★强力推荐★高中化学第二轮复习测试题-无机推断题

一、选择题(本题包括20小题，每小题有一或两个选项符合题意。)

1．（05年湖南省十所示范性高中第一次联考，15）在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a＞c。则下列说法正确的是（）

A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物

C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+D．最后得到的溶液可能含有Fe3+

2．（05年扬州市三模，15）有一种混合气体,它可能由CO CO2SO2HCl中的一种或多种气体组成.该气体依次通过下列物质的现象如下:通过澄清石灰水无白色沉淀析出;通过品红溶液溶液红色褪去;通过炽热的CuO固体变成红色,通过澄清石灰水出现白色沉淀.该混合气体组成的说法中正确的是( A．肯定不含有CO2B．只含有CO和SO2

C．含有SO2CO和CO2,可能含有HCl D．含HCl SO2和CO,可能含有CO2 3．（05年广东省汕头市二模，13）巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）

A．Al3+、CH3COO－、Cl－B．Mg2+、Ba2+、Br－

C．Mg2+、Cl－、I－D．Na+、NH4+、Cl－

4．（05年广东省汕头市一模，8）下列各组溶液中，仅用物质间相互反应不能一一区别的一组是（）

A. Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl

B. NaOH、Na2CO3、Al2（SO4）3、MgCl2

C. AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2

D. BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、KOH

5．（05年广东省汕头市一模，14）某无色气体可能含HCl、HBr、SO2、CO2中的一种或几种。将该气体通入适量氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得到的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的AgNO3溶液、BaCl2溶液，均产生白色沉淀。则下列判断正确的是（）

A. 原气体中一定有SO2，一定没有HBr

B. 原气体中可能有SO2

C. 原气体中一定有HCl

D. 不能确定有无HCl，但一定没有CO2

6．（05年深圳市二模，4）只用胶头滴管和试管区别下列各组中的两种溶液，不能区别的一组是（）A．NaHCO3溶液和澄清石灰水B．NaAlO2溶液和稀盐酸

C．AgNO3溶液和稀氨水D．Na2CO3溶液和稀硫酸

7．（05年深圳市二模，9）观察化学实验，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列分析推论中，正确的是（）

A．向某溶液中加入酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-

B．向某溶液中加入盐酸，生成无色无味的气体，说明原溶液中含有CO32-

C．向某溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成白色沉淀且不消失，说明原溶液中含有Mg2+

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，无变化，再加氯水，溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ 8．（05年潍坊市二模，14）某一无色溶液，若向其中加入足量饱和氯水，溶液呈橙黄色；再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；若向原溶液中加入铝粉，有气体放出。该溶液可能大量存在的一组离子是（）

A ．K +、H +、NO 3-、Na +

B ．H +、Br -、SO -

24

、Na +

C ．SO -

24

、Br -、OH -、Fe 3+ D ．H +、Br -、SO -23、K +

9．（05年扬州市三模，14）类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误结论.因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否.下列几种类似结论中正确的是( )

A ． 金属镁失火不能用CO 2灭火;金属钠失火也不能用CO 2灭火

B ． Fe 3O 4可写成FeO ·Fe 2O 3, Pb 3O 4也可写成PbO ·Pb 2O 3

C ．不能用电解AlCl 3溶液来制取金属铝,也不能用电解CaCl 2溶液来制取金属钙

D ． 铝和硫直接化合可以得到Al 2S 3;铁和硫直接化合也可以得到 Fe 2S 3

10．（05年北京市东城区，16）对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO 42 –、H 2SO 3、NH 4+

），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是（ ）

A ．Br –

B ．SO 42–

C ．H 2SO 3

D ．NH 4+ 11．（05年北京市海淀区，10）某学生课外活动小组利用下图装置做如下实验：在试管中注入某

无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则原溶液可能是（ ）

A ．溶有2SO 的品红溶液

B ．溶有3NH 的酚酞溶液

C ．溶有2SO 的酚酞溶液

D ．溶有2Cl 的品红溶液

12．（05年北京市西城区，18）A 、B 为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A 与B 的原子个数比为A ∶B=1∶2。已知A 的原子序数为n ，B 的原子序数是 ①n ＋2 ②n ＋3 ③n ＋4 ④n ＋5 ⑤n ＋8 ⑥n －5 ⑦n －7 ⑧n －8中的几种，其中不．符合．．题目要求的是（ ）

A ．①④

B ．②⑧

C ．③⑤

D ．⑥⑦

13．（05年江西省重点中学第一次联考，9）在试管中注入某红色溶液，给试管微热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是( )

①滴有石蕊的C02溶液：②滴有石蕊的NH 4CI 溶液：③滴有石蕊的H 2S04溶液； ④滴有酚酞的氨水溶液；⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液；⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液；⑦滴有酚酞的Na 2C03溶液； ⑧Fe(SCN)3溶液：⑨溶有S02的品红溶液。

A ．①④⑥

B ．③⑤⑦⑧

C ．④⑥

D ．②④⑥⑨ 14．（05年湖南省十所示范性高中第一次联考，8）将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ）

A ．CO 2

B ．NH 3

C ．NO 2

D ．H 2S

15．（05年广东省部分重点中学测试，4）在含有Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+稀溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）

A．Al3+B．Fe2+C．Fe3+ D．NH4+

16．（05年威海市质检，10）有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并产生白色沉淀；（2）另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）

A．肯定有K+、HCO3-、MnO4-B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-

C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-D．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-17．（05年潍坊市一模，16）有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向以上四支试管中加入剩余的一种溶液少许，则下列说法错误的是（）

A．若三支试管有沉淀生成，则后加入的是AgNO3溶液

B．若四支试管均无明显现象，则后加入的是NH4NO3溶液

C．若一支试管有气体生成，另两支试管有沉淀生成，则后加入的是盐酸

D．若只有两支试管出现沉淀，则后加入的是BaCl2溶液

18．（05年上海市高考题，21）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸

反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有

关说法正确的是（）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在Z导管口有红棕色气体出现

19．（05年济南市，15）某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。下列对于原无色气体推断一定正确的是（）

A．一定存在HCl B．一定存在SO2

C．肯定没有CO2D．不能肯定是否有NO2、HI 20．（05年苏州市，12）有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H+＋SO32-=SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有（）A．6个B．9个C．12个D．15个

第Ⅱ卷（非选择题）

二、（本题包括4小题）

21．（05年南京市二模，22）已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大16，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系：

请回答下列问题：

⑴A 的化学式是___________，Y 的电子式是______ ____。 ⑵反应①的化学方程式是_________________ ___________。 ⑶反应②的离子方程式是_________________ ___________。 ⑷将L 加热后得到的固体物质在熔融条件下电解的化学方程式是________________ _。 22．（05年江苏南通市一模，22）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A 、D 、F 、H 均为单质，X 常温下为无色液体，B 为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

⑴写出B 的电子式：______________________。

⑵写出生成E 的电极反应式：_________________________________， 反应⑤的现象是_____________________________________。

⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________，在实验室中引发反应______________________________________________________。

④的操作是__________________________________________。

⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。

23．（05年盐城市三模，21）已知A 、B 均是由两种元素组成的化合物，A 中某种元素的质量分

G 的溶液

数为75% ，B 是一种淡黄色固体，C 、J 是同周期元素的气态氢化物，其中C 是含氢量最高的烃，X 为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

（1）写出化学式：A B J 。 （2）反应③中每生成1molF ，转移电子的数目为： 。 （3）反应④的化学方程式为： 。

（4）写出离子方程式分别为：反应② ；⑤ 。 （5）反应①中，每1.00gC 与足量的F 作用，恢复到25o C 放出55.6kJ 热量，写出反应①的热化学方程式 。

24．（05年广州市二模，23）A ．B ．C ．D ．E 、F 是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应：

①A+B

C+D ②B+E

D+F ③C+E

A+F

（1）若A 、D 、E 为卤素单质，反应①、②、③均为在水溶液中进行的置换反应，则A 、D 、E 与氢气

化合由难到易的顺序为____________，A 跟

B

反应的离子方程式是

________________________________。

（2）常温下，若D 是液态金属，A 是红色固体单质，反应①、②、③也都在水溶液中进行，E 是短周

期元素的单质，则E 可能是_____________，A 跟B 反应离子方程式是__________ ____________。

（3）若A 、D 、E 是单质，C 是有磁性的固体，F 是无色、无味、有毒的气体，则A 在周期表中的位置是_____________ ，A 和B 反应的化学方程式是 ，B 和E 反应的化学方程式是_ ____________________。

三、（本题包括2小题）

25．（05年北京市海淀区，21）某溶液由+

Na 、+

2Cu

、+

2B a

、+

3Fe

、-

2

AlO

、-23

CO

、-

24SO 、

-

Cl 中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；

④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是_________________________________________；

（2）原溶液中一定存在的离子是___________________________________________．26．（05年江西省重点中学第一次联考，17）有一瓶NaN03溶液，混入少量的Ca(H2PO4)2和NaBr，请设计一个实验方案，除去NaNO33溶液中混入的杂质。可供选用的试剂：①稀盐酸②稀硝酸③稀硫酸④NaOH溶液⑤KOH溶液⑥Na2CO3溶液⑦AgNO3溶液⑧K2CO3溶液

要求：选用试剂不超过四种，同种试剂不得重复使用。

(1)请在下列操作顺序的括号内填入所加物质的化学式：

(2)在加入某试剂除去NaNO3液中的Br-，如何检验Br-已经沉淀完全?

。

四、（本题包括4小题）

27．（05年广东省汕头市一模，27）将a mol 的NH3与b mol 的O2混合后，充入一密闭容器，在Pt 存在下升温至700℃，充分反应后，冷却至室温。

⑴请讨论b/a的取值范围及与之对应的溶液的溶质及其物质的量，将结果填于下表中：

⑵当a = 2.00，b = 4.00，在室温下得到的产物是什么？若该产物的密度为1.44 g·ml-1，则其溶质的质量分数和物质的量浓度各是多少？

28．（05年淮安市四模，26）标准状况下，分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0mL同物质的量浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的合金粉末，测量放出气体的体积；另在甲、乙、丙三容器中加入与上述盐酸同体积同浓度的NaOH溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同一合金,亦测

（1）根据表中数据可以计算获得_________________(选填序号)。

A、合金的组成

B、合金中组分的含量

C、盐酸中HCl的物质的量浓度

D、盐酸的密度

（2）若两种金属是下列选项中的某两种，则从甲容器的两次实验：

①不经计算可肯定没有____________（选填序号）。

A、Ca

B、Fe

C、Cu

D、Mg

E、Al

②通过计算讨论给出合金的成分。

③计算x和y的值。

参考答案：

1．A [解析]涉及的反应有：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu，由于题目中a>c，说明Fe不足，Cu2+没有完全反应掉，故残留固体为Cu。当有残留固体存在时，溶液中一定不含有Fe3+。

2．D[解析]通过品红溶液红色褪色推知有SO2，有SO2但通过澄清石灰水无白色沉淀析出知一定有HCl，通过灼热的CuO变红色推知有CO，CO被氧化成CO2，故澄清石灰水出现白色沉淀不能肯定原来有CO2（可能含有）。

3．D [解析]A中容易生成弱酸醋酸，B中有硫酸钡沉淀生成，C中碘离子被氧化为碘单质。

4．C [解析]A中首先根据溶液颜色可先判断出硫酸铁溶液，再利用硫酸铁与碳酸钾能双水解反应生成红褐色的Fe（OH）3沉淀和CO2气体可鉴别出碳酸钾，然后利用碳酸钾能和硫酸氢钾发生反应生成CO2气体可鉴别出KHSO4，余下的试剂即为NH4Cl。对于B和D选项则较易判断。对于C，可首先根据溶液的颜色先确定CuCl2溶液，然后利用CuCl2能和AgNO3反应形成白色沉淀可鉴别出AgNO3，但余下的二种试剂NaCl和KCl则无法鉴别开，因此选C。

5．AD[解析]混合气体通入适量氯水后，气体无剩余，说明原混合气体中没有CO2。所得的混合溶液中加入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，则生成的白色沉淀一定是BaSO4，从而说明原混合气体中含有SO2，当它通入氯水时发生了反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl ①，生成了SO42-，同时有了Cl-生成。因此当向溶液中加入酸化的AgNO3产生白色沉淀时可确定原混合气体中没有HBr气体（因为AgBr 为淡黄色沉淀），但不能确定是否有HCl气体，因为反应①中也生成了Cl-。因此选项A和D符合题意。

6．A [解析]只用试管和滴管来鉴别时，一般都是根据待测液加入次序不同而现象不同的特征来进行区别，A中两种试剂无此特征，即此法不能区分它们。

7．D[解析]A原溶液中可能含Ag+而生成AgCl白色沉淀；B原溶液中可能含HCO3-；C原溶液中可能含浓度较高的Ca2+而生成Ca（OH）2沉淀。

8．B[解析]A项中加入BaCl2不产生沉淀；C项中因Fe3+呈棕黄色，溶液不是无色的；D项中H+和SO32-不能大量共存，故选B。

9．AC[解析]B：Fe3O4中2个Fe为+3价，1个Fe为+2价，故写成FeO·Fe2O3，而Pb3O4中2个Pb为+2价，1个Pb为+4价，应写成2PbO·PbO2。C：电解AlCl3溶液或CaCl2溶液阴极都是H+放电，而不是Al3+或Ca2+放电。D：Al元素在化合物中只有+3价，故S与之反应生成Al2S3，而Fe元素有+2或+3价，由于S的氧化性较弱，只能将Fe氧化成低价，即生成FeS。

10．B[解析]由实验①加热溶液时产生能使品红溶液褪色的气体，所以原溶液中含有H2SO3；由实验②知原溶液中存在NH4+（产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体）；由实验③加入氯水，溶液略呈橙红色知原溶液中存在Br-，但由于加入氯水的过程中H2SO3被氧化为H2SO4，加入BaCl2溶液时能够产生白色沉淀，所以不能确定原溶液中是否含有SO42-。

11．A[解析]A项中加热时不稳定的无色物质分解产生SO2，溶液变为红色，冷却后SO2又与有机色素化合生成不稳定的无色物质；B项中开始为红色，加热后红色消失，冷却后又恢复红色；C项始终为无色（SO2不能使酸碱指示剂褪色）；D项HClO将品红氧化成无色物质，加热时不能恢复原色。

12．C[解析]原子间能够形成原子个数为1：2的化合物主要有下列情况：（1）第IA族与第VIA 族元素；（2）第IIA族与第VIIA族元素；（3）第IV A族与第VIA族元素；（4）NO2；（5）SO2等，所以对应的原子序数关系不可能为m=n+4和m=n+8。

13．C[解析]解本题的关键是要注意审题，“在试管中注入某红色溶液，给试管微热，溶液颜色逐渐变浅”，石蕊是紫色的，当氢离子浓度减小时，溶液颜色向紫色过渡，而不是变浅，①②③中都滴有石蕊，微热溶液颜色不会有明显变化。至于⑦微热，CO32-水解加强，红色变深，⑧无明显变化，⑨微热，SO2逸出，红色加深。综上可知，本题的正确选项为C。

14．A[解析]考查学生对典型反应的识记。

15．A[解析]在含有Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+的溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，Fe 3+和Fe 2+

均转化为Fe （OH ）3沉淀，Al 3+

→AlO 2，NH 4+

→NH 3↑，故再加入过量稀盐酸，较原溶液相比，Fe 3+

增多，Fe 2+减少，Al 3+不变，NH 4+减少，孤选A 。

16．C[解析]首先由“无色”溶液，否定MnO 4-的存在；再由“加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解”，可判断原溶液含Mg 2+、Al 3+

，因为Al （OH ）3溶于过量碱而Mg （OH ）2不溶；又根据“加入酸化的Ba （NO 3）2溶液，有白色沉淀产生”，可判断该沉淀是BaSO 4，原溶液中含SO 42-，综合分析结果可知，溶液中肯定有Mg 2+、Al 3+、SO 42-，故选C 。

17．C[解析]

Na 2CO 3

AgNO 3

BaCl 2 HCl NH 4NO 3

Na 2CO 3 — ↓ ↓ ↑ — AgNO 3 — ↓ ↓ — BaCl 2 ↓ ↓ — — — HCl ↑ ↓ — — — NH 4NO 3

—

—

—

—

—

18．CD

19．B[解析]气体通过氯水后的溶液与BaCl 2反应，生成不溶于酸的白色沉淀为BaSO 4，肯定是原气体中的SO 2被氯水氧化为H 2SO 4的结果。

20．A[解析]考查离子方程式的意义—表示一类化学反应实质相同的反应本质。选A 。

21．（1）NH 4Al(SO 4)2 （4分，各2分）

（2）4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O （2分）

（3）Al 3++3AlO 2－+6H 2O 4Al(OH)3↓（2分） （4）2Al 2O 3

4Al+3O 2↑ 22．⑴Na ＋［］2－Na ＋

⑵Fe ＋2OH ――2e －＝Fe(OH)2

白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色 ⑶3Fe ＋4H 2O

Fe 3O 4＋4H 2 加少量KClO 3，插上镁条并将其点燃

⑷2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3H 2↑ 23．（1）Al 4C 3 ；Na 2O 2 ；NH 3 （2）2N A （1.204×1024）

（3）4NH 3 +5O 2 4NO +6H 2O

（4）2AlO 2－ + CO 2 +3H 2O =2 Al(OH)3 +CO 32－ (或AlO 2－ + CO 2 +2H 2O = Al(OH)3 +HCO 3－) ； Al(OH)3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O CO 2(g) +H 2O(l)；△H=－889.6kJ/mol

（5）CH 4(g) + 2O 2(g) 24．（1）D A E Br 2+2I -

==2Br -+I 2

（2）Mg 、Al ， Cu+Hg 2+

==Cu 2+

+Hg

（3）第4周期第Ⅷ族，3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2 H 2O(g)+C H 2+CO 25．（1）+

2Cu 、+

2B a 、+3Fe （2）-2AlO 、-23CO 、-24SO 、+

Na 26．(1)NaOH ；AgNO 3；Na 2CO 3；HNO 3

(2)取上层清液，滴入AgN03溶液，如果不再生成沉淀，说明沉淀已完全。

电解

高温

高温

2.00 mol×63 g·mol -1

2.00 mol×63 g·mol -1 + 2.00 mol×18 g·mol -1

1000 mL·L -1

×77.8%×1.44 g·mL -1

63 g·mol -1

27．⑴

⑵ HNO 3

ω（HNO 3）= ——————————————————×100% = 77.8%

c （HNO 3）= ——————————————— = 17.8 mol ·L -1

28．

（1）C （2）①C ②Mg 和Al （3）x =1.008L y =2.016L （本试题若有其它合理答案均可参照给分）

高三无机推断专题(附答案)

高三无机推断专题 1、A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图： 填写下列空白： （1）物质A是，B是，C是。 （2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是， 。 2、A、B、C是3种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下图所示的关系：据此为判断： 若单质A是，则单质B、C分别为、。 若单质A是，则单质B、C分别为、。 若单质A是，则单质B、C分别为、。 3、 上图反应中，加入或生成的水及其它物质及分离操作均已略去。写出： (1)化学式：(a) (b) A K (2)化学方程式： C与D的反应： A生成J：

G生成H： I＋J K： 4、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应中加入或生成的水以及与沉淀J同时生成的其他产物均已略去）。 （1）物质B是____，F是____，J是____ （2）写出反应①的离子方程式________________ 5、根据下图记录的实验现象，推断A、B各是什么物质。 （1）A是，B是（写化学式） （2）写出A、B等物质的量在水溶液中反应的离子方程式。 6、下图表示某些化工生产流程（有的反应条件和产物已略去）

试回答： （1）C 的化学式是 ，L 的名称是 。 （2）E →G 的化学方程式是 。 （3）G →H 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）写出饱和食盐水＋F ＋E →J ＋K （沉淀）的化学方程式 。 （5）写出由上述流程图中出现的元素组成的5种铵盐的化学式 。 8.下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的 物质均已略去)，图中A 是单质，D 在常温下呈气态，F 可用作化肥，也可用来作炸药。 (1)写出A 的电子式 和F 的化学式 (2)写出下列变化的化学方程式： B → C E →C 9.在下列物质的转化关系中,A 是一种固体物质,E 是一种白色沉淀,据此填写下列空白: (1)B 的化学式是 ,B 在固态时属于 晶体。 (2)B 和a 溶液反应的离子方程式是 (3)A 和a 溶液反应的化学方程式是 参考答案 1、(1)Fe 、Cl 2、H 2 (2)FeCl 2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 2、A ：Cl 2；O 2；F 2；(Mg ；Al) B ：S ；C ；O 2；(C ；Fe) C ：H 2；H 2；H 2；（O 2；O 2） 3、(1)HCl ；NaOH ；Al 2O 3；Al(OH)3 (2)2Al ＋Fe 2O 3 Al 2O 3＋2Fe Al 2O 3＋2NaOH==2NaAlO 2＋H 2O

2020-2021化学高无机综合推断的专项培优练习题(含答案)及答案解析

2020-2021化学高无机综合推断的专项培优练习题(含答案)及答案解析 一、无机综合推断 1．黑色固体物质A有如下图所示的转化关系。每个方框表示有一种反应物或生成物（反应条件及生成的水已略去），其中C、F常温下为无色气体，D、E有共同的阳离子。 ⑴写出B和C的化学式：B______________；C______________。 ⑵写出反应④的离子方程式______________ 【答案】FeSO4 H2S 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ 【解析】 【分析】 从框图中可以看出，反应②是解题的突破口。因为它的已知信息多，不仅有“D、E有共同的阳离子”，而且有Cl2这种具有强氧化性的特殊物质。 【详解】 (1)由反应②知，B物质具有还原性；由反应④知，E物质具有氧化性，F气体具有还原性。综合分析反应②和④，可得出B中的阳离子具有还原性，从而得出其为亚铁盐。结合反应③，可得出F气体为SO2，C气体为H2S。再回到反应④，F为SO2，氧化产物必然为 H2SO4，从而得出E为Fe2(SO4)3、B为FeSO4、G为H2SO4。由反应①，很容易得出A为FeS。由反应②，可得出D为FeCl3。答案为：B是FeSO4、C是H2S。 (2) 反应④的化学方程式为：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4，离子方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。答案为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋【点睛】 无机框图题是难度较大的一类题，因为它要求我们必须熟练掌握元素及其化合物的性质，尤其是一些具有特殊性质的物质。比如Cu、Cl2、Fe2O3、CuO、FeS等物质的颜色，需要高温、通电、催化剂等条件的反应，具有较强氧化性的金属离子(比如Fe3+)，具有较强还原性的气体(比如SO2)等。解题时，条件特殊、已知条件多、具有特殊性的反应，常常是解题的切入点和突破口。另外，解无框图题时，不要考虑太复杂，要大胆进行尝试。 2．已知A、B、C、D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2是一种红棕色气体，B与C同主族，则： (1)C元素在周期表中的位置____________。 (2)画出D元素的简单离子结构示意图_______________________。 (3)将CB2与D2以体积比1：1混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释：_________________________________。 (4)AB2与水反应的化学方程式为___________，在一定温度和压强下，将一个容积为15mL

高中无机化学试卷

高二期末化学试卷 命题人： 班级__________ 考号__________ 姓名________ 一.选择题（每题2分，共30分）。 1.下列氯化物中，不能用金属与Cl2直接化合而成的是（） A.FeCl2 B.CaCl2 C.NaCl D.FeCl3 2.下列气体中，可用排水法收集的是（） A.甲烷 B.氯水 C.氯化氢 D.二氧化碳 3.下列关于氯气的叙述，不正确的是（） A.常温常压下氯气是一种黄绿色有毒的气体。 B.氯气不能溶于水 C.氯气能与非金属反应 D.易和多数金属反应生成氯化物 4.漂白粉的化学组成是（） A.Ca(ClO)2 B.Ca(OH)2 C.Ca(ClO)2和Ca(OH)2 D.Ca(ClO)2和CaCl2 5.下列物质既能与酸反应，也能与碱反应的是（） A.Al2O3 B.P2O5 C.Fe3O4 D.N2O4 6.一块Mg和Al的合金，将它完全溶解于盐酸后，加入过量的NaOH 溶液，此时溶液中存在的沉淀是（） A.AlCl3 B.Mg(OH)2 C.Al(OH)3 D.MgCl2

7.下列说法中不正确的是（） A.H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B.氯水用于漂白表现了HClO 的强氧化性 C.漂白粉是混合物，其有效成分是Ca(ClO)2 D.在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 8.某学生用氯气漂白的自来水配置下列溶液，不会产生明显药品变质的是（） A.NaCl B.AgNO3 C.NaCO3 D.NaOH 9.下列情况可能引起大气污染的是（） ○1煤的燃烧;○2工业废弃的任意排放；○3燃烧鞭炮；○4飞机、汽车尾气的排放 A.○1○2 B.○2○4C○1○2○3D○.1○2○3○4 10.蘸有浓硫酸的纸片变黑，只要是由于浓硫酸具有（） A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.强酸性 11.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（） A.碘元素 B.钠元素 C.氯元素 D.钾元素 12.下列各组化合物中的氮元素，具有相同化合价的是（） A.NO、NO2 B.NO2、N2O4 C.NH3、HNO3 D.N2O4、N2O 13.金属钠放置在空气中，最后生存的物质是（） A.Na2O B.Na2O2 C.Na2CO3 D.NaOH

2017年浙江新高考化学无机推断题试题练习

新高考化学27题——无机推断题 例1：浙江2015年9月份化学选考卷27题 某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、Ca0、Cu0、Fe2 03，某同学设计并完成如下实验： 请回答： (1)步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为。 (2)步骤⑤中生成的白色沉淀是（填化学式）。 (3)根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是（填化学式）。 例2：浙江2015年10月份化学选考卷27题 某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。 请回答： （1）沉淀a中含有的单质是。 （2）沉淀c的化学式是。 （3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。 例3：浙江2016年4月份化学选考卷27题 下图中，固体A是铁锈的主要成分。 请回答： (1) 白色沉淀E的化学式________。 (2) 写出A---B的化学方程式____ ____。 (3) 写出C---D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式____ ____。 例4：浙江2016年10月份化学选考卷27题 为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1) X的组成元素为H、O和_______(用元素符号表示)，化学式为__________。 (2) 写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)_________________。 练习1、(2017温州高二十校期末联考) 有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式_____________，挖出后在空气中容易发黄的原因___________________________。 （2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：_____________________________，_________________________。 练习2、(2017湖州高三期末) 为探究无机盐X(仅含三种元素，摩尔质量为238g·mol-1，原子个数比为1:1:4)的组成和性质，设计并完成了如下实验：将11.9gX与水共热，生成一种气体单质和某强酸的酸式盐溶液A。A的焰色

高中化学必修一无机物推断知识点

高中化学必修一无机物 推断知识点 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

高化学必修一“无机推断” 一、常见的突破口： 抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。 1、物质颜色 2、物质状态 固体状态：SO3液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。 3、反应现象或化学性质 （1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。

（2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧； 黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在中燃烧。 Cl 2 （3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3； （5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；(不恢复的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳) （6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO； （7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等（8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2； （9）在空气中能自燃的固体：P4； （10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子：Fe3+； （11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4； （12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；SiO2金属氧化物中Al2O3； （14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金属单质：Si （15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐； （16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐； （17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2 （18）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S；

高中化学无机方程式汇总

高中无机化学方程式汇总 §1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O 4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂） ( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质） NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca(HCO 3)2 + 2NaOH(多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少)==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca(OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3 NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性） 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3 NH 4HCO 3 + 2NaOH(多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO 3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3) Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3 Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 2NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2O NaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 32232 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 2NaOH+SO 2（少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O 2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2O NaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O 3Cl 2+6KOH （热，浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2 Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4 较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH)2混合溶液中通CO 2 分阶段反应 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3 都可产生CO 2 条件不同，产物不同 易考离子方程式 歧化及碱性条件下离子共存

重点高中无机化学方程式大全

精心整理高中化学方程式大全 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1.氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取) 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3H2催化剂 高温高压 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN P4+6H24PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H 2+2Li2LiH 2、还原性 S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+-2 SO 4 3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O

化学 高无机综合推断的专项 培优易错试卷练习题含答案(1)

化学高无机综合推断的专项培优易错试卷练习题含答案(1) 一、无机综合推断 1．化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验： 已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。 请回答下列问题： （1）A的组成元素为________（用元素符号表示）； （2）写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________； （3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。 【答案】Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2↑ MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl 【解析】 【分析】 因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1 mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol，根据硅酸钠中Na元素与Si元素的原子个数比为2：1，可知气体甲中含Si的物质的量为0.12mol/2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素， 在标况下体积为672 mL，即 3 67210 22.4/ L L mol - ? = 0.03 mol，则易知A为0.03 mol，其摩尔质量为 2.52 0.03g mol = 84 g/mol，且1个气体甲分子中含2个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质的量为0.03 mol：0.12 mol = 1：4的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质的量为3 mol/L×20×10-3 L = 0.06 mol， A的质量为2.52 g，化合物A由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg~2HCl可知，一个分子A中含1个镁原子，再根据分子组成可确定A中所含氢原子的个数为84-1×24-2×28 = 4，据此分析作答。 【详解】 根据上述分析可知， （1）A的组成元素为Mg、Si、H， 故答案为Mg、Si、H；

2020-2021备战高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练附答案

2020-2021备战高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练附答案 一、无机综合推断 1．下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下： 回答下列问题： （1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。 （2）写出反应①②③的化学反应方程式： ①：____________________________________； ②：____________________________________； ③：____________________________________； 【答案】Na Cl2HCl CO22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】 焰色反应为黄色的单质是钠，钠元素在自然界主要以氯化钠的形式存在，淡黄色固体是过氧化钠，常见的无色液体是水，造成温室效应的“元凶”是二氧化碳。因此，A是钠，B是氧气，C是氯气，D是氢氧化钠，E是氧化钠，F是过氧化钠，G是氯化钠，H是水，I是二氧化碳，J是碳酸氢钠，K是碳酸钠，L是盐酸。 【详解】 （1）A是钠，化学式为Na，C是氯气，化学式为Cl2，L是氯化氢，化学式为HCl，I是二氧化碳，化学式为CO2； （2）①是钠与水的反应，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； ②是过氧化钠与水的反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； ③是碳酸氢钠的受热分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； 【点睛】 无机框图推断题要找出题眼，关键点，熟记特殊物质的颜色，特殊的反应，工业生产等等，找出突破口，一一突破。 2．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种

高中无机化学实验常识

高中无机化学实验常识一、无机化学实验课的目的 化学是一门实验课，其重要性不言而喻。其目的是：学习和掌握化学技术，培养动手观察和思维能力。 二、无机化学实验课的学习方法1.预习：实验前必须进行充分的预习和准备，并写出预习报告，做到心中有数，这是做好实验的前提。 2.操作：应按拟定的实验操作计划与方案进行。做到轻（动作轻、讲话轻），细（细心观察、细致操作），准（试剂用量准、结果及其记录准确），洁（使用的仪器清洁，实验桌面整洁，实验结束把实验室打扫清洁）。 在实验全过程中，应集中注意力，独立思考解决问题。自己难以解释时可请老师解答。 3.写实验报告：做完实验后，应解释实验现象，并作出结论，或根据实验数据进行计算和处理。 实验报告主要包括：a、目的，b、原理，c、操作步骤及实验性质、现象，d、数据处理（含误差原因及分析），e、经验与教训，f、思考题回答。 三、化学实验室学生守则化学实验室守则是学生实验正常进行的保证，学生进入实验室必须遵守以下规则： （1）进入实验室，须遵守实验室纪律和制度，听从老师指页

1 第 导与安排，不准吃东西，大声说话等。 （2）未穿实验服、未写实验预习报告者不得进入实验室进行实验。 （3）进入实验室后，要熟悉周围环境，熟悉防火及急救设备器材的使用方法和存放位置，遵守安全规则。 （4）实验前，清点、检查仪器、明确仪器规范操作方法及注意事项（老师会给予演示），否则不得动手操作。 （5）使用药品时，要求明确其性质及使用方法后，据实验要求规范使用。禁止使用不明确药品或随意混合药品。（6）实验中，保持安静，认真操作，仔细观察，积极思维，如实记 录，不得擅自离开岗位。 （7）实验室公用物品（包括器材、药品等）用完后，应归放回原指定位置。实验废液、废物按要求放入指定收集器皿。（实验前拿若干烧杯放于桌面，废液全放于一杯中） （8）爱护公物，注意卫生，保持整洁，节约用水、电、气及器材。 （9）实验完毕后，要求整理、清洁实验台面，检查水、电、气源，打扫实验室卫生。 （10）实验记录经教师签名认可后，方可离开实验室。 页 2 第

2013年无机物的推断精品练习

无机物的推断[习题课] 1．复习重点： 1、帮助学生熟练掌握重要的元素（CL、Br、N、S、H、O、Si、Na、Mg、Al、Fe、Cu等）单质及其化合 物的性质，以及它们之间存在的转化关系，是分析解决推断题的必备的基础知识。 2、以网络的形式让学生自我找出知识点之间的内在联系，构筑学生自我的知识框架 3、主要题型有选择题和框图题两大题型，解选择题要谨防题设的陷井。解框图题不外乎两种方法，一 种是根据特殊性质找到题眼后顺藤摸瓜，另一种是缩小范围后发散推理。 2．难点聚焦 1．氯元素的知识网络 2．次氯酸、漂白粉的性质 HClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心），所以电子式为。次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，经常用到以下几方面性质： （1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离能力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中： NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO 氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO （2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应： ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。 若遇到铁盐、铝盐易发生双水解： 3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO （3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。如： 硫酸亚铁溶液遇漂白粉： 2Fe2+ + 5ClO- + 5H2O = 2Fe(OH)3↓+Cl- + 4HClO 漂白粉遇亚硫酸酸盐： ClO-+SO32-=Cl-+SO42- （4）HClO见光易分解：2HClO?→ ??2HCl+O2↑ （5）次氯酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次氯酸钙溶液反应的差异： Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO

高考化学高无机综合推断综合题及答案解析

高考化学高无机综合推断综合题及答案解析 一、无机综合推断 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为

高考化学无机推断题专题

第二轮复习无机推断题专题讲座 [命题趋向] 推理能力是高考测试的五项能力之一。《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。 无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识、还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，另外无机物质推断题可以较好地测试推断能力，所以近几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析今高考中物质推断题，主要可分成以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题。 从推理能力考查的特点分析，高考无机推断题中主要表现了以下几个特点： ①单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。 ②正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。 ③定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。 ④计算和逻辑推理（讨论）并重。 [知识体系和复习重点] 《考试大纲》中对元素化合物知识的综合要求较高，具体要求如下： ①了解在生活和生产中常见无机化合物的性质和用途。 ②能够运用无机化合物各部分知识进行综合推断，解决有关的综合问题。 ③能够综合运用无机化合物、有机化合物知识进行综合分析，解决有关的综合问题。[知识指津] 无机物的相互反应(见下图所示) (1)无机物间能否反应，主要决定于反应物的性质及反应时的客观条件。左边所示的无机物间的相互反应指其主要性质而言，至于各个具体物质间能否反应，还有一些具

(完整版)高中化学必修一无机物推断知识点

高化学必修一“无机推断” 一、常见的突破口： 抓住题目的突破口，是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。 固体状态：SO3液态单质：Br2、Hg； 液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等；气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等； 气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。 3、反应现象或化学性质 （1）焰色反应：黄色—Na；紫色（钴玻璃）—K。 （2）与燃烧有关的现象：火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧；(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧；黄色：Na在Cl2或空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧；白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；白色烟雾：P在Cl2中燃烧。 （3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 （4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3； （5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；(不恢复的是Cl2、NaClO、Ca（ClO）2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳) （6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO； （7）使淀粉溶液变蓝的物质：I2；使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、碘水等 （8）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2； （9）在空气中能自燃的固体：P4； （10）遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀的离子：Fe3+； （11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4； （12）遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。 （13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；SiO2金属氧化物中Al2O3； （14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；非金属单质：Si （15）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐； （16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐； （17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；通CO2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、NaAlO2

最新高中化学无机方程式汇总

高中无机化学方程式汇总 §1◆碱金属及碱土金属元素 4Li+ O 2 2Li 2O 4Na+O 2===2Na 2O Na 2O 2+2Na ＝2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) 2Na 2O+ O 2 Na 2O 2 4Na+2O 22Na 2O 2 K+ O 2KO 2 2Na+S===Na 2S （加热可以爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ （Na 不能把金属从水溶液中置换出来，除了酸，一般是先和水反应） 2Na+2NH 3===2NaNH 2+H 2↑ 4Na+TiCl 4（熔融）===4NaCl+Ti Na+KCl （熔融）===NaCl+K↑ Na 2O+H 2O===2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑（歧化反应，水不是氧化剂或还原剂） ( 此反应分两步:Na 2O 2+2H 2O===2NaOH+H 2O 2 2H 2O 2===2H 2O+O 2.使酚酞溶液先红后退色 ) Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2（无↑） Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+ H 2O+ CO 2↑ 2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑（考查试剂变质，类似有Na 2SO 3变质） NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO 2） Ca(HCO 3)2 + NaOH(少)==CaCO 3↓+ H 2O+NaHCO 3 Ca(HCO 3)2 + 2NaOH(多)==CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3 Ca(OH)2 + NaHCO 3(少)==CaCO 3↓+ H 2O+ NaOH Ca(OH)2 + 2NaHCO 3(多)== CaCO 3↓ + 2H 2O+Na 2CO 3 NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + H 2O+ NaOH （恰好完全生成沉淀） 2NaHSO 4 +Ba(OH)2 ==BaSO 4↓ + 2H 2O+ Na 2SO 4（恰好溶液呈中性） 2NH 4HCO 3 + 2NaOH(少)== 2H 2O+Na 2CO 3 +(NH 4)2CO 3 NH 4HCO 3 + 2NaOH(多)== Na 2CO 3 +NH 3↑+2H 2O 2Ca(OH)2 + Mg(HCO 3)2 == Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓ + 2H 2O(不是生成 MgCO 3) Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2 = 2NaHCO 3 Na 2CO 3（饱和）+ H 2O+ CO 2 2NaOH+ CO 2 (少量)== Na 2CO 3 + H 2O NaOH+ CO 2（多量）== NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 32232 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 2NaOH+SO 2（少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 NaOH+HCl===NaCl+H 2O NaOH+H 3PO4===NaH 2PO4+H 2O 2NaOH+H 3PO4===NaHPO 4+2H 2O 3NaOH+H 3PO 4===Na 3PO 4+3H 2O NaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O 3Cl 2+6KOH （热，浓）===5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH （浓）===2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 4P+3KOH （浓）+3H 2O===PH 3↑+3KH 2PO 2 Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O Na 2O+SO 3===Na 2SO 4 较易联合在一起考查计算，反应物介于2:1和1:1之间，5种情况，4种结果，或考查图像题向NaOH 与Ca(OH)2混合溶液中通CO 2 分阶段反应 反应现象对比不同，Na 2CO 3两阶段反应NaHCO 3与NaHCO 3 都可产生CO 2 条件不同，产物不同 易考离子方程式 歧化及碱性条件下离子共存

高中无机化学知识点归纳

无机化学知识点归纳 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子（或物质）的形状及键角 （1）形状：V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2 、C2H2平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 （2）键角：H2O：104.5°；BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°白磷：60° NH3：107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′ CO2、CS2、C2H2：180° 2、常见粒子的饱和结构： ①具有氦结构的粒子（2）：H－、He、Li+、Be2+； ②具有氖结构的粒子（2、8）：N3－、O2－、F－、Ne、Na+、Mg2+、Al3+； ③具有氩结构的粒子（2、8、8）：S2－、Cl－、Ar、K+、Ca2+； ④核外电子总数为10的粒子： 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+； 阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－； 分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子： 阳离子：K+、Ca 2+； 阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－； 分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。 3、常见物质的构型： AB2型的化合物（化合价一般为＋2、－1或＋4、－2）：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等 A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物（液体）的是H和O［H2O和H2O2］；属于离子化合物（固体）的是Na和O［Na2O和Na2O2］。 4、常见分子的极性： 常见的非极性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等 常见的极性分子：双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等 5、一些物质的组成特征： （1）不含金属元素的离子化合物：铵盐 （2）含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－

高中化学无机知识大汇总

无机化学知识点 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子(或物质)的形状及键角 (1)形状:V型:H2O、H2S 直线型:CO2、CS2、C2H2 平面三角型:BF3、SO3 三角锥型:NH3 正四面体型:CH4、CC4、白磷、NH4+ 平面结构:C2H4、C6H6 (2)键角:H2O:104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨:120°白磷60° NH3:107°18′CH4、CCl4、NH4+、金刚石:109°28′ CO2、CS2、C2H2:180° 2、常见粒子的饱和结构: ①具有氦结构的粒子(2):H-、He、Li+、Be2+; ②具有氖结构的粒子(2、8):N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ ③具有氩结构的粒子(2、8、8):S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+; ④核外电子总数为10的粒子 阳离子:Na+、Mg2+、AB3+、NH4+、H3O+ 阴离子:N3、O2-、F-、OH-、NH2-; 分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4 ⑤核外电子总数为18的粒子: 阳离子:K+、Ca2+; 阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl- 分子:Ar、HC、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH

N2H4。 3、常见物质的构型 AB2型的化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2):CO2 NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、Cax2、BeCl2、 BaX2、KO2等 A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等 A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等 AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等 能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na与O,其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2]:属于离子化合物固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2l 4、常见分子的极性 常见的非极性分子:CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、SF6、C2H4C2H2、C6H6等 常见的极性分子:双原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等 5、一些物质的组成特征 (1)不含金属元素的离子化合物:铵盐 (2)含有金属元素的阴离子:MnO4-、AO2-、Cr2O7^2- (3)只含阳离子不含阴离子的物质:金属晶体 物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不全面) ①酸∶只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶,其他均可溶 ②碱:只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶,Ca(OH)2微溶,其它均难溶。 ③盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶; 硫酸盐∶仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶,其它均可溶 氯化物∶仅氯化银难溶,其它均可溶;