2.1.1活泼的金属单质——钠 课件(共39张ppt)化学人教版(2023)必修第一册

2.1.1活泼的金属单质——钠课件（共39张ppt）化学人教版（2023）必修第一册

(共39张PPT)

请你说说！

日常生活生产中离不开的NaCl从哪来？

地球表面总面积约5.1亿平方千米，其中陆地面积1.49亿平方千米，海洋面积3.61亿平方千米，海洋占大部分。海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%.

浩瀚的大海美丽而且富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。

海水制盐

NaCl

Na

Cl

钠及其化合物

氯及其化合物

第一节

钠及其化合物

第1 课时活泼的金属单质——钠

第二章海水中的重要元素——钠和氯

钠及其化合物

依据类别共性

类比典型代表物

实验

验证

预测物质性质

确认物质性质

分析物质组成

确定物质类别

基于物质类别研究物质性质的认知模型

NaCl

2NaCl

通电

2Na＋Cl2↑

2Na+Cl2====2NaCl

点燃

钠单质可以通过化学反应制得

钠及其化合物都有哪些性质呢？

请你说说！

你对钠的性质，用途等相关知识了解多少？

图为特斯拉Model S 底部的电池组，车主还为它装上了4各轮子，超过7000颗18650锂电池组成，近900公斤。电池组附近有加强筋

和框架保护。

锂矿枯竭

将金属锂回收利用

开发新的金属电池

如何解决供需矛盾？

研制钠电池

你知道吗？

钠电池中的钠有哪些性质？它给钠电池的开发带来什么样的前景和局限性？

科学家们为什么能从锂电池联想到开发钠电池？

为什么说钠电池未来将取代锂电池？

结构

性质

决定

Li

Na

活泼的金属单质——钠

Fe

Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu

Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑

3Fe＋2O2 Fe3O4

点燃

金属

单质

金属+氧气→金属氧化物

金属+ 酸→ 盐+ 氢气

金属+ 盐→ 新盐+ 新金属

如何认识Na的性质？

请你预测！

基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？

回头看

基于物质类别研究物质性质

从氧化还原反应的角度预测

失去

1个电子

Na

Na+

钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性

请你预测！

基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？

遇湿易燃物品

钠电池的开发应用离不开钠的包装。工业金属钠产品采用双层包装，外包装采用铁桶，内包装采用双层聚乙烯塑料袋。包装时将袋内空气排净后扎紧袋口，包装桶上有“遇湿易燃物品”标志。为什么钠的包装

如此特殊？

空气排净

预测一

钠能与氧气发生反应

预测二

钠能与水发生反应

研究物质性质的一般程序

性质预测

设计方案

得出结论

实验探究

观察并通过实验验证你的预测的准确性（钠能与水，氧气反应）

煤油或液体石蜡

请你观察！

从以下实验,了解到金属钠的哪些物理和化学性质？

01

钠的物理性质

[实验2-1]

用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。

钠的物理性质

课本P34

你有没有注意到，切割后，钠的表面有什么变化？钠的物理性质

断面呈银白色

露置空气中的钠切面的颜色变化

切割

切面

片刻后

迅速变暗

深入了解

钠的物理性质

颜色状态银白色固体有金属光泽

密度比煤油大ρ=0.97g/cm3 比水小

硬度较软（可用刀切开）

熔点沸点97.8°C 882.9°C 较低

导电导热性良好(金属的通性)

银白色金属光泽很快变暗

请你解释！

为什么新切开的钠在空气中会变暗？

4Na＋O2＝2Na2O

化学性质

02

钠的化学性质

化学性质

[实验2-2]

将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。化学性质

课本P34

钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体

实验现象

Na2O2

化学性质

钠与氧气反应

常温下

4Na + O2 == 2Na2O

（白色）

+1

-2

失去4e-，化合价升高，被氧化

得到4e-，化合价降低，被还原

加热下

+1

-1

失去２e-，化合价升高，被氧化

得到2e-，化合价降低，被还原

稳定

△

2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色)

2Na2O +O2 == 2Na2O2

△

反应条件不同，现象不同，产物也不同

学以致用

写出钠分别与下列物质发生反应的化学方程式失去

1个电子

Na

Na+

钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性2、S (加热)

1、Cl2 (加热)

3、H2 (加热)

请你预测！

基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？

遇湿易燃物品

钠电池的开发应用离不开钠的包装。工业金属钠产品采用双层包装，外包装采用铁桶，内包装采用双层聚乙烯塑料袋。包装时将袋内空气排净后扎紧袋口，包装桶上有“遇湿易燃物品”标志。为什么钠的包装如此特殊？

空气排净

预测一

钠能与氧气发生反应

预测二

钠能与水发生反应

化学性质

请你推测，钠与水反应的产物，并写出化学方程式

活泼金属

Mg

物质分类

性质相似

物质分类

Na

物质组成角度

类比推理

氧化还原反应角度Na

类比推理

Mg

化合价升高，失2e- 化合价降低，得2e- MgCl2 + H2↑Mg + 2HCl

+1

Na

Na+

Na＋H2O →

Na

＋1

＋1

－2

H2

OH－

化合价降低

化合价升高

发生氧化还原反应后的氧元素以什么形式存在呢？反应物元素有：Na、H、O

生成物元素有：Na、H、O

2Na + H2O

化合价升高

化合价降低

H2↑

2NaOH +

质量守恒定律角度

元素守恒

原子守恒

预测的反应产物为：NaOH和H2

实验验证预测的钠与水反应

深入了解

钠与水的反应

课本P36

浮

熔

游

响

红

实验现象

讨论

浮

现象

熔

红

响

游

小于水的密度，0.97g/cm3

反应放热，熔点低，97.8△

有气体（H2）产生

有气体（H2）产生且剧烈

有碱生成，NaOH

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2

钠与水的反应

深入了解

NaOH、H2

预测的反应产物为：NaOH和H2

钠与水反应的生成物是。与你的猜测是否一致？

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

失去2e-

得到2e-

+1

+1

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2 ↑钠与水的反应

学以致用

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2

假如钠起火，能否用水灭火呢？不能

干沙

Fe

Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑3Fe＋2O2 Fe3O4点燃

金属

单质

金属+氧气→金属氧化物

金属+ 酸→ 盐+ 氢气

金属+ 盐→ 新盐+ 新金属

如何认识Na的性质？

回头看

基于物质类别研究物质性质

Na

金属钠与硫酸铜溶液反应结果如何呢？

预测钠与硫酸铜溶液反应的结果

CuSO4

H2O

钠与硫酸铜溶液反应的生成物是。Cu(OH)2、H2

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑

2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓

钠与硫酸铜溶液反应

Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu

金属+ 盐→ 新盐+ 新金属

Na

×

学以致用

1，下列关于钠的叙述中，不正确的是（）

A、钠燃烧时生成氧化钠

B、钠燃烧时发出黄色的火焰

C、钠有很强的还原性

D、钠原子的最外层上只有1个电子

A

学以致用

2，向一小烧杯中加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（）

A

学以致用

3，将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()

注意对比分析钠与水反应和钠与酸、碱、盐溶液反应现象的相似和差异。

A.盐酸B．饱和氢氧化钠溶液

C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液

A

谢谢观看

高中化学 人教版必修第一册 章节专题 2.1.1活泼的金属单质——钠(B)卷

2020—2021学年人教版（2019）必修第一册章节专题 2.1.1活泼的金属单质——钠（B）卷1.取一块金属钠放在加热的坩埚中,观察到下列实验现象:①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生紫色火花;③燃烧后生成白色固体;④燃烧时火焰呈黄色; ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。其中描述正确的是( ) A.①② B.①②③ C.④⑤ D.①④⑤ 2.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是( ) ①银白色金属②质软,可以用小刀切 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体 A.仅①②④⑤ B.仅①②③④ C.仅①③④⑤ D.①②③④⑤ 3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是( ) ①MgSO4溶液①NaCl溶液①Na2SO4溶液①饱和澄清石灰水 ①Ca(HCO3)2溶液 A．1 B．2 C．3 D．4 4.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中(常温)充分反应,下列说法正确的是( )

A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠的反应产物质量大 D.两块钠的反应产物质量一样大 5.将钠和碳分別置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,恢复到起始温度,再同时打开装置中的两个止水夹,这时观察到( ) A.水进入左瓶 B.水进入右瓶 C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶 6.下列关于钠与水反应的说法不正确的是（） A．将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝 B．将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 C．钠投入到水中会有大量氢气产生 D．钠投入到滴有酚酞的水溶液中，烧杯中的溶液变红 7.下列关于钠的叙述正确的是（） A.实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶 B.钠在空气中燃烧生成2 Na O C.根据反应Na+KCl (熔融) NaCl+K ，知Na的金属性强于K D.钠燃烧时发出黄色(透过蓝色钴玻璃)的火焰 8.钠与水反应时产生如下现象,其中正确的一组是( ) ①钠浮在水面上 ②钠沉在水底

新人教版新教材高中化学必修第一册第二章第一节《钠及其化合物》教学设计(教案)

第二章第一节钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质——钠 【学习目标】 1.通过实验探究，掌握钠的物理性质和化学性质，正确书写有关的化学方程式及离子方程式并能用氧化还原反应的知识进行分析，认识钠是一种活泼的金属。 2.通过对钠的有关性质实验的观察、分析、讨论，慢慢学会如何较为全面地观察和分析实验现象，并用规范的语言描述实验现象。 3.通过化学实验激发学习化学的兴趣，并感受到实验是认识物质性质的重要方法。 【学习重点】从钠的原子结构特征和性质实验认识钠的化学性质 【学习难点】对实验现象的观察和分析 【学法指导】 1.利用学习元素化合物的知识体系：结构决定性质，性质决定用途等 2.具体通过化学实验现象去认识钠的物理和化学性质，同时理解性的记住化学方程式，并用前一章的氧化还原反应知识分析化学方程式得出钠的强还原性，学习中还要注意规范学生的化学用语、文字表述等。 【学习过程】 五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大。今天我们要学习的是活泼的金属单质——钠。 一、钠的原子结构及存在 实验步骤实验现象实验结论 （1）用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。钠很软，刚切开时， 其断面呈银白色，切 口处在空气中很快变 钠是一种硬度小、熔点 低的银白色的金属，具 有金属光泽，常温下极

高中化学必修一 课时第2章第1节 活泼的金属单质——钠20202021学年精品讲义)

课时2.1 活泼的金属单质——钠 【学习目标】 1、能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途 2、知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式 【主干知识梳理】 一、钠的物理性质 金属钠是一种柔软、银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；密度为0.97g·cm －3 (比水的密度还小但 比煤油的要大)；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低 二、钠的化学性质 (从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性) 钠的原子结构示意图为 ，从原子结构来看，钠原子最外层只有1个电子，在化学反应中钠原子很容易失去1个电子而形成最外层为8个电子稳定结构，因此金属钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性 1、钠与O 2的反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2 △ Na 2O 2 结论 钠是非常活泼的金属，与O 2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 微点拨 由于钠燃烧时必定有氧化钠在燃烧(钠极易被氧化成氧化钠)，说明氧化钠加热时也 可以转化为过氧化钠，即：2Na 2O ＋O 2 △ 2Na 2O 2，因此Na 2O 2比Na 2O 稳定 2(1)钠与硫混合研磨生成Na 2S ：2Na ＋S===Na 2S (研磨时容易爆炸) (2)在氯气中燃烧：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (白烟，火焰为黄色) (3)与氢气反应生成NaH ：2Na ＋H 2 △ (4)与氮气反应生成Na 3N ：6Na ＋N 2=====点燃2Na 3N 【即学即练1】 1、取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是( ) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧，产生黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A ．②⑤ B ．①②③ C ．①④⑤ D ．④⑤ 2、关于钠的叙述中，正确的是( ) A ．钠是银白色金属，硬度很大 B ．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体氧化钠 C ．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠 D ．金属钠的熔点很高

《活泼的金属单质—钠》精品教案

《活泼的金属单质—钠》精品教案 【学习目标】 1.了解钠的物理性质，了解钠与氧气等非金属单质，钠与水的反应与现象。 2．通过实验探究以及钠的原子结构，了解钠的主要性质。 3．通过对钠性质的学习，了解钠在实际生产生活中的应用以及科学探究一般物质性质的研究步骤和方法。 【学习过程】 环节一：情境探究，认识本质 1.钠元素在自然界中的存在 钠元素在自然界中都是以化合物的形式存在，如、Na2CO3、Na2SO4等。钠的单质可以通过化学反应制得。 2.【实验2-1】钠的保存 钠常常保存在石蜡油或煤油中 3.【实验2-1】钠的取用与切割 用______取出一小块钠，用_____ 吸干表面的煤油，放在________上，用______切去表面被氧化的钠，多余的钠及碎屑要_________ 4.钠的物理性质 5.钠的原子结构

预测：钠的化学性质应该非常活泼，具有很强的还原性。可以和氧气等氧化剂反应。环节二：分组实验，探明真相 1.钠与氧气在常温下的反应 新切开的钠，光亮的表面很快的变暗，这是因为钠和氧气发生了反应，生成了一薄层氧化物。 反应式及电子转移： 2.钠在加热条件下与氧气的反应 【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 现象：钠受热后先________，然后与氧气剧烈反应，发出火焰，最后生成________固体。 反应式及电子转移： 3.钠与其它非金属单质的反应 （1）钠与氯气的反应： （2）钠与硫磺的反应： 4.钠与水的反应 讨论：钠着火时，能否用水扑灭？ 若不能，从物质组成及氧化还原反应的角度，推测钠与水反应的生成物？ 实验探究 向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠(约绿豆般大小)投入烧杯中，观察实验现象。

(新教材)统编人教版高中化学必修一全册优质教案

（新教材）统编人教版高中化学必修一全册优质教案 （配合新课标编写） 目录 第一章物质及其变化 第一节物质的分类及转化 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物 第二节氯及其化合物 第三节物质的量 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 第三章铁金属材料 第一节铁及其化合物 第二节金属材料 实验活动2 铁及其化合物的性质 第四章物质结构元素周期律 第一节原子结构与元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变

第一章物质及其变化 第1节物质的分类及转化 一、教材分析 本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第一节内容，是完成初高中课程内容衔接的重要载体，其将初中所学的单一、孤立的物质及反应梳理扩展为高中阶段多样、系统的物质反应体系，渗透分类观、物质转化观等化学学科学习的基本思想方法，旨在用其发现物质及变化的规律，并预测物质的性质及可能发生的变化。本课以图片导入，共有“物质的分类”和“物质的转化”两部分内容。具体来说，先介绍了物质分类的方法，并从多种分类的角度来认识物质世界；继而根据分散质微粒直径大小来分引入了胶体这一基本概念，补充了初中对混合物体系的认识，然后精选代表物质，探寻了从“单质-碱性氧化物-碱-盐”以及“单质-酸性氧化物-酸-盐”分别代表含金属或非金属元素物质之间的转化规律，并用其指导生产生活实际。通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。 二、教学目标 1、基于分类观，按照元素组成，能对已知物质按不同分类标准进行简单分类，利用树状分类法、交叉分类法等建立元素与物质的联系。 2、学会从微粒大小角度对混合物进行分类，理解分散系、胶体等基本概念，掌握胶体的重要性质。 3、基于物质类别探究物质转化的规律，掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的联系及转化特征。 4、能应用分类观及物质转化规律解决实际问题。 三、核心素养 【宏观辨识与微观探析】通过观察能辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，能运用符号表征物质及其变化；能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念。

高中化学人教版(2019)必修第一册教案：2.1.1活泼的金属单质__钠

第1课时 活泼的金属单质——钠 核心微网络 素养新目标, 1．分析实验现象，认识钠的物理性质和化学性质。 2．学会用钠原子结构分析钠的化学性质的思维方式。 3．领会微观辨析和宏观辨识的关系。 学 业 基 础 [预习新知] 一、钠元素 1．存在：钠在自然界中以化合物的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等。 2．钠的原子结构：钠原子结构示意图为，最外层只有1个电子；易失去，化学性质非常活泼，表现很强的还原性。 二、钠的物理性质 1．钠是银白色有金属光泽，密度比H 2O 小，质软、易切割，熔点低的金属。 2．保存： 少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在固体石蜡中。 三、钠的化学性质 1．钠与氧气的反应 (1)常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O 。 (2)加热或点燃时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。 2．钠与水的反应 把一小块金属钠投入盛有水(滴入几滴酚酞溶液)的烧杯中：

反应的化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ [即学即练] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)钠元素在自然界以游离态形式存在( ) (2)金属元素在自然界都以化合态形式存在( ) (3)钠与氧气反应产物是唯一的( ) (4)钠与水反应是置换反应( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ 2．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是( ) A ．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B ．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C ．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D ．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应 解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2，故C 选项错误。 答案：C 3．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成，装运金属钠的包装箱应贴的图标是 ( ) 答案：C 4．根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题。 (1)下列关于钠的叙述中，正确的是________。 A ．钠是银白色金属，密度比水的大 B ．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠 C ．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D ．金属钠的熔点很高 (2)由于金属钠很容易跟空气中的________等物质反应，通常将它保存在________里，以使它与________等隔绝。 解析：通过外观和钠与氧气反应的实验现象可知，钠的物理性质有：银白色、密度小、熔沸点低、质软、能导电、导热等，作为活泼的金属，钠易与O 2等发生化学反应。(1)A 选项中钠的密度比水的小，错误；C 选项中有关钠在空气中燃烧的产物说法有误；D 选项中有关金属钠熔点的描述不符合事实。只有B 项正确。 (2)由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，

2.1.1活泼的金属单质——钠 学案(含答案)

2.1.1活泼的金属单质——钠学案（含答案） 第一节第一节钠及其化合物钠及其化合物 第第11课时课时活泼的金属单质活泼的金属单质钠钠核心素养发展目标 1.能从钠原子的结构微观分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性宏观。 2.设计实验探究钠与氯气.水的反应，会分析钠与酸.碱.盐溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 一.钠的原子结构钠与非金属单质的反应1钠元素的原子结构及存在2钠与非金属单质的反应1钠与氧气的反应条件常温加热实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体结论钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度大于煤油，通常保存在煤油或石蜡油中钠与氧气的反应写出反应的化学方程式常温下4NaO22Na2O，白色加热时2NaO2Na2O2，其中O为1价条件不同，钠与氧气反应的产物不同2钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显1价，如Na与Cl2在点燃条件下可反应，化学方程式2NaCl2点燃2NaCl。 1金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中2常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体3钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同4实验中取出的药品都不能再放回原瓶5等质量的钠无论

生成氧化钠.过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数均相同答案123451在实验室中，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中提示钠密度比石蜡油或煤油大，能隔绝空气，防止钠被氧化。 2等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，失电子________多填“第一块”“第二块”或“一样”，下同，生成产物的质量______大，试着写出你的理由。 提示一样 第一块 二.钠与水的反应1实验探究实验操作实验现象结论或解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成小球钠的熔点低，反应放热小球在水面上迅速游动反应产生的氢气推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失钠与水剧烈反应，产生气体反应后溶液的颜色逐渐变红有碱性物质氢氧化钠生成 2.实验结论1化学方程式2Na2H2O2NaOHH2；离子方程式 2Na2H2O2Na2OHH2。 2实质钠置换水电离出的H生成H2。 1钠块可以直接用手取用2钠失火时不能用水扑灭，应该用沙土盖灭3钠与水反应的离子方程式为NaH2ONaOHH2答案123某实验小组在学习了钠与水的反应后，做了以下几个实验。 1将两块绿豆粒大小的钠分别同时投入到甲.乙两个小烧杯中，甲烧杯盛有10mL水，乙烧杯盛有10mL稀盐酸，观察到的现

2020新教材高中化学 第二章 第一节 第一课时 活泼的金属单质——钠课时作业(含解析)新人教版必修第一册

活泼的金属单质——钠 A篇·知识对点训练 知识点1 钠与O2的反应 1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是( ) ①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ 答案 C 解析Na熔点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成Na2O2，为淡黄色固体。 2．下列实验操作正确的是( ) A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象 B．实验后剩余的钠不能放回原瓶 C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 答案 C 解析在实验室中，从试剂瓶中取用的试剂用完后剩余的药品一般不能放回原试剂瓶中，但有些特殊的试剂是要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或避免引起其他危害等。如实验室取用钠时，多余的钠应及时放回原试剂瓶中；钠与手指上的水反应生成NaOH腐蚀手；钠与水反应时，钠块太大易出现危险。 3. (1)如图1所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。 过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。 (2)某班同学用如图2所示装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。 ①上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________

高一化学(必修一)《第二章 活泼的金属单质——钠》练习题及答案

高一化学(必修一)《第二章活泼的金属单质——钠》练习题及答案 班级:___________姓名：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于钠的叙述正确的是 A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体 C．钠可以保存在煤油中D．钠着火时可以用水扑灭 2．实验室中对于少量金属钠的保存方法，正确的是 A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中 C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中 3．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 Na O B．Na在空气中燃烧，产物是2 C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时与氧气反应，产物一样 4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．仅①②B．仅①②③C．仅①④⑤D．仅④⑤ 5．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小D．钠很活泼 6．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是

A．A B．B C．C D．D 7．下列关于钠的叙述错误的是() A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2 C．钠燃烧时发出黄色的火焰 D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃ 8．下列关于金属钠的说法不正确的是（） A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色过氧化钠固体 B．用小刀切下一小块金属钠备用，剩余的金属钠不应放回原试剂瓶中C．少量的金属钠保存在煤油中，多量的金属钠一般用石蜡油封存 D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 9．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成 C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊 10．下列关于钠的说法中不正确的是 A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 Ca HCO溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出B．金属钠与()32 C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成11．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下：

最新人教版高中化学必修第一册第二章第一节 第1课时 活泼的金属单质——钠

第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物 第1课时活泼的金属单质——钠 课后训练巩固提升 双基巩固学考突破 1.根据物质的组成和性质,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()。 A.Na B.Na2O C.NaOH D.NaCl 答案:D 解析:钠很活泼,钠元素在自然界中都以化合物的形式存在;而Na2O与水反应,NaOH能与许多物质如酸性氧化物、盐等反应,因此钠元素在自然界中存在的主要形式不可能是NaOH和Na2O。 2.钠的下列性质和钠与水反应时的现象无关的是()。 A.钠的密度小 B.钠的熔点低 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性 答案:C 解析:钠的密度比水的密度小,所以钠浮在水面上;钠与水反应放热,钠的熔点低,所以看到钠熔化成小球;钠有强还原性,所以与水反应剧烈。钠的硬度小与该反应现象无关。 3.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是()。 A.溶液中出现蓝色絮状沉淀 B.钠粒熔成小球浮在液面四处游动 C.有气体产生 D.有红色的铜被置换出来 答案:D 解析:钠非常活泼,与硫酸铜溶液反应时,先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应生成蓝色絮状Cu(OH)2沉淀,不会置换出铜。 4.以下说法错误的是()。 A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠在空气中受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为剧烈 答案:C

解析:钠在空气中缓慢氧化生成Na2O,Na2O不能自燃。 5.实验室中可用于保存少量Na的方法是()。 A.放在细沙中 B.保存在石蜡油中 C.直接放置在空气中 D.用水液封,保存在广口瓶中 答案:B 解析:为防止钠与空气中的氧气和水反应,通常将钠保存在煤油或石蜡油中。主要依据有二:不能与钠反应,密度比钠的密度小。 6.金属钠是一种活泼金属,除了具有金属的一般性质外,还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是()。 A.钠是银白色金属,熔点低,硬度大 B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的Na2O C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰 D.金属钠着火时,可用水灭火 答案:C 解析:钠可用小刀切割,硬度小,A项错误;钠放置在空气中,被氧化生成白色的Na2O,B项错误;Na能与H2O反应,故钠着火时不能用水灭火,D项错误。 7.下列反应的离子方程式表达不正确的是()。 A.钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ B.钠与MgSO4溶液反应:2Na+Mg2+Mg+2Na+ C.钠与盐酸反应:2Na+2H+2Na++H2↑ D.钠与氯化钾溶液反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ 答案:B 解析:B中钠与MgSO4溶液反应的实质是钠与水反应生成NaOH,NaOH再与MgSO4反应生成Mg(OH)2,总化学方程式可写作:2Na+2H2O+MgSO4Mg(OH)2↓+H2↑+Na2SO4。 8.将一块绿豆大的金属钠投入装有饱和食盐水的烧杯中,下列实验现象不正确的是()。 A.反应后的溶液可以使酚酞溶液变红 B.反应剧烈,并放出热量,发出“嘶嘶”声 C.钠熔成一个光亮的小球,并在液面上四处游动,最后消失 D.反应后溶液无浑浊现象出现 答案:D 解析:钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,溶液呈碱性,酚酞溶液在碱性条件下呈红色,A项正确。钠与食盐水反应剧烈,并放出热量,发出“嘶嘶”声,B项正确。钠的熔点较低,反应放出大量的热使钠熔化为小球,产生的氢气使小球四处游动,C项正确。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,溶剂水的质量减少,有氯化钠析出,溶液出现浑浊,D项错误。

活泼的金属单质---钠教学设计(公开课)

活泼的金属单质---钠教学设计(公开课) 教学基本信息： 课题：发展学生核心素养的高中化学课堂教学 学科：化学 教材：必修第一册 指导思想与理论依据： 党的XXX提出了全面贯彻党的教育方针，落实立德树人根本任务，发展素质教育，推进教育公平，培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人的要求。普通高中化学课程标准指出，化学学科核心素养是学生必备的科学素养，是学生终身研究和发展的重要基础。本节课的基本理念是以提高学生化学核心素养为宗旨，促进学生研究方式的改变，倡导多样化的研究方式，帮助学生学会主动研究、探究研究与合作研究，培养学生的科学方法、科学态度和科学精神。

教学背景分析： 本节课是高中化学必修第一册中《第二章海水中的重要元素---钠和氯》第一节的教学内容。在第一章《物质及其变化》的基础上，研究了物质的分类、离子反应、氧化还原反应之后开始研究具体的元素化合物的知识。元素化合物知识是中学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面研究的离子反应和氧化理论知识补充感性认识的材料，也可以为接下来研究的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。 教学内容分析： 本节课的教学内容为金属及其化合物中的活泼金属单质——钠。通过真实情景中的应用实例或实验探究，让学生了解钠及其重要化合物的主要性质，并了解这些物质在生产和生活中的应用。

教学目标： 1.了解钠及其重要化合物的主要性质。 2.了解这些物质在生产、生活中的应用。 3.培养学生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”3个方面的核心素养。 4.促进教师更育观念、改变课堂教学方式、提高课堂教学效益。 教学重点： 1.了解钠及其重要化合物的主要性质。 2.了解这些物质在生产、生活中的应用。 教学难点：

新教材高中化学 2.1.1 活泼的金属单质——钠练习(1)(含解析)新人教版必修第一册

活泼的金属单质--钠 1．下列有关钠的叙述正确的是( ) ①钠在空气中燃烧生成氧化钠②金属钠有强还原性③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu ④金属钠可以保存在煤油中⑤钠原子的最外电子层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为＋1价 A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤ 【答案】D 【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，①不正确；钠原子的最外电子层上只有一个电子，与其他物质发生反应时，易失去最外电子层上的一个电子，生成的化合物中钠显＋1价，钠有强还原性，②⑤都正确；钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，同时放出H2，NaOH再与CuSO4发生反应生成Na2SO4和Cu(OH)2沉淀，③不正确；钠的密度比煤油大，且钠不与煤油反应，故钠可以保存在煤油中，④正确，答案为D项。 2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是( ) A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多 C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 【答案】B 【解析】根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是Na→Na＋，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠反应产物质量大。3．将2.3 g钠投入到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数( ) A．等于2.3% B．小于2.3% C．等于4% D．大于4% 【答案】D 【解析】解答本题应明确钠与水反应有H2产生，所得溶液中溶质是NaOH，溶液的质量等于水的质量和钠的质量之和减去生成氢气的质量。 设生成NaOH的质量为x，则： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2×23 2×40

2022年人教版高中化学必修第一册同步培优第二章第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠

第二章第一节第1课时 基础达标 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．金属钠在氧气中燃烧，生成物是(B) A．氧化钠B．过氧化钠 C．氢氧化钠D．碳酸钠 解析：钠在氧气中剧烈燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，故选B。 2．下列说法错误的是(A) A．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ B．金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中 C．钠的质地软，可用小刀切割 D．实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶 解析：钠放入CuSO4溶液中，钠先与H2O反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，没有铜单质生成，所以选A。 3．下列有关钠的物理性质的叙述正确的是(D) ①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体 A．仅①②④⑤B．仅①②③④ C．仅①③④⑤D．①②③④⑤ 4．下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是(D) A．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 B．钠需要密封保存在四氯化碳中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 解析：钠非常活泼，自然界中无游离态，A项错误；钠的密度比CCl4的小，浮在CCl4上面，B项错误；钠为块状固体，用镊子夹取，C项错误；随意丢弃钠单质易引发火灾，剩余的钠放回原瓶，D项正确。 5．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是(B) A．Na B．NaCl

C．NaOH D．NaHCO3 解析：NaCl在自然界中可稳定存在，故选B。 6．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是(C) ①钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．①②B．①②③ C．①④⑤D．④⑤ 7．下列说法中错误的是(C) A．钠在常温下就容易被氧化 B．钠受热后能够着火燃烧 C．钠在空气中缓慢氧化能自燃 D．钠在氧气中燃烧比在空气中更为剧烈 解析：钠在空气中很容易被氧化成氧化钠，但不能自燃，在氧气中剧烈燃烧，故选C。 8．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(D) ①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性 A．①④B．①②④ C．①③④D．①②③④ 解析：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，钠块浮在水面上可证明钠的密度比水的小；熔成小球说明熔点低，钠与水反应放出热量；溶液变红，说明钠与水反应后，溶液呈碱性，所以选D。 9．向一盛有水的烧杯中加入等体积的煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是(A) 解析：钠与煤油不反应，由于密度ρ水>ρN a>ρ煤油，可知A项正确。 二、非选择题

高中化学人教版必修一钠及其化学物(教师版)

高中化学人教版（2019）必修一钠及其化合物 【问题查找】 1.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗――→“出汗”――→变成白色 固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是() A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 【答案】C 2.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有() ①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色沉淀产生⑤钠周围蓝色沉 淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦ 【答案】B 3.下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是() A．(NH4)2SO4溶液B．MgCl2溶液 C．NaHCO3溶液D．CuSO4溶液 【答案】B 4.有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是() 【答案】C 5.A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一 种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式 A________；B________；C________；D________；E________；F________。 （2）写出F和H反应的化学方程式__________________________________。 （3）写出下列反应的离子方程式： ①D＋盐酸________________________________________________； ②B＋水_____________________________________________________； ③D＋A ______________________________________________________。 【答案】（1）NaOH；Na；Na2CO3；NaHCO3；NaCl；Na2O2； （2）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（3）HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑ 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑HCO－3＋OH－=H2O＋CO2－3 【要点精讲】 精准突破1：钠的结构和性质 教师：画出钠的原子结构示意图，说明钠的物理性质。

新教材必修一高中化学第二章 课时跟踪检测(七) 活泼的金属单质——钠 焰色试验

课时跟踪检测（七）活泼的金属单质——钠焰色试验 1．蘸取碳酸钾在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈() A．黄色B．紫色 C．绿色D．砖红色 解析：选B钾元素的焰色试验透过蓝色的钴玻璃观察为紫色。 2．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是() A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO3 解析：选D Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O风化脱水生成Na2CO3。 3．下列有关金属钠的说法中，错误的是() A．钠只有在加热条件下才能与水蒸气反应 B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C．钠在反应中易失电子，表现出还原性 D．钠可以保存在石蜡油中 解析：选A A项，钠在常温即与水剧烈反应，错误；B项，钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，正确；C项，钠与其他物质反应均易失去电子作还原剂，表现还原性，正确；D项叙述是钠的保存方法，正确。 4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是() A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C．变化过程中没有Na2O2生成 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 解析：选C钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，只有钠与氧气的反应是氧化还原反应，其他反应不属于氧化还原反应。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019必修第一册)(教师版)

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 一、活泼的金属单质——钠 1、钠与非金属单质的反应 （1）钠是一种 银白 色的固体，密度比煤油 大 ；硬度 小 ，在空气中很快 变暗 ，钠与氧气发生反应生成 Na 2O ，反应的化学方程式为 4Na ＋O 2===2Na 2O 。 （2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈 黄 色，生成了 淡黄 色固体，该固体物质是 Na 2O 2 ，反应的化学方程式为 2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 。 （1）钠是非常活泼的金属，与O 2反应时，反应条件不同，现象 不同 ，产物 不同 。 2、钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上(浮) 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球(熔) 钠的熔点低 ，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失(游) 反应产生的气体(H 2) 推动小球运动 与水反应发出嘶嘶响声(响) 钠与水反应剧烈 反应后溶液的颜色逐渐变红色(红) 反应生成碱(NaOH) 实验结论： （1）钠与水剧烈反应生成NaOH 和H 2，反应中氧化剂是 H 2O ，还原剂是 Na ，反应的实质是钠与水电离出的H ＋ 反应。 （2）反应方程式 ①化学方程式：①2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑ ； ②离子方程式：2Na ＋2H 2O ===2Na ＋ ＋2OH － ＋H 2↑ 。 3、钠露置于空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na 2CO 3粉末，此过程中的主要变化与现象：

（2）发生主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 二、钠的几种化合物 1、氧化钠和过氧化钠的比较 2、Na2CO3与NaHCO3性质的比较

(新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结

（新教材）必修第一册知识总结 第一章物质及其变化 第一节物质的分类及其转化 一、物质的分类 （一）分类方法 1.同素异形体：由同一种元素形成的几种（物理）性质不同的单质。 碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60； 注：同素异形体物理性质不同，化学性质相同 同素异形体之间的转化属于化学变化 2.分类法：交叉分类法和树状分类法 3.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物都是酸性氧化物） 注：酸性氧化物不一定是金属氧化物，如 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物 4.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物都是碱性氧化物） 注：碱性氧化物一定是金属氧化物 金属氧化物不一定是碱性氧化物 （二）分散系及其分类 1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物 2.分散系的组成：分散质和分散剂 3.分散系的分类：（本质区别：分散质粒子直径的大小） 溶液：分散质粒子直径<1nm 胶体：分散质粒子直径为1-100nm 浊液：分散质粒子直径>100nm 4.胶体的分类：根据分散剂的不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 5.胶体的制备（氢氧化铁胶体的制备） 步骤：在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。 反应原理： 6.胶体的性质 （1）丁达尔效应——用于区分胶体和溶液 （2）电泳： （3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉 7.常见的胶体： 8.溶液、胶体和浊液的比较

二、物质的转化 1．酸的通性 酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H ＋ 。 酸⎩⎪⎨⎪⎧ ＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色 ＋活泼金属―→盐＋氢气(置换反应) ⎭ ⎪⎬⎪ ⎫＋碱性氧化物― →盐＋水＋碱―→盐＋水＋盐―→新酸＋新盐复分解反应 2．碱的通性 碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH － 。 碱⎩⎪⎨⎪⎧ ＋酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色 ⎭⎪ ⎬⎪⎫ ＋酸性氧化物―→盐＋水＋酸―→盐＋水＋盐―→新碱＋新盐复分解反应 3．盐的通性 同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。 盐⎩⎪⎨⎪⎧⎭ ⎪⎬⎪ ⎫＋酸→新盐＋新酸＋碱→新盐＋新碱＋盐→新盐＋新盐复分解反应 注：盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。 第二节 离子反应 一、电解质的电离 1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 常见的电解质：酸、碱、盐、水、金属氧化物。 2. 非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能够导电的化合物 常见的非电解质：有机化合物，非金属氧化物，部分非金属氢化物 3. 导电的条件：水溶液里或熔融状态下 4. 电解质导电时离子移动的方向：阴离子向阳极（正极）移动，阳离子向阴极（负极） 移动。 5. 电离：电解质溶于水或受热融化时，形成自由移动的过程叫电离 6. （电解质）电离方程式的书写 酸： 碱： 盐： 二、离子反应 1. 电解质在水溶液中的反应实质上是离子间的反应。 2. 离子方程式的书写：