标准溶液的配制方法

标准溶液的配制方法文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

1、锂标准溶液的配制方法

（1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量水中，移人1000m1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg锂。

（2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸(10%)至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000mI容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg锂。

2、钠标准溶液的配制方法

称取2.5421g氯化钠(预先在400一450℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)或2.3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入1000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg钠。

3、钾标准溶液的配制方法

称取1.9068g氯化钾(预允在400一500℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)，于300ml锥形瓶中，溶于少量水后，移人l000ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液lmI含有lmg钾。

4、铷标准溶液的配制方法

称取1.4148g氯化铷(在110℃烘干过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1m1合有1mg铷。

5、铯标准溶液的配制方法

称取1.26675g氯化铯(在110℃烘干过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1m1合有1mg铯。

6、铜标准溶液的配制方法

（1)称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸(1十1)，低温加热溶解

并蒸发至近干，再加入10m1硫酸(1十1)，小心继续蒸发至冒白姻，冷

却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg铜。

（2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H 2O)溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml 含有1mg铜。

7、银标准溶液的配制方法

（1）称取1.0000g金属银于300mI烧杯中，加入25ml硝酸(1十1)，加热溶解完全后，继续加热煮拂以除去氮的氧化物，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。此溶液lml含有lmg银。

（2)称取1.5748g硝酸银，溶于100ml水中，移入1000m1容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液lml含有lmg银。

8、金标准溶液的配制方法

称取0.1000g纯金于200ml烧杯中，加入1 0mI王水，加热至完全

溶解，加入1m1氯化钠溶液(10%)，于水浴上蒸干，加入盐酸继续蒸干，重复两次，再加入10m1盐酸溶解残渣，移入1000ml容量瓶中，以水稀

释至刘度，摇勺。此溶液1ml含有0.1mg金。

9、铍标准溶液的配制方法

（1）称取1.0000g金属铍于150ml烧杯中，加入10毫升盐酸(1十1)或硫酸(1十1)，缓缓加热至溶解，冷却后移人1000ml容量瓶中，用水

稀释至刻度，摇勺。溶液盐酸或硫酸酸度保持约1—2%。此溶液lml含有1mg铍。

(2)称取19.6488g硫酸蚀(BeSO44H2O)或20．75258硝酸铍

〔Be(N02)2·3H 20〕，溶于少量水后，加入1 m1硫酸(1十1)或硝酸(1十1)，移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇勺。此溶液lml含有1mg铍。

10、镁标准溶液的配制方法

称取1.0000g金属镁或1.6583g氧化镁成10.1266g硫酸镁

(MgSO4·7H 2O)，加入20ml水、慢慢加入20m1盐酸(1十1)，待溶解完全后，加热煮沸，冷却后核入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg镁。

11、钙标准溶液的配制方法．

称取2.4971g预先在105---110℃干燥至恒量的碳酸钙(CaC03)于300m1烧杯个，加入20ml水，然后滴加盐酸(1十1)至完全溶解，再加入10ml盐酸．煮沸除去二氧化碳，取下冷却，移入l000ml容量瓶中，用水稀择至刻度，摇匀。此溶液lmlI含有1mg钙。

12、锶标准溶液的配制方法

称取3.0418g氯化锶溶于盐酸(0.3mol／1)后，移人1000ml容量瓶中，以盐酸(0.3mol／1)稀释至刻度(或溶于水中，配制成水溶液)，摇匀。此溶液l ml含有lmg锶。

13、钡标准溶液的配制方法

称取1.7785g氯化钡，溶于少量煮沸过的水中，冷却后移人1000ml 容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml合有1mg钡。

14、锌标准溶液的配制方法

（1）称取1.0000g金属锌于300 m1烧杯中，加入30一40ml盐酸(1十1)，使其溶解完全后，加热煮沸几分钟，冷却后移入1000m1容量瓶中．以水稀释至刻度，摇匀。此溶液lml合有lmg锌。

（2）称取1.2447g氧化锌(预先在900℃灼烧至恒量)，于300ml烧杯中，加入20ml硫酸(0.05mol／1)，使其溶解完全后移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，据匀。此溶液lml台有lmg锌。

15、镉标准溶液的配制方法

(1)称取1.0000g金属镉于300m1烧杯中，加入20—20m1盐酸(1十1)溶解完全后，冷却，移入l000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有lmg镉。

(2)称取2.0311g氯化镉于300m1烧杯中，溶于少量水后,移入

1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。此溶液lml含有1mg镉。16、汞标准溶液的配制方法

（1）称取1.6631g硝酸汞于300m1烧杯中，加入20m l硝酸(1十3)，以水稀释到50ml左右，待溶解完全后移入1000m1容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。此溶液lml含有1mg汞。

（2）称取1.3535g氯化汞，溶于少量水(或溶于0.5mol／l硫酸)后，移入1000ml容量瓶中，以水稀释到刻度，摇匀。此溶液lml含有

1mg汞。

（3）称取1.0000金属汞于300m1烧杯中，加入20—30m1硝酸(1十1)，移至通风橱内慢慢加热分解。分解完全后加水稀释、移入1000ml容量瓶中。以水稀释至刻度，摇匀。溶液酸度为1％。此溶液1m1含有lmg 汞。

标准溶液的配置及标定方法

标准溶液的配置及标定方法 1、0.1moL/L 氢氧化钠的配制及标定 (1) 配制：将氢氧化钠配制成饱和溶液（约为52%），贮存于乙烯塑料瓶内，密闭放置数日，使碳酸钠沉淀。小心吸取8.2mL上清液，加无二氧化碳的纯水稀释为1000mL。 （2）标定：准确称取0.5～0.6g于105～110℃烘干至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，共称三份。分别置于250mL三角瓶内，加入不含二氧化碳的纯水使邻苯二甲酸氢钾溶解。加2滴1%酚酞指示剂溶液，用0.1moL/L氢氧化钠溶液滴定至溶液显淡粉红色，即到终点。同时作空白。按下式计算氢氧化钠溶液的准确浓度：C=m×1000/(V-V)×204.22 21式中：C-----氢氧化钠溶液的浓度，moL/L； m----邻苯二甲酸氢钾质量，g； V----滴定邻苯二甲酸氢钾氢氧化钠用量，mL；1V----空白试验氢氧化钠用量，mL；2204.22--邻苯二甲酸氢钾的式量。 （3）贮存于塑料瓶中，如需要其它浓度的氢氧化钠溶液，可取浓氢氧化钠溶液照上法稀释后标定，或直接以0.1moL/L标准溶液稀释即得。 2、0.1moL/L盐酸标准溶液配制及标定 （1）配制：量取9mL浓盐酸，用纯水稀释为1000mL，混匀。此溶液的浓度为0.1moL/L。 （2）标定：准确称取0.15～0.2g于270～300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠。共称三份，分别于250mL三角烧瓶中，各加50mL纯水使之溶解，加1～2滴甲

基橙指示剂，用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色。同时作空白试验。按下式计算HCL溶液的准确浓度： C= 2m×1000/（V-V）*M 21 1 式中：C-----盐酸溶液的浓度，moL/L； m---无水碳酸钠的质量，g； V---滴定碳酸钠消耗的盐酸溶液体积，mL；1V---空白试验消耗盐酸的体积，mL；2M（106.0）--碳酸钠的式量。 3、0.02moL/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液配制及标定 （1）配制：称取7.5g乙二胺四乙酸二钠（即EDTA—2Na）,溶于纯水中，并稀释为1000mL，摇匀即得。 （2）准确称取0.4～0.45g于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌，置于250mL烧杯中加 10mL（1＋1）HCL，盖上表面皿，必要时稍微温热（小心）使ZnO完全溶解，吹洗表面皿及杯壁，小心移入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，计算Zn标准溶液的浓度。用＋2标准溶液于250mL三角烧瓶中，逐滴加（1：1）NH＋2·HO25.00mL 移液管吸取Zn，同时23不断摇动直至出现Zn（OH）,再加入10mL NH-NHCL缓冲溶液，50mL水及少许铬黑T423指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点，记录V，重复EDTA三次，计算C：EDTA公式：(1) C= 1000×m/V×M (2)C=C×V/V EDTAZn2＋Zn2＋EDTA式（1）中：C-----Zn标准溶液的浓度，moL/L；＋2m----ZnO的质量，g;

标准溶液配制

溶液配制 标准溶液的配置与标定 一、1N、0.5N、0.1N硫酸标准溶液 1、配制 1N硫酸标准溶液 量取98%的浓硫酸280ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标 0.5N硫酸标准溶液 量取98%的浓硫酸140ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标 0.1N硫酸标准溶液 量取98%的浓硫酸28ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标 2、标定 1）标定方法 1N硫酸标准溶液 吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。 0.5N硫酸标准溶液 吸取10ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。 0.1N硫酸标准溶液 吸取25ml1N碳酸钠基准液于250ml三角烧瓶中，加入2D0.05%甲基橙指示剂，用配制好的硫酸标准溶液滴定至橙色，煮沸5min，冷却后继续滴定至橙色为终点。 2）计算 N=N1*V1/V 式中：V1－碳酸钠基准液用量 ml N1－碳酸钠基准液当量浓度 V－消耗硫酸标准溶液的用量 ml 二、10%、25% 10%硫酸溶液 量取98%的浓硫酸600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标 25%硫酸溶液 量取98%的浓硫酸1600ml，慢慢倒入装有10L水瓶中，摇匀待标 2、标定 1）标定方法 10%硫酸溶液 吸取配制好的10%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。（消耗的氢氧化钠标准溶液应在10.85ml以上，方可达到10%浓度） 25%硫酸溶液 吸取配制好的25%的硫酸溶液5ml于250ml三角烧瓶中，加入3D甲基红指示剂，用1N的氢氧化钠标准溶液滴定，滴至由红色变为橙色即为终点。（消耗的氢氧化钠标准溶液应在30.05ml以上，方可达到10%浓度） 2）计算 N=1000*d*x%/E

标准溶液的配制方法

1.2 标准溶液的配制方法 化学分析大都使用溶液进行实际操作，在分析测定时又多使用标准试剂的溶液，简称标准溶液，作为分析被测元素的标准。不是什么试剂都可用来直接配制标准溶液的，必须是基准物质或标准物质才能直接配制。 (1) 基准物质 凡能用于直接配制标准溶液或标定标准溶液的物质，称为基准物质或标准物质。基准物质应符合下列要求： 1) 组成恒定，应与它的化学式完全相符，若含有结晶水，则其含量也应固定不变。如草酸(H2C2O4·2H2O)，其结晶水的含量也应与化学式完全相符。 2)纯度高，杂质的含量应少到不致于影响分析准确度，一般要求纯度99.9%以上。 3) 性质稳定，在贮存或称量过程中组成和质量不变。 4) 参与反应时应按反应式定量进行，没有副反应。 5) 应具有较大的摩尔质量，因为摩尔质量越大称量时相对误差越小。 例如，重结晶过的重铬酸钾符合上述要求，可作为基准物质，可以用来直接配制成标准溶液。但很多物质不符合上述要求，例如氢氧化钠在空气中很容易吸收空气中的二氧化碳和水分，所得的质量就不能代表纯的氢氧化钠的质量，因此氢氧化钠不是基准物质，配制成溶液，必须进行标定才能作为标准溶液。 常用的基准物质有苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾、四硼酸钠、碳酸钠、草酸钠、重铬酸钾、氯化钠、三氧化二砷、氧化锌等，还有如银、铜、锌、镉等纯金属也可用作基准物质。 (2) 标准溶液的配制方法 1) 直接配制法：准确称取一定量的基准物质，溶解后配制成一定体积的溶液，根据物质的量和溶液的体积，即可计算出该标准溶液的准确浓度。 2) 间接配制法 (或称标定法)：有很多物质不能直接用于配制标准溶液，这时可先配制成一种近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质 (或已经用基准物质标定过的标准溶液) 来标定它的准确浓度。 在实际工作中，有时也用“标准试样”来标定标准溶液，这样可以消除共存元素的影响。

标准溶液的配制

标准溶液的配制 1.各种杂质离子标准溶液的配制 以配制500mL0.1mg/mLNa标液为例 准确称量已恒重的基准氯化钠0.1271g，称准至0.1mg，于小烧杯中，用少量水溶解，溶解后全部转移至500mL容量瓶中，加纯水稀释至3/4时，平摇几下（此时不可盖塞子），做初步混匀，继续加纯水至刻度，盖上塞子，摇匀，即为0.1mg/mLNa标液。 2. 0.1mg/L联氨标准溶液的配制 先将0.1mg/mL联氨标准溶液稀释100倍，制成浓度为1μg/mL联氨标准溶液,最后将1μg/mL 联氨标准溶液稀释10倍，即得到0.1mg/l联氨标准溶液。 3. 0.1mg/L二氧化硅标准溶液的配制 先将0.1mg/mL二氧化硅标准溶液稀释100倍，制成浓度为1μg/mL二氧化硅标准溶液,最后将1μg/mL二氧化硅标准溶液稀释10倍，即得到0.1mg/l二氧化硅标准溶液。 4. 0.23mg/L钠标准溶液的配制 用移液管准确移取2.3mL0.1mg/mLNa标液至100mL容量瓶中，稀释至刻度摇匀，此溶液为2.3mg/L钠标准溶液，再将此溶液稀释10倍即为0.23mg/L钠标准溶液。 5.pH=4.00，pH= 6.86，pH=9.18标准缓冲溶液的配制 配制pH=4.00，pH=6.86，pH=9.18标准缓冲溶液的试剂为独立包装的袋装试剂，一袋配制250mL，将试剂倒入小烧杯中，溶解后转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度摇匀即可。 pH=4.00的缓冲溶液是邻苯二甲酸氢钾，pH=6.86的缓冲溶液为混合磷酸盐，pH=9.18的缓冲溶液为硼砂。 6 氢氧化钠标准滴定溶液 6.1 配制 称取110g氢氧化钠，溶于100mL无二氧化碳的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。按表1的规定，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000mL，摇匀。 6.2 标定 按表2的规定称取于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加2滴酚酞指示液（10g/L），用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。同时做空白试验。 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[c（NaOH）]，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（1）计算：

20种标准溶液的配制方法

20种标准溶液的配制方法 一、酸碱标准溶液 酸碱标准溶液通常由质量或体积分数为0.1mol/L的盐酸（或者其他的酸或者碱）的水溶液配制而成。这个浓度是根据需要来确定的，并且可以通过使用基准物质来标定。 二、氧化还原标准溶液 氧化还原标准溶液通常由已知浓度的物质溶解在合适的溶剂中制成。例如，铁离子标准溶液可以由铁粉或铁矿石溶解在盐酸中制备。 三、络合标准溶液 络合标准溶液通常由金属离子与络合剂形成的络合物溶解在溶剂中制成。例如，EDTA标准溶液可以由乙二胺四乙酸二钠盐溶解在水中制备。 四、沉淀标准溶液 沉淀标准溶液通常由已知浓度的沉淀溶解在合适的溶剂中制成。例如，氯化钠标准溶液可以由氯化钠固体溶解在水中制备。 五、紫外可见光标准溶液 紫外可见光标准溶液通常由已知浓度的有机染料或无机盐溶解在合适的溶剂中制成。例如，重铬酸钾标准溶液可以由重铬酸钾固体溶解在水中制备。 六、原子吸收光谱标准溶液 原子吸收光谱标准溶液通常由已知浓度的金属离子或合金溶解在合适的溶剂中制成。例如，铜离子标准溶液可以由铜粉或铜矿石溶解在盐酸中制备。 七、核磁共振标准溶液 核磁共振标准溶液通常由已知浓度的有机化合物溶解在合适的溶剂中制成。例如，四氯化碳标准溶液可以由四氯化碳液体溶解在水中制备。 八、质谱标准溶液 质谱标准溶液通常由已知浓度的有机化合物溶解在合适的溶剂中制成。例如，苯甲酸标准溶液可以由苯甲酸固体溶解在乙醇中制备。 九、能谱标准溶液 能谱标准溶液通常由已知浓度的放射性同位素溶解在合适的溶剂中制成。例如，铯137标准溶液可以由铯137放射性同位素溶解在水中制备。

十、电化学标准溶液 电化学标准溶液通常由已知活度的电解质溶解在合适的溶剂中制成。例如，氯化钾标准溶液可以由氯化钾固体溶解在水中制备。 十一、色谱标准溶液 色谱标准溶液通常由已知浓度的有机化合物或无机离子溶解在合适的溶剂中制成。例如，苯甲酸乙酯标准溶液可以由苯甲酸乙酯固体溶解在乙醇中制备。 十二、元素分析标准溶液 元素分析标准溶液通常由已知浓度的元素或化合物溶解在合适的溶剂中制成。例如，碳氢氮标准溶液可以由纯碳氢氮化合物溶解在适量的水中制备。 十三、纯度标准溶液 纯度标准溶液通常由高纯度的物质配制而成，用于检测仪器的纯度或检测样品中的杂质。例如，高纯度硅烷标准溶液可以由高纯度硅烷气体配制而成。 十四、离子强度标准溶液 离子强度标准溶液通常由不同浓度的离子配制而成，用于研究离子对物质溶解度的影响或检测仪器的工作范围。例如，钾离子强度标准溶液可以由不同浓度的氯化钾溶液配制而成。 十五、缓冲溶液 缓冲溶液通常由弱酸及其盐配制而成，用于维持体系pH值的稳定。例如，磷酸盐缓冲溶液可以由磷酸二氢钾和磷酸氢二钾的混合物配制而成。 十六、滴定终点判断标准溶液 滴定终点判断标准溶液通常用于滴定实验中判断终点时的颜色或电位变化。例如，铬黑T标准液可以用于滴定实验中指示终点时的颜色变化。 十七、显色剂标准溶液 显色剂标准溶液通常由已知浓度的显色剂溶解在合适的溶剂中制成，用于与被测物反应显色以方便检测。例如，邻苯二甲醛标准溶液可以用于与铜离子反应显色以检测铜离子浓度。 十八、荧光标准溶液 荧光标准溶液通常由已知浓度的荧光染料或荧光标记物溶解在合适的溶剂中制成，用于荧光检测或荧光分析。例如，罗丹明B荧光标准溶液可以用于荧光

常用标准溶液的配制

标准溶液的配制 ⒈0.1mo l／LHcl:量取分析纯盐酸配(相对密度1.19)9ml；以水稀释至1L ⒉ 1mo l／L Hcl:量取分析纯盐酸配（相对密度1.19)90ml；以水稀释至1L ⒊0.1mo l／LNaOH:称取分析纯4g氢氧化钠溶于水；稀释到1L ⒋0.1mo l／L AgNO3:取分析纯硝酸银于120℃干燥2h；在干燥器内冷却，准 确称取17g，溶于水；在容量瓶中稀释至1000ml；储于棕色瓶中 ⒌0.05mo l／LEDTA：称取分析纯乙二胺四乙酸二钠20g；以水加热溶解后，冷 却；稀释至1L ⒍0.1mo l／L碘溶液：称取分析纯碘26g及碘化钾80g溶于最少量水中；待溶 解完全后稀释至1L。储于棕色瓶中备用 ⒎0.1mo l／L硫代硫酸钠溶液：称取硫代硫酸钠（分析纯）25g溶于水中；加 入碳酸钠0.1g；稀释至1L ⒏0.05mo l／L硫酸亚铁铵：称取硫酸亚铁铵20g，溶于冷的5％硫酸500ml； 溶解完毕后，以5％的硫酸稀释至1L ⒐0.1mo l／L重铬酸钾标准液：取分析纯重铬酸钾于150℃干燥1h；在干燥器 内冷却；准确称取29.421g溶解于水，在容量瓶中稀释至1000ml，并加入30g硫酸汞 ⒑25％硫代硫酸钠：称取25g硫代硫酸钠溶于100ml水 ⒒ 1％丁二酮肟：1g丁二酮肟溶于100ml 5％NaOH溶液中,定容于100ml ⒓ 5％NaOH：称取5gNaOH溶于100ml水中 ⒔ 5％过硫酸铵：称5g过硫酸铵溶于100ml水中 ⒕柠檬酸铵EDTA二钠溶液：称取20g柠檬酸铵及5gEDTA二钠溶于水；加水稀释到100ml,PH=5的缓冲溶液，160g无水乙酸钠+60ml/L的冰乙酸配成1000ml ⒖ 100g∕LNaOH:称取100gNaOH溶于1L水中 ⒗ 100g∕L氯化钡：称100g氯化钡深于1L水中 ⒘ 100g∕LKI：称100gKI溶于1L水中 ⒙ PH=10缓冲溶液：溶解54g氯化铵于水中，加入350ml氨水（相对密度0.89）； 加水稀释至1L ⒚ PH=4.2缓冲溶液：溶解72g无水乙酸钠；加入83.3ml冰乙酸；加水至1000ml ⒛甲基橙指示剂：0.1g甲基橙溶解于100ml热水中 21酚酞指示剂：1g酚酞溶解于80ml乙醇中，溶解后加水稀释至100ml 22铬黑T指示剂：10g铬黑T加75ml二乙醇铵，再加25ml无水乙醇（可多加）23铬酸钾指示剂：5g铬酸钾溶于100ml水中 24紫脲酸铵：1g紫脲酸铵与氯化钠100g研磨混合均匀 25二甲酚橙（X.O指示剂）：0.2g二甲酚橙溶于100ml水中 26试亚铁灵指示剂：分别称取1.485g邻菲罗啉和0.695g硫酸亚铁溶于水，稀释至100ml，贮于棕色瓶中 27乙酸钠缓冲溶液：称取68g乙酸钠溶液用水稀释至250ml；另取一份冰乙酸与7份水混合；将两种溶液等体积混合 28铜试剂：称取0.1g二乙氨基硫代甲酸钠溶于100ml水 29淀粉指示剂：取可溶性淀粉1g；以少量水调成浆；倾于100ml沸水中，搅匀煮沸，冷却；加入氯仿数滴 30硫酸银—硫酸催化剂：1000ml浓硫酸中加入10g硫酸银；放置～2天，使之完全溶解 31盐雾试验盐水的配制：称取500g分析纯氯化钠溶于9.5L水中，搅拌均匀，调节PH在6.8～7.2之间 32甘油混合液：称取60g柠檬酸钠溶于水中，加入600ml甘油；另取2g酚酞溶于少量乙醇中，定容至1L

标准溶液的配制

标准溶液的配制 二氧化硅标准贮存溶液：称取0.5000g预先在100℃灼烧2h并冷至室温的二氧化硅（99.99%）置于铂坩埚中,加5g无水碳酸钠,盖上坩埚盖并稍留缝隙,置于1000℃高温炉中熔融5-10min，取出，冷却。置于盛有300ml 沸水聚四氟乙烯烧杯中，低温加热浸出熔块至溶液清亮，用热水洗出坩埚及盖，冷却运载室温。移入500ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，贮于塑料瓶中，此溶液1ml含1mg二氧化硅。 二氧化硅标准溶液：移取50.00ml二氧化硅标准贮存溶液，置于500ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，贮于塑料瓶中。此溶液1ml含1μg二氧化硅。 三氧化二铁标准贮存溶液：称取1.0000g预先在110℃烘2小时的三氧化二铁（99.99%）,置于烧杯中,用少许水湿润,加入40ml盐酸（1+1），低温加热溶解至溶液清亮，冷至室温，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含1mg三氧化二铁。 三氧化二铁标准溶液：移取50.00ml三氧化二铁标准贮存溶液，置于500ml容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含100μg三氧化二铁。 氧化铝标准溶液：称取0.5293g金属铝（99.99%）于聚四氟乙烯烧杯中,加20ml水、10～15ml氢氧化钾溶液（40%），低温溶解，以盐酸（1+1）中和至沉淀出现，并过量20ml，加热煮沸1～2min至溶液清亮，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀，此溶液1ml含1mg氧化铝。 二氧化钛标准贮存溶液：称取0.1000g预先在1000℃灼烧1小时的二氧化钛（光谱纯），置于铂坩埚中，加入5～8g焦硫酸钾熔融，熔融物用200ml 硫酸（1+9）加热溶解，溶液冷至室外温后，移入1000ml容量瓶中，用硫酸（5+95）稀释至刻度摇匀。此溶液1ml含100μg二氧化钛。 二氧化钛标准溶液：称取50.00ml二氧化钛标准贮存溶液，置于500ml 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含10μg二氧化钛。 氧化钙标准溶液：称取0.8923g预先在110℃烘1小时的碳酸钙（基准试剂）

各种化学试剂标准溶液的配制

常用试剂的配制 一、标准溶液的配制 1、硫酸（H 2SO 4）溶液的配制： 1000mL 浓度c （1/2H 2SO 4）=0.1mol/L ，即c （H 2SO 4）=0.05mol/L 的硫酸溶液的配制： 取3mL 左右的浓硫酸缓缓注入1000mL 水中，冷却，摇匀。 新配制的硫酸需要标定，其标定方法如下： 称取于270-300 ℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.2g ，溶于50mL 水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验（取50mL 水，加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液，同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min ，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色）。 计算公式为： ()M V V m SO H c 2 142100021-⨯=⎪⎭⎫ ⎝⎛ 式中： m ：无水碳酸钠的质量，g ； V 1：滴定时所用的硫酸的体积，mL ； V 2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL ； M ：无水硫酸钠的相对分子质量，g/mol ，[M （1/2Na 2CO 3）=52.994）]。 测定氨氮时，氨氮含量的计算： ()V M V V 1000 1401⨯⨯⨯-= 氨氮 式中： 氨氮：氨氮含量，mg/L ； V 1：滴定水样时所用的硫酸的体积，mL ； V 2：空白滴定时所用的硫酸的体积，mL ； M ：硫酸溶液的浓度，mol/L ；

V ：水样的体积， mL 。 2、重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液的配制 1000mL 浓度c （1/6K 2Cr 2O 7）=0.2500mol/L ，即c （K 2Cr 2O 7）=0.0417 mol/L 的重铬酸钾溶液的配制： 称取12.258g 于120 ℃下干燥2h 的重铬酸钾溶于水中，并移入容量瓶中，定容至1000mL ，摇匀，备用。 3、硫酸亚铁铵标准溶液的配制： 1000mL 0.1 mol/L 硫酸亚铁铵标准溶液的配制：称取39.5g 硫酸亚铁铵溶于水中，边搅拌边缓慢加入20mL 浓硫酸，冷却后移入1000 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。临用前，需用重铬酸钾标准溶液进行标定。 标定方法如下： 准确吸取10.00 mL 重铬酸钾标准溶液于锥形瓶中，加入100 mL 水，缓慢加入30 mL 浓硫酸，混匀。冷却后，加入3滴试亚铁灵指示剂，用硫酸亚铁铵溶液进行滴定，溶液的颜色由黄色经蓝绿色编为红褐色即为终点。硫酸亚铁铵浓度的计算公式如下： ()V c 00 .102500.0⨯= 硫酸亚铁铵 式中： c ：硫酸亚铁铵的浓度，mol/L ； V ：硫酸亚铁铵滴定时用的量，mL 。 在测定COD 时，COD 的计算公式为： ()V c V V COD 1000 810⨯⨯⨯-= 式中： COD ：COD 的含量，mg/L ； c ：硫酸亚铁铵的浓度，mol/L ； V 0：滴定空白时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，mL ； V 1：滴定水样时硫酸亚铁铵标准溶液的用量，mL ； V ：水样的体积， mL 。

标准溶液的配制

镍镀液中Fe的测定 一、试剂 1.浓HNO3 2.NH4Cl：25% 3.甲基红：0.1%乙醇溶液 4.氨水 5.盐酸：1:1 6.过氧化氢：30% 7.硫氰酸钠：20% 8.标准铁：0.0001g Fe/ml 二、方法 用移液管吸取过滤液1-20ml（视Fe含量多少而定）于250ml烧杯中，加5ml浓硝酸，加热煮沸，稍冷，加25% NH4Cl 25ml，加水50ml，加入氨水至溶液呈碱性，PH=9，再过量10ml，加热至近沸，取下趁热过滤，用2%氨水洗沉淀至无镍，氨铬离子的颜色，再用热水洗2-3次，用1:1热HCl 10ml将滤纸上沉淀溶于原烧杯内并以热水洗滤纸数次，冷却过氧化氢（30%）2滴及20%硫氰酸钠10ml，用水稀释至100ml，用500nm波长以水为参比液测吸光度 标准制备：取0.0001g/L铁标1ml，2ml于250ml三角瓶中，加1:1HCl10ml30%H2O22滴，20%硫氰酸钠10ml，以水稀释至100ml测吸光度 或 式中：x---标样含量（g/L）ml---取样ml数 三、计算公式 Fe g/L= 式中：E2---试样吸光度 E1---标准吸光度 X---标准含量（g/L） 氢化镀铜溶液的分析方法 一、游离氰化物的测定 试剂：碘化钾aq：（20%），硝酸银标准溶液：（0.100N） 操作：吸取镀液5ml于250ml锥形瓶中，加水50ml，加碘化钾aq（20%）1ml，用硝酸银标准溶液（0.1000N）滴定至溶液由澄清开始出现黄色浑浊为终点（留作测定NaOH 用） 计算： NaCN（g•L-1）= V---AgNO3的消耗毫升数，N---AgNO3标准溶液的当量浓度 0.09801=2×NaCN/1000 二、NaOH的测定 试剂：BaCl2溶液：10% 麝香草酚酞指示剂：0.1g指示剂溶于60ml无水乙醇和40ml 的混合液中。

标准溶液的配制和标定方法

标准溶液的配制和 标定方法 品控中心

一、氢氧化钠标准溶液的配制和标定（依据国标GB/T5009.1-2003） C（NaOH）= 1mol/L C（NaOH）= 0.5mol/L C（NaOH）= 0.313mol/L C（NaOH）= 0.1mol/L （一）氢氧化钠标准溶液的配制： 称取 120gNaOH，溶于 100mL无 CO2的水中，摇匀，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸取下列规定体积的上层清液，注入用无 CO2的水稀释至1000mL，摇匀。 C（NaOH）， mol/L NaOH饱和溶液， mL 156 0.528 0.31317.528 0.1 5.6 （二）氢氧化钠标准溶液的标定： 1.测定方法： 称取下列规定量的、于 105—110。C电烘箱烘至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，称准至 0.0001 g ，溶于下列规定体积的无 CO2的水中，加 2 滴酚酞指示液（ 10 g/L ），用配制好的 NaOH溶液滴定至溶液呈粉红色并保持 30S。同时做空白试验。 C（NaOH）,mol/L基准邻苯二甲酸氢钾 ,g无 CO水 ,mL 2 1 6.080 0.5 3.080 0.313 1.87880 0.10.680

2.计算：氢氧化钠标准溶液浓度按下式计算： M C（ NaOH）= ------------------------ （V—V0）× 0.2042 式中： C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液之物质的浓度，mol/L ； V——消耗氢氧化钠的量，mL； V0——空白试验消耗氢氧化钠的量，mL； M——邻苯二甲酸氢钾的质量，g； 0.2042 ——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量。Kg/ mol 。 二、盐酸标准溶液的配制和标定（依据国标 GB/T5009.1-2003） C（HCl）= 1mol/L C（HCl）= 0.5mol/L C（HCl）= 0.1mol/L （一）盐酸标准溶液的配制： 量取下列规定体积的盐酸，注入1000 mL 水中，摇匀。 C（HCl）HCl，mL 190 0.545 0.19 （二）盐酸标准溶液的标定： 1.测定方法： 称取下列规定量的、于270—300。C灼烧至质量恒定的基准无水 碳酸钠，称准至0.0001 g 。溶于 50mL水中，加 10 滴溴甲酚绿 - 甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为紫红色， 再煮沸 2min，冷却后，继续滴定至溶液再呈暗紫色。同时作空白试 验。 C（ HCl），mol/L基准无水碳酸钠，g无 CO2水，mL 1 1.550

标准溶液的配制方法

标准溶液的配制方法 Final revision by standardization team on December 10, 2020.

1、锂标准溶液的配制方法 （1）称取6.1078g无水氯化锂或7.9202g硫酸锂，溶于少量水中，移人 1000m1容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg锂。 （2）称取5.3228g碳酸锂，加水约150ml，缓慢加入盐酸(10%)至溶解完全，煮沸除去二氧化碳，冷却后移人1000mI容量瓶，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg锂。 2、钠标准溶液的配制方法 称取2.5421g氯化钠(预先在400一450℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)或2.3051g无水碳酸钠．溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg钠。 3、钾标准溶液的配制方法 称取1.9068g氯化钾(预允在400一500℃灼烧至恒量，无爆裂声，冷却至室温后使用)，于300ml锥形瓶中，溶于少量水后，移人l000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液lmI含有lmg钾。 4、铷标准溶液的配制方法 称取1.4148g氯化铷(在110℃烘干过)或1.5620g硫酸铷，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1m1合有1mg铷。 5、铯标准溶液的配制方法 称取1.26675g氯化铯(在110℃烘干过)或1.40886g硫酸铯，溶于少量水后，移入1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1m1合有1mg铯。 6、铜标准溶液的配制方法 （1)称取1.0000g金属铜，加入20ml硝酸(1十1)，低温加热溶解并蒸发至近干，再加入10m1硫酸(1十1)，小心继续蒸发至冒白姻，冷却后加水浸取，待盐类全部溶解，冷却后移入1000ml容量瓶中，用水稀释到刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg铜。 （2）称取3.9281g硫酸铜(CuSO45H2O)溶于少量水中，滴入几滴硫酸(1十1)，移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液1ml含有1mg铜。 7、银标准溶液的配制方法 （1）称取1.0000g金属银于300mI烧杯中，加入25ml硝酸(1十1)，加热溶解完全后，继续加热煮拂以除去氮的氧化物，冷却，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，摇匀。此溶液lml含有lmg银。 （2)称取1.5748g硝酸银，溶于100ml水中，移入1000m1容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。此溶液lml含有lmg银。 8、金标准溶液的配制方法 称取0.1000g纯金于200ml烧杯中，加入10mI王水，加热至完全溶解，加入 1m1氯化钠溶液(10%)，于水浴上蒸干，加入盐酸继续蒸干，重复两次，再加入10m1盐酸溶解残渣，移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刘度，摇勺。此溶液1ml含有0.1mg金。 9、铍标准溶液的配制方法 （1）称取1.0000g金属铍于150ml烧杯中，加入10毫升盐酸(1十1)或硫酸(1十1)，缓缓加热至溶解，冷却后移人1000ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇勺。溶液盐酸或硫酸酸度保持约1—2%。此溶液lml含有1mg铍。

常用标准溶液的配制和标定

常用标准溶液的配制和标定 草酸标准溶液 配制 0.1mol/L草酸标准溶液。称取6.3g草酸，溶于 1000mL水中，混匀。 标定 准确量取30-35mL草酸标定液，加入50mL水和 20mL10mol/L硫酸。用0.1mol/L高锰酸钾标准溶液滴定，近终点时，加热至70℃，继续滴定，至溶液所呈粉红色保持30分钟。同时作空白试验校下结果。 氢氧化钠标准溶液 配制 将氢氧化钠配制成饱和溶液，注入内壁敷有石蜡的玻璃瓶中密闭放置至溶液清澈，取上清液备用。 （1）1mol/L氢氧化钠标准溶液：移取52mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL不含二氧化碳的水中，混匀。 （2）0.5mol/L氢氧化钠标准溶液：移取26mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL不含二氧化碳水中，混匀。 （3）0.1mol/L氢氧化钠标准溶液：移取5mL氢氧化钠饱和溶液，注入1000mL不含二氧化碳的水中，混匀。 标定

（1）1mol/L氢氧化钠标准溶液：称取105-110℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾6g，称准至0.0002g。溶于 80mL水中，加热至沸，加入1%酚酞指示剂2-3滴。用 1mol/L氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现粉红色。 （2）0.5mol/L氢氧化钠标准溶液：称取邻苯二甲酸氢钾3g，其余同上。 （3）0.1mol/L氢氧化钠标准溶液：称取邻苯二甲酸氢钾0.6g加入水50mL，其余同上。 盐酸标准溶液 配制 （1）1mol/L盐酸标准溶液：量取90mL盐酸，注入1000mL水中，混匀。 （2）0.5mol/L盐酸标准溶液：量取45mL盐酸，注入1000mL水中，混匀。 （3）0.1mol/L盐酸标准溶液：量取9mL盐酸，注入1000mL水中，混匀。 标定 （1）1mol/L盐酸标准溶液：称取于270-300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠2g，称准至0.0002g。溶于80mL水中，加入甲基橙指示剂2-3滴，用1mol/L盐酸滴定至溶液呈橙红色，煮沸2-3min，冷却后继续滴定至橙红色。 （2）0.5mol/L盐酸标准溶液：称取无水碳酸钠1g其余标定同上。

标准溶液配制

一、标准溶液的制备： 1、 0.1N 硫酸亚铁铵Fe(NH4)2(SO4)2?6H2O 1）配制：称取39.0g 硫酸亚铁铵于800mL 水中溶解后20mL 浓硫酸以水稀释至1L 。 2）标定： 取 10 mL 0.1N K2Cr2O7 溶液加 10mL 硫磷混酸加 3 滴 PA 酸指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴 定到溶液为绿色。 3）计算： C 硫酸亚铁铵 =C 重铬酸钾×V 重铬酸钾 /V 硫酸亚铁铵 2、 0.1N K2Cr2O7 配制：准确称取 4.903g 经 140~150 ℃烘干至恒重的 K2Cr2O7 溶于 200mL 水中，完全溶解后， 移至 1L 容量瓶中，以蒸馏水水稀释至刻度。 3、 01N AgNO3 标准溶液的配制与标定 1）配制：称取17.0000g AgNO3于500mL烧杯中，用不含CLˉ离子的蒸馏水溶解后， 移至 1L 容量瓶中，稀释至刻度。 2）标定：准确称移基准试剂NaCl 0.12-0.15g ，放入锥形瓶中，加50mL 水溶解，加铬酸 钠指示剂1Ml ，在充分摇动下，用配好的AgNO3 溶液滴定直至溶液微呈砖红色为终点。 3）计算： C 硝酸银 =C 氯化钠×V 氯化钠 /V 硝酸银 4、 0.1N Na2S2O3 配制与标定 1)配制： A 称 0.1g Na2S2O3 预溶于 500mL 水中 B 称 25g Na2S2O3 溶于 A 中，稀释到 1L 2）标定： 移取 0.1mol/L K2Cr2O7 标准溶液 10.00mL ，于碘量瓶中，加 25mL 煮沸，冷却后的蒸馏水，溶解后，加 2g 固体 KI 及 10mL 20% H2SO4, 盖上瓶塞摇匀后 ,于瓶口封以少量蒸馏水 ,于暗处放置 10min, 取出用水冲洗瓶塞及内壁 ,加 150ml 冷却蒸馏水 ,用待标定的 Na2S2O3 溶液滴定至溶液由蓝色变为亮绿色即为终点. 3) 计算: C 硫代硫酸钠 =C 重铬酸钾×V 重铬酸钾 /V 硫代硫酸钠 5、 EDTA 的配制与标定 1）配制： 称取 EDTA80g 以水加热溶解冷却，稀释至1000mL ，充分摇匀。 2）标定： A 、 Zn2+ 标准溶液的配制： 准确称取金属锌 1.6g，置于小烧杯中，加入约 10mL HCl(1+2), 待 Zn 完全溶解后，以少量蒸馏水 冲洗杯壁，定容至 250mL 。 B 、吸取 25mL Zn2+ 标液于 250mL 锥形瓶，加 20mL 水，滴定 1： 1 NH3?H2O 至刚出现浑浊，此时 PH=8 ，加 10mL 缓冲液，加铬黑 T 4 滴，用 EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒 红色变为纯黑色。 4）计算： CEDTA=m 锌 /（ VEDTA× M 锌） 6、 0.1N Hg(NO3)2 的配制 准确称取 1.623g Hg （ NO3 ） 2 加稀 HNO3 至溶解后加水至1L 。 7标准硫酸（ H2SO4 ）溶液