化学反应原理三段式计算

广东省中学化学“微课”教学设计表(备考研究省版)

本节内容较简单，讲解详细，适合集训回来的术科生

2020年高考化学《化学反应原理大题》 电解质溶液中电离(水解)常数的相关计算

【方法与技巧】 常考题空一电解质溶液中电离(水解)常数的相关计算 一、电离常数的计算类型 类型一起点时刻：巧用三段式 c(H +) ?c( A-) c2(H + ) 以弱酸HA为例，则：K a＝，由于c(H＋)＝c(A－)，则K a＝ c(HA) c(HA) 例1、HR是一元酸。室温时，用0.250mol·L－1NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。计算的电离常数K a＝ 类型二遇中性时刻：电荷守恒配合物料守恒两步搞定 例2、在25℃下，amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸以体积比3:4混合，反应平衡时溶液中c(NH＋)＝c(Cl－)， 4 则溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a 的代数式表示NH3·H2O 的电离常数K b＝ 类型三恰好完全反应时刻：水解三段式法或利用水解常数和电离常数的关系 水解平衡常数与电离常数的关系①CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ c(CH COOH ) ?c(OH —) c(CH COOH ) ?c(OH —) ?c(H + ) K K K h = ?3 = ?3 = ?w = ?w c(CH COO —) c(CH COO —) ?c(H + ) c(CH COO —) ?c(H + ) K (CH COOH ) 3 3 3 a 3 c(CH 3 COOH ) ②NH4+＋H2O NH3 ?H2O＋H+ c(NH ?H O) ?c(H +) c(NH ?H O) ?c(H + ) ?c(OH —) K K K h = ?3 2 = ?3 2 = ?w = ?w c(NH +) c(NH + ) ?c(OH —) c(NH + ) ?c(OH —) K (NH ?H O) 4 4 4 b 3 2 c(NH 3 ?H 2 O) K K ③CO32—＋H2O HCO—＋OH－K=w，HCO—＋H2O H2CO3＋OH－K=w 3 h1 K 3 h 2K a 2 a1 例3、25℃时，0.1mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝10，则HCOOH的电离常数K a＝ 类型四利用图像特殊交点求电离常数 例4、常温下，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的二元弱酸(H2X)溶液，所得溶液中各种含X的微粒的物质的量分数(δ)与pH 的变化曲线如图所示。 (1)计算H2X 的一级电离常数K a1＝(幂指数的形式且可以是小数，下同) (2)X2－的一级水解常数K h＝

化学平衡计算教案

化学平衡计算教案王瑞燕 课题化学平衡计算课型习题课授课时间4月2日（星期二）第1课时（共1课时） 教学目标知识与技能： 通过练习使学生理解转化率、百分含量、化学平衡常数的含义。过程与方法： 通过练习使学生掌握化学平衡的基本计算方法—三段式法。 情感态度与价值观： 培养学生的逻辑思维能力和科学态度，培养学生的归纳总结能力。 教学重点理解化学平衡常数概念及化学平衡的简单计算 教学难点化学平衡综合计算 主要教法例题讲解，讨论，归纳教具导学案，课件学法指导练习，总结，应用 板书设计 化学平衡计算 一基本方法—三段式法 二常见考点 1 恒温、恒容时：p1/p2=n1/n2 恒温、恒压时：V1/V2 = n1/n2 2 v=△C/△t 3 A的转化率=A的消耗量/A的起始 量 4 恒容时，化学反应速率之比= 化学计量数之比=浓度变化量之比 例题： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 起始（mol/L）2 2 0 变化（mol/L）x x/2 x 平衡（mol/L）2-x 2-x/2 x 教学后记 本节课小组讨论充分，组长组织讨论效率较高，全体学生都积极参与了讨 论。参与展示的4位同学均为化学成绩中等的学生，但他们都书写工整，正确 达率75%。参与点评的3位优秀学生中，有两位讲解清楚，知识点讲解到位， 得到在场老师的鼓掌和表扬。 本节课不足之处：我预计教授13分钟，结果讲了18分钟。其原因，不应 在课堂上推导密度之比等于物质的量反比，导致没有时间做小测。所选的拓展 提升的题目，应把密度之比改为压强之比。本节课也体现了我高三教学经验欠 缺，知识面窄的弊端。 本节课成功之处：教学环节设计合理，导学案选题数量合理，基础练习和 难题相结合，知识归纳与习题环环相扣，体现了从例题归纳方法，然后利用方 法解答习题的教学过程。教师讲解习题清楚，规范，注意细节。教师对学生的 学习情况掌握十分清楚，提问有针对性。 本次课堂小测应作为下次课的课前小测。 教 学 过 程 （含 时 间 分 配） 。 教学活动及教师活动学生活动 【引入】本次月考题得分率最低的一道题就是最 后一道计算题。37位同学只有2位同学作对。 这是一道关于化学平衡计算的习题，通过这节 课，我们班大多数同学都应从这类题中拿到分 数。 【板书】化学平衡计算 【学习目标】明确学习目标 1.能说出转化率、百分含量、化学平衡常数的含义。 2.会使用化学平衡的基本计算方法—三段式法。 3.培养逻辑思维能力和科学态度，培养归纳总结 的能力。 【复习回顾】首先，我们复习与化学平衡计算相关的一 些概念。 1.阿伏加德罗定律: 同温同压下，相同体积的任何气体 含有相同的。 2.化学平衡状态指的是？ 3.化学平衡常数定义？ 思考 明确本节课学习目标 赵攀回答 分子数 1

化学选修化学反应原理知识点

化学选修化学反应原理知识点 化学反应原理是化学一个重要的考点，关于它的原理你都掌握了多少?接下来店铺为你整理了化学选修化学反应原理知识点，一起来看看吧。 化学选修化学反应原理知识点化学反应与能量 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1) 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 (3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。 对任意反应：aA+bB=cC+dD ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)] 二、电能转化为化学能——电解 1、电解的原理 (1)电解的概念： 在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。 (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例： 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

《化学反应原理》知识点大全

《化学反应原理》知识点大全 第一章、化学反应与能量 考点1：吸热反应与放热反应 1、吸热反应与放热反应的区别 特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。 2、常见的放热反应

①一切燃烧反应; ②活泼金属与酸或水的反应; ③酸碱中和反应; ④铝热反应; ⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如： N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。 3、常见的吸热反应 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应; ②大多数分解反应是吸热反应 ③ 等也是吸热反应; ④水解反应 考点2：反应热计算的依据 1.根据热化学方程式计算 反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 2.根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH=E生成物-E反应物。 3.根据键能计算 ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。 4.根据盖斯定律计算 化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，

则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。 温馨提示： ①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。 ②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。 5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。 第二章、化学反应速率与化学平衡 考点1：化学反应速率 1、化学反应速率的表示方法___________。 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。表达式：___________ 。 其常用的单位是__________ 、或__________ 。 2、影响化学反应速率的因素 1)内因(主要因素) 反应物本身的性质。 2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)

高中化学化学反应原理

高中化学化学反应原理 【内容】反应速率、反应方向、反应限度；酸、碱、盐的性质及其在溶液中的反应；化学反应与能量(反应热)的关系；化学反应与电能的关系(电化学)。 一．化学反应与能量变化 1.能量变化的原因：反应物分子吸能断键，生成物分子放 能成键 2.放热反应：生成物释放的能量＞反应物吸收的能量（ΔH ＜0） 主要有燃料的燃烧反应，酸碱中和反应和大多数化合反 应CaO+H₂O＝Ca(OH)₂ ①燃烧热：101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的 氧化物所释放出的能量 C→CO₂，H₂→H₂O，S→SO₂， ②中和热：酸和碱的稀溶液发生中和反应生成1molH₂O （l）时所释放出的能量 ③溶解热：25℃，101KPa下，1mol溶质完全溶解所产生的能量变化，ΔH有正负 【实验】操作注意小烧杯与大烧杯杯口平齐；反应前后温度测定用同一根温度计，测定完成用滤纸擦干；操作速度要快，以防热量流失。计算注意单位；换算成生成1molH₂O。

1.计算反应热——盖斯定律//高考通常在选四大题考察 ①原理：化学反应的能量变化只与物质的始末态有关、 ②运用：给定多个热化学方程式来计算反应热。 ③热化学方程式注意点：C（s）+O₂（g）=CO₂（g） ΔH=-870.3kJ/mol 标状态；等号上标测定条件（25℃，101KPa可不标）； ΔH与反应计量数对应且有正负。 2.能源 1.化学反应速率与化学平衡 2.反应速率：反应体系中某个物质浓度变化（取绝对值） 与时间变化的比值 公式：v=Δc/Δt 3.影响化学反应速率的因素 1.温度:温度越高，反应速度越快。温度影响活化分 子的百分比。 2.浓度:浓度越高，反应速度越快。浓度影响每单位 体积的活化分子数量。 3.压力:压力的本质是专注。在涉及气体的反应中， 压力越大，单位体积内活化的分子越多，反应速率 越快。 4.催化剂:催化剂降低反应活化能，加快反应速度。 4.其他:如充电能量、光辐射、超声波、电弧、高速研磨 等。进入反应系统。 二.反应方向与化学平衡 1.化学平衡 1.平衡过程包括沉淀溶解平衡、电离平衡、水解平 衡、(化学平衡)。

专题十：化学反应原理--解析版

专题十化学反应原理 1．用活性炭还原处理氮氧化物的有关反应为C(s)+2NO(g)⇌CO 2(g)+N 2 (g) ΔH<0。向容积可变 的密闭容器中加入（足量的）活性炭和NO，在t 2 时刻改变某一条件，其反应的速率时间图象如下图所示。 下列说法正确的是 A.给该反应升温，v 正减小，v 逆 增大 B．t 2 时刻改变的条件是向密闭容器中加NO C．t 1时刻的v 逆 大于t 2 时刻的v 正 D.若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡 B。A．给反应升温，正、逆反应速率都增大；B．向密闭容器中加NO，容器体积增大，反应速率突然减小，但反应正向进行，逆反应速率又慢慢增大，B选项正确；C.t 2 时刻的v正应大于新平衡时的v正， t 2 时刻的v逆等于新平衡时的v逆，所以t1时刻的v逆小于t2时刻的v正；D．由于该反应中的碳是固体，没有达到平衡时，气体的质量要变，达到平衡时，气体的质量不变，密度也不变。故选B。 2．将CO(g)和H 2(g)充入容积为2L的密闭容器中，通过反应CO(g)+2H 2 (g)⇌CH 3 OH(g) ΔH，合成 CH 3OH(g)，反应过程中CH 3 OH (g)的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示。下列说法不正 确的是 A.温度：T 1

化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注

化学反应原理题的主要考点与命题方式、解题思路、技巧与注意事项--------2014届高三理科基础化学备课组 化学反应原理是化学学科的核心内容,是必考内容,内容主要包括热化学、化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等基本理论,也包含氧化还原反应原理和离子反应的基本原理。在高考中，有一道专考化学反应原理的大题，题型一般是拼盘式的,把化学平衡与其它几块进行组合。这类题只要认真对待，几乎所有同学都可以拿高分甚至满分。 一．热化学方程式的书写或焓变的计算： 1．命题方式：通常已知2～3 个热化学方程式，要求写出某个特定反应的热化学 方程式或计算某个特定反应的焓变。 2．考点：盖斯定律与热化学方程式的书写规则 3．技巧：未已对照，调整系数，同向相加，反向相减 4．注意事项： ⑴计量数只表示物质的量不表示分子个数，则可以是分数或小数。 ，H也要⑵方程式中△H△与各物质的物质的量成正比，即方程式乘某一系数△ 乘该系数。 ⑶热化学方程式相加减，△H也必须对应相加减。 ⑷所有物质必须标明状态，因为物质状态不同，所含有的热量不同，同一物质所含能量：气态＞液态＞固态。 ⑸ΔH一定要写上“+”“—”号及单位“kJ/mol”，单位“kJ/mol”始终不变。即：一定包含符号、数值和单位，缺一不可！ ⑹若是要求写“表示某物质燃烧热的热化学方程式”时，则某物质的计量数只能为“1”，且C→CO(g)、H→H O(g)。 22 二、反应速率 1．命题方式：①提供数据或图表，计算某段时间内的平均反应速率；②填写“增大（或减小）”、“反应速率的条件或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的条件”；③选择填空：下列因素能增大（或减小）反应速率是或既能增大（或减小）反应速率又使平衡正移（或逆移）的是等。2．考点：①反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，实际上是考查公式计算法；②速率之比等于对应的计量数之比，实际上是考查运用比例法或关系式法计算；③影响反应速率的因素；④控制变量的实验思想等。 3．注意事项：①运用公式计算时，是变化浓度而不是平衡浓度，是浓度的变化而不是物质的量的变化，若是物质的量的变化，一定要关注容器的体积；②反应速率的单位的规范书写。 三、平衡常数 1．命题方式：①反应式与K的互推（已知反应式写表达式或已知表达式写反应式或几个反应式的K的关系）；②特定反应的T、K与△H互推；③特定反应K的特性（只

化学反应原理知识点

《化学反应原理》知识点总结 第一章：化学反应与能量变化 1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物) 2、反应热与物质能量的关系 3、反应热与键能的关系 △H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 4、常见的吸热、放热反应 ⑴常见的放热反应： ①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应 ⑤铝热反应 ⑵常见的吸热反应 ①多数的分解反应 ② 2NH 4Cl(s)+Ba(OH)2·8H 2O(s)=BaCl 2+2NH 3+10H 2O ③ C(s)+ H 2O(g) 高温 CO+H 2 ④CO 2+ C 高温 2 CO 5、反应条件与吸热、放热的关系： 反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。 6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点： ①放热反应△H 为“-”，吸热反应△H 为“+”，△H 的单位为kJ/mol ②反应热△H 与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H 的测定条件；绝大多数化学反应的△H 是在298K 、101Pa 下测定的，可不注明温度和压强。 ③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H 相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。 7、利用盖斯定律进行简单的计算 8、电极反应的书写： 活性电极：电极本身失电子 ⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应 惰性电极：溶液中阴离子失电子 （放电顺序：I ->Br ->Cl ->OH -） 阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子 （放电顺序：Ag +>Cu 2+>H +） 注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子．．．．．．． 来表示 ②电解反应的总方程式要注明“通电” ③若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，则总反应离子方程式中要用化学式表示 能量 反应物的总能量 生成物的总能量 反应过程 总能量 总能量

专题七 化学反应原理—— 速率方程

专题七速率方程的计算 姓名：________ 班级：__________ 一、速率常数含义 速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。 化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。 二、速率方程 一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。 对于反应：a A＋b B===g G＋h H 则v＝kc a(A)·c b(B)(其中k为速率常数)。 如：（1）SO2Cl SO2＋Cl2v＝k1c(SO2Cl2) （2）2NO2NO＋O2v＝k2c2(NO2) （3）2H2＋N2＋2H2O v＝k3c2(H2)·c2(NO) 三、速率常数的影响因素 温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。 1．（2018年高考全国卷3第28题节选）三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。反应2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，反应速率υ=υ正−υ逆= k正x2(SiHCl3) −k逆x(SiH2Cl2) x(SiCl4)， k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处v v 正 逆 ＝__________(保留1位小数)。 2．（2019年深圳一模）T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g)2(g)＋NO(g)， 化学反应速率v =k P m (CO)P n ( NO2)，k 为化学反应速率常数。研究表明，该温度下反应物的分压与化 学反应速率的关系如下表所示： 若反应初始时P(CO)=P(NO2)=a kPa，反应t min 时达到平衡，测得体系中P(NO)=b kPa，则此时υ =_______ kPa·s-1（用含有a和b的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数K p=______（K p是以分压表示的平衡常数）。 3．（2018年深圳二模）N2O在金粉表面发生热分解：2N2O(g)＝2N2(g)+O2(g) 某温度下，测得c(N2O)随时间t变化关系如右图所示。已知瞬时反应速率v与c(N2O)的关系为v＝k c n(N2O)（k是反应速率常数），则k = ，n = 。

专题六 化学反应原理——Kp的计算

专题六K p的计算 姓名：________ 班级：__________ 一、K p含义：在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数叫压强平衡常数。单位与表达式有关。 二、计算技巧 第一步，根据“三段式”法计算平衡体系中各物质的物质的量或物质的量浓度； 第二步，计算各气体组分的物质的量分数或体积分数； 第三步，根据分压计算分式求出各气体物质的分压，某气体的分压＝气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)； 第四步、根据平衡常数计算公式代入计算。例如，N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，压强平衡常数表达式为K p＝_________。 三、试题演练 1．（2014全国I卷28题）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：乙烯气相直接水合反应C 2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O):n(C2H4)=1:1]。 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=__________________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） 2．（2013年全国卷II卷28题）在1.0L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g) + C(g ) △H =+85.1kJ·mol-1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p/100kPa)的数据见下表： （1）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为，平衡时A的转化率为，列式并计算反应的平衡常数K。 （2）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A）, n总= mol，n（A）＝mol。 3．（2018年全国I卷28题）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

2019高考满分之路搞定化学压轴题：化学反应原理综合题(1)

化学反应原理综合题（1） 1、用化学反应原理研究N、S氧化物有着重要的意义。 （1）.已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-196.6KJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=-113.8KJ/molNO2(g) +SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH3则ΔH3=__________,如果上述三个反应方程式的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K3=__________(用K1、K2表示)。 （2）.如下图所示,A是恒容的密闭容器,B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温,关闭K2,分别将2mol NO和1mol O2通过K1、K3分别充入A、B中,发生的反应为2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)[不考虑2NO2(g)N2O4(g)],起始时A、B的体积相同均为aL。 ①下列说法和示意图能说明A、B容器均达到平衡状态的是__________。 a.A、B容器中气体的颜色均不发生变化 b.A、B容器中NO和O2物质的量浓度比均为2∶1 c.A、B容器中气体的密度不在发生变化 d.A、B容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化 e. ②T ℃时,A容器中反应达到平衡时的平衡常数K p=0.27(kPa)-1。若A容器中反应达到平衡时p(NO2)=200kPa,则平衡时NO的转化率为__________。(K p是用平衡分压代替平衡浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×物质的量分数) （3）.将0.2mol SO2和0.15mol O2通入2L的密闭容器中,测得SO2的物质的量随时间变化如下图实线所示。

①ab 段平均反应速率__________(填“大于”“小于”或“等于”)bc 段平均反应速率;de 段平均反应速率为__________。 ②仅改变某一个实验条件,测得SO 2的物质的量随时间变化如上图中虚线所示,则改变的条件是__________。 ③如图电解装置可将雾霾中的NO 、SO 2分别转化为4NH +和24SO - 。阴极的电极反应式是 __________。 2、MoS 2(辉钼矿的主要成分)可用于制取钼的化合物润滑添加剂氢化反应和异构化反应的催化剂等。回答下列问题: （1）.反应3MS 2+18HNO 3+12HCl=3H 2[MoO 2Cl 4]+18NO↑+6H 2SO 4+6H 2O 中,每溶解1mol MoS 2,转移电子的物质的量为__________。 （2）.已知:MoS 2(s)=Mo(s)+S 2(g) ΔH 1 S 2(g)+2O 2(g)=2SO 2(g) ΔH 2 2MoS(s)+7O 2(g)=2MoO 3(s)+4SO 2(g) ΔH 3 反应2Mo(s)+3O 2(g)=2MoO 3(s)的ΔH=___________(用含ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的代数式表示) （3）.利用电解法可浸取辉钼矿得到Na 2MoO 4和Na 2SO 4溶液(装置如图所示)。 ①阴极的电极反应式为______________________。

知识点归纳2—化学反应原理

化学平衡 将分子碰撞理论进行简要讲解，并贯穿整个教学过程 化学反应之所以进行是因为不同分子之间发生有效碰撞产生的，分子间的碰撞不一定是有效地，需要具有一定能量的碰撞才能发生化学反应，该能量称为活化能。 一、热化学反应方程式： 1、反应热的概念： 反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，在恒压条件下，它等于反应前后体系的焓变。单位：kJ/mol。注意：吸热反应△H>0，放热反应△H<0。 类型 比较 放热反应吸热反应 形成原因E（反应物）>E（生成物）E（反应物） 反应物断键时需要的总能量（E1） 生成物成键时释放的总能量（E2）<反应 物断键时需要的总能量（E1） 表示为△H<0 △H>0 图像 注意：E1在某些反应中可以为0，但不会小于0。 △H=反应后物质所含所有能量—反应前物质所含所有能量（=E（生成物）—E（反应物））注意：△H代表发生1mol该反应方程式的反应所产生的焓变，不是其中任一物质的量。 （即：2H2+O2====2H2O(g)，△H1与H2+1/2O2====H2O(g)，△H2中△H1≠△H2）焓变比较：（g）（l）（s），△H<0；（s）（l）（g），△H>0 燃烧热：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 ①101Kpa时；②1mol纯物质；③完全燃烧（或生成稳定氧化物） 中和热：酸和碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量 ①在稀的酸溶液中；②强酸和强碱反应；③生成1molH2O H+（aq）+OH—（aq）=====H2O（l）△H=—57.3kJ/mol 2、热化学方程式：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。 书写注意：（1）注明反应的温度和压强（25℃、101kPa下进行的反应可省略） （2）注明反应物和生成物的状态：固态（s）、液态（l）、气态（g）、溶 液（aq） （3）热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，而不代表分子个数， 因此可以写成分数。 例1：28、(2015新课标1) (15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。 回答下列问题：

化学反应原理知识点总结

第四部分化学反应原理 第一章化学反应与能量 一、热化学方程式及盖斯定律： 1.热化学方程式的书写要注意标明各物质的状态，方程式系数可以是分数或小数。 2.不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 3.有关利用盖斯定律的计算，合理设计反应途径，正确加减热化学方程式及其ΔH 求得未知热化学方程式及ΔH。 4.热化学方程式的意义：热化学方程式：S（s）+O2（g）SO2（g）△H=-296KJ/mol， 的意义是：32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量 二、(1)燃烧热:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 (2)中和热:在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热。 三、反应热的计算 （１）由化学反应的实质可知，一个给定反应的反应热可利用反应物和生成物的键能来计算。 ΔＨ＝Σ反应物的键能－Σ生成物的键能 （２）由反应热与物质能量的关系可知，一个给定反应的反应热可利用反应物和生成物的能量来计算。 ΔＨ＝Σ生成物的能量－Σ反应物的能量 由于物质的能量取决于物质的性质和测定时的温度和压强，因此一个给定反应的反应热仅与反应的始态和终态有关，而与反应完成的途径无关——盖斯定律。 第二章化学反应速率与化学平衡 第一单元化学反应速率 一、化学反应速率 计算公式：单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1 说明：同一反应中，各物质速率之比等于系数之比。 ㈡、外界条件对化学反应速率的影响 影响因素影响结果（其他条件不变的前提下） C 增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小 化学反应的速率。（适用于气体或溶液的反应） P 对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快； 减小压强，反应速率减慢。（适用于有气体参加的反应） T 升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率 催化剂催化剂可以改变化学反应的速率。 正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 其他:表面积块状固体：粉碎。液体：喷洒雾化 第二单元化学反应的方向和限度 一、化学平衡 1.化学平衡状态的标志 (1)υ正 = υ逆（本质特征） (2)反应混合物中各组成成分的浓度保持不变 二.化学平衡常数 对于反应：n A(g)＋m B(g)p C(g)＋q D(g)，K=c p(C) c q(D) c n(A) c m(B) （固体和纯液体不列入表 达式）。 t c ∆ ∆ = ν

2022届高三化学一轮复习化学反应原理10化学平衡的有关计算含解析

化学平衡的有关计算 一、单选题（共15题） 1．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，并测得C 的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是 A．x=1 B．2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1 C．A与B的转化率相等，均为40% D．平衡时B与C的浓度之比为2：3 2．t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是 A．前2分钟内，A的反应速率为0.2mol/(L•min) B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．4分钟时，反应已达到平衡状态 D．混合气体的压强不变，不能说明该反应达到了化学平衡状态 3．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的 浓度为0.2mol/L。下列判断错误 ．．的是 A．x=1 B．B的转化率为40% C．2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1 D．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态 4．在一定条件下，将2molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如

下反应：2A+B xC+2D(A、B、C、D均为气体)，2min末该反应达到平衡，生成0.4molD，并测得C的浓度为0.2mol•L-1。下列判断正确的是 A．x=1 B．2min内A的平均反应速率为0.2mol•L-1•min-1 C．B的转化率为80% D．平衡混合气体中，C的体积分数为12.5% 5．已知：2N2O5(g) ⇌4NO2(g) +O2(g) ∆H= +Q kJ·mol-1(Q>0)，某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表： 下列说法正确的是 A．在500s内，N2O5分解速率为6 ×10 -3mol·L-1·s-1 B．在1000s时，反应恰好达到平衡 C．在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ D．在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率 6．已知：2N2O5(g)4NO2 (g)+ O2(g) ，生成1molO2(g)时，吸热QkJ。一定温度下，向2L 的恒容密闭容器中通入N2O5，实验测得的部分数据如表： 下列说法正确的是 A．0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1 B．从表中数据可知，在1000s时，反应恰好达到平衡状态 C．反应达到平衡时，容器内压强保持不变 D．充分反应后，吸收的热量为5QkJ 7．在一定条件下，将3 molA和 1 molB混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xCg)+2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 molD，得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是 A．x=1

化学反应原理综合试题解题策略

题型1 化学反应原理综合试题解题策略 角度1 化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读] 化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。 近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。 (1)(2015·菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下： 2CH 3OH(l)＋3O 2 (g)===2CO 2 (g)＋4H 2 O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol 2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2 (g) ΔH＝－566.0 kJ/mol H 2O(g)===H 2 O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。 (2)(2015·泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题： ①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag 2 S的缘故，该现象属于 ________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag 2S＋8HNO 3 ===6AgNO 3 ＋3S↓ ＋2NO↑＋4H 2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO 3 、NO、H 2 O，当生成22.4 mL的气 体时，参加反应硝酸的物质的量为________。

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练49---化学反应原理综合大题 (解析版)

高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练 化学反应原理综合大题 1．(1)煤气化制合成气(CO和H 2 ) 已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2 (g)ΔH 2 ＝131.3kJ·mol−1 C(s)＋2H 2O(g)===CO 2 (g)＋2H 2 (g)ΔH 2 ＝90kJ·mol−1 则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______________________ (2)由合成气制甲醇 合成气CO和H 2在一定条件下能发生反应：CO(g)＋2H 2 (g)CH 3 OH(g)ΔH＜0。 ①在容积均为VL的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中分别充入amolCO和2amolH 2 ，四 个容器的反应温度分别为T 1、T 2 、T 3 、T 4 且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测 得反应进行到tmin时H 2的体积分数如图所示，则T 3 温度下的化学平衡常数为 ___________(用a、V表示)

②图反映的是在T 3温度下，反应进行tmin 后甲醇的体积分数与反应物初始投料比 2c(CO) c(H ) 的关系，请画出T 4温度下的变化趋势曲线。______________ ③在实际工业生产中，为测定恒温恒压条件下反应是否达到平衡状态，可作为判断依据的是_____ A ．容器内气体密度保持不变 B ．CO 的体积分数保持不变 C ．气体的平均相对分子质量保持不变 D ．c(H 2)=2c(CH 3OH) (3)由甲醇制烯烃 主反应：2CH 3 OH C 2H 4＋2H 2O i ； 3CH 3OH C 3H 6＋3H 2O ii 副反应：2CH 3OH CH 3OCH 3＋H 2O iii 某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat.1和Cat.2)，以恒定的流速通入CH 3OH ，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到如下实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比 )

2020-2021高考化学化学反应原理综合考查的综合热点考点难点附答案解析

2020-2021高考化学化学反应原理综合考查的综合热点考点难点附答案解析 一、化学反应原理综合考查 1．(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ/mol； ②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2=b kJ/mol； ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3=c kJ/mol。 则反应 2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=____kJ/mol。 (2)SO2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫原理为 2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)⇌2CaSO4(s)。向10L 恒温恒容密闭容器中加入 3mol CaO，并通入 2mol SO2和 lmol O2发生上述反应，2min 时达平衡，此时 CaSO4为1.8mol。0〜2min 内，用 SO2表示的该反应的速率v(SO2)=____，其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时 SO2的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)NO 的排放主要来自于汽车尾气，净化原理为：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH=−746.8kJ/mol。实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v 逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关)。 ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍数。 ②若在 1L 的密闭容器中充入 1molCO 和 1mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则k正︰k逆=____。 (4)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示： ①阴极区的电极反应式为____。 ②NO 吸收转化后的主要产物为 NH4+，若通电时电路中转移了 0.3mol e－，则此通电过程中理论上吸收的 NO 在标准状况下的体积为____mL。 (5)欲用 5L Na2CO3溶液将 23.3g BaSO4固体全都转化为 BaCO3，则所用的 Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____。[已知：常温下K(BaSO4)=1×10−7、K(BaCO3)=2.5×10−6]。(忽略溶液体积的变化) 【答案】2a+2b+c 0.09mol/(L·min) 增大﹤20 81 2SO32-+4H++2e- =S2O42-+2H2O 1344 0.52mol/L 【解析】【分析】

2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破 ——化学反应原理中的三段式法(选择专练)

2020届高考化学二轮复习12题题型各个击破 ——化学反应原理中的三段式法（选择专练） 1.在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L 的某密闭容器中发生如下反应： ，经5min后，测得容器内B的浓度减少了下列叙述不正确的是 A. 5min时容器内气体总的物质的量为3mol B. 5min时，容器内D的浓度为 C. 该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 2.可逆反应。有甲、乙两个容积相同的恒容 密闭容器，向甲容器中加入和，在一定条件下达到平衡时放出热量在相同的条件下，向乙容器中充入达到平衡后吸收热量已知。下列叙述不正确的是 A. 甲中A的转化率为 B. C. 达到平衡后，再向乙中加入、、，达到新平衡时 C的转化率减小 D. 乙中的热化学方程式为 3.工业上用CO和合成：反应的平衡常数如表： 下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 加压、增大浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率 C. 工业上采用和 的条件，其原因是原料气的转化率高 D. 时，向 1 L密闭容器中投入 mol CO和 mol ，平衡时CO转化率为， 则该温度时反应的平衡常数的数值为100 4.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压 气体总压总体积分数．下列说法正确的是 分

A. 时，若充入惰性气体，正、逆均减小，平衡不移动 B. 时，反应达平衡后的转化率为 C. 时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动 D. 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数总 5.将和充入体积可变的恒温密闭容器中，在 下发生反应： 平衡时，体系中氨的体积分数 随压强变化的情况如下表： 下列说法正确的是 A. 时，的转化率为 B. 时，的物质的量浓度是时的倍 C. 时，若容器的体积为，则平衡常数 D. 时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动 6.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：， 反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 A. B. C. D. 7.乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反 应来制备。某实验小组在一个恒压密闭容器中加入和气体，发生反应。测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图所示，其中曲线工表示在6个不同温度下，均经过时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在温度下，达到平衡时容器的体积刚好为。下列有关说法不正确的是