化学方程式竞赛

化学方程式竞赛

一、根据所学的知识，完成下列化学方程式：

1．分别写出符合下列要求的化学方程式：（所写方程式不得重复）

2．（1）生成有毒气体的化合反应

:

（2）生成白色固体的化合反应

（3）生成黑色固体的化合反应

（4）反应物都是氧化物的化合反应

（5）反应物、生成物均含碳元素的化合反应

（6）生成物都是单质的分解反应

（7）生成物都是氧化物的分解反应

（8）生成物是一种单质和一种化合物的分解反应

（9）有黑色氧化物生成的分解反应

<

（10）有三种化合物生成的分解反应

3．用A+B→C+D可表示一类化学反应，请出符合下列特征的化学方程式：（1）C溶液呈浅绿色，D是气体单质

（2）C溶液呈浅绿色，D是红色金属

（3）C是石灰石的主要成分，D是食盐的主要成分

（4）A是纯碱，C是烧碱

（5）A是非金属氧化物，C是大理石的主要成分

（6）A是铁锈，C溶液呈黄色

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（7）A是铁锈，B是最轻的气体

（8）A是铁锈，C是气态氧化物

（9）A溶液呈蓝色，C是蓝色沉淀

（10）A是苛性钠，C是苏打

（11）A是硫酸钠，C是硝酸钠

（12）A是元素质量比为1∶1的氧化物，B是火碱

（13）A是红色金属，C溶液呈蓝色

（14）A是盐酸，C是硝酸

>

（15）A是氧化铜，C溶液呈蓝色

二、根据所提供的信息，完成下列化学方程式：

4．（1）金属镁不仅可以在氧气燃烧，还可以在氮气中燃烧，生成氮化镁；在二氧化碳中燃烧生成一种黑色固体单质和一种氧化物。请分别写出镁在氮气、二氧化碳中燃烧的化学方程式：、

（2）工业上通过电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，同时生成两种气体单质。

（3）实验室里要把金属钠保存在石蜡油或煤油中，原因之一是防止钠与水反应，生成一种碱和一种气体单质。

（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中供氧。这是因为它不仅能与水起反应生成氧气和一种碱，而且还能与二氧化碳反应生成氧气和一种盐。请写出过氧化钠与水或二氧化碳中的任一种反应的化学方程式：

（5）金属铝不仅能与盐酸、硫酸反应生成氢气，还能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，同时生成偏铝酸钠（NaAlO2）

：

（6）新制成的氧化铝除了能与酸反应生成盐和水外，还能与氢氧化钠溶液反应，生成盐（NaAlO2）和水，试写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

（7）氢氧化亚铁在空气中被氧化成红褐色的氢氧化铁

（8）将氯气通入冷的消石灰中即制得以次氯酸钙【Ca(ClO) 2】为有效成分的漂白粉，漂白粉中还含有氯化钙。

（9）在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电或高温条件下，它们却可以直接化合，生成无色的、不溶于水的一氧化氮。一氧化氮很容易在常温下与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，生成硝酸和一氧化氮。工业上利用这一原理制取硝酸。试写出上述涉及到的化学方程式：

、、

（10）铜不能与盐酸或稀硫酸发生置换反应，但能与氧化性酸如浓硫酸或硝酸发生氧化还原反应。铜和浓硫酸在加热的条件下反应，生成硫酸铜和两种氧化物。

浓硝酸和稀硝酸都能与铜反应，均生成硝酸铜、水，同时分别生成二氧化氮和一氧化氮气体。请任选一种硝酸与铜反应，写出相应的化学方程式：

浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体如氨气。原因是硫酸能与氨气发生化合反应，生成硫酸铵。

2019-2020年初中)初中化学竞赛试题

2019-2020年初中）初中化学竞赛试题 1．若误将少量KCN排入下水道，可立即加过氧化氢或漂白粉消除污染，免遭公害。写出化学方程式。 -配离子的颜色，有多种不同的描述，先作如下的对比实验： 2．对CuCl 2 ①将3ml浓盐酸与3ml 1mol/L的CuCl2溶液加入试管中，再加入铜粉约0.5g，严格密封。摇动，静置片刻，溶液呈无色透明。 ②取实验(1)所得到的无色溶液1ml，放入盛有50ml蒸馏水的小烧杯中，立即有白色沉淀生成。 ③过去制备CuCl的典型方法：在烧杯中用浓盐酸、CuCl2和金属铜混合后，进行加热反应，很快得棕色溶液，最后变为深棕色。 试回答下列问题： (1)写出实验①②中有关反应的化学方程式，并说明白色沉淀是怎样生成的？ (2)实验③中得到的溶液为什么呈棕色，写出反应的化学方程式，并加以说明。 -配离子呈色。 (3)通过以上实验，说明CuCl 2 3．钾、铷、铯、铜、银、金它们分别为四、五、六周期ⅠA和ⅠB族的金属元素，原子的最外层电子都只有一个，对这六种金属元素单质作压缩实验，钾、铷、铯的体积有压缩现象；铜、银、金测量不出来，请对这一现象作出理论解释。 4．唐代医书记载了制造“水银霜”的方法是将硫与水银共炒，加食盐后放在铁盘中，用盆扣紧。在盆下用火烧，最后在盆内壁上得到洁白的水银霜。这“水银霜”是什么？其生成反应是什么？ 5．已知H2O2与酸性KMnO4溶液的反应：

265285422222MnO H H O Mn H O O -++++=++↑ (1)取3%的H 2O 22ml 于小试管中，小心地滴入1 滴0.1mol/L 的酸性KMnO 4溶液，记下从滴入到褪色所需的时间，然后滴第2滴，再记下从滴入到褪色所需的时间，依次滴入第3滴，第4滴……，记入结果如下(实验过程中温度变化很小)： (2)取等量的H 2O 2置于三个试管中，分别滴入3滴，6滴，9滴K 2SO 4溶液后，再分别逐滴滴加酸性KMnO 4溶液，从实验记录结果发现三者褪色速率没有明显差别。 (3)在H 2O 2溶液中逐滴滴加(1)反应后剩余的无色溶液，类似(1)的记录。得 根据上述实验，回答以下问题： (1) Mn 2+在上述反应中所起的作用是什么？ (2)向双氧水中滴加一定量的酸性KMnO 4溶液，画出其中Mn 2+浓度C 随时间t 变化关系的示意图。 6．一则极为寻常的简单实验——氢气在空气燃烧，并检验产物。实验前，用两只蒸发皿盛入冰块(由蒸馏水冷凝成)。实验如下 ： (1)一只蒸发皿放在石棉网上加热使冰块慢慢熔化成液体，再加入0.1mol/L KI-淀粉溶液，不显蓝色。 (2)另一只蒸发皿，用调节好的氢火焰直接对着冰块加热，熔化成液体后再加入0.1mol/L KI-淀粉溶液，立即显蓝色。 回答下列问题： (1)实验(2)中，溶液为什么显蓝色？写出有关反应的化学方程式。 (2)为什么要做实验(1)？

初中化学竞赛必备化学方程式记忆大全

初中化学竞赛必备化学方程式记忆大全 一、物质与氧气的反应 （1）单质与氧气的反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2Mg O 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4、铝在空气中燃烧：4A l+3O2 点燃2A l2O3 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2 点燃2C O2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2 ↑ 14、加热碱式碳酸铜：C u2(O H2C O3 加热 2C u O+H2O +C O2↑ 15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2K C l O3 ==== 2K C l+3O2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2K M n O4 加热 K2M n O4 +M n O2 + O2↑ 17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三、几个氧化还原反应： 19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22、焦炭还原四氧化三铁：2C+F e3O4 高温 3F e+2C O2↑

竞赛专题辅导7：根据化学方程式的计算

专题辅导七：根据化学方程式的计算 [内容综述] 本期内容主要讲解有关化学反应方程式的计算。化学反应方程式的计算知识要点主要包括： （1）根据化学反应方程式计算反应物和生成物间的质量比。 （2）掌握纯或不纯原料（或产品）的有关计算及混合物参加反应的计算 （3）有关多步反应的计算 （4）有关过量问题的计算。而在最近几年的化学竞赛试题可以看出最后一道或两道计算题都是有关化学方程式的计算，因此化学方程式的计算占有相当重要的地位。另外，竞赛题中所出现的试题绝大多数需要运用一些技巧进行计算。为此，本期主要从化学竞赛中常用的巧解方法进行剖析，供大家参考。 [要点讲解] 一、运用质量守恒法巧解复杂的化学反应的计算。 【例1】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测得其中含水2.8%,K2CO337.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后，中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克。问蒸发以后的溶液得到多少克固体？ 【解析】本题若用常规的解法难度极大，通常按照如下解题过程进行：（1）求出1克样品中K2CO3的质量；（2）求出1克样品中KOH的质量；（3）算出K2CO3生成KCl质量；（4）算出由KOH生成KCl的质量（5）算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量（6）求出KCl 的总质量。如果抛开那些繁杂的数据，经过仔细分析不难看出，无论是KOH还是K2CO3，与盐酸反应最终均生成KCl。因此抓住氯元素反应前后守恒，即：盐酸中氯元素的质量与KCl 中氯元素的质量守恒。则有：(设蒸发后得到KCl固体的质量为X) HCl------------ KCl 74.5 10克×18.25% x 解得： x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克 二、运用平均值法巧解化学反应方程式的计算。 【例2】取10克混合物与足量盐酸盐酸充分反应，有可能产生4.4克二氧化碳的是（） A.K2CO3和 MgCO3B．Na2CO3和 CaCO3 C．MgCO3和 BaCO3D．Na2CO3和K2CO3 【解析】本题涉及到许多碳酸盐与稀盐酸的化学反应，可以利用平均式量的方法求解。设碳酸盐的化学式为MCO3，式量为Ａ，则其与盐酸反应的化学方程式为： MCO3+2HCl==MCl2+H2O+CO2 A 44 10克 4.4克 A/10克==44/4.4克 A==100 由计算可知碳酸盐的平均式量为100，即两种碳酸盐的式量的平均值能为100的选项均符合题意。要求一种碳酸盐的式量大于100，另一种碳酸盐的式量小于100即可。对照选项，A和C选项均符合题意。 三、运用关联式法巧解多步化学反应的计算。

初三化学方程式书写竞赛

初三化学方程式书写竞赛班级：姓名：得分：1、氢气在氧气中燃烧； 2、生石灰与水反应；； 3、铝丝在氧气中燃烧； 4、白磷在空气中燃烧； 5、实验室用高锰酸钾制取氧气； 6、实验室用常用锌粒和稀硫酸制取氢气； 7、铜丝插入硝酸银溶液中； 8、氢气还原氧化铜； 9、实验室常用氢氧化钠吸收多余的二氧化碳； 10、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳； 11、甲烷在空气中燃烧； 12、二氧化碳使石蕊溶液变红的原因； 13、铝丝与硫酸铜溶液反应； 14、用澄清石灰水检验二氧化碳；

15、铁与稀盐酸反应； 16、过氧化氢在催化剂条件下分解； 17、铁在氧气中燃烧； 18、氧化铜能溶于稀硫酸； 19、一氧化碳还原氧化铁； 20、熟石灰中和废液中的硫酸； 21、丙烷(C3H8)能在空气中燃烧生成二氧化碳和水； 22、苏打能与稀硝酸反应； 23、木炭还原氧化铜； 24、纯碱中加入氢氧化钙可制取氢氧化钠； 25、氢氧化铝能治疗胃酸过多； 26、氨水能与稀硫酸发生中和反应； 27、食盐溶液中滴加硝酸银溶液，会有白色沉淀产生； 28、水在通电条件下分解；

29、硫酸钠能与硝酸钡反应； 30、钠能与水反应生成一种强碱和氢气； 31、乙酸与火碱中和； 32、乙醇在空气中燃烧； 33、氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气； 34、三氧化硫与水反应 35、硫酸铜溶液能与氢氧化钡溶液反应； 36、小苏打能治疗胃酸过多； 37、铁在氯气中燃烧生成氯化铁； 38、铝和稀硫酸反应； 39、醋酸出锅垢(主要成分CaCO3)； 40、在碳酸钠溶液中滴加稀硝酸； 41、碳酸铵与氢氧化钠反应； 42、木炭还原氧化铜 43、二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅单质和一氧化碳；

高三化学方程式竞赛试卷

高三化学方程式竞赛试卷 班级：姓名：成绩： 第一部分金属元素及其化合物 1.钠在空气中燃烧的化学方程式： 2.把一小块钠投入硫酸铜溶液中的化学方程式： 3.过氧化钠作为呼吸面具中供氧剂的反应原理（即与CO2反应的化学方程式）： 4.过氧化钠吸收二氧化硫的反应方程： 5.用钠冶炼航天金属钛： 6.小苏打受热分解的化学方程式： 7.小苏打与少量澄清石灰水的化学方程式： 8.澄清石灰水中滴入几滴小苏打溶液的化学方程式 9.烧碱溶液与小苏打溶液混合: 10.苏打与硫酸铝溶液混合发生双水解的反应方程 11.向烧碱溶液中通入过量CO2的离子方程式： 12.钾与水反应的离子方程式： 13.金属碳化物能与水反应生成有机物，如CaC2就能和水反应，写出它们的化学反应方程： 14.镁片在CO2中燃烧的化学方程式： 15.活泼金属冶炼通常用电解法，写出冶炼单质镁的化学反应方程： 16.向稀硫酸溶液中加铝片的反应离子方程式： 17.向烧碱溶液中加铝片的反应化学方程式： 18.三氧化二铝与氢氧化钠反应的离子反应方程式： 19.电解法冶炼金属铝的化学方程式： 20.铝热反应（Al粉与Fe2O3反应）： 21.向氯化铝溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式： 22.向氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式： 23.向偏铝酸钠溶液中滴入少量的盐酸的的离子方程式： 24.向偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸的的离子方程式： 25.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液混合： 26.铁粉与硫粉混合共热： 27.铁丝在氯气中燃烧： 28.铁丝在氧气中剧烈燃烧： 29.高温条件下铁粉与水蒸气反应的化学方程式： 30.制备氢氧化铁胶体的的化学方程式： 31.向FeCl2溶液中通入氯气的反应离子方程式： 32.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路的反应离子方程式： 33.向FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝的反应离子方程式：

全国化学竞赛(初赛)试题与答案

2008 年全国化学竞赛(初赛)试题 第1 题(14 分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 ( 1)画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 2) Ca(EDTA) 2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方 程式(用 Pb2+表示铅)。 3)能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA) 2溶液排铅？为什么？ 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 1-3 Na2[Fe(CN)5(NO)] 的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。 Na2[Fe(CN) 5(NO)] 是鉴定S2的试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 11 1-4 CaSO4 ? 2H2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能够解释 CaSO4 在酸中溶解的反应方程式。 1 1-5 取质量相等的 2 份 PbSO4 (难溶物 )粉末，分别加入 HNO3 ( 3 mol L 1) 和 HClO4 ( 3 mol L 1)，充分混合， PbSO4在 HNO3 能全溶，而在 HClO 4中不能全溶。简要解释PbSO4在 HNO 3 中溶解的原因。 1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。 CaCO3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质； B 水解生成 D；C 水解生成E，E 水解生成尿素。确定 B、C、D、 E、X 和 Y。 第2题(5 分) 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料， 92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产 X。 X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出 X 的分子式和共轭π键( n m )。

人教版必修一所有化学方程式及书写竞赛参考答案

高中一年级化学方程式书写竞赛参考答案 一、钠及其化合物 1. 钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃Na2O2 2、工业上制金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑ 3. 钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑4．钠长期露置空气中化学方程式：①4Na+O2＝2Na2O Na2O+H2O＝2NaOH 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O== Na2CO3●10H2O Na2CO3●10H2O ==Na2CO3+10H2O 5．少量钠投入到硫酸溶液中：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑ 2Na++2H+=2Na++H2↑ 6．钠投入到硫酸铜溶液、FeCl3溶液、NaHSO4溶液、NaHCO3溶液中反应的离子方程式：2Na+Cu2++2H2O==2Na++Cu(OH)2+H2↑ 6Na+2Fe3++6H2O==6Na++2Fe(OH)3+3H2↑ 2Na++2H+=2Na++H2↑ 2Na+2HCO3_ =2Na++2CO32-+H2↑ 7. NaHCO3受热分解2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑煅烧石灰石：CaCO3 △ CaO+CO2↑ 8. NaHCO3和盐酸：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ HCO3_ + H+ = H2O + CO2↑ 9. NaHCO3溶液和NaOH：NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2O OH—+HCO3—= CO32—+H2O 10．Na2CO3溶液滴加盐酸：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑11．向盐酸中滴加N a2CO3溶液：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 12．NaHCO3 +Ca(OH)2(少量)==CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3 +Ca(OH)2(足量)==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 13、Ca(HCO3)2 +NaOH（少量）== CaCO3↓+Na2CO3+H2O 14．过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2H2O＝4Na++OH—+O2↑ 15． CO2（少量） + 2NaOH==Na2CO3+H2O CO2（过量）+ NaOH==NaHCO3 16．适量过氧化钠加入到硫酸铜溶液中：2Na2O2+2H2O+2Cu2+＝4Na++2Cu(OH)2+O2↑ 17．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 18、NaOH+NaHCO3 = Na2CO3+H2O 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 二、铝及其化合物 1. 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2. 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑ 3. Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 4. Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4] Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O 5. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 6. Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O 7. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3△ Al2O3+3H2O 8、铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 9、工业上冶炼铝的反应：2Al2O3（熔融） 3O2↑ + 4Al 10、2Mg+O2点燃2MgO 2Mg +CO2点燃2MgO+C 3Mg +N2点燃Mg3N2 11、AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+ 12、向AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量：①AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl Al3+ + 3OH－ == Al(OH)3↓②Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O；Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O。 13、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3 14、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量：① NaAlO2+HCl+H2O==Al(OH)3↓+NaCl ②Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ；AlO2—+H++H2O= Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 15、KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O 16、2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 =3BaSO4↓+K2SO4+2Al(OH)3↓

2018-2019年初三化学竞赛试题及答案

2018-2019年初三化学竞赛试题及答案 一、下列每小题分别有1个或2个选项符合题意，请把符合题意的答案的标号填在答题纸相应的空格里，每小题2分，本大题共40分。 1.1803年，道尔顿(英)提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的;②原子是微小的、不可分割的实心球体;③同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这三个论点中不确切的是( ) A.② B.②③ C.①② D.①②③ 2.广场、体育场、飞机场用的照明灯(俗称“人造小太阳”)中充填的气体是( ) A.氮 B.氖 C.氙 D.氩 3.不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于( ) A.酸 B.有机物 C.碱 D.盐 4.有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是( ) 甲乙丙丁 A HCl Na2CO3 CaCl2 MgSO4 B HNO3 AgNO3 KCl CaCl2 C HCl Ba(OH)2 Na2SO4 MgCl2 D HNO3 Ca(OH)2 K2CO3 CuSO4 5.1-18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子( ) A.电子层数一定相差2 B.最外层电子数一定相等 C.都容易得(或失)电子，形成阴(或阳)离子 D.质子数相差8，中子数也可能相差8 6.血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 7.在加热的条件下，用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时，参加反应的氢气的质量为( )

A. B. C. D. 8.下列溶液中通入(或加入)括号中的物质，能使溶液的PH值明显增大的是( ) A.饱和石灰水(二氧化碳) B.稀硫酸(氯化钡) C.氢氧化钙的饱和溶液(碳酸钠和消石灰) D.稀盐酸(水) 9.分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是( ) A.盐酸 B.氯化钙溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氢氧化钡溶液 10.在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是( ) A.Cu+H2SO2(稀) B.CuO+H2SO4 C.Cu(OH)2+Na2SO4 D.CuCl2+Na2SO4 11.KClO3和KCl的混合物中含KCl a克，加热分解完全后，KCl的质量是2a克，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是( ) A.1 : 1 B.2 : 1 C.1.64 : 1 D.1.5 : 1 12.在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用100克质量百分比浓度为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的( ) A.氢氧化钠 B.水 C.硫酸钾溶液 D.碳酸钠溶液 13.下列有关实验操作的叙述，正确的是( ) A.用100毫升量筒量取8.5毫升水 B.在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体 C.加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂 D.在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气 14.溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1 : 4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为( ) A.×100% B. ×100% C.% D.% 15.某含氧酸的化学式为HnXO2N-1，则X的同价态的氧化物的化学式，可能是( )

化学方程式书写竞赛

新启新班化学方程式听写竞赛（2019-05-23）班级：学号：姓名： 一、教材是基础，你可以的！(2*21=42分) 1.实验室制氯气的离子方程式 2. 过量的铁在氯气中燃烧 3.工业制漂白粉 4.钠与水反应离子方程式 5.向饱和碳酸钠溶液中通入CO2（化学方程式） 6.硫酸氢钠熔融状态电离方程式 7.工业制金属镁 8.氮化镁与盐酸反应（化学方程式） 9.镁在二氧化碳中燃烧 10.铝和氢氧化钠溶液反应（化学方程式） 11.偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳（离子方程式） 12.氯化铝与氨水反应离子方程式 13.氧化亚铜与稀硫酸反应离子方程式 14.硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水溶液（离子方程式） 15.氯化铁溶液中通入二氧化硫（离子方程式）

16.硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳（离子方程式） 17.工业制硅第一步化学方程式 18.碳与浓硫酸反应化学方程式 19.氯气与水反应离子方程式 20.一氧化碳还原磁铁矿化学方程式 21.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳（化学方程式） 二．众里寻她千百度难忘初见那一幕（写出化学方程式）（2*5） 22．溶液中弱酸制取强酸： 23．发生复分解反应，但既没有沉淀生成，又没有气体和水生成： 24．金属与盐溶液反应，反应类型不是置换反应： 25．酸性氧化物与酸反应： 26．金属单质与碱溶液反应： 二．陌生反应走套路氧化还原是归宿（3*16） 27．双氧水的浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液滴定测定。该反应的离子方程式为：28．MnO2可与KOH、KClO3在高温下反应制取锰酸钾：（写出化学方程式）锰酸钾在稀硫酸中歧化，又可以得到MnO2：（写出化学方程式）

中学化学竞赛试题资源库——配平与书写方程式

中学化学竞赛试题资源库——配平与书写方程式 A组 1．某反应的化学方程式为：aFeCl2十bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCI＋fX＋gH2O，若b＝l，d＝3，则X的化学式为 A N2 B NO C NO2 D NH4Cl 2．有反应M2O7n－＋S2－＋H＋→M3＋＋S↓＋H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，则M2O7n－中M的化合价是 A ＋2 B ＋4 C ＋6 D ＋7 3．“神舟”五号载人飞船成功升空和回收备受世界瞩目，其运载火箭“长征”二号F 使用偏二甲肼（C2N2H8）和四氧化二氮作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O。该反应配平后N2的化学计量数为 A 1 B 2 C 3 D 4 4．离子反应为aMnO4－＋bI－＋H＋→Mn2＋＋cI2 ＋dIO3－＋H2O；根据该离子方程式，下列说法正确的是 A 氧化性MnO4－＞IO3－ B c＝d＝5，则该反应转移电子数为30e－ C a、b、c、d之间的关系是：5a＝2c＋6d；b＝2c＋d D 当反应物的相对量或浓度发生改变时，化学计量数一定有c＝d 5．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 6．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4 （2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH （3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O （4）2KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O （5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O （6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O （7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O （8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O 7．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋

高中化学方程式比赛试题

班级姓名能用离子方程式表示的要写出离子方程式 1.大理石与盐酸反应 2.电解饱和食盐水 3.钠在氯气中燃烧 4.铜丝在氯气中燃烧 5.铁在氯气中剧烈燃烧 6.氢气在氯气中燃烧 7.氟气与氢气反应 8.氯气溶于水 9.次氯酸见光分解 10.工业制漂白粉的原理 11.漂白粉失效的原因 12.氯气的实验室制法： 13.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 14.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中 15.单质溴与碘化钾溶液反应 16.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应 17.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应 18.钠在空气中燃烧 19.钠块在空气中变暗 20.钠与水反应 21.碱性氧化物氧化钠与水的反应 22.氧化钠与盐酸的反应 23.过氧化钠与水的反应 24.过氧化钠与二氧化碳反应 25.小苏打受热分解

27.二氧化碳通入碳酸钠溶液中 28.电解熔融氯化钠 29.氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应 30.镁与氮气反应 31.镁与二氧化碳反应 32.氧化铝与硫酸反应 33.氧化铝与氢氧化钠反应 34.电解熔融氧化铝 35.高温灼烧氢氧化铝 36.氢氧化铝与盐酸反应 37.氢氧化铝与氢氧化钠反应 38.偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应 39.氯化铝与氨水反应 40.明矾的电离方程式 41.铝与盐酸反应 42.铝与氢氧化钠溶液反应 43.铝热反应，铝与氧化铁反应 44.氯化铝与少量的氢氧化钠溶液反应 45.氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应 46.偏铝酸钠与少量的盐酸溶液反应 47.偏铝酸钠与过量的盐酸溶液反应 48.CO还原三氧化二铁 49.铁与硫的反应 50.用硫氰化钾溶液检验三价铁离子的离子反应方程式 51.铜与氯化铁溶液反应 52.铁与氯化铁溶液反应 53.新制氯水与氯化亚铁溶液反应

历年高中化学奥赛竞赛试题及标准答案

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区)试题题号１ 2 3 4 ５ 6 7 8 ９10 １1 总分 满分12 ６ 1 ２9 １0０ 得分 评卷人 ●竞赛时间３小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷 (背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内,不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。 不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题(1２分) 通常,硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH）4。1-1已知反应分两步进行,试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5＋的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动－转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型:氢原子围绕着碳原子快速转动;所有Ｃ-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明?简述理由。 1-3该离子是( )。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D．亲核试剂 ２003年5月报道,在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”,若能合成,有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下：

1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子? 1-8该分子有无手性？ 第２题(5分) 羟胺和用同位素标记氮原子（Ｎ﹡)的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+ＨＮ﹡Ｏ2→A+H2Ｏ NH2ＯH＋ＨN﹡Ｏ２→Ｂ＋Ｈ2O Ａ、B脱水都能形成N2O，由A得到Ｎ﹡NO和NＮ﹡Ｏ，而由Ｂ只得到NN﹡Ｏ。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题(８分) X-射线衍射实验表明,某无水MｇCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（cｃp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。该晶体的六方晶胞的参数:a=363.63pｍ,ｃ=17６6.６3pm;p=2．53ｇ·ｃm-3。 3－１以“”表示空层,Ａ、Ｂ、Ｃ表示Cｌ－离子层，a、b、c表示Mg２＋离子层,给出 三方层型结构的堆积方式。 ２计算一个六方晶胞中“MｇCl2”的单元数。 3假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Ｍg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第４题(7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品,加热至4０0℃,记录含A量不同的样品的质量损失（％），结果列于下表: 样品中A的质量分数/% 20 50 70 90 33.3 样品的质量损失/％７.4 18．5 ２ ５．８ 利用上述信息,通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。

全国化学竞赛(初赛)试题与答案

精品文档 . 1994年全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题 考试时间3小时 第1题（4分） 配平方程式： （）P4＋（）P2I4＋（）H2O→（）H3PO4＋（）PH4I 第2题（5分） KClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出 一个配平的化学方程式。 第3题（5分） 某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入HCl，此红棕色沉淀又溶解，若滴入KCNS溶液，则有深红色物质D生成。试推测上述四种物质并写出有关反应方程式。 第4题（4分） 现有A、B、C、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。 ①．A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体。 ②．把A、D混合见光反应生成E。 ③．一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反。 ④．G可以使溴水退色。也可以使C氧化成黄色固体。 ⑤．C在较高温度时分解得到黄色固体。 第5题（6分） 某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试营中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试营口，检验放出的气体。当发现木条复燃时该学生即断言；硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。 第6题（6分） 已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导值分别为3×10－3欧一1厘米一1和8×10－3欧一1厘米一1。试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？

历年高中化学奥赛竞赛试题及答案

中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （2007年9月16日9：00 - 12：00共3小时） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分 评卷人 ●竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌 面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其 他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分）

2019初中化学竞赛试题和答案

2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第二十一届天原杯）复赛试题 题号一二三四总分 得分 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 得分评卷人 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．联合国决定2019年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为 宗旨。下列提法不．符合 ．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确 ．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则 下列说法错误 ．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg

化学方程式竞赛试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Zn-65 一、正确书写下列化学方程式： 1．木炭在氧气中燃烧2．硫在氧气中燃烧 3．铁丝在氧气中燃烧4．红磷在空气中燃烧 5．氢气在空气中燃烧6．氢气在氯气中燃烧 7．铝箔在氧气中燃烧8．氯酸钾和二氧化锰混合加热 9．加热分解高锰酸钾10．氧化汞受热分解 11．电解水12．碱式碳酸铜受热分解 13．锌跟稀硫酸反应14．镁跟稀硫酸反应 15．铁跟稀硫酸反应16．铝跟稀硫酸反应 17．锌跟稀盐酸反应18．镁跟稀盐酸反应 19．铁跟稀盐酸反应20．铝跟稀盐酸反应 21．二氧化碳与澄清的石灰水反应22．甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二氧 化碳和水 24．照明弹燃烧时所发生的反应是23．发令枪打响后冒出一屡白烟，则其中 发生的主要反应是 二、填空题 25．配平下列化学方程式： (1)____Al + _____Fe2O3? ?→ ?高温_____ Fe +______Al2O3 (2)_____C2H4 + _____O2? ?点燃_____CO2 + _____H2O ?→ (3)_____FeS2 + _____O2? ?高温______Fe2O3 + ____SO2 ?→ 26．用化学符号或名称表示： (1) 3个氢分子____________2个氧原子_________5个二氧化碳分子________________ +2价的镁元素_________1个钠离子_________ (2) N2的名称是__________ ZnS的名称是__________2个H2O的名称是__________

高中化学竞赛氧化还原反应方程式配平技巧例题与练习(老师自编最全较难)

氧化还原方程式配平技巧例题与练习题 班 姓名 （说明： 1—15 题为例题，共有 8 种配平技巧。 16—24 题为练习一， 25—40 题为练习二） 1． F 2 + NH 3— NH 4F+ N 2 2． KMnO + HCl — MnCl 2+ KCl+ Cl 2+ H O 4 2 3． I 2+ HNO 3— HIO 3+ NO+ H 2O 4． Cl 2 + As 4+ H 2O — H 3AsO 4+ HCl 5． Cl 2 + NaOH — NaClO 3+ NaCl+ H 2O 6 KI+ KIO + H SO SO + I + H O ． 3 2 4— K 2 4 2 2 ． 3 3— Fe 2 3 + 2 + O 2 7 Fe(NO ) O NO 8． 2 + 2 O 2— Fe(OH) 3 Fe(OH) H O+ 9． 2 O 2— Fe 2 3 + 2 FeS + O SO 10． As 2S 3+ HNO 3+ H 2O — H 2SO 4+ H 3AsO 4+ NO ． 2+ + MnO 4 — Fe 3+ + Mn 2+ + 2 11 Fe + H + H O 12． Cu 2 S+ H ++ NO 3 — Cu 2+ + S+ NO+ H 2O 13． K 2Cr 2O 7+ H 2S+ — K 2SO 4+ Cr 2(SO 4)3+ S+ H 2O 14． MnO 4 + SO 3 2 + — MnO 4 2 + SO 42 + H 2O 15． Na 2S x + NaClO+ NaOH — Na 2SO 4+ NaCl+ H 2O 16． HClO 3+ P 4+ H 2O — HCl+ H 3PO 4 ． 2 HNO 3— Cu(NO 3 2 + 2 4 NO+ 2 O 17 Cu S+ ) H SO+ H ． 2 HNO 3— Cu(NO 3 2 + S+ NO+ H 2 O 18 Cu S+ ) 19． P+ CuSO 4+ H 2O — Cu 3P+ H 3PO 4+ 20． S + KOH — K S O + K S+ H 2 O 8 2 3 2 21． Br 2+ S+ H 2O — H 2SO 4+ HBr ． 3 HNO 3— Fe(NO 3 3 + H 3 4 NO+ 22 Fe P+ ) PO + 23． FeSO 4+ KMnO 4+ — Fe 2(SO 4)3 + MnSO 4+ K 2SO 4+ H 2O 24． Zn+ H + + NO 3 Zn 2++ N 2O+ 25． BiO 3 + Mn 2+ + — Bi 3+ + MnO 4 + H 2O

化学方程式竞赛试题

化学方程式竞赛试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Zn-65 一、正确书写下列化学方程式： 1．木炭在氧气中燃烧2．硫在氧气中燃烧 3．铁丝在氧气中燃烧4．红磷在空气中燃烧 5．氢气在空气中燃烧6．氢气在氯气中燃烧 7．铝箔在氧气中燃烧8．氯酸钾和二氧化锰混合加热 9．加热分解高锰酸钾10．氧化汞受热分解 11．电解水12．碱式碳酸铜受热分解 13．锌跟稀硫酸反应14．镁跟稀硫酸反应 15．铁跟稀硫酸反应16．铝跟稀硫酸反应 17．锌跟稀盐酸反应18．镁跟稀盐酸反应 19．铁跟稀盐酸反应20．铝跟稀盐酸反应 21．二氧化碳与澄清的石灰水反应22．甲烷(CH4)在空气中燃烧生成二 氧化碳和水 24．照明弹燃烧时所发生的反应是23．发令枪打响后冒出一屡白烟，则其中 发生的主要反应是 二、填空题 25．配平下列化学方程式： (1)____Al + _____Fe2O3? ?→ ?高温_____ Fe +______Al2O3 (2)_____C2H4 + _____O2? ?点燃_____CO2 + _____H2O ?→ (3)_____FeS2 + _____O2? ?高温______Fe2O3 + ____SO2 ?→ 26．用化学符号或名称表示： (1) 3个氢分子____________2个氧原子_________5个二氧化碳分子________________ +2价的镁元素_________1个钠离子_________

(2) N2的名称是__________ ZnS的名称是__________2个H2O的名称是__________ 27．从硫、水、氧化铜、氧气、氢气中选择适当的物质完成下列反应： (1)化合反应_________________________________________； (2)分解反应_________________________________________； (3)置换反应_________________________________________。 28．写出下列反应的化学方程式： (1) 黑火药是我国古代四大发明之一，它由木炭粉、硫粉、硝石(KNO3)按一定比例混合而成，点燃后生成硫化钾(K2S)、氮气、二氧化碳。此反应的化学方程式为：______________ ______________________________________________。 (2) 发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)气体作助燃剂，燃烧后的生成物之一是氮气。写出反应的化学方程式：______________________________。 三、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 29．下列变化中，属于化学变化的是（） (A)酒精的燃烧(B)汽油的挥发(C)冰的融化(D)矿石的粉粹 30．下列物质中，属于纯净物的是（） (A)粗盐(B)碘酒(C)冰水混合物(D)稀硫酸 31．下列物质中，属于混合物的是（） (A)氧气(B)牛奶(C)氯酸钾(D)二氧化碳 32．下列物质中，氯元素的化合价为+3价的是（） (A)HCl (B)Cl2(C)HClO2(D)KClO3 33．在H2 + Cl２? ?点燃2HCl的反应中，反应前后肯定发生改变的是（） ?→ (A) 元素的种类(B) 各元素的化合价 (C) 物质的质量总和(D) 各种原子的数目 34．能决定元素化学性质的是（） (A) 电子数(B) 质子数 (C) 中子数(D) 最外层电子数 35．将 4.6g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和 5.4g的水。由此可以推断该物质的组成中 （） (A) 只含有碳、氢两种元素(B) 可能含有氧元素 (C) 一定含有氧元素(D) 以上说法均不正确 36．空气中氧气和氮气的体积比约为(） (A) 5:1 (B)1:4 (C)1:5 (D) 4:1 37．下列说法中，不正确的是(） (A)水是由氢元素和氧元素组成的 (B)空气是几种单质和几种化合物的混合物 (C)在化学反应中，分子可分，原子不可分 (D)氧气的用途之一是用于冶炼金属 38．下列各物质不属于单质且属于氧化物的是（） (A) 水银(B)氮气(C)水(D) 铁 39．地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素，所组成的物质的化学式为 （）