溶解度还未达到最大值，可以继续溶解或析出。 五、晶体的溶解 晶体的溶解是指将固体溶质溶解到溶剂中的过程。晶体的溶解通 常具有放热，可以通过增加温度、搅拌溶液、细化晶体等方式促进溶 解速度。 晶体的溶解速度与多个因素有关，包括溶质的颗粒大小、晶体的 形状、温度、溶液的饱和度等。一般来说，溶质颗粒越细小，晶体越 细碎，溶解速度越快。溶液的饱和度越低，溶解速度越快。 六、溶液稀释 溶液稀释是指通过添加溶剂降低溶液的浓度。溶液稀释后，溶质 和溶剂的比例发生改变，但溶质和溶剂的质量保持不变。 溶液稀释可以通过加入适量的溶剂来实现。在稀释过程中，溶质 的摩尔浓度保持不变。根据计算质量守恒的原理，可以得到溶剂的质 量和容积与溶液稀释前的溶液质量和容积之间的关系。 化学中的溶液与溶解度（化学知识点） 溶液是化学中常见的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成。在化学 反应和研究中，溶液的溶解度是一个重要的概念。本文将介绍溶液和 溶解度的相关知识点。 一、溶液的定义和分类 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀体系，其中溶解物质称为 溶质，溶解介质称为溶剂。溶液可以分为固体溶液、液体溶液和气体 溶液等多种类型。溶液的形成是由于溶质的分子或离子与溶剂中的分 子之间发生了相互作用。 二、溶解度的概念与影响因素 溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中所能溶解的最大溶质量。溶解度可以用质量分数、摩尔分数和摩尔浓度等方式来表示。影响溶 解度的因素包括温度、压力、溶质和溶剂的性质。 1. 温度对溶解度的影响 一般来说，溶解度随温度升高而增加。这是因为温度升高会使溶质 和溶剂的分子运动加快，从而增强它们之间的相互作用力，有利于溶 解过程的进行。但有些物质的溶解度在升温过程中会出现异常变化， 例如碳酸钠在25℃时溶解度最大，超过该温度后溶解度反而下降。 2. 压力对溶解度的影响 对于固体和液体溶质来说，压力对溶解度的影响通常可以忽略不计。而对于气体溶质来说，溶解度随压力的增加而增加。根据亨利定律， 气体溶质在液体中的溶解度与气体的分压成正比。 3. 溶质和溶剂的性质对溶解度的影响 溶质和溶剂之间的相互作用力对溶解度起着决定性的作用。相互作 用力较强的溶质和溶剂能够更好地相互吸引，从而有利于溶解。例如 极性溶质在极性溶剂中的溶解度往往较高，而非极性溶质则偏好溶解 于非极性溶剂中。 三、饱和溶液和过饱和溶液 当溶剂已经溶解了尽可能多的溶质时，称为饱和溶液。饱和溶液的 溶解度是恒定的，并且在一定温度下与溶质的种类无关。相反，如果 溶液中含有超过饱和度的溶质，称为过饱和溶液。过饱和溶液的形成 常常需要某种条件，例如快速冷却或加入适量的其他物质。 四、溶解度曲线和溶解度积 溶解度曲线是指在一定温度范围内，溶质在单位体积溶剂中的溶解 度随溶质浓度变化的曲线。根据溶解度曲线可以计算出溶解度积，也 称为离解度积。溶解度积是溶解度的乘积，当溶液溶质的离解度积等 于溶质的溶解度积时，称为平衡溶解度。 结语： 化学中的溶液和溶解度是一个复杂而重要的课题。溶液的形成、溶 解度的变化以及其他相关的概念和知识点对于理解化学反应和实验数 初中化学知识点总结:溶解度 一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了初中化学知识点总结:溶解度，希望能帮助到大家。 一.溶液 1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 2，溶液的特征 (1)均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。 (2)稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。 二.饱和溶液与不饱和溶液 1，概念： (1)饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 (2)不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质不饱和溶液 三.固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1.概念： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。 2.影响固体溶解度大小的因素 (1)溶质、溶剂本身的性质 (2)温度 3.溶解度曲线 (1)溶解度曲线的意义： ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。 ③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 ④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。 (2)溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。 四.结晶的方法： (1)蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下)使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 (2)降温结晶(冷却热饱和溶液法)冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。 五溶解度知识点 概念： 1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。 2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一 化学初三溶解度知识点总结 一、溶解度的概念 1. 溶解度是指在一定温度下，单位量溶剂（通常是水）中最多能溶解的溶质的量。通常用 质量分数或摩尔浓度来表示。 2. 溶解度和温度有关，温度升高时溶解度通常会增大，温度降低时溶解度通常会减小。 3. 溶解度的大小与物质的种类、溶剂、温度密切相关。 二、影响溶解度的因素 1. 温度：一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增大；气体在液体中的溶解 度随温度的升高而减小。 2. 物质的种类：不同物质的溶解度不同，一般来说，相似的物质在相似的溶剂中有相似的 溶解度。 3. 压力：固体溶解度与压力基本无关，气体在液体中的溶解度随压力的增大而增大。 4. 溶质的粒径：溶质的粒径越小，其溶解度越大。 5. 溶质的溶剂相互作用力：溶质和溶剂之间的相互作用力愈大，其溶解度就愈大。 三、溶解度曲线 1. 溶解度曲线是表示在一定温度和压强下某种物质在溶剂中的溶解度随溶质的增加而变化 的关系曲线。通常在溶解度曲线上，溶解度与溶质质量分数或溶质的摩尔浓度有关。 2. 一般情况下，随着溶质的增加，溶解度会逐渐增大，最终达到饱和状态。 3. 普通的溶解度曲线是近似折线型，呈现出从刚开始的很小的斜率逐渐变得陡峭的变化。 四、溶解度的应用 1. 根据溶解度曲线可以预测在不同温度下溶质的溶解度，从而可以实现对化学反应的控制。 2. 通过溶解度的测定可以推断一种物质是否为纯物质。 3. 有些物质在一定溶剂中溶解度很大，可以用来制备稀溶液。 4. 有些溶解度随温度的增加而减小的物质，可以利用其在高温下析出的特性来进行提纯。 综上所述，溶解度是化学中的重要概念，对于理解和掌握各种物质在溶剂中的溶解规律具 有重要意义。同时，掌握溶解度的知识可以帮助我们更好地理解溶液形成、化学反应进行、溶解度变化等现象，是化学学习中不可或缺的一环。 溶液知识点总结 一、溶液的概念 溶液是指溶质溶解于溶剂中的混合物。溶液是由溶质和溶剂构成的，溶质是指在溶剂中能够溶解的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的物质。溶解度是指在一定条件下，单位量的溶剂中最多能溶解的溶质的量。 二、浓度的表示方法 1、溶液质量分数：是指溶解物质的质量占溶液总质量的比例，用质量分数表示。 2、溶液体积分数：是指溶质的体积占溶液总体积的比例，用体积分数表示。 3、摩尔浓度：是指单位体积的溶液中包含的溶质的物质量，用摩尔浓度表示。 4、溶液中物质的量浓度：是指单位溶液中物质的量，用物质的量浓度表示。 三、溶解度规律 1、溶解度与温度的关系：通常溶解度随温度的升高而增大，但也有例外。 2、溶解度与压强的关系：溶解度通常不受压强的影响。 3、溶解度与溶质种类的关系：不同溶质的溶解度不同。 4、溶解度与溶剂种类的关系：不同溶剂的溶解度不同。 四、影响溶解度的因素 1、温度：通常溶解度随温度的升高而增大，但也有例外。 2、压强：溶解度通常不受压强的影响。 3、溶质种类：不同溶质的溶解度不同。 4、溶剂种类：不同溶剂的溶解度不同。 五、溶解过程的热效应 1、溶解过程的热效应：包括溶解热和溶解热量。 2、溶解热：是指单位量溶质在过饱和溶液中溶解时释放或吸收的热量。 3、溶解热量：是指单位摩尔溶质从晶体态溶解到溶液中时释放或吸收的热量。 六、溶解过程的动力学 1、溶解过程的速度：是指溶质固体在溶液中的速度。 2、溶解过程的速度与温度的关系：通常温度升高时溶解过程的速度加快。 3、溶解过程的速度与溶质粒子大小的关系：通常溶质粒子越小，溶解过程的速度越快。 七、常见酸性和碱性溶液 1、酸性溶液：是指溶液中氢离子浓度高于0.0001mol/L的溶液。 2、碱性溶液：是指溶液中氢离子浓度低于0.0001mol/L，氢氧根离子浓度高于 0.0001mol/L的溶液。 八、酸碱中和反应 1、酸碱中和反应的基本规律：是指酸和碱中和生成盐和水的反应。 2、酸碱指示剂：是指在酸碱中和反应中，能够通过颜色变化指示溶液的酸碱性的物质。 3、酸碱指示剂的种类和作用：包括自然指示剂和人工指示剂，用以检验溶液的酸碱性。 九、溶液的电离和电导 1、电解质和非电解质：根据溶解后是否能够电离，溶液可分为电解质溶液和非电解质溶液。 2、离子的自由度：离子在溶液中具有一定的迁移能力。 3、溶液的电导：是指溶液能够传导电流的性质。 4、溶液的电导与溶质种类和浓度的关系：溶液的电导与溶质的种类和浓度密切相关。 十、共价键与离子键的溶液行为 1、离子键化合物的溶液行为：离子键化合物在溶液中通常会发生电离。 2、共价键化合物的溶液行为：共价键化合物在溶液中通常不会发生电离。 十一、溶解现象的应用 1、结晶分离法：是指通过溶解-结晶过程完成对某种物质的提纯分离。 2、溶解热和溶解度的应用：通过调控温度和浓度，可以实现对溶解度的调节。 3、溶解现象在生产中的应用：大量的生产过程中都会涉及溶解现象，例如化工、制药、冶金等。 九年级化学下册溶液知识点 溶液是化学中常见的概念之一，涉及到许多关键概念和理论。 在九年级化学下册中，我们学习了溶液的基本概念、溶解度、饱 和溶液、浓度等知识点。下面我们来一起回顾一下这些重要知识。 一、溶液的基本概念 溶液是由溶质和溶剂组成的体系。其中，溶质是指能够被溶解 的物质，溶剂是指能够溶解其他物质的介质。常见的溶液包括水 中的盐水、酸碱溶液，以及饮料、药物等。 二、溶解度 溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶剂能够溶解的最大量 溶质。溶解度受温度、压力和溶质种类等因素的影响。通常，温 度升高时，溶质的溶解度也会增加；而对于气体溶质而言，温度 升高时溶解度会下降。 三、饱和溶液 饱和溶液是指在一定温度下溶剂中溶质的溶解度达到最大值的 溶液。当继续往饱和溶液中添加溶质时，无法再使全部溶质溶解，这时部分溶质会沉淀出来。饱和溶液中的溶质浓度是相对稳定的。 四、浓度 浓度描述了溶液中溶质的相对多少。常见的浓度单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。质量分数表示溶液中溶质质量与溶 液总质量之比，体积分数表示溶液中溶质体积与溶液总体积之比，而摩尔浓度则表示单位体积溶液中溶质的摩尔数。 五、溶解度曲线 溶解度曲线是指在一定温度下，溶质随溶剂的变化而变化的曲线。通过溶解度曲线可以了解溶质溶解度随温度的变化规律。对 于大多数物质而言，溶解度随温度的升高而增加。 六、溶解度与溶解过程 在溶解过程中，溶质的分子要克服相互间的吸引力，难于"离开"自身的分子间相互作用力。但同时，溶质粒子与溶剂粒子之间 也有相互作用。当这种作用力强于溶质分子间的相互作用力时， 溶解就会发生。因此，溶解过程涉及到溶质-溶剂之间的相互作用 和相互吸引。 七、共溶性 九年级溶质溶液知识点归纳溶质溶液是九年级化学中的重要内容之一，掌握相关知识点对于理解溶解现象和溶液制备、性质等具有重要意义。以下是九年级溶质溶液的知识点归纳。 一、溶质溶液的概念 溶质溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。其中，溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，溶剂则是指用来溶解溶质的物质。常见的溶液包括固体溶解于液体、气体溶解于液体等。 二、溶解度的概念与影响因素 1. 溶解度是指在特定温度下，在单位体积的溶剂中最多能溶解溶质的量。通常用溶质在饱和溶液中的质量或体积表示。 2. 溶解度受温度和物质本身性质的影响。一般来说，随着温度升高，溶质的溶解度也会增加。但某些物质的溶解度会随着温度的升高而减小。 3. 溶解度还受压力影响较小，常压下压力对固体和液体之间的溶解度影响较小。 三、饱和溶液与过饱和溶液 1. 饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中达到动态平衡的溶液。在饱和溶液中，溶质的溶解度与其溶剂之间的相对稳定。 2. 过饱和溶液是指在一定温度下，溶质的溶解度超过了溶液中能容纳的溶质的最大量。过饱和溶液的形成常常需要一些特殊的条件，例如加热溶液并在冷却时保持相对储热。 四、溶解过程与溶解热 1. 溶解过程是指溶质溶解在溶剂中的过程。对于固体溶解于液体的过程，常常涉及到溶质颗粒的解离、离子化等。 2. 溶解过程常伴随着溶解热的释放或吸收，具体是指溶解过程中放热或吸热的现象。 五、溶液浓度的计算和表示方式 1. 溶液浓度是指溶质在溶液中所占的比重或浓度大小。常见的溶液浓度计量单位有质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。 2. 溶质在溶液中所占的百分比可以用质量分数、体积分数、摩 尔分数等表示方式。 六、溶解度曲线的绘制和应用 1. 溶解度曲线是指通过实验测定，将溶质在不同温度下饱和溶 液中的溶解度绘制成的曲线。通常通过连接实验数据点，可获得 溶解度曲线。 2. 溶解度曲线可以用于预测在不同温度下溶质的溶解度，并从 中推导出溶液制备、结晶过程等方面的应用。 七、饱和溶液中晶体的生长与晶体的结构 1. 饱和溶液中晶体的生长是指在溶液中过饱和度适宜的条件下，溶质逐渐聚集形成晶体的过程。 2. 晶体的结构是指晶体的内部结构有着规则的周期性重复性， 通过晶体结构可以了解晶体的特性和性质。 八、凝固点降低和沸点升高现象 科学溶液知识点总结 一、溶解与溶解度 1. 溶解是指溶质的分子、离子或原子在溶剂中散布，使其分散在整个溶剂中的过程。在溶解过程中，溶质和溶剂之间会发生相互作用，如离子间的静电相互作用，分子间的范德华力等，从而使溶质能够稳定地分散在溶剂中。 2. 溶解度是指在特定温度下，溶剂中可以溶解溶质的最大量。溶解度受到温度、压强、溶剂种类等因素的影响。一般来说，在常温下，固体溶质的溶解度随温度的升高而增加，而气体溶质的溶解度则随温度的升高而减小。 3. 饱和溶液是指在特定条件下，已经溶解了最大量溶质的溶液。饱和溶液的溶解度已达到最大值，这时再加入溶质则无法继续溶解而只会析出。 二、溶液的浓度 1. 溶液的浓度指的是单位容积内的溶质的质量或摩尔数。常见的浓度计量单位包括质量分数、体积分数、摩尔浓度和molality等。 2. 质量分数是指在溶液中溶质的质量占整个溶液质量的比例。其计算公式为（溶质的质量/溶液的质量）×100%。 3. 体积分数是指在溶液中溶质的体积占整个溶液体积的比例。其计算公式为（溶质的体积/溶液的体积）×100%。 4. 摩尔浓度是指在单位体积内溶质的摩尔数，通常以mol/L为单位。其计算公式为溶质的摩尔数/溶液的体积。 5. molality是指在溶剂中溶质的摩尔数，以每千克溶剂中溶质摩尔数的数量为单位。其计算公式为溶质的摩尔数/溶剂的质量（kg）。 6. 不同的浓度单位可以互相转换，计算时需要注意单位的转换。 三、溶液的制备和性质 1. 制备溶液的方法主要包括溶解固体溶质于溶剂中、溶解气体溶质于溶剂中和混合不同溶液的方法等。 2. 溶解固体的溶解过程受溶质的性质、溶剂的性质以及温度、压强等因素的影响。 3. 溶解气体的溶解过程也受温度、压强等因素的影响。一般来说，溶解度与温度呈反比关系，与压强呈正比关系。 初中化学知识点总结：溶解度 一.溶液 1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，均一、稳定的混合物叫做溶液。 2，溶液的特征 （1)均一性：是制溶液**部分组成、性质完全相同。 (2)稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等）,溶剂的量不变时,溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。 二。饱和溶液与不饱和溶液 1，概念： (1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 （２)不饱和溶液:在一定温度下、一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。 ２.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明一定温度和一定量的溶剂，且可以相互转化： 饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质不饱和溶液 三.固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1.概念： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量,叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。 ２.影响固体溶解度大小的因素 （１)溶质、溶剂本身的性质 （2）温度 3．溶解度曲线 （1）溶解度曲线的意义: ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时,溶液必定是饱和溶液. ③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度.在该温度下,这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 ④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液,也就是说,在溶液中存在未溶解的溶质. （2)溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的坡度比较平缓,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线的坡度下降,如熟石灰。 四。结晶的方法: (1）蒸发结晶（蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发,使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出.适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质,如氯化钠. (2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液,使溶质从溶液中结晶析出.适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。 五溶解度知识点 概念： １、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。 2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。 通常把在室温(20度)下： 溶解度在１０g/1０0g水以上的物质叫易溶物质; 第七章《溶液》知识点小结 一、溶液的形成 （一）溶解 1、概念：形成溶液的过程。 2、影响固体溶解速率的因素：、、。 3、溶解时的热现象：物质溶解时发生两种过程，扩散过程热，水合过程热； （1）溶解吸热：如溶解水中，（2）溶解放热：如氢氧化钠溶解水中、浓硫酸溶解水中，（3）大部分溶解没有明显热现象：如溶解水中。 （二）溶液 1、定义：一种或物质分散到另一种物质里形成的、的混合物。 2、特征：①，是指 ②，是指 3、组成：溶液由、组成。①固体、气体溶于液体时，是溶质，溶剂；②两种液体互相溶解时，通常把的一种叫溶剂，的一种叫溶质③当溶液中有水时，不论水的量多少，习惯上把看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是溶剂。 （1）溶液不一定无色，如CuSO4溶液为色，FeSO4溶液为色，Fe2(SO4)3为色。（2）溶质可以是体、或体；是最常用的溶剂。 （3）溶液的质量= 的质量+ 的质量；溶液的体积溶质的体积+ 溶剂的体积（填“等于”或者“不等于”）。 （4）形成溶液的物质之间一定是可溶的。 （5）均匀、稳定的物质溶液（填“一定”或“不一定”）。如。 （6）物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。如生石灰溶于水中溶质是熟石灰。 二、溶液的分类： 1、给定条件时分为（指温度和溶剂量） 溶液：指。 溶液：指。饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： 一般情况下： 特殊情况下：（如氢氧化钙、硫酸锂） 由此可见，将不饱和溶液变为饱和溶液最可靠的方法是：或；将饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是：。 2、不给定条件时分为和。越大，溶液越浓，溶液中溶质质量分数越小，溶液越。 3、饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。但是，在 下，的饱和溶液一定是其最浓的溶液。 三、溶液中的定量表示： （一）能定量表示“溶质的溶解性”的是。 1、固体的溶解度： （1）溶解度的定义： 在一定下，某固态物质在g溶剂里达到状态时所溶解的的质量。（注意：溶解度是指溶质的质量，所以单位为） （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g 。含义： （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（内因）②温度（外在因素）大多数固体物质的溶解度随温度升高而，采用 方法结晶 少数固体物质的溶解度受温度的影响很，采用方法结晶 极少数物质溶解度随温度升高而降低，如 （4）溶解度曲线： ①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。 ②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的，溶液是溶液，溶质的质量分数= 降温或蒸发溶剂或加溶质 升温或蒸发溶剂或加溶质九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题
初三化学溶解度知识点
溶液和溶解度知识点总结
溶解度知识要点归纳
关于溶液--知识点总结
第七章《溶液》知识点总结
化学溶解度全部知识点总结
九年级化学溶液及溶解度笔记
化学初三知识点总结溶解度
高考化学溶解度知识点归纳
化学中的溶液与溶解度(化学知识点)
初中化学知识点总结：溶解度
化学初三溶解度知识点总结
溶液知识点总结
九年级化学下册溶液知识点
九年级溶质溶液知识点归纳
科学溶液知识点总结
初中化学知识点总结溶解度
第七章溶液知识点总结