化学人教版(2023)必修第一册1.3.3氧化还原反应的规律与应用 课件(共27张ppt)

化学人教版（2023）必修第一册1.3.3氧化还原反应的规律与应用课件（共27张ppt）

(共27张PPT)

第一章物质及其变化

2023人教版必修一

第三节氧化还原反应

红酒中添加二氧化硫的原因

红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？

还原剂

二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以我们说二氧化硫应该具有还原性

ClO2

O3

KMnO4

H2O2

生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用其氧化性

氧化剂具有氧化性

生活中常见的氧化剂

第三课时氧化还原反应的规律与应用

核心素养发展目标

1、从化合价的角度分析氧化性、还原性以及氧化还原反应的价态规律

2、能利用氧化还原反应的概念判断物质的氧化性和还原性

3、归纳常见的氧化剂和还原剂

4、同种元素不同价态物质间，能否发生氧化还原反应。

氧化性和还原性

氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性

氧气是一种常见的氧化剂，化学性质比较活泼，绝大多数的有机物可在氧中剧烈燃。氧气具有氧化性。

还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性

H2，C, CO的化学性质

可燃性

还原性

化合价降低

反应物

氧化剂

还原剂

生成物

还原产物

被还原

失电子(电子对偏离)

被氧化

氧化产物

升—失—氧化——还原剂，

降—得—还原——氧化剂。

构建氧化还原反应概念模型

具有氧化性

得电子(电子对偏向)

化合价升高

具有还原性

依据反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，请总结一下：判断有关微粒的氧化性与还原性的强弱有何规律？

物质的氧化性、还原性其强弱如何判断？

氧化性、还原性强弱的比较

1、根据氧化还原反应进行的方向判断

氧化性:氧化剂＞氧化产物

还原性:还原剂＞还原产物

例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序

H2SO3 ＞I-＞Fe2+

I-＞Fe2+ ＞H2SO3

Fe2+ ＞I-＞H2SO3

Fe2+ ＞H2SO3 ＞I-

H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

2、根据金属活动性顺序判断

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+ Zn2+Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+) Cu2+ Hg2+Ag+

得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强

氧化性、还原性强弱的比较

3、根据非金属活动性顺序进行判断

F2 O2 Cl2 Br2 I2 S （N2 P C Si H2 ）

得电子能力减弱，氧化性减弱

F-Cl-Br-I-S2-

失电子能力增强，还原性增强

氧化性、还原性强弱的比较

4、根据氧化还原反应发生的难易程度(反应条件高低)与相对强弱性不同进行判断：

2)一种还原剂和多种氧化剂反应,反应条件低则氧化性强,先发生反应—即“谁低谁强，谁强谁先”原则

[例如] ：

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O

△

氧化性、还原性强弱的比较

1)一种氧化剂和多种还原剂反应,反应条件低则还原性强, 先发生反应;

-2

+4

+6

氧化性

氧化性

还原性

还原性

据元素的价态，判断是否具有氧化性或还原性

硫元素化合价有：－2、0、＋4、＋6，

请判断下列微粒中硫元素具有下列哪些性质：

① 只有氧化性

② 只有还原性

③ 既有氧化性又有还原性

1. H2SO4 ___________

2. SO2 _____________________

3. Na2S ____________

只有氧化性

既有氧化性又有还原性

只有还原性

硫元素各个价态的氧化性和还原性

-2

+4

+6

氧化性

氧化性

还原性

氧化性

还原性

还原性

a、处于最高价态的元素→ 只有氧化性；

b、处于最低价态的元素→ 只有还原性；

c、处于中间价态的元素→ 既有氧化性又有还原性价态律

注意：

物质的氧化性、还原性不同于元素的氧化性、还原性例如：HCl

根据价态规律，你知道哪些物质可做氧化剂？

氧化剂还原产物

类别物质活泼非金属单质

氧化性酸

高价盐

过氧化物

O2

O2－

Cl2

Cl－

浓硫酸

NO2 NO

HNO3

KMnO4(H+)

Mn2＋

SO2

FeCl3

FeCl2

H2O2

H2O

根据价态规律，你知道哪些物质可做氧化剂？还原剂氧化产物

类别物质少数非金属单质

金属单质

阴离子

阳离子

C

CO CO2

H2

H2O

Na

Cu2＋

Cu

I－

I2

Na＋

S2－

S

Fe2＋

Fe3＋

根据价态规律，你知道哪些物质可做还原剂？

下列反应中双氧水表现什么性质（氧化性或还原性）？Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2↑

2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O

2H2O2 H2O＋O2↑

H2O2

在氧化还原反应中，化合价有升必有降

守恒律

还原剂失电子总数= 氧化剂得电子总数

即：化合价升高总数= 化合价降低总数

原子个数相等的镁、铝，分别与足量的硫酸反应，求产生氢气的个数之比。

2△3

在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）

A．Mg B．Cu C．Ag D．H2

若溶液中有若干物质具有氧化性，加入一还有剂，哪种物质先和还原剂反应呢？

C

优先律

同等条件下，谁强谁先反应。

不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先反应

强者优先

优先律

不同的还原剂与同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先反应

如：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？

Zn先反应，因为还原性：Zn>Fe.

H2S + H2SO4（浓）= S ↓+ SO2↑ + 2H2O

-2 +6 0 +4

失去2e-

得2e-

转化律

不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：

元素化合价只靠拢，不交叉，最多到同价。

同种元素发生氧化还原反应有何要求？

-2

+4

+6

KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O

+5 -1 - 1 0

得到5e-

失去5×e-

KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O

+5 -1 -1 0

失去6×e-

得到6e-

转化律

一些酸在反应中可以表现出多种性质，该反应盐酸表现什么性质？氧化剂和还原剂个数之比是多少？

2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O

例：分析下列反应中硫酸的作用

C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

酸性

氧化性

Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

酸性

氧化性

KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O

+5 -1 - 1 0

得到5e-

失去5×e-

转化律

反应盐酸表现什么性质？氧化剂和还原剂个数之比是多少？酸性，还原性

1：5

如何证明维生素C还原性强于二价铁离子？

氧化还原反应的应用

维生素C＋→ Fe2＋

FeCl3溶液

2CO + 2NO=== 2CO2 + N2

高温

催化剂

还原剂

氧化剂

目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图△-17)。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。

(1)请写出上述反应的化学方程式。

(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。

+2 +2 +4 0

化合价升高, 失2×2e-, 被氧化

化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原

氧化产物

还原产物

教材P24【思考与讨论】

NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2，和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。

氧化还原反应的应用

碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。

我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应：

KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O

问题探究：(1)上述反应中，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？

(2)上述反应中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？

(3)请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物、还原产物均是I2

5△1

氧化还原反应的应用

氧化还原反应

惯穿于整个中学化学

学好规律解决问题

人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应和答案

氧化还原反应的基本规律 1、守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于氧化剂失去的电子总数，表现为化合价升高总数等于化合价降低总数。 2、强弱规律 对于氧化还原反应“氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物”能进行，则满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 3、价态规律 当元素具有可变化合价时，一般情况下： 例如，浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性也具有还原性。 4.先后规律 在浓度相差不大的溶液中 （1）如果一种氧化剂遇到了几种还原剂时，将按照还原性由强到的顾序依次反应。例如：Zn、Fe同时加入盐酸中，还原性Zn＞Fe，则Zn先与盐酸反应。（2）如果一种还原剂遇到了几种氧化剂时，将按照氧化性由属到弱的顺序依次反应。例如 在含有Fe2+、Cu2+的溶液中加入锌粉，氧化性：Cu2+>Fe2+，则锌粉先与Cu2+反应，然后再与Fe2+反应 5.归中规律 例如：

守恒法在金属与硝酸反应计算中的应用 1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(NO3-)+c(SO42-)=2.5mol/L，取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（） A. 12.8g B. 19.2g C. 32.0g D. 38.4g 通过离子方程式进行计算 2、锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2：5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是() A、NH4NO3 B、N2O C、N2O3 D、NO2 3、将38.4g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答： ①NO2的体积为___L． ②若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的浓度为___mol?L-1． 4、在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol/L、0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子物质的量浓度是（） A．0.15 mol/L B．0.225 mol/L C．0.30 mol/L D．0.45 mol/L 5、R2O6n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O6n-转变为RO3n-.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（） 6、已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br?往100mL溴化亚铁溶液中缓慢通入2.24L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/3的溴离子被氧化成溴单质。则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为( ) A. 1.2mol/L B. 0.3mol/L C. 1.4mol/L D. 无法计算 7、已知：（1）Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+；（2）Cl2+2Br-===2Cl-+Br2，并且Fe2+还原性比Br-强；标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（）A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.672L 8、向含有1 mol FeCl2的溶液中加入含0.1mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化，并使X2O72-被还原为X n+，则n值为（） A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 9、化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2，当有160.5 NH4Cl产生时，被氧化的氨是（） A. 214g B. 53.5g C. 17g D. 68g

化学人教版(2023)必修第一册1.3.3氧化还原反应的规律与应用 课件(共27张ppt)

化学人教版（2023）必修第一册1.3.3氧化还原反应的规律与应用课件（共27张ppt） (共27张PPT) 第一章物质及其变化 2023人教版必修一 第三节氧化还原反应 红酒中添加二氧化硫的原因 红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。所以我们应该在红酒中加入一些什么剂呢？ 还原剂 二氧化硫就是这种加入的还原剂，所以我们说二氧化硫应该具有还原性 ClO2 O3 KMnO4 H2O2 生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用其氧化性 氧化剂具有氧化性 生活中常见的氧化剂 第三课时氧化还原反应的规律与应用

核心素养发展目标 1、从化合价的角度分析氧化性、还原性以及氧化还原反应的价态规律 2、能利用氧化还原反应的概念判断物质的氧化性和还原性 3、归纳常见的氧化剂和还原剂 4、同种元素不同价态物质间，能否发生氧化还原反应。 氧化性和还原性 氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性 氧气是一种常见的氧化剂，化学性质比较活泼，绝大多数的有机物可在氧中剧烈燃。氧气具有氧化性。 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性 H2，C, CO的化学性质 可燃性 还原性 化合价降低 反应物 氧化剂 还原剂 生成物 还原产物 被还原 失电子(电子对偏离)

被氧化 氧化产物 升—失—氧化——还原剂， 降—得—还原——氧化剂。 构建氧化还原反应概念模型 具有氧化性 得电子(电子对偏向) 化合价升高 具有还原性 依据反应Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu，请总结一下：判断有关微粒的氧化性与还原性的强弱有何规律？ 物质的氧化性、还原性其强弱如何判断？ 氧化性、还原性强弱的比较 1、根据氧化还原反应进行的方向判断 氧化性:氧化剂＞氧化产物 还原性:还原剂＞还原产物 例:根据下列反应判断有关物质还原性强弱的顺序 H2SO3 ＞I-＞Fe2+ I-＞Fe2+ ＞H2SO3 Fe2+ ＞I-＞H2SO3 Fe2+ ＞H2SO3 ＞I- H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4

高一化学人教版必修1知识点解读：氧化还原反应

氧化还原反应 1.化学反应中的四种基本类型的反应 (1)化合反应 定义：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫做化合反应。 通式：A ＋B=AB 如：2H 2＋O 2 =点燃 2H 2 O CaCO 3＋CO 2＋H 2O ＝Ca(HCO 3)2 (2)分解反应 定义：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 通式：AB=A ＋B 如：2KClO 3 = MnO2MnO2 2- 2KCl ＋3O 2↑ NH 4HCO 32- NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑ (3)置换反应 定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。 通式：A ＋BC=AC ＋B 如：Fe ＋CuSO=FeSO 4＋Cu C ＋2CuO 2- ? 2Cu ＋CO 2↑ (4)复分解反应 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 通式：AB ＋CD=AD ＋CB 如：Ba(OH)2＋H 2SO=BaSO 4↓＋2H 2O BaCl 2＋Na 2SO=BaSO 4↓＋2NaCl MgCl 2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCO 3＋2HClCaCl 2＋H 2CO 3CO 2↑＋H 2O 3 2232CO H CAL HCL Caco +=+ 2.氧化反应、还原反应

是氧化反应 课本知识导学运用 课本知识诠解 重要提示本节教材主要包括以下几部分内容 1.化学反应的分类方法 初中学习的化学反应的两种分类方法不能较深入地反应化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。化学反应从不同的角度有不同的分类方法。 化学反应的常见 分类方法： (1)依据反应前后 物质种类的变化 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 (2)依据参加 反 应的微粒形 式 (3)依据反应 中是 否有电子转移 (4)依据反应的能量转化方 式 2.四种基本反应类型比较 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 离子反应 分子反应 氧化还原反应 非氧化还原反 放热反应 吸热反应

人教版化学必修一第二章第三节氧化还原反应 -知识点总结+典例 (含答案)

2.3氧化还原反应 ➢ 氧化还原反应基本概念 1.特征：有元素化合价的升降。（判断依据） 2.本质：电子的转移。 3.规律：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。 ✧ 还原剂，具有还原性，化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 ✧ 氧化剂，具有氧化性，化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物。 4.转移电子的表示方法： （1）双线桥 变价元素由反应物指向生成物，上方标明 得/失 变价元素原子数╳每个原子化合价改变量 如: ① H 2 + CuO === Cu + H 2O ② MnO 2 + 4HCl(浓)=== MnCl 2 + Cl 2↑+2H 2O 则①中1mol H 2反应的转移电子数为 。②中生成1molCl 2的转移电子数为 。 注:转移电子数与反应中各物质系数成正比。 （2）单线桥 反应物中失电子元素指向得电子元素，上方直接标明转移电子数目，不需要写得/失。 H 2 + CuO === Cu + H 2O 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ： 6. 常见的氧化剂和还原剂 ✧ 常见氧化剂： Cl 2、Br 2、O 2、O 3、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4、KClO 3、K 2Cr 2O 7、Fe 3+、HClO 、ClO - 、MnO 2、H 2O 2、Na 2O 2等等等 ✧ 常见还原剂： 金属、S 2-、HS 、H 2S 、S 、SO 2、 SO 32-、 HSO 3-、 I - 、Fe 2+ 、Br - 、Cl -等等等 ➢ 题型1 概念理解 判断（ ）1.有失去电子的反应为还原反应 （ ）2.含有氧元素的物质是氧化剂 （ ）3.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去电子的数目一定相等 （ ）4.有一种元素被氧化必定有另一种元素被还原 （ ）5.有单质参与的反应一定是氧化还原反应 （ ）6.置换反应不一定属于氧化还原反应 （ ）7.在反应中不一定所以元素的化合价都发生变化 （ ）8.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强 ➢ 题型2 转移电子数计算 1．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 2．实验室常用KMnO 4和浓盐酸反应制备Cl 2化学方程式如下，2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑ 氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物 硫碘铁溴

1.3 氧化还原反应(定义、定理素材)-高中化学人教版(2019)必修第一册

1.3 氧化还原反应（定义、定理素材）-高中化学人教版（2019）必 修第一册 1.氧化还原反应：在反应中有元素化合价变化的化学反应。 2. 电子得失电子对偏移分析 氧化反应有元素的原子失去电子的反应有电子对偏离元素的反应 还原反应有元素的原子得到电子的反应有电子对偏向元素的反应结论氧化还原反应是元素的原子间有电子转移(得失或偏移)的化学反应 3.记忆口诀： 氧化剂：降→得→还即氧化剂：所含元素化合价降低→得到电子→被还原，发生还原反应，得到还原产物； 还原剂：升→失→氧即还原剂：所含元素化合价升高→失去电子→被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 4.氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法 双线桥法 （1）基本步骤

（2）示例 用双线桥法表示氢气还原氧化铜的电子转移情况： （3）注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得”“失”。 ③氧化剂和还原剂得、失电子数目要相等。 单线桥法 （1）基本步骤 （2）举例：用单线桥法表示铁与盐酸反应的电子转移情况： （3）注意事项。 ①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移总数目； ③箭头标明电子转移的方向；

④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。 5.氧化剂：是得电子(或电子对偏向)的反应物，具有氧化性。 还原剂：是失电子(或电子对偏离)的反应物，具有还原性。 6.常见的氧化剂 (1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2 (2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2 7. 常见的还原剂： (1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减) (2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋ (3) 某些非金属单质：C、H2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI

高中化学新教材同步教案必修第一册第1章第3节第1课时氧化还原反应

第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应 [核心素养发展目标] 1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还原反应。能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 一、多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温 2Cu ＋CO 2↑： (1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 (2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 (3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②氢元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)对于无氧元素参加的反应Fe ＋CuSO 4=====△Cu ＋FeSO 4： ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，发生氧化反应。 (3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl ①氯元素化合价降低，是因为氯原子得到电子，Cl 2发生还原反应，被还原。 ②钠元素化合价升高，是因为钠原子失去电子，Na 发生氧化反应，被氧化。 (2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ①氯元素化合价降低，是因为共用电子对偏向氯原子，Cl 2发生还原反应，被还原。 ②氢元素化合价升高，是因为共用电子对偏离氢原子，H 2发生氧化反应，被氧化。 结论：有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子转移。

1.3氧化还原反应教学设计高一上学期化学人教版

第3节氧化还原反应 第一课时氧化还原反应 教材分析： 氧化还原反应位于高中化学人教版（2019版）必修第一册第一章第三节，本节内容分为两个部分，本课时选自第一部分。该部分内容是高中化学必修课程中的核心概念和基础理论知识，内容特点是概念多、抽象、理论性强，是教学的重点、难点，起到承上启下的作用，和初中化合价、氧化反应还原反应等知识联系起来，也贯穿于整个高中化学课程的始终，之后的元素及其化合物、电化学、金属腐蚀等知识都涉及到氧化还原反应。该部分在具体呈现上，一方面注意初高中的衔接，结合具体的化学反应实例，以氧化还原反应概念的发展过程为线索，从宏观到微观，由表及里，引导学生建构氧化还原反应的认识模型。另一方面，充分发挥氧化还原反应的社会价值，引导学生从化学视角分析解决实际问题，体会化学对人类文明和社会发展的促进作用。 学情分析： 在进入本节课之前，学生在九年级化学学习中已经接触了许多反应，能够从得氧、失氧的角度判断氧化反应和还原反应；学生也学习了化合价，知道常见元素的化合价，能够判断简单物质所含元素的化合价。同时，高一学生具备一定的分析问题和解决问题的能力，处于形象思维向抽象思维发展的前期。 教学目标： 结合具体实例多角度认识氧化还原反应，能够理解氧化还原反应的特征与本质，建立氧化还原反应的认识模型。 核心素养：

宏观辨识与微观探析：从宏观上理解化合价变化是氧化还原反应的共同特征，是电子转移的外在表现，从微观上明确电子转移是氧化还原反应的本质，是元素化合价变化的原因，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 证据推理与模型认知：通过学习氧化还原反应等知识，建立从化合价角度判断氧化还原反应的认知模型，并利用模型解决实际问题。 科学精神与社会责任：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、探索的精神学习化学，使学生体验到知识是在不断发展的，是要不断推陈出新的，要学习科学家们遇到困难勇往直前的科学精神。通过列举与生产、生活相关的氧化还原反应实例，感受到氧化还原反应的价值。 变化观念与平衡思想：认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。 教学重难点： 重点：多角度的认识氧化还原反应。 难点：理解氧化还原反应的本质是电子转移。 教学方法： 问题讨论法：通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳、总结，揭示氧化还原反应的特征和本质。 动画演示法：关于氧化还原反应本质的学习比较抽象，借助多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为具体。课前准备： 学生：复习四大基本反应类型，复习初中化学中氧化反应和还原反应的概念，复习初中关于元素化合价的知识，预习本课内容； 教师：准备学案、准备多媒体课件。 教学过程：

2023人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 专题强化练2 氧化还原反应的基本规律

专题强化练2 氧化还原反应的基本规律 1.(2021北京一○一中学期末)现有三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2 2FeCl3,③K2Cr2O7+14HCl(浓) 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不影响Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是( ) A.Cl2 B.K2Cr2O7 C.FeCl3 D.HCl 2.(2022天津崇化中学月考)已知G、Q、X、Y、Z均为含不同价态氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平): ①G Q+NaCl ②Q+H2O X+H2↑ ③Y+NaOH G+Q+H2O ④Z+NaOH Q+X+H2O 这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是( ) A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X 3.(2021陕西榆林期末)已知反应:①I2+SO2+2H2O H2SO4+2HI,②2FeCl2+Cl2 2FeCl3,③2FeCl3+2HI 2FeCl2+2HCl+I2。下列说法不正确的是( ) A.氧化性:Cl2>I2 B.还原性:HI>FeCl2 C.反应①中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶1 D.反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为56∶127 4.(2022河北辛集一中月考)某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72-,在溶

液中2个X2O72-恰好能氧化6个S O32-,则X2O72-的还原产物中X元素的化合价为( ) A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 5.(2020天津耀华中学期中)某温度下,将氯气通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O),经测定ClO-与Cl O3-的数目之比为1∶3,则氯气与氢氧化钠反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为( ) A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1 6.为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中的一步反应为3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是( ) A.题述反应涉及的物质中,Fe的还原性最强 B.题述反应涉及的物质中,NaNO2的氧化性最强 C.题述反应中,铁是还原剂,NaNO2和NaOH是氧化剂 D.N O2-的氧化性大于Fe O22-的氧化性 7.(1)向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸,发生以下反应: 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4 3Na2SO4+3S↓+3H2O

03讲-氧化还原反应(学案)-高一上学期化学人教版必修第一册

第03讲氧化还原反应 主讲教师：黄红红 【联想质疑】在初中阶段同学们已经学习过一些关于铜及其化合物的化学反应： [思考]： ①在这些反应中，铜元素发生了哪些变化？ ②前三个反应与最后一个反应的特征有什么不同？ ③前三个反应的本质是怎样的？ ④含有铜元素的物质在这些反应中各表现出什么性质？ 【新知精讲】四大基本反应类型 尝试标出以上所有方程式物质所含元素的化合价，思考其他分类视角？ 【新知精讲】氧化还原反应：

●[活动1]：金属钠可以在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠，这个反应属于氧化还原反应吗？氯气由氯 分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由Na＋和Cl-构成。 可见在反应过程中，钠原子变成了Na+，氯原子变成了CI-。钠原子和氯原子是怎样变化为Na＋和Cl-并进而形成氯化钠的呢？ ●[活动2]：写出铁与CuSO4溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。利用如 图所示实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的实验，实验现象之一是电流表的指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？

●氧化还原反应的实质： ●氧化还原反应的特征： 两者之间的数量关系是怎样的？ 【交流研讨】以下氧化还原反应中，化合价升高的元素有哪些，化合价降低的元素有哪些？哪种反应物含有化合价升高的元素，哪种反应物含有化合价降低的元素？ ●还原剂: ●氧化剂： [思考]：还原剂（氧化剂）、元素、反应物之间的关系是什么？如何判断氧化剂和还原剂？ 【交流研讨】如何判断物质具有氧化性（还原性）？物质的氧化性和还原性与什么因素有关？

高一上学期化学人教版(2019)必修第一册1-3 氧化还原反应 第1课时 教案

氧化还原反应（第1课时） 大单元-高中化学必修1第一章第三单元 学习目标 1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。 2.基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。 3.建立对宏观现象的辨识和对实质进行微观探析的化学思维。 4. 能从氧化还原反应视角理解和关注我国长征系列火箭推进剂的发展，体会科学态度与社会责任的科学素养。 情境导入 长征系列运载火箭是中国自行研制的航天运载工具。长征运载火箭起步于20世纪60年代，1970年4月24日“长征一号”运载火箭首次发射“东方红一号”卫星成功，标志着我国进入了航天事业新时代。 长征火箭已经拥有退役、现役共计4代20种型号，是当今世界可靠性、技术稳定性最好的运载火箭之一。那么火箭是如何将人造卫星送入太空的呢？火箭推进剂有哪些种类？它们又发生了怎么样的反应，可以产生如此巨大的推力？就让我们开始这节课的学习——了解火箭推进剂。 学习任务 【任务一】认识我国长征系列火箭中推进剂的组合，标注推进剂中各元素的化合价 【任务二】分析长征五号火箭中液氢液氧推进剂的反应，知道有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质是电子发生转移 学习活动 【任务一】认识我国长征系列火箭中推进剂的组合，标注推进剂中各元素的化合价 1.根据情境材料中的信息，找出我国长征系列火箭使用的推进剂

【活动设计】 让学生在阅读中了解我国航天事业的发展，增强学生的国家自豪感和社会责任感，激起学生的学习兴趣；培养学生在文字材料中获取信息的能力；书写化学式为后续标注化学式中元素的化合价的学习打下基础。 2.标出长征系列火箭推进剂中各元素的化合价 【活动设计】

新教材高中化学第一章物质及其变化 氧化还原反应的基本规律及配平提升课学生用书新人教版必修第一册

第3课时 氧化还原反应的基本规律及配平(提升课) 学业基础——自学·思记·尝试 一、氧化还原反应的基本规律 1．守恒规律 应用：有关氧化还原反应的计算与反应方程式的配平。 2．强弱规律 还原性：还原剂＞还原产物； 氧化性：氧化剂＞氧化产物。 应用：物质间氧化性(或还原性)强弱的比较或判断；氧化剂(或还原剂)和有还原性(或氧化性)的物质在一定条件下能否发生反应。 3．先后规律 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合时,还原性强的先被氧化。例如,已知还原性：I － ＞Fe 2 ＋ ＞Br － ,当把氯气通入FeBr 2溶液时,氯气首先氧化Fe 2＋ ；把氯气通入FeI 2溶液时,氯气首先 氧化I － 。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合时,氧化性强的先被还原。例如,在含有Fe 3＋ 、Cu 2＋ 、H ＋ 的溶液中加入铁粉,因为氧化性：Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋,所以铁粉先与Fe 3＋反应,然后再依次与Cu 2 ＋ 、H ＋ 反应。 应用：判断反应能否发生或判断反应发生的先后顺序。 4．价态规律 (1)高低规律：最高价态只有氧化性,最低价态只有还原性,中间价态既有氧化性又有还

原性。 (2)“价态归中,互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为 价态相邻能共存,价态相间能归中, 归中价态不交叉,价升价降只靠拢。 “价态归中,互不交叉”的三种情况： 应用：可判断氧化还原反应能否进行及反应产物。 (3)歧化反应规律(同种元素) “中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 二、氧化还原反应方程式的配平 1．配平原则 2．配平步骤

1.3.3 氧化还原反应的规律及应用 学案

第一章物质及其变化 姓名第三节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的规律及应用 课程学习目标 1.了解氧化性、还原性强弱的比较； 2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。 3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法； 4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。 一．对氧化性、还原性强弱的认识 1．氧化性指物质的性质(或能力)； 还原性指物质的性质(或能力)。 2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na Al 原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。氧化性、还原性的强弱取决于，与无关。 3．从元素的价态考虑： 价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强 (1)最高价态（）——只有。 (2)最低价态（）——只有。 (3)中间价态——既有，又有。 【自我检测】 1．下列微粒中，既有氧化性又有还原性的是（） A．2 Fe+B．3 Al+C．2S-D．H- 2．下列物质在氧化还原反应中，氮元素只表现还原性的是（） A．N2 B．NH3C．NO D．NO2 3. 下列气体中既有氧化性又有还原性的是（） A．O2 B．SO2C．CO2 D．SO3 二．氧化性、还原性强弱的比较方法 1．依据氧化还原反应原理判断 (1)氧化性强弱：氧化剂氧化产物 (2)还原性强弱：还原剂还原产物 【例题1】请用双线桥分析下列氧化还原反应，并判断对应物质的氧化性和还原性强弱； ①K2S ＋I2 === 2KI ＋S↓②2FeCl3 ＋2HI=== 2FeCl2＋I2＋2HCl ③2Fe2+ ＋Br2=== 2Fe3++ 2Br-④2NaBr + Cl2 === Br2 +2NaCl 氧化性：；还原性：； 2．依据元素活动性顺序判断 (1)金属单质越活泼，其单质的还原性越，对应阳离子的氧化性越。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au单质的还原性逐渐( )

1.3.氧化还原反应讲义上学期高一化学人教版

第三节氧化还原反应的基本概念和规律 一、课标解读： 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对常见反应进行分类和分析说明。 3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 二、必备知识： 知识点一氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应及其概念间的关系 （1）本质和特征 （2）氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系 2.相关概念 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 3.电子转移的表示方法 可用双线桥法和单线桥法表示反应中电子的转移情况，以Cu与稀硝酸反应为例：（1）双线桥法

。 （2）单线桥法 。 4.常见的氧化剂和还原剂 （1）常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： （2）常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： （3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 其中：Fe2＋、S O32?主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 小试牛刀 1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂。（） （2）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。（） （3）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。（）（4）某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。（） （5）置换反应、化合反应都是氧化还原反应。（）

（6）。（） （7）。（） 2.化学与人类生活有着密切联系。下列过程涉及氧化还原反应的是（） A.漂白粉久置于空气中失效 B.明矾净水 2漂白的纸张易变黄 D.烹饪紫薯时滴加白醋防止变色 3.下列各组物质中只具有还原性的是（） －、CO2、Na 、I－、Zn 3＋、S O42?、N O3-3＋、O2、H2O2 4.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是（） 3是氧化剂，H2O是还原剂 是还原产物 C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D.3 mol NF3参加反应转移电子2 mol 知识点二氧化性、还原性的强弱规律 1.氧化性、还原性的含义及判断 （1）氧化性：指得电子的性质（或能力）；还原性：指失电子的性质（或能力）。（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－Na＋，Al－3e－Al3＋，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 （3）从元素的价态判断 ①最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等。 ②最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等。

2020新教材高中化学第一章第三节第一课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册(最新整理)

第一课时氧化还原反应 ［明确学习目标] 1。能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。3.学会用双线桥法表示氧化还原反应过程中电子的转移情况。 学生自主学习 氧化还原反应的特征 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。 2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价 错误!错误!2＋错误!错误!错误!错误!＋错误!2错误! 错误!错误!＋错误!2错误!错误!错误!2＋错误!错误! 错误!错误!＋2错误!错误!错误!2错误!＋错误!错误!2↑ 从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是错误!都有元素的化合价在反应前后发生了变化。 3．从化合价升降角度分析氧化还原反应 结论：反应前后有错误!元素的化合价发生变化的反应叫氧化还原反应。 氧化还原反应的实质 化合价变化与电子转移的关系

结论：凡有错误!电子转移(得失或共用电子对偏移）的化学反应叫氧化还原反应。 氧化还原反应中电子转移的表示方法-—双线桥法

1．置换反应一定是氧化还原反应吗? 提示:置换反应中一定有元素化合价的变化,故一定属于氧化还原反应. 2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？ 提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化,其实质是电子的转移（得失或共用电子对偏移)。如果一个化学反应中存在电子转移,其外在表现就是化合价发生变化.因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化,来快速判断是否为氧化还原反应。 课堂互动探究 知识点一准确地判断氧化还原反应 1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的,氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，因此,只要反应前后有一种(或几种）元素的化合价发生变化就是氧化还原反应。 2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系图示 （1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 （4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 (5)无单质参加的化合反应和无单质生成的分解反应也可能是氧化还原反应.如:SO2＋H2O2===H2SO4,2FeSO4错误!Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑。

_新教材高中化学第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第课时氧化剂和还原剂学生用书新人教版必修第一册

第2课时氧化剂和还原剂 核心微网络 素养新要求 1.学会电子转移的表示方法。 2．知道常见的氧化剂和还原剂。 3．能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 学业基础——自学·思记·尝试 一、电子转移的表示方法 1．双线桥法 表明反应前后同一元素原子的电子转移情况。 (1)双线桥法的基本步骤 (2)一般模型 (m×n＝a×b)

(3)注意事项 ①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素； ②必须注明“得到”或“失去”； ③还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等。 2．单线桥法 表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况。 (1)单线桥法的基本步骤 (2)一般模型 (3)注意事项 箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得到”或“失去”，只需标明电子转移的数目。 二、氧化剂和还原剂 1．基本概念 (1)氧化剂和还原剂 氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的反应物。

还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的反应物。 模型： (2)氧化产物和还原产物 氧化产物：还原剂在反应中失去电子(或电子对偏离)后被氧化成的生成物。 还原产物：氧化剂在反应中得到电子(或电子对偏向)后被还原成的生成物。 (3)氧化性和还原性 氧化性：物质得到电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。 还原性：物质失去电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。 (4)氧化还原反应中基本概念之间的关系 2．常见的氧化剂和还原剂

新教材高中化学第一章物质及其变化 氧化还原反应学生用书新人教版必修第一册

第1课时氧化还原反应 核心微网络 素养新要求 1.了解氧化还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。3．培养由宏观到微观的科学探究意识。 学业基础——自学·思记·尝试 一、氧化还原反应概念发展 1．从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 (1)得氧、失氧的分析 (2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应和还原反应 (3)结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。 (4)模型 2．从化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)化合价变化的分析

(2)从化合价变化的角度分析氧化反应和还原反应 (3)结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应。 (4)模型 特别提醒 (1)在氧化还原反应中,并不是所有元素的化合价都发生改变。 (2)并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价变化是氧化还原反应的外在特征,是判断氧化还原反应的依据。 (3)任何氧化还原反应中,元素化合价升高与元素化合价降低一定同时发生,且化合价升高总数＝化合价降低总数。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)电子转移的分析 a．电子得失的分析

Na原子失去1个电子→Na元素化合价升高→Na被氧化→Na发生氧化反应； Cl原子得到1个电子→Cl元素化合价降低→Cl2被还原→Cl2发生还原反应。 b．电子对偏移的分析 Ⅰ.氯原子对共用电子对的吸引力稍强,共用电子对偏向氯原子,发生还原反应。 Ⅱ.氢原子对共用电子对的吸引力稍弱,共用电子对偏离氢原子,发生氧化反应。 特别提醒 元素原子间通过共用电子对形成化合物时,共用电子对偏向哪种元素的原子,哪种元素就显负价；共用电子对偏离哪种元素的原子,哪种元素就显正价。 (2)从电子转移的角度分析氧化反应和还原反应 (3)结论 氧化还原反应是反应过程中有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应。 (4)模型 二、氧化还原反应的特征和本质

高中化学人教版必修一：专题06 氧化还原反应的应用(教师版)

高中化学人教版必修一：专题06 氧化还原反应的应用 ❖氧化还原反应的强弱规律及其应用 ❖氧化还原反应的价变规律及其应用 ❖氧化还原反应的守恒规律及其应用 知识点一氧化剂与还原剂相对强弱比较 1．常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3； （2）元素处于高价态的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4； （3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+； （4）其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2、银氨溶液、新制的Cu(OH)2。 2．常见的还原剂 （1）典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg等 （2）某些非金属单质及其化合物，如：H2、C、CO等 （3）有变价元素的最低价态化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等 （4）非金属阴离子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等 3. 氧化性和还原性相对强弱比较 氧化剂在反应里表现氧化性。氧化能力强弱是氧化剂得电子能力的强弱，不是得电子数目的多少，如浓硝酸的氧化能力比稀硝酸强，得到电子的数目却比稀硝酸少。 还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝原子少，钠原子的还原能力比铝原子强。 【典例1】★★★☆☆ 已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3本身被还原Br2；②Br2能将I-氧化为I2； ③KIO3能将I-氧化为I2也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（）

A．Br2、Br-、I2B．Br-、I2、IO3-C．Br-、IO3-D．Br-、I2 【典例2】★★★☆☆ 根据反应式：①Fe + Cu2+=Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+ C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+ 【训练1】★★★☆☆ 根据反应：①Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ②2Fe3＋+Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋ ③2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl﹣④HClO＋H＋＋Cl﹣＝Cl2↑＋H2O 可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是（） A．氧化性：HClO＞Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋B．氧化性：Cl2＞HClO＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋ C．还原性：Fe＞Cu2＋＞Fe2＋＞Cl－＞Cl2D．还原性：Fe2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Cl－＞Cl2 【训练2】★★★☆☆ 由相同条件下的三个反应：①2NaA +B2 =2NaB +A2；②2NaC +A2 =2NaA +C2；③2NaB +D2 =2NaD +B2；可判断（） A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．还原性：C－＞A－＞B－＞D－ C．2NaD +A2 =2NaA +D2可进行D．2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行 【训练3】★★★☆☆ 下列关于物质性质的比较，错误的是（） A．原子氧化性：Na>P>S B．氧化性强弱：I>Br>Cl C．氧化性强弱：F2>Cl2>Br2D．还原性强弱：Na>Mg>Al 知识点二氧化还原反应的价态变化规律、强弱规律及其应用 1．价态变化规律 （1）表现性质规律 氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如：浓H2SO4的S只具有氧化性，H2S中的S 只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4，SO2(H2SO3)，S；还原性：H2S>S>SO2。

高中化学第7讲 氧化还原反应的规律及应用(教案)

第7课时关键能力——氧化还原反应的规律及应用 氧化还原反应是中学化学的核心理论，是从元素价态视角认识元素及其化合物性质的工具，氧化还原反应的规律(价态规律、强弱规律、先后规律、守恒规律)在解决氧化还原反应实际问题的应用中，起着举足轻重的作用。高考试题在化学工艺流程或实验综合题中考查了氧化还原反应的规律及应用，要求考生阅读并获取有关信息，识别有效证据、处理转化数据，并分析实验数据，要求考生利用氧化还原反应中“守恒规律”处理实验数据，解决相关实际问题。氧化还原反应的规律及应用体现《中国高考评价体系》中对理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新等关键能力的要求。 氧化还原反应中存在诸多规律，如强弱规律、转化规律、先后规律、守恒规律等，复习过程中，理解并应用这些规律分析问题是学好氧化还原反应知识的关键。 考向1 强弱规律及应用(分析与推测能力) 物质的氧化性(或还原性)的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关，但外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)也影响物质的氧化性(或还原性)。例如，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，但在中性或碱性条件几乎不表现氧化性。要求考生根据对问题情境的分析，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，结合具体实例判断物质的氧化性(或还原性)的强弱，或根据物质的氧化物(或还原性)的强弱，推测化学反应能否发生。 角度1判断物质氧化性、还原性的强弱 (1)根据氧化还原反应原理判断(主要) 一般情况，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据元素周期表和金属活动顺序表判断 ①根据元素周期表判断 同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。 同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。