硫酸亚铁溶液的配制

硫酸亚铁溶液的配制

硫酸亚铁溶液的配制方法

一、制备:

1、应用试剂:

A、硫酸亚铁GB664-65分析纯或工业品

B、硫酸GB625-65分析纯

C、碳酸氢钠GB640-65分析纯

2、配制方法:

每配制1升1N硫酸亚铁溶液，称取280克硫酸亚铁，溶于800mL 水内，用脱脂棉,或玻璃丝,过滤，然后加入已冷却的稀硫酸,56mL比重1.84的硫酸滴入144mL水内,200mL，混合匀后加入棕色细口瓶内，再加10~20克碳酸氢钠，存放暗处，以备标定。

每配制1升0.64N,0.02T,硫酸亚铁溶液，称取硫酸亚铁177克，溶解于400mL水内，用脱脂棉,或玻璃丝,过滤，加500mL已冷却的稀硫酸,比重1.84的硫酸滴入250mL水内,混合匀后加入棕色细口瓶内，再加10~20克碳酸氢钠，存放暗处备用，若有结晶，将澄清虹吸入另一棕色细口瓶内。

每配制1升0.1N硫酸亚铁溶液，称取28克硫酸亚铁，溶解于600mL水内，用脱脂棉,或玻璃丝,过滤，加320mL已冷却1.84的硫酸，混合匀后加入棕色细口瓶内，再加10~20克碳酸氢钠，存放暗处，以备标定。注:加入碳酸氢钠的目的，在于产生的CO将溶洞液与空气隔绝，以延长其有效期。

二、标定:

1、重铬酸钾法:

1,、原理:

在一定酸度下，硫酸亚铁与重铬酸钾作用，生成硫酸高铁和硫酸铬在接近终点时，加入二苯胺磺酸钠,或二苯胺,指示剂被重铬酸钾氧化，使溶液呈兰紫色，终点时，指示剂又还原成无色，溶液呈现铬离子的绿色，即为终点，为了使终点明晰，加入适当磷酸，以隐蔽三价铁离了的扰。重铬酸钾与硫酸亚铁的化学反应方程式为: 6Fe(NH4)2(SO4)2+K2Cr2O7+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(S O4)3+K2SO4+6(NH4)2SO4+7H2O

应用试剂: A、重铬酸钾基准试剂，当量=M/6=49.032

使用前于140~150?烘箱内烘2~3小时，然后放入干燥内冷却备用。

B、二苯胺磺酸钠0.5%溶液

硫酸亚铁标准溶液

C、二苯胺1%硫酸溶液

D、磷酸HGB3-120-65分析纯比重1.70

E、硫酸GB625-65分析纯

3,测定方法:

1N硫酸亚铁溶液:称取重铬酸钾1.3~1.4克，称准至0.0001克，放入250mL的锥形瓶内，加50mL水，3mL浓硫酸，溶解后加15mL 浓磷酸，用1N硫酸亚铁溶液滴定，快到终点时，加入二苯胺磺酸钠溶液3滴,或二苯胺溶液5滴,，继续滴至溶液由兰紫色突变为油绿色。

0.64N,0.02T,硫酸亚铁溶液:称取重铬酸钾0.8~0.9克，称准至0.0001克，放入250mL的锥形瓶内，加50mL水，3mL浓硫酸，溶解后加15mL浓磷酸，用0.64N硫酸亚铁溶液滴定，快到终点时，加入二苯胺磺酸钠溶液3滴,或二苯胺溶液5滴,，继续滴至溶液由兰紫色突变为油绿色。

0.1N硫酸亚铁溶液:称取重铬酸钾0.13~0.14克，称准至0.0001克，放入250mL的锥形瓶内，加50mL水，3mL浓硫酸，溶解后加10mL浓磷酸，用0.1N硫酸亚铁溶液滴定，快到终点时，加入二苯胺磺酸钠溶液3滴,或二苯胺溶液5滴,，继续滴至溶液由兰紫色突变为油绿色。

如何配置硫酸亚铁溶液

硫酸亚铁溶于水后电离产生的亚铁离子具有较强的还原性，也能较大程度地发生水解反应；配置硫酸亚铁溶液不能直接向水中加硫酸亚铁固体溶解；正确的配制方法是：向稀硫酸中加入硫酸亚铁固体（防止水解生成氢氧化亚铁），溶解后，再加入少量还原铁粉（防止亚铁离子被溶解氧氧化）；一般硫酸亚铁这样的不稳定的溶液，基本上是现用现配，不宜长时间保存；

硫酸亚铁溶于水后电离产生的亚铁离子具有较强的还原性,也能较大程度地发生水解反应；配置硫酸亚铁溶液不能直接向水中加硫酸亚铁固体溶解；

正确的配制方法是：

向稀硫酸中加入硫酸亚铁固体（防止水解生成氢氧化亚铁）,

溶解后,再加入少量还原铁粉（防止亚铁离子被溶解氧氧化）；

一般硫酸亚铁这样的不稳定的溶液,基本上是现用现配,不宜长时间保存。

硫酸亚铁标准溶液如何配置

硫酸亚铁是一种蓝绿色单斜结晶或颗粒，无气味，可溶于水，几乎不溶于乙醇，其水溶液为浅绿色，用途广泛，可用于色谱分析试剂点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。

那么硫酸亚铁标准溶液该如何配置呢？首先我们需准备以下几种试剂：硫酸亚铁-分析纯或工业品、硫酸-分析纯、碳酸氢钠-分析纯。具体步骤如下：

一、配置：

1、称取280克硫酸亚铁，溶于800ml水中；

2、用脱脂棉或玻璃丝过滤；

3、加入冷却后的稀硫酸200ml，混合均匀后倒入棕色的细口瓶子内；

4、可加入碳酸氢钠并放置在暗处进行保存。

二、滴定（重络酸钾法）：

称取重络酸钾1.3-1.4克，放入250ml的锥形瓶内，加50ml 水3ml浓硫酸，溶解后加15ml浓磷酸，用1N硫酸亚铁溶液进行滴定，快到终点时加入二苯胺磺酸钠溶液，滴至溶液由紫色变为油绿色。

三、计算：（硫酸亚铁标准溶液的浓度计算公式如下）

其中：

G——重络酸钾重量

V——硫酸亚铁的用量

0.049——每毫克当量重络酸钾克数

硫酸亚铁的制备

硫酸亚铁铵的制备 (2010-06-27 09:29:56) 转载 标签： 教育 实验三硫酸亚铁铵的制备 一实验目的： 1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。 2. 掌握水浴、减压过滤等基本操作；学习pH试纸、吸管、比色管的使用；学习限量分析。 二实验原理： 1.铁屑溶于H2SO4，生成FeSO4：Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ 2. 通常，亚铁盐在空气中易氧化。例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水肿的少量氧气氧化并进而与水作用，甚至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。若往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量（mol）的硫酸铵，则生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中常用以配制亚铁离子的标准溶液。像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。FeSO4与(NH4)2SO4等物质的量作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵： FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 硫酸亚铁铵比较稳定，定量分析中常用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比它的每一组分要小。

3.比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准 Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。 三种盐的溶解度（单位为g/100g）数据如下： 用眼睛观察，比较溶液颜色深度以确定物质含量的方法称为目视比色法。常用的目视比色法采用的是标准系列法。用一套由相同质料制成的、形状大小相同的比色管（容量有10、25、50及100mL等），将一系列不同量的标准溶液依次加入各比色管中，再加入等量的显色剂及其他试剂，并控制其他实验条件相同，最后稀释至同样的体积。这样便配成一套颜色逐渐加深的标准色）。 将一定量被测试液放在另一比色管中，在同样的条件下显色。从管口垂直向下或从比色 管侧面观察，若试液与标准系列中某溶液的颜色深度相同，则这两比色管中的溶液浓度相同；如果试液颜色深度介于相邻两个标准溶液之间，则试液浓度介于这两个标准溶液的浓度之间。 三．主要仪器与试剂 1. 仪器：锥形瓶（150mL，250mL各一个），蒸发皿，玻璃棒，吸滤瓶，布氏漏斗移液管（1mL,2mL各一根），比色管（25mL）烧杯，量筒

2020版《中国药典》硫酸亚铁铵滴定液配制与标定操作规程

一、目的： (0.1mol/L)的配制、标定内容、方法与要求。 二、范围： 适用于硫酸亚铁铵滴定液(0.1mol/L)的配制和标定操作。 三、职责： 化验室对实施本规程负责。 四、内容： 1、仪器与用具： 电子天平、胖肚吸管（25ml 、A 级）、量筒(50ml)、锥形瓶(250m1)、滴定管(25.0ml 、50.0ml 、 A 级)、称量瓶、容量瓶（1000ml 、A 级） 2、试药与试液： 2.1硫酸亚铁铵（AR ） 2.2硫酸（AR ） 2.3邻二氮菲指示液（见EK/SOP-QC8003指示剂与指示液配制操作规程） 3、配制： 3.1分子式：Fe(NH 4)2(SO 4)2·6H 2O 分子量：392.13 3.2欲配浓度：39.21g → 1000ml 3.3取硫酸亚铁铵40g ，溶于预先冷却的40ml 硫酸和200ml 水的混合液中，加水适量使成 1000ml ，摇匀。 3.4本液临用前应标定浓度。 4、标定与复标： 4.1原理： Ce 4++Fe 2+→Ce 3++Fe 3+ 4.2操作方法： 精密量取本液25ml ，加邻二氮菲指示液2滴,用硫酸铈滴定液(0.1mol/L)滴定至溶液由浅 红色转变为淡绿色。根据硫酸铈滴定液(0.1mol/L) 的消耗量，算出本液的浓度，即得。 4.3 计算： 硫酸亚铁铵滴定液的浓度c(mol/L)按下式计算： V V C L mol C 11)/(?= 式中：C 1为硫酸铈滴定液的浓度,mol/L ； V 1为硫酸铈滴定液的消耗量，ml ； V 为本液的消耗量，ml 。 5、贮藏： 置具塞的玻璃瓶中，密闭保存。

五、参考文献： 《中国药典》2020年版四部通则8006 P431 六、相关文件： EK/SOP-QC8003指示剂与指示液配制操作规程七、相关记录： N/A 八、变更记录及原因：

常用试剂配制方法

试剂配制方法 第 1 页 共 1 页 试剂配制方法 当溶液出现混浊、沉淀或颜色变化时，应重新配制。 1.乙酸—乙酸钠缓冲溶液 (1) PH ≈3 称取0.8g 乙酸钠(CH 3COONa 〃3H 2O),溶于水,加 5.4ml 冰乙酸,稀至1000ml. (2)PH ≈4 称取54.4g 乙酸钠(CH 3COONa 〃3H 2O),溶于水,加92ml 冰乙酸,稀至1000ml. (3) PH ≈4.5 称164g 乙酸钠(CH 3COONa 〃3H 2O),溶于水,加84ml 冰乙酸,稀至1000ml. (4)PH ≈4-5 称68.0g 乙酸钠(CH 3COONa 〃3H 2O),溶于水,加28.6ml 冰乙酸,稀至1000ml. (5)PH ≈6 称取100g 乙酸钠(CH 3COONa 〃3H 2O),溶于水,加 5.7ml 冰乙酸,稀至1000ml. 2.乙酸铅溶液(100g/L) 称取10g 乙酸铅,加新沸过的冷水溶解后,滴加乙酸使溶液澄清,再用同样的水稀释到100mL. 3.乙酸铅棉花的制备 取脱脂棉花,用乙酸铅[Pb(CH 3COO)2〃3H 2O]]溶液(50g/L)湿透后,除去过多的溶液,晾干,保存于密闭瓶中. 4.二乙基二硫代氨基甲酸银(DDTA —Ag)—三乙基胺三氯甲烷溶液(2.5g/L) 称取0.25g 二乙基二硫代氨基甲酸银,用少量三氯甲烷溶解,加入1.8g 三乙基胺,用三氯甲烷稀释至100mL.静置过夜,过滤,贮存于棕色瓶中.放在阴凉处,一周内有效. 5.铜试剂溶液(1g/L) 称取0.10g 铜试剂(二乙基二硫代氨基甲酸钠),溶于水,稀释至100ml.使用期为一个月. 6.氯化亚锡盐酸溶液 (1)氯化亚锡溶液(400g/L 盐酸溶液)称取40.0g 氯化亚锡(SnCI 2〃2H 2O),溶于40ml 盐酸中,用水稀释至100ml. (2)氯化亚锡溶液(5g/L 盐酸溶液)称取0.50g 氯化亚锡(SnCI 2〃2H 2O),溶于1ml 盐酸中(必要时加热),用水稀释至100ml. 7.氯化铁溶液(100g/L) 称取10.0g 三氯化铁(FeCI 3〃6H 2O),溶于盐酸溶液(1+9)中,用盐酸溶液(1+9)稀释至100ml. 8.硝酸银溶液(17g/L) 称取1.70g 硝酸银,溶于水,稀释至100ml. 9.硫酸亚铁溶液(50g/L) 称取5.0g 硫酸亚铁(FeSO 4〃7H 2O),溶于适量水中,加10ml 硫酸,稀释至100ml 10. 硫酸亚铁铵溶液(100g/L) 称取10.0g 硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2〃6H 2O],溶于适量水中,加10mL 硫酸,稀释至100ml. 11.溴化汞试纸 称取1.25g 溴化汞,溶于25ml 乙醇,将无灰滤纸放入该溶液中浸泡1h,取出于暗处晾干,保存于密闭的棕色瓶中.

硫酸亚铁标准溶液

一、制备： 1、应用试剂： A、硫酸亚铁GB664-65分析纯或工业品 B、硫酸GB625-65分析纯 C、碳酸氢钠GB640-65分析纯 2、配制方法： 每配制1升1N硫酸亚铁溶液，称取280克硫酸亚铁，溶于800mL水内，用脱脂棉（或玻璃丝）过滤，然后加入已冷却的稀硫酸（56mL比重 1.84的硫酸滴入144mL水内）200mL，混合匀后加入棕色细口瓶内，再加10~20克碳酸氢钠，存放暗处，以备标定。 每配制1升 0.64N（ 0.02T）硫酸亚铁溶液，称取硫酸亚铁177克，溶解于400mL水内，用脱脂棉（或玻璃丝）过滤，加500mL已冷却的稀硫酸（比重 1.84的硫酸滴入250mL水内）混合匀后加入棕色细口瓶内，再加10~20克碳酸氢钠，存放暗处备用，若有结晶，将澄清虹吸入另一棕色细口瓶内。 每配制1升 0.1N硫酸亚铁溶液，称取28克硫酸亚铁，溶解于600mL水内，用脱脂棉（或玻璃丝）过滤，加320mL已冷却 1.84的硫酸，混合匀后加入棕色细口瓶内，再加10~20克碳酸氢钠，存放暗处，以备标定。 注： 加入碳酸氢钠的目的，在于产生的CO

2将溶洞液与空气隔绝，以延长其的效期。 二、标定： 1、重铬酸钾法： 1）、原理： 在一定酸度下，硫酸亚铁与重铬酸钾作用，生成硫酸高铁和硫酸铬在接近终点时，加入二苯胺磺酸钠（或二苯胺）指示剂被重铬酸钾氧化，使溶液呈兰紫色，终点时，指示剂又还原成无色，溶液呈现铬离子的绿色，即为终点，为了使终点明晰，加入适当磷酸，以隐蔽三价铁离了的扰。其反应式为：6FeSO 4＋K 2Cr 2O 7＋7H 2SO 4→3Fe 2(SO 4) 3＋K 2SO 4＋Cr 2(SO 4) 3＋7H

硫酸亚铁兑水比例以及用法用量

硫酸亚铁兑水比例以及用法用量 果蔬除草防虫：硫酸亚铁10克兑水4-5斤，叶面喷雾。正常生长期，每月喷洒1-2次。病虫害易发期，10-15天一次，连续2-3次。 用作花肥：硫酸亚铁10克兑水7-9斤，浇灌盆土，约20天一次。注意勿过量施用，过量会发生烧苗现象，请用以下方法处理：若喷施：用清水在叶片正反面反复多喷几次。若灌根：用清水多灌几次盆土。 硫酸亚铁可防止花叶枯黄,用作施肥的时候制作方法是取6克硫酸亚铁和8克乙二胺四乙酸二钠把这两种物质同时溶于1升水中（把PH值调到小于6）看施用浓度，一般为1：1000（1 克硫酸亚铁兑1000毫升水），就间隔一周一次，连续3次就能见到很好的效果了，一两月后再来一组。1：1000是个安全的浓度，不应更浓，还可以兑得更稀，施用频次提高也是安全的。 巴西木能叶面喷洒硫酸亚铁作追肥,用硫酸亚铁兑水1:1000喷叶片能使叶片浓绿.但要注意的是要多喷几次.因为叶片吸收是对喷施水的点状吸收,即叶片上喷到水的地方因吸收而更绿,没有喷到水的部位没变色,会使叶片显得绿斑点点.硫酸亚铁可防止花叶枯黄适合多种喜酸性花木，如：铁树、杜鹃、茶花、米兰、吊兰、硫酸亚铁花肥文竹、白兰、一品红、五针松柏、茉莉、蕨类、棕榈类及各类盆载花木盆景。由于土壤多是“南酸北碱”，原产南方的园林植物移栽至北方时多使用硫酸亚铁调节。 七水硫酸亚铁主要是应用于化肥，硫酸亚铁主要用作絮凝剂：絮凝效果良好，具有很好的脱色能力，还具有去除重金属离子、去油、除磷、杀菌等功能,尤其对印染废水的脱色和去除COD、电镀废水的铁氧体共沉淀等效果明显，且其价格便宜，是印染、电镀等废水处理当之无愧的首选产品以及污水处理用等。硫酸亚铁还可作为食品添加剂、颜料、电子工业用的原材料、硫化氢除臭剂、土壤改良剂、工业触媒等。硫酸亚铁在农业上用作化肥，除草剂及农药，主治小麦的黑穗病硫酸亚铁调节土壤酸碱度，促使叶绿素形成（亦称铁肥），可防治花木因缺铁而引起的（黄化病）。是喜酸性花木不可缺少的元素。 目数60目名称硫酸亚铁 型号浅绿色粉末状 化学成份硫酸亚铁外观浅绿色 有效物质含量90（％）含量95（％） 包装规格50公斤PH值使用范围5-7 执行质量标准国标CAS 根据实际情况而定 硫酸亚铁随温度提升而变化：硫酸亚铁结晶时的水溶液温度<56.6"C：时为七水盐，56.6～64.4℃时为四水盐，>64.4℃时为一水盐。 网址：https://www.sodocs.net/doc/ba19128855.html, 原文地址：https://www.sodocs.net/doc/ba19128855.html,/mod_article-article_content-article_id-212.html

硫酸亚铁配水比例

硫酸亚铁配水比例 硫酸亚铁（FeSO4）是一种常见的无机化合物，常用于农业、医药和工业等领域。在水溶液中，硫酸亚铁可以形成不同的配位化合物，其中最常见的是六水合硫酸亚铁（FeSO4·6H2O）。配水比例指的是在溶液中硫酸亚铁和水分子之间的摩尔比。 1. 硫酸亚铁的化学性质 硫酸亚铁是一种无色结晶固体，在空气中易吸湿。它可以溶于水，并且在水溶液中呈现出浅绿色。硫酸亚铁可以被氧气氧化为三价铁离子（Fe3+），从而生成深红色的沉淀物。 2. 六水合硫酸亚铁 六水合硫酸亚铁（FeSO4·6H2O），也被称为天青石或绿矾，是最常见的硫酸亚铁配位化合物。它具有蓝绿色晶体，在空气中容易失去结晶水而变成白色粉末。 3. 配水比例 配水比例指的是硫酸亚铁和水分子之间的摩尔比。在六水合硫酸亚铁中，每个硫酸亚铁离子（Fe2+）与6个水分子结合形成配位化合物。这意味着每个硫酸亚铁分子需要6个水分子来形成六水合物。配水比例为1:6。 4. 影响配水比例的因素 配水比例可以受到温度、溶液浓度和溶剂性质等因素的影响。 - 温度：随着温度的升高，六水合硫酸亚铁会失去结晶水，从而改变配

位数。在高温下，可以形成四水合或无水硫酸亚铁。 - 浓度：在浓缩溶液中，六水合硫酸亚铁的结晶容易失去一部分结晶水。- 溶剂性质：不同的溶剂对硫酸亚铁的配位能力也有所不同。 5. 应用领域 硫酸亚铁及其配位化合物在农业、医药和工业等领域有广泛应用。 - 农业：硫酸亚铁可以用作肥料，提供植物所需的铁元素。它可以改善土壤pH值，促进植物的生长和发育。 - 医药：硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血，作为补充铁元素的药物。它也被用于制备其他药物，如抗生素和抗疟疾药物。 - 工业：硫酸亚铁在工业上被用作媒染剂、催化剂和电镀材料等。它还可以用于废水处理和金属表面处理。 总结： 硫酸亚铁配水比例是指在溶液中硫酸亚铁和水分子之间的摩尔比。六 水合硫酸亚铁是最常见的配位化合物，其配水比例为1:6。配水比例可以受到温度、溶液浓度和溶剂性质等因素的影响。硫酸亚铁及其配位 化合物在农业、医药和工业等领域有广泛应用。

硫酸亚铁铵标液配置方法

硫酸亚铁铵标准溶液配制标定，0.1mol/L 配制 称取39.2g硫酸亚铁铵溶解于适量的水中，加100mL硫酸溶液(1+1)，用水稀释至1L。贮存溶液在棕色瓶中，加入两条洁净的铝片(C.P)，以保持溶液浓度长期稳定。 标定 1，10-菲罗啉指示液： 用单标线吸管吸取25mL新标定的0.1mol/L重铬酸钾标准滴定溶液置于250mL 锥形瓶中，加70～80mL水和10mL硫酸，冷却后加3滴1，10-菲罗啉指示液，用硫酸亚铁铵溶液滴定至溶液变为砖红色为终点。 计算 硫酸亚铁铵标准滴定溶液浓度按式(1)计算： (1) 式中：c〔(NH4)2Fe(SO4)2〕 硫酸亚铁铵标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L； ── c ──重铬酸钾标准滴定溶液浓度，mol/L； 1 V ──重铬酸钾标准滴定溶液体积，mL； 1 V ──滴定用去硫酸亚铁铵溶液的实际体积，mL。 2 精密度做五次平行测定，取平行测定的算术平均值为测定结果；五次平行测定的极差，应小于0.00040mol/L。 稳定性

硫酸亚铁铵标准滴定溶液使用时标定。称取1.6g1，10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或0.7g硫酸亚铁)，溶于100mL水中，贮存于棕色瓶中。 硫酸亚铁铵标准滴定液GB/T 601-2002---硫酸亚铁铵标准滴定 液C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]= 0.1 mol/L 1.1配制：称取40克硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe2(SO4) 2·6H2O]，溶于300毫升硫酸溶液（20%）中，加700毫升水，摇均。 1.2 标定：量取35.00毫升～40.00毫升配制好的硫酸亚铁铵溶液，加25毫升无氧的水，用高锰酸钾标准滴定液 [C（1/5KMnO4）=0.1 mol/L]滴定至溶液呈粉红色，并保持30秒，临用前标定。 硫酸亚铁铵标准滴定液的浓度{C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]}，数值以摩尔每升 （mol/L）表示，按式（16）计算： C[(NH4)2Fe2(SO4) 2]= V1 c1/V (16) 式中：c1----高锰酸钾标准滴定液的浓度的准确数值，单位为摩尔每升 （mol/L）； V1---高锰酸钾标准滴定液的体积的数值，单位为毫升（ml）； V---硫酸亚铁铵溶液的体积的准确数值，单位为毫升（ml）；

硫酸亚铁的制备

硫酸亚铁的制备 硫酸亚铁是一种重要的无机化学物质，具有广泛的应用，包括作为电解质、营养剂、催化剂等。本文将介绍硫酸亚铁的制备方法。 1. 常规制备方法 硫酸亚铁可以通过硫酸和亚铁粉的反应制备。反应方程式如下： Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ 在实验室中，通常使用亚铁粉作为反应原料。首先，将一定量的硫酸加入大瓶中，并在加入硫酸的同时，不断搅拌。然后，将一定量的亚铁粉逐渐加入硫酸中，同样不断搅拌。通过这种方法可以制备出一定浓度的硫酸亚铁溶液。该方法适用于实验室中小规模的制备。 2. 高效制备方法 对于一些大规模工业生产中的制备过程，常规方法可能无法满足生产需求。因此需要使用高效的制备方法。以下是两种用于大规模制备硫酸亚铁的方法： 2.1. 溶液加入法 与常规制备不同的是，溶液加入法在反应过程中，使用了浓硫酸和氧化剂来促进反应。反应方程式如下： 3Fe + 2H2SO4 + H2O2 → Fe2(SO4)3 + 2H2O 在该方法中，首先将一定量的浓硫酸和少量的氧化剂加入反应瓶中，并将反应温度保持在适当的水平。然后，将适量的亚铁粉缓慢加入反应瓶中，溶液加入时需要注意控制加入速

度和温度，以确保反应的平稳进行。最后，过滤、冷却和洗涤，可得到较高纯度的硫酸亚铁。 2.2. 氧化亚铁法 氧化亚铁法是一种高效的制备硫酸亚铁的方法。该方法 利用氧化亚铁在氧气的存在下氧化为硫酸亚铁。反应方程式如下： 4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 → 2Fe2(SO4)3 + 2H2O 在制备过程中，首先将一定量的硫酸和亚铁粉加入反应 瓶中，并在反应瓶内通氧气。该方法具有反应速度快、产量高、污染少等优点。 总结 硫酸亚铁是一种十分重要的化学物质，具有广泛的应用。这篇文章对硫酸亚铁的两种常规制备方法和两种高效制备方法进行了介绍。制备硫酸亚铁时，需要注意控制反应温度和反应物的加入速度，在纯化过程中，也需要严格控制各种杂质的含量，以获得高纯度的硫酸亚铁。

硫酸亚铁制备

硫酸亚铁制备 一 硫酸亚铁的工业制备方法非常常见，而作为科学研究，一般可以购买化源商城等平台上的品牌试剂，也可以自行进行实验室制备，快速简便： 1.可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得。 Fe+H2SO4（稀）=H2↑+FeSO4，反应生成的微酸性硫酸亚铁溶液经澄清去除杂质，再经冷却结晶、脱水、制得硫酸亚铁 2.可以用硫酸铜溶液与铁反应获得，反应方程式为： CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（此反应类型为置换反应），同样也需要去除杂质，结晶脱水等过程。 硫酸亚铁别名绿矾，是一种无机盐，化学分子式为FeSO4，一般为无气味白色粉末，其结晶水合物为在常温下为浅绿色晶体，通常是七水化合物。据化源网资料显示，硫酸亚铁相对分子量151.908，熔点64℃，CAS号7720-78-7，可溶于水及甘油，几乎不溶于乙醇。90摄氏度时，会变成一水化合物，失去六个分子结晶水，300摄氏度时，则会失去全部的结晶水。空气干燥时，硫酸亚铁会逐渐风化，而空气潮湿时，硫酸亚铁会吸潮，表面氧化成黄褐色的碱式硫酸铁。硫酸亚

铁加热会分解成气态的二氧化硫和固体的Fe2O3。 硫酸亚铁广泛应用于饲料、水处理及药用等等。 1. 饲料添加剂饲料级硫酸亚铁一般是硫酸亚铁一水化合物，主要作为铁的补充剂用于饲料加工，还可以对饲料用棉籽饼种的粕毒素进行脱毒处理。 2. 水处理硫酸亚铁的沉降速度快，腐蚀性小，因此常常被当作絮凝剂用于水处理，对印染污水进行脱色处理的效果也非常好；通过与硫化物、磷酸盐等反应，硫酸亚铁可以作为沉淀剂使用，生成不溶于水的沉淀物；硫酸亚铁中的亚铁离子极易氧化，可以还原废水中的六价铬为三价，置换重金属离子。 3. 药用对于缺铁性贫血，硫酸亚铁有非常好的治疗效果，已经是最常用的补铁方式，但是在症状缓解后，不宜持续服用。对于子宫肌瘤引起的慢性失血，硫酸亚铁可以起到补血剂的作用。 4. 农业硫酸亚铁在农业上也有广泛应用，通常被称为铁肥，主要是调节土壤的酸碱度，促使叶绿素形成；对于铁树等喜酸性的花木，硫酸亚铁几乎不可或缺，可有效防治黄化病；做农药，防治小麦黑穗病；做除草剂，能除地衣及树干上的青苔。 二 一、硫酸亚铁的化学式是FeSO4，最常使用的是它蓝绿色的七水

EDTA-Fe及其它金属螯合物的自制法汇总

EDTA-Fe及其它金属螯合物的自制法 1、按配方依次称取氯化钙、硫酸镁、亚铁、锰、铜、锌，加水溶解，用硫酸调PH至澄清透明，称之为营养液。 2、称取EDTA、柠檬酸、加水溶解，称为螯合剂 3、40度下，PH6下，1、2混合30分钟，搅拌 4、称取硼酸、钼酸铵、尿素、二氢钾、腐植酸钾、氨基酸、混合 5、胺鲜酯1克兑水50千克，即20PPM 6、表面活性剂 现代无土栽培生产中一般均以螯合铁来作为铁源，以解决无机铁源在营养液中由于受空气中氧气的氧化或营养液pH值的升高而失效的问题。现介绍用硫酸亚铁或其它无机金属盐和乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA-2Na)来自制EDTA-Fe或其它金属螯合物的方法。用该方法制成的螯合铁的价格较购买的固体EDTA-Fe来得低廉，而且有效性也很高。 一、0.05mol/L EDTA-Fe贮备液的配制 1、先配制0.1mol/L EDTA-2Na溶液：称取乙二胺四乙酸二钠盐 [(NaOOCH 2) 2 .NCH 2 CH 2 .N.(CH 2 COOH) 2 .2H 2 O，EDTA-2Na]37.7g于1个烧杯中，加入 600~700mL新煮沸放冷至60~70℃的温水，搅拌至完全溶解。冷却后倒入1 000mL 容量瓶中，加入新煮沸并放置冷却的水，摇均匀。此溶液即为0.1mol/L EDTA-2Na 溶液。 2、再配制0.1mol/L硫酸亚铁溶液：称取硫酸亚铁(FeSO 4.7H 2 O)27.8g于 一烧杯中，加入约600mL新煮沸放置冷却的水，搅拌至完全溶解，再倒入1 000mL 容量瓶中，加水至刻度，摇匀。此溶液即为0.1mol/L硫酸亚铁溶液。 3、将已预先配制好的0.1mol/L硫酸亚铁溶液和0.1mol/L EDTA-2Na溶液等体积混合，即可得到0.05mol/L EDTA-Fe贮备液。该溶液含铁2 800mgFe/L。生产上可按实际需要来加入。

贫血药硫酸亚铁的制备与测定

贫血药硫酸亚铁的制备与测定 摘要 硫酸亚铁为蓝绿色单斜结晶或颗粒。无气味。暴露在乾燥空气里容易风化，晶体的表面渐渐变为白色粉末，但易为空气氧化而呈黄色或铁锈色。湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。其水溶液冷时在空气中缓慢氧化，在热时较快氧化。加入碱或露光能加速其氧化。无水硫酸亚铁是白色粉末，含结晶水的是浅绿色晶体，晶体俗称“绿矾”，溶于水水溶液为浅绿色。高温分解2 FeSO4·7 H2O ==高=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14 H2O。硫酸亚铁是还原力的酸性盐，它的酸性与硫酸铝及硫酸锌比则较弱。硫酸亚铁的七水合物是绿色小晶体，无臭有毒。 硫酸亚铁为抗贫血药。它可通过铁屑与稀硫酸的反应制成，从水溶液中结晶一般FeSO4- 7H2O,。由于硫酸亚铁的亚铁离子具有还原性，在酸性条件下，可与高锰酸钾发生发应，因此可以利用已知准确浓度的高锰酸钾溶液测定产品中的硫酸亚铁的含量，微过量的高锰酸根离子使溶液呈现微红色，指示终点。 硫酸亚铁可于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等；医药上作抗贫血药、局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血；分析试剂及制铁氧体原料；作为饲料添加剂的铁强化剂；农业上可用作农药，能防治小麦黑穗病，苹果和梨的疤痂病、

果树的腐烂病；食用级用作营养增补剂，如铁质强化剂、果蔬发色剂。也可用作肥料，作为植物铁元素的补充剂，防治植物应缺铁而发生生理性病害，使植物叶色失绿。能除去树干的青苔及地衣。是制造磁性氧化铁、氧化铁红和铁蓝无机颜料、铁催化剂及聚硫酸铁的原料。此外还用作色谱分析试剂等。 硫酸亚铁储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。应与氧化剂、碱类等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物 关键词铁屑硫酸亚铁减压过滤高锰酸钾 实验部分 一、实验目的： 1、了解无机药物的一般制备方法。 2、了解无机药物的常用检测指标与检测方法。 二、实验原理: 本品是治疗缺铁性贫血的特效药。临床上主要用于慢性失血（月经过多、痔疮出血、子宫肌瘤出血、勾虫病失血等）、营养不良、妊娠、儿童发育期等引起的缺铁性贫血。用铁屑与稀硫酸反应可以制备硫酸亚铁，反应方程式如下： Fe + H2SO4 FeSO + H2 4 从水溶液中结晶出来一般为FeSO4•7H2O，由于硫酸亚铁中的

硫酸亚铁的制备

硫酸亚铁铵的制备 (2020-06-27 09:29:56) 标签： 实验三硫酸亚铁铵的制备 一实验目的： 1. 学会利用溶解度的不同制备硫酸亚铁铵；把握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。 2. 把握水浴、减压过滤等大体操作；学习pH试纸、吸管、比色管的利用；学习限量分析。 二实验原理： 2SO4，生成FeSO4： Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑ 2. 通常，亚铁盐在空气中易氧化。例如，硫酸亚铁在中性溶液中能被溶于水肿的少量氧气氧化并进而与水作用，乃至析出棕黄色的碱式硫酸铁（或氢氧化铁）沉淀。假设往硫酸亚铁溶液中加入与FeSO4相等的物质的量（mol）的硫酸铵，那么生成复盐硫酸亚铁铵。硫酸亚铁铵比较稳固，它的六水合物（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O不易被空气氧化，在定量分析中经常使用以配制亚铁离子的标准溶液。像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO4或(NH4)2SO4的溶解度都要小。蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色的硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。 FeSO4与(NH4)2SO4等物质的量作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵： FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O ＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 硫酸亚铁铵比较稳固，定量分析中经常使用来配制亚铁离子的标液；和其他复盐一样，硫酸亚铁铵的溶解度比它的每一组分要小。

3.比色原理：Fe3++ n SCN- = Fe(SCN)n(3-n)(红色) 用比色法可估量产品中所含杂质 Fe3+的量。Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，说明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，说明产品中含Fe3+较少。因此，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含必然Fe3+量所配制成的标准 Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，依照红色深浅程度相仿情形，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确信产品的品级。 三种盐的溶解度（单位为g/100g）数据如下： 用眼睛观看，比较溶液颜色深度以确信物质含量的方式称为目视比色法。经常使用的目视比色法采纳的是标准系列法。用一套由相同质料制成的、形状大小相同的比色管（容量有10、2五、50及100mL等），将一系列不同量的标准溶液依次加入各比色管中，再加入等量的显色剂及其他试剂，并操纵其他实验条件相同，最后稀释至一样的体积。如此便配成一套颜色慢慢加深的标准色）。 将必然量被测试液放在另一比色管中，在一样的条件下显色。从管口垂直向下或从比色管侧面观看，假设试液与标准系列中某溶液的颜色深度相同，那么这两比色管中的溶液浓度相同；若是试液颜色深度介于相邻两个标准溶液之间，那么试液浓度介于这两个标准溶液的浓度之间。 三．要紧仪器与试剂 1. 仪器：锥形瓶（150mL，250mL各一个），蒸发皿，玻璃棒，吸滤瓶，布氏漏斗移液管（1mL,2mL各一根），比色管（25mL）烧杯，量筒