实验一-物质的称量与溶液的配制

实验一、物质的称量与溶液的配制

实验1 分析天平的称量练习

分析天平是定量分析中最重要而又最常用的精密仪器之一。常用的分析天平有普通的阻尼天平、电光天平、单盘分析天平、电子天平等，一般可称准至0.1mg，最大载重为200g。电子天平具有准确、简便、快捷的特点，已在各类实验室中广泛应用。

一、实验目的与要求

1. 了解电子天平的构造及使用规则，学会正确使用分析天平。

2. 掌握直接称量法和减量称量法的操作方法，学会称量瓶与干燥器的使用。

3. 注意有效数字的正确使用，培养准确、整齐、简明记录实验原始数据的习惯。

二、实验原理

电子天平根据电磁力平衡原理直接称量。其特点是性能稳定、操作简便、称量速度快、灵敏度高。能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。

电子天平的使用方法：

（1）开机：接通电源（接通插头或打开开关），预热。

（2）调零：检查天平的水平仪，如不水平，应通过调节天平左、右两个水平支脚而使其达到水平状态。按一下“开/关”键，显示屏应很快出现

“0.0000g”，如果示数不是“0.0000g”，应参照天平说明书再一次校准。

（3）称量：轻轻打开电子天平侧门，将置于称量纸或称量容器中的被称物，轻轻放在秤盘上，关闭侧门，待显示屏上的数字稳定并出现质量单

位“g”后，即可读数，并记录称量结果。注意：称量物体不得超过天平

的最大载重量，也不得在天平上称量过热、过冷或散发腐蚀性气体的物

质。取放称量容器时用纸条夹取，不得徒手操作，要始终保持称量容器

内外清洁，以免污染秤盘。

（4）关机：称量完毕后，检查天平内外清洁，关好天平门，按“开/关”

关闭天平（不需拔掉插头，以便下次使用），盖好天平罩。

（5）维护：天平室应避免阳光照射，保持干燥，防止腐蚀性气体的侵袭。

天平应放在牢固的平台上校准后，应避免振动和移动，否则需重新校准。

天平箱内应保持清洁，要放置并定期烘干吸湿用的干燥剂（变色硅胶），以保持干燥。

三、仪器与药品

Na2CO3（固体），金属片，电子天平，称量瓶，坩埚或小烧杯，药品匙，干燥器。

四、实验步骤

（一）直接法（增重法）——称量金属片的质量

不易吸水、在空气中稳定的试样，如金属等，可用直接法称量。

按电子天平使用方法进行操作。测量时先将烧杯或其他称量容器放在称量盘上，然后按“去皮”或“TARE”键，待示数稳定后，用药匙渐次加入试样，直到达到所需质量为止。准确称量已备好的3个质量的试样，记录试样质量W

样于表1。

表1 试样的称量结果

名称结果（g）

试样质量W样1 W样2 W样3

（二）差减法（或减量法）——称取Na2CO3固体（准确至0.0001g）易于吸水、易于氧化或易与CO2反应的试样，必须采用减差法。

1、用电子天平秤出两个洁净干燥的小烧杯，准确称量至0.1mg。记录

W空1和W空2。

2、另取一清洁干燥的称量瓶，秤出粗重后，加入约1g Na2CO3，再在电

子天平上精确称量，记录W1；从其中移取约0.3~0.4g（1/3左右）于第

一个小烧杯中后，精确称量剩余质量，记录W2；从中再移取约0.3~0.4g

于第二个小烧杯中，精确称量剩余质量，记录W3。

3、再分别称量已装有Na2CO3样品的小烧杯的质量，记录W样1和W样2。

4、结果的检验

（1）检查小烧杯的增重是否等于称量瓶之减重，即：

W样1－W空1？W1－W2

W样2－W空2？W2－W3

若不相等，求出称量的偏差。

（2）写出实验报告（表2）

表2 Na2CO3称量结果

名称第1份质量（g）第2份质量（g）称量瓶+ Na2CO3W1W2

称出Na2CO3

小烧杯+称出Na2CO3W样1W样2小烧杯空重W空1W空2

称出Na2CO3

偏差（mg）

五、注意事项

（1）用前要检查天平各部件位置是否正常，检查天平是否水平，检查电源电压与仪器所标注的电压是否相符合。

（2）天平不得超负荷使用。

（3）由于天平盘附近因受热或受冷而上升或下降的气流，会影响称量结果的准确性，所以过热或过冷物品不能放在天平盘上称量，应将其放入干燥器内至室温后再称量。

（4）具有挥发性、吸湿性等的试样，应将其放在密闭容器内称量。

（5）酸、碱等腐蚀性物质应避免附着或洒落在天平盘上。

（6）电子天平不准称量带磁性物质。

（7）要经常清洁天平内外灰尘，用软毛刷清洁天平内部。

六、讨论与思考

1、差减法和直接法两种称量方法有何不同？在什么情况下选用何种称量方法？

2、称量时，能否徒手拿取小烧杯或称量瓶？为什么？

实验2 标准溶液的配制

一、实验目的

1、初步掌握容量瓶和移液管等容量仪器的使用方法。

2、学会标准溶液的配制方法。

二、实验原理

1、移液管与吸量管

移液管与吸量管都是准确移取一定量溶液的量器。移液管是一根细长而中间膨大的玻璃管，管颈的上端有一环形标线，膨大部分标有它的容积和标定时的温度，如图1（1）所示。在标定温度下，使溶液的弯月面与移液管标线相切，让溶液按一定的方式自由流出，则流出的体积与管上标示的体积相同。

图1 移液管和吸量管图2 吸取与放出溶液

吸量管是具有分刻度的玻璃管，如图1（2）所示。它一般只用于量取小体积的溶液，吸量管的准确度不及移液管。一种吸量管的刻度是一直刻到管口，使用这种吸量管时，必须把所有的溶液放出，体积才符合标示数值；另一种的刻度只刻到距离管口尚差1-2cm处，使用时，只需将液体放至液面落到所需刻度即可。

移液管的操作方法为；移取溶液前，用小滤纸片将管尖端内外的水吸净，然后用待移取的溶液将移液管润洗2~3次，以保证待移取的溶液浓度不变。

管经润洗后移取溶液时，一般用右手大拇指和中指拿住管颈标线上方，将管直接插入待移液体液面约1~2cm深处。管尖不要插入液面太浅，以免液面下降时造成空吸，也不应伸人太深，以免移液管外壁附有过多的溶液。左手握住洗耳球，排除球内空气，将球尖端对准移液管管口，慢慢松开洗耳球，溶液被吸人管内。吸液时，应注意管尖与液面的位置，应使管尖随液面下降而下伸，当管内液面上升到刻线以上时，移去洗耳球，迅速用右手食指堵住管口。左手改拿盛待移液的容器，将其倾斜成约45°，把移液管提离液面，管的末端靠在容器的内壁上（移液管应直立），略松食指，用拇指和中指来回捻动移液管，使管内液面慢慢下降，直至溶液的弯月面和标线相切时，立即用食指压紧管口，取出移液管。左手拿盛接溶液的器皿并略倾斜，使内壁与插人的移液管管尖成40°左右。此时移液管应垂直，松开食指，让管内溶液自然地全部沿管壁流下（如图2所示）。待液面下降到管尖后，等15s左右，取出移液管，应注意，切勿把残留在管尖部分的溶液吹出，因为工厂生产检定移液管时已考虑了末端保留溶液的体积（如果移液管上标明“吹”字，则应将末端保留溶液吹出）。但应注意，由于一些管口尖端做得不很圆滑，因而管尖部分不同方位靠着容器内壁时残留在管尖部分体积稍有差异，为此，可等15s后，将管身往左右旋动一下，这样，管尖部分每次存留的体积仍基本相同，不会导致平行测定时的过大误差。

吸量管的操作方法与移液管相同，用吸量管时，总是使液面从某一分度（通常是最高线）落到另一分度，使两分度间的体积刚好等于所需体积。因此，很少

把溶液直接放到吸量管的底部。同一实验中，尽量使用吸量管的同一管，且尽量使用上部分而不采用末端收缩部分，以减少误差。

移液管与吸量管使用后，应洗净放在移液管架上。

2、容量瓶

容量瓶是用于配制标准溶液或稀释一定量溶液到一定体积的器皿，常用于测量容纳液体的体积。它是一种细颈梨形的平底玻璃瓶，带有玻璃塞，其颈上有一标线，在指定温度下，当溶液充满至弯月液面与标线相切时，所容纳的溶液体积等于瓶上所示的体积。

a．容量瓶的准备使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水或标线位置距离瓶口是否太近，漏水或标线离瓶口太近（不便混匀溶液）的容量瓶不能使用。

检查是否漏水的方法如下：将自来水加入瓶内至标度刻线，塞紧磨口塞，右手手指托住瓶底，左手食指按住塞子，其余手指拿住瓶颈标线以上部分（如图3所示），将瓶倒立2min，观察有无渗水现象。如不漏水，再将瓶直立，转动瓶塞180°后倒立2min，如仍不漏水，即可使用。用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上。

容量瓶应洗涤干净，洗涤方法同前。

图3 检查漏水和图4 转移溶液的操作

混匀溶液操作

b．操作方法如果是用固体物质配制标准溶液或分析试液时，先将准确称取的物质置于小烧杯中溶解后，再将溶液定量转入容量瓶中，定量转移方法如图4所示。右手拿玻璃棒，左手拿烧杯，使烧杯嘴紧靠玻璃棒，而玻璃棒则悬空伸入容量瓶口中，棒的下端靠住瓶颈内壁，慢慢倾斜烧杯，使溶液沿着玻璃棒流下，倾完溶液后，将烧杯嘴沿玻璃棒慢慢上移，同时将烧杯直立，然后将玻璃棒放回烧杯中。用洗瓶吹出少量蒸馏水冲洗玻璃棒和烧杯内壁，依上法将洗出液定量转入容量瓶中，如此吹洗、定量转移5次以上，以确保转移完全。然后加水至容量瓶2/3容积处（如不进行初步混匀，而是用水调至刻度，那么当浓溶液与水在最后摇匀混合时，会发生收缩或膨胀，弯月面不能再落在刻度上），将干的瓶塞塞好，以同一方向旋摇容量瓶，使溶液初步混匀。但此时切不可倒转容量瓶，继续加水至距离刻线lcm处后，等1~2min，使附在瓶颈内壁的溶液流下，用滴管滴加水至弯月下缘与标线相切，盖上瓶塞，以左手食指压住瓶塞，其余手指拿住标

度刻线上瓶颈部分，右手全部指尖托住瓶底边缘，将瓶倒转，使气泡上升到顶部，摇荡溶液，再将瓶直立，如此倒转让气泡上升到顶部、摇荡溶液，如此反复10余次后，将瓶直立，由于瓶塞部分的溶液未完全混匀，因此打开瓶塞使瓶塞附近溶液流下，重新塞好塞子，再倒转，摇荡3~5次，以使溶液全部混匀。

如果把浓溶液定量稀释，则用移液管吸取一定体积的浓溶液移人瓶中，按上述方法稀释至刻线，摇匀。

使用容量瓶应注意下列事项：

不可将其玻璃磨口塞随便取下放在桌面上，以免玷污或搞错，可用右手的食指和中指夹住瓶塞的扁头部分，当须用两手操作不能用手指夹住瓶塞时，可用橡皮筋或细绳将瓶塞系在瓶颈上。

不可用容量瓶长期存放溶液，应转移到试剂瓶中保存，试剂瓶应先用配好的溶液荡洗2~3次后，才可盛放配好的溶液。热溶液应冷却至室温后，才能定量转移到容量瓶中，容量瓶不可在烘箱中烘烤，也不可在电炉等加热器上加热，如需使用干燥的容量瓶，可用乙醇等有机物荡洗晾干或用电吹风的冷风吹干。

如长期不用容量瓶，应将磨口塞部分擦干并用小纸片将磨口隔开。

3、标准溶液的配制方法有间接配制和直接配制两种。间接配制是不能得到符合基准物条件的物质（如NaOH、HCl），先配置近似浓度的标准溶液，再用基准物质或另一种已知浓度的标准溶液来标定它的浓度。直接配制法是用基准物质（如K2Cr2O7）来直接配置标准溶液。因为这些基准物质能够符合基准物质条件，容易得到。此法溶液浓度由计算而得，浓度不必标定。

三，实验仪器和试剂

（1）仪器。分析天平、称量瓶、干燥器、烧杯、容量瓶、量筒、带玻璃塞试剂瓶、酸式滴定管、锥形瓶。

（2）试剂。浓盐酸（质量分数约为37%），Na2CO3基准试剂，溴甲酚绿-甲基红混合指示剂。

四、实验步骤

1、直接法配制c（1/6K2Cr2O7）＝0.1mol/L的重铬酸钾标准溶液

称取4.9031g已在120℃±2℃的烘箱中干燥至恒重，而后放入干燥器中冷却至室温的重铬酸钾基准试剂，最后将其溶解、转移至1000mL容量瓶中，并稀释至刻度。

2、间接法配制c（HCl）≈0.1mol/L的盐酸标准滴定溶液

（1）配制。用量筒量取9mL浓盐酸，注入洁净的带玻璃塞的试剂瓶中，加实验室纯水稀释至1000mL，混匀。

（2）标定。称取在270～300℃高温炉中灼烧至恒重的基准试剂无水碳酸钠0.2g，溶于50mL实验室纯水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂，用配制好的

盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。按上述相同程序做空白试验。

五、结果计算

盐酸标准滴定溶液的浓度以摩尔每升（mol/L ）表示，按下式计算。 121000c HCl mol /L =V V M

m ⨯-（，）（） 式中，m 为称取无水碳酸钠的质量，g ；V 1为滴定无水碳酸钠时消耗盐酸溶液的体积，mL ；V 2为空白试验消耗盐酸溶液的体积，mL ；M 为无水碳酸钠的摩尔质量，g/mol ，M(1/2Na 2CO 3)=52.997g/mol 。

六、注意事项

接近滴定终点时，由于形成H 2CO 3-NaHCO 3缓冲溶液，pH 值变化不大，滴定终点不敏锐，因此需要将溶液加热煮沸2min 冷却后再滴定。

七、思考题

（1）举例说明标准溶液的配制方法？

（2）基准物质必须具备什么条件？

（3）为什么用盐酸溶液滴定碳酸钠溶液由绿色变为暗红色后需加热煮沸2min 再进一步滴定。

实验一-物质的称量与溶液的配制

实验一、物质的称量与溶液的配制 实验1 分析天平的称量练习 分析天平是定量分析中最重要而又最常用的精密仪器之一。常用的分析天平有普通的阻尼天平、电光天平、单盘分析天平、电子天平等，一般可称准至0.1mg，最大载重为200g。电子天平具有准确、简便、快捷的特点，已在各类实验室中广泛应用。 一、实验目的与要求 1. 了解电子天平的构造及使用规则，学会正确使用分析天平。 2. 掌握直接称量法和减量称量法的操作方法，学会称量瓶与干燥器的使用。 3. 注意有效数字的正确使用，培养准确、整齐、简明记录实验原始数据的习惯。 二、实验原理 电子天平根据电磁力平衡原理直接称量。其特点是性能稳定、操作简便、称量速度快、灵敏度高。能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。 电子天平的使用方法： （1）开机：接通电源（接通插头或打开开关），预热。 （2）调零：检查天平的水平仪，如不水平，应通过调节天平左、右两个水平支脚而使其达到水平状态。按一下“开/关”键，显示屏应很快出现 “0.0000g”，如果示数不是“0.0000g”，应参照天平说明书再一次校准。 （3）称量：轻轻打开电子天平侧门，将置于称量纸或称量容器中的被称物，轻轻放在秤盘上，关闭侧门，待显示屏上的数字稳定并出现质量单 位“g”后，即可读数，并记录称量结果。注意：称量物体不得超过天平 的最大载重量，也不得在天平上称量过热、过冷或散发腐蚀性气体的物 质。取放称量容器时用纸条夹取，不得徒手操作，要始终保持称量容器 内外清洁，以免污染秤盘。 （4）关机：称量完毕后，检查天平内外清洁，关好天平门，按“开/关” 关闭天平（不需拔掉插头，以便下次使用），盖好天平罩。 （5）维护：天平室应避免阳光照射，保持干燥，防止腐蚀性气体的侵袭。 天平应放在牢固的平台上校准后，应避免振动和移动，否则需重新校准。 天平箱内应保持清洁，要放置并定期烘干吸湿用的干燥剂（变色硅胶），以保持干燥。 三、仪器与药品 Na2CO3（固体），金属片，电子天平，称量瓶，坩埚或小烧杯，药品匙，干燥器。

实验一 溶液的配制

实验一溶液的配制 【实验目的】 1. 掌握几种配制一定浓度溶液的方法和液体、固体试剂的取用方法。 2．熟悉量筒、容量瓶、托盘天平的正确使用方法。 3．了解溶液配制的一般原则。 【实验原理】 溶液浓度有几种不同的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。 物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液体积； 质量浓度＝溶质质量/溶液体积； 质量摩尔浓度=溶质的物质的量/溶质的质量 质量分数＝溶质质量/溶液质量； 体积分数＝液体溶质的体积/溶液体积。 要配制一定浓度的溶液，首先要弄清楚是配制哪种类型浓度的溶液（根据浓度的单位判断），再根据所需配制溶液的浓度、体积与溶质的量三者的关系，计算出溶质的量。如果求出的是溶质的质量，则用天平称取溶质；如果求出的是溶质的体积，则用量筒量取溶质的体积。最后加水至所要求的溶液的质量或体积即可。 配制溶液还包括稀释溶液：根据溶液稀释前后溶质的量不变，首先利用稀释公式（如：c1V1＝c2V2）计算出浓溶液的体积，然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水稀至所需配制的稀溶液的体积，混合摇匀即可。 配制一般溶液（即溶液浓度准确度要求不高的溶液），可以用量筒、托盘天平等仪器进行配制；但如果要配制标准溶液（即溶液浓度准确度要求高的溶液），则应采用分析天平、移液管、容量瓶等精密仪器进行配制。 【仪器与试剂】

烧杯、洗瓶、容量瓶(100mL、250mL、1000mL各一个)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒（100mL）、电子天平。 NaCl固体（AR），95％酒精、40％甲醛溶液、碘、碘化钾、重铬酸钾固体（AR）、浓硫酸-重铬酸钾洗液、蒸馏水、ＮaOH固体（AR）。 【实验步骤】 一、移液管的洗涤 移液管和刻度吸量管一般采用橡皮吸耳球吸取铬酸洗涤液洗涤，沥尽洗涤液后，用自来水冲洗，再用蒸馏水洗涤干净。（具体步骤详见“实验四十六滴定分析基本操作”）。 二、容量瓶的准备与洗涤 1. 容量瓶的准备 使用前要检查是否漏水。检查方法是：往容量瓶中加入约1/3体积的水，盖好瓶塞，瓶外水珠用布或滤纸擦拭干净，左手按住瓶塞，右手拿住瓶底，将瓶倒立2 min，观察瓶塞周围是否有水渗出。如不漏水，将瓶直立，将瓶塞转动约180°后，再倒立试一次。 2. 容量瓶的洗涤 容量瓶一般不用刷子机械地刷洗，其内壁的污渍最好用浓硫酸-重铬酸钾洗液来清洗，小容量瓶可装满洗液浸泡一定时间；容量大的容量瓶则不必装满，注入约1/3体积洗液，塞紧瓶塞，摇动片刻，隔一些时间再摇动几次即可洗净。然后用水冲洗掉洗液，对着光亮检查一下是否已被洗净，内壁水膜是否均匀。如果发现仍有水珠，则应再用洗液浸泡后再检查，直到彻底洗净为止。最后用去离子水（或蒸馏水）洗去自来水。去离子水每次用量约为被洗仪器体积的1/3，一般洗2～3次。 三、溶液的配制 1. 配制250mL生理盐水（9g/L的NaCl溶液） （1）计算：所需NaCl的质量=0.25×9=2.25克。 （2）称量：在天平上称量约2.25克NaCl固体，并将它倒入小烧杯中。 （3）溶解：在盛有NaCl固体的小烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，

物质的量浓度的溶液配制知识点定量实验

知识点5几个定量实验 § 1物质的量浓度的溶液配制： 一、 实验仪器 必须用的有：容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯； 可能用到的：量筒或滴定管（量液体积） 、托盘天平 （称固体质量）、药匙。 二、 实验步骤 计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀 三、 实验操作 检漏：加水—盖盖—倒转（试漏水否）-活塞转180 —倒转（试漏水否） 容量瓶不能受热：在烧杯中溶液冷却至室温。 洗涤:2~3次5~10ml （玻棒与烧杯）使溶质全部转移到容量瓶。 定容:先用烧杯沿玻棒加水，近标线2~3cm 改用滴管，眼睛注视凹液面或刻度线， 加水至 凹液面或刻度线相切（或加水至凹液面最低点与刻度线相平）若超过刻度线，要重新配制 5、摇 匀：掌心托住食指顶住。 四、 注意事项： 1、 选择与所配溶液相符的容量瓶。配制 100 mL 溶液必须用 ___________ 容量瓶，且不是加水 100mL ,而是加水至 _________ 体积为100mL ，摇匀后液面通常低于刻度线 ____________ （能或否）再 补加水。 2、 溶质的溶解必须在 ______ 内进行，加水要 _______ ; 3、 若溶解热效应明显，要 __________ 再转移至容量瓶中 要用玻棒引流。 4、 定容时液面距刻度线 ___________ 时必须改用 ___________ 加水，至溶液凹面与刻度线 ____________ ; 五、 误差分析：C= n / v ［溶质多偏大，溶液多偏小］ 能引起误差的操作 以配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液为例 因变量 C 误差 m V 称量前小烧杯内有水 减少 偏小 称量时间过长 减少 偏小 用滤纸称NaOH 减少 偏小 向容量瓶注液时少量流出 减少 偏小 未洗烧杯和玻棒 减少 偏小 未冷到室温就注入容量瓶 减少 偏大 定容时水加多了用滴管吸出 减少 偏小 定容后摇匀时，液面下降，再加水 偏大 偏小 若称称NaOH 时，砝码的位置颠倒 变小或不变 偏小或无影响 定容时，俯视读数 增大 偏小 D. 用100mL 量筒量取 40mL 5mol L — 1NaOH 溶液，倒入 250mL 烧杯中，再用同一量筒取 60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 If 1、 2、 3 【例1-11（ 03年粤）要配制浓度 约为2mol -L 1 NaOH 溶液100mL ,下面的操作正确的是（ A .称取8g NaOH 固体，放入 杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B .称取8g NaOH 固体，放入 解后用蒸馏水稀释至 100mL C. 称取8g NaOH 固体，放入 ） 250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧 lOOmL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶 lOOmL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解, or 10 D

试验一溶液的配制和稀释

实验一溶液的配制和稀释 一、实验目标 1.学会一定浓度溶液的配制和溶液稀释。 2.学会固体试剂的正确取用和液体试剂的正确倾倒。 3.学会正确使用托盘天平和量筒等仪器。 二、实验原理 1.质量浓度溶液的配制1L溶液中所含的溶质B的质量(m B)称为物质B n B 的质量浓度。根据PB = V计算需要多少克溶质。用托盘天平称取所需质量的溶质。再将溶质溶解后加蒸馏水到需要的体积，混合均匀即得。 2 .溶液的稀释根据溶液稀释前后溶质的量不变有：C i X V i = C2 X V2 (稀释公式)。利用稀释公式或十字交叉法计算出所需浓溶液的体积。然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水到需要配制的稀溶液的体积，混合均匀即得。 (1)使用稀释公式时，①溶液浓度的表示方法要相同。当表示方法不同 p P *0 时，通过溶液浓度表示方法的换算公式C B=-或C B B换算成同种溶液 M B M B 浓度的表示方法；②溶液体积的单位要相同。 (2)稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢地加入水中，并且边加边搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中！ 三、实验仪器、试剂及其他 1.仪器10 ml量筒，100ml量筒，500ml量筒，1000ml烧杯，试剂瓶，药匙，试管刷，托盘天平。

2.试剂浓硫酸(讥=0.98 ,p=1.84 g L-1) 3.其他NaCI固体，惦=0.95的酒精。 四、实验内容 1.100g质量分数为0.9%的生理盐水。 (1)计算出配制100g生理盐水需要NaCI多少克？ (2)用托盘天平称取所需NaCI的质量。 (3)将NaCI放入烧杯中,加适量的蒸馏水使之完全溶解。 (4)将烧杯中的溶液倒入100ml量筒中，用蒸馏水洗涤烧杯2〜3次，洗液一并倒入量筒里(定量转移)。 (5)往量筒中加蒸馏水使溶液的总体积为100ml，混合均匀即可。最后将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签备用。 2.用市售的浓硫酸(3B =0.98 ，p=1.84 g L-1)配制 3 mol L-1H2SO4 溶液50ml (1)计算配制溶液50ml需要浓硫酸多少毫升？ (2)用干燥的10ml量筒量取所需体积的浓硫酸，慢慢加入到盛有20ml蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，冷却后，定量转移至100ml的量筒中。 (3)最后加蒸馏水使溶液的体积为50ml，混合均匀即可。将配制的溶液倒入指定的回收瓶中。 3.用市售的帕=0.95医用酒精配制帕=0.75的消毒用酒精100ml (1)计算配制100ml帕=0.75消毒酒精需要恤=0.95酒精多少毫升？ (2)用100ml量筒量取所需体积的帕=0.95酒精。

溶液配制实验报告

溶液配制实验报告 无机化学实验第四版实验三:溶液的配制实验报告 实验名称:溶液的配制 实验日期: 温度: 气压: 一. 实验目的 1. 学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法 2. 掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基本操作 3. 了解特殊溶液的配制 二. 基础知识(详细见课本) 1. 由固体试剂配制溶液 2. 由液体(或浓溶液)试剂配制溶液 三. 基本操作 1. 容量瓶的使用(参见第四章二) 2. 移液管的使用(参见第四章二) 3. 比重计的使用(参见第四章三) 4. 托盘天平及分析天平的使用((参见第四章一) 四. 实验内容(以下的数据供参考) 1. 用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。(涉及粗略配制的知识) 根据前面的计算公式:硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g

配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧杯，再用量筒量取50ml 蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试剂瓶，贴上标签备用。 2. 准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。按氯化钠:氯化钾:氯化钙:碳酸氢钠=45:2.1:1.2: 1的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，经消毒后即得0.90%的生理盐水。(涉及准确配制的知识) 根据前面的计算公式:溶质的质量=(WV溶剂)/(1-W) 根据比例算出各自所需的质量 配制过程:用分析天平准确称取它们各自的质量，把称取出的氯化钠倒入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，搅拌，使它们完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到100/ml的人容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容量瓶中，再加蒸馏水至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀，即是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用。 五. 数据记录 m=_______,c=_______ 六. 实验习题 配制50ml0.1mol/LSbCl3溶液(粗略配制) m=CVM=0.1*0.05*228.5=1.1425g 配制过程:用托盘天平称取1g固体，倒入带有刻度烧杯中加入 少量蒸馏水，搅动，使固体完全溶解后，再加蒸馏水至50ml刻度线处即得所要配制的溶液，将其倒入试剂瓶中，贴上标签备有。(为防止溶质水解，再用蒸馏水稀释溶液之前先加入浓盐酸溶液)

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告【1】 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验重点 1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。 2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。 实验用品 烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl （s）、蒸馏水。 实验过程 物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。 1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀 即： （1）计算所需溶质的量 （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌） （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视） （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 容量瓶的使用 1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。 2、使用前须检验容量瓶是否漏水。 3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。 4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。 配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题

(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 (3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。 (4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。 二、用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.5mol/LNaCl溶液 重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； （3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； （4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制

实验一分析天平称量练习及标准溶液配制

实验一分析天平称量练习及标准溶液的配制 一、实验目的与要求 1. 了解电子天平的构造及利用规那么，学会正确利用分析天平。 2. 把握直接称量法和减量称量法的操作方式，学会称量瓶与干燥器的利用。 3. 注意有效数字的正确利用，培育准确、整齐、简明记录实验原始数据的适应。 二、实验原理 分析天平是依照杠杆原理设计而成的，每一项定量分析工作都直接或间接地需要利用分析天平，经常使用的分析天平有阻尼天平、半自动电光天平、全自动电光天平、单盘电光天平、微量天平和电子天平等。 电子天平依照电磁力平稳原理直接称量。其特点是性能稳固、操作简便、称量速度快、灵敏度高。能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。 电子天平的利用方式：水平调剂水泡应位于水平仪中心。 ⑴ 接通电源，预热 30 分钟。 ⑵ 打开关 ON ，使显示器亮，并显示称量模式 0.0000g。 ⑶ 称量按 TAR 键，显示为零后。将称量样品放入盘中央，待读数稳固后，该数字即为称物体的质量。 ⑷ 去皮称量按 TAR 键清零，将空容器放在盘中央，按TAR键显示零，即去皮。将称量样品放入空容器中，待读数稳固后，现在天平所示读数即为所称样品的质量。 三、仪器与药品 CaCO3(固体)，电子天平，称量瓶，坩埚或小烧杯。 四、实验步骤 1．利用分析天平称量前的预备工作： ⑴ 取下天平罩，叠好后平放在天平箱的右后方台面上或天平箱的顶上。 ⑵ 称量时，操作者面对天平端坐，记录本放在胸前的台面上，寄存和同意称量样品的器皿放在天平箱左侧，砝码盒放在右边。 ⑶ 称量开始前应作如下检查和调整：① 了解所称样品的湿度与天平箱里的温度是不是相同。若是待测样品曾经加热或冷却过，必需将该样品放置在天平箱近旁相那时刻，待该样品的温度与天平箱里的湿度相同后再进行称量。盛放称量样品的器皿应维持清洁干燥。② 观察天平秤盘和底板是不是清洁。秤盘上如有粉尘，可用软毛刷轻轻扫净，底板如不干净，可用毛笔轻轻地拂扫，也可用细布擦拭。③ 假设气泡式水准器的气泡不在圆圈的中心，用手旋转天平底板下的两个垫脚螺丝，以调剂天平双侧的高度直至达到水平为止。利历时不得随意移动天平的位置。④ 检查天平的各个部件是不是处于正常位置(要紧观察的部件是横梁、吊耳、秤盘、圈码等)，如发觉异样情形，应报告教师处置。⑤ 砝码是不是齐全，配件是不是齐全（如：毛刷、手套、天平档案等）。

化学人教版高中必修一(2019年新编)第2章 ---实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液

实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 知识准备 一、基础知识 1．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_______的、_______的混合物，叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做_______，被溶解的物质叫做溶质。 2．物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的______________，符号为 _______。100mL 1．0mol/L NaCl溶液表示在1L_______中，含有的溶质是_______。 二、基本技能 1．容量瓶是专门用于_____________________时，使用的一种______________，且是比较精确的仪器。使用时不能受热，不能用于溶解药品，也不能作为液体的 ______________使用。容量瓶配有一对一的玻璃塞，不可互换。瓶体上标有 ______________，瓶颈上标有_______。容量瓶的常用规格有_______、___________、 ___________、___________四种。 2．容量瓶的使用方法 (1)检验容量瓶是否漏液的方法是___________________________________。 (2)向容量瓶中加液体时要用__________________。 (3)容量瓶中溶液的定容方法是_________________________。 (4)将定容后的容量瓶的液体混合均匀的方法是____________________________。 3．托盘天平的使用 在配制一定物质的量浓度的溶液时，应使用分析天平或电子天平（用于精确称量的仪器），但在中学阶段可用托盘天平代替。使用托盘天平时的注意事项：①先调零，使天平平衡；②称量时，_________________________；③样品不能直接放在托盘上，应 _________________________；④砝码要从大到小依次放，称量完毕后要将 _____________________。 实验报告 实验报告 姓名：______________________ 班级：____________________ 合作者：____________________ 实验时间：____年____月____日 【实验名称】配制一定物质的量浓度的溶液 【实验目的】

小学科学实验一

实验一、基本仪器操作、称量及溶液的配制 一、实验目的 1.掌握容量瓶、移液管及常见玻璃仪器的洗涤方法； 2.掌握溶液配制的常见仪器及方法； 3.掌握托盘天平、分析天平的正确操作及使用规则； 4.学会用减量法进行准确称量的基本操作； 5.学会记录实验原始数据和正确运用有效数字。 二、实验仪器及试剂 分析天平、托盘天平、药匙、称量瓶、容量瓶（25mL3只）、移液管（1mL、5mL）、玻璃棒、量筒、NaCl固体、纸带、烧杯 三、实验内容及步骤 （一）NaCl固体的称量称两份质量为0.2～0.3g的NaCl固体 1.用叠好的纸带（一般宽1.5cm，长15cm）拿取洗净烘干的带盖称量瓶一只。用托盘天平粗称样品（保留一位小数）。（注意：用纸带打开称量瓶盖子，盖子打开后仍放在托盘天平左盘上） 2.用分析天平精确称量样品质量W（瓶+样品），用纸带将称量瓶取出，左手用纸带操作称量瓶，右手用纸带操作称量瓶的盖子。把烧杯放在台面上，将称量瓶移到烧杯口上部适宜位置，用盖子轻轻敲击倾斜着的称量瓶上口，使称量物慢慢落入烧杯中。估计倾倒出0.2～0.3g（一半）试样后，将称量瓶竖直，仍在烧杯口上部，用称量瓶盖子敲击称量瓶上口，使称量瓶边沿的试样全部落入称量瓶中。然后把称量瓶放回到天平重新称量读数，记录出此时试样的质量W1，即 G1=W-W1，重复操作一次，称量出第二份试样的质量W2，即G2=W1-W2，（注意称量的误差控制在 2%以内）各数据记录于表1中。 （二）NaCl溶液的配制 将其中一份样品配制成25mL的溶液，用移液管移取1mL于第二只25mL容量瓶中，定容摇匀，再从该溶液移取5mL溶液于第三只25mL容量瓶中，定容摇匀。分别计算出三瓶溶液各自的浓度c1、c2、c3，并记录于表2中。 四、数据记录与处理 表1 NaCl固体的称量练习

溶液的配制

溶液的配制 一、实验目的： 1.学习和练习量筒、移液管、容量瓶、比重计和天平的使用。 2.掌握几种常用的配制溶液的方法和基本操作；了解特殊溶液的配制 3.熟悉有关溶液浓度的计算。 二、实验原理： 在化学实验中，常常需要配制各种溶液来满足不同实验的要求。如果实验对溶液浓度的准确性要求不高，一般利用台秤，量筒，带刻度烧杯等地准确度的仪器配制就能满足需要。如果实验对溶液浓度的准确性要求较高，就必须使用分析天平、移液管、容量瓶等高准确度的仪器来配制。对于易水解的物质，在配制溶液时还要考虑先以相应的酸溶解易水解的物质，在加水稀释。无论是粗配还是准确配制一定体积，一定浓度的溶液，首先要计算所需试剂的用量，包括固体试剂的质量或液体试剂的体积，一定浓度的溶液，首先要计算所需试剂的用量，包括固体试剂的质量或液体试剂的体积，然后在进行配制。 不同浓度的溶液在配制的具体计算及配置步骤如下。 1.由固体试剂配制溶液 (1)溶液浓度的表示方法 质量分数溶质的质量与溶液总质量之比，无量纲，符号为ω.ω=m溶质/m溶液 配制方法是：先计算出配制一定质量分数溶液所需固体试剂的质量，用台秤称取，倒入烧杯，再用量筒量取所需蒸馏水也倒入烧杯，用玻璃棒搅拌，是固体完全溶解，然后将溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，备用。 物质的量浓度溶质的“物质的量”与溶液总体积之比，符号为c,常用单位为mol/L。 c=n溶质/V溶液m溶质=cVM 式中，M为溶质的摩尔质量，单位为g/mol. (2)配制方法 ①粗略配制算出配制一定体积溶液所需固体试剂的质量，用台秤称取，倒入刻度烧杯中，先加入少量蒸馏水，搅拌使固体完全溶解，再加入蒸馏水稀释至所需的刻度并搅拌均匀，即得所需的溶液。然后将溶液转入试剂瓶中，贴上标签，备用。 ②准确配制先算出将要配制的给定体积和准确浓度溶液所需固体试剂的质量，并在分析天平上准确称出它的质量，放入干净烧杯中，加适量蒸馏水使其完全溶解。将溶液转到相应体积的容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也转入容量瓶中，当液体离刻度线2-3cm时改用胶头“滴加”蒸馏水至标线处，塞上塞子，摇匀即成所配溶液，随后将溶液移入试剂瓶，贴上标签，备用。 2.由液体试剂（或浓溶液）配制溶液 （1）质量分数 ①混合两种已知浓度的溶液，配制所需浓度溶液的计算方法是：把所需的溶液浓度放在两条直线的交叉点上（即中间位置）。已知溶液的浓度放在两条直线的左端（较大的在上，较小的在下）。然后在每条直线两个数字相减，差额写在同一直线的另一端（右边的上、下），这样就得到所需的已知溶液浓度的份数。如，由85%和40%的溶液混合，配制60%的溶液： 85 20 60

配置一定物质的量浓度的溶液实验报告

天水一中化学实验报告 班级姓名同组人指导教师 日期：实验题目：一定物质的量浓度溶液的配置 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液； 2、加深对物质的量浓度概念的理解； 3、练习容量瓶的使用方法。 实验器材及试剂 器材：_______________________________________________________________ 试剂：______________________________________________________________ 实验步骤 实验一：配制100mL2.0mol/L的NaCl溶液 1、计算：需要NaCl固体的质量为g。 2、称量：用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为g。 3、溶解：把称好的NaCl固体放入中，再向烧杯中加入约40mL蒸馏 水。 4、转移：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用 _________滴加蒸馏水至。 7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。 8、装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶。 实验二：用2.0 mol/LNaCl溶液配制100mL0.5 mol/L的NaCl溶液 1、计算：计算所需2.0 mol/L的NaCl溶液体积为mL。 2、量取：用量筒量取2.0 mol/L的NaCl溶液mL。 3、溶解：把量取好的的NaCl溶液倒入中，再向烧杯中加入约40mL 蒸馏水。 4、移液：待溶液后，将烧杯中的溶液用引流注入容量瓶中。 5、洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液也都注入容量瓶。 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。 6、定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用 __________滴加蒸馏水至。 7、摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，。 8、装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶。

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告

一定物质的量浓度溶液的配制实验报告 实验目的： 1. 了解浓度的概念和计算方法。 2. 学习溶液的配制方法。 3. 掌握实验室常用的计量仪器的使用。 实验原理： 浓度是指溶液中溶质的质量或物质的量与溶剂的质量或体积的比值。通常用质量浓度和摩尔浓度来表示。 质量浓度（C）的计算公式为：C = m/V 其中，C为质量浓度，单位为g/mL；m为溶质的质量，单位为g；V为溶剂的体积，单位为mL。 摩尔浓度（C）的计算公式为：C = n/V 其中，C为摩尔浓度，单位为mol/L；n为溶质的物质的量，单位为mol；V为溶剂的体积，单位为L。 实验步骤： 1. 将实验所需的溶剂（如水）倒入容器中，用滴管搅拌均匀。 2. 在秤量纸上称量一定质量的溶质。 3. 将溶质加入容器中的溶剂中，用玻璃杯搅拌均匀，直到溶质完全溶解。 4. 用天平称量所需的溶液质量。如需调整质量浓度，可加入适量的溶剂或溶质。 5. 记录溶质的质量和溶液的体积。

实验结果： 以NaCl的配制为例，设定所需的质量浓度为0.1g/mL。实验过程中，称取了1g的NaCl，加入了10mL的水中，搅拌均匀后得到了10mL质量浓度为0.1g/mL的NaCl溶液。 实验讨论： 1. 实验中使用了质量浓度来描述溶液的浓度，但摩尔浓度也是常用的表达方式。 2. 实际操作中需要注意，溶质的称量应准确，以免对浓度计算结果产生误差。 3. 在实验中还可以利用分光光度计或比色计等仪器来测定溶液的浓度，以验证计算结果的准确性。 实验总结： 通过本次实验，我们了解了浓度的概念和计算方法，学习了溶液的配制方法，并掌握了实验室常用的计量仪器的使用。通过实验操作，我们成功制备了一定物质的质量浓度溶液，并验证了计算结果的准确性。实验过程中，我们要注意实验操作的准确性，以确保实验结果的可靠性。

大学溶液的配制实验报告

大学溶液的配制实验报告 篇一：实验报告_酸碱标准溶液的配制和标定 实验一酸碱标准溶液的配制和标定 实验目的 1. 掌握标准溶液的配制方法。 2. 掌握滴定法定量测定溶液浓度的原理，熟悉滴定管、移液管的准备、使用及 滴定操作。 3. 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的确定。 实验原理 酸碱滴定法是化学定量分析中最基本的分析方法。一般能与酸或碱直接（或间接）发生酸碱反应的物质大多可用酸碱滴定法测定他们的浓度。 按酸碱反应方程式中的化学计量系数之比，酸与碱完全中和时的pH值称为化学计量点，达到化学计量点时，应满足如下基本关系： cAVA ?cBVB ?A?B 式中，cA、VA、?A分别为酸的“物质的量”浓度、体积、化学计量系数；cB、 VB、?B分别为碱的“物质的量”浓度、体积、化学计量

系数。其中，酸、碱的 化学计量系数由酸碱反应方程式决定。 由于酸、碱的强弱程度不同，因此酸碱滴定的化学计量点不一定在pH=7处。通常，酸碱溶液为无色，酸碱中和是否完全，需用指示剂的变色来判断。指示剂往往是一些有机的弱酸或弱碱，它们在不同pH值条件下颜色不同。用作指示剂时，其变色点（在化学计量点附近）的pH值称为滴定终点。选用指示剂要注意：①变色点与化学计量点尽量一致； ②颜色变化明显；③指示剂用量适当。 酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl容易挥发，NaOH固体容易吸收空气中的H2O和CO2，直接配成的溶液其浓度不能达到标准溶液的精度，只能用标定法加以标定。基准物质H2C2O4的分子式确定，化学性质稳定，不易脱水或吸水，可以准确称量，所以，本实验采用（H2C2O4·2H2O，摩尔质量为126.07g·mol-1）为基准物质，配成H2C2O4标准溶液。以酚酞为指 示剂，用H2C2O4标准溶液标定NaOH溶液；再以甲基橙为指示剂，用标定后的NaOH标准溶液滴定HCl溶液，从而得到HCl标准溶液。 仪器与试剂 电子天平，酸式滴定管（50 mL），碱式滴定管（50 mL），容量瓶（250 mL），移液管（25 mL），吸耳球，锥形瓶（250

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告

配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 （一） 实验目的 1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。 实验重点 1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。 2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。 实验用品 烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl （s）、蒸馏水。 实验过程 物质的量是化学上的重要物理量，是把宏观物质与微观粒子数联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液，对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。 1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀 即： （1）计算所需溶质的量 （2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。 （3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌） （4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。 （5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。 （6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视） （7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 容量瓶的使用 1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。 2、使用前须检验容量瓶是否漏水。 3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最。

4、溶液液面接近刻度线1 cm～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。 配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题 (1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 (2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 (3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。 (4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失，以及粒子间隔减小造成的。 二、用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.5mol/LNaCl溶液 重点注意事项： （1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水； （2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； （3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释； （4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液； （5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； （6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制

实验一溶液的配制

实验一溶液的配制 一、实验目的 1.常用仪器的认知。 2.掌握一般溶液的配制方法和基本操作。 3.熟悉粗配溶液和精确配制溶液的仪器，练习吸量管、容量瓶正确使用方法。 4.巩固电子天平称量操作，练习减量法称量并配制标准NaOH溶液。 二、实验用品 仪器：台式天平、电子天平、烧杯、量筒、容量瓶、吸量管、洗耳球、称量瓶、试剂瓶、胶头滴管、玻璃棒等； 药品：固体药品-NaOH BaCl2（分析纯） 液体药品- HCl（浓） 三、基本操作 称量仪器（量筒、移液管和吸量管、容量瓶）的使用；固体、液体试剂的取用；一定浓度溶液的准确配制。 四、实验步骤 （一）电子天平的使用 1. 称量瓶的准备

称量瓶依次用洗液、自来水、蒸馏水洗干净后，置于洁净的400mL烧杯中将称量瓶盖在斜放在称量瓶口上，盖上表面皿，置于烘箱中。升温至378K，并保持30min。取出烧杯，稍冷片刻后，将称量瓶放入干燥器中，冷至室温后即可使用。 2. 减量法称量（适用于：易吸水、易氧化、易与CO2反应的物质的称量） ①调整并记录天平零点 ②分别称出称量瓶、称量瓶盖的质量（m瓶，m盖），再把称量瓶盖盖在称量瓶上，称出总质量，称出总质量（m总），将分别称量的结果相加后（m瓶+m盖）与总质量（m总）进行核对。 ③往称量瓶中加入约1g试样，盖上瓶盖，准确称量并记录其质量m1，估计瓶内试样的体积后，从称量瓶内转移0.13～0.15g试样（约原体积的1/7）于烧杯中，称出并记录质量m2。再转移0.13～0.15g试样于烧杯中，称出剩余质量m3，连续两次质量之差，即为该份试样的质量。 3.增量法称量（不吸潮、在空气中稳定存在的粉末或小颗粒） 取洁净小烧杯，准确称量后，将要称量的试样加到小烧杯中。 说明：电子天平使用注意事项 1 开、关天平；放、取被称物；开、关天平侧门等动作要轻、缓，且不可用力过猛、过快，以免造成仪器损坏。 2 调节零点和读取称量读数时要留意天平门是否关好，称量读数要立即记录在实验报告中，调整零点和称量读数后，应随手关好天平。 3 天平箱内及桌面上有无赃物，若有要及时清除干净，保持天平的安全、整洁和干燥（用变色硅胶作干燥剂）。